精品解析：2026年吉林长春市东北师范大学附属中学明珠学校中考第二次模拟考试化学试卷

化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是 A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体 2. 以下春节民俗中属于化学变化的是 A. 剪纸纳福 B. 清扫灰尘 C. 巨龙起舞 D. 燃放烟花 3. 下列高铁列车的部件中，属于人工合成的高分子材料(简称合成材料)的是 A. 玻璃车窗 B. 塑料小桌板 C. 棉质座套 D. 铝合金车体 4. 《天工开物》中有“凡水晶出深山穴内瀑流石罅之中”，水晶的主要成分是SiO2，其原子排列方式与金刚石类似，下列关于SiO2的说法错误的是 A. SiO2的硬度较大 B. SiO2易溶于水 C. SiO2的相对分子质量是60 D. SiO2是氧化物 5. 粗盐中难溶性杂质去除实验的下列操作中，规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 6. 下列有关化学学科素养的说法中，不正确的是 A. 化学观念：CO和CO2分子构成不同，两者化学性质不同 B. 科学思维：物质R在空气中燃烧生成H2O和CO2，则一定由C、H、O三种元素组成 C. 科学探究与实践：将碘和高锰酸钾分别加入水中，探究不同溶质在水中的溶解性 D. 科学态度与责任：生活垃圾分类处理有利于节约资源和保护环境 7. 食盐是一种重要的化工原料，也可以用来调味，农业上还可以用食盐水选种。用氯化钠固体配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A. 用量筒量取水时俯视读数会导致溶液的浓度偏大 B. 配制该溶液需要氯化钠固体的质量为6g C. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 D. 用该溶液配制50g质量分数为3%的溶液，需要该溶液的质量为50g 8. 如图为模拟可燃粉尘爆炸装置，先在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，立即用气囊向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满罐体，可观察到爆炸现象(人与该装置保持安全距离)。下列说法不正确的是 A. 该实验说明面粉是可燃物 B. 鼓气后发生爆炸，说明鼓气的主要目的是增大氧气浓度 C. 实验时用塑料盖盖住金属罐，说明粉尘爆炸试验要保持狭小空间 D. 燃着的蜡烛能引发爆炸，提示这类场所应严禁烟火 9. 下图是两种氮肥的标签(氮肥中杂质均不含氮元素)。下列有关计算的说法正确的是 ①的相对分子质量为80 ②中氮、氢、氯三种元素的质量比为 ③等质量的和所含氮元素的质量比为 ④通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的 硝酸铵 化学式： 净重：50 kg 含氮量：>28% …… 氯化铵 化学式： 净重：50 kg 含氮量：>30% …… A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②④ 10. 图1为化学兴趣小组探究微粒性质设计的实验装置，图2为借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线(注：浓氨水有毒)。下列有关说法不正确的是 A. 该实验的一个前提条件是浓氨水具有挥发性 B. X曲线的变化代表甲试管，该实验说明温度越高，分子运动速率越快 C. 湿棉花的作用是吸收氨气，防止污染空气 D. 内，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 二、非选择题：本题共6小题，共40分 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氧的元素符号_____；②2个氮原子______； （2）12号元素的相对原子质量为_______； （3）观察第2、3周期的元素，均以_______(填“金属”或“非金属”)元素开头，以稀有气体元素结尾。 （4）简述依据氧气的化学式()，写出从宏观和微观视角可以获取的两条信息_______。 12. 化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。 （1）二氧化氯()是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，如图是用二氧化氯净水过程中发生反应的微观示意图，请回答下列问题。 ①从微粒的角度分析，该过程中发生变化的是___________(填“原子种类”或“分子种类”)。 ②标出甲物质中氯元素的化合价___________。 ③已知丙物质的化学式为，写出该反应的化学方程式___________。 （2）氢燃料电池汽车是新能源汽车的重要发展方向。 ①氢气作为一种清洁能源，其优点有___________(写一点)。 ②从微观角度解释“6000L氢气可加压装入40L钢瓶”的原因：___________。 13. 中国古代的文明与技术促进了世界文明发展。西汉青铜雁鱼灯的造型和工作原理如图。灯里面是中空的，灯罩可自由开合，腹部的清水用于吸收燃烧产生的废气。 （1）青铜做出的灯具造型不易变形，利用其硬度______； （2）出土时灯表面存在绿色锈蚀【主要成分为碱式碳酸铜，化学式为】。由其化学式推测产生碱式碳酸铜的原因是在空气中铜与氧气和______反应的结果； （3）灯采用淆水(石油，含、、等元素)为燃料，当看到有大量黑烟产生时，应该_______(填“扩大”或“减小”)进风口。燃料完全燃烧产生的气体中有污染性的是_______(填化学式)，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液颜色将变为_______。 14. 学习小组以“家用生态鱼缸增氧”为主题展开研究。 生态鱼缸中水草产生的氧气比较少。学习小组尝试设计为生态鱼缸增氧的方法。图1为实验室制取的部分装置。 （1）写出仪器a的名称____。 （2）用装置A制取时的化学方程式______； （3）实验室用装置B制取时，使用分液漏斗的目的是______； （4）若装置C已集满，可从______(填“m”或“n”)端通入水将中排进生态鱼缸； （5）小组同学又设计了如图2增氧装置。生活中不采用实验室制氧方法来为鱼缸增氧的原因可能是______； （6）鱼缸中氧气细化器的作用为______。 15. 贵州省黔西南州兴义市自古以来就是盛产甘蔗的地方，出产的甘蔗味甜，水分充足，成为制作优质食糖的上等原材料。 Ⅰ、古法制糖：《天工开物》中记录了从甘蔗中提取蔗糖的技术，其制作步骤如图。 （1）熬煮后得到的糖膏呈现红褐色，这是因为其中含有钙和铁元素。喝红糖水能补铁，缺铁会引起的症状是________。 （2）将熬煮后得到的糖膏倒入瓦溜中，用黄泥水淋浇，瓦溜中留下“白糖”，该过程利用的黄泥水的物理性质是________。 （3）“凝结糖霜”获得全部白糖的方法属于________。（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 Ⅱ、工业制糖：将红糖提纯，脱色变成白糖。现代工业生产白糖时，亚硫酸钠（）是常用的一种辅助材料，易转化为硫酸钠。蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 （4）除去蔗糖溶液中的少量硫酸钠，采用降温结晶的原因是________。 （5）结晶得到的白糖表面含有可溶性杂质，适用于清洗表面杂质的物质是________。（选填“水”或“蔗糖饱和溶液”）。 （6）将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂有细棉线的桶中，缓慢降温结晶，能形成大块的冰糖。80℃时，将465.1 g的饱和蔗糖溶液冷却到20℃。析出蔗糖的质量为________。 16. 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。某兴趣小组对该过程进行了以下探究。 Ⅰ．坯布的处理 碱煮——《周礼·考工记》中介绍了漂洗丝帛的工艺：将草木烧成灰(主要成分为K2CO3，其溶液呈碱性)，在容器里加水并浸泡丝帛：再将蚌壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加入上述容器中一起浸泡，去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程： （1）步骤Ⅰ中_____(填“放出”或“吸收”)热量； （2）实践发现石灰浆【Ca(OH)2和水形成的混合物】和草木灰水都能用来漂洗丝帛，若将两者混合之后洗涤效果会更好。为探究其原因，用pH计测量三种液体酸碱度得到的结果如下表： 液体 草木灰水 石灰浆 两者混合后上层清液 pH 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后液体的碱性_______(填“增强”或“减弱”)，请用化学方程式解释原因_______； （3）小华猜测：步骤Ⅲ所得丝帛漂洗液中可能含有过量的Ca(OH)2，为判断该猜测是否正确，请你设计一个实验方案：____(实验方案包括操作、现象和结论)。 酸洗——“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。 （4）若采用稀硫酸“酸洗”，“酸洗”后的布料必须进行充分漂洗后才能烘干，可能原因是______。 Ⅱ．染色 靛蓝是一种古老的蓝色染料，属于草木染的一种。现代染色工业中，人工合成靛蓝取代了天然靛蓝，常用于染制牛仔布。靛蓝的化学式为C16H10N2O2，其耐热性、耐光性、耐碱性均较差。染色过程中，靛蓝在强碱性条件下转换成可溶性盐才能上染到漂白过的纤维上，然后再取出接触空气变回不溶性靛蓝并固着在纤维里。 （5）靛蓝属于_____(填“无机”或“有机”)化合物； （6）分析上文，洗涤靛蓝染色的衣物时，应注意_______。(任写一条即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是 A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%、其他气体和杂质约0.03%，故C正确。 2. 以下春节民俗中属于化学变化的是 A. 剪纸纳福 B. 清扫灰尘 C. 巨龙起舞 D. 燃放烟花 【答案】D 【解析】 【详解】剪纸纳福、清扫灰尘、巨龙起舞的过程中均没有新物质生成，属于物理变化；燃放烟花时有新物质生成，属于化学变化，故选D。 3. 下列高铁列车的部件中，属于人工合成的高分子材料(简称合成材料)的是 A. 玻璃车窗 B. 塑料小桌板 C. 棉质座套 D. 铝合金车体 【答案】B 【解析】 【详解】A、玻璃属于无机非金属材料，不属于合成材料； B、塑料是典型的人工合成高分子材料，符合要求； C、棉花是天然存在的有机高分子材料，不属于人工合成材料； D、铝合金属于金属材料，不属于合成材料。 4. 《天工开物》中有“凡水晶出深山穴内瀑流石罅之中”，水晶的主要成分是SiO2，其原子排列方式与金刚石类似，下列关于SiO2的说法错误的是 A. SiO2的硬度较大 B. SiO2易溶于水 C. SiO2的相对分子质量是60 D. SiO2是氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A.题干说明原子排列方式与金刚石类似，金刚石硬度大，因此硬度也较大，A正确。 B.难溶于水，题干提及其存在于瀑流中也能佐证其不溶于水的性质，B错误。 C.的相对分子质量为，C正确。 D.氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，由Si、O两种元素组成，属于氧化物，D正确。 5. 粗盐中难溶性杂质去除实验的下列操作中，规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A.托盘天平称量药品需遵循“左物右码”的原则，图中砝码和食盐位置颠倒，操作不规范。 B.溶解操作应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，操作不规范。 C.过滤操作需满足“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作不规范。 D.蒸发时用酒精灯外焰加热蒸发皿，同时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作规范。 6. 下列有关化学学科素养的说法中，不正确的是 A. 化学观念：CO和CO2分子构成不同，两者化学性质不同 B. 科学思维：物质R在空气中燃烧生成H2O和CO2，则一定由C、H、O三种元素组成 C. 科学探究与实践：将碘和高锰酸钾分别加入水中，探究不同溶质在水中的溶解性 D. 科学态度与责任：生活垃圾分类处理有利于节约资源和保护环境 【答案】B 【解析】 【详解】A.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，CO和CO2分子构成不同，因此二者化学性质不同，说法正确。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。R在空气中燃烧时有O2参与反应，生成H2O和CO2，仅能证明R一定含C、H元素，O元素可能来自O2，因此R不一定含O元素，说法错误。 C.实验中溶剂均为水，仅溶质种类（碘、高锰酸钾）不同，控制溶剂变量一致，可探究不同溶质在水中的溶解性差异，说法正确。 D.生活垃圾分类处理可回收可再利用资源、减少污染物排放，有利于节约资源和保护环境，说法正确。 7. 食盐是一种重要的化工原料，也可以用来调味，农业上还可以用食盐水选种。用氯化钠固体配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A. 用量筒量取水时俯视读数会导致溶液的浓度偏大 B. 配制该溶液需要氯化钠固体的质量为6g C. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 D. 用该溶液配制50g质量分数为3%的溶液，需要该溶液的质量为50g 【答案】D 【解析】 【详解】A.量筒量取水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此溶液浓度偏大，说法正确； B.所需氯化钠固体质量=，说法正确； C.配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶，用到的玻璃仪器包含量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，说法正确； D.溶液稀释前后溶质质量不变，设需要6%的氯化钠溶液质量为x，可得，解得x=25g，不是50g，说法错误。 8. 如图为模拟可燃粉尘爆炸装置，先在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，立即用气囊向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满罐体，可观察到爆炸现象(人与该装置保持安全距离)。下列说法不正确的是 A. 该实验说明面粉是可燃物 B. 鼓气后发生爆炸，说明鼓气的主要目的是增大氧气浓度 C. 实验时用塑料盖盖住金属罐，说明粉尘爆炸试验要保持狭小空间 D. 燃着的蜡烛能引发爆炸，提示这类场所应严禁烟火 【答案】B 【解析】 【详解】A.面粉能够发生燃烧爆炸，说明面粉属于可燃物，表述正确。 B.鼓入的气体仍是空气，氧气浓度无明显提升，鼓气的核心目的是让面粉分散悬浮在罐内，增大面粉与氧气的接触面积，而非增大氧气浓度，表述错误。 C.粉尘爆炸需要在有限狭小空间中进行，才能让燃烧产生的热量和气体快速聚集、膨胀引发爆炸，因此需要用塑料盖盖住金属罐，表述正确。 D.燃着的蜡烛作为明火可以引燃面粉引发爆炸，因此存在可燃粉尘的场所需要严禁烟火，表述正确。 9. 下图是两种氮肥的标签(氮肥中杂质均不含氮元素)。下列有关计算的说法正确的是 ①的相对分子质量为80 ②中氮、氢、氯三种元素的质量比为 ③等质量的和所含氮元素的质量比为 ④通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的 硝酸铵 化学式： 净重：50 kg 含氮量：>28% …… 氯化铵 化学式： 净重：50 kg 含氮量：>30% …… A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①.的相对分子质量计算为，说法正确。 ②.中氮、氢、氯元素的质量比为，是原子个数比，不是质量比，说法错误。 ③.等质量的两种物质所含氮元素质量比等于其氮元素质量分数之比。的氮质量分数为，的氮质量分数为，二者比值为，说法错误。 ④.纯的含氮量为，杂质不含氮，实际产品含氮量不可能超过26.2%，远低于标签标注的，因此标签含氮量虚假，说法正确。 综上，①④正确，选A。 10. 图1为化学兴趣小组探究微粒性质设计的实验装置，图2为借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线(注：浓氨水有毒)。下列有关说法不正确的是 A. 该实验的一个前提条件是浓氨水具有挥发性 B. X曲线的变化代表甲试管，该实验说明温度越高，分子运动速率越快 C. 湿棉花的作用是吸收氨气，防止污染空气 D. 内，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验装置中浓氨水与传感器无直接接触，若浓氨水没有挥发性，传感器接触不到浓氨水，实验无法达到实验目的，说法正确； B、通过甲、乙对比可知，温度越高，分子运动速率更快，该实验能证明微粒运动速率与温度有关，说法正确； C、氨气有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染，说法正确； D、分子在永不停息地做无规则运动，0~1min，氨气也是不断运动的，该段时间氨气浓度为零是因为此时氨分子还没有运动到传感器位置，说法错误。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，共40分 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氧的元素符号_____；②2个氮原子______； （2）12号元素的相对原子质量为_______； （3）观察第2、3周期的元素，均以_______(填“金属”或“非金属”)元素开头，以稀有气体元素结尾。 （4）简述依据氧气的化学式()，写出从宏观和微观视角可以获取的两条信息_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） 24.30 （3） 金属 （4） 宏观：氧气由氧元素组成；微观：1个氧分子由2个氧原子构成 【解析】 【小问1详解】 元素符号书写遵循“一大二小”规则，氧元素符号为；表示多个原子时，在元素符号前添加对应数字，因此2个氮原子写作。 【小问2详解】 12号元素为镁元素，从题给周期表可直接读出其相对原子质量为24.30。 【小问3详解】 观察第2周期（锂开头）、第3周期（钠开头），两个周期均以金属元素开头，以稀有气体元素结尾，符合元素周期表排布规律 【小问4详解】 化学式的含义分宏观、微观两个层面：宏观可表示物质种类、物质的元素组成，即氧气由氧元素组成；微观可表示一个分子、分子的原子构成，即1个氧分子由2个氧原子构成。 12. 化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。 （1）二氧化氯()是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，如图是用二氧化氯净水过程中发生反应的微观示意图，请回答下列问题。 ①从微粒的角度分析，该过程中发生变化的是___________(填“原子种类”或“分子种类”)。 ②标出甲物质中氯元素的化合价___________。 ③已知丙物质的化学式为，写出该反应的化学方程式___________。 （2）氢燃料电池汽车是新能源汽车的重要发展方向。 ①氢气作为一种清洁能源，其优点有___________(写一点)。 ②从微观角度解释“6000L氢气可加压装入40L钢瓶”的原因：___________。 【答案】（1） ①. 分子种类 ②. ③. （2） ①. 产物无污染，热值高 ②. 加压后氢分子之间的间隙减小 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示，二氧化氯和水反应生成和盐酸，根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，根据图示，则从微粒的角度分析，该过程中发生变化的是分子种类； ② 甲物质的化学式为，其中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有，解得x=+4。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则甲物质中氯元素的化合价表示为； ③根据微观图例可知，反应物甲是 ClO2 ​ 、乙是 H2O，已知丙为HClO3 ​ ，丁由1个氯原子和1个氢原子构成，即HCl，反应方程式为：； 【小问2详解】 ①氢气燃烧生成水，产物无污染，热值高； ②氢分子之间有间隙，且压力越大，间隙越小，则加压时，6000L氢气可装入容积为40L的钢瓶中。 13. 中国古代的文明与技术促进了世界文明发展。西汉青铜雁鱼灯的造型和工作原理如图。灯里面是中空的，灯罩可自由开合，腹部的清水用于吸收燃烧产生的废气。 （1）青铜做出的灯具造型不易变形，利用其硬度______； （2）出土时灯表面存在绿色锈蚀【主要成分为碱式碳酸铜，化学式为】。由其化学式推测产生碱式碳酸铜的原因是在空气中铜与氧气和______反应的结果； （3）灯采用淆水(石油，含、、等元素)为燃料，当看到有大量黑烟产生时，应该_______(填“扩大”或“减小”)进风口。燃料完全燃烧产生的气体中有污染性的是_______(填化学式)，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液颜色将变为_______。 【答案】（1） 大 （2） 水和二氧化碳（或和） （3） ①. 扩大 ②. ③. 红色 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜合金，合金硬度通常大于其组成的纯金属，因此青铜灯具不易变形。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜含氢、碳元素，因此除铜、氧气外，还需要空气中含氢的水和含碳的二氧化碳参与反应。 【小问3详解】 出现大量黑烟是燃料不完全燃烧，说明氧气不足，扩大进风口可增加氧气供应，促进完全燃烧；燃料含硫元素，完全燃烧生成污染性气体；和水反应生成酸性物质，能使紫色石蕊溶液变红。 14. 学习小组以“家用生态鱼缸增氧”为主题展开研究。 生态鱼缸中水草产生的氧气比较少。学习小组尝试设计为生态鱼缸增氧的方法。图1为实验室制取的部分装置。 （1）写出仪器a的名称____。 （2）用装置A制取时的化学方程式______； （3）实验室用装置B制取时，使用分液漏斗的目的是______； （4）若装置C已集满，可从______(填“m”或“n”)端通入水将中排进生态鱼缸； （5）小组同学又设计了如图2增氧装置。生活中不采用实验室制氧方法来为鱼缸增氧的原因可能是______； （6）鱼缸中氧气细化器的作用为______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）控制液体的滴加速度，从而控制反应速率 （4）m （5）实验室制氧操作复杂、成本较高，且产生的氧气量有限 （6）将氧气分成大量细小气泡，增大氧气与水的接触面积，使氧气更易溶解在水中，提高增氧效率 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a为锥形瓶。 【小问2详解】 装置A为“固体加热型”发生装置，且试管口有棉花，说明是用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式见答案。 【小问3详解】 装置B为“固液不加热型”发生装置，分液漏斗的玻璃活塞可控制液体滴加速度，从而控制反应速率。 【小问4详解】 装置C集满O2后，氧气密度比水小，若从m端通入水，水会占据集气瓶下部空间，将氧气从n端排出，进入生态鱼缸，因此进水端为m。 【小问5详解】 实验室制氧操作复杂、成本较高，且产生的氧气量有限，无法满足鱼缸持续增氧的需求。 【小问6详解】 略。 15. 贵州省黔西南州兴义市自古以来就是盛产甘蔗的地方，出产的甘蔗味甜，水分充足，成为制作优质食糖的上等原材料。 Ⅰ、古法制糖：《天工开物》中记录了从甘蔗中提取蔗糖的技术，其制作步骤如图。 （1）熬煮后得到的糖膏呈现红褐色，这是因为其中含有钙和铁元素。喝红糖水能补铁，缺铁会引起的症状是________。 （2）将熬煮后得到的糖膏倒入瓦溜中，用黄泥水淋浇，瓦溜中留下“白糖”，该过程利用的黄泥水的物理性质是________。 （3）“凝结糖霜”获得全部白糖的方法属于________。（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 Ⅱ、工业制糖：将红糖提纯，脱色变成白糖。现代工业生产白糖时，亚硫酸钠（）是常用的一种辅助材料，易转化为硫酸钠。蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 （4）除去蔗糖溶液中的少量硫酸钠，采用降温结晶的原因是________。 （5）结晶得到的白糖表面含有可溶性杂质，适用于清洗表面杂质的物质是________。（选填“水”或“蔗糖饱和溶液”）。 （6）将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂有细棉线的桶中，缓慢降温结晶，能形成大块的冰糖。80℃时，将465.1 g的饱和蔗糖溶液冷却到20℃。析出蔗糖的质量为________。 【答案】（1）贫血 （2）吸附性 （3）蒸发结晶 （4）蔗糖的溶解度随温度降低明显减小，硫酸钠溶解度受温度变化影响很小，降温时蔗糖大量结晶析出，硫酸钠留在溶液中 （5）蔗糖饱和溶液 （6）161.2 g 【解析】 【小问1详解】 人体缺铁会引发缺铁性贫血。 【小问2详解】 黄泥可以吸附糖膏中的有色色素，使糖脱色得到白糖，吸附性属于物理性质，因此该过程利用了黄泥的吸附性。 【小问3详解】 古法制糖中，通过熬煮蒸发水分，浓缩糖液使蔗糖结晶析出，因此该结晶方法属于蒸发结晶。 【小问4详解】 结合溶解度曲线可知：蔗糖溶解度受温度影响远大于硫酸钠，降温时蔗糖溶解度大幅降低，大量结晶析出，而硫酸钠溶解度变化很小，几乎不析出，因此可以用降温结晶除去蔗糖中混有的少量硫酸钠。 【小问5详解】 蔗糖饱和溶液不能继续溶解蔗糖，但可以溶解白糖表面的可溶性杂质；若用水清洗，会溶解损失白糖，因此选择蔗糖饱和溶液。 【小问6详解】 8 0℃时蔗糖溶解度为365.1 g，即100 g水最多溶解365.1 g蔗糖，形成饱和溶液的总质量为100 g+365.1 g=465.1 g，因此题中 465.1 g饱和溶液中含 100 g水，冷却到20℃时，100 g水仅能溶解203.9 g蔗糖，因此析出蔗糖的质量为：365.1 g−203.9 g=161.2 g。 16. 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。某兴趣小组对该过程进行了以下探究。 Ⅰ．坯布的处理 碱煮——《周礼·考工记》中介绍了漂洗丝帛的工艺：将草木烧成灰(主要成分为K2CO3，其溶液呈碱性)，在容器里加水并浸泡丝帛：再将蚌壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加入上述容器中一起浸泡，去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程： （1）步骤Ⅰ中_____(填“放出”或“吸收”)热量； （2）实践发现石灰浆【Ca(OH)2和水形成的混合物】和草木灰水都能用来漂洗丝帛，若将两者混合之后洗涤效果会更好。为探究其原因，用pH计测量三种液体酸碱度得到的结果如下表： 液体 草木灰水 石灰浆 两者混合后上层清液 pH 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后液体的碱性_______(填“增强”或“减弱”)，请用化学方程式解释原因_______； （3）小华猜测：步骤Ⅲ所得丝帛漂洗液中可能含有过量的Ca(OH)2，为判断该猜测是否正确，请你设计一个实验方案：____(实验方案包括操作、现象和结论)。 酸洗——“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。 （4）若采用稀硫酸“酸洗”，“酸洗”后的布料必须进行充分漂洗后才能烘干，可能原因是______。 Ⅱ．染色 靛蓝是一种古老的蓝色染料，属于草木染的一种。现代染色工业中，人工合成靛蓝取代了天然靛蓝，常用于染制牛仔布。靛蓝的化学式为C16H10N2O2，其耐热性、耐光性、耐碱性均较差。染色过程中，靛蓝在强碱性条件下转换成可溶性盐才能上染到漂白过的纤维上，然后再取出接触空气变回不溶性靛蓝并固着在纤维里。 （5）靛蓝属于_____(填“无机”或“有机”)化合物； （6）分析上文，洗涤靛蓝染色的衣物时，应注意_______。(任写一条即可) 【答案】（1）放出 （2） ①. 增强 ②. （3）取少量漂洗液于试管中，加入碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则说明含有过量Ca(OH)2，猜测正确；若无明显现象，则猜测错误（答案不唯一，合理即可） （4）残留的硫酸会腐蚀布料，损坏织物 （5）有机 （6）避免使用碱性洗涤剂洗涤（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 蚌壳主要成分为CaCO3，灼烧后分解生成CaO，步骤I是CaO与水反应生成Ca(OH)2，该反应属于放热反应，因此填放出。 【小问2详解】 pH>7时，pH越大碱性越强，混合后溶液pH大于原两种溶液，因此碱性增强； 草木灰中的K2CO3会和Ca(OH)2反应生成强碱KOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强； 化学方程式为：。 【小问3详解】 检验是否含Ca(OH)2 ，可利用Ca2+能生成碳酸钙白色沉淀的性质设计实验，符合要求即可，因此可以取少量漂洗液于试管中，加入碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则说明含有过量Ca(OH)2，猜测正确；若无明显现象，则猜测错误，也可以通入二氧化碳，实验现象和结论与加入碳酸钠溶液类似。 【小问4详解】 稀硫酸中的水烘干蒸发后会变为浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性、脱水性，会损坏布料，因此必须充分漂洗除去残留硫酸。 【小问5详解】 靛蓝是含碳的化合物，属于有机化合物。 【小问6详解】 根据题干信息“靛蓝耐热性、耐光性、耐碱性均较差”，可推出对应注意事项，合理即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $