精品解析：云南昭通市市直中学2025-2026学年春季学期高一年级第二次月考 化学试题

昭通市市直中学2026年春季学期高一年级第二次月考 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 C. 用冰箱冷藏以保鲜食物 D. 食盐中添加碘酸钾 2. 下列说法正确的是 A. 100℃时，pH为7的水溶液呈中性 B. 盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为8 C. 常温下，水电离出的时，溶液的pH一定为13 D. 将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 C. 对于平衡体系：，增大压强(缩小容器体积)可使颜色变深 D. 室温下，将的氨水加水稀释至100 mL后，测得其 4. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④。该反应进行的快慢顺序为 A. ②＞④＞③＞① B. ④＞②＞③＞① C. ③＞②＞①＞④ D. ②＞③＞①＞④ 5. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器容积缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.8倍，则下列说法正确的是 A. 物质B的转化率增大 B. 物质C的浓度减小 C. 平衡向逆反应方向移动 D. 6. 如图，下列有关能量转化的说法不正确的是 A. 25℃时，碳的燃烧热为 B. 在反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C. 由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为 D. 转化Ⅱ(CO转化为CO2)在低温下能自发进行 7. 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A. B. 反应至3 min时，反应速率： C. 0~2 min， D. 2 min时，改变的条件可能是升高温度 8. 甲酸是理想的氢能载体，我国科学家用DFT理论计算研究单分子在催化剂表面分解产生的反应历程如图，其中表示过渡态，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 该反应历程包含3个基元反应 B. 加入催化剂可以改变反应历程，但无法改变焓变 C. 该历程中正反应的决速步骤为转化为和 D. 该历程总反应热化学方程式为 9. 将和充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是 ①体系的温度不再改变 　　　 ②体系的压强不再改变 ③混合气体密度不再改变 　　　 ④混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑤N2和H2的浓度之比达到　　 ⑥ ⑦每有一个键断裂就有6个N-H键形成 A. ②④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①②④⑦ D. ①②④ 10. 下列事实能说明草酸是弱电解质的是 ①草酸与水能以任意比互溶 ②纯草酸不能导电 ③草酸稀溶液中存在草酸分子 ④0.1 mol/L草酸溶液可以使石蕊溶液变红 ⑤草酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥相同温度和浓度下，草酸的导电能力比盐酸弱 ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和草酸反应，草酸产生H2速率慢 A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ③⑥⑦ D. ②⑥⑦ 11. 下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 12. 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B. 完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VY>Vx C. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 D. X一定是强碱，Y一定是弱碱 13. 酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠的物质的量浓度为0.01mol/L B. 曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线 C. P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D. 甲基橙或者酚酞都能用作本实验的指示剂 14. 下列叙述与图像相符的是 A. 图1是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 B. 图2是某恒温密闭容器中反应达到平衡后，时刻压缩容器体积，的物质的量浓度随时间的变化 C. 图3表示反应平衡时A的百分含量随压强的变化，可知：E点 D. 图4表示平衡时体积分数随起始变化的曲线，则的转化率： 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 某学习小组用Na2S2O3和H2SO4溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有_______(填序号)。 A. B. C. D. （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 20.00 0.00 20.01 2 20.00 0.03 20.03 3 20.00 0.10 20.09 4 20.00 0.00 21.99 ①判断滴定终点现象是_______。 ②该硫酸的浓度为_______。 ③下列操作使测定结果偏高的是_______(填序号)。 A．