精品解析：四川省乐山市2025-2026学年高二下学期教学质量监测 化学试题

2024级高二下学期教学质量监测 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Si-28 Ti-48 La-139 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 四川是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产或文物的主要材料属于有机材料的是 A．江口沉银的金锭 B．三星堆玉琮 C．丝织品蜀锦 D．自贡恐龙化石 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 菠萝的香味主要来自醇类 B. 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 C. 掺杂I2的聚乙炔塑料不能导电 D. 人体内输送氧气的血红素，是Fe3+的配合物 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. H2O的VSEPR模型： B. CCl4的电子式： C. p-pπ键电子云轮廓图： D. 的系统命名：二溴乙烷 4. 下列有关晶体的叙述正确的是 A. 28 g晶体硅中含有σ键的物质的量为2 mol B. 金属铝晶体受到外力时可发生形变，是因为金属键被破坏了 C. Na2O是离子晶体，其化学键成分全为离子键 D. 一个NaCl晶体的晶胞中含有4个NaCl分子 5. 铬钾矾常用于晶体生长实验，辅助观察晶体生长的逐层扩展过程。下列说法正确的是 A. 基态钾原子中，电子占据的最高能层符号为M B. 基态氧、硫原子最外层电子的轨道表示式都为： C. 铬(Cr)的价层电子排布式为： D. 基态H原子有1种空间运动状态的电子 6. 结构决定性质，下列事实的化学解释正确的是 选项 事实 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B 在中的溶解度大于在水中的溶解度 是非极性分子 C 含有油污的织物用或热的溶液浸泡、揉搓、冲洗，油污均被去除 去污原理相同 D 酸性大于 是吸电子基团，使羧基中羟基的极性减小，酸性减弱 A. A B. B C. C D. D 7. 鉴别下列各组有机物，所选用的试剂不能实现的是 A. 溴乙烷、四氯化碳(溶液) B. 乙酸乙酯、丙酮(溶液) C. 乙醇和乙酸[新制的] D. 甲烷和乙烯(溴水) 8. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 甲烷与氯气反应 制备硝基苯 实验装置或操作 选项 C D 实验目的 乙炔的制取及检验 配制银氨溶液 实验装置或操作 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y同主族，X、Z同周期，Y的基态原子的2p轨道处于半充满状态，Z的基态原子最外层有3对成对电子。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 在一块干冰中挖一个小穴，撒入镁粉并点燃，将另一块相同的干冰盖上，镁粉继续燃烧，发出耀眼白光 镁与氧气发生燃烧反应 C 向2支分别盛有2 mL无水乙醇和蒸馏水的试管中，加入相同质量的一小块钠，乙醇与钠反应缓和得多 羟基的活性：水乙醇 D 向苯酚浑浊液中滴入碳酸钠溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚碳酸 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科研人员设计并合成了一种可检测的氮杂冠醚，该物质结合时会生成有荧光的物质，的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 是超分子，体现了分子识别特征 B. 氮杂冠醚与的作用力比离子键弱 C. 发出荧光可能与电子从低能级跃迁至高能级释放能量相关 D. 氮杂冠醚中的碳原子为、杂化 12. 取化合物完全燃烧，生成和(标准状况)。该分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱和红外光谱图如下，核磁共振氢谱图显示峰面积之比为。下列有关的说法错误的是 A. 分子中含有羰基和醚键 B. 分子式为 C. 能发生氧化、加成、取代等反应 D. 一定条件下可与发生加成反应 13. 乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 若用标记中的一个溴原子，产物中两个碳原子上均可能存在 B. 产物存在顺反两种异构体(与) C. 乙烯通入溴水生成副产物时，溶液会降低 D. 加成过程中，键受烯烃的电子的作用，使键具有一定极性 14. 、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，其中、、位于同一周期，由这五种元素组成的化合物甲的结构如图，下列说法正确的是 A. 甲含有离子键、极性键和非极性键 B. 甲中元素为价，则元素为价 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 物质属于分子晶体，其熔沸点高于 15. 一种具有通道的导电氧化物()的晶胞结构和导电时迁移过程如图所示。已知晶胞边长为，氧化物中为价，为价，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中与距离相等且最近的原子数为 B. ，晶胞中与空位的数目之比为 C. 可通过空位进行迁移，空位越少，电导率越强 D. 该晶体的密度可表示为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. ①～⑧八种常见有机物的结构如图所示：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧。回答下列问题： （1）下列三幅谱图中，属于有机物②的核磁共振氢谱的是_______(填编号)。 （2）①～⑧中互为同系物的是_______；写出⑥的电离方程式_______。 （3）①～④中能使酸性溶液因反应而褪色的有_______；⑤与盐酸反应生成的属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （4）⑦苯环上的一氯代物共有_______种，其被酸性溶液充分氧化后生成的有机物的结构简式为_______。 （5）④中含有的官能团的名称为_______，写出少量④与新制的加热充分反应的化学方程式_______。 （6）⑧与溶液共热发生反应的化学方程式为_______。 17. W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。 元素 元素性质或原子结构 W W的基态原子有三种不同能量的原子轨道，且三种轨道中电子数相等 X X的一种核素的质量数为18，中子数为10 Y 含Y元素的物质焰色试验火焰呈黄色 Z Z的简单离子半径在同周期主族元素中最小 M 常温常压下，M单质是黄绿色气体 Q Q元素正三价离子的3d轨道为半充满状态 回答下列问题： （1）物质的电子式为_______；基态Z原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。 （2）X、M两种元素能形成阴离子，该阴离子中M元素的杂化方式为_______，离子的空间构型为_______。 （3）下列选项能够作为判断Y、Z金属性强弱的依据的是_______(填编号)。 a．单质与水反应失电子的数目： b．单质的熔点和硬度： c．单质与盐酸反应的剧烈程度： d．最高价氧化物对应水化物的碱性： （4）写出Y、Z最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式_______。 （5）Z能与M形成阴离子，离子中各原子最外层均达到结构，写出该离子的结构式_______。 （6）元素Q与氮元素形成的某种晶胞结构如图所示： ①该晶体的化学式为_______。 ②晶胞中，AB两点之间的距离为_______nm（列出计算式，用含的式子表示）。 18. 水杨酸有抗炎、解热、镇痛的作用。水杨酸钠、乙酰水杨酸(阿司匹林)、长效缓释阿司匹林等药物在人体内都能水解生成水杨酸，四者的结构如图所示。已知，水杨酸的，。 回答下列问题： （1）用系统命名法对水杨酸进行命名_______。 （2），将水杨酸钠溶于水配成溶液，该溶液中的浓度约为_______。 （3）推测四种物质在水溶液中溶解度由大到小的顺序为_______(用物质编号排序)。 （4）为检验乙酰水杨酸的官能团：将一片阿司匹林研碎后放入适量水中，振荡后静置，取上层清液进行如下实验： ①乙酰水杨酸中，可能共面的碳原子最多有_______个。 ②实验ⅰ检验的官能团的名称为_______。 ③写出实验ⅲ加入稀硫酸，加热时发生反应的化学方程式_______；由_______现象，可验证乙酰水杨酸中含有酯基。 （5）目前使用更多的是长效缓释阿司匹林，它能使血药浓度维持在一定水平，从化学平衡移动原理的角度分析，其能使血药浓度维持在一定水平的原因_______。 19. 有机物J是一种高分子材料，其合成路线之一如下(略去部分试剂和反应条件)。 回答下列问题： （1）有机物H的结构简式为_______。 （2）A→B的反应类型为_______，B→C的反应条件是_______。 （3）D→E为加成反应，则D中氧原子带部分_______(填“正”或“负”)电荷。 （4）已知E→F的反应机理如下： (ⅰ)。 (ⅱ)。 (ⅲ) (ⅳ) 其中第ⅳ步的反应类型为_______反应，写出E→F中，生成的酰胺类中间体的结构简式_______。 （5）K是一种六元环状化合物，写出K的结构简式_______。 （6）写出F→G的化学方程式_______。 （7）L是G与足量氢气加成后的产物，则L的一溴代物中同时符合下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 (ⅰ)不含环状结构，且只含两种官能团；(ⅱ)能发生银镜反应和水解反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二下学期教学质量监测 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Si-28 Ti-48 La-139 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 四川是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产或文物的主要材料属于有机材料的是 A．江口沉银的金锭 B．三星堆玉琮 C．丝织品蜀锦 D．自贡恐龙化石 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金锭主要成分为金单质，属于金属材料，A错误； B．玉琮主要成分为硅酸盐类无机矿物，属于无机非金属材料，B错误； C．蜀锦是丝织品，主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，C正确； D．恐龙化石主要成分为无机矿物（如钙的碳酸盐、磷酸盐等），属于无机材料，D错误； 故选C。 2. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 菠萝的香味主要来自醇类 B. 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 C. 掺杂I2的聚乙炔塑料不能导电 D. 人体内输送氧气的血红素，是Fe3+的配合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．水果的香味主要来源于酯类物质，而非醇类，A错误； B．苯甲酸钠是常见的合规食品防腐剂，可用于食品防腐，B正确； C．聚乙炔属于导电高分子，掺杂后导电性会显著提升，可以导电，C错误； D．人体内输送氧气的血红素是的配合物，不是的配合物，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. H2O的VSEPR模型： B. CCl4的电子式： C. p-pπ键电子云轮廓图： D. 的系统命名：二溴乙烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心O原子价层电子对数为4（2个成键电子对+2个孤电子对），VSEPR模型应为四面体形，图示仅展示分子几何构型（V形），A错误； B．的电子式中每个Cl原子除与C成键的共用电子对外，还应有3对孤电子对，电子式为，B错误； C．p-pπ键由两个p轨道侧面重叠形成，电子云对称分布在键轴平面的上下两侧，图示符合该特征，C正确； D．该物质两个Br分别连接在1号、2号碳原子上，系统命名应为1，2-二溴乙烷，D错误； 故选C。 4. 下列有关晶体的叙述正确的是 A. 28 g晶体硅中含有σ键的物质的量为2 mol B. 金属铝晶体受到外力时可发生形变，是因为金属键被破坏了 C. Na2O是离子晶体，其化学键成分全为离子键 D. 一个NaCl晶体的晶胞中含有4个NaCl分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．28 g晶体硅物质的量为1 mol，晶体硅为金刚石型结构，每个Si原子与4个相邻Si原子形成σ键，每个σ键被2个Si原子共用，故1 mol Si含σ键的物质的量为，A正确； B．金属铝属于金属晶体，受外力形变时，金属阳离子层发生相对滑动，金属键并未被破坏，这是金属延展性的本质，B错误； C．是离子晶体，主要化学键为离子键，但离子键存在一定共价成分，不存在化学键成分为100%离子键的化合物，C错误； D．NaCl是离子晶体，不存在NaCl分子，其晶胞中含4个和4个，对应化学式组成为4个NaCl单元而非分子，D错误； 故选A。 5. 铬钾矾常用于晶体生长实验，辅助观察晶体生长的逐层扩展过程。下列说法正确的是 A. 基态钾原子中，电子占据的最高能层符号为M B. 基态氧、硫原子最外层电子的轨道表示式都为： C. 铬(Cr)的价层电子排布式为： D. 基态H原子有1种空间运动状态的电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态K原子的电子排布为，电子占据的最高能层为第四层，符号为N，不是M，A错误； B．S原子最外层是第三能层的电子，对应、轨道，题图为、轨道的表示式，不符合S原子，B错误； C．Cr的价层电子排布满足洪特规则半满稳定特例，为，不是，C错误； D．电子的空间运动状态由原子轨道决定，基态H原子只有1个填充在轨道的电子，仅1种空间运动状态，D正确； 故选D。 6. 结构决定性质，下列事实的化学解释正确的是 选项 事实 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B 在中的溶解度大于在水中的溶解度 是非极性分子 C 含有油污的织物用或热的溶液浸泡、揉搓、冲洗，油污均被去除 去污原理相同 D 酸性大于 是吸电子基团，使羧基中羟基的极性减小，酸性减弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子核外电子能量是量子化的，电子跃迁时吸收或释放的能量为特定值，对应产生的光谱为不连续的线状谱，A正确； B．是极性分子，其在中溶解度更大是因为极性较弱，符合相似相溶规律，解释错误，B错误； C．去油污利用相似相溶原理，属于物理变化；热溶液去油污是利用碳酸根水解显碱性，促进油污发生水解反应，属于化学变化，二者去污原理不同，C错误； D．是给电子基团，会使羧基中羟基的极性减小，酸性减弱，解释中对甲基电子效应的描述错误，D错误； 故选A。 7. 鉴别下列各组有机物，所选用的试剂不能实现的是 A. 溴乙烷、四氯化碳(溶液) B. 乙酸乙酯、丙酮(溶液) C. 乙醇和乙酸[新制的] D. 甲烷和乙烯(溴水) 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷和四氯化碳均为非电解质，无法电离出，不能与反应，且二者都不溶于水、密度均大于水，加入溶液后均出现有机层在下层的分层现象，无法鉴别，A错误； B．常温下，乙酸乙酯几乎不溶于溶液，混合后分层；丙酮可与溶液互溶，混合后不分层，现象不同可以鉴别，B正确； C．乙酸具有酸性，可与新制发生中和反应使沉淀溶解得到蓝色溶液；乙醇与新制不反应，无明显现象，现象不同可以鉴别，C正确； D．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色；甲烷与溴水不反应，无明显现象，现象不同可以鉴别，D正确； 故选A。 8. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 甲烷与氯气反应 制备硝基苯 实验装置或操作 选项 C D 实验目的 乙炔的制取及检验 配制银氨溶液 实验装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在日光直射条件下会发生剧烈反应甚至爆炸，应使用漫射光进行反应，A错误； B．制备硝基苯需要控制温度为50~60℃，采用水浴加热，温度计测量水浴温度，装置符合实验要求，B正确； C．电石与饱和食盐水反应制取乙炔时，发生装置应选用分液漏斗（避免气体逸出、可控制反应速率），且若要收集乙炔，不能通入酸性溶液，乙炔会被酸性氧化消耗，C错误； D．配制银氨溶液时，应逐滴加入氨水至最初产生的沉淀恰好完全溶解，加入过量氨水易生成易爆的叠氮化银等物质，D错误； 故选B。 9. X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y同主族，X、Z同周期，Y的基态原子的2p轨道处于半充满状态，Z的基态原子最外层有3对成对电子。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】推导元素：Y的基态原子2p轨道半充满，电子排布为，Y为；X与Y同主族且为短周期元素，X为；Z与X同周期（第三周期），最外层有3对成对电子，说明最外层电子数为7，Z为。 【详解】A．简单离子中，和电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故，电子层数更少半径最小，半径顺序为，A错误； B．同主族自上而下第一电离能减小，故；同周期从左到右第一电离能整体增大，第一电离能大于，顺序为，B错误； C．同主族自上而下电负性减小，故电负性，C错误； D．非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 在一块干冰中挖一个小穴，撒入镁粉并点燃，将另一块相同的干冰盖上，镁粉继续燃烧，发出耀眼白光 镁与氧气发生燃烧反应 C 向2支分别盛有2 mL无水乙醇和蒸馏水的试管中，加入相同质量的一小块钠，乙醇与钠反应缓和得多 羟基的活性：水乙醇 D 向苯酚浑浊液中滴入碳酸钠溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯醛中同时含有碳碳双键和醛基，二者均能与溴水反应使其褪色，无法仅通过该现象证明丙烯醛含碳碳双键，A错误； B．盖上干冰后体系内几乎无氧气，镁继续燃烧是镁与发生反应，不是与氧气反应，B错误； C．乙醇和水均含有羟基，相同条件下钠与水反应更剧烈，说明羟基的活性：水乙醇，C正确； D．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，无生成，说明酸性：碳酸苯酚＞碳酸氢根离子，D错误； 故选C。 11. 我国科研人员设计并合成了一种可检测的氮杂冠醚，该物质结合时会生成有荧光的物质，的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 是超分子，体现了分子识别特征 B. 氮杂冠醚与的作用力比离子键弱 C. 发出荧光可能与电子从低能级跃迁至高能级释放能量相关 D. 氮杂冠醚中的碳原子为、杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．超分子是主体和客体通过分子间相互作用形成的聚集体，M中氮杂冠醚作为主体识别结合，体现了分子识别特征，A正确； B．氮杂冠醚与之间为弱的静电相互作用，离子键是强的化学键，前者作用力比离子键弱，B正确； C．电子从低能级跃迁至高能级需要吸收能量，发出荧光是电子从高能级跃迁至低能级时释放能量产生的，C错误； D．氮杂冠醚中苯环、双键上的碳原子为杂化，饱和亚甲基上的碳原子为杂化，存在两种杂化方式，D正确； 故选C。 12. 取化合物完全燃烧，生成和(标准状况)。该分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱和红外光谱图如下，核磁共振氢谱图显示峰面积之比为。下列有关的说法错误的是 A. 分子中含有羰基和醚键 B. 分子式为 C. 能发生氧化、加成、取代等反应 D. 一定条件下可与发生加成反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据燃烧反应：，，计算得，，结合质谱相对分子质量为136，该有机物的物质的量为，，可得分子式为，分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，再根据红外光谱图、核磁共振氢谱图显示峰面积之比为，推导其结构简式为苯甲酸甲酯，据此分析。 【详解】A．由红外光谱可知，分子含（羰基）和结构，结合核磁共振氢谱与苯环单取代特征，该物质为苯甲酸甲酯，其官能团为酯基，A错误； B．根据分析可知，该分子式为，B正确； C．该物质含苯环可发生加成反应；含苯环及烷基可发生取代反应、酯基发生的水解反应也属于取代反应；苯环侧链可被氧化，能发生氧化反应，C正确； D．苯环可与发生加成反应，酯基中的不能与加成，故一定条件下可与发生加成反应，D正确； 故选A。 13. 乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 若用标记中的一个溴原子，产物中两个碳原子上均可能存在 B. 产物存在顺反两种异构体(与) C. 乙烯通入溴水生成副产物时，溶液会降低 D. 加成过程中，键受烯烃的电子的作用，使键具有一定极性 【答案】B 【解析】 【详解】A．标记的可作为环正离子中的溴原子，也可作为游离的，且环正离子的两个碳原子等价，可进攻任意碳原子，因此两个碳上均可能存在，A正确； B．产物1,2-二溴乙烷中单键可自由旋转，给出的两种结构可通过单键旋转重合，为同一种物质，不存在顺反异构体，B错误； C．生成时，水进攻环正离子后会解离出，溶液酸性增强，降低，C正确； D．反应机理中键出现和，说明其受烯烃电子作用产生了极性，D正确； 故选B。 14. 、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，其中、、位于同一周期，由这五种元素组成的化合物甲的结构如图，下列说法正确的是 A. 甲含有离子键、极性键和非极性键 B. 甲中元素为价，则元素为价 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 物质属于分子晶体，其熔沸点高于 【答案】D 【解析】 【分析】推断元素：原子序数依次增大，W、X、Y同周期，Z为+1价阳离子，故Z为；W可成4个共价键且为+4价，故W为；X可与R形成双键，故X为；Y与W以单键连接，同周期原子序数大于O，故Y为；R可成6个共价键，原子序数大于，故R为。 【详解】A．甲中含与阴离子的离子键、不同非金属原子间的极性键，不存在同种原子形成的非极性键，A错误； B．阴离子带1个单位负电，根据化合价代数和等于电荷数：，解得的化合价，B错误； C．非金属性，简单气态氢化物稳定性，即，C错误； D．和均为分子晶体，相对分子质量更大，范德华力更强，熔沸点高于，D正确； 故选D。 15. 一种具有通道的导电氧化物()的晶胞结构和导电时迁移过程如图所示。已知晶胞边长为，氧化物中为价，为价，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中与距离相等且最近的原子数为 B. ，晶胞中与空位的数目之比为 C. 可通过空位进行迁移，空位越少，电导率越强 D. 该晶体的密度可表示为 【答案】B 【解析】 【分析】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钛原子个数为8×=1，位于棱上的氧原子个数为12×=3，位于体心La或Li或空位的个数为1。 【详解】A．Ti原子位于顶点，O原子位于棱心则与Ti原子等距且最近的O原子数为6，A错误； B．设晶胞中含有的空位个数为z，由分析可知，位于体心的La或Li或空位的个数为1，则x+y+z=1，由化合价代数和为0可得：x+3y+4+(-2)×3=0，若，解联立方程可得y=、z=，则与空位的数目之比为，B正确； C．可通过空位进行迁移，空位越多，迁移路径越多，导电能力即电导率越强，C错误； D．该晶体的密度可表示为=，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. ①～⑧八种常见有机物的结构如图所示：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧。回答下列问题： （1）下列三幅谱图中，属于有机物②的核磁共振氢谱的是_______(填编号)。 （2）①～⑧中互为同系物的是_______；写出⑥的电离方程式_______。 （3）①～④中能使酸性溶液因反应而褪色的有_______；⑤与盐酸反应生成的属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （4）⑦苯环上的一氯代物共有_______种，其被酸性溶液充分氧化后生成的有机物的结构简式为_______。 （5）④中含有的官能团的名称为_______，写出少量④与新制的加热充分反应的化学方程式_______。 （6）⑧与溶液共热发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）b （2） ①. ③⑦ ②. （3） ①. ②④ ②. 离子 （4） ①. 2 ②. （5） ①. 醛基 ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 有机物②为乙醇（），分子中含3种等效氢，核磁共振氢谱应出现3组峰，对应谱图b； 【小问2详解】 同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，③与⑦均为苯的同系物，结构相似，分子组成相差2个，互为同系物；⑥为苯酚，属于弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为：； 【小问3详解】 ①~④中，②乙醇可被酸性氧化为乙酸，④甲醛可被氧化为甲酸，二者能使酸性溶液褪色，①溴乙烷、③苯不能反应褪色； ⑤苯胺（）与盐酸反应生成的，属于离子化合物； 【小问4详解】 ⑦为邻二甲苯，苯环上有2种等效氢，故苯环上的一氯代物共有2种； 邻二甲苯被酸性溶液充分氧化，侧链甲基被氧化为羧基，生成邻苯二甲酸，结构简式为； 【小问5详解】 ④为甲醛（），含有的官能团名称为醛基； 少量甲醛与新制在碱性条件下加热反应，甲醛被氧化为碳酸盐，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 ⑧为苯甲酰胺，与溶液共热发生水解反应，生成苯甲酸钠与氨气，反应的化学方程式为：。 17. W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。 元素 元素性质或原子结构 W W的基态原子有三种不同能量的原子轨道，且三种轨道中电子数相等 X X的一种核素的质量数为18，中子数为10 Y 含Y元素的物质焰色试验火焰呈黄色 Z Z的简单离子半径在同周期主族元素中最小 M 常温常压下，M单质是黄绿色气体 Q Q元素正三价离子的3d轨道为半充满状态 回答下列问题： （1）物质的电子式为_______；基态Z原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。 （2）X、M两种元素能形成阴离子，该阴离子中M元素的杂化方式为_______，离子的空间构型为_______。 （3）下列选项能够作为判断Y、Z金属性强弱的依据的是_______(填编号)。 a．单质与水反应失电子的数目： b．单质的熔点和硬度： c．单质与盐酸反应的剧烈程度： d．最高价氧化物对应水化物的碱性： （4）写出Y、Z最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式_______。 （5）Z能与M形成阴离子，离子中各原子最外层均达到结构，写出该离子的结构式_______。 （6）元素Q与氮元素形成的某种晶胞结构如图所示： ①该晶体的化学式为_______。 ②晶胞中，AB两点之间的距离为_______nm（列出计算式，用含的式子表示）。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃/纺锤 （2） ①. 杂化 ②. 三角锥形 （3）cd （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】W的基态原子有三种不同能量的原子轨道，且三种轨道中电子数相等，即，W是；X的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为8，X是；含Y元素的物质焰色试验火焰呈黄色，Y为；Z的简单离子半径在同周期主族元素中最小，且Z的原子序数大于，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，电子层数为2，所以Z为；常温常压下，M单质是黄绿色气体，M为；Q元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，电子排布为，原子电子排布为，质子数为26，Q为。 【小问1详解】 物质为，其电子式为；基态原子电子排布为，最高能级是，能级电子云轮廓图为哑铃/纺锤形； 【小问2详解】 阴离子为，中心的价层电子对数：，故采取杂化；有1对孤对电子，离子空间构型为三角锥形； 【小问3详解】 a．金属性强弱看失电子难易，不是失电子数目，a错误； b．熔点和硬度属于物理性质，和金属性无直接关联，b错误； c．单质与盐酸反应越剧烈，金属性越强，反应远剧烈于，c正确； d．最高价氧化物对应水化物的碱性越强金属性越强，d正确； 故答案选cd； 【小问4详解】 Y、Z最高价氧化物对应水化物分别为、，二者反应的离子方程式为； 【小问5详解】 为，离子中各原子最外层均达到结构，若与之间以离子键的方式连接则无法满足题意，故二者以共价键的方式连接，两个原子中间共用1个原子，每个另外分别结合3个原子，整体带1个单位负电荷，该离子的结构式为； 【小问6详解】 ①六方晶胞用均摊法计算，原子为白球，正六棱柱12个顶点：，上下底面中心：，晶胞内部3个，共6个原子；N原子全部在晶胞内部，共2个，；晶体的化学式为； ②A在底面顶点，B在晶胞内部，水平方向：A到B在底面投影的距离为nm，竖直方向：晶胞总高b nm，B在半高位置，竖直距离为，由空间勾股定理：nm。 18. 水杨酸有抗炎、解热、镇痛的作用。水杨酸钠、乙酰水杨酸(阿司匹林)、长效缓释阿司匹林等药物在人体内都能水解生成水杨酸，四者的结构如图所示。已知，水杨酸的，。 回答下列问题： （1）用系统命名法对水杨酸进行命名_______。 （2），将水杨酸钠溶于水配成溶液，该溶液中的浓度约为_______。 （3）推测四种物质在水溶液中溶解度由大到小的顺序为_______(用物质编号排序)。 （4）为检验乙酰水杨酸的官能团：将一片阿司匹林研碎后放入适量水中，振荡后静置，取上层清液进行如下实验： ①乙酰水杨酸中，可能共面的碳原子最多有_______个。 ②实验ⅰ检验的官能团的名称为_______。 ③写出实验ⅲ加入稀硫酸，加热时发生反应的化学方程式_______；由_______现象，可验证乙酰水杨酸中含有酯基。 （5）目前使用更多的是长效缓释阿司匹林，它能使血药浓度维持在一定水平，从化学平衡移动原理的角度分析，其能使血药浓度维持在一定水平的原因_______。 【答案】（1）2-羟基苯甲酸 （2） （3）ⅡⅠⅢⅣ （4） ①. 9 ②. 羧基 ③. ④. 实验ⅱ加入溶液不变紫，实验ⅲ加入溶液变紫色 （5）长效缓释阿司匹林水解成水杨酸为可逆反应，水杨酸代谢后平衡正向移动，补充血液中水杨酸浓度，血药浓度较稳定 【解析】 【小问1详解】 水杨酸的结构简式为邻羟基苯甲酸。根据系统命名法，以羧基为主官能团，苯环为母体，羟基在2号位，故命名为2-羟基苯甲酸。 【小问2详解】 水杨酸钠溶液中存在水杨酸根离子的水解：，其水解常数。溶液浓度，则。 【小问3详解】 水杨酸钠(II)是易溶于水的钠盐；水杨酸(I)含有亲水基团-OH和-COOH，微溶于水；乙酰水杨酸(III)中的-OH被亲水性较弱的酯基取代，水溶性比水杨酸差；长效缓释阿司匹林(IV)是高分子化合物，难溶于水。因此溶解度由大到小为II > I > III > IV。 【小问4详解】 ① 乙酰水杨酸中苯环上的6个碳原子共面，与苯环直接相连的羧基碳原子可与苯环共面；酯基中与苯环相连的氧原子处于苯环平面内，通过单键旋转，酯基上的2个碳原子也可与苯环共面，故最多有9个碳原子共面。 ② 实验ⅰ中加入溶液产生气泡，说明含有能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳的羧基。 ③ 实验ⅲ中乙酰水杨酸在稀硫酸催化下加热发生水解反应，生成水杨酸和乙酸。乙酰水杨酸不含酚羟基，遇不显色（实验ⅱ现象），而水解生成的水杨酸含有酚羟基，遇显紫色（实验ⅲ现象），对比两实验现象可验证酯基的存在。 【小问5详解】 高分子酯类药物在体内发生缓慢水解，存在水解平衡。根据勒夏特列原理，当产物水杨酸被消耗导致其浓度降低时，平衡正向移动，持续释放出水杨酸，从而起到长效缓释、维持血药浓度的作用。 19. 有机物J是一种高分子材料，其合成路线之一如下(略去部分试剂和反应条件)。 回答下列问题： （1）有机物H的结构简式为_______。 （2）A→B的反应类型为_______，B→C的反应条件是_______。 （3）D→E为加成反应，则D中氧原子带部分_______(填“正”或“负”)电荷。 （4）已知E→F的反应机理如下： (ⅰ)。 (ⅱ)。 (ⅲ) (ⅳ) 其中第ⅳ步的反应类型为_______反应，写出E→F中，生成的酰胺类中间体的结构简式_______。 （5）K是一种六元环状化合物，写出K的结构简式_______。 （6）写出F→G的化学方程式_______。 （7）L是G与足量氢气加成后的产物，则L的一溴代物中同时符合下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 (ⅰ)不含环状结构，且只含两种官能团；(ⅱ)能发生银镜反应和水解反应 【答案】（1） （2） ①. 加成反应 ②. 水溶液，加热 （3）负 （4） ①. 水解 ②. （5） （6） （7）5 【解析】 【分析】由逆推，由与加成所得，推出为丙酮；将丙酮羰基还原为羟基，推出为2-丙醇；把醇中羟基换为溴原子，推出为2-溴丙烷；再发生溴代烃的消去反应形成碳碳双键，可推出起始物为丙烯；E在酸性条件下水解生成F；由J逆推可知I为，G与乙二醇（H，）发生酯化反应生成I，F在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成G（）；F自身发生酯化反应生成六元环酯K，据此分析。 【小问1详解】 有机物H为乙二醇，结构简式为； 【小问2详解】 A（）与在一定条件下反应生成B（），反应类型为加成反应；B（卤代烃）在水溶液、加热条件下发生水解反应生成C（醇），反应条件为水溶液，加热； 【小问3详解】 D与的加成反应中，带正电的加成到氧上，带负电的加成到碳上，因此D中氧原子带部分负电荷； 【小问4详解】 第(iv)步反应为酰胺在酸性、加热条件下与水反应生成羧酸和铵盐，反应类型为水解反应； E为，在酸性条件下水解，根据反应机理，生成的酰胺类中间体为； 【小问5详解】 F为，分子中含羟基和羧基，两分子F发生酯化反应生成六元环状酯K，结构简式为：； 【小问6详解】 F[]在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成G[]，化学方程式为：； 【小问7详解】 G[]与足量加成后生成L，其结构简式为，分子式为，分子中含有不饱和度为1；L的一溴代物需满足：不含环状结构，只含两种官能团，能发生银镜反应和水解反应，即该两种官能团为：甲酸酯基。中含甲酸酯基的同分异构体有2种，其结构简式为：，共有5种等效氢，对其进行一溴取代，共有5种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $