安徽省六安市2025-2026学年高一下学期化学试卷期末模拟卷四

**基本信息** 试卷以工业流程（如侯氏制碱、铬冶炼）和实验探究（植物催化剂、草木灰提取）为载体，融合化学观念与科学思维，适配高一下学期期末综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|侯氏制碱原理、氧化还原反应、实验装置分析、物质性质（如浓硫酸）、燃料电池、工业制备（如铝冶炼）|以基础概念为核心，结合图像分析（如能量变化曲线）考查化学观念| |非选择题|4/58|工艺流程（铬冶炼）、实验操作（草木灰提取钾盐）、催化剂探究（植物材料对H₂O₂分解影响）、硫元素价类二维图|以真实情境设计问题，如15题铬冶炼流程考查物质转化与氧化还原，17题植物催化剂实验培养科学探究能力，体现科学思维与实践素养|

安徽省六安市2025-2026学年高一下学期化学试卷期末模拟卷四 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.侯氏制碱原理：，经过制取氨气、制取、分离及干燥四个步骤，下列图示装置能达到实验目的是(    ) A. 制取氨气  B. 制取 C. 分离 D. 干燥 2.一定物质的量的与溶液反应，所得产物中含和物质的量之比为，则参加反应的与物质的量之比为(    ) A. B. C. D. 3.镁铁混合物溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮，则向反应后的溶液中加入足量的溶液，可生成的沉淀质量为(    ) A. B. C. D. 4.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(    ) 与溶液；与溶液；与溶液；铝与溶液 A. B. C. D. 5.以下实验装置一般不用于分离物质的是(    ) A. B. C. D. 6.下列关于硫酸的叙述中，正确的是(    ) A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 7.一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是 (    ) A. 该电池工作时，每消耗 转移电子 B. 电子由电极经外电路流向电极 C. 电池工作时，向电极移动 D. 电极上发生的电极反应为： 8.以下“原料产品”的关系不符合实际的是(    ) A. 海带碘 B. 石油柴油 C. 蛋白质肥皂 D. 海水淡水 9.下列有关物质制备的说法中错误的是(    ) A. 从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应 B. 以海水、碳酸钙为原料制备金属镁涉及四种基本反应类型 C. 冶炼、两种金属均可采用加热分解法 D. 工业上常采用电解熔融的氧化铝冶炼金属铝 10.下列由实验得出的结论正确的是(    ) 实验 结论 A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的，二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D. 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 11.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是(    ) A. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B. 水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C. 某硅酸盐的化学式为，可用表示 D. 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 12.下列所示物质的工业制备方法合理的是(    ) A. 制： B. 制：黄铁矿 C. 卤水中提取：卤水 主要含  D. 侯氏制碱法：饱和食盐水 13.图像法是研究化学反应焓变的一种常用方法。已知化学反应的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是 (    ) A. 每生成时吸收能量 B. 该反应热 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂和键时放出能量 14.北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷下列关于丙烷的说法不正确的是(    ) A. 属于烷烃 B. 分子中含有碳碳双键 C. 相对分子质量为 D. 充分燃烧生成二氧化碳和水 二、非选择题 15.（18分）铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，常用于金属加工、电镀等行业中． 工业上以铬铁矿主要成分是为原料冶炼铬及获得强氧化剂，其工艺流程如图所示： 高温氧化时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ． 中铬元素的化合价为 ______ ，已知为两性氢氧化物，写出其电离方程式： ______ ． 酸化过程中，不选用盐酸的原因是 ______ ． 固体的主要成分是，根据如图分析操作为 ______ 、 ______ 、过滤． 加入 溶液反应后，硫元素全部以的形式存在，写出生成的离子方程式 ______ ． 写出利用铝热反应制取铬的化学方程式 ______ ，试剂通常还可以是至少写两种 ______ ． 16.（12分）草木灰是柴草燃烧后形成的灰肥，是一种质地疏松的热性速效肥．其中富含钾盐，主要成分为碳酸钾，还含有少量的氯化钾和硫酸钾．先从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的和． 此实验的操作顺序如下：称量样品；溶解沉降；______；______；冷却结晶． 用托盘天平指针向上称量样品时，若指针偏向右边，则表示______ A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重 C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重 在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是由于______． 在进行第、步操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是______，______． 将制得的少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解后分成两份，分别装在两支试管中．在第一支试管中加入足量的盐酸，再加入溶液，观察到有______生成，证明溶液中有______填离子符号在第二支试管中加入足量的稀硝酸，再加入溶液，观察到有______生成，证明溶液中有______填离子符号． 17.（12分）过氧化氢酶是能催化分解的一种生物催化剂，在动植物的器官中都有一定量的存在。某农村中学实验小组为节约开支，选择在绿色植物中寻找良好的生物催化剂，以备学生实验之用。根据当地实际，选择新鲜土豆、辣椒、苦荬菜叶，其实验分为如下几个步骤：各步均在室温下进行 Ⅰ____________________________________________填写实验目的。 各取新鲜的土豆、辣椒肉、辣椒籽、苦荬菜叶并剪成米粒大小，分别与的溶液混合于如图所示的锥形瓶中，测定产生气体所用时间，实验记录如下表所示： 催化剂 新鲜的土豆 新鲜的辣椒肉 新鲜的辣椒籽 新鲜的苦荬菜叶 时间 结论：新鲜的苦荬菜叶对的分解催化效果最好。 催化剂用量对反应速率的影响 分别称量、、、、的__________________作催化剂，与的溶液混合，仍然测定产生气体所用时间。 催化剂质量 时间 结论：催化剂用量在时催化效果最好。 不同浓度的对反应速率的影响该实验步骤及实验记录略。 Ⅱ量气装置如图所示。图中装置的三部分均被铁架台固定不动，在读取气体体积时，几次实验均未调节两管中液面相平，请问这对本实验有没有影响______________，原因是_________________________________________________________________________。 18.（16分）物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价类”二维图如图所示，回答下列问题： 甲的化学式为 ______ ；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为 ______ 。 通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有 ______ 性；实验中可用足量的溶液吸收气体乙，防止污染空气，该反应的离子方程式为 ______ 。 某同学在用锌与丙的稀溶液反应制时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案 ______ 填“合理”或“不合理”，理由是 ______ 。 丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是 ______ 。 已知酸性条件下能被丁还原为，的丁溶液与的溶液恰好反应，则消耗溶液的体积为 ______ 。 答案和解析 1.【答案】  【解析】A.氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，则不能制备氨气，故A错误； B.吸收二氧化碳时，导管应长进短出，图中进气方向不合理，故B错误； C.由可知，碳酸氢钠与溶液分离，则选图中过滤法可分离，故C正确； D.碳酸氢钠加热分解，不能加热，应选干燥器进行干燥，故D错误。 故选C。 2.【答案】  【解析】一定量的和溶液反应，所得产物中含有和，说明和都没有剩余，和物质的量之比为：，则根据钠离子与原子守恒可知，参加反应的和的物质的量之比：：， 故选A。 3.【答案】  【解析】 生成 ，转移的电子的物质的量为：，  反应中存在：，，  则：，  所以沉淀混合物 故选D。  4.【答案】  【解析】、浓，所以和浓稀硝酸反应产物不同，故正确； 与浓稀溶液反应方程式为，与盐酸浓度无关，故错误； 与溶液混合时，和浓硫酸反应生成、和稀硫酸反应生成，所以反应产物与硫酸的浓度有关，故正确； 和浓稀溶液反应方程式为，所以反应产物与浓度无关，故错误。 故选A。 5.【答案】  【解析】解：为蒸发操作，用于分离可溶性固体和液体，故A不选； B.为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选； C.为溶液的配制，不能分离，故C选； D.为洗气操作，可用于分离气体，故D不选． 故选C． 常见的混合物分离方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析等，题中为蒸发，为蒸馏，为溶液的配制，为洗气，以此解答． 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握分离方法及实验装置为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意混合物分离提纯实验，题目难度不大． 6.【答案】  【解析】A.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故A正确； B.浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故B错误； C.浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误； D.浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。 7.【答案】  【解析】液氨液氧燃料电池中，负极上发生失电子的氧化反应，即是负极，是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：，电子从负极流向正极，根据原电池的工作原理来回答。 A.没有指明状态，不能计算，故A错误； B.电子从负极流向正极，即从电极流向电极，故B正确； C.原电池中，阴离子向负极移动，则向负极移动，故C错误； D.碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，其电极反应为：，故D错误。 故选B。 8.【答案】  【解析】海带中含有比较多的碘元素，从海带中能够提取碘，故A不选； B.石油是烷烃、环烷烃的混合物，石油分馏可以得到柴油，故B不选； C.油脂在碱性条件下水解生成肥皂，不能通过蛋白质制造肥皂，故C选； D.海水中含有比较多的盐分，海水蒸馏可以得到淡水，故D不选． 故选C． 9.【答案】  【解析】A.海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，涉及氧化还原反应，故A正确； B.从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁制得金属镁，不涉及置换反应，故B错误； C.、用加热分解氧化物的方法制得，故C正确； D.金属铝是很活泼的金属，在工业上场采用电解熔融的氧化铝的方法来冶炼，故D正确。 故选B。 10.【答案】  【解析】 A.乙烯和溴反应生成，二溴乙烷，溶于四氯化碳，故A正确； B.二者反应速率不同，故二者氢的活性不同，故B错误； C.乙酸能和碳酸钙反应，说明乙酸酸性大于碳酸，故C错误； D.甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，生成氯化氢溶于水为盐酸，具有酸性，故D错误。 故选A。 11.【答案】  【解析】A.水晶主要成分是不是硅酸盐，故A错误； B.水玻璃是溶液是混合物，具有黏性，因此可以作黏合剂，由于其不能燃烧，故也是防火剂，故B错误； C.硅酸盐可以用盐的形式表示，也可以用氧化物的形式表示，在表示时各种元素的原子个数比不变，所以某硅酸盐的化学式为，可用，故C正确； D.表示高纯度的用于制光纤，高纯度的用于制太阳能电池，故D错误。 故选C。 12.【答案】  【解析】A.二氧化硅和盐酸不反应，故A不选； B.工业上制备硫酸，黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，故B不选； C.卤水中镁离子变成氢氧化镁沉淀，从经济效益方面分析选用氢氧化钙，不用氢氧化钠，故C不选； D.氨碱法制纯碱，由于极易溶于水，向饱和食盐水中先通足量，再通足量的，生成固体沉淀物和溶液，反应的化学方程式为：；再将加热分解生成纯碱、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故D选； 故选：。 13.【答案】  【解析】 A.每生成时吸收能量，故A错误； B.由图象可知该反应热，故B正确； C.由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，故C错误； D.断裂化学键吸收能量，故D错误。 故选B。 14.【答案】  【解析】丙烷的结构简式为． A、丙烷中只有碳碳单键和碳氢键的链烃，属于烷烃，故A正确； B、丙烷中只有碳碳单键和碳氢键的链烃，没有碳碳双键，故B错误； C、相对分子质量，故C正确； D、丙烷中只有碳、氢元素，根据元素守恒知，丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水，故D正确； 故选B． 15.【答案】：；；；盐酸中氯离子会被氧化生成氯气；蒸发浓缩；冷却结晶；；；、、等  【解析】铬铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将氧化得到、，同时生成，将得到的固体溶于水得到溶液，然后过滤，向滤液中加入硫酸酸化，硫酸和反应生成和硫酸钠，通过蒸发浓缩冷却结晶，依据溶解度图象分析可知，过滤得到固体的主要成分是，溶液为溶液； 另一份溶液中加入发生氧化还原反应，硫元素全部以的形式存在，铬元素生成沉淀，过滤后灼烧得到，利用铝热反应制备金属铬，所以试剂为； 高温氧化时，和碳酸钠、氧气反应氧化还原反应生成、二氧化碳和氧化铁，该反应中元素化合价由价变为价、元素化合价由价变为价，元素化合价由价变为价，所以氧气是氧化剂、是还原剂，依据原子守恒、转移电子守恒配平书写化学方程式为，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：， 故答案为：：； 中元素化合价为价、元素化合价为价，根据化合物中各元素化合价代数和为得铬元素的化合价为价；为两性氢氧化物，能发生酸式电离和碱式电离，电离方程式为， 故答案为：；； 溶液具有强氧化性，能氧化盐酸生成氯气，所以不能用盐酸，故答案为：盐酸中氯离子会被氧化生成氯气； 从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶及过滤方法，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶； 具有还原性，能被溶液氧化生成硫代硫酸根离子，同时生成，离子反应方程式为，故答案为：； 高温下，氧化铬和发生置换反应生成，反应方程式为，试剂能将氧化铬还原生成，所以应该具有还原性，则还可以是、、等，故答案为：；、、等． 16.【答案】过滤，取滤液   蒸发滤液     滤液可能仍浑浊，为了得到澄清的滤液   引流   搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅   白色沉淀     白色沉淀     【解析】草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体， 故答案为：过滤；蒸发； 用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示左盘轻、砝码重，故答案为：； 为了得到澄清的滤液，可选择重复过滤操作，故答案为：滤液可能仍浑浊，为了得到澄清的滤液； 在过滤操作中，可以用玻璃棒来引流，在蒸发结晶操作中，用玻璃棒来搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅， 故答案为：引流；搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅； 向原溶液中滴加盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子，向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入  溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，故答案为：白色沉淀；；白色沉淀；． 17.【答案】Ⅰ不同蔬菜对反应速率的影响                   新鲜的苦荬菜叶 Ⅱ没有影响；本实验均选择产生相同体积气体时所需时间作对比，图中装置被固定，液面差相同时，气体压强相同，气体体积也相同   【解析】 Ⅰ根据题给信息“某农村中学实验小组为节约开支，选择在绿色植物中寻找良好的生物催化剂”和表格内容，则实验目的为：不同蔬菜对反应速率的影响； 故答案为：不同蔬菜对反应速率的影响； 根据表中数据知，所选催化剂与的溶液混合，产生气体所用时间为，对比中数据可知应选择新鲜的苦荬菜叶， 故答案为：新鲜的苦荬菜叶； Ⅱ题目中设计的量气装置一般在读数时要调整两管的液面相平，但在此实验中只是测量每次实验产生相同气体所用时间以作对比，故只要保证每次体积相同就行，不需要调整液面相平， 故答案为：没有影响；本实验均选择产生相同体积气体时所需时间作对比，图中装置被固定，液面差相同时，气体压强相同，气体体积也相同。 18.【答案】    还原   不合理  浓硫酸具有强氧化性，与反应生成二氧化硫而不是  取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质    【解析】解：由图中硫的价态和类别可知，甲的化学式是。其水溶液在空气中放置容易变浑浊，说明生成单质，该反应的化学方程式为， 故答案为：；； 气体乙是，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性；化学实验中可用足量的溶液吸收尾气，防止污染空气，该反应的离子方程式为 ， 故答案为：还原； ； 丙代表的物质是，在用锌与稀反应制时，为了加快反应速率，将稀换成浓不合理，因为浓硫酸和锌在加热条件下反应生成， 故答案为：不合理；浓硫酸具有强氧化性，与反应生成二氧化硫而不是； 丁的钠盐代表的物质是，在空气中容易被氧气氧化变质为，检验其是否变质的方法是取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质， 故答案为：取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质； 根据电子得失守恒可知，：：，故消耗溶液的体积， 故答案为：。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省六安市2025-2026学年高一下学期化学试卷期末模拟卷四 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.侯氏制碱原理：，经过制取氨气、制取、分离及干燥四个步骤，下列图示装置能达到实验目的是(    ) A. 制取氨气  B. 制取 C. 分离 D. 干燥 2.一定物质的量的与溶液反应，所得产物中含和物质的量之比为，则参加反应的与物质的量之比为(    ) A. B. C. D. 3.镁铁混合物溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮，则向反应后的溶液中加入足量的溶液，可生成的沉淀质量为(    ) A. B. C. D. 4.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(    ) 与溶液；与溶液；与溶液；铝与溶液 A. B. C. D. 5.以下实验装置一般不用于分离物质的是(    ) A. B. C. D. 6.下列关于硫酸的叙述中，正确的是(    ) A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 7.一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是 (    ) A. 该电池工作时，每消耗 转移电子 B. 电子由电极经外电路流向电极 C. 电池工作时，向电极移动 D. 电极上发生的电极反应为： 8.以下“原料产品”的关系不符合实际的是(    ) A. 海带碘 B. 石油柴油 C. 蛋白质肥皂 D. 海水淡水 9.下列有关物质制备的说法中错误的是(    ) A. 从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应 B. 以海水、碳酸钙为原料制备金属镁涉及四种基本反应类型 C. 冶炼、两种金属均可采用加热分解法 D. 工业上常采用电解熔融的氧化铝冶炼金属铝 10.下列由实验得出的结论正确的是(    ) 实验 结论 A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的，二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D. 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 11.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是(    ) A. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B. 水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C. 某硅酸盐的化学式为，可用表示 D. 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 12.下列所示物质的工业制备方法合理的是(    ) A. 制： B. 制：黄铁矿 C. 卤水中提取：卤水 主要含  D. 侯氏制碱法：饱和食盐水 13.图像法是研究化学反应焓变的一种常用方法。已知化学反应的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是 (    ) A. 每生成时吸收能量 B. 该反应热 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂和键时放出能量 14.北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷下列关于丙烷的说法不正确的是(    ) A. 属于烷烃 B. 分子中含有碳碳双键 C. 相对分子质量为 D. 充分燃烧生成二氧化碳和水 二、非选择题 15.（18分）铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，常用于金属加工、电镀等行业中． 工业上以铬铁矿主要成分是为原料冶炼铬及获得强氧化剂，其工艺流程如图所示： 高温氧化时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ． 中铬元素的化合价为 ______ ，已知为两性氢氧化物，写出其电离方程式： ______ ． 酸化过程中，不选用盐酸的原因是 ______ ． 固体的主要成分是，根据如图分析操作为 ______ 、 ______ 、过滤． 加入 溶液反应后，硫元素全部以的形式存在，写出生成的离子方程式 ______ ． 写出利用铝热反应制取铬的化学方程式 ______ ，试剂通常还可以是至少写两种 ______ ． 16.（12分）草木灰是柴草燃烧后形成的灰肥，是一种质地疏松的热性速效肥．其中富含钾盐，主要成分为碳酸钾，还含有少量的氯化钾和硫酸钾．先从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的和． 此实验的操作顺序如下：称量样品；溶解沉降；______；______；冷却结晶． 用托盘天平指针向上称量样品时，若指针偏向右边，则表示______ A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重 C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重 在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是由于______． 在进行第、步操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是______，______． 将制得的少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解后分成两份，分别装在两支试管中．在第一支试管中加入足量的盐酸，再加入溶液，观察到有______生成，证明溶液中有______填离子符号在第二支试管中加入足量的稀硝酸，再加入溶液，观察到有______生成，证明溶液中有______填离子符号． 17.（12分）过氧化氢酶是能催化分解的一种生物催化剂，在动植物的器官中都有一定量的存在。某农村中学实验小组为节约开支，选择在绿色植物中寻找良好的生物催化剂，以备学生实验之用。根据当地实际，选择新鲜土豆、辣椒、苦荬菜叶，其实验分为如下几个步骤：各步均在室温下进行 Ⅰ____________________________________________填写实验目的。 各取新鲜的土豆、辣椒肉、辣椒籽、苦荬菜叶并剪成米粒大小，分别与的溶液混合于如图所示的锥形瓶中，测定产生气体所用时间，实验记录如下表所示： 催化剂 新鲜的土豆 新鲜的辣椒肉 新鲜的辣椒籽 新鲜的苦荬菜叶 时间 结论：新鲜的苦荬菜叶对的分解催化效果最好。 催化剂用量对反应速率的影响 分别称量、、、、的__________________作催化剂，与的溶液混合，仍然测定产生气体所用时间。 催化剂质量 时间 结论：催化剂用量在时催化效果最好。 不同浓度的对反应速率的影响该实验步骤及实验记录略。 Ⅱ量气装置如图所示。图中装置的三部分均被铁架台固定不动，在读取气体体积时，几次实验均未调节两管中液面相平，请问这对本实验有没有影响______________，原因是_________________________________________________________________________。 18.（16分）物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价类”二维图如图所示，回答下列问题： 甲的化学式为 ______ ；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为 ______ 。 通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有 ______ 性；实验中可用足量的溶液吸收气体乙，防止污染空气，该反应的离子方程式为 ______ 。 某同学在用锌与丙的稀溶液反应制时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案 ______ 填“合理”或“不合理”，理由是 ______ 。 丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是 ______ 。 已知酸性条件下能被丁还原为，的丁溶液与的溶液恰好反应，则消耗溶液的体积为 ______ 。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $