4.2.2元素周期律的应用 课件-2025-2026学年上学期高一化学同步课件(新教材人教版必修1)

该高中化学课件聚焦元素周期律的应用，涵盖化合价与周期表位置关系、金属非金属分区及实际应用等核心知识点。以门捷列夫预言镓的历史案例导入，通过铝与镓的化学反应对比，衔接碱金属及铝的性质旧知，搭建“原子结构-元素位置-元素性质”的学习支架。 其亮点在于以“结构决定性质”为主线，通过分析原子结构示意图推导化合价规律等问题链培养科学思维，结合硝酸、碳酸、硅酸酸性比较的实验题落实科学探究与实践。知识建构表系统梳理关联关系，助力学生形成分析模型，教师可直接用于教学，提升课堂效率与学生核心素养。

第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第2课时 元素周期律的应用 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 能熟练运用元素周期律，结合元素在周期表中的位置和原子结构，预测陌生元素（或其化合物）的金属性/非金属性强弱、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等性质。 掌握利用元素周期律解决实际问题的方法，能通过对比同周期、同主族元素的性质差异，解释元素化合物的应用场景（如材料选择、物质制备等），并能设计简单实验验证预测的性质。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 能运用元素周期律，结合元素在周期表中的位置和原子结构，分析、预测陌生元素及其化合物的性质（如金属性/非金属性强弱、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物稳定性等），落实“结构决定性质”的核心逻辑。 结合实验事实或实际应用案例，说明元素周期律在物质制备、材料选择等领域的应用价值；能设计简单实验验证基于周期律预测的元素性质，理解实验探究与规律应用的关联。 深化对“原子结构—元素位置—元素性质”三者内在联系的理解，形成运用周期律分析和解决化学问题的思维模型，发展证据推理与模型认知的化学核心素养。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 门捷列夫的预言 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，并命名为镓。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 元素周期律的应用 非金属性增强 非金属性增强 金属性增强 金属元素 （共94种） 非金属元素 （包括0族，共24种） 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 元素周期律的应用 环节一：元素化合价与元素在周期表中位置的关系 请画出碱金属元素的原子结构示意图 碱金属核外电子排布有何共同点？ 联系之前学过的碱金属的化学性质，它们在化合物中表现的最高价态是多少？ 最外层均为1个电子 NaOH、Na2CO3、Na2O、KCl、LiCl等化合物中，碱金属的化合价均为+1价。 碱金属元素的最外层电子数等于其在化合物中的最高正价等于主族序数 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 元素周期律的应用 请画出B和Al的原子结构示意图 并预测其氯化物的化学式应该如何书写 +4 +5 规律总结：主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同（O、F除外） +5 环节一：元素化合价与元素在周期表中位置的关系 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 元素周期律的应用 结论：非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的最低负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。即，最高正价与最低负价绝对值之和为8（H则为2） -3 -3 请写出下列化合物中N和P的化合价 对比N和P的最高价可以发现什么规律？ 环节一：元素化合价与元素在周期表中位置的关系 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 元素周期律的应用 温故：同一周期，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 知新：同一主族，从上到下，电子层数逐渐增多 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 增大 增强 减弱 增强 减弱 规律总结 环节一：元素化合价与元素在周期表中位置的关系 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 元素周期律的应用 环节一：元素化合价与元素在周期表中位置的关系 下列元素在元素周期表中位于哪一主族？画出其原子结构示意图，指出其最高正价和最低负价分别是多少？ 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 元素周期律的应用 环节一：元素化合价与元素在周期表中位置的关系 下列元素在元素周期表中位于哪一主族？画出其原子结构示意图，指出其最高正价和最低负价分别是多少？ 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 最高正价 最低负价 绝对值之和 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 － －4 －3 －2 －1 － 8 8 8 8 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 元素周期律的应用 环节一：元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。 (2)非金属元素的化合价 ①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。 ②最低负价等于使它达到稳定结构所需要得到的电子数。 ③最高正价 ＋|最低负价|＝8(H、O、F除外)。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 元素周期律的应用 环节一：元素化合价与元素在周期表中位置的关系 价电子：可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子。主族元素的价电子就是其最外层电子。有些副族元素原子的次外层或倒数第三层的部分电子也叫价电子。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 元素周期律的应用 环节二：元素周期表的金属区和非金属区 增 强 金属 非金属 增强 增强 增 强 既表现金属性，又表现出一定非金属性，所以无严格界线。 金属元素和非金属元素在元素周期表中有相对明确的分区现象。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 元素周期律的应用 环节二：元素周期表的金属区和非金属区 01 在分界线的左侧(第IA族)还包括非金属元素H 02 03 由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性 特别提醒 金属位于分界线的左下方，非金属位于分界线的右上方 金属性最强：Cs，最高价氧化物对应水化物的碱性最强：CsOH 非金属性最强：F，但最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为：HClO4 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 元素周期律的应用 环节三：元素周期表和元素周期律的应用 常见半导体材料：硅、锗、砷化镓 结论：半导体材料在金属与非金属交界处寻找 → 分界线附近元素 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 元素周期律的应用 环节三：元素周期表和元素周期律的应用 常见半导体材料：硅、锗、砷化镓 结论：半导体材料在金属与非金属交界处寻找 砷化镓 太阳能电池 硅基芯片 锗半导体 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 元素周期律的应用 环节三：元素周期表和元素周期律的应用 通常农药中含有的元素集中在周期表的右上角 → 氟氯磷硫砷等元素 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 元素周期律的应用 环节三：元素周期表和元素周期律的应用 结论：可以在过渡元素中寻找催化剂或耐腐蚀、耐高温材料 耐高温、耐腐蚀的铱合金用于制造发动机的火花塞 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 元素周期律的应用 寻找催化剂 寻找半导体 寻找农药 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 预测元素及其化合物的性质 元素综合推断的一般思路 确定陌生物质的核心元素在周期表中的位置 依据递变规律和同主族元素的相似性进行推测判断 利用学过的元素及其化合物的性质预测其相邻元素的性质 元素周期律的应用 环节三：元素周期表和元素周期律的应用 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质 元素周期律的应用 环节三：元素周期表和元素周期律的应用 Oganesson是一种人工合成的化学元素，原子量为297，半衰期12毫秒(1%秒)。属于气体元素，化学性质很不活泼。属于稀有气体一类。 Og具放射性，其原子十分不稳定。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 原子 结构 元素 位置 元素 性质 最外层 电子数 电子 层数 核电 荷数 原子序数 周期 主族 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 原子序数＝核电荷数 金属性/非金属性 原子半径 化合价 最高正价＝最外层电子数 最高正价＋|最低负价|＝8 +Z K L M 电子层数 核电荷数 核外电子数 元素的原子得失电子的倾向 相似；递变 氧化稳定最高酸 化合非金右上强 还原剧烈最高碱 置换金属左下强 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1.Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是大气中含量最高的元素，由此可知（ ） A．Q的一种核素中14O的质子数和中子数相等 B．X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6 C．Y是常见的半导体材料 D．Z的氧化物的水化物是强酸 C Q W X Y Z 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(　　) A．氯气与H2S能发生置换反应 B．HClO4酸性比H2SO4强 C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定 C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(　　) A．对应简单离子半径：X<W B．对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z C．与Z元素同主族的元素最高价态均为＋7 D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4. 元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是( ) A. 事物的性质总在不断地发生明显的变化 B. 紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C. 可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D. 可在虚线的右上方寻找耐高温材料 C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5. 请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是(　　) A. 铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性 B. 砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水 C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D. H2Se 是无色、有毒、比H2S稳定的气体 C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 6.某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。 实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。 已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答： (1)A中反应的离子方程式为__________________，C中可观察到的现象是______________。 (2)B装置的作用是________________________。 (3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是____________， 由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是____________。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 　溶液变浑浊 除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气 HNO3>H2CO3>H2SiO3　 N>C>Si 感谢您的观看 Thank you Lavf59.27.100 $