福建省同安第一中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

同安一中2025~2026学年（上）第一次月考 高三化学试题 （时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Ni-59 Zn-65 I-127 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 先秦时期的《考工记》最早记载了我国古代精炼蚕丝工艺。“以涚水(草木灰水)沤(长时间浸泡)其丝，七日……”可除去蚕丝中的丝胶等杂质。下列说法错误的是 A. 草木灰经水浸、过滤得到涚水 B. 涚水的主要溶质是碳酸钾 C. 蚕丝纤维与棉纤维主要成分相同 D. 丝胶在碱性溶液中比在水中易水解 2. 川芎是一味常用的活血行气中药，其有效成分之一的结构如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 分子中杂化的碳原子有8个 B. 虚框内所有原子可能共平面 C. 分子中无手性碳原子 D. 能与氯化铁溶液发生显色反应 3. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，Y、Z的价电子数相等，Q元素在焰色反应中显紫色，4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物沸点： C. 离子半径： D. 与的VSEPR模型相同 4. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题： Mg、Al、Ni都是活泼金属，其单质能在一定条件的水溶液中产生氢气。镁基合金材料具有良好的储氢-释氢性能。以Mg、Ni混合粉末为原料，利用氢化燃烧合成法可制得高效镁基储氢材料。向中掺杂铝原子有利于释氢。 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 镁在碳酸氢钠溶液中生成氢气： B. 铝在氢氧化钠溶液中生成氢气： C. 氢化镁投入醋酸溶液中生成氢气： D. 以惰性电极电解氯化镁溶液生成氢气： 6. 一种合金储氢后生成，其立方晶胞如图所示（和分别表示不同的金属原子，位于立方体的顶点和面心，位于立方体的体内）。下列说法错误的是 A. 晶胞中“”表示的是Ni原子 B. 晶体中存在离子键和极性共价键 C. 1 mol晶胞吸收4 mol后形成 D. 掺杂Al原子会改变晶体中粒子间作用力，减弱晶体稳定性 7. 的释氢原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法正确的是 A. 1 mol中含σ键数目为 B. 每生成5.9 gNi，转移电子的数目约为 C. 溶液的pH越大，越有利于释氢反应正向进行 D. 该反应在室温下不能自发进行的原因是 8. 从碲化镉（CdTe）废料中回收碲并制备硫化镉（CdS）的工艺流程如下： 已知：“氧化酸浸”中有和生成。下列说法错误的是 A. “氧化酸浸”中主要的反应为 B. “还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 C. “沉淀”过程中HCl的作用是防止生成 D. 上述流程中需进行过滤操作，实验室在进行此操作时用到的玻璃仪器有3种 9. 水系锌碘电池极具潜力，工作原理如图所示。基于壳聚糖（CTS）形成的双螺旋结构的功能粘结剂，能有效抑制电池工作时产生的扩散，防止电池寿命快速衰减。下列说法正确的是 A. CTS通过范德华力形成双螺旋结构 B. 充电时，Zn电极接电源正极，发生氧化反应 C. 放电时，外电路转移0.2 mol电子，负极区溶液质量增加6.5 g D. 充电时，阳极区发生的反应有， 10. 室温下实验探究、能否催化的分解及相关性质，进行了实验Ⅰ~Ⅲ。已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色下列说法错误的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 粉红色溶液，无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生气体 A. 实验Ⅰ表明不能催化的分解 B. 实验Ⅱ表明的生成有利于促进的水解，产生 C. 实验Ⅲ中产生两种气体 D. 实验表明与的配位能力：，配体的种类影响Co（Ⅱ）的还原性 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 一种以硼镁矿(含、MgO、及少量铁、铝氧化物等)为原料生产高纯硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 已知：①硼酸微溶于冷水，但在热水中溶解度较大 ②常温下，硼酸溶液呈弱酸性： （1）基态 有___________种空间运动状态。 （2）“溶浸”时选择100℃微沸条件下进行，原因是___________。 （3）“吸收”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）“母液”加热后可返回___________工序循环利用。 （5）热过滤后“调pH”的试剂为___________(填化学式)。 溶液pH对硼酸结晶率及纯度的影响如图1，根据图1判断合适的pH范围是___________ 此时溶液中___________1(填“>”“<”或“=”)。 （6）粗硼酸可以通过与甲醇酯化再水解提纯，写出硼酸与甲醇完全酯化的化学方程式___________。 （7）沉镁过程中还会生成镁的另外一种化合物X，其立方晶胞结构如图2a，沿z轴方向的投影为图2b。 ①X的化学式为___________。 ②X最简式的式量为，晶体边长为a pm，其晶胞密度为___________(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 12. 氧桥三核铁配合物（相对分子质量）为红棕色晶体，一种多核桥式配合物。其制备、元素分析及结构研究如下： Ⅰ.晶体制备： 配合物制备实验过程如下： 已知：硝酸铁固体溶于水时会部分水解、缩合成一种重要的中间体。 （1）写出溶解时由生成中间体的离子方程式：____________。 （2）蒸发浓缩至______（实验现象）出现时，就可停止该操作。 （3）“抽滤”是减压过滤，下列关于“抽滤”优点的说法，正确的是______。 a.过滤速度快 b.降低固体溶解度 c.降低漏捕和粘滞 d.所得固体较干燥 Ⅱ.铁含量测定： 准确称取a g产品配制成500 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入盐酸酸化，溶液由红棕色变为黄色。再加入2滴磺基水杨酸钠（）指示剂，用c mol/L EDTA二钠盐（）溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗EDTA二钠盐溶液的体积为V mL。已知滴定过程中发生的反应如下： （黄色）；FeSSA（紫色）（黄色）。 （4）加入盐酸酸化的目的是______。 （5）该测定实验无需使用的实验仪器有______（填序号）。 （6）产品中铁元素的含量是______（用含a、c、V的符号表示并化成百分数）。 Ⅲ.结构研究： 用X-射线衍射法测得氧桥三核铁（Ⅲ）配合物阳离子的结构如图1，对该晶体进行热重分析获得的热重曲线如图2。 （7）该阳离子中，中心O原子与3个形成平面三角形，该O原子的杂化轨道类型为______。Fe的配位数为______，键角：______（填“>”、“<”、“=”）。 （8）热重曲线如上图2，失重4.95%时剩余固体物质的化学式为______。 13. 八氢香豆素Ⅵ是合成香料的原料，以化合物Ⅰ为原料制备化合物Ⅶ的合成路线如图（反应条件略） （1）化合物Ⅰ的分子式为______，官能团名称为______。 （2）脂环化合物Y为化合物Ⅲ的同分异构体，能发生银镜反应，且不含手性碳原子，其结构简式为______（任写两种）。 （3）对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ⅰ 浓HBr/加热 ______ ⅱ ______ ______ 消去反应 （4）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有______。 A. 化合物Ⅱ中，碳原子采取了和两种杂化方式 B. 反应①中，有非极性键的断裂与极性键的形成 C. 反应②中，有键和键断裂 D. 化合物Ⅴ在水中的溶解度比化合物Ⅵ大 （5）反应③的化学方程式为______。 14. 空间站内搭载萨巴蒂尔装置将转化为，再通过电解水装置回收氧元素，其系统原理如图： 萨巴蒂尔装置内发生反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知： ①______。 ②其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后，下列说法正确的是______。 A.反应Ⅰ的化学平衡常数变小 B.反应Ⅱ逆反应速率变小 C.物质的量分数增大 D.的转化率增大 （2）T℃下，在体积为1 L“高温反应器”中（其他条件相同）充入1 mol 及4 mol ，分别使用、、作催化剂，在t s时的转化率如下表所示。 标号 A B C 催化剂 转化率/% 35.3 48.6 75.0 ①使用不同催化剂时，反应的活化能比较：催化剂______催化剂（填“＝”“＞”或“＜”）。 ②在t s时，一定未达到平衡的是______（填写上表中的“标号”）。 ③使用作催化剂，在t s时测得物质的量为1.35 mol，0~t s时，______。 （3）已知原料气中含有1 mol 及4 mol 在萨巴蒂尔装置中发生反应，达平衡时，各组分物质的量分数随温度变化如下图所示（部分组分已标出）。 ①曲线d表示的物质为______。 ②300℃达平衡时，总压为p，则反应Ⅱ的______（列出计算式，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）；此时氧元素的回收率为______[列出计算式，回收率]。 （4）萨巴蒂尔系统中不能先进行低温反应，再进行高温反应原因是____________。 同安一中2025~2026学年（上）第一次月考 高三化学试题 （时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Ni-59 Zn-65 I-127 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5~7题答案】 【答案】5. D 6. C 7. D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1）5 （2）加快反应速率，促进氨气逸出，防止析出 （3） （4）溶浸 （5） ①. ②. ③. （6） （7） ①. ②. 或 【12题答案】 【答案】（1） （2）溶液表面出现晶膜（或有少量晶体析出） （3）acd （4）将配合物中的铁转化为游离的，同时防止水解，确保其能与EDTA充分反应 （5）②④⑤ （6） （7） ①. ②. 6 ③. > （8） 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. 碳氯键、碳碳双键 （2）或 （3） ①. 取代反应 ②. 浓硫酸/加热 ③. 或 （4）CD （5）++ 【14题答案】 【答案】（1） ①. -206.0 ②. CD （2） ①. > ②. AB ③. （3） ①. CO ②. ③. ×100%或或 （4）反应Ⅰ是吸热反应，高温有利于反应Ⅰ正向进行，提高总转化率；若先低温后高温，低温下反应Ⅰ转化率低，转化不充分，最终氧元素回收率低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $