湖北武汉市洪山区2025-2026学年九年级下学期第五次阶段调研化学试卷

洪山区2026年五调九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分） 1．湖北省博物馆有着诸多馆藏。下列馆藏的主要成分属于合金的是 A．越王勾践青铜剑 B．战国漆木方壶 C．夔纹玉璜 D．元代青花瓷瓶 2．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是 A．取用NaCl B．称取NaCl C．量取NaCl D．溶解NaCl 3．化学与生产、生活紧密联系。下列解释错误的是 选项 生产生活实例 化学解释 A 氮气可用于食品防腐 氮气的化学性质不活泼 B 锅中的油着火用锅盖盖灭 清除可燃物 C 活性炭除去水中的异味 活性炭疏松多孔，具有吸附性 D 用熟石灰改良酸性土壤 酸碱中和反应降低土壤酸性 4．对乙酰氨基酚片是一种解热镇痛药，说明书部分内容如图所示。下列说法错误的是 【药品名称】 对乙酰氨基酚片 【主要成分】 对乙酰氨基酚 化学式： 【剂型规格】 每片含对乙酰氨基酚0.5 g，20片/盒 【用法用量】 成人及12岁以上儿童：一次1-2片，一日3-4次，一日用量不宜超过7片 用药禁忌 对本品过敏者禁用。严重肝肾功能不全患者禁用。孕妇及哺乳期妇女慎用。 A．1个对乙酰氨基酚分子由20个原子构成 B．对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最小 C．成人一日最多服用对乙酰氨基酚3.5 g D．发热患者均可服用对乙酰氨基酚片 5．我国科学家首创纳米“蓄水”膜反应器，以和为原料，在温和条件下实现一步转化为乙醇。反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是 A．该反应有助于实现“碳中和” B．该反应中一定有元素化合价发生改变 C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3 D．图中有三种氧化物 6．下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A．探究能否加快分解 B．证明稀盐酸和可以发生反应 C．探究燃烧需要可燃物 D．探究分子运动 方案 现象 左侧木条不复燃，右侧木条复燃 试管底部温度升高 白磷燃烧，石子不燃烧 一段时间后棉球逐渐变红 7．汽车尾气中含CO和氮氧化物等有害气体，治理方法之一是在汽车排气管上安装“催化转化器”，反应原理如图1所示，在密闭容器中用CO与气体X反应模拟该过程，反应恰好完全，各生成物质量随时间变化如图2所示。下列说法正确的是 A． B．反应前容器中氮、氧元素的质量比为7:8 C．“催化转化器”的外壳材料属于无机非金属材料 D．在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料可避免尾气污染 8．化学兴趣小组为探究酸的化学性质设计实验如图1所示。实验结束后将试管甲、乙中的物质倒入一只空烧杯中混合，无明显现象；再将试管丙中反应后的溶液缓慢滴入烧杯中，立即产生沉淀，产生沉淀的质量与加入溶液质量的关系如图2所示。以下说法正确的是 A．混合前试管乙中稀硫酸一定有剩余，试管丙中一定有剩余 B．时溶液的碱性逐渐增强，且c点溶液中的阳离子只有、 C．反应前加入乙试管的稀硫酸中溶质质量为 D．反应前甲试管中的氧化铁的质量为 28.（4分）露营已成为流行的户外休闲方式，以下是几种常见露营装备。 （1）露营帐篷常用合成纤维制成，合成纤维源于石油炼制产品。中国科学家_______________研发多种石油化工催化剂，奠定了我国炼油催化剂制造技术基础。 A.徐寿 B.闵恩泽 C．侯德榜 （2）卡式炉燃料为丁烷，液态丁烷（）能被加压储存在小型燃料瓶中，其微观解释是________________________________________________________________________________________________________。 （3）自热米饭发热包主要成分为生石灰，遇水会释放大量热量，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。 29.（4分）我国古代“布灰种盐”生产海盐的过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。经过多次溶解过滤获得“上等卤水”（除氯化钠外，还含有氯化镁等杂质），用于煎炼海盐。已知氯化钠和氯化镁在不同温度下的溶解度如下表所示。 温度/℃ 20 60 100 溶解度/g 36.0 37.3 39.8 54.8 61.3 73.0 回答下列问题： （1）20℃时，氯化钠的溶解度是_______________。 （2）“侯晒结浮白”中的“晒”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是_______________结晶。 （3）取200 g“上等卤水”进行如图所示实验，100℃恒温蒸发50 g水后，氯化钠恰好达到饱和状态，“上等卤水”中氯化钠的质量分数为_______________（答案精确到0.1%）。 （4）若烧杯②中含 7.65 g，则下列说法正确的是_______________（填标号）。 A．溶液②为氯化镁的不饱和溶液 B．降温至20℃时没有氯化镁析出 C．溶液②和溶液③中氯化钠的质量分数相等 D．若想获得更多纯净的氯化钠，可以将溶液③蒸干 30.（6分）芯片是高精尖电子产品的核心部件，其生产过程中会产生氨氮等污染物。如图为“吹脱+硫酸吸收法”处理氨氮废水的工艺流程，该工艺使氨气从废水中逸出，再用硫酸溶液吸收。 已知：①氨氮废水中氨氮一般以游离态氨（NH3）和铵根离子（）的形式存在，常温时，二者所占比例与pH关系如下表所示； pH NH3占比 占比 ≤7 ≤1% ≥99% 8-10 6%-90% 10%-94% 11-12 ≥98% ≤2% ②依据国家《电子工业水污染排放标准》（GB39731-2020）工业废水直接排放（排向自然水体）的氨氮浓度限值为25 mg/L（以氮元素质量计）。 据此回答问题。 （1）为使废水中的氨氮尽可能多地转化为游离态氨（NH3）以便吹脱去除，调pH过程中，适合pH范围为_______（填标号）。 A．≤7 B．8-10 C．11-12 （2）经过加热预处理，可使氨氮废水温度升高，从气体溶解度角度分析这样做的目的______________________________。 （3）吸收塔中发生的反应属于化合反应，相关化学方程式为________________。 （4）废水处理所得产物硫酸铵在农业生产中的用途是______________。 （5）若废水中氨氮浓度为1425 mg/L（以氮元素质量计），则每处理1 L该废水至符合直接排放标准，理论上至少可获得硫酸铵质量为_______ mg。 31.（6分）纳米铁（单质铁）在环保领域应用广泛，以菱铁矿（主要成分为FeCO3，杂质中不含铁元素、杂质不溶于水且不与其他物质发生反应）为原料，制备纳米铁的反应为。加热一段时间后，某学习小组对剩余固体成分进行探究。（已知FeCO3能与稀酸反应，装置气密性良好，装置内试剂均足量，无水硫酸铜能吸水） 【提出问题】剩余固体中除了杂质，还有哪些成分？ 【作出猜想】猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：Fe、FeCO3 【实验探究】学习小组利用下图所示装置，对剩余固体成分进行探究。 Ⅰ．打开K1，通N2一段时间，关闭K1，点燃E处的酒精灯。 Ⅱ．向盛有m g剩余固体的锥形瓶中加入足量稀硫酸，锥形瓶中有气泡产生且溶液变为浅绿色。实验过程中，E处玻璃管内出现明显现象。 Ⅲ．充分反应后熄灭酒精灯，继续通N2一段时间至装置冷却到室温。实验结束后测得：装置A中固体减少m1 g，装置C、D的总质量共增加m2 g，装置F内固体增加m3 g。 （1）根据以上实验探究，可以推测猜想____成立。 （2）写出锥形瓶中发生反应的化学方程式____________（写一个即可）。 （3）装置E中可观察到的现象为_______________。 （4）计算剩余固体中单质铁的质量分数为_____。 【拓展反思】 （5）关于该实验的说法正确的是________（填标号）。 ①实验时先通N2一段时间，再点燃酒精灯仅是为了排尽空气，防止加热时发生爆炸 ②若没有D装置，则测得剩余固体中单质铁的质量分数偏小 ③若氧化铜的量不足，不影响测得剩余固体中单质铁的质量分数 ④若熄灭酒精灯后没有通一段时间的N2，则测得剩余固体中单质铁的质量分数偏大 32.（6分）某课外活动小组同学进行了如下实验。请结合图示回答下列问题： 加入100.0 g过氧化氢溶液 （1）二氧化锰的质量为____ g。 （2）求实验所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（答案精确到0.1%） 学科网（北京）股份有限公司 $