精品解析：辽宁省海城市2024-2025学年高二上学期月考化学试卷

2024—2025学年度上学期月考 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 考试范围：选择性必修一1-4章 相对分子质量：Li-7 O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法错误的是 A. “嫦娥五号”使用的太阳能电池，可将化学能转变成电能 B. 含氟牙膏可以有效防止龋齿 C. 草木灰和铵态氮肥不可以混合施用 D. 在船舶的外壳安装若干锌块防止船体腐蚀是牺牲阳极法 2. 下列说法正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3，则和NaOH反应的中和热为57.3 B. 已知；，则的燃烧热是1366.8 C. 在一定温度和压强下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式 D. 一定条件下 ， ，则 3. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 4. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是 A. B. C. D. 5. t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：，各组分在不同时刻的浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol/L 0.1 0.2 0 2min末浓度/mol/L 0.08 a b 平衡浓度/mol/L 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A. 平衡时，X的转化率为20% B. t℃时，该反应的平衡常数为40 C. 增大平衡后的体系压强，增大，减小，平衡向正反应方向移动 D. 前2min内，用Y表示的平均反应速率 6. 一定能在指定环境中大量共存的是 A. 与铝反应放出氢气的溶液：K＋、SO42-、NO3-、Na+ B. 在强碱溶液中：K＋、Na+、CO32-、NO3- C. 在pH=1的溶液中：NO3-、SO42- 、Na+、Fe2+ D. 在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、ClO-、Na+、SO42- 7. 25 ℃时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95 ℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小 C. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 D. 向纯水中加入少量Na2CO3固体，增大，不变 8. 利用电化学原理，可将H2、CO2转化为C2H5OH，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极2是电源的负极 B. H+由右侧通过质子膜移向左侧 C. 该装置工作时电能转化为化学能 D. 电极1上电极反应式为 9. 某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是 A. B. C. D. 10. 下列实验操作和现象及所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取两支试管，分别加入2mL 0.2mol/L的酸性溶液，然后分别向两支试管中加入2mL 0.4mol/L和1.2mol/L的溶液，后者完全褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴加酸性溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 向5mL 溶液中滴加3mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色 溶液与KI溶液的反应为可逆反应 D 用pH计测量室温下0.1mol/L氨水pH，pH =11.1 是弱碱 A. A B. B C. C D. D 11. 电池可用于无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。下列说法正确的是 A. 该电池的总反应为：， B. 在石墨电极上发生氧化反应 C. 电极是该电池的正极 D. 溶液中向正极移动 12. 常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中由水电离出的物质的量浓度随加入溶液的体积变化关系如图所示。下列分析正确的是 A. c点溶液中 B. b、d两点溶液的相同 C. 从a点到c点，溶液的导电性逐渐增强 D. 从c点到e点，水的电离程度逐渐增大 13. 以含钴废料（主要成分为、，含少量、、等杂质）为原料制备的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等； ②氧化性：； ③有关数据如表（完全沉淀时金属离子浓度） 金属离子 完全沉淀时的 5.2 2.8 9.4 A. “酸浸”时，可用盐酸代替硫酸 B. “酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和 C. “滤渣II”中含有、和 D. “沉钴”工序中的离子反应方程式为 14. 下列装置设计符合条件的是 A. 甲图中，利用了外加电流法的原理保护钢闸门不被腐蚀 B. 利用乙图装置可以实现在铁制品上镀铜 C. 装置丙用于中和反应反应热的测定 D. 装置丁电流稳定，可持续供电 15. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为 B. d点溶液中 C. 滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D. b点溶液中粒子浓度关系： 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 16. 可用于生产纳米材料，常温下，以天青石矿(主要成分为，含少量、、、、及FeO等杂质)为原料制备的流程如下： 已知：①、。 ②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀以及部分离子的氢氧化物开始溶解的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH() 3.1 4.2 6.0 10.4 完全沉淀的pH() 4.1 5.2 8.0 12.4 氢氧化物沉淀开始溶解的pH - 7.8 10.05 - （1）“盐浸”时，为了提高锶的浸取率可以采取的措施是______(写一条即可)，采用适当浓度溶液盐浸的目的是______(用离子方程式表示)。 （2）“酸浸”时加入的目的是______(用离子方程式表示)。 （3）“第一次调pH”时，需要调pH的范围是______，______。 （4）“沉锶”时，主要反应的离子方程式为______。 （5）“系列操作”包括______(填操作名称)。 17. 定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题： Ⅰ、某同学用50mL 0.50的盐酸与30mL 0.55的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 （1）仪器A的名称是______。A的材质能否用铜丝代替______(填“能”或“不能”)。 （2）若实验中改用60mL 0.50的盐酸与50mL 0.55的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成1mol水时放出热量______(填“相等”或“不相等”)。 （3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是______(填序号)。 A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度 B. 把量筒中的氢氧化钠溶液慢慢地倒入小烧杯 C. 做本实验的当天室温较高 D. 将50mL 0.55氢氧化钠溶液错取成了50mL 0.55的氨水 Ⅱ、某同学为了测定含有NaCl杂质的NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中： ③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准的体积(mL) 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 （4）量取25.00mL待测液应使用______(填仪器名称)。 （5）若出现下列情况，测定结果偏高的是______。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 （6）判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时，______。 18. 完成下列问题。 （1）在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填字母)。 A. 体系的压强保持不变 B. 的浓度保持不变 C. D. 混合气体的密度保持不变 （2）在一定条件下，在容积恒定为V L的密闭容器中充入1mol CO与2mol 在催化剂作用下合成甲醇：。CO转化率与温度、压强的关系如图所示： ①由图可知______(填“>”“<”或“=”)。 ②图中b、c、d三点的化学平衡常数为、、，从大到小的顺序为______。 ③下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是______(填字母)。 A．使用高效催化剂 B．再充入4mol C．降低反应温度 D．不断将甲醇从体系混合物中分离出来 （3）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： ①、、、四种酸的酸性由强到弱的顺序为______。 ②同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为______。 ③写出下列反应的离子方程式：向溶液中通入少量的气体______。 19. 电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1）若用如图装置，依据反应设计原电池，则电极X应为______(填化学式)，石墨电极的电极反应式为______。 （2）燃料电池必须从电池外部源源不断地向电池提供天然气、甲烷、煤气等含氢化合物作为燃料。基于甲烷()-空气燃料电池，其工作原理如图，a、b均为惰性电极。a为______极，正极的电极反应式为______。 （3）一种可充电电池装置如图所示，充放电过程中，存在与之间的转化。 ①放电过程中的移动方向______(填“A→B”或“B→A”)。 ②写出该电池放电时A极反应______，③放电时，当电路中转移0.2电子时，A极质量减少______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度上学期月考 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 考试范围：选择性必修一1-4章 相对分子质量：Li-7 O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法错误的是 A. “嫦娥五号”使用的太阳能电池，可将化学能转变成电能 B. 含氟牙膏可以有效防止龋齿 C. 草木灰和铵态氮肥不可以混合施用 D. 在船舶的外壳安装若干锌块防止船体腐蚀是牺牲阳极法 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能电池阵是将太阳能转变成电能，A错误； B．适量氟与牙面接触之后形成氟化物，可以防止釉质表面溶解，有效防止龋齿，B正确； C．草木灰（K2CO3）与铵态氮肥不能混合施用，因为草木灰与铵态氮肥会互相促进水解，C正确； D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是由于金属活动性：Zn＞Fe，锌块、轮船及海水构成原电池，锌块为负极，采用了牺牲阳极的阴极保护法，D正确； 本题选A。 2. 下列说法正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3，则和NaOH反应的中和热为57.3 B. 已知；，则的燃烧热是1366.8 C. 在一定温度和压强下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式 D. 一定条件下 ， ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和热是强酸、强碱生成1mol水放出的热量，由于是弱酸，弱酸的电离吸热，和NaOH反应的中和热小于57.3，故A错误； B．；， 的燃烧热是1mol完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，则的燃烧热不是1366.8，故B错误； C．是可逆反应，在一定温度和压强下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式 ，故C错误； D．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫为放热反应，焓变为负值，气态三氧化硫的能量大于液态三氧化硫的能量，一定条件下 ， ，则，故D正确； 选D。 3. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe和Cu未用导线连接，无法形成闭合回路，不能构成原电池，A错误； B．两个盛装稀硫酸的烧杯相互独立，无法形成闭合回路，不能构成原电池，B错误； C．四氯化碳属于非电解质，不能电离出自由移动的离子，不具备导电的电解质环境，不能构成原电池，C错误； D．有活泼性不同的Fe、Cu作为电极，电解质为可导电的CuCl2溶液，两容器连通保证内电路连通，外电路通过导线连接形成闭合回路，且存在自发的氧化还原反应，满足原电池所有构成条件，D正确； 故选D。 4. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体分子数从2增至3，ΔS>0，且ΔH<0，ΔG=ΔH−TΔS始终<0，任何温度下均自发，A不符合题意； B．气体分子数从2减至1，ΔS<0，且ΔH>0，ΔG=ΔH−TΔS始终>0，任何温度下均不自发，B符合题意； C．气体分子数从4减至2，ΔS<0，但ΔH<0，低温时ΔG可能<0，反应可自发，C不符合题意； D．气体分子数从0增至1，ΔS>0，且ΔH>0，高温时ΔG可能<0，反应可自发，D不符合题意； 故选B。 5. t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：，各组分在不同时刻的浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol/L 0.1 0.2 0 2min末浓度/mol/L 0.08 a b 平衡浓度/mol/L 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A. 平衡时，X的转化率为20% B. t℃时，该反应的平衡常数为40 C. 增大平衡后的体系压强，增大，减小，平衡向正反应方向移动 D. 前2min内，用Y表示的平均反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，平衡时，X的浓度为0.05 mol/L，则X的转化率为：×100%=50%，A错误； B．由表格数据可知， t℃平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.05 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L，则反应的平衡常数为：K==1600，B错误； C．该反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，C错误； D．由表格数据可知，2min末x的浓度为0.08 mol/L，则由方程式可知，前2min内，Y的反应速率为：=0.03 mol/(L·min)，D正确； 故选D。 6. 一定能在指定环境中大量共存的是 A. 与铝反应放出氢气的溶液：K＋、SO42-、NO3-、Na+ B. 在强碱溶液中：K＋、Na+、CO32-、NO3- C. 在pH=1的溶液中：NO3-、SO42- 、Na+、Fe2+ D. 在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、ClO-、Na+、SO42- 【答案】B 【解析】 【详解】A. 与铝反应放出氢气的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，不可能反应会放出氢气，A项错误； B. 在强碱溶液中，该组离子不反应，能共存，B项正确； C. pH=1的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下可与Fe2+发生氧化还原反应，不共存，C项错误； D. 在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可以为酸溶液，也可以为碱溶液，在酸溶液中，ClO-会生成次氯酸，不共存；在碱溶液中，Fe3+与氢氧根离子不共存，D项错误； 答案选B。 【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。还有一些限定条件D项条件，常温下水电离出来的 H+和 OH-浓度为1×10-24，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。 7. 25 ℃时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95 ℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小 C. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 D. 向纯水中加入少量Na2CO3固体，增大，不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热，水的电离平衡正向移动，、均增大且仍相等，故增大，减小，水仍呈中性，A错误； B．加稀氨水，NH3·H2O电离使增大，水的电离平衡逆向移动，因温度不变，不变，B错误； C．加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离平衡正向移动，但稀释作用占主导，仍减小，C错误； D．加Na2CO3固体，结合水电离出的H+，水的电离平衡正向移动，增大，因温度不变，不变，D正确； 故选D。 8. 利用电化学原理，可将H2、CO2转化为C2H5OH，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极2是电源的负极 B. H+由右侧通过质子膜移向左侧 C. 该装置工作时电能转化为化学能 D. 电极1上电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】原电池负极发生氧化反应，右侧氢气失电子为负极，则电极2为负极，左侧二氧化碳得电子转化为乙醇，则电极1为正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，即氢离子从右侧通过质子膜移向左侧； 【详解】A．原电池负极发生氧化反应，右侧氢气失电子为负极，则电极2为负极，A正确； B．由图可知，该原电池工作时，H+由右侧通过质子膜移向左侧，B正确； C．由图可知，该装置为原电池，工作中是化学能转化为电能，C错误； D．由图知CO2在电极1上得到电子转化为乙醇，电极反应式为，D正确； 故答案为C。 9. 某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】Ag与盐酸不反应，所以要使反应能进行，应该设计成电解池，其中Ag作阳极，盐酸作电解质溶液。 【详解】A．该装置中Ag作阴极，不能失电子，故A不符合； B．该装置为原电池，原理为Fe与盐酸反应，故B不符合； C．该装置为电解池，Ag作阳极失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电解质溶液中氢离子放电，故C符合； D．该装置不是电解池，也不构成原电池，没有反应发生，故D不符合； 故选：C。 10. 下列实验操作和现象及所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取两支试管，分别加入2mL 0.2mol/L的酸性溶液，然后分别向两支试管中加入2mL 0.4mol/L和1.2mol/L的溶液，后者完全褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴加酸性溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 向5mL 溶液中滴加3mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色 溶液与KI溶液的反应为可逆反应 D 用pH计测量室温下0.1mol/L氨水pH，pH =11.1 是弱碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应关系式可知，2mL 0.2mol/L的酸性溶液与2mL 0.4mol/L的溶液反应时，高锰酸钾过量不能完全褪色，现象不符，A错误； B．溶液中的氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故紫色褪去不能证明铁锈中含有二价铁，B错误； C．由题中数据可知与KI反应，过量，滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色不能说明溶液与KI溶液的反应为可逆反应，C错误； D．室温下，0.1mol/L的一元强碱的pH为13，室温下0.1mol/L氨水pH =11.1，证明一水合氨未完全电离，为弱碱，D正确； 故选D。 11. 电池可用于无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。下列说法正确的是 A. 该电池的总反应为：， B. 在石墨电极上发生氧化反应 C. 电极是该电池的正极 D. 溶液中向正极移动 【答案】A 【解析】 【分析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁作负极，发生氧化反应，石墨电极作正极，H2O2在石墨电极上发生还原反应。 【详解】A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极反应式为H2O2+2e-=2OH-，所以该电池的总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2，A正确； B．石墨电极作正极，H2O2在石墨电极上发生还原反应，B错误； C．Mg电极是该电池的负极，C错误； D．阴离子向负极移动，则溶液中Cl-向负极移动，D错误； 答案选A。 12. 常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中由水电离出的物质的量浓度随加入溶液的体积变化关系如图所示。下列分析正确的是 A. c点溶液中 B. b、d两点溶液的相同 C. 从a点到c点，溶液的导电性逐渐增强 D. 从c点到e点，水的电离程度逐渐增大 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中滴加溶液，恰好完全反应得到CH3COONa溶液，最高点即为恰好完全反应的点，所以c点为CH3COONa溶液，a点为CH3COOH溶液，b点为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，d点为一定浓度的CH3COONa和NaOH溶液，e点为CH3COONa和NaOH等浓度的混合溶液。 【详解】A．由分析可知，c点为CH3COONa溶液，醋酸根水解导致溶液显碱性，故A错误； B．b点为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液显酸性，d点为一定浓度的CH3COONa和NaOH溶液，显碱性，故pH不同，故B错误； C．a点到c点，CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成CH3COONa，弱电解质生成强电解质，故导电能力增强，故C正确； D．从c点到e点，NaOH开始逐渐过量，会不断抑制水的电离，水的电离程度逐渐减小，故D错误； 答案选C。 13. 以含钴废料（主要成分为、，含少量、、等杂质）为原料制备的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等； ②氧化性：； ③有关数据如表（完全沉淀时金属离子浓度） 金属离子 完全沉淀时的 5.2 2.8 9.4 A. “酸浸”时，可用盐酸代替硫酸 B. “酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和 C. “滤渣II”中含有、和 D. “沉钴”工序中的离子反应方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】含钴废料(主要成分为、，含少量、、等杂质)通硫酸、二氧化硫“酸浸”， SiO2不发生反应，过滤得滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中含有Co2+、Fe2+、Al3+等，加氯酸钠溶液把Fe2+氧化为Fe3+、加碳酸钠调节pH除去杂质Fe3+、A13+，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀(滤渣Ⅱ)；滤液中加入碳酸氢铵、氨水“沉钴”生成沉淀，经一系列操作得到纯净的，据此回答。 【详解】A．根据信息②，氧化性：，能氧化盐酸，则“酸浸”时，不可用盐酸代替硫酸，A错误； B．硫酸可溶解金属氧化物，过氧化氢能将Co3+还原为Co2+，则“酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和，B正确； C．由分析知，“滤渣II”中含有Fe(OH)3、Al(OH)3，C错误； D．沉钴过程中，与​在氨水的弱碱性环境下反应生成​沉淀，反应的离子方程式为： ，D错误； 故选B。 14. 下列装置设计符合条件的是 A. 甲图中，利用了外加电流法的原理保护钢闸门不被腐蚀 B. 利用乙图装置可以实现在铁制品上镀铜 C. 装置丙用于中和反应反应热的测定 D. 装置丁电流稳定，可持续供电 【答案】A 【解析】 【分析】甲图为外加电源的阴极保护法，钢闸门连接电源阴极，不被腐蚀；乙图为电镀，镀层金属连接阳极，待镀金属连接阴极；丙图为中和热测定，保温且要用玻璃搅拌器搅拌；丁图为双液原电池，工作原理图应左边烧杯盛放硫酸锌溶液，右边烧杯盛放硫酸铜溶液，通过中间的盐桥形成通路，稳定供电。 【详解】A．甲图为外加电源的阴极保护法，钢闸门连接电源阴极，不被腐蚀，A正确； B．乙图为电镀，镀层金属连接阳极失去电子不断补充电解质溶质，待镀金属连接阴极Cu2++2e-=Cu，生成的Cu覆盖在待镀金属表面，B错误； C．丙图为中和热测定，保温且要用玻璃搅拌器搅拌使反应充分，C错误； D．丁图为双液原电池，工作原理图应左边烧杯盛放硫酸锌溶液，右边烧杯盛放硫酸铜溶液，避免电极与电解质直接接触反应，通过中间的盐桥形成通路，稳定供电，D错误； 故答案选A。 15. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为 B. d点溶液中 C. 滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D. b点溶液中粒子浓度关系： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由a点可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L，则 HA的电离平衡常数约为，故A正确； B．d点溶液为NaA溶液，由于A－发生水解，则c(Na+)＞ c(A－)，故B错误； C．滴定终点生成NaA溶液，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故C错误； D．b点溶液表示10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A－水解成程度，故粒子浓度关系为：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH－)，故D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 16. 可用于生产纳米材料，常温下，以天青石矿(主要成分为，含少量、、、、及FeO等杂质)为原料制备的流程如下： 已知：①、。 ②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀以及部分离子的氢氧化物开始溶解的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH() 3.1 4.2 6.0 10.4 完全沉淀的pH() 4.1 5.2 8.0 12.4 氢氧化物沉淀开始溶解的pH - 7.8 10.05 - （1）“盐浸”时，为了提高锶的浸取率可以采取的措施是______(写一条即可)，采用适当浓度溶液盐浸的目的是______(用离子方程式表示)。 （2）“酸浸”时加入的目的是______(用离子方程式表示)。 （3）“第一次调pH”时，需要调pH的范围是______，______。 （4）“沉锶”时，主要反应的离子方程式为______。 （5）“系列操作”包括______(填操作名称)。 【答案】（1） ①. 粉碎天青石矿 ②. （2） （3） ①. ②. （4） （5）过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】天青石矿(主要成分为SrSO4，含少量CaCO3、MgCO3、ZnCO3、Al2O3、Fe2O3及FeO等杂质)加入适当浓度碳酸钠溶液进行盐浸，由已知信息①，盐浸可将SrSO4转化为SrCO3，将固体用盐酸酸浸溶解，酸浸同时加入氧化剂H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续沉淀，加入氢氧化钠溶液三次调pH，第一次沉淀Fe3+和Al3+，第二次调pH至9.5沉淀Zn2+，第三次调pH=12.5同时水浴加热至95℃沉淀Mg2+和Ca2+，趁热过滤后，滤液中加入氨水和碳酸氢铵的混合液沉锶，最终经过系列操作得高纯碳酸锶。 【小问1详解】 粉碎天青石矿或适当增大Na2CO3溶液的浓度、适当升高温度、搅拌等均能提高浸取率。由已知信息①可知，SrSO4可转化为SrCO3，而最终目的也是制备SrCO3，所以加溶液的目的是将SrSO4转化为SrCO3，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 “酸浸”时，加入H2O2使Fe2+转化为Fe3+，以便后续步骤中除去杂质铁，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 “第一次调pH”目的是除去Fe3+和Al3+，根据表格数据知，pH时Zn(OH)2会沉淀，pH时Al(OH)3完全沉淀，pH时，Al(OH)3会溶解，所以调节pH范围为：；pH=4.1时，Fe(OH)3完全沉淀，此时，，； 【小问4详解】 滤液中加入氨水和碳酸氢铵的混合液沉锶，； 【小问5详解】 “沉锶”步骤中已经得到产品碳酸锶且为固体，所以后续“系列操作”为过滤、洗涤、干燥。 17. 定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题： Ⅰ、某同学用50mL 0.50的盐酸与30mL 0.55的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 （1）仪器A的名称是______。A的材质能否用铜丝代替______(填“能”或“不能”)。 （2）若实验中改用60mL 0.50的盐酸与50mL 0.55的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成1mol水时放出热量______(填“相等”或“不相等”)。 （3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是______(填序号)。 A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度 B. 把量筒中的氢氧化钠溶液慢慢地倒入小烧杯 C. 做本实验的当天室温较高 D. 将50mL 0.55氢氧化钠溶液错取成了50mL 0.55的氨水 Ⅱ、某同学为了测定含有NaCl杂质的NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中： ③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准的体积(mL) 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 （4）量取25.00mL待测液应使用______(填仪器名称)。 （5）若出现下列情况，测定结果偏高的是______。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 （6）判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时，______。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 不能 （2）相等 （3）ABD （4）碱式滴定管 （5）ce （6）当滴下最后半滴盐酸时，溶液颜色恰好由(粉)红色变为无色，且半分钟内颜色不改变 【解析】 【分析】测定中和热时，首先需安装好仪器，通过在大烧杯与小烧杯之间垫上碎纸屑，将小烧杯固定在大烧杯内，使两烧杯口齐平，用硬纸板把两烧杯口盖严，用温度计测定反应前溶液的温度，并在一次性迅速加入NaOH溶液后用环形玻璃搅拌棒进行搅拌。在整个操作过程中，要防止热量散失，并读取反应时的最高温度，据此进行解答。 【小问1详解】 仪器的名称是玻璃搅拌器。铜是热的良导体，使用铜丝会导致热量散失，则A的材质不能用铜丝代替。 【小问2详解】 若实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，参加反应的HCl或NaOH的物质的量大，则所放出的热量不相等；但生成1mol水时放出热量相等。 【小问3详解】 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度，最终将造成溶液的温度变化偏低，中和热数值偏低，A符合题意； B．把量筒中的氢氧化钠溶液慢慢地倒入小烧杯，在倒入过程中，将发生热量的散失，则所测中和热的数值偏低，B符合题意； C．做本实验的当天室温较高，对所测反应前后温度的差值不产生影响，则不影响中和热数值，C不符合题意； D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水，由于一水合氨电离时吸热，将造成所测中和热数值偏低，D符合题意； 故选ABD。 【小问4详解】 待测液为混有NaCl的NaOH溶液，呈碱性，不能用酸式滴定管（玻璃活塞）量取，因为碱性溶液会腐蚀玻璃活塞，使其粘连，则量取25.00mL待测液应使用碱式滴定管。 【小问5详解】 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对待测液的物质的量不产生影响，测定结果不变，a不符合题意； b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，将造成待测液的损失，使测定结果偏低，b不符合题意； c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，将使消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，c符合题意； d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数，则读取的数值偏低，从而使测定结果偏低，d不符合题意； e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准溶液被稀释，则所用标准液的体积偏大，测定结果偏高，e符合题意； 故选ce。 【小问6详解】 当盐酸与NaOH刚好完全反应时，达到滴定终点，此时酚酞由粉红色变为无色，则判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时，溶液颜色恰好由(粉)红色变为无色，且半分钟内颜色不改变。 【点睛】本题考查中和热的测定，题目难度中等，侧重于考查学生的实验能力和计算能力。 18. 完成下列问题。 （1）在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填字母)。 A. 体系的压强保持不变 B. 的浓度保持不变 C. D. 混合气体的密度保持不变 （2）在一定条件下，在容积恒定为V L的密闭容器中充入1mol CO与2mol 在催化剂作用下合成甲醇：。CO转化率与温度、压强的关系如图所示： ①由图可知______(填“>”“<”或“=”)。 ②图中b、c、d三点的化学平衡常数为、、，从大到小的顺序为______。 ③下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是______(填字母)。 A．使用高效催化剂 B．再充入4mol C．降低反应温度 D．不断将甲醇从体系混合物中分离出来 （3）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： ①、、、四种酸的酸性由强到弱的顺序为______。 ②同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为______。 ③写出下列反应的离子方程式：向溶液中通入少量的气体______。 【答案】（1）CD （2） ①. ＜ ②. Kb=Kd>Kc ③. B （3） ①. H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S ②. ＞＞＞ ③. 【解析】 【小问1详解】 A．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，A不符合题意； B．甲醇的浓度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，B不符合题意； C．由方程式中的计量数比可知，不能说明正逆反应速率相等（应为），无法判断反应是否达到平衡，C符合题意； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D符合题意； 故选CD。 【小问2详解】 该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，由图可知，相同温度时，p1条件下一氧化碳的转化率小于p2条件下，所以压强p1小于p2； 平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，压强一定时，升高温度，一氧化碳的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，b、c、d三点的温度大小关系为b=d<c，则化学平衡常数的大小关系为Kb=Kd>Kc； A．使用高效催化剂，化学平衡不移动，一氧化碳的转化率不变，A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，再充入4 mol氢气相当于增大压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，B正确； C．降低反应温度，反应速率减小，C错误； D．不断将甲醇从体系混合物中分离出来，生成物的浓度减小，反应速率减小，D错误； 故选B。 【小问3详解】 多元弱酸分步电离，以一级为主，酸电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，电离常数的大小顺序为H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S，则酸的酸性强弱顺序为H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S； 酸电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，电离常数的大小顺序为CH3COOH＞H2CO3＞＞，则酸的酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞＞，以盐类水解规律可知，酸越强，对应离子的水解程度越小，结合氢离子的能力越弱，则离子结合氢离子能力的强弱顺序为＞＞＞； 由表格数据可知，氢硫酸的一级电离常数小于碳酸的一级电离常数，大于碳酸的二级电离常数，所以由强酸制弱酸的原理可知，硫化钠溶液与少量二氧化碳反应生成氢硫酸根离子和碳酸根离子，反应的离子方程式为。 19. 电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1）若用如图装置，依据反应设计原电池，则电极X应为______(填化学式)，石墨电极的电极反应式为______。 （2）燃料电池必须从电池外部源源不断地向电池提供天然气、甲烷、煤气等含氢化合物作为燃料。基于甲烷()-空气燃料电池，其工作原理如图，a、b均为惰性电极。a为______极，正极的电极反应式为______。 （3）一种可充电电池装置如图所示，充放电过程中，存在与之间的转化。 ①放电过程中的移动方向______(填“A→B”或“B→A”)。 ②写出该电池放电时A极反应______，③放电时，当电路中转移0.2电子时，A极质量减少______g。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 负 ②. （3） ①.   ②. ③. 1.4 【解析】 【小问1详解】 根据总反应，Cu失电子发生氧化反应，作原电池负极，因此电极X为；石墨作正极，在正极得电子生成，电极反应为； 【小问2详解】 原电池中电子从负极经外电路流向正极，由图可知电子从a流出，因此a为负极；该燃料电池电解质为稀硫酸，酸性条件下在正极得电子，与结合生成水，正极反应为 【小问3详解】 ① 放电时电子从A流向B，说明A是负极、B是正极，原电池中阳离子向正极移动，因此移动方向为； ② 放电时A（负极）发生失电子氧化反应，在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子和碳，电极反应为； ③ 每转移1mol电子，A极脱出1mol ，转移​（即0.2mol）电子时，脱出0.2mol ，Li的摩尔质量为，因此A极质量减少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $