福建省龙岩市三校联考2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

“德化三中、大田五中、漳平二中”三校协作 2025~2026学年第一学期联考 高三化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cr-52 Au-197 Bi-209 第Ⅰ卷 (选择题，共40分) 一、选择题。(本大题共10题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵仪式上，众多先进武器装备震撼亮相。下列说法正确的是 A. 东风-5C发射井深埋地下数百米，井筒采用的超高强度钢属于金属材料 B. 191型自动步枪护木所用的工程塑料属于天然有机高分子材料 C. 新型察打一体无人机机身结构采用的碳纤维属于有机高分子材料 D. 东风-17高超音速导弹使用的耐高温特种陶瓷是传统无机非金属材料 2. 下列化学用语、图示或说法表达正确的是 A. H2S的空间填充模型为 B. CS2的电子式： C. 基态Cr原子的价层电子排布图： D. 和互为同素异形体 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： B. 溶液中加入过量澄清石灰水： C. SO2通入足量溶液中： D. 溶液中通入H2S： 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为13NA B. 标准状况下，22.4LSO3中电子的数目为40NA C. 1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA D. 1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中O原子个数为3NA 5. 四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的一种化合物结构如图所示，其中Y、Z同族，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 电负性：Q<X<Y B. 同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种 C. Z的氧化物对应的水化物为二元强酸 D. 简单氢化物稳定性：X>Y>Z 6. 化合物Z是一种药物的重要中间体，合成路线如下图所示。下列说法正确的是 A. X与氢气发生加成反应的产物具有3个手性碳 B. X与发生了取代反应生成Y C. Z能发生氧化、取代、消去、缩聚等反应 D. Z中的碳碳双键可以通过溴水进行检验 7. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 8. 一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图，电解质为含Li+有机溶液。放电过程中产生，充电过程中电解LiCl产生Cl2。下列说法正确的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 放电时总反应： C. 电解质溶液可替换为LiCl水溶液 D. 理论上每生成1mol Cl2，需消耗2molLi 9. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在］中回收As2O3的工艺流程如下： 已知：①砷元素在“滤渣”中的存在形式为As2S3；；； ②砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原。 下列说法错误的是 A. 浸渣中的主要成分为FeS B. “脱硫”过程中涉及的反应有 C. “还原”后可用KI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸 D. 研究小组认为，“沉砷”过程改用过量的Na2S，效果更好 10. 在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是 A. a线所示物种为固相产物 B. 温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为 C. 小于温度时热解反应的平衡常数 D. 温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 第Ⅱ卷 (非选择题，共60分) 二、非选择题(共4题，共60分) 11. 钴在化工、军事、航空航天等领域有重要应用。由于世界钴资源日益减少，从含钴废料中回收钴的技术开发很有意义。一种从含铁、钴、镍的氧化物为主的渣料中提取钴并回收镍的工艺流程如下： 已知：①钴在通常条件下表现为+2价；②Co2O3具有强氧化性，氧化性强于MnO2。 （1）渣料在溶浸前需要粉碎处理，目的是_______。“(酸)溶浸”步骤中试剂添加顺序为①H2SO4、HNO3 ②H2O2，其中的主要作用是_______。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______。 （3）“氧化分离”步骤中，需用硫酸将溶液调至pH为3，“滤渣2”为Co(OH)3，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。氧化剂的加入不可过快，原因是①防止Ni2+被氧化，否则难以实现Co、Ni的有效分离；②_______(从氧化还原角度分析)。 （4）“含镍沉淀”是碱式碳酸镍［］，生成“含镍沉淀”反应的离子方程式为_______。 （5）“还原”步骤中不可以用盐酸，原因是_______(用离子方程式解释)。 （6）得到硫酸钴产品的操作：蒸发浓缩至_______，冷却结晶，过滤。 12. 硫酰氯(SO2Cl2)对眼睛和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾； ②易分解： H2SO4 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥且纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为 ，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： （1）仪器C的名称为_______，装置E盛放的试剂为_______。 （2）仪器B中盛放药品的主要作用是①_______；②_______。 （3）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为。请问：在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_______。 （4）装置C中选用的硫酸浓度不宜太低，原因是_______。戊中发生反应的化学方程式为_______。 （5）反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_______。 （6）若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解。硫酰氯水解的化学方程式为_______。 （7）测定硫酰氯纯度：称取0.500 g硫酰氯试样溶于25 mL 0.5000 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反应后，用0.1000 mol·L-1盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸25.00 mL(杂质不参加反应)，该试样纯度为_______%。 13. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为_______。 （2）C→D实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)。 （3）G→H的反应类型为_______。 （4）E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的数目有_______种。 （5）M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为_______。 （6）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 14. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为 秸秆纤维素_______乙醇 （2）对于反应Ⅰ： ①已知 则_______。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．的体积分数不再变化 D．单位时间内生成，同时消耗 ③反应后从混合气体分离得到，最适宜的方法为_______。 （3）恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为_______。 ②由图中信息可知，乙酸可能是_______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则_______，平衡常数_______(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 “德化三中、大田五中、漳平二中”三校协作 2025~2026学年第一学期联考 高三化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cr-52 Au-197 Bi-209 第Ⅰ卷 (选择题，共40分) 一、选择题。(本大题共10题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 (非选择题，共60分) 二、非选择题(共4题，共60分) 【11题答案】 【答案】（1） ①. 增大与溶液的接触面积，提高浸取率 ②. 作还原剂或将Co3+还原为Co2+ （2）或氢氧化铁 （3） ①. 1:2 ②. 防止过量的与反应产生Cl2 （4） （5） （6）溶液表面出现晶膜 【12题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2） ①. 防止空气中的水蒸气进入丙装置 ②. 吸收过量的SO2和Cl2 （3）蒸馏 （4） ①. 硫酸浓度太低，含水量大，会有较多SO2溶于水，不能充分逸出(或硫酸浓度太低反应速率慢，且溶液中水的含量大，二氧化硫不会充分逸出) ②. （5）制备硫酰氯的反应为放热反应，一段时间后温度升高，可能使产品分解或挥发 （6） （7）67.5 【13题答案】 【答案】（1）+CH3OH+H2O （2） ①. 羟基 ②. 醛基 （3）取代反应 （4）4 （5） （6） ①. ②. 【14题答案】 【答案】（1）葡萄糖 （2） ①. +44.4 ②. AC ③. 降温冷凝后收集气体 （3） ①. 乙酸选择性最大且反应速率较快 ②. 产物1 ③. 36:5 ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $“德化三中、大田五中、漳平二中”三校协作20252026学 年第一学期联考高三化学试题答题卷 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2. 选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面朝上，切匆贴出虚线方据) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 圆缺考标记 ▣ 4 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 “、 单选题(40分，每题4分，每题仅一个正确答案) 1[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 7 [A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 8[A][B][C][D]10[A][B][C][D] 二、 非选择题(60分) 11.(15分，除标注1分外，其余每空2分) ()(1分) (2分) (2） (2分) (3)(2分) (2分) (④(2分) (⑤(2分) (6)(2分) 12.(16分，除标注1分外，其余每空2分) )(1分) (1分) (2①(1分) 度 ②(1分) (3)(2分) (④(2分) (2分) (⑤)(2分) (6)(2分) (⑦(2分) 13.(14分，除标注1分外，其余每空2分) (①)(2分) (2)(1分) (1分) (3)(2分) ④(2分) (⑤(2分) (6)(2分) (2分) 14.(15分，除标注1分外，其余每空2分) (①)(1分) (2)①(2分) ②(2分) ③(2分) (3)①(2分) ②(2分) ③(2分) (2分) 温