精品解析：辽宁省锦州市2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试卷

2024~2025学年度第二学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷考试时间为75分钟，满分100分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质的主要成分不属于有机高分子的是 A. 冰糖 B. 纯棉毛巾 C. 汽车轮胎 D. 人造草坪 【答案】A 【解析】 【分析】有机高分子通常指相对分子质量达上万甚至更高的有机物，如纤维素、橡胶、塑料等，据此解答。 【详解】A．冰糖（蔗糖）分子式为，相对分子质量较小（342），属于小分子，故A符合题意； B．纯棉毛巾含纤维素（天然高分子），故B不符合题意； C．汽车轮胎含橡胶（合成高分子），故C不符合题意； D．人造草坪含聚乙烯/聚丙烯（合成高分子），故D不符合题意； 答案选A。 2. 晶体是材料科学研究中非常重要的材料类型，下列说法错误的是 A. 金属晶体中含有离子，但不存在离子键 B. 共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高 C. 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 D. 离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，含有金属键，不含离子键，A项正确； B．共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高，B项正确； C．分子晶体中分子间作用越大，该物质熔沸点越高，稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，C项错误； D．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH，D项正确； 答案选C。 3. 下列化学用语及其描述正确的是 选项 A B C D 化学用语 描述 甲醛中键的电子云轮廓图 名称：2-甲基-2-乙基丁烷 非晶态和晶态粉末衍射图谱的对比 羧基的电子式 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛中存在C=O双键，故C和O之间应该为键，呈镜面对称，故A正确； B．的名称为3，3-二甲基戊烷，故B错误； C．晶态和非晶态SiO2粉末的X射线衍射图谱(上图)对比标识错误，有尖锐峰的为SiO2晶态，故C错误； D．羧基的电子式为，故D错误； 答案选A。 4. 由有机化合物经三步合成的路线中，不涉及的反应类型是 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】由结构简式可知，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜做催化剂条件下，与氧气共热发生催化氧化反应生成，浓硫酸作用下共热发生消去反应生成，则制备过程中不涉及的反应类型为加成反应，故选C。 5. 结构与组成的变化可能引起性能变化。下列推测合理的是 A. 聚氯乙烯中加入增塑剂，提高塑料的耐热性 B. 纤维素制成醋酸纤维，提高吸水能力 C. 冠醚识别金属阳离子的半径依次增大 D. 植物油通过催化加氢形成硬化油，不易氧化变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯中加入热稳定剂，提高塑料的耐热性，故A错误； B．纤维素中含有亲水基团羟基，制成醋酸纤维后羟基转化为憎水基团酯基，吸水能力下降，故B错误； C．冠醚具有大小不同的空腔，适配不同大小的碱金属离子，冠醚的空腔直径依次变小，识别的阳离子半径变小，故C错误； D．植物油通过催化加氢发生加成反应，形成硬化油，不易氧化变质，故D正确； 答案选D。 6. 下列实验中部分玻璃仪器可在图示仪器中选择，其中选用合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②④ B. 蒸馏法分离和：③⑤⑥ C. 1-溴丁烷的消去反应：②③⑥ D. 除去苯中少量苯酚：⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】A．重结晶是利用混合物中各组分在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同，而使它们相互分离的一种方法，不需要使用仪器②，故A错误； B．蒸馏时需要用到酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、直形冷凝管等，③⑤⑥符合，故B正确； C．1-溴丁烷消去反应生成1-丁烯，反应需要加热，不需要使用仪器②球形冷凝管，故C错误； D．除去苯中少量苯酚应加入氢氧化钠溶液，苯酚钠会溶于水，而苯不溶，需要烧杯④，无需蒸馏烧瓶，故D错误； 答案选B。 7. 配合物间可发生结构转变。如配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。下列说法错误的是 A. 配合物1中含有2种配体 B. 配合物2中N原子采取杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co的化合价由价变为+4价 【答案】D 【解析】 【详解】A．配合物1中，水中氧原子提供孤对电子，Co2+提供空轨道形成配位键；配合物1右侧N、O分别提供一对孤电子，与Co2+形成配位键，则配合物1中含有2种配体，A正确； B．由配合物2的结构可知，N形成2个σ键，一个配位键，故采取sp2杂化，B正确； C．转变过程中，配合物1中断裂2个H2O与Co2+形成的配位键，配合物2中，中的O与Co2+形成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C正确； D．配合物1、2中Co都为+2价，Co的化合价没有发生变化，D错误； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 苯磺酸水溶液与足量Na反应，生成分子的数目为 B. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有氢原子的数目为 C. 中含有共价键的数目为 D. 1mol羟基和1mol甲基中含有的电子数均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯磺酸为强酸，完全离解出1mol H⁺，与足量Na反应生成0.5mol H2（0.5NA）。但苯磺酸溶液中的水也会与Na反应生成额外H2，总H2数目应大于0.5NA，故A错误； B．标准状况下11.2L气体为0.5mol，甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）均含4个H原子，总H原子数为0.5×4=2mol（2NA），B正确； C．[Cu(H2O)4]2+中每个H2O含2个O-H键，4个H2O共8个，加上4个配位键（共价键），总共价键数为12，1mol对应12NA，C正确； D．羟基（-OH）含O（8e⁻）+H（1e⁻）=9e⁻；甲基（-CH3）含C（6e⁻）+3H（3e⁻）=9e⁻，1mol均含9NA电子，D正确； 故选A。 9. 利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸生成醇，反应机理如图。下列说法错误的是 A. 过程①有配位键的形成 B. 若用代替，RCOOH被还原生成 C. 过程②键角变小 D. 根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基 【答案】C 【解析】 【详解】A．硼原子提供空轨道，氧原子提供孤电子对形成配位键，故A正确； B．由反应机理可知，羧酸还原生成相应的醇时，硼烷作用于碳氧双键，所以用代替，RCOOH被还原生成，故B正确； C．中硼原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，硼原子的空间构型为四面体形，中硼原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，硼原子的空间构型为平面三角形，所以过程②中键角变大，故C错误； D．由反应机理可知，羧酸还原生成相应的醇时，硼烷作用于碳氧双键，所以硼烷还可还原酯基，故D正确； 答案选C。 10. 3-O-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 B. 该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应 C. lmol该物质最多与6molH2和4molBr2发生反应 D. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别分子中是否含有碳碳双键 【答案】AB 【解析】 【详解】A．分子中左侧六元碳环都是碳碳单键，该环上的碳原子均采取sp3杂化，呈四面体结构，则分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故A正确； B．该物质含有羟基、酯基、酮羰基、碳碳双键和羧基，酯基能水解、羟基和羧基能发生酯化反应（均为取代反应）；碳碳双键能发生氧化反应和加聚反应；连有醇羟基的碳原子的邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故B正确； C．1mol该物质有1mol苯环，1mol碳碳双键，最多能与4mol氢气发生加成反应；碳碳双键能与溴水加成，酚羟基的邻、对位氢原子能与溴水发生取代反应，则1mol该物质与溴水反应，最多消耗4mol Br2，故C错误； D．该分子中含有的醇羟基的碳原子上有氢原子，能被酸性高锰酸钾氧化导致溶液褪色，因此 不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别分子中是否含有碳碳双键，故D错误； 故选AB。 11. 依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 铜丝灼烧变黑后，迅速插入盛有某有机物的试管中 铜丝变红 该有机物中含有醇羟基 B 将饱和溴水分别滴加到苯酚稀溶液和苯中，振荡，静置 前者产生白色沉淀，后者分层且上层呈橙红色 羟基使苯环活化 C 向2mL银氨溶液中加入1mL麦芽糖溶液，振荡，水浴加热 产生银镜 麦芽糖中混有葡萄糖 D 向溶液中加入乙醇，用玻璃棒摩擦试管内壁 出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜丝灼烧生成CuO，插入有机物后变红，说明CuO被还原为Cu，该现象可能由醇羟基或羧基等基团引起，无法确定该有机物中含有醇羟基，也可能含有羧基，A项错误； B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚沉淀，而苯仅萃取溴水、分层，能说明羟基活化了苯环，B项正确； C．麦芽糖是还原性糖，可直接还原银氨溶液生成银镜，不需葡萄糖的作用，不能说明麦芽糖中混有葡萄糖，C项错误； D．乙醇极性低于水，溶液中加入乙醇后降低溶剂极性导致析出晶体，结论“增大溶剂极性”与实际相反，D项错误； 答案选B。 12. 实验室分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷混合液的过程如下： 已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。 下列说法错误的是 A. 操作b为蒸馏，操作d为重结晶 B. 操作a用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 C. 乙醚萃取液应和有机相1合并后再进行操作b D. 由该流程可知在水中溶解度：S(苯甲酸钠)<S(苯甲酸) 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知：向混合物中加入饱和碳酸钠溶液洗涤，将苯甲酸转化为苯甲酸钠，分液得到含有苯甲酸乙酯和环己烷的有机相和水相；向水相中加入乙醚，萃取水相中的苯甲酸乙酯和环己烷，分液得到有机相和萃取液；有机相混合得到有机相1，有机相经蒸馏得到共沸物和有机相2，向有机相中加入无水硫酸镁除去水分，干燥有机相，过滤、蒸馏得到苯甲酸乙酯，向萃取液中加入稀硫酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，过滤得到苯甲酸粗品，经重结晶得到苯甲酸，据此分析。 【详解】A．由分析可知，操作b为蒸馏，操作d为重结晶，A正确； B．由分析可知，操作a为分液，分液所使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，B正确； C．乙醚萃取液和有机相1均含有苯甲酸乙酯和环己烷，应合并后再进行操作b，C正确； D．该流程中苯甲酸先与饱和碳酸钠溶液反应转化为苯甲酸钠，苯甲酸钠再与稀硫酸反应转化为苯甲酸，可知在水中溶解度：S(苯甲酸钠)＞S(苯甲酸)，D错误； 故选D。 13. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 每个Fe原子周围紧邻4个Mg原子 B. 图中a处原子的坐标参数为 C. 若晶胞边长为x pm，则Fe原子与Mg原子距离为 D. 晶体储氢时，可填充在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为，则储氢率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，每个Fe原子周围紧邻8个Mg原子，故A错误； B．由晶胞结构和图中原子的坐标参数知，图中a处原子的坐标参数为，故B正确； C．由晶胞结构可知，若晶胞边长为x pm，位于顶点的铁原子与镁原子的距离为体对角线的四分之一，则Fe原子与Mg原子距离为，故C错误； D．由晶胞结构可知，晶胞中Fe位于顶点和面心，铁原子个数为8×+6×=4，Mg位于体内、个数为8，H2位于体心和棱的中心位置，氢分子个数为12×+1=4，储氢后化学式为FeMg2H2，故D错误； 答案选B。 14. Pinacol重排反应是指邻二醇在酸催化作用下发生分子内重排，脱水生成酮（或醛）的反应。某邻二醇重排反应物质变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 该邻二醇与乙二醇互为同系物 B. 若该邻二醇发生消去反应，产物最多有3种 C. 该反应主、次产物的一氯代物均为7种 D. 类比上述反应，若在酸催化作用下反应，产物为 【答案】D 【解析】 【详解】A．邻二醇中含有苯环结构，属于芳香醇，与乙二醇不是同系物，故A错误； B．若该邻二醇发生消去反应，产物最多有、，2种，故B错误； C．反应主产物具有5种氢原子，一氯代物为5种，故C错误； D．类比邻二醇分子内重排脱水原理，酸性条件下可以转化为，故D正确； 答案选D。 15. 尿素（）中氢原子可以像苯酚中苯环上的氢原子那样与甲醛发生反应，其中生成线型脲醛树脂的方程式：为，下列说法错误的是 A. 尿素可以与甲醛发生加成反应生成 B. 方程式中 C. 脲醛树脂水解可得到尿素和甲醛 D. 尿素和甲醛也可以反应生成网状结构的脲醛树脂 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂的原理，可推测尿素先与甲醛发生加成反应生成，故A正确； B．尿素先与甲醛反应生成，再发生缩聚反应生成脲醛树脂，所以依据元素守恒可知x=n-1，故B正确； C．脲醛树脂存在酰胺基，故可以发生水解反应，但水解产物不是尿素和甲醛，故C错误； D．甲醛可以和线型脲醛树脂中的亚氨基继续发生加成反应再发生反应生成网状结构的脲醛树脂，故D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 因具有独特的笼状结构，使及其衍生物表现出特殊的性质。回答下列问题： （1）金刚石与的晶胞结构如图，比较二者熔点大小：金刚石_______（填“”、“”或“”），从结构角度分析其原因为________。 （2）一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示。 已知：烯烃、等因能够提供电子与中心原子形成配位键，被称为“配体”。 ①（）内中心P原子的杂化轨道类型是________。 ②比较两种配体与Pt的配位能力大小：_______（填“”、“”或“”）。 ③结合中C原子的成键特点，分析可作为配体的原因为________。 （3）的碱金属（、Rb、Cs）衍生物的晶胞结构如图。 ①与每个分子紧邻且等距的分子的数目为________。 ②某种的碱金属衍生物的化学式为，每个晶胞中含有X原子的数目为________。 ③当的摩尔质量为，晶胞边长为a nm，用表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为________。 【答案】（1） ①. ②. 金刚石为共价晶体， 为分子晶体，二者熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，共价键的强度大于分子间作用力 （2） ①. ②. ③. 分子中每个碳原子通过杂化与相邻的三个碳原子形成键（或每个碳原子的配位数为3），未参与杂化的2p轨道上的电子形成键，键能够提供电子与中心原子形成配位键 （3） ①. 12 ②. 12 ③. 【解析】 【分析】金刚石为共价晶体，C60为分子晶体，共价键的强度要大于分子间作用力，因此金刚石熔点要大于C60；C60为球状结构，其每个碳原子通过sp2杂化与相邻的三个C原子形成σ键，孤电子形成离域π键，可提供π电子与中心原子形成配位键，且这种离域π键具有更大的π电子云，其配位能力更强；由图可知，C60分子位于晶胞的顶点和面心，所以与每个C60分子紧邻且等距的C60分子数目为12。 【小问1详解】 金刚石的熔点大于C60，因为金刚石是共价晶体，而C60为分子晶体，二者熔化时分别需破坏共价键和分子间作用力，共价键的强度大于分子间作用力，因此金刚石的熔点大于C60。 【小问2详解】 ①由图可知，在PPh3中，中心P原子形成3个σ键和一个孤电子对，故为sp3杂化； ②乙烯和C60都是π配体，能够通过π电子与中心金属原子形成配位键，C60由60个C原子构成，形成球状结构，每个碳原子通过sp2杂化与相邻的三个C原子形成σ键，未参与杂化的一个p轨道上的电子形成离域π键，具有更大的π电子云，其配位能力更强，因此乙烯和Pt的配位能力要小于C60和Pt的配位能力； ③C60由60个C原子构成，形成球状结构，每个碳原子通过sp2杂化与相邻的三个C原子形成σ键，未参与杂化的一个p轨道上的电子形成离域π键，这种离域π键能够提供π电子与中心原子形成配位键。 【小问3详解】 ①由图可知，C60分子位于晶胞的顶点和面心，所以与每个C60分子紧邻且等距的C60分子数目为12； ②某种C60的碱金属的衍生物的化学式为X3C60，晶胞中C60分子的个数为，则每个晶胞中含有X原子个。 ③当X3C60的摩尔质量为Mg/mol，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为。 17. 有机合成在高分子材料和药物的合成领域有着重要作用。回答下列问题： （1）烯烃复分解反应可实现碳链的增长，此过程可表示为：。 由互为同分异构体的烯烃A和B合成高分子化合物F的过程如下： ①若A的结构简式为，则B的结构简式为________。 ②1mol E中含有键的物质的量为________mol。 ③条件Ⅰ为________。 （2）一种制备缓释阿司匹林M的合成路线如下，其中物质D是二元醇，的反应类型为加聚反应，阿司匹林的结构简式为。 ①阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________。 ②欲确定A中存在的化学键或官能团，可采取的仪器分析方法为________（填标号）。 a．原子发射光谱 b．核磁共振氢谱 c．质谱 d．红外光谱 ③5.8gA完全燃烧可产生和，A的蒸气对氢气的相对密度为29.A的分子式为________。 ④已知：。A的结构简式为________。 【答案】（1） ①. ②. 2 ③. NaOH（或KOH）乙醇溶液；加热（或△） （2） ①. ②. d ③. ④. 【解析】 【分析】A、B是两种单烯烃，A的结构简式为，A、B为同分异构体，则B的结构简式为，A与B反应生成C，C的结构简式为，C和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成D，结构简式为，D发生消去反应生成E，E结构简式为，E发生加聚反应生成F，据此分析回答问题。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为；1mol E中含有键的物质的量为2；D转化为E发生卤代烃的消去反应，条件Ⅰ为NaOH（或KOH）乙醇溶液；加热（或△）； 【小问2详解】 羧基、酯基均能与氢氧化钠反应，故阿司匹林与足量NaOH溶液反应方程式为：；红外光谱法可以确定有机物中存在的化学键或官能团，确定A中存在的化学键或官能团，可采取的仪器分析方法为红外光谱；A的蒸气对氢气的相对密度是29，则A的摩尔质量为，5.8gA完全燃烧可产生和，，，，，，C、H、O个数比为，A的分子式为：；已知：，结合A的分子式可推得A的结构简式为。 18. 乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。制备原理为。 已知： 名称 相对分子质量 密度 常温性状 沸点 溶解性 苯胺 93 1.02 无色液体，易被氧化 184 微溶于水 易溶于有机溶剂 乙酸 60 1.05 无色液体 118.1 易溶于水 乙酰苯胺 135 1.22 白色晶体 304 微溶于冷水，溶于热水 实验装置如图所示（加热和夹持装置已省略）。 实验步骤如下： 步骤1：在A中加入9.3mL苯胺、15.6mL冰醋酸及少量锌粉和沸石，装上刺形分馏头（图中仪器B，用于沸点差别不太大的混合物的分离）和温度计，连接好装置。加热开始反应，当温度计读数达到左右时，有液体馏出，维持温度在之间，反应约1小时。 步骤2：反应完成，将烧瓶A中的混合物边搅拌边趁热过滤，将滤液倒入盛有250mL冰水的烧杯中，冷却结晶后抽滤，所得固体用冷水洗涤，烘干，得到乙酰苯胺粗品。 回答下列问题： （1）仪器C的名称为________。 （2）加入锌粉的作用是________；锌粉几乎不与纯乙酸反应，但随着上述制备反应的进行锌粉会消耗乙酸，原因是_______。 （3）刺形分馏头能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：________。 （4）“步骤2”中判断反应完成的现象是________。 （5）乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶法进行提纯，步骤如下：热水溶解、________（填标号，选取正确的操作并排序）、过滤、洗涤、干燥。 a．蒸发结晶 b．冷却结晶 c．趁热过滤 d．加入活性炭 （6）经过提纯，得到乙酰苯胺产品9.45g，该实验中乙酰苯胺的产率为________%（保留到整数位）。 【答案】（1）直形冷凝管 （2） ①. 防止苯胺被氧化 ②. 纯乙酸不电离，反应过程中生成水，促进乙酸的电离，使乙酸能够与锌发生反应 （3）使用刺形分馏头可以将沸点差别不大的乙酸和水分开，水蒸气逸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移动（或正向移动），乙酸回流到烧瓶内，提高乙酰苯胺的产率 （4）锥形瓶内液体不再增加（或冷凝管中不再有液滴流下，或温度计读数下降时） （5）dcb （6）69 【解析】 【分析】制取乙酰苯胺时，所需原料为乙酸和苯胺，由于反应需要加热且苯胺易被空气中的氧气氧化，所以需加入抗氧化剂(锌粉)，同时为防止混合液加热时暴沸，需加入沸石。由于反应可逆，反应物最好有一种过量，且将反应的产物及时移走，从而提高原料的利用率及乙酰苯胺的产率。 【小问1详解】 由图可知，仪器C的名称为直形冷凝管； 【小问2详解】 苯胺为还原性液体，易被氧化，加入锌粉可以防止反应过程中苯胺被氧化。锌与酸反应的实质是与酸电离出的反应，纯乙酸不电离，所以锌几乎不与纯乙酸反应，反应过程中生成水，促进乙酸的电离，乙酸电离出的与锌反应；故答案为：防止苯胺被氧化；纯乙酸不电离，反应过程中生成水，促进乙酸的电离，使乙酸能够与锌发生反应； 【小问3详解】 )刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，则刺形分馏柱的作用是冷凝回流，反应的原料及产物中，水的沸点较低，所以从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度维持温度在之间，不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率，答案为：使用刺形分馏头可以将沸点差别不大的乙酸和水分开，水蒸气逸出，使平衡向生成乙酰苯胺的方向移动（或正向移动），乙酸回流到烧瓶内，提高乙酰苯胺的产率； 【小问4详解】 “步骤2”中反应完成，是说“步骤1”中的制备反应完成，该制备反应得到在产品在锥形瓶中被收集，则“步骤2”中判断反应完成的现象是：锥形瓶内液体不再增加（或冷凝管中不再有液滴流下，或温度计读数下降时）； 【小问5详解】 乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，则溶解后应先脱色，再让乙酰苯胺结晶析出，所以热水溶解后，应d(加入活性炭)、c(趁热过滤，防止过滤过程中乙酰苯胺结晶析出)、b(冷却结晶)。答案为：dcb； 【小问6详解】 ，，可知乙酸过量，按苯胺计算乙酰苯胺的理论产量为0.102mol，其。 19. 有机物M是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体，合成路线如下图所示。 已知：，其中、为烃基或氢原子 回答下列问题： （1）A的名称为________。 （2）C中含氧官能团的名称为________。 （3）的反应类型为________。 （4）G的结构简式为________。 （5）A到M中含有手性碳原子的物质有________（填标号）。 （6）的化学方程式为________。 （7）B的同分异构体中，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的共有________种（不考虑立体异构）；写出其中一种核磁共振氢谱的峰面积之比为的同分异构体的结构简式________。 【答案】（1）邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛 （2）醚键、硝基 （3）还原反应 （4） （5）H、M （6） （7） ①. 12 ②. 或 【解析】 【分析】从邻羟基苯甲醛为原料制备药物中间体，AB发生取代反应，BC发生的是先加成反应，再消去反应，将醛基变为碳碳双键同时增长碳链，CD将硝基还原为氨基，FG发生的是已知中的反应，故G的结构简式为，再通过加成反应得到H，H的结构简式为。以此答题。 【小问1详解】 A的名称为邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛。故答案为：邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛。 【小问2详解】 C中含氧官能团的名称为醚键、硝基。故答案为：醚键、硝基。 【小问3详解】 CD的反应中硝基变为氨基，属于还原反应。故答案为：还原反应。 【小问4详解】 利用已知信息，含有酮羰基的化合物F与甲胺先加成后消去得到的G的结构简式为。故答案为： 。 【小问5详解】 手性碳指的是一个碳原子上连有4个不同的取代基。AM中含有手性碳原子的物质有H()、M()。故答案为：H、M。 【小问6详解】 的化学方程式为。 故答案为：。 【小问7详解】 化合物B结构简式为，分子式为C9H10O2，不饱和度为5，须满足要求二取代苯环的结构(有邻间对3种)且能发生水解反应(有酯基)，可能的结构有邻间对共3种、邻间对共3种、邻间对共3种、邻间对共3种；综上共12种。 核磁共振氢谱的峰面积之比为，即只有4种氢，苯环上需要对位，可能的结构有或。 故答案为：12 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第二学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷考试时间为75分钟，满分100分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质的主要成分不属于有机高分子的是 A. 冰糖 B. 纯棉毛巾 C. 汽车轮胎 D. 人造草坪 2. 晶体是材料科学研究中非常重要的材料类型，下列说法错误的是 A. 金属晶体中含有离子，但不存在离子键 B. 共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高 C. 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 D. 离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键 3. 下列化学用语及其描述正确的是 选项 A B C D 化学用语 描述 甲醛中键的电子云轮廓图 名称：2-甲基-2-乙基丁烷 非晶态和晶态粉末衍射图谱的对比 羧基的电子式 A. A B. B C. C D. D 4. 由有机化合物经三步合成的路线中，不涉及的反应类型是 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 5. 结构与组成的变化可能引起性能变化。下列推测合理的是 A. 聚氯乙烯中加入增塑剂，提高塑料的耐热性 B. 纤维素制成醋酸纤维，提高吸水能力 C. 冠醚识别金属阳离子的半径依次增大 D. 植物油通过催化加氢形成硬化油，不易氧化变质 6. 下列实验中部分玻璃仪器可在图示仪器中选择，其中选用合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②④ B. 蒸馏法分离和：③⑤⑥ C. 1-溴丁烷的消去反应：②③⑥ D. 除去苯中少量苯酚：⑤⑦ 7. 配合物间可发生结构转变。如配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。下列说法错误的是 A. 配合物1中含有2种配体 B. 配合物2中N原子采取杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co的化合价由价变为+4价 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 苯磺酸水溶液与足量Na反应，生成分子的数目为 B. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有氢原子的数目为 C. 中含有共价键的数目为 D. 1mol羟基和1mol甲基中含有的电子数均为 9. 利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸生成醇，反应机理如图。下列说法错误的是 A. 过程①有配位键的形成 B. 若用代替，RCOOH被还原生成 C. 过程②键角变小 D. 根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基 10. 3-O-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 B. 该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应 C. lmol该物质最多与6molH2和4molBr2发生反应 D. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别分子中是否含有碳碳双键 11. 依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 铜丝灼烧变黑后，迅速插入盛有某有机物的试管中 铜丝变红 该有机物中含有醇羟基 B 将饱和溴水分别滴加到苯酚稀溶液和苯中，振荡，静置 前者产生白色沉淀，后者分层且上层呈橙红色 羟基使苯环活化 C 向2mL银氨溶液中加入1mL麦芽糖溶液，振荡，水浴加热 产生银镜 麦芽糖中混有葡萄糖 D 向溶液中加入乙醇，用玻璃棒摩擦试管内壁 出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低的溶解度 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷混合液的过程如下： 已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。 下列说法错误的是 A. 操作b为蒸馏，操作d为重结晶 B. 操作a用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 C. 乙醚萃取液应和有机相1合并后再进行操作b D. 由该流程可知在水中溶解度：S(苯甲酸钠)<S(苯甲酸) 13. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 每个Fe原子周围紧邻4个Mg原子 B. 图中a处原子的坐标参数为 C. 若晶胞边长为x pm，则Fe原子与Mg原子距离为 D. 晶体储氢时，可填充在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为，则储氢率为100% 14. Pinacol重排反应是指邻二醇在酸催化作用下发生分子内重排，脱水生成酮（或醛）的反应。某邻二醇重排反应物质变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 该邻二醇与乙二醇互为同系物 B. 若该邻二醇发生消去反应，产物最多有3种 C. 该反应主、次产物的一氯代物均为7种 D. 类比上述反应，若在酸催化作用下反应，产物为 15. 尿素（）中氢原子可以像苯酚中苯环上的氢原子那样与甲醛发生反应，其中生成线型脲醛树脂的方程式：为，下列说法错误的是 A. 尿素可以与甲醛发生加成反应生成 B. 方程式中 C. 脲醛树脂水解可得到尿素和甲醛 D. 尿素和甲醛也可以反应生成网状结构的脲醛树脂 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 因具有独特的笼状结构，使及其衍生物表现出特殊的性质。回答下列问题： （1）金刚石与的晶胞结构如图，比较二者熔点大小：金刚石_______（填“”、“”或“”），从结构角度分析其原因为________。 （2）一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示。 已知：烯烃、等因能够提供电子与中心原子形成配位键，被称为“配体”。 ①（）内中心P原子的杂化轨道类型是________。 ②比较两种配体与Pt的配位能力大小：_______（填“”、“”或“”）。 ③结合中C原子的成键特点，分析可作为配体的原因为________。 （3）的碱金属（、Rb、Cs）衍生物的晶胞结构如图。 ①与每个分子紧邻且等距的分子的数目为________。 ②某种的碱金属衍生物的化学式为，每个晶胞中含有X原子的数目为________。 ③当的摩尔质量为，晶胞边长为a nm，用表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为________。 17. 有机合成在高分子材料和药物的合成领域有着重要作用。回答下列问题： （1）烯烃复分解反应可实现碳链的增长，此过程可表示为：。 由互为同分异构体的烯烃A和B合成高分子化合物F的过程如下： ①若A的结构简式为，则B的结构简式为________。 ②1mol E中含有键的物质的量为________mol。 ③条件Ⅰ为________。 （2）一种制备缓释阿司匹林M的合成路线如下，其中物质D是二元醇，的反应类型为加聚反应，阿司匹林的结构简式为。 ①阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________。 ②欲确定A中存在的化学键或官能团，可采取的仪器分析方法为________（填标号）。 a．原子发射光谱 b．核磁共振氢谱 c．质谱 d．红外光谱 ③5.8gA完全燃烧可产生和，A的蒸气对氢气的相对密度为29.A的分子式为________。 ④已知：。A的结构简式为________。 18. 乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。制备原理为。 已知： 名称 相对分子质量 密度 常温性状 沸点 溶解性 苯胺 93 1.02 无色液体，易被氧化 184 微溶于水 易溶于有机溶剂 乙酸 60 1.05 无色液体 118.1 易溶于水 乙酰苯胺 135 1.22 白色晶体 304 微溶于冷水，溶于热水 实验装置如图所示（加热和夹持装置已省略）。 实验步骤如下： 步骤1：在A中加入9.3mL苯胺、15.6mL冰醋酸及少量锌粉和沸石，装上刺形分馏头（图中仪器B，用于沸点差别不太大的混合物的分离）和温度计，连接好装置。加热开始反应，当温度计读数达到左右时，有液体馏出，维持温度在之间，反应约1小时。 步骤2：反应完成，将烧瓶A中的混合物边搅拌边趁热过滤，将滤液倒入盛有250mL冰水的烧杯中，冷却结晶后抽滤，所得固体用冷水洗涤，烘干，得到乙酰苯胺粗品。 回答下列问题： （1）仪器C的名称为________。 （2）加入锌粉的作用是________；锌粉几乎不与纯乙酸反应，但随着上述制备反应的进行锌粉会消耗乙酸，原因是_______。 （3）刺形分馏头能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：________。 （4）“步骤2”中判断反应完成的现象是________。 （5）乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶法进行提纯，步骤如下：热水溶解、________（填标号，选取正确的操作并排序）、过滤、洗涤、干燥。 a．蒸发结晶 b．冷却结晶 c．趁热过滤 d．加入活性炭 （6）经过提纯，得到乙酰苯胺产品9.45g，该实验中乙酰苯胺的产率为________%（保留到整数位）。 19. 有机物M是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体，合成路线如下图所示。 已知：，其中、为烃基或氢原子 回答下列问题： （1）A的名称为________。 （2）C中含氧官能团的名称为________。 （3）的反应类型为________。 （4）G的结构简式为________。 （5）A到M中含有手性碳原子的物质有________（填标号）。 （6）的化学方程式为________。 （7）B的同分异构体中，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的共有________种（不考虑立体异构）；写出其中一种核磁共振氢谱的峰面积之比为的同分异构体的结构简式________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $