4.3.3 分子间作用力 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦化学键与分子间作用力，通过对比NaCl、金刚石、干冰的构成引出物质间相互作用力的差异，搭建从物质构成到作用力类型的学习支架，帮助学生衔接前后知识。 其亮点在于以“思考”驱动科学思维，如通过HCl形成过程、水气化与分解的作用力对比引导微观分析，结合课堂练习和表格小结系统梳理知识。这能培养学生证据推理能力，深化结构决定性质的化学观念，也为教师提供清晰的教学逻辑和互动素材。

1.写出下列物质的电子式： PCl3 CCl4 COCl2 ； HCN ；N2H4 ； OH- ；NH4+ ； O22- ；ClO- ； NaOH ， Na2O2 NH4Cl 。 课前巩固 制作：忻州一中高一化学组 第四章 物质结构 元素周期律 第三节　化学键 （第3课时 分子间作用力） 制作：忻州一中高一化学组 2 1.认识化学反应的本质。 (重点) 2.了解分子间作用力和氢键。(重难点) 学习目标 预设及反馈问题 1.化学反应的本质是什么？ 2.分子间作用力和化学键的区别？ 3.分子间作用力和氢键对物质性质的影响？ 制作：忻州一中高一化学组 课堂导入 我们知道物质可以由分子，原子和离子组成，那么他们之间的相互作用力是否一样呢？ NaCl 金刚石 干冰 NaCl由Na+和Cl-构成 金刚石由碳原子构成 干冰由CO2分子构成 制作：忻州一中高一化学组 1.定义 相邻的原子之间强烈的相互作用。 2.分类 任务一:化学键 离子键 共价键 非极性键 极性键 【注意】 (1)“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。 (2)“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包含阴、阳离子 。 (3)稀有气体是单原子分子，不含化学键 。 制作：忻州一中高一化学组 3.化学反应的本质 【思考】从化学键的角度讨论HCl的形成过程？ 以HCl的形成为例 H2 + Cl2 ==== 2HCl 点燃 【宏观】 原子间的重新组合 【微观】 H2 断裂H−H 共价键 Cl2 断裂Cl−Cl 共价键 形成H−Cl 共价键 HCl 化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 【思考】化学反应是先断裂化学键后形成化学键吗？ 制作：忻州一中高一化学组 【思考2】将液态水加热到100℃，水会气化，需破坏何种作用力？将水蒸气将热到3000℃以上，水将部分分解成氧气和氢气，需破坏何种作用力？两个变化所需温度不同，说明两种作用力的强弱如何？ 【思考1】只有旧化学键的断裂或新化学键的形成是化学反应吗？ 不一定，如：NaCl受热熔化断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化，NaCl溶液蒸发结晶，有离子键形成，但过程为物理变化，没有新物质生成。 H2O(l) H2O(g) 100℃ Q吸=47.3kJ/mol 3000℃ Q吸=436kJ/mol 2H+O 破坏化学键 O H H O H H 分子间作用力 化学键 (较弱） (较强） 分子间作用力 制作：忻州一中高一化学组 1.试分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况(填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”)。 (1)NaCl溶于水时破坏 。 (2)HCl溶于水时破坏 。 (3)SO2溶于水时破坏 。 (4)酒精溶于水时破坏 。 (5)NaOH和HCl反应时形成 和 。 (6)反应2H2＋O2 2H2O，被破坏的是 ，形成的是 。 (7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有 ，形成的化学键有 。 (8)Na2O熔化时被破坏的是 。 离子键　 共价键　 共价键　 分子间作用力　 离子键　 共价键　 共价键　 共价键　 离子键　 离子键　 离子键　 课堂练习 制作：忻州一中高一化学组 任务二:分子间作用力 1.范德华力 (1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 （又称范德华力）。 (2)存在： (4)作用：主要影响物质的熔、沸点等物理性质。 　　 分子与分子之间 (3)强弱：比化学键弱 组成和结构相似，相对分子质量越大 → 范德华力越大 → 熔沸点越高 制作：忻州一中高一化学组 一些氢化物的沸点 【思考】观察右图，试分析同主族元素的氢化物自上而下沸点有什么变化规律？为什么？ 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？ 制作：忻州一中高一化学组 2.氢键 (1)定义：一种比范德华力稍强的相互作用。 化学键 > 氢键 > 范德华力 比化学键弱，比分子间作用力强 通常用：X − H ··· Y表示 其中X和Y代表F、O、N等非金属性强而原子半径较小的非金属元素“ ··· ” 表示氢键 (2)强弱 (3)表示方法 (4)对物质性质的影响 ①使物质的熔沸点升高（如HF、H2O、NH3） ②使某些物质在水中的溶解度增大 （如NH3极易溶于水） 水结成冰，体积增大，跟氢键有关。 DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。 制作：忻州一中高一化学组 课堂练习 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键（　　） （2）F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大（　　） （3）共价化合物分子间均不存在分子间作用力（　　） （4）HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高（　　） （5）由于分子间作用力逐渐增加，甲烷、乙烷、丙烷的沸点逐渐升高（　　） （6）H2S、H2O为同一主族元素的氢化物，且相对分子质量：H2S>H2O，则必有沸点：H2S>H2O（　　） × √ × × × √ 制作：忻州一中高一化学组 课堂小结 制作：忻州一中高一化学组 $