安徽省六安市2025-2026学年高一下学期化学试卷期末模拟卷二

**基本信息** 试卷以真实情境为载体，涵盖大气污染防治、海水资源开发等实际问题，融合化学观念与科学探究，适配高一下学期期末综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|化学与STSE、反应原理、物质性质|如第1题结合《大气污染防治法》考查环保措施，体现科学态度与责任| |非选择题|4/58|实验探究、工业流程、元素转化|如16题海水提溴流程分析，综合考查科学思维与实践能力；18题元素转化关系图，强化物质转化观念|

绝密★启用前 安徽省六安市2025-2026学年高一下学期化学试卷期末模拟卷二 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.中华人民共和国大气污染防治法于年月日起实施．为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是(    ) A. 开发生物质能替代化石燃料 B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘 C. 用催化转化技术处理汽车尾气 D. 大力推广生产和使用无氟冰箱 2.化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是(    ) A. 图所示的装置能将化学能转变为电能 B. 图所示的反应为吸热反应 C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 3.在四种不同情况下，可逆反应的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(    ) A.   B.   C.   D.   4.下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是(    ) A.       海水提镁的过程为： B.       石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质燃油的产量 C.       煤干馏的产品很多，属于化学变化 D.       从海水中可以提取铀和重水等核原料 5.对已经达到化学平衡的下列反应减小压强时，对反应产生的影响是(    ) A. 正、逆反应速率都减小 B. 正、逆反应速率都增大 C. 逆反应速率增大，正反应速率减小 D. 逆反应速率减小，正反应速率增大 6.区别下列各组中的两种物质的方法错误的是(    ) A. 甲烷和乙烯：分别通入酸性溶液 B. 苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置 C. 乙醇和乙酸：分别滴加溶液 D. 棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味 7.如图是乙醇燃料电池的示意图，用能传递质子的介质作电解质溶液，反应为，下列说法正确的是(    ) A. 极为电池的正极 B. 电池正极的电极反应为： C. 电池工作时电流由极沿导线经灯泡再到极 D. 电池工作时，乙醇被氧化时就有电子转移 8.下列物质转化在给定条件下能实现的是 (    ) 电解 A. B. C. D. 9.下列关于浓与浓的叙述正确的是(    ) A. 常温下遇铁都发生钝化 B. 常温下都能与铜反应产生氢气 C. 露置于空气中，溶液质量均不变 D. 露置于空气中，溶液浓度均不变 10.下列有关金属的制法正确的是(    ) A. 以海水为原料制取精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 B. 用海水、石灰乳等原料制得氧化镁，再用还原氧化镁制得镁 C. 用焦炭、空气、石灰石等原料，生产并在高温下还原铁矿石制得铁 D. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 11.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料 B. 研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境 C. 聚氯乙烯可作为包装材料，不会造成环境污染 D. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 12.一定条件下，恒容密闭容器中进行反应，下列说法正确的是 A. 达到反应限度时，该反应各物质的物质的量浓度相等 B. 达到反应限度时，该反应的反应物在该条件下达最大转化率 C. 达到反应限度时，该反应的正、逆反应速率均为 D. 若使用催化剂，只加快正反应速率 13.四支试管中分别充满、、、四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满的试管是 A. B. C. D. 14.下列除杂试剂错误的是(    ) A. 除去溴苯中的溴单质用氢氧化钠溶液 B. 除去硝基苯中的二氧化氮用氢氧化钠溶液 C. 除去甲烷中的乙烯用酸性高锰酸钾溶液 D. 除去苯中的苯酚用氢氧化钠溶液 二、非选择题 15.（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施． 水的净化和软化的区别是 ______ 在实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有 ______ ． 下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是 ______ 填字母． 福尔马林    漂白粉    臭氧    氯气 是一种新型水处理剂，工业上可用制备其工艺流程如图： 工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的调到左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因 ______ 用必要的离子方程式和文字描述． 假设每步反应均是完全的，若制取 Na2FeO4，需要固体 ______ 写出第一步在酸性环境下加入H2O2的离子反应方程式 ______ ． 石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知时，现将等体积的溶液与溶液混合假设溶液体积具有加和性，若溶液的浓度为，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为 ______ ． 16.（16分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：   请列举海水淡化的两种方法：______、___________________。    步骤 中己获得 ，步骤 中又将 还原为 。其目的是________。   步骤 用 水溶液吸收 ，吸收率可达。有关反应的离子方程式为________。    某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知： 的沸点为 ，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图： 请你参与分析讨论： 图中仪器 的名称是_____。 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是___________。 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？__________________________。 中液体颜色为_____________。为除去该产物中仍残留的少量 ，可向其中加入 ，溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________________。 17.（16分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题： 写出上述五种实验操作的名称______。 写出图中字母所示的仪器的名称：______，______，______，______。 “粗盐提纯”实验中用到上述装置中的______填序号。 若利用装置分离乙酸沸点和乙酸乙酯沸点的混合物，还缺少的仪器有______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为______；实验时仪器中冷却水的进口为______填“”或“”。 实验室现需要 的溶液，则需要用天平称量______ 固体；图中的是某同学转移溶液时的示意图，图中有两处错误分别是______、 18.（12分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图。 请回答： 若为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为红棕色气体。 、、、中均含有的元素是______填元素符号。 反应的化学方程式是______。 若为非金属单质，为空气成分之一。 、、、中均含有的元素是______填元素名称。 反应的化学方程式是______。 若为金属单质，为淡黄色固体。 、、、中均含有的元素是______填元素名称。 反应的离子方程式是______，该反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比为______。 若为有臭鸡蛋气味的气体，为强酸。 、、、中均含有的元素是______填元素名称。 与反应的化学方程式是______。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 安徽省六安市2025-2026学年高一下学期化学试卷期末模拟卷二 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.中华人民共和国大气污染防治法于年月日起实施．为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是(    ) A. 开发生物质能替代化石燃料 B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘 C. 用催化转化技术处理汽车尾气 D. 大力推广生产和使用无氟冰箱 2.化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是(    ) A. 图所示的装置能将化学能转变为电能 B. 图所示的反应为吸热反应 C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 3.在四种不同情况下，可逆反应的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(    ) A.   B.   C.   D.   4.下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是(    ) A.       海水提镁的过程为： B.       石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质燃油的产量 C.       煤干馏的产品很多，属于化学变化 D.       从海水中可以提取铀和重水等核原料 5.对已经达到化学平衡的下列反应减小压强时，对反应产生的影响是(    ) A. 正、逆反应速率都减小 B. 正、逆反应速率都增大 C. 逆反应速率增大，正反应速率减小 D. 逆反应速率减小，正反应速率增大 6.区别下列各组中的两种物质的方法错误的是(    ) A. 甲烷和乙烯：分别通入酸性溶液 B. 苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置 C. 乙醇和乙酸：分别滴加溶液 D. 棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味 7.如图是乙醇燃料电池的示意图，用能传递质子的介质作电解质溶液，反应为，下列说法正确的是(    ) A. 极为电池的正极 B. 电池正极的电极反应为： C. 电池工作时电流由极沿导线经灯泡再到极 D. 电池工作时，乙醇被氧化时就有电子转移 8.下列物质转化在给定条件下能实现的是 (    ) 电解 A. B. C. D. 9.下列关于浓与浓的叙述正确的是(    ) A. 常温下遇铁都发生钝化 B. 常温下都能与铜反应产生氢气 C. 露置于空气中，溶液质量均不变 D. 露置于空气中，溶液浓度均不变 10.下列有关金属的制法正确的是(    ) A. 以海水为原料制取精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 B. 用海水、石灰乳等原料制得氧化镁，再用还原氧化镁制得镁 C. 用焦炭、空气、石灰石等原料，生产并在高温下还原铁矿石制得铁 D. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 11.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料 B. 研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境 C. 聚氯乙烯可作为包装材料，不会造成环境污染 D. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 12.一定条件下，恒容密闭容器中进行反应，下列说法正确的是 A. 达到反应限度时，该反应各物质的物质的量浓度相等 B. 达到反应限度时，该反应的反应物在该条件下达最大转化率 C. 达到反应限度时，该反应的正、逆反应速率均为 D. 若使用催化剂，只加快正反应速率 13.四支试管中分别充满、、、四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满的试管是 A. B. C. D. 14.下列除杂试剂错误的是(    ) A. 除去溴苯中的溴单质用氢氧化钠溶液 B. 除去硝基苯中的二氧化氮用氢氧化钠溶液 C. 除去甲烷中的乙烯用酸性高锰酸钾溶液 D. 除去苯中的苯酚用氢氧化钠溶液 二、非选择题 15.（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施． 水的净化和软化的区别是 ______ 在实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有 ______ ． 下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是 ______ 填字母． 福尔马林    漂白粉    臭氧    氯气 是一种新型水处理剂，工业上可用制备其工艺流程如图： 工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的调到左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因 ______ 用必要的离子方程式和文字描述． 假设每步反应均是完全的，若制取 Na2FeO4，需要固体 ______ 写出第一步在酸性环境下加入H2O2的离子反应方程式 ______ ． 石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知时，现将等体积的溶液与溶液混合假设溶液体积具有加和性，若溶液的浓度为，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为 ______ ． 16.（16分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：   请列举海水淡化的两种方法：______、___________________。    步骤 中己获得 ，步骤 中又将 还原为 。其目的是________。   步骤 用 水溶液吸收 ，吸收率可达。有关反应的离子方程式为________。    某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知： 的沸点为 ，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图： 请你参与分析讨论： 图中仪器 的名称是_____。 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是___________。 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？__________________________。 中液体颜色为_____________。为除去该产物中仍残留的少量 ，可向其中加入 ，溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________________。 17.（16分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题： 写出上述五种实验操作的名称______。 写出图中字母所示的仪器的名称：______，______，______，______。 “粗盐提纯”实验中用到上述装置中的______填序号。 若利用装置分离乙酸沸点和乙酸乙酯沸点的混合物，还缺少的仪器有______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为______；实验时仪器中冷却水的进口为______填“”或“”。 实验室现需要 的溶液，则需要用天平称量______ 固体；图中的是某同学转移溶液时的示意图，图中有两处错误分别是______、 18.（12分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图。 请回答： 若为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为红棕色气体。 、、、中均含有的元素是______填元素符号。 反应的化学方程式是______。 若为非金属单质，为空气成分之一。 、、、中均含有的元素是______填元素名称。 反应的化学方程式是______。 若为金属单质，为淡黄色固体。 、、、中均含有的元素是______填元素名称。 反应的离子方程式是______，该反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比为______。 若为有臭鸡蛋气味的气体，为强酸。 、、、中均含有的元素是______填元素名称。 与反应的化学方程式是______。 答案和解析 1.【答案】  【解析】生物质能是可再生资源，是清洁能源，开发生物质能替代化石燃料，可保护和改善大气环境，故A正确； B.向高空排放金属冶炼产生的粉尘，增加大气污染，故B错误； C.用催化转化技术处理汽车尾气，减少大气污染，可保护和改善大气环境，故C正确； D.大力推广生产和使用无氟冰箱减少氟利昂的排放，可保护和改善大气环境，故D正确。 故选：。 2.【答案】  【解析】 A.图没有形成闭合回路，不能形成原电池，故不能将化学能转化为电能，故A不符合题意； B.图反应物总能量大于生成物总能量，故反应为放热反应，故B不符合题意； C.中和反应为放热反应，故反应物总能量大于生成物总能量，故C不符合题意； D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故D符合题意。 故选D。 3.【答案】  【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快， A.； B.； C.； D.，； 故反应速率， 故选D． 4.【答案】  【解析】 A.海水提镁的过程中从海水中得到氯化镁，得到氯化镁固体再电解熔融氯化镁得镁，氧化镁熔点高电解耗能高，故A错误； B.石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链，得到汽油，以提高汽油的产量，故B正确； C.煤干馏是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质，所以是化学变化，故C正确； D.铀是裂变核弹，重水中的可以聚变成放能，威力更大，是聚变核弹，从海水中可以提取铀和重水等核原料，用于国防科技，故D正确。 故选A。  5.【答案】  【解析】解：减小压强，单位体积内活化分子数目减少，有效碰撞的机会减小，则正逆反应速率均减小， 故选A． 6.【答案】  【解析】乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而甲烷不反应，可鉴别，故A正确； B.苯不溶于水，密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可鉴别，故B正确； C.乙醇与氢氧化钠不反应，乙酸与氢氧化钠发生中和反应，但反应没有明显现象，不能鉴别，可用石蕊鉴别，故C错误； D.羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味，可鉴别，故D正确。 故选：。 7.【答案】  【解析】 A.原电池工作时，阳离子向正极移动，则为负极，故A错误； B.正极氧气得到电子被还原，电极反应式为，故B正确； C.电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由极流向极，故C错误； D.乙醇中元素的化合价为价，被氧化后升高到价，则电池工作时，乙醇被氧化时就有电子转移，故D错误。 故选B。 8.【答案】  【解析】解：，不能生成，故错误； 氧化铝与溶液反应，偏铝酸钠与酸反应生成沉淀，则，转化合理，故正确； 电解溶液生成、氢气、氯气，电解熔融的可生成，故错误； 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、与碱反应生成沉淀，在空气中氧化生成氢氧化铁，灼烧生成氧化铁，则，转化合理，故正确； 海水蒸发得到，母液中含溴离子，先富集，再氧化、提纯得到溴，图中转化合理，故正确； 故选C． ； 氧化铝与溶液反应，偏铝酸钠与酸反应生成沉淀； 电解溶液生成、氢气、氯气； 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、与碱反应生成沉淀，在空气中氧化生成氢氧化铁，灼烧生成氧化铁； 海水蒸发得到，母液中含溴离子，先富集，再氧化、提纯得到溴． 本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握常见物质的工业生产原理及常见元素化合物转化反应为解答的关键，题目难度中等． 9.【答案】  【解析】A、浓与浓具有极强的氧化性，常温下浓硫酸和浓硝酸都能够使铁发生钝化，故A正确； B、铜与浓硫酸常温下不反应，铜与浓硝酸生成二氧化氮，而不是氢气，故B错误； C、露置于空气中，浓吸水性溶液质量增加，浓硝酸具有挥发性溶液质量减小，故C错误； D、露置于空气中，浓硝酸挥发，而浓硫酸吸水，所以溶液浓度均变小，故D错误。 10.【答案】  【解析】 电解熔融的氯化钠可以制取钠，电解精盐的水溶液得到烧碱、氯气和氢气，A错误； 工业上从海水中制取镁的过程通常是用海水、石灰乳制得氢氧化镁，然后使氢氧化镁与过量盐酸反应制取氯化镁溶液，将氯化镁溶液蒸发结晶得六水氯化镁，再将六水氯化镁在氛围下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制得镁，B错误； 焦炭与空气反应生成二氧化碳或一氧化碳，石灰石高温分解生成二氧化碳，二氧化碳再与焦炭在高温下反应生成，在高温下还原铁矿石制得铁，C正确； 氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不导电，无法通过电解熔融的氯化铝制得铝，D错误。 故选：。 11.【答案】  【解析】 A.芯片主要材料为硅单质，光导纤维为二氧化硅，两者不是同种材料，故A错误； B.研发煤炭的洁净、高效利用技术，有利于保护生态环境，故B正确； C.聚氯乙烯可作为包装材料，但不易降解会造成白色污染，故C错误； D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型金属材料，故D错误。 故选B。 12.【答案】  【解析】 A.反应达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的浓度不一定相等，故A错误； B. 达到反应限度时，就是该反应的反应物在该条件下达最大转化率，故B正确； C.在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，且不等于，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，故C错误； D. 若使用催化剂，可以同等程度的改变正、逆反应速率，故D错误。 故选B。 13.【答案】  【解析】 A.氨气极易溶于水且与盐酸反应，可充满试管，是氨气，故A错误； B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以试管中仍存在气体，是二氧化氮，故B正确； C.氯气不溶于饱和食盐水，但微溶于水，应为氯气，故C错误； D.难溶于水，可用排水法收集，是，故D错误。  故选B。 14.【答案】  【解析】溴与反应后与溴苯分层，则加入足量的溶液，振荡、静置、分液可除杂，故A正确； B.二氧化氮和氢氧化钠发生氧化还原反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，可除杂，故B正确； C.乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误； D.氢氧化钠能与苯酚生成苯酚钠，然后分液即可分离，故D正确． 故选C。 15.【答案】水的净化是除去悬浮物和污染物，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子；玻璃棒、烧杯、普通漏斗胶头滴管；；在碱性条件下易被氧化成，进而水解生成胶体，起到较好的混凝作用，胶体；；；；  【解析】水的净化即水的除杂，除去水中的杂质；水的软化是将硬水转化为软水，降低钙离子和镁离子， 故答案为：水的净化是除去悬浮物和污染物，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子； 过滤除去溶液中的不溶性杂质的方法，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、普通漏斗胶头滴管，故答案为：玻璃棒、烧杯、普通漏斗胶头滴管；    福尔马林有毒，含氯物质可导致二次污染，则能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的只有臭氧，故答案为：； 工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的调到左右，再加绿矾，原因：在碱性条件下易被氧化成，进而水解生成胶体，起到较好的混凝作用，胶体， 故答案为：在碱性条件下易被氧化成，进而水解生成胶体，起到较好的混凝作用，胶体； 由制取的化学方程式为：，设需要的的物质的量为，                                                                                                                  可得： 解得 则的质量 故答案为：； 在酸性条件下能将氧化为，被还原为水，故离子方程式为：， 故答案为：； 溶液的浓度为，等体积混合后溶液中，根据可知，，原溶液溶液的最小浓度为混合溶液中的倍，故原溶液溶液的最小浓度为，故答案为：． 16.【答案】蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的任意两种 富集溴元素 直形冷凝管 溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶 要控制温度计 的温度，并收集 时的馏分 深红棕色   萃取、分液、蒸馏 【解析】 目前淡化海水的方法有多种，如：蒸留法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法； 故答案为：蒸留法；电渗透法或离子交换法； 步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，目的是低浓度的溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素， 故答案为：富集溴元素； 二氧化硫吸收溴单质发生氧化还原反应，生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：， 故答案为：； 由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器为冷凝管，故答案为：冷凝管； 溴单质是一种强氧化剂，具有强腐蚀性易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管， 故答案为：溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶； 控制温度，使溴单质挥发，并收集时的馏分，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质， 故答案为：要控制温度计的温度，并收集时的馏分； 中液体为冷凝后的液溴，液溴颜色为深棕红色或红棕色，为除去该产物中仍残留的少量，可向其中加入溶液，充分反应后．，再进行的分离操作是加入萃取剂萃取分液，再蒸馏得到液溴， 故答案为：深红棕色；萃取、分液。  17.【答案】过滤、蒸发、蒸馏、分液、配制溶液   蒸馏烧瓶   冷凝管   锥形瓶   容量瓶     温度计   蒸馏       未用玻璃棒引流、未使用容量瓶  【解析】解：上述五种实验操作的名称分别为过滤、蒸发、蒸馏、分液、配制溶液， 故答案为：过滤、蒸发、蒸馏、分液、配制溶液； 由图可知，、、、分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、容量瓶 ， 故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶；容量瓶； “粗盐提纯”实验中用到上述装置中的， 故答案为：； 图中缺少的仪器为温度计，分离方法为蒸馏，实验时仪器中冷却水的进口为， 故答案为：温度计；蒸馏；； 固体的质量为，图中的是某同学转移溶液时的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未使用 容量瓶， 故答案为：；未用玻璃棒引流、未使用容量瓶。 为过滤、为蒸发、为蒸馏、为分液、为配制一定物质的量浓度的溶液； 由图可知，仪器的名称； “粗盐提纯”实验需要过滤、蒸发； 乙酸和乙酸乙酯互溶，但沸点不同；蒸馏需要温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出冷凝效果好； 需要的溶液，选容量瓶结合计算，图中缺少玻璃棒引流，容量瓶规格不合理。 18.【答案】；； 碳；； 钠；；：； 硫；  【解析】若为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则为，为，红棕色气体为，为，、、、中均含有的元素是元素，反应的化学方程式是， 故答案为：；； 若为非金属单质，为空气成分之一，为氧化物，应为，则为单质，为，为，、、、中均含有的元素是碳元素，反应的化学方程式是， 故答案为：碳；； 若为金属单质，为淡黄色固体，则为，为，为，为，都含有钠元素，反应的离子方程式是，反应中只有元素化合价发生变化，元素由价分别变为价、价，该反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比为：， 故答案为：钠；； ：； 若为有臭鸡蛋气味的气体，应为，为，为，为强酸，都含有硫元素，与反应的化学方程式是， 故答案为：硫；。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $