2026年湖北武汉市硚口区第五次学情调研九年级化学试卷

**基本信息** 以文化传承与科技前沿为情境，融合化学观念与科学探究，如《千里江山图》矿物颜料分析、新能源电池原料制备等，实现知识应用与素养提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8/24|物质分类、实验操作、化学与生活、化学式计算、微观反应、物质转化、质量守恒、酸碱反应|结合垃圾分类（题1）、青蒿琥酯说明书（题4）考查化学与生活，体现科学态度与责任| |非选择题|5/26|元素组成、溶解度、工艺流程、实验探究、化学计算|以《千里江山图》矿物颜料（题9）考元素与方程式，锂辉石制备碳酸锂（题11）考流程分析，氮化钛制备（题12）考实验探究，突出科学思维与实践能力|

硚口区2026年五调九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ba-137 Ca-40 Li-7 Ti-48 Cl-35.5 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分） 1．垃圾是放错位置的资源，合理的垃圾分类与有效的垃圾回收和利用必不可少。下列四种可回收物中，能获得金属的是（　　） A．废纸板 B．塑料矿泉水瓶 C．可乐易拉罐 D．破损的玻璃瓶 2．规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是（　　） A．检查气密性 B．称量NaOH固体 C．向试管中加入食盐 D．稀释浓硫酸 3．生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法正确的是（　　） A．人体缺铁会引起骨质疏松症 B．食物中的糖类物质是人体主要的供能物质 C．油锅着火时用大量水扑灭 D．用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品 4．青蒿琥酯可治疗疟疾，如表是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是（　　） 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯化学式：C19H23O8 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，以后每次1片，一日2次，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 A．青蒿琥酯由中碳、氢、氧元素质量比为19：28：8 B．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最高 C．连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg D．疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 5．科学家利用太阳光在新型催化剂I表面分解水后，再利用催化剂将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B．反应Ⅱ中元素化合价都没有改变 C．整个反应过程中涉及到3种氧化物 D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 2 学科网（北京）股份有限公司 6．“变化观”是从化学视角认识世界的关键。“→”表示两端的物质通过一步反应能转化（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去），下列转化不能实现的是（　　） A B C D 7．将ag某纯净物与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，完全反应后除生成bg二氧化碳外，还可能有水生成。实验过程中氧气质量随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．反应结束后，氧气有剩余 B．t1时刻生成二氧化碳的质量是 C．若a+c﹣d＞b，则该纯净物中一定含碳、氢元素 D．若8b＞11（c﹣d），则该纯净物中一定含有碳、氧元素 8．化学兴趣小组为探究酸、碱的化学性质，进行图1所示实验。实验后某同学将乙溶液缓慢逐滴加入甲溶液中，发现在甲溶液中既出现气泡又出现沉淀，产生气体或沉淀的质量与加入的乙溶液质量变化关系如图2、图3所示。下列说法不正确的是（　　） A．乙溶液的溶质为HCl和BaCl2 B．P点时甲溶液中的溶质只有一种 C．原乙溶液中两溶质质量比为73：208 D．原甲溶液中两溶质质量比为40：265 二、非选择题（本题包括5小题，共26分） 9．《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。 第一层以墨绘之。古大焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为Fe2O3。第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为Cu3（OH）2（CO3）2。矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。 （1）石绿的主要成分中含　 　种元素。 （2）石青的主要成分中，阴离子为　 　（写一种符号）。 （3）炭黑的主要成分为石墨，其充分燃烧的化学方程式为　 　。 10．20℃，30℃时某物质在不同质量的水中溶解达到饱和时，溶质的质量与水的质量关系图1、图2所示。 （1）30℃时该物质的溶解度为　 　。 （2）C点对应的水的质量为110g，则溶质质量为　 　g。 （3）D点对应的水的质量为80g，溶液从D点转变成F点转态，可通过　 　的方式实现。 （4）通过题意判断，以下说法正确的是　 　。 ①该物质的溶解度随温度升高一定增大。 ②将A点对应的溶液稀释成E点对应的浓度，所需的全部玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒 ③欲保持D点溶液所含溶质质量不变，使其转化为饱和溶液，可以恒温蒸发30g水 ④75gB点对应的溶液降温10℃会析出5g固体 11．碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。某工厂利用锂辉石（成分为Li2O、Al2O3、SiO2）制备Li2CO3的流程如下： 已知：①SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应；②Li2CO3+CO2+H2O＝2LiHCO3 （1）操作1、2是　 　。 （2）加入过量稀硫酸发生的化学反应方程式 　 　（写一个即可）。 （3）由流程图能推测出LiHCO3的化学性质有　 　。 （4）在锂辉石中Li2O含量一般在3.5%～6%之间，该工厂用Li2O含量为5%的锂辉石制备Li2CO3，在忽略物料损失的条件下，30t锂辉石可制备Li2CO3　 　t。 （5）该工厂改进工艺流程，用LiOH溶液代替NaOH溶液，其优点是　 　（写一条即可）。 12．氮化钛（TiN）是一种高硬度、化学性质稳定的薄膜材料，广泛应用于工业图层、微电子、医疗及装饰领域。实验室可以用二氧化钛（TiO2）制备氮化钛并测定产率，实验装置如下图，加持装置省略。碱石灰是一种疏松多孔的粉末，主要成分为氧化钙和氢氧化钠。 【查阅资料】 ①浓氨水的主要成分是NH3•H2O，浓氨水与生石灰反应可制取氨气；氨气有强烈气味会刺激人的呼吸道。 ②管式炉中发生的化学反应方程式为6TiO2+8NH36TiN+12H2O+X。 【实验探究】实验中部分操作如下： a.反应前，称取0.800gTiO2样品； b.打开装置A中恒压滴液漏斗旋塞，过段时间打开管式炉开关，加热至800℃； c..…… d.反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656g。 根据以上信息回答以下问题： （1）X的化学式为　 　。 （2）装置A中制取氨气的化学方程式为　 　。 （3）碱石灰的作用是　 　。 （4）参加反应的TiO2的质量与TiO2样品的质量之比为TiN的产率。上实验中TiN的产率为　 　。（结果精确到0.1%） （5）关于该实验，下列说法正确的是　 　。（填标号） ①c处操作为关闭管式炉开关，待装置冷却，再关闭装置A中恒压滴液漏斗旋塞 ②通过测定装置D反应前后质量差也计算能得TiN的产率 ③装置A也可用在实验室制取二氧化碳 ④此装置中的棉花与高锰酸钾制氧气时所用棉花相同 13．兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 请计算： （1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为　 　g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） $