云南省昭通市市直中学2024-2025学年高一下学期第二次月考（5月）化学试题

高一化学 ZT 参考答案·第 1 页（共 9 页） 昭通市市直中学 2025 年春季学期高一年级第二次月考 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 50 分） 一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2.5 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D B A C B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C A D C B C B D 【解析】 1．氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，A 错误。碳化硅陶瓷具有优良的常温力学性能，碳 化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B 正确。芯片的成分是 Si，C 错误。2−巯基苯并噻唑 （C7H5NS2）不是聚合物，不属于有机高分子化合物，D 错误。 2．尽发炎火说明为放热的反应，燃烧为放热反应，A 不符合题意。铝与盐酸反应为放热反应， B 不符合题意。氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，C 符合题意。生石灰与水反应 为放热反应，C 不符合题意。 3．乙烯中碳碳双键不能省略，结构简式：CH2=CH2，A 错误。中子数为 18 的氯原子，质量 数为 35，该原子表示为 3517 Cl ，B 错误。CH3CH2CH3 是丙烷的结构简式、不是丙烷的结构 式，C 错误。N2H4 是共价化合物，电子式为 ，D 正确。 4．溶液本身无色，说明没有 Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色， I−和 23SO  均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有 I2 生成，则原溶液 中一定有 23SO  。由于 23SO  的还原性比 I−强，故无法判断 I−是否存在，也无法判断是否有铵 根，因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断 24SO  肯定没有。故选 D。 高一化学 ZT 参考答案·第 2 页（共 9 页） 5．相对分子质量在 10000 以上的为高分子，多糖、蛋白质均为高分子化合物，A 错误。植物 秸秆的主要成分是纤维素，纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成酒精，B 正 确。淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没在碱性条件下不能发生银镜反 应，C 错误。鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，发生变性，为不可逆反应，则蛋白质发生凝 聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解，D 错误。 6．Na[Al(OH)4]与过量盐酸反应生成氯化铝，不能生成氢氧化铝，A 符合题意。黄铁矿在氧气 中煅烧制得二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒的催化作用下与氧气共热反应制得三氧化 硫，三氧化硫被 98.3%的浓硫酸吸收制得硫酸，则在给定条件下物质间转化能实现，B 不 符合题意。石英砂在高温条件下与焦炭反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制 得三氯硅烷，三氯硅烷高温下与氢气反应制得高纯硅，则在给定条件下物质间转化能实现， C 不符合题意。催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮 与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，则在给定条件下物质间转化能实 现，D 不符合题意。 7．遇紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Fe2+、 3NO 酸性环境中发生氧化还原反应不能大量共 存，A 不符合题意。含 Cu2+为蓝色，且 Cu2+、 23CO  不能大量共存，B 不符合题意。滴加 酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Na+、K+、 23CO  、 23SiO  均可大量共存，C 符合题意。新 制氯水具有强氧化性、Fe3+具有强氧化性，S2−、 23SO 具有还原性，相互间发生氧化还原反 应不能大量共存，D 不符合题意。 8．由于氯化铵与碱石灰的反应不属于离子反应，不能用离子方程式表示，A 不正确。向硅酸 钠溶液中通入少量 CO2 气体，生成 Na2CO3 和 H2SiO3： 23SiO  +CO2+H2O=H2SiO3↓ + 23CO  ，B 正确。NO2 与 NaOH 溶液反应，生成 NaNO3、NaNO2 和 H2O：2NO2+2OH−= 3NO  + 2NO  +H2O，原方程式得失电子不守恒、电荷不守恒、元素不守恒，C 不正确。向 NaClO 溶液中通入少量的 SO2，SO2 全部被氧化生成 H2SO4，H+与 ClO−反应生成 HClO： SO2+3ClO−+H2O= 24SO  +Cl−+2HClO，D 不正确。 高一化学 ZT 参考答案·第 3 页（共 9 页） 9．Ⅰ中试管内发生反应 32 2S O 2H  = 2 2S SO H O ↓ ↑ ，氢元素化合价不变， +H 不体现氧 化性，A 错误。Ⅱ中品红溶液褪色，体现 2SO 的漂白性，B 错误。Ⅰ试管内发生反应 32 2S O 2H  = 2 2S SO H O ↓ ↑ ，Ⅲ试管内发生反应 2 2 22S SO 2H O    =3S 4OH↓ ， Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，C 正确。撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中 红色褪去的速率减慢，D 错误。 10．甲烷和乙烯分子中均含 4 个氢原子，故混合物中含氢原子数目为 2NA，A 正确。由于标准 状况下， 3CHCl 为液体，故无法计算标准状况下， 311.2L CHCl 中所含有的原子数目，B 错误。铜只能和浓硫酸反应，当足量的 Cu 与 2mol 浓硫酸加热反应时，随着反应的进行， 硫酸不断消耗，当变为稀硫酸时，反应不能进行，反应转移的电子数目小于 2NA，C 错误。 在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于 0.4NA个， D 错误。 11．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则图甲所示的化学反应放出热量为 ( )kJb a ， A 错误。图甲反应中存在 N—H 和氮氧键的断裂、氢氧键的形成，即有极性共价键的断裂 和形成。存在氮氮三键的形成，即有非极性共价键的形成，但没有非极性共价键的断裂， B 错误。图乙所示反应③中 2Fe  被氧化为 3Fe ， 2O 被还原生成 2H O，则 2O 为氧化剂， 2Fe  为还原剂，根据得失电子守恒可得关系式： 22O ~ 4Fe  ，则氧化剂与还原剂物质的量之比 为 1∶4，C 错误。根据图乙可知，反应②为 NH2 和 NO 反应生成 N2 和 H2O，其化学方程 式为：NH2+NO=N2+H2O，D 正确。 12．含羧基，既能与 Na 反应，还能与 NaOH、Na2CO3 反应，含羟基，能与 Na 反应，A 正确。 羟基、羧基与 Na 反应生成氢气，则 1mol 该有机物和足量金属钠反应生成 1mol 气体，状 况未知，不能计算气体的体积，B 错误。含碳碳双键可发生加成、加聚反应，含羟基、羧 酸可发生取代反应，含碳碳双键、羟基可发生氧化反应，C 正确。D 分子中含碳碳双键、 羟基、羧基，共 3 种官能团，D 正确。 高一化学 ZT 参考答案·第 4 页（共 9 页） 13．向 2L 恒容密闭容器中通入 A、B 各 10mol，在一定温度下发生反应：xA(g)+B(g)  2C(g)+2D(s)，4min 时达到平衡，生成 4mol D，0~4min 内以 A 的浓度变化表示的 平 均 反 应 速 率 为 0.75mol/(L · min) ， 则 A 的 物 质 的 量 减 少 为 ： 0.75mol/(L·min)×4min×2L=6mol，根据变化量之比等于化学计量数之比可知，A 的系数 为 3，A 正确。平衡时 D 的变化量为 4mol，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知， B 的变化量为 2mol，故平衡时 B 的转化率为 2mol 100% 20% 10mol   ，B 正确。由题干信息 可知，D 为固体，一般不以固体的变化来计算反应速率，C 错误。向恒容容器中通入一定 量 Ar 使压强增大，但 A、B、C 的浓度均不改变，故反应速率不变，D 正确。 14．由题意可知，铁和铜与少量稀硝酸反应时，还原性强的铁优先与稀硝酸反应生成硝酸亚 铁、一氧化氮和水，铜可能与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则 m g 固体可能为 铜或者铁和铜的混合物。加入少量稀硫酸时，溶液中的硝酸根离子在酸性条件下与剩余 固体继续反应生成硝酸盐、一氧化氮和水，则充分反应后，n g 固体可能为铜或者铁和铜 的混合物，但质量一定小于 m g，由铁和铜都能与铁离子反应可知，反应后的溶液中一定 不存在铁离子。由分析可知，n g 固体的质量一定小于 m g，A 正确。由分析可知，n g 固 体的质量一定小于 m g，B 错误。由分析可知，加入稀硫酸前，溶液中可能含有铜离子， C 错误。由分析可知，铁和铜都能与铁离子反应，则反应后的溶液中一定不存在铁离子， D 错误。 15． 5 11C H Cl有 8 种同分异构体，A 不符合题意。 3 6C H 可能是丙烯，也可能是环丙烷，B 不符 合题意。 4 10C H 可能是正丁烷或异丁烷，C 不符合题意。甲烷型结构是正四面体构型， 2 2CH Cl 只有一种结构，故只表示一种物质，D 符合题意。 16．配制 1000mL 一定物质的量浓度的稀硫酸，不能直接把浓硫酸倒入容量瓶中稀释，A 错误。 碳酸钠是易溶于水的粉末，图②不能控制二氧化碳气体的生成与停止，B 错误。NO2 密度 大于空气，用向上排空气法收集 NO2，用氢氧化钠吸收 NO2，用图④装置能达到实验目 的，C 正确。氯气将溴离子、碘离子氧化为溴单质、碘单质，图③不能验证 Br 的非金属 性大于 I，D 错误。 高一化学 ZT 参考答案·第 5 页（共 9 页） 17．支链编号之和必须最小，正确命名是：3，4−二甲基−3−乙基己烷，A 错误。符合烷烃命 名原则，主链最长，主链编号之和最小，命名正确，B 正确。支链编号之和必须最小，正 确命名是：3，3，4−三甲基己烷，C 错误。不符合烷烃命名原则，主链最长，主链编号之 和最小，正确命名是：2，2，4−三甲基己烷，D 错误。 18．正极发生还原反应，故电极反应式为 PbSO4+2e−=Pb+ 24SO ，A 错误。放电过程为原电 池，阳离子 Li+向正极移动，B 错误。常温下，电解质不能融化，不导电，不能形成原电 池，故电流表或检流计指针不偏转，C 正确。每转移 0.1mol 电子，生成 0.05mol Pb，质 量为 10.35g，D 错误。 19．各组实验中高锰酸钾浓度不变，反应速率越大，高锰酸钾溶液褪色的时间越短，可以通 过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率，A 正确。实验 3 中草酸的物质 的量为 0.6 0.001 0.0006mol  ，高锰酸钾的物质的量为：0.01 0.003 0.00003mol  ，显然 草 酸 过 量 ， 高 锰 酸 钾 完 全 反 应 ， 则 4 0.01 3.0(KMnO ) 0.003mol/L 10.0 c    ， 4 0.003mol/L(KMnO ) 0.0005mol/(L min) 6.0min v    ， 2 2 4 4 5 5(H C O ) (KMnO ) 0.0005 2 2 v v    0.00125mol/(L min) ，B 错误。实验 1 到实验 3 中加入草酸的量逐渐减小，草酸的浓度逐 渐减小，反应完成所需时间逐渐加长，说明其他条件相同时草酸浓度越高反应速率越快， C 正确。三组实验中的混合溶液除了草酸的浓度不同，其他条件都要保持一致，溶液总体 积保持 10mL 不变，则实验 1 中 1 2.0V  ，D 正确。 20． 中与氯原子相连的碳原子相邻碳原子上没有氢原子，不能由烯烃通过加成反 应制得，A 错误。 中与氯原子相连的碳原子相邻碳原子上没有氢原子， 不能由烯烃通过加成反应制得，B 错误。 与氯原子相连的碳原子相邻 碳原子上没有氢原子，不能由烯烃通过加成反应制得，C 错误。该物质可以由 3 2(CH ) C = 2CH 与 HCl 发生加成反应制得，D 正确。 高一化学 ZT 参考答案·第 6 页（共 9 页） 第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分） 二、填空题（本大题共 4 小题，共 50 分） 21．（除特殊标注外，每空 2 分，共 10 分） （1）B（1 分） 羧基（1 分） （2） （3）铁粉、紫色石蕊溶液、碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液等（任写一种） （4）AC （5）CH3CH2OH+CH3COOH  浓硫酸 △ CH3COOC2H5+H2O 【解析】A 是最简单的烯烃，与 H2O 加成生成乙醇，A 为 CH2=CH2，CH3CH2OH 被 高锰酸钾氧化生成 C，C 与乙醇反应生成乙酸乙酯，C 为 CH3COOH。丙烯发生氧化反 应生成丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应得 到聚丙烯酸。 （1）A 为 CH2=CH2，其名称是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，A B 的反应类 型是加成反应，故选 B。由 F 的结构简式可知，F 中含氧官能团名称是羧基。 （2）F 是 CH2=CHCOOH，F 发生加聚反应得到 G，结构简式为 。 （3）B 为 CH3CH2OH，C 为 CH3COOH，CH3COOH 具有酸的通性可以用铁粉、紫色石蕊 溶液、碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液等鉴别 B 和 C。 （4）含有碳碳双键或者碳碳三键的有机物能与溴加成，可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 丙烯酸和丙烯都含有碳碳双键，聚丙烯酸和乙酸乙酯没有碳碳双键，丙烯酸和丙烯能使 溴的四氯化碳溶液褪色，故选 AC。 （5）B 为 CH3CH2OH，C 为 CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，B+C →D 的方程式为 CH3CH2OH+CH3COOH 浓硫酸 △ CH3COOC2H5+H2O。 22．（每空 2 分，共 16 分） （1）吸收 48.2 C （2）①0.16mol/(L·min) ②BC （3） 2O 4e  = 22O  23 （4） 3 2CuO CH CH OH 3 2CH CHO H O Cu  高一化学 ZT 参考答案·第 7 页（共 9 页） 【解析】（1）2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)中断裂 4mol H—O 键吸收的能量为 4mol×463kJ·mol−1 =1852kJ，形成 2mol H—H 键放出的能量为 2mol×436kJ·mol−1=872kJ，形成 1mol O=O 键放出的能量为 1mol×498kJ·mol−1=498kJ，放出的总能量为(872+498)kJ=1370kJ<1852kJ， 该反应为吸收能量，吸收 (1852−1370)kJ=482kJ，每 3.6g H2O(g)完全分解吸收能量 482kJ 3.6g 3 48 g k 6 .2 J 。2H2O(g)→4H+2O 是断键，吸收能量，即 4H(g)+2O(g)总能量大于 2H2O(g)，4H+2O→2H2(g)+O2(g)形成化学键，放出能量，4H(g)+2O(g)总能量大于 2H2(g)+O2(g)，C 正确。 （2）①根据图像可知，达到平衡时，消耗 CO 的物质的量浓度为(0.8−0.4)mol/L=0.4mol/L， 则 达 到 平 衡 时 消 耗 H2 物 质 的 量 浓 度 为 0.4mol · L−1×2=0.8mol · L−1 ， v(H2)= 0.8mol/L 5min =0.16mol/(L·min)。 ②恒容时，反应物和生成物均为气体，气体质量不变，密度是定值，A 不符合题意。恒容 状态，充入 He，虽然增大压强，但是组分浓度保持不变，化学反应速率不变，B 符合题意。 根据反应方程式，气体总物质的量减少，相同条件下，气体压强与气体物质的量成正比， 因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，C 符合题意。用不同物质的反应速率表示达到 平衡，要求反应方向是一正一逆，且化学反应速率比值等于化学计量数之比，v 正 (CH3OCH3)=v 逆(H2O)，说明反应达到平衡，D 不符合题意。 （3）根据装置图，O2−从 b 极移向 a 极，根据原电池工作原理，阴离子移向负极，即 b 极 为 正 极 ， a 极 为 负 极 ， 正 极 反 应 式 为 O2+4e−=2O2− 。 负 极 反 应 式 为 CH3CH2OH−12e−+6O2−=2CO2+3H2O，转移 6mol e−，消耗 0.5mol 乙醇，即消耗乙醇的 质量为 23g。 （4）乙醇与氧气在铜作催化剂条件下发生催化氧化，其实质为 2Cu+O2=2CuO、 CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu，A 为 Cu，B 为 CuO，反应②应是 CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu。 高一化学 ZT 参考答案·第 8 页（共 9 页） 23．（除特殊标注外，每空 2 分，共 10 分） （1） 2SiO （1 分） 烧渣粉碎、适当提高硫酸浓度、搅拌、升温等其中一个均可（1 分） （2） 4H [Al(OH) ]   = 3 2Al(OH) H O↓ （3） 3Fe 2Fe  = 23Fe  使 3Fe 完全被还原且防止 2Fe  被空气氧化 （4）蒸发浓缩（1 分） 冷却结晶（1 分） 【解析】硫铁矿烧渣（主要成分为 2 3Fe O 、 2SiO 、 2 3Al O ）用硫酸酸浸，滤渣 1 是 2SiO ， 滤液 1 中含有 Fe3+和 Al3+，向滤液 1 中加入过量 NaOH 溶液，得到的滤饼 2 为 Fe(OH)3， 滤液 2 中含有 4[Al(OH) ]  ，加入硫酸沉铝得到 Al(OH)3，滤饼 2 用硫酸酸化得到 Fe2(SO4)3， 加入铁粉还原得到 FeSO4，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 FeSO4·7H2O。 （1）由分析可知，滤液 1 中的溶质除了 2 4H SO 外，还含有 2 4 3Al SO( ) 、 2 4 3Fe SO( ) ，滤饼 2 的成分为 3Fe(OH) ，滤渣 1 为 SiO2。加快反应速率烧渣粉碎、适当提高硫酸浓度、搅拌、 升温等其中一个均可。 （ 2 ）“沉铝”时 4[Al(OH) ]  和硫酸溶液反应生成 Al(OH)3 ，离子方程式为： 4H [Al(OH) ]   = 3 2Al(OH) H O↓ 。 （3）“还原”步骤中加入铁粉还原 2 4 3Fe SO( ) 得到 FeSO4，离子方程式为： 3Fe 2Fe  = 23Fe ，铁粉稍过量的目的是：使 3Fe 完全被还原且防止 2Fe  被空气氧化。 （4）FeSO4·7H2O 为结晶水合物，从溶液中获得含结晶水的晶体需要蒸发浓缩、冷却结 晶，然后过滤、洗涤、干燥获得。 24．（每空 2 分，共 14 分） （1）检查装置气密性 球形干燥管（或干燥管） （2）防倒吸 （3） 4 22NH Cl Ca(OH) = △ 2 3 2CaCl 2NH 2H O ↑ 液体不再分层 （4）过滤 （5） 23 2 72NH Cr O 8H    = 3 2 22Cr N 7H O   ↑ 高一化学 ZT 参考答案·第 9 页（共 9 页） 【解析】（1）该装置涉及气体的制备，为防止装置漏气，连接好装置，首先进行的操作是 检查装置气密性。根据装置图，仪器 B 的名称是球形干燥管。 （2）氨气极易溶于水，氨气溶于水易发生倒吸，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到 CS2 中， 其目的是防倒吸。 （3）装置 A 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，发生反应的化学方程式为 4 22NH Cl Ca(OH) = △ 2 3 2CaCl 2NH 2H O ↑ 。 4 4NH SCN NH HS、 属于铵盐，都溶于水， CS2 不溶于水，将 A 中产生的气体通入装置 D 中，当观察到三颈烧瓶中液体不再分层， 则说明反应接近完全。 （4）停止加热装置 A，关闭 K1，移开水浴，继续加热装置 D 使 NH4HS 分解。然后打开 K2，趁热滴加适量 KOH 溶液，发生反应 NH4SCN+KOH= △ KSCN+NH3↑+H2O，过滤 除去固体催化剂，得到 KSCN 溶液，最后提纯得到 KSCN 晶体。 （5）装置 E 吸收 NH3 时，有无色无味气体生成，说明氨气被氧化为氮气， 22 7Cr O  被还原 为Cr3+，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为 23 2 72NH Cr O 8H    = 3 22Cr N   ↑ 27H O 。 3.(N,H)是一种重要的化工原料.剂备群的一种方法是：NaCO,+NH→Na@· 昭通市市直中学2025年春季学期高一年级第二次月考 H,0+N,H,(未配平)，该反应中移及的化学用语表达正确的是 化学 A.乙烯的结构前式：GC 且.中子数为18的氧原子：.口 HH C.丙烧的结构式：▣川HC们H D.N,H的电子式：H:N:H 本试卷分第1套（选择题）和第Ⅱ卷（来选择题）两部分：第【卷第【贰至第5 4.已知：S0++H,0一S0+2丁+2。某溶液中可能含有Na、N.Fe“、K 夏，弟Ⅱ装第6页至第8页。考试姑桌后，请将本设表和答道卡一并交回。瑞分00分， 「、S0,0,且所有商子物质的量浓度相等。向该无色溶液中衡加少量溴水，溶 考试用时0分钟 液仍圣无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A.肯定不含 且.可能含有S0 以下数君可供解题时参考 C.指定含有NH D.肯定含有S0写 可能用到的相对原子质量：H一1C一20一16一19N一23S一32F一56 5,下列说法正确的是 A油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物 C641Pb-207 B.植物精秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，面萄 籍在酒化所的作用下能转化为酒精 第1卷（选择题，共50分】 C.往含硫酸的淀粉水解液中加人银氨溶液，水浴加热后无根镜产生，说明淀粉未水解 注意事项： D,向鸡蛋清的溶液中加入甲醒溶液，可混察到蛋白质发生颜聚，再加人盔搁水，振 1.答想前，考生务必用黑色碗素笔将自己的姓名、建考试号、考将号、座位号在签 满后蛋白质又发生溶解 题卡上填写清楚 6.下列物质的转化过程，在给定条件下不能直接转化的是 2.鼻小避选出答常后，用2B铅笔把答避卡上对应慧日的答案标号涂某。如需战动， 期探皮整干净后，再滋余其他答紫标号。在试每参上作答无欢。 人n[(om.1吧o,兰O B.黄铁矿有50，m元.y050 张3疾约微随电H,S0, 一、选择覆（本大圆共20小题，每小题25分，共50分。在每小遥给出的四个选项中， 只有一项是符合题日要求的) c石英贺相硅器s0,意高纯硅 1.我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 0 A,新们尊汽额城使用的高导热率氯化相陶瓷属于金属材料 DNH我s09o,二H0, B,制造中国天眼FAST使用的碳化硅测瓷属于新型无机非金写材料 T,下列各组离子在指定溶被中一定可以大量共存的是 C.DeepSeek正广泛招寡芯片设计人才，芯片的成分是0 A.四紫色石燕溶液变红的溶液巾：NaF“,N0,S0 D.“天和°核心舱用的镁合金染层中自意缓烛剂2-殖基装并毫唑(CH,S)属于有 B.无色透明的溶液中：C”,K、S0,CO 机高分千化合物 C,满加附鼠试液呈红色的溶灌中：N,K,CO,SO 工《天工开物》中提到“明年，田有粪花，土肤发烧，东南风助暖，薄尽发炎火，大坏 D.新M氯水中：KFe”,s,SO 苗穗。此一灾速，”下列反应中能量变化与上述不一致的是 8,下列反应属于离子反应且方程式正确的是 A.乙脖燃烧 人.实骏室用氯化铵和熟石灰共热制氨气：N+O二NH,↑+H,D B,铝与盐酸反应 B.向硅酸销溶液中通人少量C02气体；S0时+00，+H,0一HS0,:+C0 G.a(0H):·8H,0品体与NH,C品体厦应 C.N02与NaO日溶液反夜：2N0+2O日=N0+N0+1I.0 D生石灰与水反成 D.向NaC0溶液中通入少量的S01:S02+2C0+H,0一S0+2HG0 高一凭7开▣币1离（共离》 -化7：第2有（共s真 生按图1所示装置进实验将稀硫酸全部御人中的试管，关困活客：下列说法正确的是 I3.向2L标客密闭容器中通人A。B各10m,在一定温度下发生反应：xA(g)+B(g) 一2C(g》+2Ds),4min时达到平衡，生成4dD,0-4min内以A的浓度变化表 示的平均反应速率为0.75mml/(L·min)。下列说法结误的是 A,x=3 品红 H.平衡时B的转化率为0% 的作D11 C0-4min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为D5m/(L·min》 D.向容器中通人一定量Ar使压强增大，反应道率不变 4.一定质量的F和Ca的混合物中加人少量箱硝酸，若充分反应后剩余固体质量为 A.【中试管内的反应，体现矿的氧化性 田，再向其中加人少量稻萄酸，充分反应后剩余附体质最为：：，期下列判断正 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO的还原注 确的是 C.在【和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 A.m一定大于m D.撤掉水浴，重做实验，W中红色更快提去 压网可雀等于班 10,设N,为阿伏加德罗含数的值，下列说法正确的是 C加人稀硫酸前，溶液中一定有Cu A.0.5ml中烷和乙烯混合物中含氢原子数日为2N D.最终溶液中可能有Fe B.标准状况下，11.2L,C口，中含原子数目为2.5 15.下列分子式只表示一种物质的是 C.2l法硫酸与足量铜加热条件下发生反凉参移的电子数目为2V, A.CHCI 且.G,l D,98s0%的HS0,溶液巾。所含氧原子数目为0,4N, C.G日 D.CHL,CI, 1儿，NH,催化还原N0是重要的烟气税硝技术，其反应过程与能量关系如图2甲所示。有 16.如图4所示实验设计能达到相成实验目的的是 氧条件下，F:”催化N,还原NO的反碗历程如图乙所示。下列说法正确的是 1室是州灯·中 品硫 Fe -月0 ++ 6NINx] 及底过型 甲 D 图3 围4 A.图甲所示的化学反应放出热量为多灯 A.用图①配剂1OmL一定物质的量浓度的稀疏酸 B.图甲反应中纸有极性共价键的断裂和彩成，又有极性共价键的断裂和形成 品.用图2及时控制二氧化碳气体的生成与停止 C.图乙所示反应③中氧化刻与还原剂物质的量之比为4：1 C用图装置收集NO,气体 D.图乙中反应2为NH,+N0一N+H,0 D.用图线验证华金属性的强网：C>B> 12.某有机物的结构简式如离3所示，则下列说法不正确的是 7.下列有机物的系统命名中正确的是 一G A.该有机物既能与Na反应，还能与N川、N4CO,反园 A.3,4-二甲基-4-乙基已烷 目.【ml该有机物和足量金属钠反夜生成22.4L.气体 .2,3.3-三甲基-4-乙基已烷 C.该有机物在一定条件下能发生加成、加聚，取代。氧化等反阀 G 心3,4.4-三甲基己烷 图3 D.该有机物中有3种官能饼 D.2,2-二甲基-4-乙基成烧 高一凭7开▣第3到（共离》 4化7行第4直〔共s真) 18.热澈活电泡可用作火箭，导弹的丁作电源。一中热激活电泡的基本结构知图5所示， 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 其中作为电解质的无水汇-KC泥合物受热熔胞后，电池椰可瞬同输出电馆。该电 注意事项： 池总反应为：SD,+2Li口+C一CCl+山，S0,+h下列有关说法正确的是 第Ⅱ襄用黑色暖常笔在答随卡上各题的煞题区蝇内作暮，在试题卷上作答无量 椭酸铅电校 无水LG-kG幻 怀电极 二、填空题（本大题共4小避，共50分） 作推成 21.《0分)酯类香料在日常生活中应用广泛，工业上可以采用石油裂化和裂解得到的 最简单的烯经A来合域乙酸乙酯。如图6所示： A.正级反应式：Ca+2-2e一CC B。放电过程中，广向负极移动 CHCROH C。常湿时，在正负极何接上电葡表或检流计。指针不偏转 CRCH-CR 丙雄根乙 D.每转移0,1d电子，理论上生成20,7gPH 19,室福下利用H,C,0溶液和酸性人MO,豫液的反应探究外界条件对反应速率的影响， 设方案如下，已知：2M0+3H,C,0.+6研一2Mn+10C0,1+8H,0 所加试剂及用量/m山 锦号 反成完成 ()A一B的反应类型是 (填序号)。 0.6mdl·L H.0 0.0lml·L 3mal L 所需时间/m面 A.取代反定 玉.加成反夜 H.C.O. K0, 稀H,S0 C.聚合反应 D.氧化反应 30 30 2.0 3.8 F中含氧官能闭的名称是 2 20 30 30 20 49 (2》G的结构简式为 3 1.0 4.D 3.0 2.0 6.0 (3)鉴别B和C的常用试剂有 (任写一种) (4)下列有机物中能使溴的四氯化藏溶液遇色的有 (填序号) 下列说法错误的是 A.内希酸 B.餐丙烯酸 A.可以通过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时河来计算反成速率 且.实验编号3的平均反成速率r(HC0)=0.01md·L.+·min' C.丙烯 D.乙酸乙酯 C上途实验可以说明，。其使条件相同时日，C0,浓度越高反夜速率越快 (5)B+C-D反应的化学方程式为 D.实验输号1中V,=2.0 22.《16分)氢气，二甲能、乙醉都是级具发展潜力的绿色清洁能源 20.卤代经的制备有多种方法，下列商代经适合由烯经通过加成反应得的是 丨.备氢气常呆用以下方法： CH, CH HC CH ①电解水法：2H,0些2H,↑+0，” CH, H.C-C-CH,CI H.C-C-CCHCI HC-C-CI CH, H.C CH, CH, 2水煤气法：C+H,0(g)里c0+H,CD+H,0里c0,+H B D ③法闲能光管化分督水接：2H0品2L0, 高一凭7开▣第5到（共离》 -北7行·第6红（共s真 (I)已您拆开1mmlH一H、1md0一0和1mdH一0分别需要的能量依次为436 23.《10分)某研究性学习小组设计用第铁矿烧渣（主要成分为Fe0,Si0:。A,0,) 498k、和463k小，划理论上每3.6gH,0(g)完全分解，需 (填“救出” 制备绿肌，流释如图0所示。 过显XMH 铁 或“暇收”〉能量 」。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是 一闲→F5.·H,D (填序号) 1用g+ 4H+2D 4H+20 2B+0, 2H. 球3 图0 2H+0, H 回答下列阿题： 0 H 》滤清1”的成分为 (填化学式)：能提高“酸浸”速率的措， 反过型 反流过型 反应型 反欢过码 有 (写出其中一种) A D 2)“沉雪”时发生反应的病子方程式为 Ⅱ，二甲显(CH,0,)气体是一种可再生绿色新能退，敲誉为“2！世纪的清洁誉料” (3)一还原”步骤中发生反成的主要离子方程式为 (2工业上可用水煤气合成二甲陆：2C0()+4日，(》 铁粉稍过量的目的是 (4)”一系列操作”包含 、过褪 一CH,0gH,()+l,0(g)。 洗涤、干燥得到FS0,·7H,0 ①测得C0和C目，0L,(x)的浓度密时间变化如图7所示.则 0.4 24.《14分)实晚蜜核拟工业制备蜜氰化甲(KSCX)的装置如图11所示 0.1 -CHDCH. 反应开始至平时的用，平均反成速率（用》= KOH溶 擦皮管 若该反碗在恒容密闭容器中进行，下列叙述正跪的是 (填序号) 性KCrO, A气体密度不再变化，说明该反应已达到平衡状态 B,恒容时，充入H增大压强。化学反应速率不变 C,容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度 已知：S不溶于水，密度比水大。NH,不溶于S D.*,(CH,0CH,)=4:(H,0),说明该反应已达到平衡状 耳容下列问题： Ⅲ，乙醇成用于燃料电池。该电采用可传峰)的固体氧化物为电解质。其工作原 1.精备NHCN游流：C心3N器MH.SCN-XH 理如图8所示 ()按上图连接好装置，首先进行的操作是 仪器B的名称 是 (2)向装置D的三筑烧瓶内装人固体堡化剂、CS:和水，三须烧版左侧进气管色须 浸没到CS:中，其目的是 网体电解受 (3)打开K,加热装置A,D,装置A中发生反应的化学方程式为 将A中产生的气体面人装置D中。当现察到三领绕瓶中 (填既象》， C0,H0 则说明反应接近完全 霸8 Ⅱ，铸备KSCN品体 (4)停止加热装置A,关团K,移开水浴，继续都热装置D使H,HS分解。然后 (3》电泡工作时，b极电极反应式为 理 乙店 产和水 打开K:。这热滴加适量KOH溶液. (填操作名称)，得到 论上，当电路中每转移6l电子需要乙醇 其 KSCN溶液，经过一系列操作得到KSCN品体 (4)乙醇在作餐化剂时与氧气反应的关系如图9所示，反应 《5)装置E吸收NH,时，有无色无味气体生成。C,O店被还原为G”。该反京的离 反物 子方程式为 2的化学方程式为 图9 高一凭7开▣币】到（共离} 化7行·第k耳〔共s真)