辽宁省鞍山市普通高中2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

2025—2026学年度上学期月考试卷 高三化学 时间：75分钟 满分：100分 命题范围：必修一，必修二第五章，选必二、有机基础出一道简单判断，其他不涉及 可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 一、单项选择题：每题3分，共45分 1. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验说法正确的是 A. 玻璃仪器加热，均需加垫陶土网 B. 可以将饱和溶液滴入沸水中制备胶体 C. 含重金属离子的废液，加水稀释后任意排放 D. 与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 2. 下列说法正确的是 A. 均为酸性氧化物 B. 水溶液均能导电，它们都是电解质 C. 直径介于1~100 nm的微粒称为胶体 D. 发酵粉中的碳酸钠与固态酸发生反应生成的使食品膨胀 3. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 溶液： B. 使酚酞变红色的溶液： C. 某无色溶液： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.7g羟基含有个电子 B. 的溶液中含碳粒子为个 C. 常温常压下，和的混合气体含个原子 D. 电解精炼铜，阳极质量减少64g，则转移个电子 5. 下图表示元素X及其化合物的部分转化关系，X元素的焰色为黄色。下列说法错误的是 A. 反应①中是氧化剂 B. XOH为一元强碱 C. 和溶液均显碱性 D. 中阴离子的空间结构为三角锥形 6. 除去铀矿中镉的反应之一为(未配平)。下列说法错误的是 A. 作氧化剂，CdS作还原剂 B. 配平后S的化学计量数为3 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 生成，转移的电子数为 7. 《天工开物》中记载了“假银锭”提纯银的过程，该过程如图所示(已知：铅、银、铜的熔点分别为327℃、962℃、1083℃)。下列说法错误的是 A. “假银锭”是合金，硬度大 B. “熔炼炉”中发生了氧化还原反应 C. “分金炉”中有可能发生反应： D. 若使铅优先从“分金炉”中流出，温度控制要满足327℃≤t≤962℃ 8. 前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。和的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，与同族，原子核内有29个质子，下列说法正确的是 A. 与形成的化合物晶胞如图，该化合物的化学式为 B. 电负性： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 原子半径： 9. 在化工、医药等领域有着广泛的应用。下列说法错误的是 A. 基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 B. 基态的核外电子排布式为 C. 氧原子的价层电子轨道表示式为 D. 钾的焰色为紫色，这与钾原子核外电子发生跃迁有关 10. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 丙酮易溶于水 丙酮与水分子间能形成氢键 B 石墨可作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 C 酸性： 是推电子基团 D 键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力小于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 11. 以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是 A. “红渣”中含Fe2O3，“滤渣”中含SiO2 B. “还原”时不生成S单质，则该步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为7：1 C. “沉降、氧化”时发生反应的离子方程式： D. “滤液Ⅱ”中主要含有的阳离子是 12. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A. d为含极性键的极性分子 B. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀 C. a只能由三种元素组成 D. c为不溶于盐酸的白色沉淀 13. 在镍化合物为催化剂的条件下，用回收利用的废气制取氯气，其催化转化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 实验室制取或时可以采用相同的装置 B. 反应①的化学方程式为 C. 是该转化过程的催化剂 D. 反应③中生成和消耗的物质的量之比为 14. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中O原子和N原子均为杂化 B. 分子中的键角小于的键角 C. 分子中的极性大于的极性 D. 与3-氨基-1-金刚烷醇一样，金刚烷醇分子中也含有手性碳原子 15. 的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如图所示。 下列说法错误的是 A. 基态镁原子的电子排布式为 B. 中存在π键 C. 的配体中，配位原子是N D. 晶胞中距离最近的两个阳离子间的距离为 二、非选择题：共4题，共55分 16. 氨气是重要的化工原料。 （1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应的化学方程式为______。 （2）用上述原理制氨气时，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为______(填序号)。 （3）按下图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，可观察到的现象是______，稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是______。 （4）开发温和条件下合成氨的意义重大，我国科研人员报道了氯化镁循环法，可降低能耗。该方法的总反应为，转化关系如下： 根据图示分析D是______，科研人员将X与Mg315N2，混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，则产物中______。 （5）过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁可脱除水体中的硝酸盐，脱氮后的产物及对某酸性含硝酸盐的废水脱氮效果如图，已知FeO(OH)为棕色难溶物，易吸附在固体表面。0～2天，发生的主要反应的还原剂与氧化剂的物质的量比为______。 17. 对废弃的材料LiCoO2进行处理，制备Li2CO3和Co3O4，工艺流程如图所示： 已知：ⅰ、萃取原理为； ⅱ、LiCoO2、Co(OH)2均难溶于水； ⅲ、常温下，； ⅳ、当离子浓度小于时可视为沉淀完全。 （1）“酸浸”前，需将LiCoO2粗品粉碎，其目的是______。 （2）升温能加快酸浸的速率。温度过高时，浸出速率反而会下降，原因是______。“酸浸”时不能用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，原因是______。 （3）为提高Li2CO3的析出量和纯度，结合Li2CO3的溶解度曲线(下图)可知“操作”依次为蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。 （4）已知萃取率随pH变化如图所示，萃取率下降的原因可能是______。 （5）写出“沉钴”反应的离子方程式______。“沉钴”后的滤液中不低于______。 （6）“煅烧”时发生反应的化学方程式为______。 18. 氮元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。 （1）肼()分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成，与硫酸铵化合物类型相同。 ①的结构式为_______。 ②晶体内存在_______(填字母)。 a.离子键　　　b.共价键　　　c.配位键　　　　d.范德华力 （2）邻二氮菲的结构简式为原子与通过配位键能形成稳定的橙红色的。邻二氮菲亚铁离子，这种离子可表示为。该配合物的特征颜色常用于检验和浓度的测定。其中配位原子为_______。实验表明，邻二氮菲检验的适宜pH范围是2～9，分析pH太小或太大不适合用邻二氮菲检验的原因_______。 （3）下图表示某种含氮有机物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点，分子内存在空腔，能嵌入某离子或某分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机物识别的是_______(填字母)。 A. B. C. D. 19. 化合物F是合成一种治疗癌症药的中间体，F的一种合成路线如图： （1）反应①的试剂和反应条件是______。C的结构简式______。 （2）反应①～⑤中，反应类型相同的是______(填反应序号)。反应⑤的化学方程式为______。 （3）④⑤两步反应不可互换的理由是______。 （4）F有多种同分异构体，写出“既能水解，又能发生银镜反应，苯环上只有2种化学环境不同的氢原子”的结构简式______。 （5）已知：①苯环上的羟基易被氧化； ② 请设计由合成的路线______。 2025—2026学年度上学期月考试卷 高三化学 时间：75分钟 满分：100分 命题范围：必修一，必修二第五章，选必二、有机基础出一道简单判断，其他不涉及 可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 一、单项选择题：每题3分，共45分 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：共4题，共55分 【16题答案】 【答案】（1） （2）ACG （3） ①. B瓶中产生大量白烟 ②. 烧杯内的石蕊溶液倒吸入B瓶，溶液变为红色 （4） ①. HCl ②. （5）4:1 【17题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. 温度过高，会分解导致减小，浸出速率变慢 ②. “酸浸”时不能用浓盐酸代替和的混合液，生成氯气，污染环境；盐酸有挥发性（合理即可） （3）趁热过滤 （4）时，随着的增大，溶液中减小，平衡正向移动，萃取率增大；时，随着的增大，溶液中增大，与形成沉淀，平衡逆向移动使萃取率降低 （5） ①. ②. （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. abc （2） ①. N ②. pH太小，则浓度较大，会与N原子形成配位键；pH太大，则OH-浓度较大，OH-与形成Fe(OH)2沉淀，都不利于与形成 （3）C 【19题答案】 【答案】（1） ①. NaOH醇溶液、加热 ②. （2） ①. ①⑤ ②. （3）若先发生消去反应，生成的碳碳双键易被氧化 （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $