辽宁省葫芦岛市龙港区长江卫生中等职业技术学校2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题

长江卫生中等职业技术学校2024—2025学年度高三11月考试 化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Zn-65 Cu-64 1．金属钡是一种比钠还活泼的金属，既能与水反应产生氢气，也能与酸反应产生氢气。离子方程式中能代表的物质可能是 A．NaOH B． C． D．HCl 2．下列说法正确的是 A．常温常压下，2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.3mol B．293K，101kPa，22.4LHCl气体含有的分子数是1mol C．含有2mol氯原子的Cl2的体积是22.4L D．32gO2中含有的原子数是 3．有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。 下列说法错误的是 A．白色沉淀D的化学式为 B．原白色粉末中一定含有、、NaOH C．若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为NaCl D．原白色粉末中一定不含有、 4．实验室中下列做法错误的是 A．氯水保存在棕色细口瓶中 B．少量钠保存在煤油中 C．用酒精灯直接加热坩埚 D．过氧化钠密封保存在细口瓶中 5．在4L密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成了，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是 A． B．B的转化率为40% C．平衡时A的浓度为 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 6．我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．“碳固定”时，每生成，转移的电子数为 C．等质量的与中含有的氧原子数之比为 D．标准状况下，等物质的量的HCHO与所占的体积均为22.4L 7．下列实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有 B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有，不含 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量溶液 加入稀盐酸后没有明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 A．Α B．B C．C D．D 8．下列关于金属钠的叙述正确的是 A．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶 B．金属钠着火时，可用水来灭火 C．钠能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D．钠钾合金熔点低，常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂 9．已知某溶液中存在较多的、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 10．北宋王希孟绘制的《千里江山图》历经千年色彩依旧鲜亮，其中绿色颜料来自孔雀石[其主要成分为]，青色颜料来自蓝铜矿[其主要成分为]。下列说法正确的是 A．属于碱式盐，不容易被酸、碱腐蚀 B．和蓝铜矿都属于混合物 C．溶于稀盐酸的离子方程式为 D．《千里江山图》的合理保存需要考虑温度和空气湿度等条件 11．不能用离子方程式表示的反应是 A． B． C． D． 12．下列离子组在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 13．乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 A．环氧乙烷属于烃 B．反应①的原子利用率为 C．乙烯是聚乙烯的链节 D．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 14．为了探究温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响，在一密闭容器中，不同条件下进行4组实验，起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．比较实验①、③得出：温度相同，浓度越大，化学反应速率越快 B．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 C．若实验③、④只有一个条件不同可得出：温度升高，化学反应速率加快 D．在之间，实验④的平均速率 15．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 第II卷(非选择题 共55分) 二、本题包括4小题，共计55分。 16．在由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好反应完。求： (1)产生这些气体消耗的锌是 g； (2)有 个电子通过导线。 (3)原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/L。 17．将 19.5 g锌粒投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：（写出计算过程） (1)产生的氢气在标准状况下的体积； (2)忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？ (3)要配制250 mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98％，密度为1.84 g/cm3浓硫酸多少毫升？（保留三位有效数字） 18．某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如下： 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7. 7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9. 2 回答下列问题： (1)浸出渣主要成分为 (填化学式)。 (2)“除铜”时，Fe3+与H2S反应的离子方程式为 。 (3)“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，温度需控制在40～50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是 。 (4)“调pH”时，pH的控制范围为 。 (5)在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步，其中第一步是Cl-在阳极被氧化为ClO-，则该电极反应式为 。 19．高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一种制备高铁酸钾的流程如下图所示。 (1)反应Ⅰ的化学方程式为 ，检验产物中铁元素价态的方法是：取少量产物溶于水， ，观察现象。 (2)反应Ⅱ的离子方程式为 ，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (3)反应Ⅲ的反应类型是 。 (4)反应Ⅰ中的尾气用溶液吸收的优点是 。 (5)性质决定用途。在水处理的过程中，高铁酸钾可以作絮凝剂，是因为它可转化为胶体，从而吸附水中的悬浮物；高铁酸钾还可以作消毒剂，是因为它具有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A D A B D D C D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D B A B 1．D 【详解】可以代表强酸或强酸酸式盐，但是若代表，则应该有BaSO4生成，故只能代表HCl；故选D。 2．A 【详解】A．金属铝变成铝离子的过程中失去3个电子，2.7g金属铝的物质的量为0.1mol，变成铝离子时失去的电子数目为0.3NA，A正确； B．293K，101kPa不是标况，22.4LHCl的物质的量不是1mol，B错误； C．没有标况，C错误； D．O2中含有2个O原子，32gO2的物质的量为1mol，含有的原子数是2NA，D错误； 故选A； 3．A 【分析】①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C，白色沉淀可能为、，溶液C为无色，则白色粉末中一定不含；②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出，说明该白色沉淀只有，和不能同时存在；③另取无色溶液C，通入定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E，溶液C中能够与CO2反应的物质只能是NaOH，NaOH与一定量CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3再与BaCl2反应生成白色沉淀BaCO3，说明白色固体中一定含有、NaOH；则一定不含；由Na2CO3再与BaCl2反应可知，滤液E中一定含有NaCl，NaOH与一定量CO2反应过程中，可能有NaHCO3生成，因此滤液E中可能含有NaOH、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3等(Na2CO3与BaCl2不能同时存在，NaOH与NaHCO3不能同时存在)。 【详解】A．由上述分析③可知白色沉淀D的化学式为，A错误； B．由上述分析②和③可知，原白色粉末中一定含有、、NaOH，B正确； C．由上述分析③可知若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为NaCl，C正确； D．由上述分析①和③可知，原白色粉末中一定不含有、，D正确； 故选A。 4．D 【详解】A．氯水中含有的次氯酸遇光易分解，所以氯水要避光保存在棕色细口瓶中，故A正确； B．钠是活泼金属，易与空气中的二氧化碳和水反应，所以少量的钠要保存在煤油中，以隔绝空气而被氧化，故B正确； C．实验时，可以用酒精灯直接加热坩埚、蒸发皿、试管等仪器，故C正确； D．过氧化钠是粉末状固体，容易与空气中的二氧化碳和水发生反应，所以过氧化钠要密封保存在广口瓶中，故D错误； 故选D。 5．A 【详解】A．由反应的化学方程式的系数配比可知，生成了2molC，同时一定生成xmolD，而生成的D为0.5mol/L×4L=2mol，故x=2，故A正确； B．由反应的化学方程式的系数配比，反应生成了2molC，故消耗的B为1mol，转化率，故B错误； C．生成了2molC，则消耗A的物质的量为3mol，所以平衡时A的浓度为0.75mol/L，故C错误； D．同温体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，由于x=2，，所以反应前后气体的物质的量均为11mol，所以反应前后气体的压强不变，故D错误； 故选A。 6．B 【详解】A．中含有的质子数为:，A项错误； B．“碳固定”时的方程式为：，生成甲醇，氢元素从0价升高到+1价，转移，氢气则一共转移电子数为，B正确； C．假设氧气与臭氧均为mg，氧气中：，臭氧中：，等质量的与中含有的氧原子数之比为，C项错误； D．没有说明气体的物质的量是，D项错误； 答案选B。 7．D 【详解】A．先加氯水可氧化Fe2+，不能排除原溶液是否含Fe3+，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水检验Fe2+，A错误； B．溶液焰色反应呈黄色，溶液中有Na+，不能排除K+的存在，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明有K+，B错误； C．过量氯水可分别氧化NaBr、KI，不能证明物质的氧化性：Br2＞I2，D错误； D．溶液中先加入足量的稀盐酸，排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等干扰，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有，D正确； 答案选D。 8．D 【详解】A．实验时用剩的钠必须放回试剂瓶，A错误； B．Na能与水反应生成NaOH和可燃性气体H2，金属钠着火用干燥的沙子灭火，不能用水灭火，B错误； C．钠和盐溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，后考虑NaOH与溶质的作用，钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，钠不能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来，C错误； D．钠钾合金熔点低，可以做原子反应堆的导热剂，用于快中子反应堆的热交换剂，D正确； 故选D。 9．C 【详解】A．溶液中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A错误； B．溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误； C．六种离子在溶液中不发生任何反应，能大量存在，故C正确； D．溶液中碳酸根离子能与镁离子、氢离子反应，不能大量共存，故D错误； 故选C。 10．D 【详解】A．碱式碳酸铜能与酸反应生成可溶性铜盐、二氧化碳和水，故A错误； B．是纯净物，蓝铜矿是混合物，故B错误； C．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．和受热易分解生成氧化铜、二氧化碳和水，且潮湿空气中和都能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应导致颜色发生变化，所以《千里江山图》的合理保存需要考虑温度和空气湿度等条件，故D正确； 故选D。 11．B 【分析】离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的一类反应，以此进行判断。 【详解】A．Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl的离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，故A不选； B．NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O，故B选； C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，故C不选； D．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O的离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，故D不选； 答案选B。 12．D 【详解】A．Mg2+和OH-会生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，A错误； B．Ag+和Cl−会生成AgCl沉淀，无法大量共存，B错误； C．H+会和碳酸根反应，生成碳酸氢根或生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．选项所给离子相互不反应，可以大量共存，D正确； 本题选D。 13．B 【详解】A．烃是指只含C、H两种元素的化合物，环氧乙烷中含有C、H、O三种元素，不属于烃，A错误； B．原子利用率100%是指反应物的所有原子均生成产物，没有其余副产物生成，乙烯催化合成环氧乙烷满足此条件，即反应①的原子利用率为100%，B正确； C．链节是高分子化合物中重复出现的最小结构单元，聚乙烯的链节是，乙烯是聚乙烯的单体，C错误； D．聚乙烯经聚合反应后没有碳碳双键不能与酸性高锰酸钾反应，不能使酸性高锰酸钾褪色，D错误； 故选B。 14．A 【详解】A．由图可知，实验①、③温度相同，X的起始物质的量浓度：①>③，但实验③的反应速率较快，到达平衡所用时间较短，则不能比较实验①、③得出：温度相同，浓度越大，化学反应速率越快，A错误； B．实验②、③中X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催化剂，B正确； C．实验③、④中X的起始物质的量浓度相等，温度不同，若实验③、④只有一个条件不同可得出：温度升高，化学反应速率加快，C正确； D．从图象可以直接求得0∼10min内实验④的平均速率，D正确； 故选A。 15．B 【详解】A．硫酸是电解质，在溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故A错误； B．氯化铁是电解质在溶液中电离出铁离子和氯离子，电离方程式为，故B正确； C．硝酸钙是电解质，在溶液中电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为，故C错误； D．氯酸钾是电解质，在溶液中电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，故D错误； 故选B。 16． 9.75 1.806×1023 0.75 【详解】(1)由于锌比铜活泼，所以锌作负极，所以消耗的金属为锌，锌失电子生成锌离子进入溶液，锌片电极反应式为：Zn-2e-=Zn 2+，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以铜片电极反应式为：2H++2e-=H2↑，总反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，则关系式，解得m(Zn)=9.75g，所以消耗锌的质量为9.75g； (2)，解得n(e-)=0.3mol，则通过导线的电子数目为1.806×1023个； (3)根据氢原子守恒，H+全部由H2SO4提供，所以n(H2)=n(H2SO4)=0.15mol，c(H2SO4)==0.75mol/L。 17．(1)6.72 L (2)1.6mol/L (3)27.2 mL 【详解】（1）设反应产生氢气的量为xmol,  19.5 g锌粒物质的量为0.3 mol，250 mL 2mol/L的硫酸溶质的量0.25×2=0.5 mol；反应如下： 硫酸过量，按锌进行计算，得x= 0.3 mol，体积为；正确答案：6.72 L。 （2）硫酸反应了0.3 mol，剩余，反应后溶液中氢离子浓度；正确答案：1.6mol/L。 （3）质量百分数为98％，密度为1.84 g/cm3浓硫酸的浓度为,设需要浓硫酸的体积为V L，浓硫酸在稀释前后溶质的量保持不变， ；正确答案：27.2 mL。 点睛：物质的量浓度与质量分数换算公式为：,其中ρ为溶液密度，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量。 18． CaSO4（或CaSO4·2H2O）、BaSO4 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 温度太高，H2O2受热分解 3.7≤pH<7.7 Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O 【分析】废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），用H2SO4浸取，过滤得含有Ni2+、Fe3+、Cu2+、Ca2+的溶液，反应产生的大部分Ca2+及Ba2+与SO42-结合形成CaSO4、BaSO4沉淀进入浸出渣中；然后向滤液中再通入H2S除去Cu2+，且使Fe3+被还原成Fe2+，得CuS、S固体，过滤得滤液中含有Ni2+、Fe2+、Ca2+，向该溶液中加入H2O2，可以将Fe2+氧化为Fe3+，然后调整溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Ni2+仍然存在溶液中，加入NaF形成CaF2沉淀除去Ca2+，再加入NaCl后电解得NiOOH，灼烧NiOOH得Ni2O3，CuS、S固体灼烧后用H2SO4进行酸浸得硫酸铜溶液，结晶可得硫酸铜晶体，以此解答该题。 【详解】(1)根据上述分析可知浸出渣主要成分为CaSO4(或CaSO4·2H2O)、BaSO4； (2)向酸浸后的溶液中通入H2S气体，会发生反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+，由于溶液中含有的Fe3+具有氧化性，而H2S具有还原性，二者会发生氧化还原反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，产生S单质，故通入H2S气体后得到的滤渣中含有CuS和难溶于水的单质S； (3)向溶液中加入H2O2进行“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，温度需控制在40～50℃之间，该步骤温度不能太高，这是由于H2O2不稳定，温度太高，H2O2受热分解； (4)经氧化后溶液中存在Ni2+、Fe3+、“调pH”使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Ni2+仍然存在溶液中，根据表格数据可知当溶液pH>3.7时Fe3+沉淀完全，而Ni2+开始形成Ni(OH)2沉淀的pH是7.7，因此pH的控制范围为3.7≤pH<7.7； (5)在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步，其中第一步是Cl-在阳极失去电子被氧化，结合溶液OH-产生ClO-和水，则阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O。 【点睛】本题以废镍催化剂为原料回收镍、制取硫酸铜为线索，考查了化学反应原理、混合物的分离、电解、反应条件的控制等，要求学生要认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。重点考查学生对工艺流程试题了解掌握情况，侧重考查学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力以及动手操作能力，要理论和实践的联系紧密。 19．(1) 滴加溶液 (2) (3)复分解反应 (4)尾气吸收的产物可再利用 (5)强氧化性 【分析】铁屑与氯气发生反应生成FeCl3，尾气中有氯气，反应Ⅱ中是NaClO被还原得到NaCl，FeCl3被氧化得到Na2FeO4，加入饱和KOH溶液，发生反应Ⅲ将Na2FeO4转化为K2FeO4晶体，过滤、洗涤、干燥，从而获得K2FeO4晶体，以此解题。 【详解】（1）由分析可知，反应Ⅰ的化学方程式为；产物中铁为+3价，遇到硫氰化钾显红色，则检验产物中铁元素价态的方法是：取少量产物溶于水，滴加溶液观察现象； （2）由分析可知，反应Ⅱ的离子方程式为；该反应中次氯酸根离子是氧化剂，三价铁是还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为：； （3）反应Ⅲ为高铁酸钠和氢氧化钾反应生成高铁酸钾和氢氧化钠的复分解反应； （4）由分析可知，反应Ⅰ中的尾气中含有氯气，和氯化亚铁反应生成氯化铁，可以进一步生成产物，则反应Ⅰ中的尾气用溶液吸收的优点是尾气吸收的产物可再利用； （5）高铁酸钾中铁为+6价，高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒，则高铁酸钾还可以作消毒剂，是因为它具有强氧化性。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$