未用标准液润洗碱式滴定管 B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥 C．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后平视 Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应。相关反应方程式为 【实验方案】该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验序号 反应温度/°C Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H2O V/mL V/mL V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0 ② 0.10 ③ 20 0.10 （3）实验①和②目的是探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，_______(填“20℃”或“60℃”)、_______mL。 （4）若，，实验①和③的实验目的是探究_______对该反应速率的影响。 16. 从废弃的声光器件(，含、、杂质)中提取粗碲的工艺流程如图，已知Te与S同主族。回答下列问题。 （1）Te在常温下的状态为：___________(填“固态”、“液态”、“气态”)。 （2）“碱性浸出”后所得滤渣的主要成分为___________，为了提高浸出效率可采用的措施有___________(任写一条即可) （3）“氧化沉碲”过程中氧化剂所含的化学键类型为___________。 （4）“溶解还原”中离子方程式为___________。 （5）“溶解还原”后的浊液经过滤、洗涤、干燥得到粗碲。判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。 （6）在“真空碳热还原”过程中研究温度对碲的直接回收率影响的实验，实验结果如图，则选取的最佳温度为___________℃。 17. 氨的合成是最重要的化工生产之一。以下是合成氨的方法与应用，氨的合成[ ]，请根据题意，回答相应问题： （1）工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为，已知有关反应的能量变化如图： 则该反应的焓变_______。 （2）实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773 K，压强，原料中N2和H2物质的量之比为。 ①分析说明原料气中N2过量的理由：_______。 ②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______(填序号)。 A．合成氨反应在不同温度下的都小于零 B．控制温度(773 K)远高于室温，是为了提高平衡转化率和加快反应速率 C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 （3）丙烷脱氢制丙烯反应[]，产生的H2也可用于合成氨。若一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol C3H8，开始压强为，发生脱氢反应。 ①已知水能发生自偶电离：，液氨和水相似，也能发生自偶电离，写出液氨自偶电离的电离方程式：_______。 ②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。平衡时C3H8的转化率为_______；此温度下该反应的平衡常数，_______kPa(用含字母的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压总压物质的量分数)。 ③已知上述反应中，，，其中、为速率常数，只与温度有关，则图中点处_______。 18. 某校化学趣味小组的同学在学习了金属的知识后，提出以下猜想： ①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，具有两性，也具有两性吗？ ②一般情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？ ③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，它能被氨气还原吗？ 为了验证猜想，需要做研究实验，请补全以下空缺： 【实验方案】 （1）解决猜想①需用到的药品有CuSO4溶液、_______(填所需试剂)。 （2）解决猜想②的实验步骤和现象如下：取98 g的固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。查阅资料得知铜单质及其常见氧化物的颜色如下： 物质名称 铜 氧化亚铜 氧化铜 颜色 红色 红色 黑色 根据以上现象和资料推测，A的化学式为_______，其中Cu元素的化合价为_______，写出A和稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （3）为解决猜想③，设计的实验装置如图(夹持及尾气处理装置未画出)： 实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变成蓝色，同时生成一种无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。 【实验结论】 （4）具有两性。证明具有两性的实验现象是_______。 （5）一般情况下，认为生成物的稳定性大于反应物，根据“实验方案(2)”，得出+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是_______。 （6）有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu，也有同学认为该红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3，与CuO反应中(CuO已反应完)生成的红色物质中是否含有A：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通市市直中学2026年春季学期高一年级第二次月考 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 C. 用冰箱冷藏以保鲜食物 D. 食盐中添加碘酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A．食品抽真空包装可降低包装袋内氧气浓度，减慢食品氧化变质的速率，与调控反应速率有关，A不符合题意； B．煅烧矿石时鼓入空气，增大反应物氧气的浓度，加快燃烧反应速率，与调控反应速率有关，B不符合题意； C．冰箱冷藏降低环境温度，减慢食物腐败的反应速率，延长保鲜时间，与调控反应速率有关，C不符合题意； D．食盐中添加碘酸钾是为了给人体补充碘元素，预防碘缺乏病，与调控化学反应速率无关，D符合题意； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 100℃时，pH为7的水溶液呈中性 B. 盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为8 C. 常温下，水电离出的时，溶液的pH一定为13 D. 将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小 【答案】D 【解析】 【详解】A．100℃时，中性溶液的，对应pH=6，因此pH为7的水溶液中，呈碱性，A错误； B．盐酸为酸溶液，无论稀释多少倍都始终呈酸性，稀释1000倍后溶液pH接近7但小于7，不可能为8，B错误； C．常温下水电离出的，说明水的电离被抑制，溶质可能是酸或碱，若为酸溶液pH=1，若为碱溶液pH=13，因此pH不一定为13，C错误； D．盐酸为强酸，完全电离，稀释100倍后pH变为5；醋酸为弱酸，稀释过程中电离平衡正向移动，会额外电离出，所得溶液中大于同稀释倍数的盐酸，pH小于5，因此醋酸的pH较小，D正确； 故选D。 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 C. 对于平衡体系：，增大压强(缩小容器体积)可使颜色变深 D. 室温下，将的氨水加水稀释至100 mL后，测得其 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度大，使平衡逆向移动，降低Cl2溶解度，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．汽水中存在平衡，打开瓶盖时压强减小，平衡向生成CO2的方向移动，产生大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．该反应前后气体总分子数相等，增大压强平衡不移动，颜色变深是因为容器体积缩小，浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．氨水中存在电离平衡，加水稀释时平衡正向移动，物质的量增大，因此稀释10倍后pH在10~11之间，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 4. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④。该反应进行的快慢顺序为 A. ②＞④＞③＞① B. ④＞②＞③＞① C. ③＞②＞①＞④ D. ②＞③＞①＞④ 【答案】C 【解析】 【分析】要比较反应速率快慢，需将各物质速率除以对应化学计量数，且统一单位后比较数值大小，数值越大反应越快：首先统一单位为，再计算各速率与计量数的比值。 【详解】①：计算其化学反应速率：。 ②：计算其化学反应速率： ③：计算其化学反应速率： ④：先统一单位，统一为，计算其化学反应速率： 故答案选C。 5. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器容积缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.8倍，则下列说法正确的是 A. 物质B的转化率增大 B. 物质C的浓度减小 C. 平衡向逆反应方向移动 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．容器缩小为原来的一半时，若平衡不移动，A的浓度应为原来的2倍，实际A的浓度为原来的1.8倍，说明平衡正向移动，B作为反应物被更多消耗，故B的转化率增大，A正确； B．容器体积缩小为原来的，且平衡正向移动生成更多C，因此C的浓度大于原平衡浓度，B错误； C．由A的浓度小于平衡不移动时的2倍原浓度，可知平衡正向移动，C错误； D．增大压强平衡正向移动，B为固体，仅需比较气体计量数，可得，D错误； 故选A。 6. 如图，下列有关能量转化的说法不正确的是 A. 25℃时，碳的燃烧热为 B. 在反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C. 由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为 D. 转化Ⅱ(CO转化为CO2)在低温下能自发进行 【答案】B 【解析】 【分析】结合能量图可知：1mol 完全燃烧生成放出热量，1mol 燃烧生成放出热量，逐一分析选项： 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，1mol 完全燃烧生成放出，因此碳的燃烧热为，A正确； B．是放热反应，断键吸收的能量小于成键放出的能量，因此反应物总键能小于生成物总键能，B错误； C．根据盖斯定律，1mol 生成放出热量为，因此 ，C正确； D．转化是转化为，该反应，反应后气体分子数减少，；根据自发判据，低温下满足，可以自发进行，D正确； 故选B。 7. 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A. B. 反应至3 min时，反应速率： C. 0~2 min， D. 2 min时，改变的条件可能是升高温度 【答案】B 【解析】 【分析】0~2 min内，曲线Ⅰ浓度从1.0 mol/L降至0.9 mol/L，Δc(I)=0.1 mol/L；曲线Ⅱ浓度从0升至0.1 mol/L，Δc(II)=0.1 mol/L；曲线Ⅲ浓度从1.0 mol/L降至0.7 mol/L，Δc(III)=0.3 mol/L，则三条曲线的变化量之比为0.1:0.1:0.3=1:1:3，由反应方程式可知，Δc(A):Δc(B):Δc(D)=1:3:x，故曲线I代表A，曲线II代表D，曲线III代表B，x=1。 【详解】A．由分析可知，x=1，A正确； B．3 min时，A、B浓度仍在降低，D浓度仍在升高，说明反应正向进行，v正>v逆，B错误； C．0~2 min内，B的Δc=0.3 mol/L，，C正确； D．2 min时，各物质浓度变化速率明显加快（曲线斜率增大），升高温度，可使反应速率加快，D正确； 故答案选：B。 8. 甲酸是理想的氢能载体，我国科学家用DFT理论计算研究单分子在催化剂表面分解产生的反应历程如图，其中表示过渡态，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 该反应历程包含3个基元反应 B. 加入催化剂可以改变反应历程，但无法改变焓变 C. 该历程中正反应的决速步骤为转化为和 D. 该历程总反应热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．一个过渡态（TS）对应一步基元反应，图中有TS1、TS2、TS3共3个过渡态，因此该历程包含3个基元反应，A正确； B．催化剂的作用是改变反应历程、降低反应活化能，但不改变反应物和生成物的总能量，因此不改变反应焓变，B正确； C．正反应的决速步骤由活化能最大（反应速率最慢）的步骤决定，各步正反应活化能计算： 第一步：活化能， 第二步：活化能， 第三步：活化能， 第一步活化能最大，因此决速步骤为转化为和，C正确； D．图中相对能量是单分子的相对能量，单位；是指完全反应时所吸收或放出的热量，（为阿伏加德罗常数的值），不能直接写成，D错误； 故选D。 9. 将和充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是 ①体系的温度不再改变 　　　 ②体系的压强不再改变 ③混合气体密度不再改变 　　　 ④混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑤N2和H2的浓度之比达到　　 ⑥ ⑦每有一个键断裂就有6个N-H键形成 A. ②④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①②④⑦ D. ①②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①该反应为放热反应，绝热容器中温度不再改变说明正逆反应速率相等，反应达平衡； ②反应前后气体分子数不等，固定容积下压强不再改变说明气体总物质的量不变，反应达平衡； ③混合气体总质量和容器容积均不变，密度始终不变，无法说明平衡； ④混合气体总质量不变，总物质的量随反应进行减小，平均摩尔质量不再改变说明总物质的量不变，反应达平衡； ⑤初始N2和H2投料比为1:3，反应消耗比也为1:3，任意时刻浓度比均为1:3，无法说明平衡； ⑥平衡时应满足，所给关系不满足计量数比例，无法说明平衡； ⑦N≡N断裂和N-H键形成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法说明平衡； 综上所述，正确的是①②④，故选D。 10. 下列事实能说明草酸是弱电解质的是 ①草酸与水能以任意比互溶 ②纯草酸不能导电 ③草酸稀溶液中存在草酸分子 ④0.1 mol/L草酸溶液可以使石蕊溶液变红 ⑤草酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥相同温度和浓度下，草酸的导电能力比盐酸弱 ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和草酸反应，草酸产生H2速率慢 A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ③⑥⑦ D. ②⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①草酸的溶解性属于物理性质，与电解质强弱无关； ②纯草酸为共价化合物不导电，与电解质强弱没有关联，无法证明其为弱电解质； ③草酸稀溶液中存在草酸分子，说明草酸电离不完全； ④0.1 mol/L草酸溶液使石蕊变红仅能说明草酸可电离出H+、溶液呈酸性，无法证明其是否完全电离，不能说明是弱电解质； ⑤草酸能和碳酸钙反应放出CO2仅能说明草酸酸性强于碳酸，无法证明是弱电解质； ⑥相同温度和浓度下草酸导电能力比盐酸弱，说明草酸电离出的离子浓度更低，电离程度小于完全电离的盐酸； ⑦同浓度下草酸与铁反应产生H2速率慢，说明草酸电离出的H+浓度更低，电离不完全； 综上所述，正确的是③⑥⑦，选C。 11. 下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下、、、之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．的溶液呈强酸性，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，B错误； C．由水电离出的的溶液可能为强酸或强碱性溶液，既能与反应又能与反应，不能大量共存，C错误； D．在溶液中显蓝色，不符合无色溶液的要求，D错误； 故选A。 12. 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B. 完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VY>Vx C. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 D. X一定是强碱，Y一定是弱碱 【答案】B 【解析】 【分析】常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，相对较强的碱溶液的pH变化大，则相同浓度时，X的碱性较强，Y的碱性较弱。 【详解】A．由分析可知，X的碱性较强，Y的碱性较弱，由于两种碱的电离程度不同，所以稀释前，pH相同时，两种碱的物质的量浓度不同，A不正确； B．Y的碱性弱，则pH相同的X和Y中，Y的物质的量浓度大于X，所以完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VY>Vx，B正确； C．稀释后，X溶液的pH小于Y，则X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，C不正确； D．pH=10的X稀释100倍后，所得溶液的pH=a，而a不一定等于8，所以不能肯定X一定是强碱，但Y一定是弱碱，D不正确； 故选B。 13. 酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠的物质的量浓度为0.01mol/L B. 曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线 C. P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D. 甲基橙或者酚酞都能用作本实验的指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察曲线b起点，常温下，氢氧化钠溶液的，，氢氧化钠的物质的量浓度为，A正确； B．曲线b的pH逐渐降低，所以b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，B错误； C．P点时恰好完全中和，溶质为氯化钠，溶液呈中性，C正确； D．强酸、强碱相互滴定，滴定终点溶液为中性，指示剂可选择酚酞或甲基橙，D正确； 故选B。 14. 下列叙述与图像相符的是 A. 图1是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 B. 图2是某恒温密闭容器中反应达到平衡后，时刻压缩容器体积，的物质的量浓度随时间的变化 C. 图3表示反应平衡时A的百分含量随压强的变化，可知：E点 D. 图4表示平衡时体积分数随起始变化的曲线，则的转化率： 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁条与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，当恰好完全反应时，温度最高，时刻之后反应还在进行，所以时刻的温度没有达到最高，A错误； B．恒温密闭容器中发生反应，，温度不变，平衡常数不变，时刻缩小容器体积，迅速增大， 重新达到平衡后，与原平衡相等，B错误； C．E点A的百分含量大于平衡时A的百分含量，说明此时反应在向正反应方向进行，则E点，C正确； D．H2的起始量一定时，在恒温密闭容器中发生 反应，当氢气和氮气的投料比等于3:1时，氨气的体积分数最大；随着氮气的物质的量逐渐增大，反应正向进行，H2的转化率逐渐增大，故的转化率：，D错误。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 某学习小组用Na2S2O3和H2SO4溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有_______(填序号)。 A. B. C. D. （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 20.00 0.00 20.01 2 20.00 0.03 20.03 3 20.00 0.10 20.09 4 20.00 0.00 21.99 ①判断滴定终点现象是_______。 ②该硫酸的浓度为_______。 ③下列操作使测定结果偏高的是_______(填序号)。 A．未用标准液润洗碱式滴定管 B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥 C．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后平视 Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应。相关反应方程式为 【实验方案】该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验序号 反应温度/°C Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H2O V/mL V/mL V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0 ② 0.10 ③ 20 0.10 （3）实验①和②目的是探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，_______(填“20℃”或“60℃”)、_______mL。 （4）若，，实验①和③的实验目的是探究_______对该反应速率的影响。 【答案】（1）AD （2） ①. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.2500 ③. AC （3） ①. 60℃ ②. 10.0 （4）H2SO4溶液的浓度 【解析】 【小问1详解】 NaOH溶液呈碱性，盛放于碱式滴定管（图A）中，待测硫酸盛放于锥形瓶（图D）中；容量瓶（B）用于配制一定浓度溶液，量筒（C）精度不够，滴定中不需要，因此选AD。 【小问2详解】 ①当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； ②4组实验消耗NaOH溶液的体积分别为20.01 mL、20.00 mL、19.99 mL、21.99mL，第4组偏差过大，舍去；剩余3组NaOH平均体积为，根据， 。 ③A．未润洗碱式滴定管，标准NaOH被稀释，消耗NaOH体积偏大，测定结果偏高，A正确； B．锥形瓶未干燥，不影响溶质的量，对结果无影响，B错误； C．滴定前有气泡滴定后无气泡，气泡体积计入NaOH体积，读数偏大，结果偏高，C正确； D．滴定前仰视读数，平视终点，测得NaOH体积偏小，结果偏低，D错误； 因此选AC。 【小问3详解】 探究温度对速率的影响，只有温度不同，其他条件完全相同，因此，选；溶液总体积和实验①相同，硫酸体积不变，因此。 【小问4详解】 实验①和③温度相同，体积不变，总体积不变，只有硫酸浓度改变，因此实验目的是探究硫酸浓度对反应速率的影响。 16. 从废弃的声光器件(，含、、杂质)中提取粗碲的工艺流程如图，已知Te与S同主族。回答下列问题。 （1）Te在常温下的状态为：___________(填“固态”、“液态”、“气态”)。 （2）“碱性浸出”后所得滤渣的主要成分为___________，为了提高浸出效率可采用的措施有___________(任写一条即可) （3）“氧化沉碲”过程中氧化剂所含的化学键类型为___________。 （4）“溶解还原”中离子方程式为___________。 （5）“溶解还原”后的浊液经过滤、洗涤、干燥得到粗碲。判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。 （6）在“真空碳热还原”过程中研究温度对碲的直接回收率影响的实验，实验结果如图，则选取的最佳温度为___________℃。 【答案】（1）固态 （2） ①. Cu ②. 搅拌、升温、适当增大碱的浓度等合理答案都可以 （3）离子键、共价键 （4） （5）取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净 （6）600 【解析】 【分析】根据题干信息TeO2性质与SO2相似，声光器件粉末用NaOH溶液充分碱浸，得到主要含有Na2TeO3、四羟基合铝酸钠、Na2SiO3的滤液，Cu不参与反应，则滤渣的主要成分为Cu，“沉碲”时，Na2TeO3被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀，则滤液1主要含有四羟基合铝酸钠、Na2SiO3和NaCl，Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2还原生成粗碲，滤液2主要含H2SO4、Na2SO4，粗碲电解精炼得高纯碲； 【小问1详解】 S在常温下为固态，同主族元素单质的熔点通常自上而下升高，因此Te在常温下为固态； 【小问2详解】 由分析，“碱性浸出”后所得滤渣的主要成分为Cu，为加快“碱浸”的反应速率可采取的措施有适当提高NaOH浓度、适当提高温度、搅拌等； 【小问3详解】 “氧化沉碲”过程中氧化剂为次氯酸钠，是由钠离子和次氯酸根离子构成的，次氯酸根离子中含氯氧极性共价键，故所含的化学键类型为离子键、共价键； 【小问4详解】 固体Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2还原生成粗碲，反应中Te化合价由+6变为0、S化合价由+4变为+6，结合电子守恒、质量守恒，反应为； 【小问5详解】 判断洗涤干净要检验是否含有硫酸根离子，故判断洗涤干净的实验操作和现象是：取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净； 【小问6详解】 由图，选取的最佳温度为600℃，此时残留Te含量很低、Te的回收率很高。 17. 氨的合成是最重要的化工生产之一。以下是合成氨的方法与应用，氨的合成[ ]，请根据题意，回答相应问题： （1）工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为，已知有关反应的能量变化如图： 则该反应的焓变_______。 （2）实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773 K，压强，原料中N2和H2物质的量之比为。 ①分析说明原料气中N2过量的理由：_______。 ②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______(填序号)。 A．合成氨反应在不同温度下的都小于零 B．控制温度(773 K)远高于室温，是为了提高平衡转化率和加快反应速率 C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 （3）丙烷脱氢制丙烯反应[]，产生的H2也可用于合成氨。若一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol C3H8，开始压强为，发生脱氢反应。 ①已知水能发生自偶电离：，液氨和水相似，也能发生自偶电离，写出液氨自偶电离的电离方程式：_______。 ②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。平衡时C3H8的转化率为_______；此温度下该反应的平衡常数，_______kPa(用含字母的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压总压物质的量分数)。 ③已知上述反应中，，，其中、为速率常数，只与温度有关，则图中点处_______。 【答案】（1）+161.1 kJ/mol （2） ①. 原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率 ②. AD （3） ①. ②. 60% ③. 0.9p ④. 5.4或 【解析】 【小问1详解】 ①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1，②CH4(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g) ΔH=-564.3kJ·mol-1，②-3×①，ΔH=(－564.3)kJ·mol-1-3×(-241.8)kJ·mol-1=+161.1kJ·mol-1； 【小问2详解】 ①空气主要含有和，原料气中相对易得，该反应为可逆反应，增加的量，可以提高的转化率； ②A．合成氨为放热反应，因此焓变始终小于0，故A正确； B．因为该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡转化率降低，控制温度远高于室温，是为了提高反应速率，和催化剂的活性，故B错误； C．在恒温恒压条件下，在原料气中添加少量惰性气体，会使反应物N和H的初始分压降低。对于该气体分子数减小的反应，降低压强会使平衡向逆反应方向移动，从而导致平衡转化率降低，故C错误； D．将氨气液化移去，降低生成物的浓度，促使平衡向正反应方向进行，故D正确； 故选AD。 【小问3详解】 ①水自偶电离方程式中，一个水分子电离生成H+和OH-，H+与另一个水分子以配位键结合成H3O+。可模仿写出液氨的自偶电离方程式。 ②设初始投入1 mol C3H8，平衡时转化的物质的量为。由图可知平衡时C3H8的体积分数为25%，则，解得 mol。故C3H8的转化率为。t2时，反应达到平衡，开始时C3H8的分压为pkPa，令达到平衡时，消耗C3H8的分压为ykPa，则C3H6、H2的分压均为ykPa，C3H8的体积分数为25%，则有，解得y=0.6p，Kp=； ③当达到平衡时，v正=v逆，即有k正·p(C3H8) =k逆·p(C3H6)·p(H2)，=0.9p；t2时，开始时C3H8的分压为pkPa，令m点时，消耗C3H8的分压为zkPa，则C3H6、H2的分压均为zkPa，C3H8的体积分数为50%，则有，解得，所以，m点时p(C3H6)、p(H2)、p(C3H8)分别为、、，=，m点处=5.4。 18. 某校化学趣味小组的同学在学习了金属的知识后，提出以下猜想： ①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，具有两性，也具有两性吗？ ②一般情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？ ③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，它能被氨气还原吗？ 为了验证猜想，需要做研究实验，请补全以下空缺： 【实验方案】 （1）解决猜想①需用到的药品有CuSO4溶液、_______(填所需试剂)。 （2）解决猜想②的实验步骤和现象如下：取98 g的固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。查阅资料得知铜单质及其常见氧化物的颜色如下： 物质名称 铜 氧化亚铜 氧化铜 颜色 红色 红色 黑色 根据以上现象和资料推测，A的化学式为_______，其中Cu元素的化合价为_______，写出A和稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （3）为解决猜想③，设计的实验装置如图(夹持及尾气处理装置未画出)： 实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变成蓝色，同时生成一种无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。 【实验结论】 （4）具有两性。证明具有两性的实验现象是_______。 （5）一般情况下，认为生成物的稳定性大于反应物，根据“实验方案(2)”，得出+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是_______。 （6）有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu，也有同学认为该红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3，与CuO反应中(CuO已反应完)生成的红色物质中是否含有A：_______。 【答案】（1）H2SO4（HCl）溶液、NaOH溶液 （2） ①. Cu2O ②. +1 ③. （3） （4）Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 （5）在高于1000℃时，+1价的Cu比+2价的Cu稳定；在稀硫酸溶液中，+2价的Cu比+1价的Cu稳定 （6）取NH3与CuO反应中生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无 【解析】 【小问1详解】 Cu不如Al活泼，可以用硫酸溶液进行验证，要证明Cu(OH)2具有两性，应先加入碱生成Cu(OH)2，再加入过量的碱，看氢氧化铜是否溶解，药品中缺少氢氧化钠溶液和稀硫酸(或盐酸)，故答案为：稀硫酸、氢氧化钠溶液； 【小问2详解】 98g Cu(OH)2固体的物质的量为=1mol，加热分解生成的72g红色固体中含有Cu的质量为1mol，即64g，则氧原子的质量为72g-64g＝8g，n(O)==0.5mol，则A中n(Cu)∶n(O)=2∶1，化学式为Cu2O，在A中，氧呈-2价，由化合价代数和为可知Cu元素的化合价为+1价；向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，说明生成了铜和铜离子，反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O； 【小问3详解】 根据题意，氧化铜和氨气反应生成红色物质铜，无水CuSO4变成蓝色，说明生成了水，根据反应遵循质量守恒定律和该气体无污染确定气体为氮气，则化学方程式为； 【小问4详解】 如Cu(OH)2具有两性，则Cu(OH)2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱，分别生成盐和水，故现象为：Cu(OH)2既能溶解于强酸(如盐酸或硫酸)，又能溶解于强碱(如NaOH)溶液； 【小问5详解】 80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，为CuO，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末，说明在较高温度时Cu2O稳定，与酸反应生成硫酸铜和铜，说明在酸性条件下+2价的铜稳定，故答案为：在高于1000℃时，Cu+稳定性大于Cu2+；在溶液中，Cu2+稳定性大于Cu+； 【小问6详解】 如含有Cu2O，Cu2O能够与酸反应， Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O，则溶液变蓝，而铜与稀硫酸不反应，因此实验方法为：取NH3与CuO反应中生成的红色物质少许，加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体说明有A，如果不溶解说明无A，故答案为：取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀硫酸中，若溶液变为蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $