福建省厦门市同安一中2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

同安一中2025~2026学年高三上学期期中考 化学试卷 (命题人：徐虹 审核人：孙海涛) 本卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40Zr-91 第I卷选择题 一、选择题：每小题只有一个选项符合要求。每小题4分，共40分。 1.海洋蕴藏着丰富的化学资源，其中NaCI含量丰富。下列工业生产中以NaCI为原料的是 A.氯碱工业 B.工业合成氨 C.工业制硝酸 D.接触法制硫酸 2.运动可以刺激大脑释放多巴胺，有助于提升幸福感。下列关于多巴胺的说法不正确的是 A.C、N、O三种原子均存在sp3杂化方式 HO B.1个多巴胺分子中最多14个原子共平面 C.可形成分子内氢键和分子间氢键 HO NH2 D.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 3.由X、W、M、Y、Z元素形成的配合物结构如图，其中X、W、M、Y为原子序数依次增大的短 周期主族元素，W、M、Y在同一周期，W基态原子各能级电子数相同，Z基态原子3d轨道上 有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。下列说法错误的是 A.最简单氢化物沸点：Y>MW B.同周期中第一电离能大于M的元素有3种 C.XY+与区3的空间构型相同 X:W D.该物质中Z的化合价为+2 4.光学分析法是融合物理学和化学实验技术的一类重要仪器分析方法。在青蒿素分子结构（相对分 子质量282)测定中，使用下列方法不能得到对应结论的是 分析方法 结论 质谱法 相对分子质量282 B 红外光谱 分子中含有酯基 C 核磁共振氢谱 分子中含有过氧基(-0-0-) D x射线衍射 测定分子结构 同安一中2025~2026学年高三上化学期中考试卷 5.抗真菌药物氟康唑类化合物等的中间体2-氯代苯并噻唑的合成，其方程式为： SH+2S0C2→ Cl+SO2+2HCI+3S 化合物A 化合物B 已知：R-SH有酸性，具有R-OH的性质。设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1mol化合物A与B的混合物中所含sp2杂化的碳原子个数为7Na B.1 mo SNa最多消耗盐酸中H的个数为3WM C.上述反应生成1 mol SO2,转移电子数为4N4 D.1 mol SOCl2中的共用电子对数为4N4 6.某实验小组为制备高铜酸钠(NaCuO2)并探究其与浓盐酸、稀硫酸反应的异同，设计如下实验： 已知NaC1O2为不溶于水的黑色晶体，下列说法错误的是 现象i: 加过量稀硫酸 沉淀溶解、 蓝色溶液、 过滤后将 生成使带火星 3mL5mol/L NaCIO溶液 1 nL NaOH浓溶液 沉淀分两份 国未条复燃的气体 E 国 现象iv: 加过量浓盐酸 沉淀溶解、 2gCuC1·2H,0 现象： 现象i: 蓝绿色溶液、 黑色沉淀 蓝绿色溶液 生成使带火星 生成黄绿色气体 木条复燃的气体 A.NaCuO2中铜元素的化合价为+3 CuCl, B.推测现象i中反应有2 NaC1o二2NaCl+O,↑ C.现象ii和v中溶液颜色差异是因为形成了不同的含铜配合离子 D.通过对比现象iii和iv,说明还原性C>SO4 7.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中， 使C0与HS发生如下反应并达到平衡：CO(g)+H,S(g)一COS(g)+H2(g)△H,在不同 温度下达到化学平衡时，H$的转化率如图所示。下列说法正确的是 A.正反应速率：Va< 80 60 B.平衡常数：K<K。 n.40外 20 .b C.若将容器体积缩小至原来的一半，H2S的转化率增大 0150 200 250 300 温度/C℃ D.反应温度为200C时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 同安一中2025~2026学年高三上化学期中考试卷 8.我国科研团队研发的强酸单液流电池通过多电子转移，提高了电池的安全性和能量密度，其工作 原理如图所示。下列说法错误的是 电极M 电极N Br2、1O Cd2 H.O IBr Cdso, H.SO Br 奄 …-Cd Br Cd 质子交换膜 石墨 A.放电时，电极N的电势高 B.放电时，每消耗0.07 nol Cd,右室有0.01 mnol Br生成 C.充电时，H向电极M区移动，阴极区pH减小 D.充电时，阳极区存在反应：2IBr-10e+6H,O=Br,+2IO;+12H 9.以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO,含SiO2、CuO、PbO、FeO,等杂质）为原料回收部分金属单 质，其工艺流程如图： 空气H2SO4 物质X 物质Y Co 镍镉矿 酸浸 调pH 净化 电解 气化 -Cd 滤渣1 滤渣Ⅱ 物质Z 滤液1 Ni(CO4△+Ni 己知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃下，部分电对的电极电位如表： 电对 Cu2+/Cu Pb2+/Pb Ni2+/Ni Cd2+/Cd Fe2+/Fe 电极电位/V +0.337 -0.126 -0.257 -0.402 -0.442 下列说法错误的是 A.“酸浸中鼓入的空气既作氧化剂又有搅拌作用 B.“物质X'可以是NiO,“滤渣Ⅱ'含Fe(OH)3 C.“物质Y”是Cd,“物质Z”是Cu D.流程中可循环利用的物质有CO、HSO4、Ni 同安一中2025~2026学年高三上化学期中考试卷 10.室温下，将0.1 mol AgCl置于0.1molL1NHNO3溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不 变，pX-pH曲线如图。已知Ag+NH、[Ag个NHs)]+和Ag+2 NHsAg个NH)]+的平衡常数分别为 K和K2:NH4*的水解常数KhNL)=10-925。下列说法错误的是 10 A(4.00.6.25) pX=-Ig[c(X)/(mol-L-)] X代表Ag+、[Ag(NH3)]'、 [Ag(NH3)2]或NH3 (6.45.3.80) (7.02.3.240 6 pH A.I为[AgNH)2]的变化曲线 B.K1=103.24 C.C点：cNH)=103.52molL1 D.D点：cNH)+c(H)=0.1molL-1+c(OH) 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共60分 11.(16分)锆(Z)在核工业中地位重要。一种以（主要含ZrOCl.2,还含有少量Fe、Cr、Hf等元 素)为原料生产金属锆的工艺流程如图： HCI、HNOg 萃取剂TBP 氨水 C、C2 H Mg 酸溶 萃取 反萃取 沉淀 煅烧 沸腾 镁热 氯化 还原 升华 反应 →Zr 含Hf溶液 废液 己知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：ZrO2+、HfO2+、F升、C3+。 ②25C,Km[Fe(OH3]=4.0x1038,K(NH,H,O)=1.8x105。 ③某些易升华的物质在接近沸点时升华速率较快。“加氢还原前后相关物质沸点如下： 物质 ZrCl FeCl, CrCl; FeCl, CrCl, 沸点/C 331 315 1300 700 1150 回答下列问题： (1)在元素周期表中，锆(Zr)与钛(T)是同一副族的相邻元素。基态锆原子的价电子排布式为 (2)“萃取”时，锆元素与萃取剂形成多种络合物，写出生成☑(NO),Cl2·2TBP的离子方程式 。 (3)“沉淀”后，“废液中 c(NH;) =1.8,则“废液中c(Fe3+)= mol.L1。 c(H2·H,O) 同安一中2025~2026学年高三上化学期中考试卷 (4)“沸腾氯化时，ZO,转化为ZC1,同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为 (⑤)“还原”的主要目的是 (6)以Zr为顶点的某种掺杂CaO的ZO,晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。 ①在该晶胞中氧的配位数是 ②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与Zr的最小间距 o Zr ●0 为am,设N为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度 o Ca 为 g·cm3(列出计算式即可)。 ③以Ca为顶点的晶胞中，Zr位于 12.（14分)侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究： I.在实验室中模拟侯氏制碱法制取NHCO3的部分装置如图所示。 稀盐酸 溶有足量NH 碳酸钙 的饱和食盐水 冰水 混合物 装置1 装置Ⅱ 装置 (1)装置I中反应的离子方程式为 (2)装置Ⅱ洗气瓶中盛有 溶液。 (3)反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为 (4)反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于 (填 下图选用的仪器名称)，在300℃下加热可制到纯碱。 (5)纯碱在生产生活中一种用途是 Ⅱ.探究影响Na2CO3水解的因素，实验方案如下(Na2CO3溶液浓度均为0.1molL): 序号 温度/C V(Na2CO3)/mL V(H,O)/mL pH 1 25 0 20.0 A 3 25 20.0 0 A2 3 25 2.0 180 A 4 40 20.0 0 A (6)①由A1 A2(填>”、<或=)可说明，Na2CO3溶液水解呈碱性；在实验2和3， 稀释Na2CO3溶液促进Na2CO3水解的证据是 (用含A,和A,的代数式表示) 同安一中2025~2026学年高三上化学期中考试卷 5 ②已知NCO3水解是吸热反应，甲同学预测A2<A4,但实验结果为A,>A4,实验结果比预 测数值小的原因是Na2C03溶液从25℃升温40℃， ③甲同学补充做了一个实验，测定 ，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在 25℃和40C时，0.1moL1Na2C03溶液水解生成的c(OH),比较两温度下c(OH)的大小为： 25℃<40C。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进N2C03水解。 13.（14分)氰根离子(CN)可与多种金属离子形成配离子，在化学分析、分离提纯、冶金、电镀等 领域有重要应用。 (1)基态N原子中成对电子数与未成对电子数之比为 化合物NaAg(CN)2]不含有的化学键类型是 (填字母)。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.配位键 (2)25C时，Ka(IHCN)=4.9x10-0,在该温度下，将等浓度的HCN与NaCN溶液等体积混合， 溶液呈 (填“酸“碱”或“中)性，原因是 (用离子方程式表示)。 (3)保持室温不变下，将一定量Ag2O固体投入20mL0.50mol.L1NaCN溶液中，1min时固体反 应完全，反应为Ag,O+4NaCN+H,O=2NaAg(CN)2+2NaOH。若反应进行到第20s时， 测得溶液pH=13(忽略NaCN水解和溶液体积变化)，则反应前20s内，Ag2O的溶解速率 为 mols1。 (4)氰根有毒性，含氰根的废水必须经处理后排放。某电镀废水（含CN·)采用过硫酸钾(K2S2Og) 氧化法处理，流程如下： 石灰乳 电镀废水 碱化→氧化→调H排放 己知：CN(N为-3价)；CNO(N为-3价)。 I.碱性溶液中S,O在一定条件下氧化CN生成CNO和SO的离子方程式是 同安一中2025~2026学年高三上化学期中考试卷 6 Ⅱ.研究CN的氧化去除机理（文献中为碱性条件下的结论）。 文献：a.没有Cu,S,O对CN没有去除效果。 b.S,O和Cu反应生成硫酸根自由基(SO:·)和CuO。 c.SO4。可能转变为羟基自由基(OH)。 d.SO4·、OH均可将CN氧化为CNO。叔丁醇只可以使OH失去活性，乙醇可以使 SO,·、OH均失去活性。 实验：相同条件下，向含CN的碱性废水中加入叔丁醇，CN的去除率没有影响；加入乙醇， CN的去除率降低50%。两种不同的CN的氧化去除机理如图，结合文献和实验回答下列问题： (1】 3 理 CN CNO Cu+ CuO 机 理 S20§ 0 So 活化 CN的氧化去除机理 i.补全“机理一”：① ② ③ ④ ⅱ.从“机理二”可看出CuO参与了去除CN,列举其证据： 14.钒广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题： (1)钒在元素周期表中的位置为一。 (2)工业上常采用碳热还原氮化法制备氮化钒(N),相关热化学方程式及平衡常数如下： i.V2O3 (s)+3C(s)+N2 (g)2VN(s)+3CO(g)H K. 已知反应由以下两步完成： i.V03(S)+4C(s)=V2C(s)+3C0(g)△H2=+742.0k-mo1K2: iii.V.C(s)+N2 (g)2VN(s)+C(s)H,=-304.2kJ.mol-K3. 反应i的△H1=kJ.mol: 高温条件下，该反应正向能自发进行的原因是 A.△HK0、△S>0B.△H<0、△S<0 C.△0、△S>0D.△H>0、△S<0 三个反应平衡常数的关系是K1=(用含K2K,的代数式表示)。 同安一中2025~2026学年高三上化学期中考试卷 > (3)将S02和O2通入接触室，在催化剂(VO)的作用下发生反应： 2S02(g)+02(g)=2S03(g）)△H=-98kJ.mol1。 ①当S02(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5Pa、 2.5MPa和5.0MPa压强下，S02平衡转化率a随温度变化的曲线如图所示： 1.000 0.950 a0.900 0.850 0.80 400450 500550600 t/℃ 则在5.0MPa、550℃时，反应的u在（填“p1”、“P2”或“p3”)对应的曲线上。 ②将组成（物质的量分数）为2oS02(g)m%0,(g)和qN2(g)的气体通入反应器，在一定 的温度和压强下进行反应。平衡时，若SO,的转化率为a,则$O,的物质的量分数为 (用 含m、q0的代数式表示)。 (4)科学家在实验的基础上得出，在某种钒催化剂作用下，(3)中反应生成$O3的净速率（生成 0. 与消耗SO,的速率差值)方程为，(SO3)=k正·c(O2) c(S02) c(SO3) 其中k正、k逆 c(S0) c(SO,) 分别为正、逆反应的速率常数，二者均随温度的升高而增大。 ①反应S0,(g)+0,(g)户S0,(g)的物质的量浓度平衡常数K.可表示为 (用含k正、k逆 的代数式表示)。 ②恒温恒容条件下，向某容器内加入一定量的S02和O2发生反应，设O,的平衡分压为p,S02 的平衡转化率为“，则用含p和0的代数式表示反应S0,(g)+0,(g)二S0,()的分压平衡 常数K,为一（用平衡分压代替平衡浓度）。 同安一中2025~2026学年高三上化学期中考试卷同安一中2025~2026学年高三上化学期中考参考答案 1-5:ABBCB 6-10:DABCD 11(14分)(1)4d25s2 (1分) (2)ZrO2+2TPB+2NO;+2C1+2H*=Zr(NO,),CI,.2TPB+2H,O (2分) (3)4.0×10-23 (2分) (4)2C+2C1,+Zr0, 高温 ZrC1,+2C0 (2分) (5)把FeCl,还原为FeCl,,避免升华时ZrCl,含有FeCl,杂质 (2分) (6)①4 (1分) 91×3+40+8×16 ② N(4妇x107y ③面心 (4分，各2分) 12（14分)(1)CaC03+2H-Ca2+C02↑+H20 (2分) (2)饱和NaHCO3 (1分) (3)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH4CI (2分) (4)坩埚 (1分) (5)制玻璃、制洗涤剂、造纸、去油污等合理即可 (1分) (6)①<， (1分) A2-1<A3(或A2-1<A3<A2) (2分) ②升高温度，碳酸钠水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响是氢离子 浓度增大 (2分) ③测40℃纯水的pH (2分) 13(16分)(1)4：3， 0 (4分，各2分) (2)碱 CN+H,OHCN+OH (4分，各2分) (3)5×105 (2分) (4)L.S,0+CN+20H一定条件 CNO+2S0*+H,O (2分) IⅡ.CN、SO4·、CNO、SO4(或CN、SO,·、SO、CNO) (2分) 碱性条件下要有Cu才能去除CN,而Cu+会生成CuO,加入乙醇，可以使SO,·失去活性， 而CN-的去除率仍然有50%，说明CuO参与了去除CN (2分) 14(16分)(1)第四周期第VB族 (2分) (2)+437.8 C K,×K (6分，各2分) (3)①P1 2m0 ② ×100°% (4分，各2分) 3m+q-ma (4) ② (4分，各2分) k逆 (1-a)p2 同安一中2025~2026学年高三上化学期中考