精品解析：福建福州市第一中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

福州一中2025-2026年第二学期期中考试 初三化学试卷 (完卷60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题：本大题共10小题，每题3分，共30分。 1. 下列科技成果主要属于化学研究范畴的是 A. 发现由碳水化合物制取氢气的新技术 B. 发现类似地球的太阳系外行星 C. 射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 D. 量子通讯距离创下新记录 2. 日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是 A. 合金 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合成纤维 3. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：硬铝、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C. 证据推理：氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，中和反应都没有明显现象 D. 守恒思想：过氧化氢分解生成氧气质量等于参加反应的过氧化氢中氧元素质量 4. 下列实验基本操作错误的是 A. 氧气的验满 B. 滴加液体药品 C. 氢气的验纯 D. 稀释浓硫酸 5. 蓝莓富含花青素(化学式)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A. 花青素是氧化物 B. 花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6 C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色 6. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①固体硝酸铵和水 ②镁和稀硫酸 ③石灰石和稀盐酸 ④固体氢氧化钠和水 A. ①② B. ①④ C. ①②③ D. ②③④ 7. 检验、鉴别、除杂、分离是重要的实验技能，下列选项中实验设计可以达成实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 验证某可燃性混合气体中是否有一氧化碳 点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊 B 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加入过量CaCO3，充分反应后过滤 C 检验雨水是否为酸雨 测pH，若小于7则为酸雨 D 分离铁粉和木炭粉的混合物 加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D 8. “侯氏制碱法”中涉及的部分物质、NaCl、的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 30°C时，的溶解度小于NaCl的溶解度 B. 饱和溶液溶质质量分数一定大于不饱和溶液溶质质量分数 C. 30°C时，饱和溶液溶质质量分数为11.1% D. 混有少量NaCl，可用溶解后降温结晶的方法 9. 污水处理过程中，常添加混凝剂进行脱泥处理。混凝剂的净水效果可用浊度去除率比较，浊度去除率越高，净水效果越好。为探究常见混凝剂的净水效果，用明矾、硫酸铁及聚合硫酸铁(简称PFS)进行如下探究：在相同条件下，将明矾、硫酸铁、PFS投入不同酸碱度的污水中，搅拌后静置，测量浊度去除率，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. pH越大，混凝剂的净水效果越好 B. 三种混凝剂中，硫酸铁的净水效果最好 C. 用明矾处理污水前，宜将污水pH调至弱碱性 D. pH在5~10范围内，三种混凝剂浊度去除率均可达60%以上 10. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A. 向一定量硝酸钾的不饱和溶液中不断加入硝酸钾固体 B. 镁在氧气中燃烧 C. 向等质量、等质量分数的稀盐酸中一次性加入过量的锌和铁 D. 向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液 第II卷 (非选择题) 11. 化学用语是学习化学的必备工具。 （1）用化学符号填空： ①预防骨质疏松、佝偻病应补充的常量元素是______。 ②生理盐水中含有的主要阳离子是_______。 （2）图甲是镓元素的部分信息，图乙是另外三种微粒的结构示意图。 ①下列说法正确的是______。 A．镓原子的相对原子质量为69.72 g B．镓原子的核电荷数为31 C．镓原子在化学反应中倾向得到电子 ②写出图乙中C表示的微粒符号____，镓原子与图乙中_____(填字母)的化学性质相似。 （3）甲醇()是工业酒精的主要成分，工业上制甲醇的原理为二氧化碳和氢气在一定条件下反应，反应的微观示意图如下。 根据质量守恒定律，请画出反应物中应补充的微观粒子：_____。 12. 氢能被视为21世纪具有发展潜力的清洁能源。 （1）硼氢化钠()是一种安全车载氢源。硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，则氢元素的化合价为_____价。 （2）热解硫化氢可获得氢源。某温度下，采用作催化剂，硫化氢分解的微观过程示意图如下图所示。 ①硫化氢的化学式是______。 ②一段时间后，催化剂的催化效率会降低。原因是在一定条件下部分会与生成的反应生成氧化亚铁和水，导致催化剂损耗，反应化学方程式是______。 ③结合图中信息，造成催化剂的催化效率降低的原因还可能是_______。 13. 如表是和分别在不同温度时的溶解度。根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 （1）下列说法错误的是____(填字母)。 A. 二者的溶解度均随温度升高而增大 B. 曲线M为的溶解度曲线 C. a点对应的温度在30℃与40℃之间 D. a点对应的溶解度在37.2 g与41.4 g之间 （2）60℃时，处于c点的溶液_____(填“饱和”或“不饱和”)。欲将处于c点的溶液转变为b点，可以采取______(填“降低温度”或“增加溶质”)的措施。 （3）若要将100 g溶质质量分数为36% 的溶液稀释成溶质质量分数为18%的溶液，需要加入水的质量为______g。 （4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的310.4 g饱和溶液降温至10℃，能析出晶体的质量为______。 14. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如图实验。 （1）探究酸的化学性质 ①试管C中的反应在生活中的应用是______。 ②上述六支试管中，有气泡产生的是______(填序号)。 ③写出F试管中发生反应的化学方程式______。 （2）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是______，反应的化学方程式为_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。 15. 竖炉冶铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如下图图甲所示。 （1）从物质分类看，赤铁矿石属于______(填写“纯净物”或“混合物”)。 （2）粉碎机将矿石粉碎的目的是______。 （3）传统的高炉炼铁如图乙所示，请写出炼铁的主要原理：______(用化学方程式表示)。 （4）与传统的高炉炼铁(图乙)相比，图甲所呈现的工艺流程图具备的优点有______(写一个)。 16. 草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节，某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。 （1）草木灰中含有K2CO3，K2CO3属于_____(填字母)。 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 （2）取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数_____(升高/降低)。 （3）“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：______。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 （4）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有_____(填字母)。 A. 温度过高，硫酸易挥发 B. 温度过高，布料的强度和韧性会受损 C. 温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D. 温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【动手实践】同学们体验“取桑葚汁→加碱调色→扎花染色→晾晒固色→水洗质检”等过程。 （5）“加碱调色”时观察到紫红色的桑葚汁遇碱变蓝色，他们一致认为桑葚汁与常见酸碱指示剂中的_______溶液类似。 （6）“水洗质检”中需要用稀醋酸调节水洗液的pH至4.2~7.5的合格标准。同学们取样，用______(pH试纸/pH计/紫色石蕊试液)测定了水洗液的pH。 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ （7）向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入定量的稀盐酸和醋酸，其pH变化如下图所示，根据pH曲线图解释“稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH”的原因是______。 17. 某兴趣小组同学以“探究与溶液的反应”为主题开展如下实验探究。 （1）写出与溶液反应的化学方程式：_______。 （2）探究一：小明同学将通入溶液发现无明显现象，向溶液中滴加几滴酚酞，发现变红，他认为没有与溶液发生反应。小组同学讨论后一致认为小明的结论不正确，理由是______。小华向上述混合液中加入足量的稀盐酸，观察到______现象，证明与溶液发生了反应。 （3）探究二：小强同学用图甲装置分别进行与等体积水或饱和溶液的数字化实验，测定瓶中浓度变化如图甲所示，______(填“能”或“不能”)证明了与溶液发生了反应。 （4）探究三：小兰同学在查阅资料的基础上又进行了如下的实验探究： 【查阅资料】资料一：已知两种指示剂的pH变色范围： 指示剂 紫甘蓝汁 酚酞 颜色 紫色 蓝色 深绿 黄绿 黄色 无色 浅红色 深红色 pH 4-8 8-9 9-11 11-12 >12 <8 8-10 >10 资料二：过量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应会生成碳酸氢钠。 资料三：饱和碳酸钠溶液pH=10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH=8.3。 【进行实验】如图乙，打开分液漏斗活塞，慢慢往碳酸钠中滴加稀硫酸，向烧杯中滴有紫甘蓝汁、pH=13的氢氧化钠稀溶液中持续通入二氧化碳气体。 【交流讨论】 ①实验中盛放碳酸钠的玻璃仪器是______。 ②选择稀硫酸而不用浓盐酸的原因是______。 ③实验中，溶液颜色由黄色变为______，证明了二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠；若继续通入二氧化碳，溶液颜色最终变为_______。 ④实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是______。 18. 某小组同学进行了如图所示的实验。 （1）生成氢气的质量是____ g。 （2）计算反应所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州一中2025-2026年第二学期期中考试 初三化学试卷 (完卷60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题：本大题共10小题，每题3分，共30分。 1. 下列科技成果主要属于化学研究范畴的是 A. 发现由碳水化合物制取氢气的新技术 B. 发现类似地球的太阳系外行星 C. 射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 D. 量子通讯距离创下新记录 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳水化合物制取氢气的过程有新物质生成，属于物质转化的研究，符合化学研究范畴，表述正确。 B、发现系外行星属于天文学研究范畴，表述错误。 C、捕获快速射电暴属于天体物理学研究范畴，表述错误。 D、量子通讯属于量子物理、信息学研究范畴，表述错误。 2. 日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是 A. 合金 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合成纤维 【答案】A 【解析】 【分析】有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，不属于有机合成材料； B、塑料属于有机合成材料； C、合成橡胶属于有机合成材料； D、合成纤维属于有机合成材料。 故选A。 3. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：硬铝、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C. 证据推理：氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，中和反应都没有明显现象 D. 守恒思想：过氧化氢分解生成氧气质量等于参加反应的过氧化氢中氧元素质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、混合物由两种及以上物质组成：硬铝是铝合金、矿泉水含水和可溶性矿物质，均为混合物；液氮是液态氮气，仅含一种物质，属于纯净物，A错误。 B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，和分子构成不同，因此化学性质不同，符合宏微结合的思维，B正确。 C、氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，但部分中和反应有明显现象，例如蓝色氢氧化铜固体和盐酸反应会观察到固体溶解、溶液变蓝，C错误。 D、过氧化氢分解生成水和氧气，参加反应的过氧化氢中的氧元素一部分进入生成物水中，一部分进入氧气中，因此生成氧气的质量小于参加反应的过氧化氢中氧元素的总质量，D错误。 4. 下列实验基本操作错误的是 A. 氧气的验满 B. 滴加液体药品 C. 氢气的验纯 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已集满，图示操作符合要求，正确。 B、滴加液体药品时，胶头滴管垂直悬空于容器上方，可避免污染试剂，图示操作符合要求，正确。 C、氢气密度小于空气，验纯时将收集氢气的试管管口朝下，靠近酒精灯火焰点火检验，图示操作符合要求，正确。 D、浓硫酸密度大于水，且溶于水会放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；图示将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾，导致酸液飞溅，存在安全隐患，操作错误。 5. 蓝莓富含花青素(化学式)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A. 花青素是氧化物 B. 花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6 C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物。花青素中含有碳氢氧三种元素，不属于氧化物，选项错误； B、花青素中碳氢氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，选项错误； C、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，花青素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，选项错误； D、氢氧化钠溶液显碱性，故在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色 ，选项正确。 故选D。 6. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①固体硝酸铵和水 ②镁和稀硫酸 ③石灰石和稀盐酸 ④固体氢氧化钠和水 A. ①② B. ①④ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①硝酸铵溶于水吸热，温度降低，瓶内气体遇冷体积缩小，气球变瘪； ②镁与稀硫酸反应生成氢气，气球变鼓； ③石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，气球变鼓； ④氢氧化钠溶于水放热，温度升高，瓶内气体受热体积膨胀，气球变鼓。 故选D。 7. 检验、鉴别、除杂、分离是重要的实验技能，下列选项中实验设计可以达成实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 验证某可燃性混合气体中是否有一氧化碳 点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊 B 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加入过量CaCO3，充分反应后过滤 C 检验雨水是否为酸雨 测pH，若小于7则为酸雨 D 分离铁粉和木炭粉的混合物 加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，但是该气体不一定是一氧化碳，如甲烷燃烧生成二氧化碳，故选项实验操作不能达到实验目的； B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤，除去过量的碳酸钙，故选项实验操作能达到实验目的； C、检验雨水是否为酸雨，测pH，若pH小于5.6则为酸雨，故选项实验操作不能达到实验目的； D、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，木炭粉不能与稀盐酸反应，过滤，得到木炭粉，但是达不到分离的目的，故选项实验操作不能达到实验目的。 故选B。 8. “侯氏制碱法”中涉及的部分物质、NaCl、的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 30°C时，的溶解度小于NaCl的溶解度 B. 饱和溶液溶质质量分数一定大于不饱和溶液溶质质量分数 C. 30°C时，饱和溶液溶质质量分数为11.1% D. 混有少量NaCl，可用溶解后降温结晶的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，30°C时， 氯化铵的溶解度大于氯化钠，该选项说法不正确； B、由于氯化铵不饱和溶液的溶质质量分数不能确定，则碳酸氢钠饱和溶液溶质质量分数不一定大于氯化铵不饱和溶液溶质质量分数，该选项说法不正确； C、由图可知，30°C时， 碳酸氢钠的溶解度为11.1g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则氯化铵中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法，该选项说法正确。 故选D。 9. 污水处理过程中，常添加混凝剂进行脱泥处理。混凝剂的净水效果可用浊度去除率比较，浊度去除率越高，净水效果越好。为探究常见混凝剂的净水效果，用明矾、硫酸铁及聚合硫酸铁(简称PFS)进行如下探究：在相同条件下，将明矾、硫酸铁、PFS投入不同酸碱度的污水中，搅拌后静置，测量浊度去除率，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. pH越大，混凝剂的净水效果越好 B. 三种混凝剂中，硫酸铁的净水效果最好 C. 用明矾处理污水前，宜将污水pH调至弱碱性 D. pH在5~10范围内，三种混凝剂浊度去除率均可达60%以上 【答案】C 【解析】 【详解】A、混凝剂的净水效果可用浊度去除率比较，浊度去除率越高，净水效果越好，图示中混凝剂的浊度去除率随pH的增大，先增大后减小，所以说并不是pH越大，混凝剂的净水效果越好，故A说法错误； B、由图可知，当pH＜9时，硫酸铁的浊度去除率最大，其净水效果最好，当pH＞9，硫酸铁的浊度去除率比PES小，则净水效果不是最好，故B说法错误； C、由图可知，当pH在7~8之间时，呈若碱性，明矾的浊度去除率最大，此时明矾的净水效果最好，所以用明矾处理污水前，宜将污水pH调至弱碱性，故C说法正确； D、由图可知，pH在5~10范围内，明矾的浊度去除率并不是全部达到60%以上，故D说法错误； 故选：C。 10. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A. 向一定量硝酸钾的不饱和溶液中不断加入硝酸钾固体 B. 镁在氧气中燃烧 C. 向等质量、等质量分数的稀盐酸中一次性加入过量的锌和铁 D. 向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、不饱和硝酸钾溶液初始就有溶质，溶质质量分数不为0，加入硝酸钾时溶质溶解，溶质质量分数增大，达到饱和后不再变化，图像正确； B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，即，随着反应的进行，镁和氧气的质量逐渐减小，生成氧化镁的质量逐渐增大，参加反应的镁、氧气和生成氧化镁的质量比为：，则0.6g镁和0.6g氧气反应，氧气过量，参加反应的氧气质量为0.4g，生成氧化镁的质量应为1g，图像错误； C、金属过量时，生成氢气质量由等质量、等浓度的稀盐酸的量决定，最终氢气质量相等；锌的活动性强于铁，反应速率更快，斜率更大、先反应结束，图像正确； D、加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该阶段无沉淀生成，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，图像正确。 第II卷 (非选择题) 11. 化学用语是学习化学的必备工具。 （1）用化学符号填空： ①预防骨质疏松、佝偻病应补充的常量元素是______。 ②生理盐水中含有的主要阳离子是_______。 （2）图甲是镓元素的部分信息，图乙是另外三种微粒的结构示意图。 ①下列说法正确的是______。 A．镓原子的相对原子质量为69.72 g B．镓原子的核电荷数为31 C．镓原子在化学反应中倾向得到电子 ②写出图乙中C表示的微粒符号____，镓原子与图乙中_____(填字母)的化学性质相似。 （3）甲醇()是工业酒精的主要成分，工业上制甲醇的原理为二氧化碳和氢气在一定条件下反应，反应的微观示意图如下。 根据质量守恒定律，请画出反应物中应补充的微观粒子：_____。 【答案】（1） ①. Ca ②. Na+ （2） ①. B ②. Cl- ③. B （3） 补充2个氢分子，图示为（两个由2个白圈构成的分子即可） 【解析】 【小问1详解】 ①预防骨质疏松、佝偻病应补充的常量元素钙元素。 ②生理盐水中溶质是氯化钠，含有的主要阳离子是钠离子。 【小问2详解】 ①A．镓原子的相对原子质量为69.72 ，选项错误。 B、质子数=核电荷数，镓原子的核电荷数为31，选项正确。 C、镓原子最外层3个电子，在化学反应中倾向失去电子，选项错误。 ②C表示氯离子，离子符号Cl-，镓原子与图乙中B最外层电子数相同，化学性质相似。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前2O、C、2H、反应后2O、C、6H，故反应前缺少两个氢分子，补充2个氢分子。 12. 氢能被视为21世纪具有发展潜力的清洁能源。 （1）硼氢化钠()是一种安全车载氢源。硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，则氢元素的化合价为_____价。 （2）热解硫化氢可获得氢源。某温度下，采用作催化剂，硫化氢分解的微观过程示意图如下图所示。 ①硫化氢的化学式是______。 ②一段时间后，催化剂的催化效率会降低。原因是在一定条件下部分会与生成的反应生成氧化亚铁和水，导致催化剂损耗，反应化学方程式是______。 ③结合图中信息，造成催化剂的催化效率降低的原因还可能是_______。 【答案】（1） -1 （2） ①. H2S ②. ③. 生成的硫附着在催化剂表面，阻碍硫化氢与催化剂接触（或催化剂活性位点被硫占据） 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，NaBH4中Na为+1价B为+3价，设氢元素化合价为，列式：，解得。 【小问2详解】 ①根据图像，一个硫化氢分子由2个氢原子和1个硫原子构成，所以化学式为H2S。 ②根据题干给出的反应物、生成物，配平原子数、标注反应条件即可得到对应方程式。 ③由微观示意图可知，硫化氢分解后氢原子结合为H2脱离，硫原子附着在催化剂表面，会覆盖催化活性位点，降低催化效率。 13. 如表是和分别在不同温度时的溶解度。根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 （1）下列说法错误的是____(填字母)。 A. 二者的溶解度均随温度升高而增大 B. 曲线M为的溶解度曲线 C. a点对应的温度在30℃与40℃之间 D. a点对应的溶解度在37.2 g与41.4 g之间 （2）60℃时，处于c点的溶液_____(填“饱和”或“不饱和”)。欲将处于c点的溶液转变为b点，可以采取______(填“降低温度”或“增加溶质”)的措施。 （3）若要将100 g溶质质量分数为36% 的溶液稀释成溶质质量分数为18%的溶液，需要加入水的质量为______g。 （4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的310.4 g饱和溶液降温至10℃，能析出晶体的质量为______。 【答案】（1）C （2） ①. 不饱和 ②. 增加溶质 （3） 100 （4） 43.8g 【解析】 【小问1详解】 A、由表格数据可知二者溶解度均随温度升高而增大，正确； B、60℃时硝酸钾溶解度更大，所以M为硝酸钾的溶解度曲线，正确； C、20℃时硝酸钾溶解度小于氯化铵，30℃时硝酸钾溶解度大于氯化铵，故a点（二者溶解度相等）对应温度在20℃~30℃之间，错误； D、根据溶解度曲线表，二者相等的溶解度数值范围为37.2g~41.4g，正确。 【小问2详解】 c点位于硝酸钾溶解度曲线下方，是硝酸钾的不饱和溶液。 c、b点温度相同，降温会改变温度，因此温度不变时将不饱和溶液变为饱和溶液(b点在溶解度曲线上，是饱和溶液)，应选择增加溶质。 【小问3详解】 稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，可得，解得。 【小问4详解】 60℃时氯化铵溶解度为55.2g，310.4g饱和溶液中溶剂质量为，溶质质量为；10℃时氯化铵溶解度为33.3g，200g溶剂最多溶解，故析出晶体质量为。 14. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如图实验。 （1）探究酸的化学性质 ①试管C中的反应在生活中的应用是______。 ②上述六支试管中，有气泡产生的是______(填序号)。 ③写出F试管中发生反应的化学方程式______。 （2）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是______，反应的化学方程式为_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。 【答案】（1） ①. 金属表面除锈 ②. BE ③. （2） ①. 稀盐酸 ②. ③. ④. 释放 【解析】 【小问1详解】 ①试管C中发生的反应是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈主要成分是氧化铁，故该反应在生活中的应用是金属表面除锈； ②稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故试管A中的现象是溶液变红；试管B中镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生；试管C中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；试管D中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象；试管E中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；试管F中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，产生白色沉淀；综上可知，上述六支试管中，有气泡产生的是BE； ③试管F中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为； 【小问2详解】 ①由pH变化图可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加到稀盐酸中，故溶液X是稀盐酸；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 由pH变化图可知，实验进行到60s时溶液pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，故此时溶液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠，其化学式分别是； ②由温度变化图可知，反应过程中温度升高，据此可得出反应过程中释放能量的结论。 15. 竖炉冶铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如下图图甲所示。 （1）从物质分类看，赤铁矿石属于______(填写“纯净物”或“混合物”)。 （2）粉碎机将矿石粉碎的目的是______。 （3）传统的高炉炼铁如图乙所示，请写出炼铁的主要原理：______(用化学方程式表示)。 （4）与传统的高炉炼铁(图乙)相比，图甲所呈现的工艺流程图具备的优点有______(写一个)。 【答案】（1） 混合物 （2） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） （4） 提高原料利用率、减少温室气体排放等 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿石主要成分为氧化铁，还含有其他杂质，因此属于混合物。 【小问2详解】 矿石粉碎后颗粒变小，和还原剂的接触面积显著增大，既可以加快反应速率，也能让反应更完全充分，提升矿石利用率。 【小问3详解】 图乙使用赤铁矿，主要成分氧化铁，则原理是氧化铁和一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式略。 【小问4详解】 图甲工艺中还原室排出的高温尾气可回收进入催化反应室，重新制备合成气返回还原室利用，减少了废弃物排放，如减少了温室气体二氧化碳的排放，同时提升了原料利用率，比传统高炉炼铁更环保。 16. 草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节，某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。 （1）草木灰中含有K2CO3，K2CO3属于_____(填字母)。 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 （2）取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数_____(升高/降低)。 （3）“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：______。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 （4）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有_____(填字母)。 A. 温度过高，硫酸易挥发 B. 温度过高，布料的强度和韧性会受损 C. 温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D. 温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【动手实践】同学们体验“取桑葚汁→加碱调色→扎花染色→晾晒固色→水洗质检”等过程。 （5）“加碱调色”时观察到紫红色的桑葚汁遇碱变蓝色，他们一致认为桑葚汁与常见酸碱指示剂中的_______溶液类似。 （6）“水洗质检”中需要用稀醋酸调节水洗液的pH至4.2~7.5的合格标准。同学们取样，用______(pH试纸/pH计/紫色石蕊试液)测定了水洗液的pH。 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ （7）向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入定量的稀盐酸和醋酸，其pH变化如下图所示，根据pH曲线图解释“稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH”的原因是______。 【答案】（1）D （2）升高 （3） （4）BD （5）紫色石蕊 （6）pH计 （7）加入稀盐酸时pH变化快，少量的体积偏差就会使pH超出的合格范围，难以控制pH达标 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾由金属离子（钾离子）和酸根离子（碳酸根离子）构成，符合盐的定义，因此属于盐。 【小问2详解】 生石灰与水反应会放出大量热，因此溶液温度升高，温度计示数升高。 【小问3详解】 生石灰和水先发生化合反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应，交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 【小问4详解】 A. 硫酸难挥发，该描述错误； B. 温度过高会破坏布料纤维，使布料的强度和韧性受损，正确； C. 温度过低酸碱仍可反应，只是反应速率变慢，错误； D. 温度过低反应速率慢，会导致酸洗不充分，正确。 【小问5详解】 紫色石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，和题中桑葚汁“紫红色遇碱变蓝色”的变色性质相似。 【小问6详解】 pH试纸只能测出整数pH，紫色石蕊只能判断酸碱性，无法得到精确的pH数值；pH计可以精确测定pH，满足测定要求。 【小问7详解】 从曲线可知，相同体积变化下，稀盐酸的pH变化幅度远大于醋酸，稍微过量就会使pH远低于合格范围下限，不易控制pH在要求区间内。 17. 某兴趣小组同学以“探究与溶液的反应”为主题开展如下实验探究。 （1）写出与溶液反应的化学方程式：_______。 （2）探究一：小明同学将通入溶液发现无明显现象，向溶液中滴加几滴酚酞，发现变红，他认为没有与溶液发生反应。小组同学讨论后一致认为小明的结论不正确，理由是______。小华向上述混合液中加入足量的稀盐酸，观察到______现象，证明与溶液发生了反应。 （3）探究二：小强同学用图甲装置分别进行与等体积水或饱和溶液的数字化实验，测定瓶中浓度变化如图甲所示，______(填“能”或“不能”)证明了与溶液发生了反应。 （4）探究三：小兰同学在查阅资料的基础上又进行了如下的实验探究： 【查阅资料】资料一：已知两种指示剂的pH变色范围： 指示剂 紫甘蓝汁 酚酞 颜色 紫色 蓝色 深绿 黄绿 黄色 无色 浅红色 深红色 pH 4-8 8-9 9-11 11-12 >12 <8 8-10 >10 资料二：过量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应会生成碳酸氢钠。 资料三：饱和碳酸钠溶液pH=10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH=8.3。 【进行实验】如图乙，打开分液漏斗活塞，慢慢往碳酸钠中滴加稀硫酸，向烧杯中滴有紫甘蓝汁、pH=13的氢氧化钠稀溶液中持续通入二氧化碳气体。 【交流讨论】 ①实验中盛放碳酸钠的玻璃仪器是______。 ②选择稀硫酸而不用浓盐酸的原因是______。 ③实验中，溶液颜色由黄色变为______，证明了二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠；若继续通入二氧化碳，溶液颜色最终变为_______。 ④实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是______。 【答案】（1） CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （2） ①. 碳酸钠溶液也呈碱性，同样能使酚酞溶液变红 ②. 有气泡产生 （3） 能 （4） ①. 锥形瓶 ②. 浓盐酸具有挥发性 ③. 深绿色 ④. 蓝色 ⑤. 酚酞在氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液中显深红色或浅红色，无法区分反应的不同阶段，而紫甘蓝汁在不同pH下颜色差异明显，可清晰指示反应进程 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠水溶液也显碱性，也会使酚酞变红。所以不能仅通过酚酞变红判断反应未发生； 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生。所以观察到有气泡产生，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 【小问3详解】 对比等体积水和NaOH溶液的二氧化碳浓度变化曲线，NaOH溶液中二氧化碳浓度下降幅度远大于水，说明二氧化碳除了溶于水，还和NaOH发生了化学反应。 【小问4详解】 ①略。 ②浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会进入烧杯与NaOH反应，干扰实验。 ③初始NaOH溶液pH=13，紫甘蓝汁显黄色；生成的碳酸钠溶液pH=10.5，对应紫甘蓝汁9~11的变色范围，显深绿色；继续通二氧化碳生成碳酸氢钠，溶液pH=8.3，对应紫甘蓝汁8~9的变色范围，显蓝色。 ④略。 18. 某小组同学进行了如图所示的实验。 （1）生成氢气的质量是____ g。 （2）计算反应所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）0.2 （2）解：设反应消耗HCl的质量为x 。 稀盐酸的溶质质量分数为：   答：反应所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为生成氢气的质量：。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $