精品解析：四川省泸州市合江县2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

2024年春期高2022级期末统一考试 化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。 3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列反应中属于吸热反应的是 A. 氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 B. 甲烷燃烧 C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D. 氧化钙溶于水 2. 下列说法错误的是 A. 氢键，离子键和共价键都属于化学键 B. 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C. 药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D. 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 3. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. SiO2和SO3 B. I2和NaCl C. Cu和Ag D. SiC和MgO 4. 下列表示正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 2-丁烯的键线式： C. 基态碳原子的轨道表示式： D. 过氧化钠的电子式： 5. 下列有关说法不正确的是 A. “杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征 B. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 C. 核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物 D. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物 6. 下列关于CH4、CH3CH3和的叙述正确的是 A. 均能用通式CnH2n＋2来表示 B. 与所有烷烃互为同素异形体 C. 它们都是烷烃，结构中都既有极性共价键又有非极性共价键 D. 它们的性质完全相同 7. 有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是 A. 碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个共价键 B. 碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环 C. 在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同 D. 在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形 8. 甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A. B. 反应Ⅱ决定整个反应的速率 C. 催化剂可以降低总反应的焓变 D. 9. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体 在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路” B 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡 白色沉淀溶解 C 向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 有气泡产生 D 向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4，溶液，用力振荡 紫色不变 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验对应的离子方程式不正确的是 A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O 11. 五氧化二氮(化学式：)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生反应： 。某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应，部分实验数据如表所示。下列说法正确的 t/s 0 500 1000 1500 5.000 3.52 2.50 2.50 A. 0~1000s内， B. 反应达到平衡后，容器中的物质的量分数为10% C. 反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，变小 D. 该温度下，反应的平衡常数 12. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. T1>T2 B. Kw：b>c>a>d=e C. b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现 D. T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性 13. 北京冬奥会滑雪比赛冠军谷爱凌戴的滑雪镜不仅颜值高且不易碎兼具良好的透明度，制作材料是一种高分子材料—聚碳酸酯(简称PC，*代表省略的端基原子)，其合成方法和分子结构如下图所示，下列说法不正确的是 A. 化合物A的分子式为C15H16O2 B. 可通过FeCl3溶液检验A是否完全反应 C. A的一氯代物有三种结构 D. 反应物B分子中所有原子可能共平面 14. 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 第二部分非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为_______(填化学式)。 （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为_______。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成_______(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （5）“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为_______。 （6）“沉金”中的作用为_______。 （7）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为_______。用碱中和可生成_______(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 16. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应： a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ∆H1 b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2 c)CH4(g)C(s)+2H2(g) ∆H3 d)2CO(g)CO2(g)+C(s) ∆H4 e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) ∆H5 (1)根据盖斯定律，反应a的∆H1=_______(写出一个代数式即可)。 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。 A. 增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 B. 移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动 C. 加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小 (3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。 (4)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p0（p0=100kPa）。反应a、c、e的ln K随（温度的倒数）的变化如图所示。 ①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_______(填字母)。 ②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=_______。 ③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2):n(CH4)=1:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过程_______。 (5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_______。 17. 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题： （1）McMorris 测定和计算了在136-180℃范围内下列反应的平衡常数： 2NO(g)+2ICl(g)=2NOCl(g)+I2(g) KP1 Cl2(g)+2NO(g)=2NOCl Kp2 则反应的___________(用表示)。 （2）Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率光的照射下机理为： 其中表示一个光子能量，表示NOCl的激发态。可知，分解10 mol的NOCl需要吸收___________mol的光子。 （3）已知反应Cl2(g)+I2(g)=2ICl(g)某温度下的平衡常数250，反应的正反应速率为v正=k正c2(ICl)，逆反应速率为v逆=k逆c(Cl2)∙c(I2)，其中、为速率常数，则该温度下与的比值为___________。 （4）氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2，376.8℃时平衡常数Kp’=100(kPa)2，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0 kPa．376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5 kPa，则=___________kPa，反应的平衡常数K=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 18. 对酪氨酸酶在制药和化妆品行业应用广泛，其部分合成路线如下。 （1）A的系统命名的名称为________，I中的含氧官能团有______________（填名称）。 （2）C→D的反应条件为____________。 （3）F→G的反应类型为___________，H的结构简式为___________。 （4）E＋H→I的化学方程式为_____________。 （5）I的一种同系物（分子式为）有多种同分异构体，满足苯环上只有2个相同的取代基，且能与NaOH溶液反应，但不能与溶液反应条件的同分异构体共________种，其中1mol分子能与4mol NaOH反应的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年春期高2022级期末统一考试 化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。 3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列反应中属于吸热反应的是 A. 氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 B. 甲烷燃烧 C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D. 氧化钙溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸碱中和反应为放热反应，A不符合题意； B．燃烧反应为放热反应，B不符合题意； C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是典型的吸热反应，C符合题意； D．氧化钙溶于水，放出大量热量，放热反应，D不符合题意； 故选：C。 2. 下列说法错误的是 A. 氢键，离子键和共价键都属于化学键 B. 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C. 药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D. 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误； B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确； C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C说法正确； D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确； 综上所述，本题选A。 3. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. SiO2和SO3 B. I2和NaCl C. Cu和Ag D. SiC和MgO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．SiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故A错误； B．I2为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B错误； C．Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C正确； D．SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D错误； 故选C。 4. 下列表示正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 2-丁烯的键线式： C. 基态碳原子的轨道表示式： D. 过氧化钠的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醛的结构简式：，故A错误； B．是1,3−丁二烯的键线式，而2−丁烯的键线式：，故B错误； C．基态碳原子电子排布式为1s22s22p2，则基态碳原子的轨道表示式：，故C错误； D．过氧化钠中有两个钠离子，一个过氧根离子，其电子式：，故D正确。 综上所述，答案为D。 5. 下列有关说法不正确的是 A. “杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征 B. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 C. 核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物 D. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．杯酚分离C60和C70利用超分子的分子识别性，A项正确； B．储氢金属能与氢气形成氢化物而达到储氢的目的，B项正确； C．核酸是由核苷酸聚合而成的高分子材料，C项正确； D．煤油为烃的混合物，D项错误； 故选D。 6. 下列关于CH4、CH3CH3和的叙述正确的是 A. 均能用通式CnH2n＋2来表示 B. 与所有烷烃互为同素异形体 C. 它们都是烷烃，结构中都既有极性共价键又有非极性共价键 D. 它们的性质完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3CH3的分子式为C2H6，的分子式为C4H10，三者均可以用通式CnH2n＋2来表示，A正确； B．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，三者均为化合物，其他烷烃也为化合物，不互为同素异形体，B错误； C．三者都是烷烃，但甲烷中只含C-H极性共价键，不含非极性共价键，C错误； D．三者都是烷烃，化学性质相似，但熔、沸点等物理性质不相同，D错误； 答案选A。 7. 有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是 A. 碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个共价键 B. 碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环 C. 在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同 D. 在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳的原子序数为6，碳原子最外层有4个电子，每个碳原子可形成4个价键，A正确； B．碳原子间不但能形成碳链，还可以形成碳环，如环丁烷()，B错误； C．在CH4分子中，形成4个碳氢键，四个碳氢键的键长与键能均相同，C正确； D．饱和碳与周围四个原子形成四面体结构，因此正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形，D正确； 答案选B。 8. 甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A. B. 反应Ⅱ决定整个反应的速率 C. 催化剂可以降低总反应的焓变 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，绝对值|E3−E2|<|E4−E1|，由于E3-E2和E4-E1均为负值，去掉绝对值后，E3-E2>E4-E1，A正确； B．由图可知，反应I正反应的活化能为E1-E5，反应Ⅱ的活化能为E2-E3，反应I的活化能较大，则反应I的反应速率慢于反应Ⅱ，反应I决定整个反应的速率，B错误； C．催化剂可改变反应的活化能，反应的焓变由始态和终态决定，催化剂不改变焓变，C错误； D．根据盖斯定律，反应I+Ⅱ得 ，D错误； 故选A。 9. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体 在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路” B 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡 白色沉淀溶解 C 向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 有气泡产生 D 向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4，溶液，用力振荡 紫色不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，A项正确； B．在溶液中存在溶解平衡：，可与结合为，使减小，溶解平衡正向移动，因此白色沉淀溶解，B项正确； C．向无水乙醇中加入金属钠可发生反应：，有气泡产生，C项正确； D．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，因此溶液紫色变浅或消失，D项错误。 故选D。 10. 下列实验对应的离子方程式不正确的是 A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确； B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确； C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确； D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确； 答案选C。 11. 五氧化二氮(化学式：)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生反应： 。某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应，部分实验数据如表所示。下列说法正确的 t/s 0 500 1000 1500 5.000 3.52 2.50 2.50 A. 0~1000s内， B. 反应达到平衡后，容器中的物质的量分数为10% C. 反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，变小 D. 该温度下，反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．0～1 000 s内，由反应速率之比等于系数比，，A错误； B．反应达到平衡后，，可得三段式，则容器中O2的物质的量分数为，B错误； C．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，只改变反应速率，不影响反应热，ΔH不变，C错误； D．平衡时、、，该温度下，反应的平衡常数，D正确； 故选D。 12. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. T1>T2 B. Kw：b>c>a>d=e C. b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现 D. T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热反应，温度升高电离平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)都增大，由图可知，T2>T1，A错误； B．Kw只受温度影响，温度不变，Kw不变，ade点都处于同一温度下，则三点的Kw相等，b点c(H+)和c(OH-)都大于a点的，由Kw=c(H+)∙c(OH-)可知，b点Kw大于c点大于a点，则Kw：b>c>a=d=e，B错误； C．b→c点Kw变小，是降温导致的，在水中加入适量的CH3COONa(s)但温度不变，不能改变Kw，C错误； D．T2时，Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-6×10-6=10-12，pH=10的NaOH(aq)其c(OH-)=，pH=3的H2SO4(aq)其c(H+)=10-3mol/L，两者等体积混合，n(OH-)过量，则溶液呈碱性，D正确； 故选：D。 13. 北京冬奥会滑雪比赛冠军谷爱凌戴的滑雪镜不仅颜值高且不易碎兼具良好的透明度，制作材料是一种高分子材料—聚碳酸酯(简称PC，*代表省略的端基原子)，其合成方法和分子结构如下图所示，下列说法不正确的是 A. 化合物A的分子式为C15H16O2 B. 可通过FeCl3溶液检验A是否完全反应 C. A的一氯代物有三种结构 D. 反应物B分子中所有原子可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A． 由结构简式知，化合物A的分子式为C15H16O2，故A正确； B． 由题给信息知，A、B反应生成高分子化合物的同时，还有苯酚生成，A与苯酚均能和氯化铁溶液发生显色反应，则不可通过FeCl3溶液检验A是否完全反应，故B错误； C．A分子内共有3种氢原子，则A的一氯代物有三种结构，故C正确； D．苯环、羰基都是平面结构，则反应物B分子中所有原子可能共平面，故D正确； 答案选B。 14. 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 【答案】C 【解析】 【分析】本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。 【详解】A.选取横坐标为50mL的点，此时向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025mol/L（按照银离子和氯离子1:1沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来2倍），由图示得到此时Cl-约为1×10-8mol/L（实际稍小），所以KSP(AgCl)约为0.025×10-8=2.5×10-10，所以其数量级为10-10，选项A正确； B.由于KSP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝KSP(AgCl)，选项B正确； C.滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25×0.8=20mL，而a点对应的是15mL，选项C错误； D.卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以KSP(AgCl)应该大于KSP(AgBr)，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.05mol/L的Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a点变为b点。选项D正确； 故答案选C。 【点睛】本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程——沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。 第二部分非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为_______(填化学式)。 （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为_______。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成_______(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （5）“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为_______。 （6）“沉金”中的作用为_______。 （7）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为_______。用碱中和可生成_______(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 【答案】（1）CuSO4 （2） （3）(或FeAsO4) （4）BC （5）形成配合物，促进金的氧化 （6）作还原剂(或置换Au) （7） ①. ②. NaCN 【解析】 【分析】矿粉中加入足量空气和H2SO4，在pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，过滤，滤液中主要含有Fe3+、、As（V），加碱调节pH值，Fe3+转化为胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降，过滤可得到净化液；滤渣主要为Au，Au与空气中的O2和NaCN溶液反应，得到含的浸出液，加入Zn进行“沉金”得到Au和含的滤液②。 【小问1详解】 “胆水”冶炼铜，“胆水”的主要成分为CuSO4； 【小问2详解】 “细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和，离子方程式为：； 【小问3详解】 “沉铁砷”时，加碱调节pH值，Fe3+转化为胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降； 【小问4详解】 A．细菌的活性与温度息息相关，因此细菌氧化也需要控温，A不符合题意； B．焙烧氧化时，金属硫化物中的S元素通常转化为SO2，而细菌氧化时，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，B符合题意； C．焙烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可进行，设备无需耐高温，C符合题意； D．由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，D不符合题意； 故选BC； 【小问5详解】 “浸金”中，Au作还原剂，O2作氧化剂，NaCN做络合剂，氰化钠能够与金离子形成稳定的络合物从而提升金单质的还原性，将Au转化为从而浸出； 【小问6详解】 “沉金”中Zn作还原剂，将还原为Au； 【小问7详解】 滤液②含有，经过H2SO4的酸化，转化为ZnSO4和HCN，反应得化学方程式为：；用碱中和HCN得到的产物，可实现循环利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步骤，从而循环利用。 16. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应： a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ∆H1 b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2 c)CH4(g)C(s)+2H2(g) ∆H3 d)2CO(g)CO2(g)+C(s) ∆H4 e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) ∆H5 (1)根据盖斯定律，反应a的∆H1=_______(写出一个代数式即可)。 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。 A. 增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 B. 移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动 C. 加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小 (3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。 (4)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p0（p0=100kPa）。反应a、c、e的ln K随（温度的倒数）的变化如图所示。 ①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_______(填字母)。 ②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=_______。 ③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2):n(CH4)=1:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过程_______。 (5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_______。 【答案】 ①. ∆H2+∆H3-∆H5或∆H3-∆H4 ②. AD ③. 4 ④. 4 ⑤. ac ⑥. ⑦. 68% ⑧. 做冷冻剂 【解析】 【分析】根据盖斯定律计算未知反应的反应热；根据影响化学反应速率和化学平衡的因素判断反应速率的变化及转化率的变化；根据图象及曲线高低判断反应进程和活化能的相对大小；根据平衡时反应物的分压计算平衡转化率；根据CO2的物理性质推测CO2的用途。 【详解】(1)根据题目所给出的反应方程式关系可知，a=b+c-e=c-d，根据盖斯定律则有∆H1=∆H2+∆H3-∆H5=∆H3-∆H4； (2)A．增大CO2和CH4的浓度，对于反应a、b、c来说，均增大了反应物的浓度，反应的正反应速率增大，A正确； B．移去部分C(s)，没有改变反应体系中的压强，反应的正逆反应速率均不变，平衡不移动，B错误； C．催化剂可以同等条件下增大正逆反应速率，只能加快反应进程，不改变反应的平衡状态，平衡转化率不变，C错误； D．降低温度，体系的总能量降低，正、逆反应速率均减小，D正确； 故答案选AD； (3)由图可知，反应过程中能量变化出现了4个峰，即吸收了4次活化能，经历了4步反应；且从左往右看4次活化能吸收中，第4次对应的峰最高，即正反应方向第4步吸收的能量最多，对应的正反应活化能最大。 (4)①随着温度的升高，反应a和c的ln K增大，说明K的数值增大，反应向正反应方向进行，反应a和c为吸热反应，同理反应e的ln K减小，说明K的减小，反应向逆反应方向进行，反应e为放热反应，故答案为ac； ②用相对分压代替浓度，则反应c的平衡常数表达式K=； ③由图可知，A处对应反应c的ln K=0，即K==1，解方程得p2(H2)=p(CH4)P0，已知反应平衡时p(H2)=40kPa，则有p(CH4)=16kPa，由已知条件知CO2与CH4的物质的量之比等于压强之比，且初始状态时p(CH4)=×100kPa=50kPa，故CH4的平衡转化率为×100%=68%； (5)固态CO2即为干冰，干冰用于制冷或人工降雨均是利用其物理性质。 【点睛】本题难点在于K与关系曲线的判断，在曲线中斜率为正为放热反应，斜率为负为吸热反应。 17. 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题： （1）McMorris 测定和计算了在136-180℃范围内下列反应的平衡常数： 2NO(g)+2ICl(g)=2NOCl(g)+I2(g) KP1 Cl2(g)+2NO(g)=2NOCl Kp2 则反应的___________(用表示)。 （2）Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率光的照射下机理为： 其中表示一个光子能量，表示NOCl的激发态。可知，分解10 mol的NOCl需要吸收___________mol的光子。 （3）已知反应Cl2(g)+I2(g)=2ICl(g)某温度下的平衡常数250，反应的正反应速率为v正=k正c2(ICl)，逆反应速率为v逆=k逆c(Cl2)∙c(I2)，其中、为速率常数，则该温度下与的比值为___________。 （4）氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2，376.8℃时平衡常数Kp’=100(kPa)2，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0 kPa．376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5 kPa，则=___________kPa，反应的平衡常数K=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 【答案】（1） （2）5 （3）0.004 （4） ①. 5.0 ②. 7.0 【解析】 【分析】 【小问1详解】 已知：① 2NO(g)+2ICl(g)=2NOCl(g)+I2(g) KP1 ②Cl2(g)+2NO(g)=2NOCl Kp2 根据盖斯定律，将①-②，整理可得，所以根据平衡常数的含义可得K=。 【小问2详解】 根据方程式：和可知：每有分解2 mol NOCl，需消耗1 mol光子，则分解10 mol的NOCl需要吸收5 mol光子。 【小问3详解】 已知反应Cl2(g)+I2(g)=2ICl(g)某温度下的平衡常数K=250，则反应的化学平衡常数为，反应的正反应速率v正=k正c(ICl)，逆反应速率为v逆=k逆c(Cl2)∙c(I2)，其中、为速率常数，当反应达到平衡时，v正= v逆，即k正c2(ICl)= k逆c(Cl2)∙c(I2)，则该温度下与的比值为。 【小问4详解】 BaPtCl6(s)BaCl2(s)+Pt(s)+2Cl2(g)在376.8℃时Kp’=p2(Cl2)=100(kPa)2，说明p(Cl2)=10 kPa，在76.8℃，碘蒸气初始压强为20.0 kPa，假设△p(I2)=x kPa， 根据反应方程式中物质反应转化关系可知平衡时p(I2)=(20.0-x)kPa，p(ICl)=2x kPa，而p(Cl2)=10.0 kPa，376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5 kPa，则2x+10+(20.0-x)=32.5，解得x=2.5 kPa，所以=2x=2×2.5 kPa=5.0 kPa。该反应的化学平衡常数Kp=。 18. 对酪氨酸酶在制药和化妆品行业应用广泛，其部分合成路线如下。 （1）A的系统命名的名称为________，I中的含氧官能团有______________（填名称）。 （2）C→D的反应条件为____________。 （3）F→G的反应类型为___________，H的结构简式为___________。 （4）E＋H→I的化学方程式为_____________。 （5）I的一种同系物（分子式为）有多种同分异构体，满足苯环上只有2个相同的取代基，且能与NaOH溶液反应，但不能与溶液反应条件的同分异构体共________种，其中1mol分子能与4mol NaOH反应的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 2—甲基丙烯 ②. 羟基、（酮）羰基 （2）浓硫酸、加热 （3） ①. 加成反应 ②. （4） （5） ①. 18 ②. 【解析】 【分析】由D（）与HBr一定条件生成E（C5H9Br）知发生加成反应可能的E的结构有、，结合后边I的结构往前倒推可知E为，H为，F为与CH3CN发生加成反应。 【小问1详解】 A 的系统命名的名称为2—甲基丙烯；I 中的含氧官能团有：羟基、（酮）羰基； 【小问2详解】 C→D为醇的消去反应，反应条件为：浓硫酸、加热； 【小问3详解】 F为与CH3CN发生加成反应生成G，H的结构简式为； 【小问4详解】 E＋H→I的化学方程式为； 【小问5详解】 I的结构，I的一种同系物（分子式为）有多种同分异构体，满足苯环上只有2个相同的取代基，且能与NaOH溶液反应，但不能与溶液反应条件的同分异构体，知官能团只能为酯基，两个相同的支链可能为-COOCH2CH3、-CH2COOCH3、-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2CH2OOCH、，每两个支链在苯环上有邻、间、对3种，符合条件的同分异构体有18种，其中1mol分子能与4mol NaOH反应的结构简式为（或、）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $