精品解析：辽宁省鞍山市普通高中2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年度上学期月考试卷 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 命题范围：选择性必修一全部 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 N-14 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A B C D 火力发电 电动汽车充电 燃料燃烧 火星车太阳能帆板 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．火力发电是将化学能转化为电能，A错误； B．电动汽车充电是将电能转化为化学能，B正确； C．燃料燃烧是将化学能转化为热能，C错误； D．火星车太阳能帆板将太阳能转化为电能，D错误； 故选B。 2. 调控化学反应速率在工农业生产和日常生活中有重要意义。下列说法正确的是 A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B. 茶叶等包装袋中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 C. 夏天面团的发酵速率与冬天面团的发酵速率相差不大 D. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．低温冷藏只能减缓腐败变质速率，不能完全阻止，因此肉类不可能永不腐败变质，A错误； B．还原性铁粉能与包装中的氧气反应，降低氧气浓度，从而减缓茶叶氧化变质，延长储存时间，B正确； C．发酵速率受温度影响显著，夏天温度高，发酵速率远快于冬天，二者相差较大，C错误； D．催化剂仅改变反应速率，不影响化学平衡，因此不能提高反应物的转化率，D错误； 故选B。 3. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理，下列说法错误的是 A. 对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B. 化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁的腐蚀是一个普遍存在的问题，不仅会导致材料性能下降，还会增加维护成本，影响工业生产和日常生活，所以减缓其腐蚀速率对人类有益，故A正确； B．化学反应中，能够发生化学反应的碰撞为有效碰撞，反应物分子的每次碰撞不一定是有效碰撞，故B错误； C．制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，与化学反应速率无关，故C正确； D．硫酸溶液与碳酸钙反应生成的微溶的硫酸钙附着在碳酸钙表面会阻碍反应的继续进行，所以为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸，故D正确； 故选B。 4. 下列说法中，正确的是 A. 同一物质，S(g) > S(l) > S(s) B. 固体溶解是一个熵减小的过程 C. 能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 D. 能够自发进行的反应一定是放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小，A正确； B．固体溶解过程，体系混乱度增大，所以是熵增的过程，B错误； C．能够自发进行的反应不一定是熵增加的过程，要考虑焓变，C错误； D．能够自发进行的反应可能是吸热反应，如，在高温下，可自发进行，D错误； 故选A。 5. 工业合成氨反应 采用的条件中，符合勒夏特列原理的是 ①采用铁触媒 ②采用的温度是400~500℃而不是25℃ ③采用的压强是10MPa~30MPa而不是0.1MPa ④将氨气迅速冷却变成液氨分离出去，分离后的原料气循环使用 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①催化剂不能改变化学平衡，但可以加快反应速率，不符合勒夏特列原理； ②由于合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，但可以加快反应速率，考虑反应平衡，温度不宜太高，不符合勒夏特列原理； ③增大压强可以加快反应速率，也可以促进化学平衡正向移动，符合勒夏特列原理； ④将氨气迅速冷却变成液氨分离出去，促使平衡向生成氨气的方向移动，符合勒夏特列原理； 综上所述，③④符合勒夏特列原理，故选D。 6. 下列铁制品防护的装置或方法中，错误的是 A．外加电流保护法 B．牺牲阳极保护法 C．涂防锈漆 D．制成不锈钢 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．外加电流保护法（阴极保护法）中，被保护金属需要连接直流电源负极作阴极，才能被保护；该图中被保护的钢制管桩连接了电源正极，作阳极会发生氧化反应，反而加快腐蚀，A错误； B．铁、镁构成原电池，镁作负极、铁作正极，为牺牲阳极的阴极保护法，B正确； C．防锈漆的作用为隔离钢铁和潮湿空气，从而防止腐蚀，C正确； D．制成不锈钢，改变钢铁内部结构，防止铁生锈，D正确； 故选A。 7. 下列说法不正确的是 A. Kw的大小与溶液的酸碱性无关 B. 一定显中性 C. 水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7mol/L的溶液一定显中性 D. pH＞7的溶液不一定呈碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的离子积Kw是一个平衡常数，仅仅是温度的函数，故Kw的大小与溶液的酸碱性无关，A正确； B．已知Kw=c(H+)c(OH-)，则当时c(H+)=c(OH-)，溶液一定显中性，B正确； C．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7mol/L中温度未知，无法判断该溶液对水电离的影响，所以无法判断该溶液是否一定呈中性，C错误； D．题干未告知温度，故pH＞7的溶液不一定呈碱性，D正确； 故答案为：C。 8. 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 A. 电池Ⅰ中锌是正极 B. 电池Ⅱ是一次性电池 C. 电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D. 电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌比铜活泼，活泼的锌为负极，故A错误； B、铅蓄电池是二次电池，可以放电充电，故B错误； C、燃料电池是氢气作负极性氧化反应，所以电池工作时氢气发生氧化反应，故C错误； D、原电池中电子由负极沿导线流向正极，所以电池工作时电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确； 故选D。 9. 图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是 A. 电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连 B. 通电后，溶液中的移向阳极 C. 镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等 D. 待镀铁制品增重2.56 g，电路中通过的电子为0.04 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．电镀时，待镀铁制品为阴极，应与直流电源负极相连，故A正确； B．电解池中，阴离子向阳极移动，通电后，溶液中的移向阳极，故B正确； C．电镀铜时，阳极Cu-2e-=Cu2+ ，阴极Cu2++2e-=Cu，理论上阳极和阴极的质量变化相等，故C正确； D．电镀时，待镀铁制品为阴极，阴极电极方程式为：Cu2++2e-=Cu，待镀铁制品增重2.56 g，生成=0.04，电路中通过的电子为0.04 mol×2=0.08mol，故D错误； 故选D。 10. 以石墨作电极，电解AgNO3 溶液，可在两极分别得到Ag和O2，下列说法正确的是 A. Ag 附着在阳极：Ag+ + e-= Ag B. O2生成说明氧化性：NO> OH- C. 电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱 D. 电路中每转移2mol 电子，可生成2molAg 和0.5molO2 【答案】D 【解析】 【分析】用惰性电极电解硝酸银溶液时，阳极上氢氧根离子放电4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极上银离子放电Ag++e-=Ag，可在两极分别得到Ag和O2，据此分析解答。 【详解】A．阴极上银离子放电Ag++e-=Ag，A错误； B．O2生成说明OH-先放电，则还原性：＜OH-，B错误； C．用石墨作电极电解AgNO3溶液的离子方程式为：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+，溶液的酸性将逐渐增强，C错误； D．阳极上氢氧根离子放电4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极上银离子放电Ag++e-=Ag，电路中每转移2mol电子，可生成2mol Ag和0.5mol O2，D正确； 故答案为：D。 11. 已知A(s) +B(g)2C(g) ΔH＜0，体系中C的物质的量分数与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A. 其它条件不变时，增大压强平衡不移动 B. 该反应的平衡常数表达式K= C. 上述图象中，b点已达到化学平衡状态 D. 化学平衡常数K(c)＜K(d) 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，A错误； B．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则该反应的平衡常数表达式K=，B正确； C．根据图象可知：在b点以后随着温度的升高，C的物质的量分数还在增大，说明反应正向进行，未达到平衡状态，C错误； D．该反应的正反应是放热反应，在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小。由于温度：c＜d，所以化学平衡常数：K(c)＞K(d)，D错误； 故合理选项是B。 12. 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是 A. 电池工作时H＋移向负极 B. 该电池用的电解质溶液是KOH溶液 C. 甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2＋N2＋6H＋ D. 电池工作时，理论上每净化1molCO(NH2)2，消耗33.6LO2 【答案】C 【解析】 【分析】在原电池中负极失电子，正极得电子，乙电极中O2得电子转化为H2O为正极，则甲电极为负极，尿素失去电子转化为氮气和二氧化碳，据此分析解答。 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+移向正极，A错误； B．该原电池是酸性电解质，质子交换膜只允许氢离子通过，电解质溶液不能使KOH溶液，B错误； C．负极上是CO(NH2)2失电子生成二氧化碳和氮气，则负极反应式CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，C正确； D．未指明是否是标准状况，无法准确计算氧气的体积，D错误； 故答案为：C。 13. 某实验小组用这种电极构建全碱性肼-硝酸根燃料电池(结构如图所示)。已知：双极膜由阴、阳离子膜组成，双极膜中水电离出和，在电场力作用下向两极迁移。 下列叙述错误的是 A. 电极a为负极，电极b为正极 B. 电极b上的电极反应式为 C. 转移nmol电子时，负极区质量减少7ng D. 电极a上生成时，有向电极b迁移 【答案】C 【解析】 【分析】由题干原电池装置图可知，电极a为由N2H4转化为N2，发生氧化反应，故a为负极，电极反应为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，则b为正极，电极反应为：+6H2O+8e-=NH3+9OH-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，A正确； B．由分析可知，电极b上的电极反应式为，B正确； C．由分析可知，转移nmol电子时，负极区逸出7ng的N2，同时流入17ng的OH-，故质量增重10ng，C错误； D．由分析可知，a为负极，电极反应为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，则电极a上生成时电路上通过的电子的物质的量为：=0.8mol，根据电荷守恒可知有向电极b迁移，D正确； 故答案为：C。 14. 一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－) B. b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀 C. d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag+)和c(Cl－)均增大 D. a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等 【答案】D 【解析】 【分析】由图象可以看出，随着Ag+浓度的增大，Cl-浓度逐渐减小，在曲线上的点为溶解平衡状态，当c(Ag+)•c(Cl-)＞Ksp时，可产生沉淀，c(Cl-)或c(Ag+)增大会抑制AgCl的溶解，使其溶解度降低，但温度不变，则Ksp不变，因为Ksp只与温度有关，据此分析解答。 【详解】A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中有：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)，氯化银溶解生成的氯离子和银离子的浓度相等，所以c(Ag+)=c(Cl－)，故A正确； B．b点的溶液为饱和溶液，加入少量AgNO3固体，则c(Ag+)增大，溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)逆向移动，会析出白色沉淀，故B正确； C．d点溶液为不饱和溶液，未达到溶解平衡，加入少量AgCl固体会继续溶解，则溶液中c(Ag+)和c(Cl－)均增大，故C正确； D．a、b、c三点都在溶解平衡曲线上，均为饱和溶液，Ksp只与温度有关，温度不变，则Ksp不变；AgCl的溶解度也与温度有关，温度不变，溶解度也不变，则a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度相等，故D错误； 答案选D。 15. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的：c<a<b B. a、b、c三点的电离程度：c<a<b C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 【答案】C 【解析】 【分析】醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变，溶液的浓度减小，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度先增大后减小，溶液的导电能力先增大后减小。 【详解】A．由图可知，溶液中导电能力大小顺序为b＞a＞c，溶液中氢离子浓度大小顺序为b＞a＞c，则溶液中氢氧根离子浓度大小顺序为b <a<c，故A错误； B．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，则a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为a<b< c，故B错误； C．由电离常数可知，溶液中=，向c点溶液加水稀释时，醋酸的电离常数Ka不变，溶液中醋酸根离子浓度减小，则和的值减小；溶液中==，由分析可知醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变，则的值不变，故C正确； D．由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c三点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积不变，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 甲醇(CH3OH)在作为内燃机燃料、制作燃料电池等方面具有重要的用途。 （1）25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧生成液态水释放的能量是762.5 kJ，写出该反应的热化学方程式 _______ 。 （2）工业上以CO和H2为原料合成甲醇：CO (g) + 2H2(g) = CH3OH(l) ΔH= a kJ/mol，若要计算a，需要知道甲醇完全燃烧生成液态水的焓变，以及反应1_______和反应2_______ 的焓变(文字描述)。 （3）甲醇的另一种用途是制成燃料电池，装置图如下所示：采用铂作为电极材料，稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。回答下列问题： ①电池的正极反应式为：_______ 。 ②该电池工作时，理论上每消耗1molCH3OH，有_______ mol H+由_______极经质子交换膜流向_______极(填“a”或“b”)。 ③甲醇可作为内燃机燃料，也可用于制作燃料电池，其反应均为甲醇与氧气的反应，但能量转化形式不同，电池将化学能转化为电能的根本原因是_______。 【答案】（1）CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-762.5 kJ/mol （2） ①. 氢气与氧气反应生成液态水 ②. 一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳 （3） ①. O2 + 4H＋+ 4e-= 2H2O ②. 6 ③. a ④. b ⑤. 将氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，并形成闭合回路，电子发生定向移动 【解析】 【小问1详解】 25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧生成液态水释放的能量是762.5 kJ，热化学方程式：CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-762.5 kJ/mol，故答案为：CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-762.5 kJ/mol； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应CO (g) + 2H2(g) = CH3OH(l) ΔH= a kJ/mol，若要计算a，需要知道甲醇完全燃烧生成液态水的焓变，还需要氢气与氧气反应生成液态水以及一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳的焓变； 【小问3详解】 甲醇燃料电池通入甲醇的一极为负极，发生氧化反应，通入空气的一极为正极，发生还原反应，质子交换膜允许H+通过； ①正极上O2得电子发生还原反应，在酸性条件下生成水，电极反应式为：O2 + 4H＋+ 4e-= 2H2O； ②CH3OH失去电子生成CO2，C的化合价由-2价升高到+4价，每消耗1molCH3OH，有6mol电子转移，有6mol H+转移，原电池中阳离子向正极移动，H+由a极经质子交换膜流向b极； ③电池将化学能转化为电能的根本原因是：将氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，并形成闭合回路，电子发生定向移动。 17. 科学研究和工业生产离不开化学实验，如： （1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和反应的反应热的实验装置如图。某兴趣小组测定的实验数值，发现生成1mol水时放热少于57.3kJ，原因可能是_____(可多选，填标号) A. 多次实验求平均值时，舍弃了一组偏差较大的测量数据 B. 读取混合液的最高温度记为终点温度 C. 实验装置保温、隔热效果差 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的起始温度 （2）装置①中，盐桥内_____(填离子符号)移向CuSO4溶液；若装置②用于电解精炼铜，则Cu2+浓度在精炼过程中会_____(填“不变”、“变大”或“变小”)。 （3）利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，H+向_____电极迁移(填“a”或“b”)；阳极的电极反应：_____；阴极区发生的反应有：_____、_____。 【答案】（1）CD （2） ①. K+ ②. 变小 （3） ①. a ②. 2HCl-2e-=Cl2+2H+ ③. Fe3++e-=Fe2+ ④. 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O 【解析】 【小问1详解】 某兴趣小组测定的实验数值，发现生成1mol水时放热少于57.3kJ，则测中和热偏低； A．多次实验求平均值时，舍弃了一组偏差较大的测量数据，则测量数据准确，选项A不符合； B．读取混合液的最高温度记为终点温度，符合测定操作，测定结果准确，选项B不符合； C．实验装置保温、隔热效果差，热量损失，造成测定结果偏低，选项C符合； D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选项D符合； 答案选CD； 【小问2详解】 装置①中锌为负极，铜为正极，根据原电池原理，电解质溶液中的阳离子移向正极，所以，盐桥内K+移向CuSO4溶液；若装置②用于电解精炼铜，因为粗铜中会有其他金属单质放电生成金属阳离子，所以溶液中Cu2+浓度在精炼过程中会变小； 【小问3详解】 由图中信息可知，氯化氢在阳极b极氧化为氯气，Fe3+在阴极a极还原为Fe2+，然后O2被Fe2+还原为H2O，因此，H+由阳极区向阴极区迁移，则向a迁移；阳极的电极反应式为2HCl-2e-=Cl2+2H+；阴极电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，阴极区的总反应为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O。 18. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数值和温度的关系如下： 温度(℃) 360 440 520 K值 0.036 0.010 0.0038 （1）理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是___________。(填序号) a．增大压强 b．使用合适的催化剂 c．升高温度 d．及时分离出产物中的 （2）原料气可通过反应获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气含量的影响如图所示： ①图中，两条曲线表示压强的关系是：___________(填“>”、“=”或“<”)。理由是___________。 ②该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （3）原料气还可通过反应获取。 ①某温度时，向容积固定为的容器中充入水蒸气和，反应达平衡后，测得的浓度为，则平衡时的转化率为___________，该温度下反应的平衡常数值为___________。 ②保持温度不变，改变水蒸气和的初始物质的量之比，充入上述容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是___________(填序号)。 a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变 c．单位时间内生成的同时消耗 d．混合气中 【答案】（1）ad （2） ①. < ②. 该反应气体分子数增大，所以增大压强使平衡逆向移动，CH4含量增大，故P2>P1 ③. 吸热 （3） ①. 60% ②. 2.25 ③. cd 【解析】 【小问1详解】  合成氨反应为 由表格可知温度升高减小，说明正反应是气体分子数减少的放热反应： a．增大压强，平衡正向移动，转化率增大，正确； b．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不改变转化率，错误； c．升高温度平衡逆向移动，H2转化率减小，错误； d．及时分离NH3，平衡正向移动，H2​转化率增大，正确。 故选ad。 【小问2详解】 ①该反应气体分子数增大，所以增大压强使平衡逆向移动，CH4含量增大，故P2>P1； ②由图得，升温使CH4含量降低，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应。 【小问3详解】 ①平衡时CO物质的量为0.08 mol/L×5 L=0.40 mol，转化率为，生成CO2和H2均为1 mol-0.40 mol=0.60 mol，平衡常数为； ②a．反应前后气体分子数不变，恒容容器中压强始终不变，压强不变不能说明平衡，错误； b．总质量和容器体积均不变，密度始终不变，密度不变不能说明平衡，错误； c．单位时间生成（正反应速率），同时消耗（逆反应速率），说明，达到平衡，正确； d．浓度商，反应达到平衡，正确； 故选cd。 19. 某研究性小组研究与的反应： (一)设计实验证明是一个可逆反应。实验方案如下： 取溶液于试管中，滴加溶液，振荡充分反应。 步骤①：取少量反应后的溶液，加入，充分振荡、静置，发现层显浅紫色。 步骤②：另取少量反应后的溶液，滴加___________，检验___________离子存在。 （1）将步骤②补充完整___________。 （2）该方案的设计思路是：___________，说明与的反应为可逆反应。 (二)实验研究浓度对“”的影响。实验如下图所示： （3）实验ⅰ观察到的现象是___________。 （4）实验ⅲ的目的是___________。 （5）实验ⅲ中，加入水的瞬间与的数量关系为：___________。 （6）实验ⅲ中，加入水后，溶液颜色变浅的原因是___________。 【答案】（1）KSCN溶液、Fe3+ （2）步骤①证明有I2生成，说明该反应能发生，步骤②证明不足量的反应物依然存在，说明反应不能进行完全，存在限度，说明Fe3+与 I-的反应为可逆反应 （3）黄色沉淀产生，棕黄色变浅 （4）为对比实验，目的是排除溶液稀释对反应 ii 的干扰 （5）2 （6）加入水后，Q >K，平衡逆向移动，稀释和平衡左移两个原因使溶液颜色变浅 【解析】 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【小问1详解】 5 mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液2 mL，KI溶液过量，反应后的溶液中若含有Fe3+，说明是一个可逆反应，则步骤②为：另取少量反应后的溶液，滴加KSCN溶液，检验Fe3+离子存在，若变红，说明是可逆反应。 【小问2详解】 该方案的设计思路是：步骤①证明有I2生成，说明该反应能发生，步骤②证明不足量的反应物依然存在，说明反应不能进行完全，存在限度，说明Fe3+与 I-的反应为可逆反应。 【小问3详解】 I-和Ag+反应生成黄色AgI沉淀，碘离子浓度降低，，逆向移动，使I2浓度降低，所以实验i观察到的现象是黄色沉淀产生，棕黄色变浅。 【小问4详解】 实验ⅲ中加入等体积的水，为对比实验，目的是排除溶液稀释对反应 ii 的干扰。 【小问5详解】 实验ⅲ中，加入水的瞬间，反应物、生成物浓度均减小为原来的一半，，所以的数量关系为。 【小问6详解】 实验中，加入水后，，平衡逆向移动，稀释和平衡左移两个原因使溶液颜色变浅。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期月考试卷 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 命题范围：选择性必修一全部 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 N-14 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A B C D 火力发电 电动汽车充电 燃料燃烧 火星车太阳能帆板 A. A B. B C. C D. D 2. 调控化学反应速率在工农业生产和日常生活中有重要意义。下列说法正确的是 A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B. 茶叶等包装袋中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 C. 夏天面团的发酵速率与冬天面团的发酵速率相差不大 D. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的转化率 3. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理，下列说法错误的是 A. 对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B. 化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸 4. 下列说法中，正确的是 A. 同一物质，S(g) > S(l) > S(s) B. 固体溶解是一个熵减小的过程 C. 能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 D. 能够自发进行的反应一定是放热反应 5. 工业合成氨反应 采用的条件中，符合勒夏特列原理的是 ①采用铁触媒 ②采用的温度是400~500℃而不是25℃ ③采用的压强是10MPa~30MPa而不是0.1MPa ④将氨气迅速冷却变成液氨分离出去，分离后的原料气循环使用 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 6. 下列铁制品防护的装置或方法中，错误的是 A．外加电流保护法 B．牺牲阳极保护法 C．涂防锈漆 D．制成不锈钢 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法不正确的是 A. Kw的大小与溶液的酸碱性无关 B. 一定显中性 C. 水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7mol/L的溶液一定显中性 D. pH＞7的溶液不一定呈碱性 8. 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 A. 电池Ⅰ中锌是正极 B. 电池Ⅱ是一次性电池 C. 电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D. 电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 9. 图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是 A. 电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连 B. 通电后，溶液中的移向阳极 C. 镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等 D. 待镀铁制品增重2.56 g，电路中通过的电子为0.04 mol 10. 以石墨作电极，电解AgNO3 溶液，可在两极分别得到Ag和O2，下列说法正确的是 A. Ag 附着在阳极：Ag+ + e-= Ag B. O2生成说明氧化性：NO> OH- C. 电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱 D. 电路中每转移2mol 电子，可生成2molAg 和0.5molO2 11. 已知A(s) +B(g)2C(g) ΔH＜0，体系中C的物质的量分数与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A. 其它条件不变时，增大压强平衡不移动 B. 该反应的平衡常数表达式K= C. 上述图象中，b点已达到化学平衡状态 D. 化学平衡常数K(c)＜K(d) 12. 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是 A. 电池工作时H＋移向负极 B. 该电池用的电解质溶液是KOH溶液 C. 甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2＋N2＋6H＋ D. 电池工作时，理论上每净化1molCO(NH2)2，消耗33.6LO2 13. 某实验小组用这种电极构建全碱性肼-硝酸根燃料电池(结构如图所示)。已知：双极膜由阴、阳离子膜组成，双极膜中水电离出和，在电场力作用下向两极迁移。 下列叙述错误的是 A. 电极a为负极，电极b为正极 B. 电极b上的电极反应式为 C. 转移nmol电子时，负极区质量减少7ng D. 电极a上生成时，有向电极b迁移 14. 一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－) B. b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀 C. d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag+)和c(Cl－)均增大 D. a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等 15. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的：c<a<b B. a、b、c三点的电离程度：c<a<b C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 甲醇(CH3OH)在作为内燃机燃料、制作燃料电池等方面具有重要的用途。 （1）25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧生成液态水释放的能量是762.5 kJ，写出该反应的热化学方程式 _______ 。 （2）工业上以CO和H2为原料合成甲醇：CO (g) + 2H2(g) = CH3OH(l) ΔH= a kJ/mol，若要计算a，需要知道甲醇完全燃烧生成液态水的焓变，以及反应1_______和反应2_______ 的焓变(文字描述)。 （3）甲醇的另一种用途是制成燃料电池，装置图如下所示：采用铂作为电极材料，稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。回答下列问题： ①电池的正极反应式为：_______ 。 ②该电池工作时，理论上每消耗1molCH3OH，有_______ mol H+由_______极经质子交换膜流向_______极(填“a”或“b”)。 ③甲醇可作为内燃机燃料，也可用于制作燃料电池，其反应均为甲醇与氧气的反应，但能量转化形式不同，电池将化学能转化为电能的根本原因是_______。 17. 科学研究和工业生产离不开化学实验，如： （1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和反应的反应热的实验装置如图。某兴趣小组测定的实验数值，发现生成1mol水时放热少于57.3kJ，原因可能是_____(可多选，填标号) A. 多次实验求平均值时，舍弃了一组偏差较大的测量数据 B. 读取混合液的最高温度记为终点温度 C. 实验装置保温、隔热效果差 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的起始温度 （2）装置①中，盐桥内_____(填离子符号)移向CuSO4溶液；若装置②用于电解精炼铜，则Cu2+浓度在精炼过程中会_____(填“不变”、“变大”或“变小”)。 （3）利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，H+向_____电极迁移(填“a”或“b”)；阳极的电极反应：_____；阴极区发生的反应有：_____、_____。 18. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数值和温度的关系如下： 温度(℃) 360 440 520 K值 0.036 0.010 0.0038 （1）理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是___________。(填序号) a．增大压强 b．使用合适的催化剂 c．升高温度 d．及时分离出产物中的 （2）原料气可通过反应获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气含量的影响如图所示： ①图中，两条曲线表示压强的关系是：___________(填“>”、“=”或“<”)。理由是___________。 ②该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （3）原料气还可通过反应获取。 ①某温度时，向容积固定为的容器中充入水蒸气和，反应达平衡后，测得的浓度为，则平衡时的转化率为___________，该温度下反应的平衡常数值为___________。 ②保持温度不变，改变水蒸气和的初始物质的量之比，充入上述容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是___________(填序号)。 a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变 c．单位时间内生成的同时消耗 d．混合气中 19. 某研究性小组研究与的反应： (一)设计实验证明是一个可逆反应。实验方案如下： 取溶液于试管中，滴加溶液，振荡充分反应。 步骤①：取少量反应后的溶液，加入，充分振荡、静置，发现层显浅紫色。 步骤②：另取少量反应后的溶液，滴加___________，检验___________离子存在。 （1）将步骤②补充完整___________。 （2）该方案的设计思路是：___________，说明与的反应为可逆反应。 (二)实验研究浓度对“”的影响。实验如下图所示： （3）实验ⅰ观察到的现象是___________。 （4）实验ⅲ的目的是___________。 （5）实验ⅲ中，加入水的瞬间与的数量关系为：___________。 （6）实验ⅲ中，加入水后，溶液颜色变浅的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $