福建泉州市第七中学2025-2026学年下学期九年级化学期末考试试卷

泉州七中2025~2026学年第二学期九年级化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H一1，C一12，N一14,0一16，Na一23，S一32 一选择题（每题3分，共30分） 1中国引领四代核能革命。下列有关针基熔盐堆领域的研究中，属于化学研究范畴的是( A.研发高温抗腐蚀材料 B.调查钍资源的分布 C.政策规划和税收优患 D.绘制核电站设计图 2.2026丙午马年，以国宝“马踏飞燕"为原型的各种文创摆件备受追捧。图中摆件制作材料 属于无机非金属材料的是() 人青铜马身 B.塑料垫片 C.陶瓷底座 D.实木支架 3.下列实验室用高锰酸钾制备氧气的相关实验操作正确的是( 试管刷 了粉末状 固体 A.连接橡皮塞 B.取用高锰酸钾 C.洗涤试管 D.洗净后试管摆放 4.春晚《武B0T》节目展示了中国功夫与硬核科技的融合，氨化镓是制造机器人关节的关键材料。镓元素在元 素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是() A.镓属于非金属元素 B.镓原子的核外电子数为31 31 Ga C.一个镓原子与一个碳原子的质量比是69.72：1 69.72 D.镓的原子核仅由31个质子构成 5.烧烤是人们喜欢的一种美食，下列说法正确的是( ) A.烧烤时木炭燃烧吸收了能量 B.闻到香味是因为微观粒子不断运动 C适当包裹生菜可补充蛋白质 D.可以选择在林区或者草地进行烧烤 6.新鲜的大蒜中含有蒜氨酸(CsHuNSO,),拍击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素(C。HoSO)· 下列关于蒜氨酸和大蒜素的说法中不正确的是() A。拍碎大蒜头的过程发生化学变化 B大蒜素和蒜氨酸均含6个碳原子 C,蒜氨酸的碳元素的质量分数最大 D.大蒜素分子中硫原子和氧原子的个数比为2：1 第1页共8页 回 a“"1%oa 7化学兴趣小组以“助力碳中和”为主愿，进行调查与实验探究。下列说法正确的是(） 阳光 空气 空气和C0 体积比1： 红热水 人.可用碳酸钙粉末和稀盐酸制备二氧化碳 B.按如图所示装置进行实验，观察到红墨水召移 C.“碳中和”的“碳”指的是碳元意 D.金属有机框架CLF-20材料对CO2其有高选择性吸附能力，可以推测该材料有疏松多孔的结构 8.我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉[(C6H1oOs)的全人工合成，主要过程为C02→甲醇→甲醛→..→葡萄 糖→淀粉，其中C0,转化为甲醇的微观过程如下图所示下列说法不正确的是() ·氢原子 nn+o →甲醇十6 。氧原子 甲 乙 丙 ●碳原子 入，甲醇中含有碳、氢、氧三种元素 B,该反应中二氧化碳和甲醇的分子个数比为1：1 C参与反应的甲和乙的质量比为1：22 N.该反应实现了无机物向有机物的转化 9.逻辑推理是一种重要的化学思想，以下推理正确的是() 入点燃甲烷前需要检验纯度，所以点燃任何可燃性气体前一定要检验纯度 B.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微观粒子一定是离子 C.金、铝均属于金属且均耐腐蚀，因此金和铅耐腐蚀的原因相同 D.酸溶液的pH值小于7，因此pH小于7的溶液是酸溶液 10.用如图装置研究C02和水的反应。将压强校准为0，水的pH为7.02，向充满C02的250mL三颈烧瓶中匀 速注入50L蒸馏水，再匀速拉动注射器至初始位置，传感器测定数据变化如图1、图2。下列说法不正确的是 () 15 扣对压强 4.8 传够器 10 4.7 pH传移器 .6 45 水 餐 5 4.3 500 1000 0 500 1000 CO 时间/s 时间s 图1相对压强变化(0s至1000s) 图2pH的变化(83s至1000s) A.图1，b段对应的操作是匀速注入蒸馏水 B.图1，bc段压强减小是注射器恢复至初始位置、'CO2与水作用共同导致的 C,图1,1000s时压强低于初始压强，证明二氧化碳与水发生了反应 ).图2，pH从7.02降低至4.42，证明二氧化碳与水反应产生了酸性物质 第2页共8页 D al“"1…%o¤ 二.非选择题（共8题，共70分） 11(7分)我国航天工程取得了一系列辉煌成就，离不开对新型材料和能源的不断探索。 (1)宇航材料的选择。稀土铝合金用于制造新型载人航天器舱体，其硬度比金属A的硬度（填“大”或“小）。 (2)叠氮化铜常用于航天器分离的起爆药，制备方法为2NaN,+CuCl2==2NaCl+CuN)zl,该反应属于基本 反应类型中的 反应。 (3)神舟飞船使用正极为LiCoO2的锂离子蓄电池在轨电解水制氧。已知LiCo02中i元素的化合价分别为+1 价，则C0元素的化合价为 (4)我国新一代载人飞船使用绿色推进剂硝酸羟胺(H4N2O),在催化剂作用下完全分解：H4N2O4一一N2T+ 021+2X1。X的化学式为 (5)氢氧化钾(KOH)与氢氧化钠性质相似，有同学认为可以用氢氧化钾吸收载人飞船中的二氧化碳，其化学 方程式为 。从性质角度分析该同学想法的局限性是 (写一条) 12.(8分)氧是地球上常见的元家，形是生物体内最重要的元素之一。放电法制取臭氧的原理如图1所示。 液态0， 回故电00爱器 气态02 图1 (1)氧原子的结构示意图如右图所示。×的数值为 (2)氧气具有助燃性。镁条燃烧作照明弹的化学方程式为」 (3)从微观角度分析O,和O2化学性质不同的原因为 (4)02的沸点比03的 (填“高”或低。 (5)制冷剂氟利昂(C℉C)进入大气层后，在紫外线照射下所分解出的氯原子破坏臭氧层的反应历程如图2所示。 过程 过程 瓠原子 过程1 ○氧原子 图2 ①反应过程中物质类别属于氧化物的物质的化学式为C10、 0 ②研究表明：“少量的C℉C就能对臭氧层产生巨大的影响'结合反应历程图推测，可能是该过程中 填 微观粒子符号)起到催化作用。 第3页共8页 回 al“"1%o¤ 13.(9分)化学在弘扬中华优秀传统文化和促进科技进步等领域具有重要价值。学习小组对走马灯进行探究。 叶轮 蜡烛 (1)传统走马灯常用纸张、竹子、蜡烛制成。 ①理论上，燃料热值越高，走马灯旋转越 (填“快"或“慢")。选择蜡烛作热源，蜡烛然烧将 转 化成热能，热空气上升推动叶轮旋转。 ②存放走马灯的竹子框架时要远离火源，从燃烧条件分析，目的是防止 (2)现代跑马灯利用金属铁、LED灯和石墨烯制成。户外智能跑马灯的接缝处涂抹密封胶，以免内部的铁持续 接触 而锈蚀。 (3)智能跑马灯相比传统走马灯，减少了 排放，缓解温室效应。 (4)石墨烯是碳的一种单质，化学式为C。石墨烯能有效解决LED灯的热量积压问题。某石墨烯薄膜的制造流 程如下： 【原理】在1000℃高温下，充入氩气作保护气，甲烷(CH4)作碳源，在铜箔表面催化，生成单层石墨烯和氢气。 石烯 石垫烯 第一步：消洁铜箔 第二步：催化生长 第三步：刻蚀铜箔 ①该反应的化学方程式为 ②该技术能实现石墨烯的“单层生长”，据此推测铜对碳原子的进一步吸附其它碳原子具有」 (填“限制 或“促进)作用。 14.(7分)不锈钢保温杯因其耐用、保温效果好被广泛使用。化学兴趣小组对该保温杯中的材料开展了微项目学 习。 【查阅资料】1.铬(C)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。 IⅡ.疏酸亚铬(CSO)溶液呈蓝色。 活动：认识不锈钢保温杯 (1)不锈钢保温杯表面镀铬的目的是 (2)保温杯的“内层镀铜层”是将不锈钢内胆接在电源负极进行电镀。该过程中利用了金属的 性。 第4页共8页 回 a“"1%o¤ 活动2：探究铬的性质 (3)将砂纸打蘑过的铬片放入稀硫酸中，铬片上产生气泡，溶液逐渐变为蓝色，有关反应的化学方程式 是 0 (4)小组同学猜测铬的金属活动性大于铁、于是进行了如下实验： 用砂纸打序 后的铁丝 当观察到」 现象（写一条），说明小组同学的猜想正确。 (5)不锈钢保温杯在使用时应注意 (写一条)。 15.(10分)某化学兴趣小组同学在回收废旧电池的同时，开展了如下的实验探究。 【查阅资料】废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉和氯化锌等，其中氯化锌可溶于水，炭粉和二氧化锰 均不溶于水。 多孔隔板 ⑧® C (1)干电池外层锌筒中的锌可以与稀疏酸反应制备氢气，小组同学因此组装上述三种装置。其中，仪器①的名 称是 仪器②的作用是 (2)A和B装置中，制备氢气不需要用到的装置是 (填“A"或“B”)。用装置C制取氢气时。需要将 外层锌简处理成 (填“粉末状”或“块状")再进行实验。 (3)将筒内的灰黑色物质（含有C、MnO2、ZCh2等）取出进行实验，过程如图： 废干电池 简中固体 H,O,洛液 固体粉末 ①操作」中使用玻璃棒的作用是 ②操作Ⅱ回收氯化锌时，发现滤液恽浊。应采取的措施是 (写一条)。 ③操作山固体磨成粉末状可以加快灼烧，说明 可以加快反应速率。 ④操作V将灼烧后的剩余固体加入试管，观察到带火里木条立即复燃。试管内反应的化学方程式是 第5页共8页 a^“6"1.%。a 16.(10分)海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立 了侯氏制碱法。主要化学反应原理为： DNaCl NH3 CO2 H20=NaHCO3+NH4CI ②2NaHC0,△NaCO,+H0+COt. 个溶解度g 70 ☑NHCI 50 NaCl 30 10 INaHCo, 0 20406080100温度/℃ 上图为NaCl、NH4C和NaHCO,的溶解度曲线。根据题目所给材料，回答下列问题： (1)纯碱的主要成分是Na2CO,从物质分类的角度看，Na2CO属于」 (填“酸碱“盐）之一。 (2)侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到NH4Cl,可以在农业中作-_肥。 (3)20℃时，NaCI的溶解度为36g。为配制NaC1饱和溶液，需要向S0克水中至少加入克NaC1固体。 (4)反应①得到的氯化铵溶液中通常会混有氯化钠，可以选择 火填“降温结晶"或“蒸发结晶”)方法 提纯氯化钩，理由是」 (5)常温下充分反应后，反应①中有大量晶体析出，其晶体的主要成分是NHCO,而不是NH4CI的原因 是」 (6)“侯氏制碱法”发明之前，国外主流的制碱法包括“路布兰法”。其原理如下： ①2NaC1+H2SO,高温NaS04+2HCIT ②NaS04+4C商温NaS+4C01 ③NaS+CaC0,高遏Na2C0,+CaS 与“路布兰法”相比，“侯氏制碱法”的优点有 (写一条)。 17(13分)中国是生产和利用氢氧化钙最早的国家之一，氢氧化钙在建筑、农业上应用广泛。同学们对氢氧化 钙的性质进行探究。 【认识氢氧化钙】 (1)氢氧化钙俗称 (写一种)，在农业上的应用包括 (写一种)。 第6页共8页 D a^“"1.%。a 【探究氢氧化钙性质】 2mL水 2滴酚酞 2mL水 振荡、静置 振荡、静置 振荡、静置 0 0.02g Ca(OH)2 红色 A A 2mL水 2滴酚酞 2mL稀盐酸 0.02g 振荡、静置 振荡、静置 振荡、静登 Ca(OH) 红色 无色 B B 探究环节 探究内容 【探究问题】A试管中为什么有固体荆余？ 【提出猜想】猜想一：氢氧化钙固体部分变质猜想二：氢氧化钙微溶于水 【实验验证】 (2)取A中剩余固体滴加足量稀盐酸，无气泡冒出，证明猜想_一( 填“一"或“二”) 甲同学的探究 不成立。 (3)另取A,中剩余固体加入足量水，固体全部溶解形成溶液，将该溶液分为2份，一份 滴加酚酞，溶液变红；另一份滴加Na2CO,溶液，观察到 ,证明另一猜想 成立。 【探究问题】B]试管中溶液的溶质成分除盼酞外，还有什么！ 【提出猜想】(4)猜想一：CaC2猜想二： 乙同学的探究 【实验验证】 (5)取B?中溶液加入盛有少量F2O,的试管中，观察到固体逐渐消失，溶液由无色变为 色，则猜想二成立。固体溶解时发生反应的化学方程式是 查阅资料：①CaCh溶液显中性； ②AgNO,可以与可溶性的氯化物发生复分解反应产生白色沉淀。 (6)大家认为还可以选择其他方案来验证B]试管中溶液溶质成分。下列方案不可行的是 (填序号)。 交流反思 a.测溶液的pH b.向溶液中加入铝粉 c.向溶液中通入C02 d.加入AgNO]溶液 (7)丙同学认为，对比A,、B!试管中的现象，可以证明氢氧化钙与稀盐酸发生了反应。 其依据是」 0 第7页共8页 a^“"1.%。a 18.(6分)为测定某造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数（假设不含其他成分），化学小组取该废水样品50g,向 其中逐渐加入质量分数为10%的稀硫酸，并测定溶液的pH,当pH-7时消耗98g稀疏酸。其化学方程式为： 2NaOH+H2S04==Na2S04+2H20。请回答： (1)该98g稀疏酸中含有gH2S04。 (2)50g废水中氢氧化钠的质量是多少？（请写出计算过程） 第8页共8页 al“"1…%o¤