精品解析：安徽省六安第二中学2024-2025学年高一下学期6月期末考试化学试题

六安二中2024-2025学年度第二学期高一年级期末考试 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 注意事项或温馨提示 1.考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡卷面清洁，不折叠，不破损。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Zn65 一、单项选择题：本大题共14小题，每题3分，共42分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 蓝莓表面的“白霜”不是农药残留，而是其在生长过程中分泌出的天然蜡质“果粉”。经测定，“果粉”的主要成分是果糖、醇类和酯类物质。下列说法错误的是 A. 果糖是一种单糖，不能水解 B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体 C. 醇类物质和蛋白质分子中只含碳、氢、氧三种元素 D. 浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应 2. 下列有机物的化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. N2的电子式： C. 表示乙酸的球棍模型 D. 乙酸乙酯的实验式：C2H4O 3. 下列说法正确的是 A. C4H10与C6H14一定互同系物 B. 20Ne、21Ne、22Ne互同素异形体 C. 与不是同一种物质 D. O2与O3互为同位素 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的C-Cl的数目为4NA C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA D. 1mol乙酸与足量的乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯的分子数为NA 5. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法正确的是 A. 该物质的分子式为C12H12O3 B. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 C. 分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1 D. 能发生取代、加成、水解、氧化反应 6. 一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 作催化剂，为中间产物 B. 过程②中发生反应的化学方程式为 C. 过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 过程①②③均为氧化还原反应 7. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 工业制H2SO4： B. 侯氏制碱法：饱和食盐水 C. 石英砂高纯硅 D. 金属Mg制备： 8. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（　 　） ①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体 ⑦加入少量硝酸钠固体． A. ②③⑥ B. 全部 C. ①②③⑥⑦ D. ②③④⑥⑦ 9. 下列解释事实的方程式书写不正确的是 A. 浓硝酸见光或受热易分解： B. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： C. 用足量的氨水溶液吸收SO2尾气： D. 过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： 10. “价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，下图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是 A. a与g的水溶液会发生反应 B. c和j均为酸性氧化物 C. h转化为i只能通过人工固氮实现 D. 常温下，e和k的浓溶液均不能与铝反应 11. 利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．可表示Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化 B．实验室制备收集少量氨气 C．除去乙烷中的乙烯 D．证明元素的非金属性：N>C>Si A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 操作 现象 结论 A 向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀 生成 淀粉未水解 B 向盛有某溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定不含 C 将盛有甲烷与Cl2混合气体的试管， 光照 气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和Cl2发生了取代反应 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中 钠与乙醇反应现象更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 13. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的还原剂，能被酸性KMnO4溶液氧化，反应原理如下： 某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验 序号 温度 /℃ V/mL 恰好紫色 褪去的 时间/s 稀硫酸 (1.5000 ) 蒸馏水 Na2S2O3溶 液(0.1250) KMnO4溶 液(0.2500 ) ① 25 500 0 2500 10.00 t1 ② 25 5.00 10.00 15.00 V1 t2 ③ 40 V2 V3 15.00 V4 t3 下列说法正确的是 A. t1>t2>t3 B. 实验中除能观察到紫色溶液褪去外还能观察到溶液变浑浊 C. 实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需V2=V3=10.00 D. 若实验①中，t1=20s，则前20s内平均反应速率： 14. 新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，图1为原理示意图，下列有关说法正确的是 A. 电极Ⅱ为该电池的负极 B. 该电池放电时，电子由电极Ⅰ经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极Ⅱ C. 锂硒电池放电时正极的电极反应式为 D. 与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种与碳基体的结合能力： 二、非选择题：(共4题，每空2分，共58分) 15. I．纳米二氧化钛可做优良的催化剂。以天然金红石(主要成分是TiO2，含少量Fe2O3、SiO2等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如下图： 已知：500℃时H2TiO3分解完全。 回答下列问题： （1）“粉碎过筛”的目的_______，“还原”过程中生成四氯化钛的化学方程式为_______。 （2）“操作Y”应将H2TiO3放在_______(填序号)中加热。 A． B． C． II．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前人们主要从海水和湖泊中提取溴，以下两种方法均可从海水中提取溴。 第一种：吹出法(主要流程如下)： （3）①吸收塔中吸收Br2的过程中发生反应的离子方程式为_______。 ②吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是_______。 ③从理论上考虑，吸收塔中也可加下列物质_______(填字母) a． Na2CO3 b． FeCl2 c． Na2SO3 d． H2O 第二种：聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)： （4）①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是_______，得到富集液后再加酸，精馏可得Br2。 ②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_______(写出两条即可)。 16. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。NO、NO2的处理方法通常有三种： （1）氨转化法， 盐亭中学某实验小组利用如图所示装置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙。 ①E装置中制取气体的离子方程式是_______。 ②若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_______。 ③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 （2）氧化吸收法 酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化N2O、NO和NO2等生成和。其他条件一定，N2O转化为的转化率随水体溶液初始pH的变化如图所示。 ①在酸性水体中加入NaClO溶液吸收N2O的离子方程式为_______。 ②NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是_______。 （3）碱液吸收。 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。现有VL某NaOH溶液能完全吸收含mmolNO和nmolNO2的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_______mol/L。 17. NOx、CO是大气污染物，研究NOx、CO等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量变化如图所示。当生成22gCO2(g)时，向环境释放的能量为_______kJ。 （2）某研究小组模拟该反应，一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①m点正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时，v(NO)=_______；该条件下，CO的平衡转化率为_______。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a． NO、CO、N2和CO2的浓度之比为2∶2∶1∶2 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变 c． 2v消耗(NO)=v消耗(N2) d．混合气体的密度保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是_______。 a．选择高效的催化剂 b．及时分离出CO2气体 c．往容器中充入氦气 d．适当升高温度 （3）“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图如图所示。按电池工作原理，Y为电池的_______极(填“正”或“负”)，负极电极反应式为_______。 18. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题。 （1）C的官能团名称为_______。 （2）写出反应②和⑥的化学反应方程式_______、_______。 （3）A→H的反应类型为_______，H_______(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （4）关于F的说法正确的是_______。(填序号) ①F和乙醇互为同系物 ②1molF与足量金属钠反应可产生112L气体(标准状况下) ③F可以与水任意比互溶 ④F与乙二酸反应可以发生酯化反应 ⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 （5）试写出满足下列条件的G的同分异构体有_______种。 ①只含一种官能团 ②与NaHCO3溶液反应生成CO2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 六安二中2024-2025学年度第二学期高一年级期末考试 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 注意事项或温馨提示 1.考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡卷面清洁，不折叠，不破损。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Zn65 一、单项选择题：本大题共14小题，每题3分，共42分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 蓝莓表面的“白霜”不是农药残留，而是其在生长过程中分泌出的天然蜡质“果粉”。经测定，“果粉”的主要成分是果糖、醇类和酯类物质。下列说法错误的是 A. 果糖是一种单糖，不能水解 B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体 C. 醇类物质和蛋白质分子中只含碳、氢、氧三种元素 D. 浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．单糖是不能水解的糖类，果糖属于单糖，无法水解，A正确； B．葡萄糖和果糖分子式均为，但结构不同，二者互为同分异构体，B正确； C．醇类含C、H、O；蛋白质的主要组成元素为C、H、O、N，还可能含有S、P等元素，C错误； D．浓硝酸能与蛋白质中含苯环的氨基酸发生反应(如以酪氨酸为例，苯环上的氢原子会被硝基取代，生成黄色的硝基化合物)，浓硝酸与蛋白质发生了显色反应，导致皮肤变黄，D正确； 故选C。 2. 下列有机物的化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. N2的电子式： C. 表示乙酸的球棍模型 D. 乙酸乙酯的实验式：C2H4O 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯含碳碳双键，结构简式需体现出官能团，乙烯的结构简式应为CH2=CH2，A错误； B．N原子的最外层有5个电子，N原子的电子式为，两个N原子共用三对电子得到N2，N2的电子式应为，B错误； C．乙酸的结构简式为CH3COOH，由于原子半径：C>O>H，图中碳原子和氧原子的半径大小关系错误，C错误； D．乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，实验式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式 ，则乙酸乙酯的实验式为C2H4O，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. C4H10与C6H14一定互为同系物 B. 20Ne、21Ne、22Ne互为同素异形体 C. 与不是同一种物质 D. O2与O3互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物，C4H10与C6H14都符合通式CnH2n+2，都属于链状烷烃，二者分子组成相差2个CH2，所以互为同系物，故A正确； B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，20Ne、21Ne、22Ne是同种元素的不同原子，互为同位素，故B错误； C．甲烷是正四面体结构，其二溴代物只有一种， 与是同一种物质，故C错误； D．O2与O3都是氧元素组成的单质，互为同素异形体而非同位素，故D错误； 选A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的C-Cl的数目为4NA C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA D. 1mol乙酸与足量的乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯的分子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜反应时，随硫酸浓度降低反应停止，无法计算SO2分子的数目，A错误； B．标准状况下CCl4为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．46gNO2和N2O4混合气体中，总物质的量等效为1mol NO2，则含有原子数为3NA，C正确； D．酯化反应为可逆反应，无法完全转化，则1mol乙酸与足量的乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯的分子数小于NA，D错误； 答案选C。 5. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法正确的是 A. 该物质的分子式为C12H12O3 B. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 C. 分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1 D. 能发生取代、加成、水解、氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据该物质的结构式，该物质的分子式为C12H14O3，故A错误； B．含有碳碳双键，能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，故B正确； C．羟基、羧基都能与与Na反应，反应物物质的量比为1:2；羧基能与NaHCO3反应，反应物的物质的量之比均是1∶1，故C错误； D．含有羟基、羧基能发生取代反应；含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，不能发生水解反应，故D错误； 选B。 6. 一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 作催化剂，中间产物 B. 过程②中发生反应的化学方程式为 C. 过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 过程①②③均为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该过程是的催化氧化过程，则先消耗，后生成，为催化剂，作中间产物，A错误； B．过程②是三氧化硫和V2O4反应生成VOSO4，其中发生反应的化学方程式为2SO3+V2O4=2VOSO4，B正确； C．过程③中氧气是氧化剂，V元素化合价从+4价升高到+5价，VOSO4是还原剂，依据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，C错误； D．根据以上分析可知过程①③均为氧化还原反应，②中元素化合价均不发生变化，属于非氧化还原反应，D错误； 故选B。 7. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 工业制H2SO4： B 侯氏制碱法：饱和食盐水 C. 石英砂高纯硅 D. 金属Mg制备： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制H2SO4时，FeS2高温下与O2反应生成SO2，SO2需在催化剂、加热条件下与O2反应生成SO3，SO3再与H2O反应生成H2SO4，而不是SO2直接与H2O反应生H2SO3，A错误； B．侯氏制碱法中，应先向饱和食盐水中通入NH3使溶液显碱性，再通入CO2，发生反应 ，得到NaHCO3沉淀，然后NaHCO3受热分解生成Na2CO3；由于CO2在水中溶解度小，向NaCl溶液中通入CO2气体，不能产生NaHCO3沉淀，也就不能反应制取达到纯碱，B错误； C．石英砂SiO2与焦炭高温反应，，制得粗硅，粗硅和HCl在加热下发生化学反应，，生成SiHCl3，SiHCl3与H2在高温下发生化学反应，，制得高纯硅，C正确； D．制备金属Mg时，Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2溶液，需将MgCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到MgCl2固体，再电解熔融的MgCl2制得Mg，电解MgCl2溶液得到的是Mg(OH)2、H2和Cl2，D错误； 故本题选C。 8. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（　 　） ①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体 ⑦加入少量硝酸钠固体． A. ②③⑥ B. 全部 C. ①②③⑥⑦ D. ②③④⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①18.4mol/L的浓硫酸使铝钝化；②升温能够加快该反应速率；③增大反应物之间的接触面积，能够加快该反应速率； ④不能加快该反应速率；⑤加水稀释，稀硫酸浓度减小，反应速率减小；⑥锌置换少量铜，形成无数微小原电池，能够加快该反应速率；⑦产生硝酸，硝酸与铝反应不能产生氢气，不能加快该反应速率。故选A。 9. 下列解释事实的方程式书写不正确的是 A. 浓硝酸见光或受热易分解： B. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： C. 用足量的氨水溶液吸收SO2尾气： D. 过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸不稳定，见光或受热易分解生成NO2、O2和H2O，所给方程式配平正确，A正确； B．乙烯含碳碳双键，能与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，所给方程式符合原子守恒，B正确； C．足量氨水(溶质为)吸收SO2生成(NH4)2SO3和水，所给离子方程式符合电荷守恒、原子守恒，C正确； D．在铁粉过量的情况下，铁与稀硝酸反应应生成而非，方程式未体现Fe过量而导致产物错误，正确的离子方程式应为，D错误； 故选D。 10. “价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，下图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是 A. a与g的水溶液会发生反应 B. c和j均为酸性氧化物 C. h转化为i只能通过人工固氮实现 D. 常温下，e和k的浓溶液均不能与铝反应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，左侧元素最高价为+5，为N的“价—类”二维图，右侧元素的最高价为+6，为S的“价—类”二维图；则a是H2S，b是S，c是SO2，d是H2SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐或硫酸氢盐，g是NH3，h是氮气，i是NO，j是NO2或N2O4，k是HNO3，l是硝酸盐，以此解题。 【详解】A．a为H2S，属于酸；g为NH3，其水溶液显碱性，故能发生反应生成铵盐，A项正确； B．与碱反应只生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物，c为SO2，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；j为NO2或N2O4，不是酸性氧化物，B项错误； C．h是氮气，i为NO，氮气转化为 NO 并非只能通过人工固氮，在雷雨天气时，空气中的氮气和氧气会在闪电(高能作用)的激发下发生化学反应生成一氧化氮，C项错误； D．e和k的浓溶液即浓硫酸、浓硝酸，常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，在铝的表面形成致密的氧化膜而阻止内层的金属发生反应，并不是不反应，D项错误； 故选A。 11. 利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．可表示Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化 B．实验室制备收集少量氨气 C．除去乙烷中的乙烯 D．证明元素的非金属性：N>C>Si A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应属于吸热反应，则反应物总能量低于生成物总能量，A错误； B．实验室可用浓氨水和生石灰反应制备氨气，收集氨气时试管应与大气相连，平衡内外压强，B错误； C．乙烯与溴水发生加成反应，乙烷不反应，则可以将混合气体通入溴水中除去乙烷中的乙烯，C正确； D．稀硝酸中硝酸具有挥发性，则通入硅酸钠溶液中的二氧化碳气体混有硝酸，因此无法证明酸性：碳酸＞硅酸，即无法证明元素的非金属性：C>Si，D错误； 答案选C。 12. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 操作 现象 结论 A 向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀 生成 淀粉未水解 B 向盛有某溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定不含 C 将盛有甲烷与Cl2混合气体试管， 光照 气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和Cl2发生了取代反应 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中 钠与乙醇反应现象更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．未中和硫酸，直接加Cu(OH)2无法在酸性条件下形成砖红色沉淀，即使淀粉水解也无法检测，A错误； B．未加热无法促使转化为NH3，试纸不变蓝不能排除存在，B错误； C．甲烷与Cl₂光照下发生取代反应，Cl₂被消耗导致颜色变浅，生成的氯代甲烷形成油状液滴，现象与结论一致，C正确； D．钠与乙醇反应更缓慢，直接说明乙醇羟基的氢活性低于水，D正确； 答案选CD。 13. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的还原剂，能被酸性KMnO4溶液氧化，反应原理如下： 某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验 序号 温度 /℃ V/mL 恰好紫色 褪去的 时间/s 稀硫酸 (1.5000 ) 蒸馏水 Na2S2O3溶 液(0.1250) KMnO4溶 液(0.2500 ) ① 25 5.00 0 25.00 10.00 t1 ② 25 5.00 10.00 15.00 V1 t2 ③ 40 V2 V3 15.00 V4 t3 下列说法正确的是 A. t1>t2>t3 B. 实验中除能观察到紫色溶液褪去外还能观察到溶液变浑浊 C. 实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需V2=V3=10.00 D. 若实验①中，t1=20s，则前20s内平均反应速率： 【答案】B 【解析】 【分析】实验①和②中Na2S2O3浓度不同，探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③中温度不同，探究温度对化学反应速率的影响。 【详解】A．实验①中Na2S2O3浓度更高，反应速率更快，t1应小于t2；实验③温度更高，反应速率更快，t3应小于t2，A错误； B．反应中KMnO4完全反应后，过量的Na2S2O3与硫酸反应生成硫沉淀，导致溶液浑浊，因此能观察到溶液变浑浊，B正确； C．根据分析，除温度外实验②和③需保持其他条件一致，实验②中稀硫酸为5.00mL，蒸馏水为10.00mL，因此实验③中V2应为5.00mL，V3应为10.00mL，C错误； D．实验①中KMnO4的初始浓度为=0.0625mol/L，若t1=20s，则完全反应的平均速率为=0.003125mol/(L·s)，D错误； 答案选B。 14. 新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，图1为原理示意图，下列有关说法正确的是 A. 电极Ⅱ为该电池的负极 B. 该电池放电时，电子由电极Ⅰ经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极Ⅱ C. 锂硒电池放电时正极的电极反应式为 D. 与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种与碳基体的结合能力： 【答案】C 【解析】 【分析】电极I上Li失电子，为该电池的负极，被氧化，则电极材料Se得电子，为该电池的正极，被还原，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知电极I上Li失电子，为该电池的负极，A错误； B．该电池放电时，电子只能沿导线定向移动不能进入溶液，B错误； C．锂硒电池放电时Se得电子，正极的电极反应式为：，C正确； D．、、分别与正极碳基体结合时，能量依次降低，所以3种与碳基体的结合能力由大到小的顺序是，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：(共4题，每空2分，共58分) 15. I．纳米二氧化钛可做优良的催化剂。以天然金红石(主要成分是TiO2，含少量Fe2O3、SiO2等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如下图： 已知：500℃时H2TiO3分解完全。 回答下列问题： （1）“粉碎过筛”的目的_______，“还原”过程中生成四氯化钛的化学方程式为_______。 （2）“操作Y”应将H2TiO3放在_______(填序号)中加热。 A． B． C． II．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前人们主要从海水和湖泊中提取溴，以下两种方法均可从海水中提取溴。 第一种：吹出法(主要流程如下)： （3）①吸收塔中吸收Br2的过程中发生反应的离子方程式为_______。 ②吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是_______。 ③从理论上考虑，吸收塔中也可加下列物质_______(填字母) a． Na2CO3 b． FeCl2 c． Na2SO3 d． H2O 第二种：聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)： （4）①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是_______，得到富集液后再加酸，精馏可得Br2。 ②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_______(写出两条即可)。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高酸浸效率 ②. 2C+2Cl2+TiO2=TiCl4+2CO （2）B （3） ①. ②. 过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入吹出塔中，与溴反应，使溴吹出率下降 ③. abc （4） ①. ②. 操作简便、绿色环保、吸收效率高，对环境危害较小、节能等 【解析】 【分析】I．天然金红石主要成分为二氧化钛，含有少量氧化铁和二氧化硅，粉碎过筛能够增大接触面积，提高酸浸效率，稀硫酸酸浸过程中除去氧化铁，因此滤液中主要含有硫酸铁，滤渣为二氧化钛和二氧化硅，在C和氯气作用下转化为四氯化钛和四氯化硅，根据题给信息可知，四氯化钛和四氯化硅的沸点相差较大，可用蒸馏的方式分离，分离后四氯化钛水解生成H2TiO3，H2TiO3在500℃时分解生成二氧化钛； II．浓海水酸化后通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气将溴吹出，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质。 【小问1详解】 由上述分析可知，粉碎过筛的目的是增大接触面积，提高酸浸效率；由题给流程信息可知，C与二氧化钛、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，根据得失电子守恒及原子守恒可得反应的化学方程式为2C+2Cl2+TiO2=TiCl4+2CO； 【小问2详解】 H2TiO3的分解温度为500℃，温度较高应在坩埚中进行加热，A为蒸发皿，B为坩埚，C为烧杯，因此选B； 【小问3详解】 ①吸收塔中，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为； ②吹出时，若SO2流量过大，过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入吹出塔中，与溴反应，使溴吹出率下降； ③a．溴单质与碳酸钠溶液反应3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，能充分吸收Br2，故a符合题意； b．溴单质具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，能充分吸收Br2，故b符合题意； c．溴单质与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，能充分吸收Br2，故c符合题意； d．溴单质在水中的溶解度不大，因此水不能充分吸收溴单质，故d不符合题意； 答案为abc； 【小问4详解】 ①经处理后的含海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应生成溴化钠和溴酸钠，离子方程式是，得到富集液后再加酸、精馏可得。故答案为：； ②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是操作简便、绿色环保、工艺简单、吸收效率高，对环境危害较小、节能等(写出二条即可)。故答案为：操作简便、绿色环保、吸收效率高，对环境危害较小、节能等。 16. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。NO、NO2的处理方法通常有三种： （1）氨转化法， 盐亭中学某实验小组利用如图所示装置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙。 ①E装置中制取气体的离子方程式是_______。 ②若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_______。 ③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 （2）氧化吸收法 酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化N2O、NO和NO2等生成和。其他条件一定，N2O转化为的转化率随水体溶液初始pH的变化如图所示。 ①在酸性水体中加入NaClO溶液吸收N2O的离子方程式为_______。 ②NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是_______。 （3）碱液吸收。 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。现有VL某NaOH溶液能完全吸收含mmolNO和nmolNO2的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_______mol/L。 【答案】（1） ①. ②. 锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失 ③. 缺少尾气处理装置 （2） ①. ②. H2O2在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①由分析知，E中浓硝酸与Cu发生反应，离子方程式为； ②若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象为锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失； ③由于NO2和NH3均为有毒气体，装置未设计尾气处理装置。 【小问2详解】 ①由于酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化N2O、NO和NO2等生成和，故在酸性水体中加入NaClO溶液吸收N2O的离子方程式为； ②由于H2O2在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低，故温度高于60℃后，去除率降低。 【小问3详解】 由于NO2、NO和NaOH反应后，N和Na均全部存在于NaNO2和NaNO3中，根据N原子守恒： n(NaNO2)+n(NaNO3)=n(NO2)+n(NO)=(m+n)mol，因此n(Na+)也为(m+n)mol，再根据Na元素守恒，n(NaOH)=n(Na+)=(m+n)mol，因此。 17. NOx、CO是大气污染物，研究NOx、CO等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量变化如图所示。当生成22gCO2(g)时，向环境释放的能量为_______kJ。 （2）某研究小组模拟该反应，一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①m点正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时，v(NO)=_______；该条件下，CO的平衡转化率为_______。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a． NO、CO、N2和CO2的浓度之比为2∶2∶1∶2 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变 c． 2v消耗(NO)=v消耗(N2) d．混合气体的密度保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是_______。 a．选择高效的催化剂 b．及时分离出CO2气体 c．往容器中充入氦气 d．适当升高温度 （3）“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图如图所示。按电池工作原理，Y为电池的_______极(填“正”或“负”)，负极电极反应式为_______。 【答案】（1）18.5 （2） ①. > ②. ③. 75% ④. b ⑤. ad （3） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 22gCO2(g)物质的量为0.5mol，当生成22gCO2(g)时，向环境释放的能量为 kJ=18.5 kJ； 【小问2详解】 ①m点后CO仍在减小，反应正向进行，正反应速率>逆反应速率； ②从反应开始到达平衡时，v(NO)= v(CO)== ；该条件下，CO的平衡转化率为=75%； ③a．某一时刻，NO、CO、N2和CO2的浓度之比为2∶2∶1∶2，但不能说明不再变化，不能说明该反应达到化学平衡状态，a错误； b．根据，该反应为非等体积反应，气体质量守恒，混合气体的平均摩尔质量保持不变，气体总的物质的量不再变化，能说明该反应达到化学平衡状态，b正确； c． v消耗(NO)=2v消耗(N2)时代表正逆反应速率相等，故2v消耗(NO)=v消耗(N2)不能说明该反应达到化学平衡状态，c错误； d．恒容条件，气体质量守恒，混合气体的密度是定值，不能说明该反应达到化学平衡状态，d错误； 故选b； ④a．选择高效的催化剂可以加快反应速率，a正确； b．及时分离出CO2气体，生成物浓度减小，反应速率减慢，b错误； c．往容器中充入氦气，恒容容器中反应物质浓度不变，反应速率不变，c错误； d．适当升高温度，分子运动速度和分子能量增大，反应速率加快，d正确； 故选ad； 【小问3详解】 根据电子由负极通过导线流向正极，Y为电池的正极；负极二甲醚失电子发生氧化反应，电极反应式为。 18. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题 （1）C的官能团名称为_______。 （2）写出反应②和⑥的化学反应方程式_______、_______。 （3）A→H的反应类型为_______，H_______(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （4）关于F的说法正确的是_______。(填序号) ①F和乙醇互为同系物 ②1molF与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下) ③F可以与水任意比互溶 ④F与乙二酸反应可以发生酯化反应 ⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 （5）试写出满足下列条件的G的同分异构体有_______种。 ①只含一种官能团 ②与NaHCO3溶液反应生成CO2 【答案】（1）醛基 （2） ①. ②. 2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O （3） ①. 加聚反应 ②. 不能 （4）③④ （5）9 【解析】 【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应得到B：乙醇，乙醇催化氧化得到C：乙醛，乙醛氧化得到D：乙酸；乙烯经过催化氧化得到E：环氧乙烷，E与水反应得到F：乙二醇（HOCH2CH2OH），乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G：CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯发生加聚反应得到H：聚乙烯（），据此分析； 【小问1详解】 C为乙醛，官能团名称为：醛基； 【小问2详解】 ②是乙醇的催化氧化，方程式为：；⑥是乙酸和乙二醇的酯化反应，方程式为：2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O； 【小问3详解】 根据分析，A→H的反应类型为：加聚反应：H中不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问4详解】 ①F为乙二醇，分子中含两个羟基，和乙醇不是同系物，错误； ②1molF含2mol羟基，与足量金属钠反应可产生1mol氢气，标况下体积为22.4L，错误； ③F为乙二醇，与水能形成分子间氢键，可以与水任意比互溶，正确； ④F为乙二醇，与乙二酸可发生酯化反应，正确； ⑤相同物质的量的A(C2H4)和F(C2H6O2，可写为：C2H2•2H2O)，充分燃烧后，耗氧量不相同，错误；故选③④； 【小问5详解】 G为CH3COOCH2CH2OOCCH3，满足下列条件①只含一种官能团；②与NaHCO3溶液反应生成CO2说明含有的官能团为羧基，且含有2个，（键头为羧基位置），故有9种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$