2026年6月江苏常州市前黄实验学校中考考前自测化学试卷

九年级中考适应性测试 化学试题 注意事项：1.试卷满分100分，考试时间为100分钟。不得使用任何型号的计算器。 2.请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题卡上) 1. 历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是 A. 波义耳 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 2. 金刚石和石墨具有相同的 A. 组成 B. 结构 C. 性质 D. 应用 3. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 稀有气体用于霓虹灯 B. 干冰用于人工降雨 C. 熟石灰改良酸性土壤 D. 石墨用作电池电极 4. 汽车车门中的玻璃纤维增强塑料属于 A. 合成材料 B. 复合材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 5. 为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘 6. 废弃的易拉罐和塑料瓶属于 A. 有害垃圾 B. 可回收物 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 7. 下列物质中，可以为人体提供能量的是 A. 水 B. 食盐 C. 葡萄糖 D. 维生素 8. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 香油 D. 泥土 9. 下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是 A. 干冰：H2O B. 纯碱：NaOH C. 小苏打：NaHCO3 D. 烧碱：Na2CO3 10. 下列符号能够表示2个氢分子的是 A. H2 B. 2H2 C. H2O D. 2H 11. 探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 A. 量取水 B. 稀释浓硫酸 C. 取氢氧化钠溶液 D. 滴加稀硫酸 12. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 单质只含一种元素，则只由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 有机物都含碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物 D. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 13. 宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分，也可表示为。下列说法正确的是 A. 易溶于水 B. 不能与稀硫酸发生反应 C. 属于碱 D. 14. 柴火灶是许多家庭的记忆，其结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 柴火灶在农村地区比较常见的原因是燃料易得且成本低 B. 通风口的作用是提供充足的氧气 C. 铁栅支撑木柴，既有利于木柴充分燃烧，也便于灰烬下落 D. 烟囱排出废气和烟尘，既保障室内安全，也减少室外污染 15. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 构成物质乙和丙的微观粒子相同 B. 转化①、②中分子个数均改变 C. 整个转化过程中共有3种氧化物 D. 乙、丙在中完全燃烧的产物相同 16. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. H2O2H2 B. Fe2O3FeCl2 C. CuAg D. NH4HCO3NH3 17. 工业制备的重铬酸钾（）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比KCl的大 B. 40℃时，将50g KCl加入100g水中，所得溶液质量为140g C. 60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量KCl 18. 下列实验方案不合理的是 A. 除去中少量：将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B. 区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味 C. 除去NaCl溶液中少量：向混合物中加入适量的溶液，过滤，洗涤，干燥 D. 区分和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 19. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是 物质质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 40 0 0 反应中的质量/g 24 反应后的质量/g 26 0 32 A. B. C. D. 20. 如图为一种绿色合成氨气的反应机理。下列说法正确的是 A. 整个过程不涉及置换反应 B. 该过程实现了化学能到电能的转变 C. 整个流程过程中不需要额外补充水 D. 图中共涉及氢、氮、氧、锂4种元素化合价发生改变 第Ⅱ卷(填空题 共60分) 二、(本题包括4小题，共20分) 21. “嫦娥六号”在月球背面顺利着陆(如图)。它表面覆盖了聚酰亚胺—铝箔多层复合材料，推进器用到了液氢和液氧，着陆后用高强度合金铲进行月壤采样。请用下列物质的序号填空。 ①铝箔；②液氢；③液氧；④合金 （1）利用物质延展性的是___________。 （2）利用硬度大的性质的是___________。 （3）作为推进器燃料的是___________。 （4）作为推进器助燃剂的是___________。 22. 用化学符号表示： （1）氦气______； （2）白酒中的溶剂______； （3）2个铵根离子______； （4）配制波尔多液的盐______。 23. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 Ⅰ．甲烷热解制氢。 高温时，以熔融金属锡(Sn)为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨，反应原理如图-1所示。 （1）甲烷热解制氢的化学方程式为______。 （2）该反应温度与金属锡的熔点、金属锡的沸点之间的大小关系为_____。 （3）该方法可避免石墨在介质中大量附着的主要原因是固体石墨和液态锡的______不同。 Ⅱ．海水电解制氢。 海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图-2所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTFE膜。 （4）M端对应的是电源______(选填“正”或“负”)极。 （5）电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是_______。 24. 利用如图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸。向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球； 步骤3：反应5秒后，记录水面上升的高度见表 金属 水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 （1）写出锌与稀盐酸反应的化学方程式_______。 （2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：①______；②_______。 （3）反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积______(填“左侧大”、“右侧大”或“相等”)。 （4）实验结论：镁的金属活动性比锌强。得出该结论的依据是_______。 三、(本题包括4小题，共40分) 25. 请结合图1回答问题。 （1）实验室制取的化学方程式为_____。选用装置C相对B的优点是_______。 （2）已知的水溶液呈中性。用图2装置探究制取的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图3表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。 ①装置H的作用为______。 ②时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断时，锥形瓶中_____(填“有”或“无”)盐酸剩余。 ③后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______。 （3）用高锰酸钾制取氧气并用于铁丝燃烧实验选用装置A和_____(填字母)组合最佳，实验室取39.5克含杂质80%的高锰酸钾加热制氧气(杂质不反应)，理论上最多可以制得氧气质量为多少？_____(写出计算过程) 26. 化学学习小组在老师的指导下对“工厂废水的净化”开展了项目式学习。 Ⅰ．水中的难溶性杂质、色素和异味的去除。 （1）利用活性炭的______性，可以去除色素和异味分子。 （2）如图为学习小组同学自制的简易净水器，装置制作较合理的是______。 Ⅱ．水中磷元素和金属离子的去除。 （3）纳米铁粉热处理后能够除去水中的磷元素，煅烧温度及pH对纳米铁除磷的影响如图1所示。为提高除磷率，可采取的措施有：①______；②______。 （4）用纳米铁去除废水中的金属离子。根据金属活动性顺序，去除途径可分三种（如图2）： Ⅰ是吸附捕捉，Ⅱ是直接反应，Ⅲ是吸附捕捉再慢慢反应。 ①若的去除途径属于吸附捕捉，则Cd的金属活动性比铁______（填“强”或“弱”）。 ②用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后的去除率下降，原因是______。 Ⅲ．水中氨氮的去除 “SND”工艺是一种通过微生物作用，实现氨氮（氮元素以形式存在）→硝态氮（以形式存在）→氮气的过程，进而降低水体的含氮量。该工艺脱氮效果如下表： 处理时间（h） 氨氮浓度（mg/L） 硝酸盐浓度（mg/L） 总氮去除率（%） 0 25.0 30.0 0 6 18.5 35.2 20.4 12 8.2 28.5 62.3 24 0.5 2.1 96.8 （5）废水中的氨氮转化为硝态氮的过程并不能降低水体中的含氮量，原因是______。 （6）硝态氮转变为氮气的过程，氮元素的化合价______（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （7）处理6小时后，硝酸盐浓度升高的原因是______。 27. 实验室配制80ml溶质质量分数为12%的碳酸钠溶液(密度约为1.125g/ml)，请根据实验要求回答下列问题，现有下列仪器： A．烧杯 B．100mL量筒 C．药匙 D．玻璃棒 E．天平 （1）配制时还缺少仪器是_____。需称取碳酸钠质量______克。 （2）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是______。 A. 砝码生锈 B. 量取水时仰视量筒的刻度线 C. 称碳酸钠时左码右物 D. 向试剂瓶中转移溶液时溶液流到外面 （3）为探究和的性质，利用传感器继续做如下实验： 编号 实验操作 实验数据 A 测量下面实验过程中温度的变化 B 测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：溶液和溶液的浓度相等 信息提示：溶液pH越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。 ①实验A中，溶解时吸收热量的物质是______。(填化学式)。 ②实验B中，滴加碳酸钠溶液，未参与该反应的实验证据是______。 ③实验B中，滴加溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加溶液的pH有明显差异，写出反应初期的化学方程式：______。 28. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 一、铁的有关知识 （1）《天工开物》记载了我国古代炼铁的相关方法。 “载土(铁矿石)二千余斤，用木炭…扇炉风箱…土化成铁。”木炭的作用是提供热量和_____。 （2）铁质文物在潮湿的土壤中易被腐蚀，表面生成疏松的FeOOH。化学修复出土铁器可通过脱氯还原，形成保护层来实现：。 脱氯过程发生反应的化学方程式为_______。还原时铁元素的化合价_____(选填“部分”或“全部”)降低。该条件下生成的可以对铁器起到保护作用，原因是______。 二、制备磁性 颗粒在特殊催化剂、磁流体等领域广泛应用。制备的一种流程如下。 （3）为加快“酸溶”时的反应速率，可采取的措施有_______。 （4）向滤液①中通入可将氧化为，该反应的化学方程式为______。 （5）“沉淀”时发生的主要反应：。“沉淀”时最佳工艺条件是控制温度为30℃、溶液pH在5.0~6.0，温度过高会导致产率降低，原因是______。 三、测定纯度 （6）制得的样品中混有少量FeOOH。为了测定其纯度，取2.000g样品，进行控温加热，该温度下FeOOH分解成，而不发生反应。充分加热后，所得固体的质量为1.982g，则该样品中的纯度是______%。 （7）和ZnO的混合物催化性能比更好。高温下铁酸锌()可被CO选择性还原为ZnO和，同时产生。恒压条件下，反应温度反应体系中CO的体积分数对还原产物的影响如图所示。温度在200~1000℃范围里，要保证还原产物始终为ZnO和，则控制体系中CO的体积分数的范围为______。 九年级中考适应性测试 化学试题 注意事项：1.试卷满分100分，考试时间为100分钟。不得使用任何型号的计算器。 2.请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题卡上) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】BC 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(填空题 共60分) 二、(本题包括4小题，共20分) 【21题答案】 【答案】（1）① （2）④ （3）② （4）③ 【22题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） 【23题答案】 【答案】（1） （2） （3） 密度 （4） 正 （5） 电解过程中消耗水的同时，会有等质量的水从PTFE膜外侧（海水侧）液化补充到内侧，且KOH不能通过PTFE膜，溶质质量不变，因此溶质质量分数保持不变 【24题答案】 【答案】（1） （2） ①. 生成氢气（合理即可） ②. 反应放出热量（合理即可） （3）相等 （4）其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高 三、(本题包括4小题，共40分) 【25题答案】 【答案】（1） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 （2） ①. 除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定 ②. 有 ③. 二氧化碳的溶解已经达到饱和 （3） ①. E ②. 解：设氧气的质量为x，则 答：氧气的质量为0.8g。 【26题答案】 【答案】（1）吸附 （2）A （3） ①. 煅烧时控制温度为550℃ ②. 增强废水的酸性##降低废水的pH （4） ①. 强 ②. 生成的铜覆盖在纳米铁的表面，使铜离子和纳米铁不能接触 （5）和都溶于水，氮元素仍存在于水体中，水体中氮元素总质量不变 （6）降低 （7）氨氮在微生物作用下大量转化为硝态氮，此时硝态氮的生成量大于硝态氮转化为氮气的量 【27题答案】 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 10.8 （2）BC （3） ①. ②. 澄清石灰水中滴加  溶液的  变化曲线与滴加蒸馏水的  变化曲线基本重合 ③. 【28题答案】 【答案】（1）生成还原剂一氧化碳 （2） ①. ②. 部分 ③. 结构致密，能隔绝铁器与空气、水接触，防止进一步腐蚀 （3）将原料粉碎（或进行搅拌） （4） （5）温度过高，NH3·H2O分解加快，且氨气溶解度随温度升高而降低，导致氨气挥发，使反应物浓度降低。 （6）91.1 （7）0.07%~0.28% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $