精品解析：2025年江苏省溧阳市燕湖初级中学中考三模化学试卷

2025年初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I卷(选择题 共40分) 一、选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 水银 B. 白醋 C. 不锈钢 D. 大理石 2. 下列笔、墨、纸、砚制作工艺中涉及化学变化的是 A. 竹制笔杆 B. 烧炭集烟 C. 纸浆晾干 D. 磨石成砚 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 干冰用于食品保鲜 B. 汽油用于清洗油污 C. 氧气用于医疗救急 D. 铜丝用于制作导线 4. 铁制品发蓝工艺原理9Fe+4NaNO2+8H2O=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH。其中属于盐的是 A. NaNO2 B. Fe3O4 C. NH3 D. NaOH 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 合成材料 涤纶、聚乙烯、合金钢 B 可燃气体 氧气、石油气、天然气 C 常见的碱 火碱、消石灰、草木灰 D 有机高分子 淀粉、纤维素、蛋白质 A. A B. B C. C D. D 6. 检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，下列操作不正确的是 A. 搅拌 B. 过滤 C. 测酸碱性 D. 测酸碱度 7. 下列实验方法正确的是 A. 用水区分NaOH和NH4NO3固体 B. 用50mL量筒量取6.5mLH2O C. 用加碘盐鉴别淀粉溶液和食盐水 D. 用活性炭除去水中所有杂质 8. 下列排序正确的是 A. 氮元素质量分数： B. 利用金属的年代： C. 气体的溶解性： D. 溶液的pH值： 9. 下列说法正确的是 A. 儿童缺锌会导致骨质疏松 B. 波义耳编著了《怀疑的化学家》 C. 钙元素是人体微量元素之一 D. 三酸两碱中的两碱是指烧碱和熟石灰 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类：P2O5、H2O和中都含有氧元素，都属于氧化物 B. 比较：CO和CO2的组成元素相同，它们的化学性质也相同 C. 推理：溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体是溶液 D. 分析：浓盐酸敞口放置一段时间后浓度减小，因为浓盐酸有挥发性 11. 硒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 硒元素属于非金属元素 B. 硒原子核内有34个中子 C. 硒元素的相对原子质量为78.97 D. 硒元素在人体中属于微量元素 12. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A. 转化①中甲和H2的分子个数比为1：3 B. 转化②是分解反应 C. 甲、乙、丙中碳元素质量分数依次减小 D. 乙和丙完全燃烧产物相同 13. 用下图装置研究高温下木炭和FeCO3反应的产物。下列说法不正确的是 A. 装置②中石灰水变浑浊，说明产物中有CO2 B. 装置③中黑色固体变红，说明产物中有CO C. 装置②、③互换位置，会影响CO2的检验 D. 加热一段时间后，取①中固体加入足量稀盐酸，溶液变成浅绿色，说明产物中有Fe 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. SSO3 B. NH4HCO3NH3 C. NaCl溶液NaHCO3 D. CaCO3BaCO3 15. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别羊毛线和棉线 取样，灼烧，闻气味 B 除去K2MnO4中混有的KMnO4 充分加热至固体质量不变 C 比较Fe、Cu的金属活动性强弱 将铜片插入FeSO4溶液，观察现象 D 检验Na2SO4溶液中是否混有MgSO4 取样，加入NaOH溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为氢气的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①氢分子间空隙减小 B. 转化②反应类型为置换反应 C. 转化③氢氧燃料电池工作时化学能转化为电能 D. 转化④生成46gC2H5OH，参加反应H2的质量为6g 17. 如图为KCl和Na2SO4溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. T2℃时，不能配制溶质质量分数为48%Na2SO4溶液 B. 将KCl饱和溶液从T1℃升温到T2℃，溶液的溶质质量分数保持不变 C. 将等质量的KCl、Na2SO4饱和溶液从T2℃降温到T1℃，两溶液中溶质的质量相等 D. 将67.5gNa2SO4饱和溶液从T1℃升温到T2℃，要使溶液达到饱和需加入6.5gNa2SO4固体 18. 利用硫化物分解硝酸盐的原理为：5K2S+8KNO3+4H2O4N2↑+5X+8KOH，下列说法不正确的是 A. X为K2SO4 B. KNO3可用作复合肥 C. 反应中有三种元素化合价发生改变 D. 反应过程中溶液pH增大 19. 化学实验中常用到水，下列实验有关水的作用叙述不正确的是 A. 实验①：通过集气瓶内水体积的变化，得出消耗氧气的体积 B. 实验②：水的作用是防止高温熔融物使集气瓶底炸裂 C. 实验③：CO2能使紫色石蕊变红，水没有参加反应 D. 实验④：烧杯内冷水的作用是使水蒸气液化 20. 有、、组成的混合物，经测定含氧元素质量分数为30%，则碳元素的质量分数为 A. 65% B. 60% C. 50% D. 40% II卷(非选择题 共60分) 21 用化学符号表示： （1）甲烷_______。 （2）8个硫原子构成的硫分子_______。 （3）3个氯离子_______。 （4）硝酸钾中的原子团_______。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A.聚乙烯 B.石灰石 C.武德合金 D.纯碱 E.熟石灰 （1）可用工业炼铁的是_______。 （2）可用于制保险丝的是_______。 （3）可用于包装食品的是_______。 （4）可配制波尔多液的是_______。 23. 全球“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。 I．制氨 （1）N2是合成氨的重要原料，从空气中获得N2是利用空气中各成分___________不同。 （2）在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图。 ①铁触媒在反应前后___________不改变。 ②整个转化过程中氮气和氢气的分子个数比为___________。 （3）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图。 ①发生反应的化学方程式为___________。 ②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值可能的原因是___________。 Ⅱ．用氨 （4）氨被誉为“零碳”燃料，是因其在纯氧中完全燃烧的产物是___________。 （5）纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图。当___________时，燃料燃烧速率最快。 24. 请参加“自制苏打水”的项目式学习。 【任务一】认识苏打水 （1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，pH=8.3能使无色酚酞呈现出_______色。 【任务二】配制苏打水 （2）常温下按图1步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为_______g，振荡的作用是_______(水的密度为1)。 【任务三】储存苏打水 （3）如图2所示实验，观察到澄清石灰水变浑浊。试管中产生的白色浑浊物质的化学式为_______。根据实验，储存苏打水需要_______。 25. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①_______。 （2）实验室制取1.6gO2需要多少克氯酸钾？(写出计算过程) （3）若用F装置收集，O2应从_______(选填“a”或“b”)端通入。 （4）实验室制取CO2的化学方程式为_______，实验室一般只用E装置收集CO2，理由是_______。 （5）收集一瓶CO2按图1装置完成实验，先后将等体积的两种溶液快速推入瓶中；图2表示瓶内压强变化。 ①BC段反应的化学方程式为_______。 ②F~H段压强变化的原因可能是_______。 26. 镁与饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体，过滤得到无色滤液和白色沉淀。 （1）收集气体经_______(填操作)后点燃，产生淡蓝色火焰，再通入澄清石灰水无现象，则气体是H2。 （2）取少量无色滤液，滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀且无气泡，滤液中的溶质是_______。 （3）探究白色沉淀的成分 【资料1】Mg(OH)2、MgCO3受热均易分解，分别生成两种氧化物。 【猜想】白色固体可能为：①Mg(OH)2；②MgCO3；③Mg(OH)2和MgCO3， 【实验1】取适量白色固体，加入足量稀盐酸，_______(填现象)，则猜想①不成立。 【实验2】另取适量白色固体，充分加热，产生使无水硫酸铜变蓝的气体，则猜想③成立。(已知无水硫酸铜遇水会变蓝。) 【资料3】查阅资料，该白色固体是水合碱式碳酸镁[xMg(OH)2•yMgCO3•zH2O]，难溶于水，受热易分解，在450℃完全分解为三种氧化物。 【实验3】取4.66g白色固体，加热至500℃，将生产的气体依次通过浓硫酸、碱石灰，测得浓硫酸增重0.9g，碱石灰增重1.76g。则x∶y∶z=_______。 【分析】若碱石灰吸收了空气中的CO2，测得的_______(选填“x”、“y”、“z”)会偏大。 结论】镁与饱和NaHCO3溶液反应生成H2、NaCO3和水合碱式碳酸镁 27. 以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含有MgO杂质]为原料制备硝酸钙晶体的流程如下。 （1）“浸取”时通过升高温度来提高浸取率，还能采取的措施有___________ (任写一种)。由“浸取”原理可知NH4Cl溶液呈___________ (选填“酸”、“中”或“碱”)性。 （2）“碱化”时通入过量氨气目的是：①使Mg2+完全沉淀；②___________。 （3）“碳化”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）整个流程中可循环利用的物质有___________。 （5）请补充由CaCO3制备Ca(NO3)2·4H2O的实验方案：___________，洗涤、干燥。 28. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 一、铁的应用 （1）唐代铸造的“黄河铁牛”为桥梁地锚，与铁柱、铁山、铁墩、铁人等共同组成坚固完善的地锚系统。 ①铸造“黄河铁牛”的过程中加入了锡，使其_______(填物理性质)比纯铁大。 ②工业上用赤铁矿进行高炉炼铁的化学方程式为_______。 ③生活中为了防止铁制品生锈，可采取措施有_______(任写一种)。 （2）铁粉可以对烟气进行“脱硫”处理，某烟气含N2、O2、SO2等气体，用FeSO4溶液催化“脱硫”的部分流程如图1所示。溶液的起始温度对脱硫率和溶液pH的影响如图2所示。 资料：“脱硫”时发生的主要反应为； ①温度升高脱硫率降低的原因是_______。 ②“脱硫”过程中加入铁粉的目的是_______。 ③“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的溶质质量分数变大的原因是_______。 二、纳米铁粉的制备 纳米铁粉能作高效水处理剂。一种由铁屑(含少量FeCO3杂质)制备纳米铁粉的方法如下： （3）“酸溶”时产生的气体为_______。 （4）“沉淀”时发生复分解反应的方程式为_______。 （5）“灼烧”后得到Fe2O3，若产物中CO和CO2的分子个数比为1∶1，则“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______。 （6）纳米铁粉能处理水体中的硝态氮，废水中溶解氧会降低去除率的原因是_______。 含铁催化剂的定量测定 上述流程经“灼烧”后所得固体Fe2O3中混有一定量Fe3O4。 （7）取63.2g该固体与足量CO充分反应，生成CO2的质量为50.6g，制备出纳米铁粉的质量为_______ g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I卷(选择题 共40分) 一、选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 水银 B. 白醋 C. 不锈钢 D. 大理石 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银是汞的俗称，只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意； B、白醋中含有醋酸和水，属于混合物，不符合题意； C、不锈钢是铁的合金，属于混合物，不符合题意； D、大理石主要成分是碳酸钙，属于混合物，不符合题意。 故选A。 2. 下列笔、墨、纸、砚制作工艺中涉及化学变化的是 A. 竹制笔杆 B. 烧炭集烟 C. 纸浆晾干 D. 磨石成砚 【答案】B 【解析】 【详解】A、竹制笔杆，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、烧炭集烟，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、纸浆晾干，没有新物质生成，属于物理变化； D、磨石成砚，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 干冰用于食品保鲜 B. 汽油用于清洗油污 C. 氧气用于医疗救急 D. 铜丝用于制作导线 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于食品保鲜，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、汽油用于清洗油污，是因为汽油能溶解油污，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，符合题意； D、铜丝用于制作导线，是利用铜的导电性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选：C。 4. 铁制品发蓝工艺原理9Fe+4NaNO2+8H2O=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH。其中属于盐的是 A. NaNO2 B. Fe3O4 C. NH3 D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaNO3由金属阳离子Na+和酸根阴离子组成，属于盐，故选项正确； B、Fe3O4是由铁和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐，故选项错误； C、NH3是由氮和氢两种元素组成化合物，不属于盐，故选项错误； D、NaOH在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，不属于盐，故选项错误。 故选A。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 合成材料 涤纶、聚乙烯、合金钢 B 可燃气体 氧气、石油气、天然气 C 常见的碱 火碱、消石灰、草木灰 D 有机高分子 淀粉、纤维素、蛋白质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、涤纶（合成纤维）、聚乙烯（塑料）属于合成材料，但合金钢是金属材料，不属于合成材料，故选项错误； B、煤、石油、天然气均属于化石燃料，氧气不属于化石燃料，故选项错误； C、火碱是氢氧化钠、消石灰是氢氧化钙均属于碱，但草木灰主要成分是碳酸钾，属于混合物，故选项错误； D、淀粉、纤维素（多糖）、蛋白质均属于有机高分子，故选项正确。 故选D。 6. 检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，下列操作不正确的是 A. 搅拌 B. 过滤 C. 测酸碱性 D. 测酸碱度 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作错误。 故选D。 7. 下列实验方法正确的是 A. 用水区分NaOH和NH4NO3固体 B. 用50mL量筒量取6.5mLH2O C. 用加碘盐鉴别淀粉溶液和食盐水 D. 用活性炭除去水中所有杂质 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热， 温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以用水区分氢氧化钠和硝酸铵固体，符合题意； B、量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，量取6.5mL水，应选择10mL的量筒，不符合题意； C、淀粉遇碘单质变蓝，食盐水遇到碘单质不变蓝，可以用碘单质鉴别淀粉溶液和食盐水，但是加碘盐中的碘元素存在于碘酸钾中，不能使淀粉变蓝，不能用加碘盐鉴别淀粉溶液和食盐水，不符合题意； D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，活性炭不能除去水中所有杂质，不符合题意。 故选A。 8. 下列排序正确的是 A. 氮元素质量分数： B. 利用金属的年代： C. 气体的溶解性： D. 溶液的pH值： 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮元素质量分数 = ，氮元素质量分数 =，氮元素质量分数 = 。氮元素质量分数：16.47% < 20.29% < 64.62%，即 < < ，符合“由小到大”的顺序，因此排序正确。 B、金属的利用历史取决于冶炼难度。铜熔点低，易从矿石中还原，最早被人类使用（铜器时代）；铁熔点高，需更高冶炼技术，较晚使用（铁器时代）；铝性质活泼，需电解法冶炼，19世纪才广泛应用。利用金属的年代Fe → Cu → Al 表示 Fe 先于 Cu，但实际 Cu 早于 Fe，因此排序错误。 C、气体溶解性指在标准条件下（如20°C，1 atm）的溶解度（g/100mL水）。难溶，微溶，易溶，溶解性由强到弱应为 > > 。因此错排序错误； D、 石灰水：氢氧化钙溶液，碱性，pH≈12-13（最大），雨水：溶解形成碳酸，弱酸性，正常雨水pH≈5.6（最小）， 食盐水：氯化钠溶液，中性，pH=7（中等）。pH由小到大应为雨水（pH≈5.6）< 食盐水（pH=7）< 石灰水（pH≈12-13）。因此排序错误。 故选A。 9. 下列说法正确的是 A. 儿童缺锌会导致骨质疏松 B. 波义耳编著了《怀疑的化学家》 C. 钙元素是人体微量元素之一 D. 三酸两碱中两碱是指烧碱和熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、缺锌会导致食欲不振、发育不良、生长迟缓，老年人缺钙会导致骨质疏松，不符合题意； B、波义耳编著了《怀疑的化学家》，批判了当时流行的炼金术和亚里士多德的四元素说，提出了化学元素的现代概念，强调实验在化学研究中的重要性，符合题意； C、钙元素属于常量元素，不是微量元素，不符合题意； D、三酸两碱中的三酸是指硫酸、盐酸和硝酸，两碱是指烧碱和纯碱，不符合题意。 故选B。 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类：P2O5、H2O和中都含有氧元素，都属于氧化物 B. 比较：CO和CO2的组成元素相同，它们的化学性质也相同 C. 推理：溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体是溶液 D. 分析：浓盐酸敞口放置一段时间后浓度减小，因为浓盐酸有挥发性 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，碳酸氢钠是由Na、H、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液是均一、稳定的，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、浓盐酸敞口放置一段时间后浓度减小，因为浓盐酸有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，符合题意。 故选D。 11. 硒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 硒元素属于非金属元素 B. 硒原子核内有34个中子 C. 硒元素的相对原子质量为78.97 D. 硒元素在人体中属于微量元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、硒带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，故硒原子核内中子数为，说法错误，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硒元素的相对原子质量为78.97，说法正确，不符合题意； D、硒元素在人体中属于微量元素，说法正确，不符合题意。 故选：B。 12. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A. 转化①中甲和H2的分子个数比为1：3 B. 转化②是分解反应 C. 甲、乙、丙中碳元素质量分数依次减小 D. 乙和丙完全燃烧产物相同 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图，物质的化学式：甲为CO2、乙为CH3OH、丙为CH3OCH3，转化①方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O；根据乙到丙的示意图，两个乙分子减少了2个H，1个O，产生一个丙分子，转化②方程式是：2CH3OHCH3OCH3+H2O。 【详解】A、由化学方程式可知，转化①中甲和氢分子的个数比为1:3，说法正确； B、由化学方程式可知，转化②为CH3OH生成CH3OCH3和H2O，该反应符合一变多，属于分解反应，说法正确； C、根据反应的微观示意图，物质的化学式：甲为CO2、乙为CH3OH、丙为CH3OCH3，甲中碳元素质量分数=，乙中碳元素质量分数=，丙中碳元素质量分数=，故甲、乙、丙中碳元素质量分数依次增大，说法错误； D、由微观示意图可知，乙为CH3OH、丙为CH3OCH3，均含有C、H、O元素，根据质量守恒定律，分别在氧气中完全燃烧，产物相同，都产生二氧化碳和水，说法正确。 故选C。 13. 用下图装置研究高温下木炭和FeCO3反应的产物。下列说法不正确的是 A. 装置②中石灰水变浑浊，说明产物中有CO2 B. 装置③中黑色固体变红，说明产物中有CO C. 装置②、③互换位置，会影响CO2的检验 D. 加热一段时间后，取①中固体加入足量稀盐酸，溶液变成浅绿色，说明产物中有Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到装置②中澄清石灰水变浑浊，说明产物中有，说法正确，不符合题意； B、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到装置③中黑色固体变红，说明产物中有CO，说法正确，不符合题意； C、装置②、③互换位置，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，会影响产物中是否含有二氧化碳的检验，说法正确，不符合题意； D、加热一段时间后，取①中固体加入足量稀盐酸，溶液变成浅绿色，不能说明产物中有Fe，是因为碳酸亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，也能观察到溶液变为浅绿色，说法错误，符合题意。 故选：D。 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. SSO3 B. NH4HCO3NH3 C. NaCl溶液NaHCO3 D. CaCO3BaCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，不能实现转化，不符合题意； B、碳酸氢铵在加热条件下分解生成氨气、二氧化碳和水，能实现转化，符合题意； C、氯化钠溶液与二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，不能实现转化，不符合题意； D、碳酸钙与氯化钡溶液不反应，不能实现转化，不符合题意。 故选：B。 15. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别羊毛线和棉线 取样，灼烧，闻气味 B 除去K2MnO4中混有的KMnO4 充分加热至固体质量不变 C 比较Fe、Cu的金属活动性强弱 将铜片插入FeSO4溶液，观察现象 D 检验Na2SO4溶液中是否混有MgSO4 取样，加入NaOH溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、分别取样灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，能达到实验目的，不符合题意； B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，充分加热至固体质量不变，能除去杂质高锰酸钾，但会引入新杂质二氧化锰，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意； C、将铜片插入溶液，铜与硫酸亚铁不反应，观察到无明显现象，说明铁比铜活泼，能达到实验目的，不符合题意； D、氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，产生白色沉淀，氢氧化钠与硫酸钠不反应，无明显现象，故取样加入NaOH溶液，观察是否产生白色沉淀，能检验溶液中是否混有，能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 16. 如图为氢气的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①氢分子间空隙减小 B. 转化②反应类型为置换反应 C. 转化③氢氧燃料电池工作时化学能转化为电能 D. 转化④生成46gC2H5OH，参加反应H2的质量为6g 【答案】D 【解析】 【详解】A、转化①为氢气通过降温、加压变为液态氢，液态分子间隔小于气态分子间隔，则转化①中分子间空隙变小，说法正确； B、反应②是碳和水在高温下生成氢气和一氧化碳，该反应是单质和化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，说法正确； C、转化③为氢气和氧气在氢氧化钾溶液的环境下生成水，氢氧燃料电池工作时化学能转化为电能，说法正确； D、转化④为氢气和二氧化碳在催化剂的条件下生成乙醇，化学方程式为：，若生成46gC2H5OH，设参加反应氢气质量为x，则根据关系式可得，x=12g，说法错误。 故选D 17. 如图为KCl和Na2SO4的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. T2℃时，不能配制溶质质量分数为48%的Na2SO4溶液 B. 将KCl饱和溶液从T1℃升温到T2℃，溶液的溶质质量分数保持不变 C. 将等质量的KCl、Na2SO4饱和溶液从T2℃降温到T1℃，两溶液中溶质的质量相等 D. 将67.5gNa2SO4饱和溶液从T1℃升温到T2℃，要使溶液达到饱和需加入6.5gNa2SO4固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、T2℃时，硫酸钠溶解度为48.0g，故此温度下饱和硫酸钠溶液溶质质量分数=，故T2℃时，不能配制溶质质量分数为48%的Na2SO4溶液，说法正确； B、KCl的溶解度随温度上升而升高，故将KCl饱和溶液从T1℃升温到T2℃，无溶质析出，故溶液的溶质质量分数保持不变，说法正确； C、T2℃时硫酸钠的溶解度大于KCl，故此时等质量的KCl、Na2SO4饱和溶液中，溶剂质量KCl＞硫酸钠，T1℃时硫酸钠的溶解度等于KCl，故降温后，溶剂质量越大溶解的溶质质量越大，则两溶液中KCl溶液溶质质量大于硫酸钠溶液溶质质量，说法错误； D、T1℃时，硫酸钠溶解度为35.0g，故67.5gNa2SO4饱和溶液中溶质质量=，溶剂质量=67.5g-17.5g=50g，T2℃时，硫酸钠溶解度为48.0g，50g水最多能溶解度固体质量为24g，故升温至T2℃要使溶液达到饱和需加入的硫酸钠固体质量=24g-17.5g=6.5g，说法正确。 故选C。 18. 利用硫化物分解硝酸盐的原理为：5K2S+8KNO3+4H2O4N2↑+5X+8KOH，下列说法不正确的是 A. X为K2SO4 B. KNO3可用作复合肥 C. 反应中有三种元素化合价发生改变 D. 反应过程中溶液pH增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有18个钾原子、5个硫原子、8个氮原子、8个氢原子和28个氧原子，反应后有8个氮原子、5个X、8个钾原子、8个氧原子和8个氢原子，则5个X中含有5个硫原子、10个钾原子和20个氧原子，则1个X中含有1个硫原子、2个钾原子和4个氧原子，故X的化学式为，说法正确，不符合题意； B、硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，说法正确，不符合题意； C、，该反应中硫元素化合价由-2价变为+6价，氮元素化合价由+5价变为0价，钾元素、氧元素、氢元素的化合价在反应前后不变，故反应中有两种元素化合价发生改变，说法错误，符合题意； D、该反应生成氢氧化钾，氢氧化钾显碱性，pH大于7，故反应过程中溶液pH增大，说法正确，不符合题意。 故选：C。 19. 化学实验中常用到水，下列实验有关水的作用叙述不正确的是 A. 实验①：通过集气瓶内水体积的变化，得出消耗氧气的体积 B. 实验②：水的作用是防止高温熔融物使集气瓶底炸裂 C. 实验③：CO2能使紫色石蕊变红，水没有参加反应 D. 实验④：烧杯内冷水的作用是使水蒸气液化 【答案】C 【解析】 【详解】A 、在测定空气中氧气含量的实验中，红磷燃烧消耗氧气，装置冷却至室温后，打开止水夹，水倒流进入集气瓶，通过集气瓶内水体积的变化，得出消耗氧气的体积，该叙述正确，不符合题意； B、细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部预先放少量水，水的作用是防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂，该叙述正确，不符合题意； C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，其实质是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，水参加了反应，该叙述不正确，符合题意； D、在蒸馏实验中，烧杯内冷水的作用是使水蒸气遇冷液化，该叙述正确，不符合题意。 故选C。 20. 有、、组成的混合物，经测定含氧元素质量分数为30%，则碳元素的质量分数为 A. 65% B. 60% C. 50% D. 40% 【答案】B 【解析】 【详解】C2H4、C3H6、CH2O分子中碳原子和氢原子的个数比均为1:2，则碳元素和氢元素的质量比12:(1×2)=6:1。经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素和氢元素的质量分数之和为1-30%=70%，因此碳元素的质量分数为70%×=60%，故选B。 II卷(非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示： （1）甲烷_______。 （2）8个硫原子构成的硫分子_______。 （3）3个氯离子_______。 （4）硝酸钾中的原子团_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 甲烷的化学式为； 【小问2详解】 位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故由8个硫原子构成的硫分子为； 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氯离子表示为； 【小问4详解】 硝酸钾中的原子团是硝酸根，表示为。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A.聚乙烯 B.石灰石 C.武德合金 D.纯碱 E.熟石灰 （1）可用工业炼铁的是_______。 （2）可用于制保险丝的是_______。 （3）可用于包装食品的是_______。 （4）可配制波尔多液的是_______。 【答案】（1）B （2）C （3）A （4）E 【解析】 【小问1详解】 石灰石（主要成分碳酸钙）在炼铁过程中用作熔剂。高温下，碳酸钙分解生成氧化钙（生石灰），氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等杂质反应，形成炉渣（如硅酸钙），从而除去杂质，提高铁水纯度。因此，可用于手工业炼铁的是石灰石，故填写：B。 【小问2详解】 武德合金是一种低熔点合金（通常由铋、铅、锡等组成）。当电路中电流过大时，产生的热量会使保险丝熔断，从而切断电路，保护电器设备。因此，可用于制保险丝的是武德合金，故填写：C。 【小问3详解】 聚乙烯是一种无毒塑料，化学性质稳定，不易与食品发生反应，且具有良好的可塑性和密封性，常用于制作食品包装袋、保鲜膜等。而其他塑料（如聚氯乙烯）可能释放有害物质，不适合食品包装。因此，可用于包装食品的是聚乙烯，故填写：A。 【小问4详解】 波尔多液是一种农业杀菌剂，由硫酸铜和熟石灰（氢氧化钙）混合配制而成。熟石灰提供碱性环境，与硫酸铜反应生成碱式硫酸铜，起到杀菌作用。因此，可配制波尔多液的是熟石灰，故填写：E。 23. 全球“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。 I．制氨 （1）N2是合成氨的重要原料，从空气中获得N2是利用空气中各成分___________不同。 （2）在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图。 ①铁触媒在反应前后___________不改变。 ②整个转化过程中氮气和氢气的分子个数比为___________。 （3）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图。 ①发生反应的化学方程式为___________。 ②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值可能的原因是___________。 Ⅱ．用氨 （4）氨被誉为“零碳”燃料，是因其在纯氧中完全燃烧的产物是___________。 （5）纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图。当___________时，燃料燃烧速率最快。 【答案】（1）沸点 （2） ①. 质量和化学性质 ②. （3） ①. ②. 氨气在水中的溶解量远远大于氧气 （4）N2、H2O （5）当量比为1.3，掺混40%H2 【解析】 【小问1详解】 工业上从空气中获取氮气，是利用液态空气中液氮和液氧沸点不同，通过分离液态空气法得到氮气，先将空气降温、加压变成液态，再升温，沸点低的液氮先汽化逸出，从而分离出氮气。 【小问2详解】 ①铁触媒在合成氨反应中作催化剂，根据催化剂的定义，能改变化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。 ②从反应原理图可知，该反应是N2、H2在高温高压、铁触媒作催化剂条件下反应生成NH3，化学方程式为，所以氮气和氢气的分子个数比为。 【小问3详解】 ①从原理图可知，该反应是N2、H2O在通电条件下反应生成NH3、O2，化学方程式为。 ②氨气极易溶于水、氧气不易溶于水，氨气在水中的溶解量远远大于氧气，导致实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值。 【小问4详解】 氨（NH3）中只含氮元素和氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，NH3在纯氧中完全燃烧，氢元素转化为水，氮元素转化为氮气，所以产物是氮气（N2）和水（H2O）。 【小问5详解】 观察图像可知，横坐标为当量比，纵坐标为燃烧速率。图中有甲（60%NH3和40%H2）、乙（60%NH3和40%CO）、丙（60%NH3和40%CH4）三条曲线。曲线甲（60%NH3和40%H2）在当量比为1.3时，燃烧速率达到最高值，高于乙、丙曲线在各自最高点的燃烧速率，所以当量比为1.3，掺混40%H2时，燃料燃烧速率最快。 24. 请参加“自制苏打水”的项目式学习。 【任务一】认识苏打水 （1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，pH=8.3能使无色酚酞呈现出_______色。 【任务二】配制苏打水 （2）常温下按图1步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为_______g，振荡的作用是_______(水的密度为1)。 【任务三】储存苏打水 （3）如图2所示实验，观察到澄清石灰水变浑浊。试管中产生的白色浑浊物质的化学式为_______。根据实验，储存苏打水需要_______。 【答案】（1）红 （2） ①. 15 ②. 加速溶解   （3） ①. CaCO3 ②. 低温保存 【解析】 【小问1详解】 苏打水是碳酸氢钠的水溶液，pH=8.3﹥7，显碱性，能使无色酚酞呈现出红色； 【小问2详解】 解：设需加入碳酸氢钠的质量为x，则，x=15g；振荡的作用是：加速溶解； 【小问3详解】 试管中产生白色浑浊，说明碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则白色浑浊物质为碳酸钙，化学式为：CaCO3；碳酸氢钠受热易分解，则储存苏打水应注意的是：低温保存。 25. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①_______。 （2）实验室制取1.6gO2需要多少克氯酸钾？(写出计算过程) （3）若用F装置收集，O2应从_______(选填“a”或“b”)端通入。 （4）实验室制取CO2的化学方程式为_______，实验室一般只用E装置收集CO2，理由是_______。 （5）收集一瓶CO2按图1装置完成实验，先后将等体积的两种溶液快速推入瓶中；图2表示瓶内压强变化。 ①BC段反应的化学方程式为_______。 ②F~H段压强变化的原因可能是_______。 【答案】（1）水槽 （2） 设需要氯酸钾的质量为x。 解得x≈4.08g。 （3）b （4） ①. ②. 二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应 （5） ①. ②. 反应结束，温度逐渐下降，瓶内气压逐渐降低  【解析】 【小问1详解】 根据常见仪器的名称和用途可知，①是水槽。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，用F装置收集氧气时，氧气应从长管b端通入，将空气从短管a端排出。 【小问4详解】 实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，所以只能用向上排空气法收集，即E装置。 【小问5详解】 ① 由图2可知，BC段压强下降，是因为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，反应的化学方程式为：。②F~H是因为反应结束，温度逐渐下降，瓶内气压逐渐降低。 26. 镁与饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体，过滤得到无色滤液和白色沉淀。 （1）收集气体经_______(填操作)后点燃，产生淡蓝色火焰，再通入澄清石灰水无现象，则气体是H2。 （2）取少量无色滤液，滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀且无气泡，滤液中的溶质是_______。 （3）探究白色沉淀的成分 【资料1】Mg(OH)2、MgCO3受热均易分解，分别生成两种氧化物 【猜想】白色固体可能为：①Mg(OH)2；②MgCO3；③Mg(OH)2和MgCO3， 【实验1】取适量白色固体，加入足量稀盐酸，_______(填现象)，则猜想①不成立。 【实验2】另取适量白色固体，充分加热，产生使无水硫酸铜变蓝的气体，则猜想③成立。(已知无水硫酸铜遇水会变蓝。) 【资料3】查阅资料，该白色固体是水合碱式碳酸镁[xMg(OH)2•yMgCO3•zH2O]，难溶于水，受热易分解，在450℃完全分解为三种氧化物。 【实验3】取4.66g白色固体，加热至500℃，将生产的气体依次通过浓硫酸、碱石灰，测得浓硫酸增重0.9g，碱石灰增重1.76g。则x∶y∶z=_______。 【分析】若碱石灰吸收了空气中的CO2，测得的_______(选填“x”、“y”、“z”)会偏大。 【结论】镁与饱和NaHCO3溶液反应生成H2、NaCO3和水合碱式碳酸镁 【答案】（1）验纯 （2）碳酸钠##Na2CO3 （3） ①. 有气泡产生 ②. 1:4:4 ③. y 【解析】 【小问1详解】 结论为该气体是氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故收集气体经验纯后点燃； 小问2详解】 取少量无色滤液，滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀且无气泡，则滤液中的溶质是碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠； 【小问3详解】 实验1：氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，则取适量白色固体，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明白色固体中含碳酸镁，则猜想①不成立； 实验3：由资料可知，该白色固体是水合碱式碳酸镁[xMg(OH)2•yMgCO3•zH2O]，难溶于水，受热易分解，在450℃完全分解为三种氧化物。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mg、O、H、C，则生成的三种氧化物是氧化镁、水和二氧化碳，取4.66g白色固体，加热至500℃，将生产的气体依次通过浓硫酸、碱石灰，测得浓硫酸增重0.9g，碱石灰增重1.76g。浓硫酸具有吸水性，浓硫酸增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为0.9g（结晶水和氢氧化镁分解生成水的质量和），碱石灰能与二氧化碳反应，则碱石灰增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：1.76g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，水合碱式碳酸镁中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，则水合碱式碳酸镁中碳酸镁的质量为：，水合碱式碳酸镁中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧化镁的质量为：4.66g-0.9g-1.76g=2g，则生成氧化镁中镁元素的质量为：，碳酸镁中镁元素的质量为：，则水合碱式碳酸镁中氢氧化镁的质量为：，则氢氧化镁中氢元素的质量为：，则结合水的质量为：，则x：y：z=； 分析：若碱石灰吸收了空气中的CO2，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则导致计算出的碳酸镁的质量偏大，则y会偏大。 27. 以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含有MgO杂质]为原料制备硝酸钙晶体的流程如下。 （1）“浸取”时通过升高温度来提高浸取率，还能采取的措施有___________ (任写一种)。由“浸取”原理可知NH4Cl溶液呈___________ (选填“酸”、“中”或“碱”)性。 （2）“碱化”时通入过量氨气目的是：①使Mg2+完全沉淀；②___________。 （3）“碳化”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）整个流程中可循环利用的物质有___________。 （5）请补充由CaCO3制备Ca(NO3)2·4H2O的实验方案：___________，洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 将电石渣粉碎，增大接触面积 ②. 酸 （2）生成NH3·H2O，增加溶液碱性，有利于CO2吸收  （3）CO2+CaCl2+2NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+2NH4Cl （4）NH3和NH4Cl溶液 （5）加入硝酸，加热浓缩、冷却结晶 【解析】 【小问1详解】 可以将电石渣粉碎，增大接触面积，从而提高浸取率； “浸取”原理是氯化铵溶液和电石渣反应生成氨气，从而可知氯化铵溶液呈酸性； 【小问2详解】 “碱化”时通入过量氨气一方面是为了使镁离子完全沉淀，另一方面是为了生成NH3·H2O，增加溶液碱性，有利于CO2吸收 ，为碳化提供碱性环境，方便进行碳化； 【小问3详解】 “碳化”时是二氧化碳和氯化钙、氨水反应生成碳酸钙沉淀、氯化铵溶液和水，化学方程式为：CO2+CaCl2+2NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+2NH4Cl； 【小问4详解】 由以上分析可知，NH3和NH4Cl既是反应物又是生成物，所以该工艺流程中循环利用的物质为NH3和NH4Cl溶液； 【小问5详解】 碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙溶液，因为硝酸钙的溶解度随温度升高而增大，因此欲从Ca(NO3)2溶液中得到Ca(NO3)2·4H2O，可采用降温结晶的方法，故操作方法为加入硝酸，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 28. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 一、铁的应用 （1）唐代铸造的“黄河铁牛”为桥梁地锚，与铁柱、铁山、铁墩、铁人等共同组成坚固完善的地锚系统。 ①铸造“黄河铁牛”的过程中加入了锡，使其_______(填物理性质)比纯铁大。 ②工业上用赤铁矿进行高炉炼铁的化学方程式为_______。 ③生活中为了防止铁制品生锈，可采取的措施有_______(任写一种)。 （2）铁粉可以对烟气进行“脱硫”处理，某烟气含N2、O2、SO2等气体，用FeSO4溶液催化“脱硫”的部分流程如图1所示。溶液的起始温度对脱硫率和溶液pH的影响如图2所示。 资料：“脱硫”时发生的主要反应为； ①温度升高脱硫率降低的原因是_______。 ②“脱硫”过程中加入铁粉的目的是_______。 ③“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的溶质质量分数变大的原因是_______。 二、纳米铁粉的制备 纳米铁粉能作高效水处理剂。一种由铁屑(含少量FeCO3杂质)制备纳米铁粉的方法如下： （3）“酸溶”时产生的气体为_______。 （4）“沉淀”时发生复分解反应的方程式为_______。 （5）“灼烧”后得到Fe2O3，若产物中CO和CO2的分子个数比为1∶1，则“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______。 （6）纳米铁粉能处理水体中的硝态氮，废水中溶解氧会降低去除率的原因是_______。 含铁催化剂的定量测定 上述流程经“灼烧”后所得固体Fe2O3中混有一定量Fe3O4。 （7）取63.2g该固体与足量CO充分反应，生成CO2的质量为50.6g，制备出纳米铁粉的质量为_______ g。 【答案】（1） ①. 硬度（或强度） ②. ③. 刷漆（合理即可） （2） ①. 温度升高，二氧化硫的溶解度减小 ②. 铁粉和生成的硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁是脱硫过程的催化剂 ③. 铁粉和生成的硫酸持续反应生成硫酸亚铁，故FeSO4溶液的溶质质量增大，溶质质量分数增大 （3）氢气、二氧化碳 （4） （5） （6）纳米铁粉能与氧气和水反应 （7）44.8 【解析】 【小问1详解】 ①合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，铸造“黄河铁牛”的过程中加入了锡，形成合金，可使其硬度比纯铁大，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ②赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用赤铁矿炼铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ③铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，生活中为了防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，可采取的措施有：刷漆、涂油等； 【小问2详解】 ①气体的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高脱硫率降低的原因是：温度升高，二氧化硫的溶解度减小； ②脱硫过程中加入适量的铁粉，铁粉和生成的硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁是脱硫过程的催化剂，可以促进反应进行； ③脱硫过程中加入适量的铁粉，铁粉和生成的硫酸反应生成硫酸亚铁，故硫酸亚铁溶液的溶质质量增大，溶质质量分数增大； 【小问3详解】 “酸溶”时产生的气体为铁与稀硫酸反应生成的氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成的二氧化碳； 【小问4详解】 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则“沉淀”时发生的复分解反应为硫酸亚铁和H2C2O4反应生成FeC2O4和硫酸，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 灼烧时，FeC2O4和氧气在高温下反应生成氧化铁、一氧化碳和二氧化碳，产物中CO和CO2的分子个数比为1：1，则该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 纳米铁粉能处理水体中的硝态氮，废水中溶解氧会降低去除率的原因是：纳米铁粉能与氧气和水反应，故会降低的去除率； 【小问7详解】 一氧化碳与氧化铁反应：，一氧化碳与四氧化三铁反应：，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，由化学方程式可知，生成二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，则固体中氧元素的质量为：，则制备出纳米铁粉的质量为：63.2g-18.4g=44.8g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $