安徽省六安市2025-2026学年高一下学期化学试卷期末模拟卷三

**基本信息** 以二甲醚燃料电池、高岭土制备净水剂等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，全面考查高一化学核心知识。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|电化学（二甲醚燃料电池）、实验操作（海带提碘）、物质性质（硫酸特性）|立足基础，结合科技前沿（纳米电极材料）与生活应用（食品添加剂）| |非选择题|4/58|工艺流程（烧渣制聚铁）、实验探究（酶催化H₂O₂分解）、价类二维图（硫元素转化）|以综合大题为主，15题工艺流程考查科学思维，16题实验设计体现科学探究与实践，落实化学观念与责任|

绝密★启用前 安徽省六安市2025-2026学年高一下学期化学试卷期末模拟卷三 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.一种碱性“二甲醚燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为： ，下列说法不正确的是(    ) A. 电池正极可用多孔碳材料制成 B. 电池负极发生的反应为：  C. 理论上，二甲醚放电量是甲醇放电量的倍 D. 电池工作时，向电池负极迁移 2.下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是(    ) A. 乙图电池反应的离子方程式为： B. 反应不能发生 C. 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D. 甲图当有电子通过外电路时，正极有析出的相对原子量是 3.某课题组以纳米作为电极材料制备锂离子电池另一极为金属锂和石墨的复合材料，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控如图。以下说法正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式为 B. 该电池可以用水溶液做电解质溶液 C. 放电时，作电池的负极，作电池的正极 D. 充电时，电池被磁铁吸引 4.采用高岭土主要成分为 、和为原料制备水质净化剂为聚合度的过程如图．下列说法正确的是(    ) A. 试剂为 B. 滤渣主要成分为、 C. 调过高或过低均会减少生成 D. 滤液浓缩聚合过程发生了加聚反应 5.已知：苯的密度为 ；。从海带中提取碘的实验过程如下： 海带海带灰含的溶液含的水溶液含的苯溶液 以上过程中，涉及到下列操作的示意图，其中正确的是(    ) A. 将海带灼烧成灰 B. 过滤得含 的溶液 C. 碘的苯溶液从下层放出 D. 分离碘并回收苯 6.下列关于硫酸的叙述中，正确的是(    ) A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 7.以下“原料产品”的关系不符合实际的是(    ) A. 海带碘 B. 石油柴油 C. 蛋白质肥皂 D. 海水淡水 8.下列有关物质制备的说法中错误的是(    ) A. 从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应 B. 以海水、碳酸钙为原料制备金属镁涉及四种基本反应类型 C. 冶炼、两种金属均可采用加热分解法 D. 工业上常采用电解熔融的氧化铝冶炼金属铝 9.下列由实验得出的结论正确的是(    ) 实验 结论 A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的，二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D. 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 A. B. C. D. 10.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是(    ) A. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B. 水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C. 某硅酸盐的化学式为，可用表示 D. 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 11.图像法是研究化学反应焓变的一种常用方法。已知化学反应的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是 (    ) A. 每生成时吸收能量 B. 该反应热 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂和键时放出能量 12.北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷下列关于丙烷的说法不正确的是(    ) A. 属于烷烃 B. 分子中含有碳碳双键 C. 相对分子质量为 D. 充分燃烧生成二氧化碳和水 13.下列物质之间的相互关系错误的是(    ) A. 乙炔和苯互为同系物 B. 和互为同位素 C. 和互为同分异构体 D. 金刚石和足球烯互为同素异形体 14.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 B. 我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、制火药等 C. 嫦娥五号卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 D. 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的氮氧化物 二、非选择题 15.(14分)实验室利用硫酸厂烧渣主要成分为铁的氧化物及少量、等制备聚铁碱式硫酸铁的聚合物和绿矾，主要工艺流程如下． 将过程产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是______． A.品红溶液 紫色石蕊试液         酸性溶液       溴水 过程中，、和反应的化学方程式为______． 过程中需加入的物质是______． 过程中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要______． 过程调节可选用下列试剂中的______填序号稀硫酸 C.溶液 过程中，将溶液加热到，目的是______． 实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．用分析天平称取 样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的溶液；过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为 若该聚铁的主要成分为，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为______假设杂质中不含铁元素和硫元素． 16.（16分）过氧化氢酶是能催化分解的一种生物催化剂，在动植物的器官中都有一定量的存在。某农村中学实验小组为节约开支，选择在绿色植物中寻找良好的生物催化剂，以备学生实验之用。根据当地实际，选择新鲜土豆、辣椒、苦荬菜叶，其实验分为如下几个步骤：各步均在室温下进行 Ⅰ____________________________________________填写实验目的。 各取新鲜的土豆、辣椒肉、辣椒籽、苦荬菜叶并剪成米粒大小，分别与的溶液混合于如图所示的锥形瓶中，测定产生气体所用时间，实验记录如下表所示： 催化剂 新鲜的土豆 新鲜的辣椒肉 新鲜的辣椒籽 新鲜的苦荬菜叶 时间 结论：新鲜的苦荬菜叶对的分解催化效果最好。 催化剂用量对反应速率的影响 分别称量、、、、的__________________作催化剂，与的溶液混合，仍然测定产生气体所用时间。 催化剂质量 时间 结论：催化剂用量在时催化效果最好。 不同浓度的对反应速率的影响该实验步骤及实验记录略。 Ⅱ量气装置如图所示。图中装置的三部分均被铁架台固定不动，在读取气体体积时，几次实验均未调节两管中液面相平，请问这对本实验有没有影响______________，原因是_________________________________________________________________________。 17.（10分）实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯．  实验前，向试管中加入______，然后边振荡试管边慢慢加入______和乙酸． 试管中生成乙酸乙酯的化学方程式是______． 试管中盛放的试剂是饱和______溶液．试管中的导管不能伸入液面下的原因是______． 反应结束后，从试管中分离出乙酸乙酯的方法是______． 18.（18分）“价类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： 图中、、三种物质中，属于电解质的是______ 用化学式表示。 的电离方程式为______ 。 硫代硫酸钠俗称海波。从类别的角度分析，其属于______ 填标号。 A.盐 B、碱 C.酸 D.氧化物 从价态的角度分析，______ 填标号。 A.只有氧化性 B.既有氧化性又有还原性 C.只有还原性 在溶液中滴加的稀溶液，会看到有黄色沉淀和气体生成，请写出该反应的离子方程式______ 。 的浓溶液可用铝质容器储存的原因是______ 。 请设计一个转化为的路径______ 用化学方程式表示。 食品安全国家标准食品添加剂使用标准中规定，水果中残留量不得高于。某种测定水果中残留的方法所涉及的主要反应有：、。称取某水果样品，经过一系列处理后，最终得到沉淀的质量为。通过计算，判断该水果样品中残留量是否超标______ 。写出计算过程。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 安徽省六安市2025-2026学年高一下学期化学试卷期末模拟卷三 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.一种碱性“二甲醚燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为： ，下列说法不正确的是(    ) A. 电池正极可用多孔碳材料制成 B. 电池负极发生的反应为：  C. 理论上，二甲醚放电量是甲醇放电量的倍 D. 电池工作时，向电池负极迁移 2.下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是(    ) A. 乙图电池反应的离子方程式为： B. 反应不能发生 C. 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D. 甲图当有电子通过外电路时，正极有析出的相对原子量是 3.某课题组以纳米作为电极材料制备锂离子电池另一极为金属锂和石墨的复合材料，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控如图。以下说法正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式为 B. 该电池可以用水溶液做电解质溶液 C. 放电时，作电池的负极，作电池的正极 D. 充电时，电池被磁铁吸引 4.采用高岭土主要成分为 、和为原料制备水质净化剂为聚合度的过程如图．下列说法正确的是(    ) A. 试剂为 B. 滤渣主要成分为、 C. 调过高或过低均会减少生成 D. 滤液浓缩聚合过程发生了加聚反应 5.已知：苯的密度为 ；。从海带中提取碘的实验过程如下： 海带海带灰含的溶液含的水溶液含的苯溶液 以上过程中，涉及到下列操作的示意图，其中正确的是(    ) A. 将海带灼烧成灰 B. 过滤得含 的溶液 C. 碘的苯溶液从下层放出 D. 分离碘并回收苯 6.下列关于硫酸的叙述中，正确的是(    ) A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 7.以下“原料产品”的关系不符合实际的是(    ) A. 海带碘 B. 石油柴油 C. 蛋白质肥皂 D. 海水淡水 8.下列有关物质制备的说法中错误的是(    ) A. 从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应 B. 以海水、碳酸钙为原料制备金属镁涉及四种基本反应类型 C. 冶炼、两种金属均可采用加热分解法 D. 工业上常采用电解熔融的氧化铝冶炼金属铝 9.下列由实验得出的结论正确的是(    ) 实验 结论 A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的，二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D. 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 A. B. C. D. 10.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是(    ) A. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B. 水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C. 某硅酸盐的化学式为，可用表示 D. 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 11.图像法是研究化学反应焓变的一种常用方法。已知化学反应的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是 (    ) A. 每生成时吸收能量 B. 该反应热 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂和键时放出能量 12.北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷下列关于丙烷的说法不正确的是(    ) A. 属于烷烃 B. 分子中含有碳碳双键 C. 相对分子质量为 D. 充分燃烧生成二氧化碳和水 13.下列物质之间的相互关系错误的是(    ) A. 乙炔和苯互为同系物 B. 和互为同位素 C. 和互为同分异构体 D. 金刚石和足球烯互为同素异形体 14.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 B. 我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、制火药等 C. 嫦娥五号卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 D. 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的氮氧化物 二、非选择题 15.(14分)实验室利用硫酸厂烧渣主要成分为铁的氧化物及少量、等制备聚铁碱式硫酸铁的聚合物和绿矾，主要工艺流程如下． 将过程产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是______． A.品红溶液 紫色石蕊试液         酸性溶液       溴水 过程中，、和反应的化学方程式为______． 过程中需加入的物质是______． 过程中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要______． 过程调节可选用下列试剂中的______填序号稀硫酸 C.溶液 过程中，将溶液加热到，目的是______． 实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．用分析天平称取 样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的溶液；过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为 若该聚铁的主要成分为，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为______假设杂质中不含铁元素和硫元素． 16.（16分）过氧化氢酶是能催化分解的一种生物催化剂，在动植物的器官中都有一定量的存在。某农村中学实验小组为节约开支，选择在绿色植物中寻找良好的生物催化剂，以备学生实验之用。根据当地实际，选择新鲜土豆、辣椒、苦荬菜叶，其实验分为如下几个步骤：各步均在室温下进行 Ⅰ____________________________________________填写实验目的。 各取新鲜的土豆、辣椒肉、辣椒籽、苦荬菜叶并剪成米粒大小，分别与的溶液混合于如图所示的锥形瓶中，测定产生气体所用时间，实验记录如下表所示： 催化剂 新鲜的土豆 新鲜的辣椒肉 新鲜的辣椒籽 新鲜的苦荬菜叶 时间 结论：新鲜的苦荬菜叶对的分解催化效果最好。 催化剂用量对反应速率的影响 分别称量、、、、的__________________作催化剂，与的溶液混合，仍然测定产生气体所用时间。 催化剂质量 时间 结论：催化剂用量在时催化效果最好。 不同浓度的对反应速率的影响该实验步骤及实验记录略。 Ⅱ量气装置如图所示。图中装置的三部分均被铁架台固定不动，在读取气体体积时，几次实验均未调节两管中液面相平，请问这对本实验有没有影响______________，原因是_________________________________________________________________________。 17.（10分）实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯．  实验前，向试管中加入______，然后边振荡试管边慢慢加入______和乙酸． 试管中生成乙酸乙酯的化学方程式是______． 试管中盛放的试剂是饱和______溶液．试管中的导管不能伸入液面下的原因是______． 反应结束后，从试管中分离出乙酸乙酯的方法是______． 18.（18分）“价类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： 图中、、三种物质中，属于电解质的是______ 用化学式表示。 的电离方程式为______ 。 硫代硫酸钠俗称海波。从类别的角度分析，其属于______ 填标号。 A.盐 B、碱 C.酸 D.氧化物 从价态的角度分析，______ 填标号。 A.只有氧化性 B.既有氧化性又有还原性 C.只有还原性 在溶液中滴加的稀溶液，会看到有黄色沉淀和气体生成，请写出该反应的离子方程式______ 。 的浓溶液可用铝质容器储存的原因是______ 。 请设计一个转化为的路径______ 用化学方程式表示。 食品安全国家标准食品添加剂使用标准中规定，水果中残留量不得高于。某种测定水果中残留的方法所涉及的主要反应有：、。称取某水果样品，经过一系列处理后，最终得到沉淀的质量为。通过计算，判断该水果样品中残留量是否超标______ 。写出计算过程。 答案和解析 1.【答案】  【解析】 碱性“二甲醚燃料电池”，由电池总反应为可知，二甲醚是燃料电池的负极，发生氧化反应，而氧气是燃料电池的正极发生还原反应，原电池中阴离子向负极移动，由此分析解答。 A.多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料，可用作燃料电池的电极材料，故A正确； B.根据电池总反应式可知电解质溶液呈碱性，负极电极反应为，故B错误； C.每的二甲醚燃烧会转移电子的物质的量为；甲醇反应会转移电子，故作为燃料电池理论上，二甲醚放电量是甲醇放电量的倍，故C正确； D.电池工作时，阴离子向电池的负极迁移，即向电池负极迁移，故D正确； 故选B。 2.【答案】  【解析】 A.乙图中，作负极，负极上失电子发生氧化反应，作正极，正极上银离子得电子发生还原反应生成银单质，电极反应式为，故A正确； B.根据原电池的装置正负极可判断，金属活动性为 ，反应不能够发生，故B正确； C.原电池放电时，负极上失去电子，正极上得电子，电子从负极沿导线流向正极，如果没有盐桥，不能形成闭合回路，没有电流产生，盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，故C正确； D.   转移电子                                                                                                                                                    所以当有电子通过外电路时，正极有析出，故D错误。 故选D。 3.【答案】  【解析】由图可知该电池充放电时的反应为：，则放电时负极反应式为，正极反应式为，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。 A.正极发生还原反应，得电子被还原，所以放电时电池正极的电极反应式为，故A正确； B.锂和水发生反应，所以不可以用水溶液为电解质溶液，故B错误； C.放电时，作电池的负极，作电池的正极，故C错误； D.放电时，生成铁单质，电池被磁铁吸引，故D错误。 故选A。  4.【答案】  【解析】解：高岭土主要成分为、和，加盐酸酸浸，和不反应，和与盐酸反应生成铝离子和铁离子，加氧化铝调节，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣为二氧化硅和氢氧化铁，滤液中加碳酸钙调节，浓缩聚合，生成， A.制备的水质净化剂含义元素，所以为，故A错误； B.由分析可知，滤渣主要为二氧化硅和氢氧化铁，故B错误； C.调过高会生成氢氧化铝沉淀，过低不能生成，所以调过高或过低均会减少生成，故C正确； D.滤液浓缩聚合过程生成高聚物和，是缩聚反应，不是加聚反应，故D错误． 故选C． 5.【答案】  【解析】A.灼烧在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故A错误； B.过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒引流，故B错误； C.苯的密度比水的密度小，分层后在上层，应从分液漏斗的上口倒出，故C错误； D.碘与苯互溶，沸点不同，图中装置可利用蒸馏操作分离碘并回收苯，故D正确。 故选D。 6.【答案】  【解析】A.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故A正确； B.浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故B错误； C.浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误； D.浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。 7.【答案】  【解析】海带中含有比较多的碘元素，从海带中能够提取碘，故A不选； B.石油是烷烃、环烷烃的混合物，石油分馏可以得到柴油，故B不选； C.油脂在碱性条件下水解生成肥皂，不能通过蛋白质制造肥皂，故C选； D.海水中含有比较多的盐分，海水蒸馏可以得到淡水，故D不选． 故选C． 8.【答案】  【解析】A.海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，涉及氧化还原反应，故A正确； B.从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁制得金属镁，不涉及置换反应，故B错误； C.、用加热分解氧化物的方法制得，故C正确； D.金属铝是很活泼的金属，在工业上场采用电解熔融的氧化铝的方法来冶炼，故D正确。 故选B。 9.【答案】  【解析】 A.乙烯和溴反应生成，二溴乙烷，溶于四氯化碳，故A正确； B.二者反应速率不同，故二者氢的活性不同，故B错误； C.乙酸能和碳酸钙反应，说明乙酸酸性大于碳酸，故C错误； D.甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，生成氯化氢溶于水为盐酸，具有酸性，故D错误。 故选A。 10.【答案】  【解析】 A.水晶主要成分是不是硅酸盐，故A错误； B.水玻璃是溶液是混合物，具有黏性，因此可以作黏合剂，由于其不能燃烧，故也是防火剂，故B错误； C.硅酸盐可以用盐的形式表示，也可以用氧化物的形式表示，在表示时各种元素的原子个数比不变，所以某硅酸盐的化学式为，可用，故C正确； D.表示高纯度的用于制光纤，高纯度的用于制太阳能电池，故D错误。 故选C。 11.【答案】  【解析】 A.每生成时吸收能量，故A错误； B.由图象可知该反应热，故B正确； C.由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，故C错误； D.断裂化学键吸收能量，故D错误。 故选B。 12.【答案】  【解析】丙烷的结构简式为． A、丙烷中只有碳碳单键和碳氢键的链烃，属于烷烃，故A正确； B、丙烷中只有碳碳单键和碳氢键的链烃，没有碳碳双键，故B错误； C、相对分子质量，故C正确； D、丙烷中只有碳、氢元素，根据元素守恒知，丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水，故D正确； 故选B． 只有碳碳单键和碳氢键的链烃是烷烃，烷烃能燃烧，所有的燃烧反应都是放热反应，且烷烃燃烧后都生成二氧化碳和水，据此分析解答． 本题以丙烷为载体考查了烷烃的性质，题目难度不大，烷烃的结构和性质是解题关键． 13.【答案】  【解析】乙炔和苯的结构不同，而同系物必须具有相似结构，故A错误； B.和为元素的不同原子，二者互为同位素，故B正确； C.和的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故C正确； D.金刚石和足球烯为碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，故D正确； 故选A． 14.【答案】  【解析】 A.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A正确； B.我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、制火药等，故B正确； C.嫦娥五号卫星上使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料，故C正确； D.夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的臭氧，故D错误。 故选D。 15.【答案】     或铁   蒸发皿、玻璃棒     促进的水解     【解析】解：过程产生的气体为，具有还原性和漂白性，因具有漂白性而使品红褪色，因具有还原性而使具有氧化性的酸性溶液、溴水褪色，故答案为：； 反应物为、和，生成物有，根据质量守恒还应有和， 反应的化学方程式为， 故答案为：；  溶液中含有，要制备绿矾，应加入使之还原为，加入铁可生成，并且不引入新的杂质， 故答案为：或铁； 蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、蒸发皿、玻璃棒等仪器，可能还需要泥三角，故答案为：蒸发皿、玻璃棒；                        过程调节应使溶液碱性增强，有利于聚铁的生成， A.加入硫酸不能使溶液增大，故A错误； B.加入碳酸钙生成微溶的硫酸钙，会引入新的杂质，故B错误； C.加入可使溶液碱性增强，生成的聚铁中不引入新的杂质，故C正确． 故答案为：； 过程目的为促进的水解，加热有利于水解的进行，促进的水解， 故答案为：促进的水解；                       过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为，应为沉淀， ， 则， ， ， 故答案为：． 16.【答案】Ⅰ不同蔬菜对反应速率的影响                   新鲜的苦荬菜叶 Ⅱ没有影响；本实验均选择产生相同体积气体时所需时间作对比，图中装置被固定，液面差相同时，气体压强相同，气体体积也相同 【解析】 Ⅰ根据题给信息“某农村中学实验小组为节约开支，选择在绿色植物中寻找良好的生物催化剂”和表格内容，则实验目的为：不同蔬菜对反应速率的影响； 故答案为：不同蔬菜对反应速率的影响； 根据表中数据知，所选催化剂与的溶液混合，产生气体所用时间为，对比中数据可知应选择新鲜的苦荬菜叶， 故答案为：新鲜的苦荬菜叶； Ⅱ题目中设计的量气装置一般在读数时要调整两管的液面相平，但在此实验中只是测量每次实验产生相同气体所用时间以作对比，故只要保证每次体积相同就行，不需要调整液面相平， 故答案为：没有影响；本实验均选择产生相同体积气体时所需时间作对比，图中装置被固定，液面差相同时，气体压强相同，气体体积也相同。 17.【答案】乙醇；浓硫酸；；；防止中溶液倒吸入中；分液  【解析】浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，则加入药品的顺序为先在大试管中注入乙醇，再分别缓缓加入浓硫酸和乙酸乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换，边加边振荡试管使之混合均匀，即加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸， 故答案为：乙醇；浓硫酸； 酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：， 故答案为：； 乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，反应的化学方程式为，试管中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，导气管下端管口不能浸入液面插入溶液中防止倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下会发生倒吸， 故答案为：；防止中溶液倒吸入中； 乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液， 故答案为：分液． 18.【答案】、     常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化  或浓或浓  没有超标  【解析】、、三种物质中，和均为酸，能够在水溶液中电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；二氧化硫为非电解质， 故答案为：、； 在水溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：， 故答案为：； 硫代硫酸钠是由钠离子和硫代硫酸根离子组成的化合物，属于盐；其中元素的化合价为价，处于中间价态，因而既有氧化性，又有还原性；溶液中滴加稀硫酸，会看到有黄色沉淀和气体生成，则反应生成硫单质和二氧化硫、水，离子方程式为， 故答案为：；；  ； 常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化，故浓硫酸溶液可用铝质容器储存， 故答案为：常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化； 亚硫酸钠和硫酸反应、铜和浓硫酸加热反应或碳和浓硫酸加热反应均能生成二氧化硫，化学方程式为：或或， 故答案为：或浓或浓； 结合反应、和硫元素守恒，，水果中的残留量为；因为，所以该水果样品中残留量没有超标， 故答案为：没有超标。 第1页，共1页 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