精品解析：辽宁省葫芦岛市、县协作校2026届高三上学期第二次考试化学试题

2025—2026上学期协作校高三第二次考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zr-91 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 辽宁是我国矿产资源大省，其中铁矿、菱镁矿(主要成分为)、硼矿、滑石[主要成分为]等的储量全国领先。下列说法错误的是 A. 用铁矿石炼铁时发生了化学变化 B. 可溶于稀盐酸 C. 硼晶体属于分子晶体 D. 滑石的主要成分均由短周期元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A．用铁矿石炼铁时，是将铁的氧化物（如Fe2O3）在高温下被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．MgCO3属于碳酸盐，可以与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，因此可溶于稀盐酸，B正确； C．硼晶体具有高熔点硬度大特点，其结构为由硼原子通过共价键形成三维网络，属于原子晶体（共价晶体），而非分子间作用力结合的分子晶体，C错误； D．滑石主要成分Mg3(Si4O10)(OH)2的元素为镁（Mg，原子序数12，第三周期）、硅（Si，原子序数14，第三周期）、氧（O，原子序数8，第二周期）、氢（H，原子序数1，第一周期），均属于短周期（第一至第三周期）元素，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态Sc原子的核外电子排布式： B. HCl分子中的键的电子云图： C. NaOH的电子式： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Sc 的原子序数为 21，核外电子总数为 21，根据构造原理，电子填充顺序为4s→3d，基态 Sc 原子的核外电子排布式应为：，题目中写的不符合构造原理，A 错误； B．HCl中H的1s轨道与Cl的3p轨道形成s-p σ键，σ键电子云沿键轴方向头碰头重叠，呈轴对称，图片中符合s-p σ键电子云特征，B正确； C．NaOH是离子化合物，由和构成，书写电子式时，复杂阴离子（）需要加方括号并标注电荷，正确的电子式应为：，C 错误； D．的中心原子是C，形成2个键，孤电子对数为，价层电子对数为 2，且没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论（VSEPR），对应的 VSEPR 模型是直线形（键角 180°），如图，D错误； 故答案选B。 3. 家务劳动中的许多做法都能用化学知识解释，下列相关原理分析错误的是 A. 用白醋浸泡铁锅除铁锈：醋酸能与金属氧化物反应 B. 用食盐腌制肉类延长保质期：食盐能使细菌细胞失水 C. 用洗洁精清洗餐具油污：洗洁精能溶解油脂分子 D. 用小苏打发酵面团：碳酸氢钠遇酸或受热分解产生二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸能与氧化铁反应生成可溶性盐，从而去除铁锈，A正确； B．食盐通过渗透作用使细菌细胞失水，抑制细菌生长，延长肉类保质期，B正确； C．洗洁精通过乳化作用去除油污，而非直接溶解油脂分子，C错误； D．碳酸氢钠在酸性条件或受热时分解产生二氧化碳气体，使面团发酵，D正确； 答案选C。 4. 二氯异氰尿酸钠对各种致病性微生物如病毒、真菌等有很强的消杀效果，是一种适用范围广的高效杀菌剂，其结构如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能：C＜N＜O B. 原子半径：Cl＞Na＞C C. 未成对电子数：C＞O＞Na D. 键长：C=O＜C-O 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半满稳定结构，其第一电离能大于O，正确顺序为C＜O＜N，A错误； B．同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，Na原子半径大于Cl，且C电子层数少，原子半径最小，正确顺序为Na＞Cl＞C，B错误； C．基态C的价电子排布为，未成对电子数2，O为，未成对电子数2，Na为，未成对电子数1，未成对电子数C=O＞Na，C错误； D．键长与键能相关，双键键能大于单键，键长更短，故键长C=O＜C-O，D正确； 故选D。 5. 下列图示实验操作规范的是 A.稀释浓硫酸 B.灼烧金属钠 C.蒸发氯化铁溶液制备氯化铁固体 D.测量稀盐酸的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯里，边加边搅拌，操作错误，A不符合题意； B．灼烧金属钠时，应将钠放在坩埚中加热，坩埚放置在泥三角上，下方用酒精灯加热，操作规范，B符合题意； C．蒸发氯化铁溶液时，氯化铁会发生水解：，加热促进HCl挥发，水解平衡正向移动，最终得到氢氧化铁，无法得到氯化铁固体，操作目的无法实现，C不符合题意； D．测量pH时，pH试纸不能预先润湿，润湿会稀释待测液，导致测量结果不准；也不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染试剂，操作错误，D不符合题意； 故选B。 6. 氮及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中，每生成，转移的电子数为 B. 反应②中，消耗断裂的极性共价键数为 C. 反应③中，2 mol NO与足量氧气反应，生成产物的分子数为 D. 的溶液中，的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为，NH3中N元素显-3价，NO2中N元素显+4价，N2中N元素显0价，每生成7 mol N2转移24 mol电子，故每生成1 mol N2转移电子数为，A错误； B．反应②为，消耗NH3断裂N-H键（极性共价键），但22.4 L NH3未指明状态（是否标准状况），无法计算物质的量，则无法计算断裂的极性共价键数，B错误； C．反应③为，2 mol NO生成2 mol NO2，但NO2在常温下部分二聚为N2O4，产物分子数不确定，不一定是2NA，C错误； D．1 L 1 mol/L HNO3溶液中，HNO3完全电离，物质的量为1 mol，数目为NA，D正确； 故答案选D。 7. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氮气的稳定性强于氧气 氮氮三键键能大于氧氧双键键能 B 乙醇能与水以任意比例互溶 乙醇分子与水分子之间能形成氢键 C 溶液能与铜反应 铜的还原性强于铁 D 亚硫酸氢钠溶液显酸性 亚硫酸氢根离子的水解程度小于电离程度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．键能越大，化学键越稳定，分子稳定性越强。氮氮三键键能（约946kJ/mol）远大于氧氧双键键能（约498kJ/mol），因此氮气稳定性强于氧气，A正确； B．乙醇分子中含羟基，可与水分子形成氢键，因此乙醇能与水以任意比例互溶，B正确； C．与铜的反应为，该反应只能说明还原性：；修改为“实际铁的还原性强于铜（如铁可置换出铜盐中的铜，金属活动性），解释错误，C错误； D．亚硫酸氢根离子​存在电离和水解，溶液显酸性说明其电离程度（产生）大于水解程度（产生），D正确； 故选C。 8. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 B 等体积、等浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液混合，出现白色沉淀 C 少量氯气通入KI溶液中，溶液变为黄色 D 将溶液和溶液混合，有白色沉淀和气体生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去，是由于还原生成，同时被氧化成，反应方程式正确，颜色变化解释合理，A正确； B．等体积、等浓度的明矾溶液（含和2）与氢氧化钡溶液（含和2）混合，会生成和白色沉淀，但给出的离子方程式不正确，因等浓度等体积混合时，物质的量不足（需3倍，实际仅2倍），不能完全沉淀，方程式未反映实际比例，正确方程式为，B错误； C．少量氯气通入KI溶液中，溶液变为黄色，是由于氧化生成，溶于水显黄色，反应方程式正确，颜色变化解释合理，C正确； D．溶液和溶液混合，有白色沉淀（）和气体（）生成，是由于与发生双水解反应，方程式正确，颜色变化解释合理，D正确； 故答案选B。 9. 可用于制造特种玻璃。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W＞Z＞Y B. 最简单氢化物的沸点：X＞Y＞W C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Y的单质难与水发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】由阴离子结构及X、Y、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，可知元素为，元素为，元素为，元素为。 【详解】A．的电子层数大于，故其半径最大；的电子层数相同，的核电荷数大，故其半径小，则简单离子半径：，A错误； B．X、Y、W对应的最简单氢化物分别为、HF、，、HF能形成氢键，且水形成的氢键多，故最简单氢化物的沸点：＞HF＞，B正确； C．W的最高价氧化物对应的水化物是，其为中强酸，C错误； D．Y的单质是，其能与水剧烈反应，D错误； 故选B。 10. 密闭容器中发生反应 ，、、时刻均改变一个外界条件，反应速率变化如图。下列说法正确的是 A. 时改变的外界条件是压缩容器体积 B. 时改变的外界条件是移出部分反应物 C. D. 反应物的平衡转化率先增大后减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，和都变快，且＞，故平衡逆向移动，改变的外界条件是升高温度，A错误； B．时，和都变慢，且＞，故平衡逆向移动，改变的外界条件是降低压强，B错误； C．时，升高温度，因该反应为放热反应，平衡常数减小，而和时温度不变，平衡常数不变，故，C正确； D．和时，刻平衡逆向移动，反应物转化率减小，时刻加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，因此反应物的平衡转化率的变化趋势为减小、不变、减小，D错误； 故选C。 11. 作为催化剂在某些有机反应中使用，其阳离子呈八面体构型，结构如图。下列说法错误的是 A. 中的化合价为+3 B. 存在同分异构体 C. 中Co的配位数为6 D. 与足量AgNO3溶液反应最多能生成3molAgCl 【答案】D 【解析】 【分析】阳离子呈八面体构型，在溶液中稳定存在，外界可电离；的配位数为6，由4个和2个提供孤电子对形成配位键，据此分析。 【详解】A．为中性配体，为价，设的化合价为，则，解得，A不符合题意； B．为八面体构型，两个可处于邻位或对位，存在顺反异构体，因此存在同分异构体，B不符合题意； C．与4个和2个形成配位键，配位数为6，C不符合题意； D．的结构为，内界不与反应，只有外界1个可电离，因此与足量溶液反应最多生成，D符合题意； 故选D。 12. 是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料和陶瓷遮光剂，亦是人工钻石的主要原料。其立方晶胞如图，晶胞边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，2号原子的坐标为。下列说法错误的是 A. p点原子的坐标为 B. 的密度为 C. Zr原子与O原子之间的最短距离为pm D. O原子的配位数为4 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知1号原点坐标为，2号顶点坐标为，点位于晶胞（，红色微粒）体对角线距​位置，故其坐标为，A错误； B．根据均摊法，晶胞中原子全部位于晶胞内部，共4个；晶胞中的个数为：， 晶胞质量为：， 晶胞边长，晶胞体积为：，则晶胞密度为：，B正确； C．Zr与的最短距离为晶胞体对角线长度的​，晶胞体对角线长，因此最短距离为，C正确； D．该结构为萤石型结构，原子数比，配位数为8，因此原子的配位数为4，D正确； 故选A。 13. 我国科学家团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、氮氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用下NO和H2快速解离耦合的部分反应机理如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂上的物种)。下列说法错误的是 A. 同等条件下，(111)的催化性能优于Pt(111) B. 不同催化剂作用下的反应历程不同 C. 两种催化剂作用下，的脱附均是吸热过程 D. 和作用下，均为决速步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中虚线表示(111)，其所有步骤的活化能均低于实线（Pt(111)），表明其反应路径更易进行，催化效率更高，A正确； B．从图中可见，两种催化剂在中间体转化路径上存在差异，B正确； C．产物(g)相对能量为0 eV，而吸附态*能量低于0 eV，因此该过程需吸收能量，为吸热过程，两种催化剂下均如此，C正确； D．决速步骤由活化能最大的步骤决定，由图可知，Pt(111)的决速步骤为（对应TS1），D错误； 故答案为D。 14. 按图示装置进行实验，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管内，关闭分液漏斗活塞。下列说法错误的是 A. 热水浴可加快Ⅰ中试管内化学反应的速率 B. Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ中溶液褪色的原理相同 C. Ⅲ中出现黄色浑浊，Na2S在反应中体现还原性 D. 微热Ⅰ中试管，撤掉热源后，试管Ⅴ中出现一段水柱，说明装置气密性良好 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应 ，温度升高，反应速率加快，A正确； B．Ⅱ中品红溶液褪色是因为的漂白性，Ⅳ中高锰酸钾褪色是因为高锰酸钾发生氧化还原反应生成无色的，Ⅴ中酚酞变为无色是因为NaOH溶液与反应后溶液碱性减弱，三者褪色机理完全不同，B错误； C．Ⅲ中发生反应 ，中S从-2价升至0价，被氧化，作还原剂，体现还原性，C正确； D．微热Ⅰ中试管，撤掉热源后，冷却后装置内气体收缩，压强降低外界大气压将Ⅴ中液体压入导管形成水柱，是标准气密性检验方法，D正确； 故答案为B。 15. 25℃时，弱酸溶液中、和的分布分数［例如］与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线a表示随pH的变化曲线 B. 25℃，时， C. 25℃时，溶液中： D. 25℃时，溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】H2AH++HA-，Ka1=，HA-H++A2-，Ka2=，增大pH，两个平衡均正向移动，减小的同时增大，增大的同时减小，故a、b、c分别表示、和随pH的变化曲线， 【详解】A．由分析可知，a、b、c分别表示、和随pH的变化曲线，A正确； B．由图中曲线可分别计算出25℃时对应的平衡常数、，由可得，当时，，，即25℃，时，，再结合图可知pH=3.6时，，B错误； C．25℃时，HA-的电离常数，水解常数可知，其电离能力大于水解能力，NaHA溶液显酸性，故，C正确； D．25℃时，溶液中存在质子守恒：，D正确； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氯元素的部分“价-类”二维图如图。请回答下列问题： （1）基态氯原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）c为_______(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）含f的消毒液不能与洁厕灵(含a)混用，用离子方程式表示其原因：_______。 （4）d的结构式为_______；d不稳定，加热可生成a和e，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示出电子的得失：_______。 （5）g的阴离子中，其中心原子的杂化方式为____；i和h的阴离子中键角较大的是____(填离子符号)，判断的理由是_____。 【答案】（1） （2）极性 （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. ③. 和的中心原子均为杂化，但的中心原子无孤电子对，而的中心原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥作用，使键角变小 【解析】 【分析】该图为氯元素的“价-类”图，由图分析可得：a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O，d为HClO，e为HClO3，f为NaClO，g为NaClO2，h为NaClO3，i为NaClO4。 【小问1详解】 氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，价层电子为3s23p5,根据泡利不相容原理和洪特规则画出其价层电子轨道表示式，； 【小问2详解】 由图可推出c为Cl2O，该分子的空间构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子； 【小问3详解】 f为次氯酸钠，a为氯化氢气体，两者结合可发生归中反应，生成氯气，离子反应方程式为； 【小问4详解】 d为次氯酸，其结构式为；次氯酸不稳定，受热易分解，发生歧化反应，反应方程式为； 【小问5详解】 g为+3价氯元素的盐，可推出g中对应的阴离子是，中心Cl原子价层电子对数=，故杂化方式为sp3；i是+7价的盐()，h是+5价的盐()；中心原子无孤电子对，正四面体结构，键角109。28'；中心原子有1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，键角被压缩，小于109。28'；因此键角较大的是。 17. 过硫酸钠()是重要的氧化剂，工业上通过与NaOH反应制备，同时存在副反应： 主反应： 副反应： 某化学小组开展“制备条件对产率的影响及处理含氰废水效果”的实验研究。 实验一：的实验室制备。 实验装置如图所示。 （1）装置b中盛放NaOH溶液的仪器名称是_______。 （2）为防止发生副反应，需补充的仪器或装置为_______(填标号)；选择的原因是_______。 A.水浴加热装置 B.直形冷凝管 C.布氏漏斗 实验二：制备条件对产率的影响探究。 小组研究温度、NaOH浓度、反应时间对产率的影响，部分实验数据如下： 实验编号 温度/℃ NaOH浓度 反应时间/min 产率/% 1 50 2.0 20 65.2 2 55 2.0 20 78.4 3 60 2.0 20 72.1 4 55 1.5 20 70.3 5 55 2.5 20 81.2 6 55 2.0 10 60.5 7 55 2.0 30 85.6 （3）对比实验1、2、3，试分析产率差异的原因：_______。 （4）对比实验2、4、5，可得出结论：_______。 （5）对比实验2、6、7，可得出结论：_______。 实验三：处理含NaCN的废水及处理后NaCN浓度测定。 Ⅰ.向含一定量NaCN的废水中滴加溶液，有两种无色无毒气体产生。 （6）NaCN与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 Ⅱ.处理后的废水中NaCN含量测定实验如下：取1 L处理后的废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为5.00 mL。已知：①废水中氰化钠的排放标准为：。②，，AgI呈黄色，优先与发生反应。 （7）到达滴定终点的现象是_______。 （8）处理后的废水_______(填“符合”或“不符合”)排放标准。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. A ②. 水浴加热能均匀控温，防止局部过热引发副反应 （3）温度过低，反应速率慢，温度过高，易引发副反应，因此温度为55℃左右时产率最高 （4）在温度和反应时间固定时，的产率随NaOH浓度增大而提高 （5）在温度和NaOH浓度固定时，的产率随反应时间延长而提高 （6）5：2 （7）滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且振荡后半分钟内黄色沉淀不消失 （8）符合 【解析】 【小问1详解】 装置b中盛放NaOH溶液的仪器带有活塞和长颈，名称是分液漏斗； 【小问2详解】 为防止发生副反应，需补充的仪器或装置为A； 副反应是，NH3高温下易挥发，用水浴加热能均匀控温，防止局部过热引发副反应； 【小问3详解】 实验1、2、3的变量为温度，NaOH浓度和反应时间相同，温度过低，反应速率慢，温度过高，易引发副反应，因此温度为55℃左右时产率最高； 【小问4详解】 对比实验2、4、5，其变量为NaOH浓度，可得出结论：在温度和反应时间固定时，的产率随NaOH浓度增大而提高； 【小问5详解】 对比实验2、6、7，其变量为反应时间，可得出结论：在温度和NaOH浓度固定时，的产率随反应时间延长而提高； 【小问6详解】 NaCN与的反应，无色无毒气体为N2和CO2，被还原为，S的平均化合价由+7变为+6，C的化合价由+2变为+4，N的化合价由-3变为0，1 mol得到2 mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂NaCN的物质的量之比为5：2； 【小问7详解】 滴定终点现象：滴定过程中，Ag+先与CN-结合生成[Ag(CN)2]-，当CN-完全反应后，Ag+与指示剂I-结合生成黄色AgI沉淀，因此滴定终点现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失； 【小问8详解】 根据反应，可得物质的量的关系： n(CN-)=2n(Ag+)，n(Ag+)=，n(CN-)，浓缩后溶液体积为10.00 mL，原1 L废水中n(NaCN)=，c(NaCN)=；废水中NaCN的质量：m(NaCN)=<0.50 mg，废水中NaCN的浓度为，小于排放标准，因此处理后的废水符合排放标准。 18. 柠檬酸铁铵［］微溶于冷水，不溶于乙醇，是一种优良的营养强化剂，被广泛用于食品添加剂、医药等诸多领域。一种以硫铁矿（主要成分为）为原料制备柠檬酸铁铵的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）需将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”的目的是_________。 （2）“酸溶”过程中需保持盐酸过量，其目的是_________。 （3）“氧化”是将氧化为，则该过程中发生反应的离子方程式为_________；已知。“沉淀”过程加过量浓氨水沉淀得到，为将完全沉淀（离子浓度不大于），则溶液的pH不低于_________。 （4）“一系列操作”包括_________、_________、过滤、洗涤、干燥等。过滤后常用乙醇洗涤2~3次，洗涤时使用乙醇的目的是_________。 （5）测定柠檬酸铁铵组成及纯度的实验方案如下（杂质不参与反应）：取10.00 g样品溶于蒸馏水配成100 mL溶液。取20.00 mL所配溶液加入足量溶液中充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为0.32 g。另取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，依次加入足量（能与部分金属离子结合）、溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用标准液滴定至终点，消耗标准液12.00 mL。［；］ 柠檬酸铁铵化学式为_________；样品的纯度为_________%。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）抑制水解，提高铁元素的浸出率 （3） ①. ②. 2.8 （4） ①. 蒸发浓缩或加热浓缩 ②. 冷却结晶或降温结晶 ③. 减少溶解损耗，便于干燥 （5） ①. ②. 97.6 【解析】 【分析】通入空气先将焙烧为，同时生成尾气；用盐酸溶解，得到溶液，可能含有未反应的杂质；将可能存在的氧化为；加入氨水沉淀为；将与柠檬酸、氨水反应生成柠檬酸铁铵；通过蒸发浓缩、冷却结晶等步骤获得产品。 【小问1详解】 将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”能增大反应物接触面积，加快焙烧反应速率，提高原料利用率。 【小问2详解】 “酸溶”过程中需保持盐酸过量，是为了抑制水解，防止生成沉淀，从而提高铁元素的浸出率。 【小问3详解】 “氧化”是将氧化为，则该过程中发生反应的离子方程式为； 根据溶度积公式，当时，对应，故，因此，溶液pH不低于2.8。 【小问4详解】 “一系列操作”目的是从柠檬酸铁铵溶液中获得柠檬酸铁铵晶体，操作包括蒸发浓缩、冷却结晶（或降温结晶）、过滤、洗涤、干燥；乙醇洗涤能减少柠檬酸铁铵在洗涤过程中的溶解损失；且乙醇易挥发，便于快速干燥。 【小问5详解】 柠檬酸铁铵与NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的固体为，则溶液中；根据反应方程式，建立关系式，溶液中，根据电荷守恒得，解得，因此，即柠檬酸铁铵的化学式为。溶液中，故样品中的纯度为。 19. “碳灾”是指因二氧化碳排放过量导致的气候及环境恶化现象，研究空气中二氧化碳捕集、利用与封存技术是应对“碳灾”的一种措施。如将催化加氢合成，发生的反应如下： 反应i： 反应ii： 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在标准压力下，由最稳定态单质生成该化合物的焓变，25℃时几种物质的标准摩尔生成焓如下 物质 CO(g) 标准摩尔生成焓/(kJ/mol) -110.5 0 ___________。 （2）将1 mol CO2与4 mol H2通入10 L的恒容密闭容器中同时发生反应i和反应ii． ①温度为时，容器内CO2的转化率(α)和CH3OH的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 1 3 7 10 12 13 α(CO2)/% 10.1 40.3 65.6 70.1 80.0 80.0 0.04 0.09 0.19 0.26 0.32 0.32 则内，消耗H2的平均反应速率为___________。 ②温度为520 K时，下列能说明体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．水和甲醇的浓度之比保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C． D．混合气体的密度不再改变 ③在不同温度下测得反应i和反应ii的平衡常数K与温度T之间的变化关系如图1所示。则表示反应ii的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断依据是___________。 （3）将一定量的CO2和H2通入压强为的恒压密闭容器中只发生反应i，容器内CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图2所示。 ①m1、m2、m3从大到小的关系为___________。②已知D点H2的平衡转化率与CO2的平衡转化率相等，则B点时，反应i的平衡常数Kp=___________(MPa)-2 (用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数；计算结果保留1位小数)。 【答案】（1）-49.8 kJ/mol （2） ①. 0.012或1.2×10-2 ②. AB ③. b ④. 反应ii为吸热反应，温度越高，其反应限度越大，平衡常数越大 （3） ①. m3＞m2＞m1 ②. 33.3 【解析】 【小问1详解】 根据标准摩尔生成焓，， 【小问2详解】 ①12 min时，转化率为80.0%，则转化的，生成。反应i消耗，反应ii消耗，消耗，总消耗，； ②A．水和甲醇的浓度之比保持不变，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，A符合题意； B．混合气体的平均摩尔质量，反应前后气体总质量不变，总物质的量变化，不变时说明反应达到平衡，B符合题意； C．根据碳元素守恒，始终成立，不能判断平衡，C不符合题意； D．恒容容器中，混合气体的密度始终不变，不能判断平衡，D不符合题意。 故选AB； ③反应i的，为放热反应，温度升高，平衡常数减小；反应ii为吸热反应，温度升高，平衡常数增大。因此表示反应ii的曲线是b，判断依据是反应ii为吸热反应，温度越高，其反应限度越大，平衡常数越大； 【小问3详解】 ①投料比越大，浓度越高，的平衡转化率越高。由图2可知，相同温度下，对应的转化率最高，最低，故； ②因为D点时，的平衡转化率与的平衡转化率相等，可知投料比，B点时，的平衡转化率与的平衡转化率也相等，设起始投入的和的物质的量分别为3 mol和1 mol，列出三段式如下： ，平衡时容器中气体的总物质的量为3 mol，、、、的分压分别为： 则 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026上学期协作校高三第二次考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zr-91 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 辽宁是我国矿产资源大省，其中铁矿、菱镁矿(主要成分为)、硼矿、滑石[主要成分为]等的储量全国领先。下列说法错误的是 A. 用铁矿石炼铁时发生了化学变化 B. 可溶于稀盐酸 C. 硼晶体属于分子晶体 D. 滑石的主要成分均由短周期元素组成 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态Sc原子的核外电子排布式： B. HCl分子中的键的电子云图： C. NaOH的电子式： D. 的VSEPR模型： 3. 家务劳动中的许多做法都能用化学知识解释，下列相关原理分析错误的是 A. 用白醋浸泡铁锅除铁锈：醋酸能与金属氧化物反应 B. 用食盐腌制肉类延长保质期：食盐能使细菌细胞失水 C. 用洗洁精清洗餐具油污：洗洁精能溶解油脂分子 D. 用小苏打发酵面团：碳酸氢钠遇酸或受热分解产生二氧化碳 4. 二氯异氰尿酸钠对各种致病性微生物如病毒、真菌等有很强的消杀效果，是一种适用范围广的高效杀菌剂，其结构如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能：C＜N＜O B. 原子半径：Cl＞Na＞C C. 未成对电子数：C＞O＞Na D. 键长：C=O＜C-O 5. 下列图示实验操作规范的是 A.稀释浓硫酸 B.灼烧金属钠 C.蒸发氯化铁溶液制备氯化铁固体 D.测量稀盐酸的pH A. A B. B C. C D. D 6. 氮及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中，每生成，转移的电子数为 B. 反应②中，消耗断裂的极性共价键数为 C. 反应③中，2 mol NO与足量氧气反应，生成产物的分子数为 D. 的溶液中，的数目为 7. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氮气的稳定性强于氧气 氮氮三键键能大于氧氧双键键能 B 乙醇能与水以任意比例互溶 乙醇分子与水分子之间能形成氢键 C 溶液能与铜反应 铜的还原性强于铁 D 亚硫酸氢钠溶液显酸性 亚硫酸氢根离子的水解程度小于电离程度 A. A B. B C. C D. D 8. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 B 等体积、等浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液混合，出现白色沉淀 C 少量氯气通入KI溶液中，溶液变为黄色 D 将溶液和溶液混合，有白色沉淀和气体生成 A. A B. B C. C D. D 9. 可用于制造特种玻璃。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W＞Z＞Y B. 最简单氢化物的沸点：X＞Y＞W C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Y的单质难与水发生反应 10. 密闭容器中发生反应 ，、、时刻均改变一个外界条件，反应速率变化如图。下列说法正确的是 A. 时改变的外界条件是压缩容器体积 B. 时改变的外界条件是移出部分反应物 C. D. 反应物的平衡转化率先增大后减小 11. 作为催化剂在某些有机反应中使用，其阳离子呈八面体构型，结构如图。下列说法错误的是 A. 中的化合价为+3 B. 存在同分异构体 C. 中Co的配位数为6 D. 与足量AgNO3溶液反应最多能生成3molAgCl 12. 是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料和陶瓷遮光剂，亦是人工钻石的主要原料。其立方晶胞如图，晶胞边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，2号原子的坐标为。下列说法错误的是 A. p点原子的坐标为 B. 的密度为 C. Zr原子与O原子之间的最短距离为pm D. O原子的配位数为4 13. 我国科学家团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、氮氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用下NO和H2快速解离耦合的部分反应机理如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂上的物种)。下列说法错误的是 A. 同等条件下，(111)的催化性能优于Pt(111) B. 不同催化剂作用下的反应历程不同 C. 两种催化剂作用下，的脱附均是吸热过程 D. 和作用下，均为决速步骤 14. 按图示装置进行实验，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管内，关闭分液漏斗活塞。下列说法错误的是 A. 热水浴可加快Ⅰ中试管内化学反应的速率 B. Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ中溶液褪色的原理相同 C. Ⅲ中出现黄色浑浊，Na2S在反应中体现还原性 D. 微热Ⅰ中试管，撤掉热源后，试管Ⅴ中出现一段水柱，说明装置气密性良好 15. 25℃时，弱酸溶液中、和的分布分数［例如］与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线a表示随pH的变化曲线 B. 25℃，时， C. 25℃时，溶液中： D. 25℃时，溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氯元素的部分“价-类”二维图如图。请回答下列问题： （1）基态氯原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）c为_______(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）含f的消毒液不能与洁厕灵(含a)混用，用离子方程式表示其原因：_______。 （4）d的结构式为_______；d不稳定，加热可生成a和e，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示出电子的得失：_______。 （5）g的阴离子中，其中心原子的杂化方式为____；i和h的阴离子中键角较大的是____(填离子符号)，判断的理由是_____。 17. 过硫酸钠()是重要的氧化剂，工业上通过与NaOH反应制备，同时存在副反应： 主反应： 副反应： 某化学小组开展“制备条件对产率的影响及处理含氰废水效果”的实验研究。 实验一：的实验室制备。 实验装置如图所示。 （1）装置b中盛放NaOH溶液的仪器名称是_______。 （2）为防止发生副反应，需补充的仪器或装置为_______(填标号)；选择的原因是_______。 A.水浴加热装置 B.直形冷凝管 C.布氏漏斗 实验二：制备条件对产率的影响探究。 小组研究温度、NaOH浓度、反应时间对产率的影响，部分实验数据如下： 实验编号 温度/℃ NaOH浓度 反应时间/min 产率/% 1 50 2.0 20 65.2 2 55 2.0 20 78.4 3 60 2.0 20 72.1 4 55 1.5 20 70.3 5 55 2.5 20 81.2 6 55 2.0 10 60.5 7 55 2.0 30 85.6 （3）对比实验1、2、3，试分析产率差异的原因：_______。 （4）对比实验2、4、5，可得出结论：_______。 （5）对比实验2、6、7，可得出结论：_______。 实验三：处理含NaCN的废水及处理后NaCN浓度测定。 Ⅰ.向含一定量NaCN的废水中滴加溶液，有两种无色无毒气体产生。 （6）NaCN与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 Ⅱ.处理后的废水中NaCN含量测定实验如下：取1 L处理后的废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为5.00 mL。已知：①废水中氰化钠的排放标准为：。②，，AgI呈黄色，优先与发生反应。 （7）到达滴定终点的现象是_______。 （8）处理后的废水_______(填“符合”或“不符合”)排放标准。 18. 柠檬酸铁铵［］微溶于冷水，不溶于乙醇，是一种优良的营养强化剂，被广泛用于食品添加剂、医药等诸多领域。一种以硫铁矿（主要成分为）为原料制备柠檬酸铁铵的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）需将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”的目的是_________。 （2）“酸溶”过程中需保持盐酸过量，其目的是_________。 （3）“氧化”是将氧化为，则该过程中发生反应的离子方程式为_________；已知。“沉淀”过程加过量浓氨水沉淀得到，为将完全沉淀（离子浓度不大于），则溶液的pH不低于_________。 （4）“一系列操作”包括_________、_________、过滤、洗涤、干燥等。过滤后常用乙醇洗涤2~3次，洗涤时使用乙醇的目的是_________。 （5）测定柠檬酸铁铵组成及纯度的实验方案如下（杂质不参与反应）：取10.00 g样品溶于蒸馏水配成100 mL溶液。取20.00 mL所配溶液加入足量溶液中充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为0.32 g。另取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，依次加入足量（能与部分金属离子结合）、溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用标准液滴定至终点，消耗标准液12.00 mL。［；］ 柠檬酸铁铵化学式为_________；样品的纯度为_________%。 19. “碳灾”是指因二氧化碳排放过量导致的气候及环境恶化现象，研究空气中二氧化碳捕集、利用与封存技术是应对“碳灾”的一种措施。如将催化加氢合成，发生的反应如下： 反应i： 反应ii： 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在标准压力下，由最稳定态单质生成该化合物的焓变，25℃时几种物质的标准摩尔生成焓如下 物质 CO(g) 标准摩尔生成焓/(kJ/mol) -110.5 0 ___________。 （2）将1 mol CO2与4 mol H2通入10 L的恒容密闭容器中同时发生反应i和反应ii． ①温度为时，容器内CO2的转化率(α)和CH3OH的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 1 3 7 10 12 13 α(CO2)/% 10.1 40.3 65.6 70.1 80.0 80.0 0.04 0.09 0.19 0.26 0.32 0.32 则内，消耗H2的平均反应速率为___________。 ②温度为520 K时，下列能说明体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．水和甲醇的浓度之比保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C． D．混合气体的密度不再改变 ③在不同温度下测得反应i和反应ii的平衡常数K与温度T之间的变化关系如图1所示。则表示反应ii的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断依据是___________。 （3）将一定量的CO2和H2通入压强为的恒压密闭容器中只发生反应i，容器内CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图2所示。 ①m1、m2、m3从大到小的关系为___________。②已知D点H2的平衡转化率与CO2的平衡转化率相等，则B点时，反应i的平衡常数Kp=___________(MPa)-2 (用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数；计算结果保留1位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $