辽宁省锦州市2025-2026学年高二化学下学期期末自编卷

**基本信息** 以真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖高二化学核心知识，梯度设计助力能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|有机物性质（1题）、离子共存（2题）、实验装置分析（10题）|结合光谱分析（6题）、化学用语规范（8题），考查科学思维| |非选择题|4/55|离子反应与氧化还原（16题）、苯甲酸提纯（17题）、HEMA合成（18题）、氨气制备与废水处理（19题）|HEMA合成（18题）体现科技前沿，废水处理（19题）关联环境问题，实验题（17题）强化科学探究与实践|

辽宁锦州市2025-2026学年高二化学下学期期末自编试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Br：80 I：127 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项） 1. 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A. 甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应 B. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同 C. 乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 2. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 无色透明溶液中：K⁺、MnO₄⁻、Cl⁻、SO₄²⁻ B. 酸性溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO3⁻、Cl⁻ C. 使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻ D. 含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SCN⁻、SO4²⁻ 3. 下列有机物的系统命名正确的是（ ） A. 2-乙基丁烷 B. 3-甲基-2-丁烯 C. 2,2-二甲基-3-丁炔 D. 1,3,4-三甲苯 4. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 能电离出H⁺的化合物都是酸 D. 由同种元素组成的物质一定是纯净物 5. 分子式为C4H8O2且能与NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不考虑立体异构）（ ） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 6．有机物A(C4H10O)是一种常用有机溶剂，其红外光谱和核磁共振氢谱的谱图如下。下列关于有机物A的说法不正确的是（ ） A．属于醚类 B．分子中有2种处于不同化学环境的氢原子 C．结构简式为CH3CH2OCH2CH3 D．同分异构体数目为4种 7. 某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-COOH，下列关于该有机物的说法错误的是（ ） A. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 B. 能与Na、NaOH、NaHCO3反应 C. 1mol该有机物最多能与1mol H2发生加成反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且褪色原理相同 8．下列化学用语正确的是 A．顺-2-丁烯的结构简式： B．丙炔的球棍模型： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．1-丁醇的键线式： 9. 下列关于有机物结构与性质的说法正确的是（ ） A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上 B. 苯乙烯分子中所有原子都在同一平面上 C. 正戊烷分子中所有碳原子都在同一直线上 D. 2-丁烯分子中所有碳原子都在同一直线上 10．化学是一门以实验为基础的科学，利用下列装置能达到相应实验目的的是 A．验证乙醇发生消去反应 B．实验室制备乙酸乙酯 C．验证乙炔与溴的反应 D．除去乙醇中少量的水 A．A B．B C．C D．D 11. 下列反应中，属于取代反应的是（ ） A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热生成硝基苯 C. 乙醇在铜催化下加热生成乙醛D. 乙烯在一定条件下生成聚乙烯 12. 下列除去有机物中少量杂质的方法正确的是（ ） A. 除去乙烷中少量乙烯：通入氢气，在催化剂条件下加热 B. 除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，分液 C. 除去乙醇中少量水：加入金属钠，蒸馏 D. 除去苯中少量苯酚：加入浓溴水，过滤 13. 某有机物的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为3:2:1，该有机物可能是（ ） A. CH3CH2CH3 B. CH3CH2OH C. CH3OCH3 D. CH3COOH 14. 下列关于有机物的鉴别方法不正确的是（ ） A. 用酸性高锰酸钾液鉴别甲烷和乙烯 B. 用溴水鉴别苯和四氯化碳 C. 用银氨溶液鉴别乙醛和葡萄糖 D. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸乙酯 15．根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向鸡蛋清液中加乙醇，产生沉淀，再加蒸馏水，沉淀不溶 乙醇使蛋白质变性 B 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清 苯酚酸性强于碳酸 C 将5 mL溴乙烷和10 mL饱和KOH乙醇溶液混合，加热， 将产生的气体通入稀的酸性KMnO4溶液，溶液褪色 溴乙烷发生消去反应生成了乙烯 D 向1 mL 20%蔗糖溶液中加入适量稀H2SO4，加热一段时间，加入银氨溶液，振荡，静置于水浴中，未出现银镜 蔗糖未发生水解 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（12分）离子反应与氧化还原反应综合应用 某化学兴趣小组为探究离子反应与氧化还原反应的规律，进行了如下三组实验： 实验一：离子共存与反应先后顺序探究 向含有等物质的量浓度的Fe²⁺、I⁻、Br⁻的混合溶液中，逐滴加入新制氯水，观察到溶液颜色逐渐加深。 实验二：离子方程式正误与反应本质探究 分析下列四个离子反应： ① 向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻ ② 向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂： 2Fe²⁺+ 2Br⁻+ 2Cl2 = 2Fe³⁺ + Br2 + 4Cl⁻ ③ 向次氯酸钙溶液中通入少量CO₂： Ca²⁺+ 2ClO⁻+ CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO ④ 向次氯酸钙溶液中通入过量CO₂： Ca²⁺ + 2ClO⁻ + 2CO2 + 2H2O = Ca(HCO3)2 + 2HClO 实验三：氧化性还原性强弱比较 进行如下实验： - 实验A：将铜片放入FeCl₃溶液中，铜片逐渐溶解 - 实验B：将铁片放入CuSO₄溶液中，铁片表面有红色物质析出 - 实验C：将KI溶液滴入FeCl₃溶液中，溶液变为棕黄色 回答下列问题： （1）实验一中，最先被氧化的离子是______（（1分）填离子符号），判断依据是____________________________________________________________（2分）。 （2）实验二中，离子方程式书写正确的是____________（2分）（填序号）； 错误的说明原因：（2分） （3）实验三中，根据实验现象可判断Fe³⁺、Cu²⁺、I₂的氧化性由强到弱的顺序为__________________（2分）；写出实验A中发生反应的离子方程式：（2分）_____________________________________________。 （4）向FeI₂溶液中通入等物质的量的Cl₂，发生反应的离子方程式为（3分）________________________________________________。 17.（14分）粗苯甲酸的提纯是有机化学中经典的分离提纯实验，回答下列问题： （1）粗苯甲酸中含有泥沙等不溶性杂质和少量氯化钠等可溶性杂质，提纯苯甲酸的常用方法是______（1分），该方法利用了苯甲酸______的性质（2分）。 （2）实验步骤如下： ① 加热溶解：将粗苯甲酸放入烧杯中，加入适量蒸馏水，加热至沸腾，边加热边搅拌，直至苯甲酸完全溶解。为了防止苯甲酸挥发损失，应采取的措施是______（2分）。 ② 趁热过滤：趁热过滤的目的是______（2分）。过滤时最好使用______（填“普通漏斗”或“保温漏斗”）（1分）。 ③ 冷却结晶：将滤液静置，自然冷却至室温，苯甲酸晶体析出。冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越______（填“大”或“小”）（1分）。 ④ 过滤洗涤：将析出的晶体过滤，用少量______（填“热水”或“冷水”）洗涤晶体2-3次（1分）。 （3）检验提纯后苯甲酸纯度的常用方法是测定熔点，纯净的苯甲酸熔点为122.4℃。若测得的样品熔点______（填“高于”或“低于”）122.4℃，且熔程较长，说明样品中含有杂质（2分）。 （4）下列操作会导致提纯后苯甲酸产率偏低的是______（填字母）（2分） A. 溶解粗苯甲酸时加入的水过多 B. 趁热过滤时漏斗没有预热 C. 冷却结晶时温度过低 D. 洗涤晶体时用了大量热水 18．（15分）用基础原料制造隐形眼镜功能高分子材料HEMA的合成路线如图所示： 回答下列问题： 已知：①CH3CHO＋   (R为氢原子或烃基) ②同一个碳原子上连两个羟基不稳定，会脱水 (1)B的结构简式为___________（1分）。A→B反应中，原子利用率为___ （2分） (2)D→E的反应方程式为___________ （2分）。 (3)F的官能团的名称为___________（2分） (4)G的结构简式为___________（2分）。 (5)C+H→I的化学方程式为___________ （2分）。 (6)HEMA能吸水保湿使眼睛不干涩的原因是_____________________ （2分） 。 (7)以甲醛和乙醛为原料合成季戊四醇的路线如下： (季戊四醇) 则W的结构简式为___________ （2分）。 19．（14分）I．氨气是重要的化工原料，其制备与热力学研究在化工生产中十分重要。 (1)实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气，其化学方程式为______ ___________ 。（2分） (2)从制备到干燥、收集并处理尾气所需装置的接口连接顺序是____ （1分） Ⅱ．含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下图： (3)过程Ⅲ发生反应的化学方程式为_________________ 。（2分） (4)根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为______。（2分） Ⅲ．有机物数量众多，结构和性质各异。 (5)丙烯(CH2=CHCH3)____________（2分） （填“能”或“不能”）使溴的CCl4溶液褪色，该反应的化学方程式是_________________ 。（2分） (6)戊烷的同分异构体有____________、____________、____________(写结构简式)。 （3分） （每空1分，共3分） 辽宁锦州市2025-2026学年高二化学下学期期末自编试卷 参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共45分） 1.  C 2. C 3. B 4. B 5. A 6. D 7. D 8. D 9. B 10. C 11. B 12. B 13. B 14. C 15. A 二、非选择题（共55分） 16.（12分） （1）I⁻（1分）；还原性：I⁻ > Fe²⁺ > Br⁻，还原性越强的离子越先被氧化剂氧化（2分） （2）①③（2分）；②中FeBr₂与过量Cl₂反应时，Fe²⁺与Br⁻的物质的量之比应为1:2，正确离子方程式为2Fe²+ 4Br⁻ + 3Cl2 = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl⁻；④中Ca(HCO₃)₂是可溶性强电解质，应拆写成Ca²⁺和HCO3⁻（2分） （3）Fe³⁺ > Cu²⁺ > I2（2分）；2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺（2分） （4）2I⁻ + Cl2 = I2+ 2Cl⁻（3分） 17.（14分） （1）重结晶（1分）；在水中的溶解度随温度升高显著增大（2分） （2）① 烧杯口盖上表面皿（2分） ② 防止苯甲酸因温度降低结晶析出而造成产品损失（2分）；保温漏斗（1分） ③ 大（1分） ④ 冷水（1分） （3）低于（2分） （4）BD（2分） 18.（15分）(1) （1分） 100%（2分） (2)（2分） (3)羟基、醛基（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)中含很多的羟基这种亲水基团（2分） (7)（2分） 【分析】 A为乙烯，与氧气反应生成B，B分子式为，且可与水加压反应生成乙二醇，可知B为环氧乙烷。A到B的反应中反应物所有原子均进入产物环氧乙烷，原子利用率为。D为二氯甲烷，与氢氧化钠反应生成E甲醛，符合已知信息中同一个碳原子连两个羟基不稳定脱水的规律，二氯甲烷水解生成的中间产物脱水得到甲醛。E为甲醛，与丙醛在催化剂下反应生成F，F为。F在催化剂加热条件下生成G，G分子式为，较F少1分子水，可知F发生消去反应，羟基消去生成碳碳双键，得到G为。G与氧气在催化剂加热条件下反应生成H，H分子式为，可知G中醛基被氧化为羧基，得到H为。H与乙二醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成I，I发生加聚反应得到HEMA，倒推可知，I为。 【详解】（1） A为乙烯，与氧气在催化剂加热条件下反应生成环氧乙烷，环氧乙烷的结构为三元环，两个亚甲基与氧原子构成环，结构简式为。A到B的反应为，化合反应原子利用率为100%。 （2）D为二氯甲烷，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应，氯原子被羟基取代生成，同一个碳原子上连两个羟基不稳定，脱水生成甲醛，配平后反应方程式为。 （3）F为甲醛与丙醛按照已知反应①的规律发生加成反应的产物，分子中含有羟基和醛基两种官能团。 （4） F发生消去反应失去一分子水生成G，羟基与相邻碳原子上的氢消去形成碳碳双键，G的结构简式为。 （5） C为乙二醇，H为甲基丙烯酸，二者在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，甲基丙烯酸的羧基与乙二醇的一个羟基脱水生成酯，另一个羟基保留，酯化反应为可逆反应，配平后方程式为。 （6）HEMA的结构中含有大量羟基，羟基为亲水基团，可与水分子形成氢键，因此可以吸收水分，保持保湿效果，避免眼睛干涩。 （7） 乙醛的甲基上有3个氢原子，均可与甲醛按照已知反应①的规律发生加成反应，三个氢原子分别被取代，生成W的结构简式为，W中醛基与氢气加成即可得到季戊四醇。 19．（14分）(1) (2)adchg(dc)j (3)2HNO2+O22HNO3 (4)pH=8，温度为32℃ (5) 能 CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3 (6) CH3CH2CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH2CH3 C(CH3)4 【详解】（1）实验室用熟石灰（）和氯化铵（）加热反应制备氨气，二者发生复分解反应，反应方程式为； （2）由实验装置图可知，装置A为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应制备氨气的装置，且为防止生成的水冷凝回流到试管底部炸裂试管，试管口需向下倾斜，所以选择a而非b，装置C中盛有的碱石灰用于干燥氨气，其中d为干燥管入口，c为干燥管出口，装置E为向下排空气法收集氨气的装置，因为氨气的密度小于空气，氨气需从短管进从长管出，即先h后g，装置D中盛有的浓硫酸用于吸收氨气，装置C中盛有的碱石灰用于吸收水蒸气、装置G盛有的水用于吸收氨气。则从制备到干燥、收集氨气并处理尾气所需装置的接口连接顺序为adchg(dc)j； （3）过程Ⅲ为亚硝酸（）与在硝化菌参与下发生反应生成硝酸（），N由+3价升高至+5价，中的O由0价降低至-2价，根据原子守恒、电子守恒，配平得方程式为； （4）由生成率图像可知，pH=8和温度为32℃时，生成率分别达到最大值，故使用亚硝化菌的最佳条件为pH=8、温度为32℃； （5）丙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，所以能使溴的溶液褪色；反应方程式为； （6）戊烷有3种同分异构体，分别是正戊烷（）、异戊烷（）、新戊烷（）。 学科网（北京）股份有限公司 $