精品解析：内蒙古北京八中乌兰察布分校2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 Ba-137 一、单选题(共15小题，每题3分) 1. 辉银矿的主要矿物成分是黑色硫化银。明代宋应星在《天工开物》下卷“五金”中记载辉银矿：“……形如煤炭，而不甚黑。付与冶工，高者六七两一斗，礁砂放光甚者，得银偏少。凡礁砂入炉，先行拣净淘洗”，下列说法不正确的是 A. “形如煤炭，而不甚黑”，是指辉银矿外形像煤，但没有煤那么黑 B. “高者六七两一斗”，是指辉银矿中银的含量 C. “礁砂放光甚者，得银偏少”，是指含杂质偏多的辉银矿，冶炼得到的银较少 D. “凡礁砂入炉，先行拣净淘洗”中既涉及物理变化又涉及化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A. “形如煤炭，而不甚黑”，是指辉银矿外形像煤炭一样黑色固体，但颜色没有煤那么黑，故A正确； B. “付与冶工，高者六七两一斗”，是指从辉银矿中银的含量，故B正确； C. “礁砂放光甚者，得银偏少”，是指含杂质偏多的辉银矿，冶炼得到的银较少，故C正确； D. “凡礁砂入炉，先行拣净淘洗”是对辉银矿洗涤的过程，只涉及物理变化没有化学变化，故D错误； 答案：D。 2. 下列关于硅和二氧化硅的说法中不正确的是 A. 硅和二氧化硅都是熔沸点很高、硬度很大的物质 B. 硅和二氧化硅都能与强碱(如氢氧化钠)溶液反应 C. 硅和二氧化硅都能与硫酸、硝酸反应 D. 硅晶体和二氧化硅都由原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、硅晶体和二氧化硅形成的都是空间网状结构，都是原子晶体，熔沸点很高、硬度很大，A正确； B、硅和二氧化硅都能与强碱溶液（如NaOH）反应，分别生成硅酸钠和氢气、硅酸钠和水，B正确； C、硅、二氧化硅都只与氢氟酸反应，不与别的酸反应，C错误； D、硅晶体和二氧化硅都由原子构成的原子晶体，D正确。 答案选C。 3. 下列关于S的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A. 酸转化为酸式盐： B. 氧化物转化为酸： C. 氧化物转化为盐： D. 盐转化为另一种盐： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S为弱酸，离子方程式应为：，故A错误； B．元素不守恒，正确的离子方程式为：，故B错误； C．与强碱反应可生成硫酸盐和水，离子方程式正确，故C正确； D．亚硫酸盐可被过氧化氢氧化为硫酸盐，离子方程式为：，故D错误； 故选：C。 4. 含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 工业上由②合成①属于人工固氮 B. 0.1mol③与足量的反应生成④的分子数小于0.1（不考虑） C. 常温下，5.6gFe与足量⑤的浓溶液反应生成0.3mol④ D. 汽车尾气排放的③和④是燃料不完全燃烧产生的 【答案】A 【解析】 【分析】由物质的类别与化合价的关系图可知，①为NH3、②为N2、③为NO、④为NO2(N2O4)、⑤为HNO3、⑥为铵盐、⑦为硝酸盐。 【详解】A．工业通过氮气和氢气合成氨气，属于人工固氮，A正确； B．一氧化氮可以和氧气反应完全生成二氧化氮，不考虑的话，0.1molNO与足量的反应生成NO2的分子数等于0.1，B错误； C．常温时，铁遇到浓硝酸会钝化，C错误； D．汽车尾气排放的一氧化氮，是氮气和氧气在高温或者放电时产生的，二氧化氮是一氧化氮和氧气反应生成的，D错误； 故选A。 5. 实验室用Zn与稀硫酸反应制，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 1molZn的能量大于1mol的能量 C. 若有32.5gZn参加反应时，可收集到11.2L D. 可利用该反应设计成原电池，将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，A错误； B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，1molZn的能量不一定大于1mol的能量，B错误； C．未说明所处的温度和压强，无法计算其体积，C错误； D．是自发的氧化还原反应且放热，可利用该反应设计成原电池，将化学能转化为电能，D正确； 故选D。 6. 分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述不正确的是 A. 分子中含有羧基、羟基、碳碳双键等官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C. 1mol分支酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．分支酸分子中含有4种官能团：羧基、羟基、碳碳双键、醚键，A正确； B．分支酸分子中含有羧基可与乙醇发生取代反应，羟基可与乙酸发生取代反应，B正确； C．1mol分支酸分子中只有2mol羧基，最多可与2molNaOH发生中和反应，C错误； D．分支酸分子中含有碳碳双键可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，D正确； 故选C。 【点睛】（醇）羟基不能与氢氧化钠溶液反应。 7. 下列说法不正确的是 A. 油脂在酸性或碱性条件下的反应，都属于皂化反应 B. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 C. 塑料、合成橡胶、黏合剂、涂料都属于有机高分子材料 D. 液态油脂与氢气发生加成反应，可以得到固态油脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，A错误； B．蔗糖与麦芽糖均为双糖，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．有机高分子材料分为传统有机高分子材料，例如塑料、橡胶、纤维、薄膜、胶粘剂和涂料等许多种类，其中塑料、合成橡胶和合成纤维被称为三大有机高分子材料，C正确； D．不饱和油脂与发生加成反应生成的饱和高级脂肪酸甘油酯沸点较高，常温下呈固态，D正确； 故选A。 8. 大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)。电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH) LaNi5＋6Ni(OH)2。关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是(　　) A. 储氢合金作负极 B. 正极反应式：6NiO(OH)＋6H2O＋6e－=6Ni(OH)2＋6OH－ C. 负极反应式：LaNi5H6＋6OH－－6e－=LaNi5＋6H2O D. 电子由正极通过外电路流向负极 【答案】D 【解析】 【详解】由总反应式中元素化合价的变化可确定：LaNi5H6为负极(价升高)，NiO(OH)为正极(价降低)；写出相对简单的正极反应式：6NiO(OH)＋6H2O＋6e－=6Ni(OH)2＋6OH－；总反应式与正极反应式相减可得负极反应式：LaNi5H6＋6OH－－6e－=LaNi5＋6H2O。该电池放电时，电子由负极通过外电路流向正极。故选D。 9. 在一定条件下发生反应：2A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.2 mol C，又测得反应速率vD=0.2 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是 A. A和B的转化率均是20% B. x=3 C. 平衡时A的物质的量为2.8 mol D. 平衡时气体压强比原来减小 【答案】B 【解析】 【分析】在2 L固定容积的密闭容器中，把4 molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.2molC，测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)，则生成D的物质的量为0.2mol/(L·min)×2min×2L=0.8mol，则可建立下列三段式： ，据此分析； 【详解】A．A的平衡转化率为=20%，B的平衡转化率为=40%，A错误； B．由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可建立如下关系，x=3，B正确； C．根据分析可知，平衡时A的物质的量为3.2mol，C错误； D．平衡时气体的物质的量为6.4mol，压强比原来增大，D错误； 故选B。 10. 在温度T1和T2时，分别将0.50molA和1.2molB充入体积为3L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)，测得n(A)随时间变化数据如表，下列说法正确的是 温度 时间/min 0 10 20 40 50 T1 n(A)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(A)/mol 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 A. 温度：T1>T2 B. 容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 C. 在温度T1时，0~10min用B表示的平均反应速率为0.010mol/(L∙min) D. 保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．分析题干表格数据可知，T2温度下A的物质的量减小的更快，即T2温度下反应速率较快，故T1＜T2，A错误； B．分析反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)可知该反应前后气体的体积没有发生改变，故容器的压强始终不变，故容器内压强不再改变时，不能证明反应达到平衡状态，B错误； C．在温度T1时，0~10 min用B表示的平均反应速率为，C正确； D．保持其他条件不变，缩小反应容器体积，反应物生成物的浓度均增大，故逆反应速率增大，正反应速率也增大，D错误； 故选C。 11. 液溴及其衍生物是制药工业的重要化工原料，而溴的主要来源是海水。工业上空气吹出法是海水提溴的常用方法，其简要工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “氧化ⅰ”操作使用热空气可降低Br2的溶解度 B. “氧化ⅰ”和“氧化ⅱ”反应的离子方程式相同 C. 实验室模拟该工艺时，“还原”操作可用饱和Na2SO3溶液代替SO2 D. 粗盐精制后，电解其饱和溶液制备Na 【答案】D 【解析】 【分析】利用太阳光将海水蒸发制取粗盐过滤后，得到的浓缩海水中通入Cl2，将Br-先转化为Br2、并用热空气将Br2吹出至SO2饱和溶液中，吸收Br2进行富集，再向富集后的溶液中通入Cl2再次将Br-氧化为Br2，然后萃取分液得到Br2的CCl4溶液，蒸馏Br2的CCl4溶液得到液溴，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Br2易挥发，温度越高挥发性越强，故“氧化ⅰ”操作使用热空气可降低Br2的溶解度，A正确； B．由分析可知，“氧化ⅰ”和“氧化ⅱ”均是将Br-氧化为Br2，两反应的离子方程式相同，均为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，B正确； C．实验室模拟该工艺时，“还原”操作可用饱和Na2SO3溶液代替SO2，反应原理为：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr和Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr，C正确； D．制备金属钠需电解熔融的NaCl，电解方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，电解NaCl饱和溶液制备不到Na，电解方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，D错误； 故答案为：D。 12. 某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持略去)。依据实验现象，所得实验结论不正确的是 A. 若B中溶液褪色，且加热后溶液红色恢复，证明生成了SO2 B. 若C中溶液褪色，证明SO2具有氧化性 C. 若D中产生淡黄色固体，可推测固体为硫单质 D. 中溶液的作用是吸收多余的SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．品红溶液遇SO2溶液褪色，且加热后溶液红色恢复，证明生成了SO2，A正确； B．C中溶液褪色，是酸性高锰酸钾溶液也变为，证明SO2具有还原性，B错误； C．若D中产生淡黄色固体，是A装置生成的SO2与D中的发生了归中反应，生成了S，C正确； D．装置是尾气处理装置，可吸收多余的SO2，D正确。 故选B。 13. 某种纸电池的结构如图所示，隔离膜中的电解液为NaCl溶液，反应原理为：。下列说法不正确的是 A. 电极材料不一定都使用金属材料 B. 纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点 C. 移向负极 D. 在正极反应 【答案】C 【解析】 【分析】原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为：，Mg失去电子作负极，发生氧化反应，另一个电极为正极，以此解题。 【详解】A．根据总反应可知，负极为镁为金属材料，但是正极可以是能导电的电极材料不一定是金属材料， A正确； B．纸电池像纸一样轻薄柔软、可折叠， B正确； C．移向正极，C不正确； D．得电子在正极反应，D正确； 故选C。 14. 已知：常温下，70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，不能达到相应实验目的的是 A. 图Ⅰ：制取，并控制反应的产生与停止 B. 图Ⅱ：检验具有漂白性 C. 图Ⅲ：验证具有还原性 D. 图Ⅳ：收集，并进行尾气处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠能溶于水，该装置不能控制反应的发生与停止，A符合题意； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验二氧化硫，能达到相应实验目的，B不符合题意； C．具有还原性，能将酸性还原而使溶液褪色，能达到相应实验目的，C不符合题意； D．二氧化硫的密度比空气大，可用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，能达到相应实验目的，D不符合题意。 故选A。 15. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 浸出镁的反应为 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 【答案】B 【解析】 【分析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。 【详解】A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确； B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误； C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确； D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确； 故答案为B。 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 乙烯、乙醇是重要有机化工原料。回答下列问题： Ⅰ．石蜡油裂解产生的不饱和烃是重要的有机合成中间体。 （1）的电子式为_______。 （2）反应Ⅱ的化学方程式是_______，反应类型为_______。 （3）D为高分子化合物，结构简式是_______。 Ⅱ．乙酸乙酯是食用香精中用量较大的合成香料之一，大量用于调配香蕉、梨、桃、菠萝、葡萄等香型食用香精。某化学兴趣小组设计的乙酸乙酯制备装置图如下所示： （4）a试管中发生的化学方程式为_______。 （5）b试管中的溶液是_______，装置c的作用是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 氧化反应 （3） （4） （5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 防倒吸 【解析】 【分析】石蜡油裂解生成乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛进一步被氧化生成乙酸；丙烯酸发生聚合反应生成聚丙烯酸。 【小问1详解】 的电子式：； 【小问2详解】 根据分析可知，反应II为乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，化学方程式：； 【小问3详解】 丙烯酸中含碳碳双键，可发生聚合反应生成聚丙烯酸，结构简式：； 【小问4详解】 乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，化学方程式：； 【小问5详解】 生成的乙酸乙酯中混有会发出的乙酸和乙醇，可将产物通入饱和碳酸氢钠溶液中，球形干燥管可放倒吸。 17. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为___________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为___________。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为___________；请写出碳参与反应的化学方程式___________。 （3）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？___________(填“相同”或“不同”)。 （4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有___________(填化学式)气体生成。实验过程中观察到___________现象时，说明反应产物中还有H2生成。 （5）装置I中碱石灰的作用___________。 【答案】（1） ①. -1 ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. （3）不同 （4） ①. CO2 ②. G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝 （5）防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中燃烧，生成三氧化二铁和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、400~500℃的条件下催化氧化生成三氧化硫；分液漏斗中的浓硫酸与碳素钢中的碳在加热条件下发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合气体通入品红溶液，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色，检验二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够和酸性高锰酸钾反应，将二氧化硫除去，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，剩下的二氧化碳气态能使澄清石灰水变浑浊，碱石灰将二氧化碳和水蒸气除去，最后通入加热的氧化铜中，氧化铜黑色固体变为紫红色，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，证明混合气体中由氢气，最后的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验，据此回答。 【小问1详解】 黄铁矿(FeS2)中硫元素的化合价为-1价；将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为； 【小问2详解】 由分析知，A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；碳参与反应的化学方程式； 【小问3详解】 由分析知，B中体现的是二氧化硫的漂白性，C中体现的是二样回流的还原性，两者原理不同； 【小问4详解】 由分析知，若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中由含有二氧化碳，说明有二氧化碳生成；观察到G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝时，说明反应产物中还有H2生成； 【小问5详解】 由分析知，装置I中碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰。 18. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，形导管中液面A___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热或吸热”)反应。 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。 ①下列措施能够使该反应速率加快的是___________。 A．使用催化剂　　　　　　B．降低温度 C．及时分离水　　　　　　D．把容器的体积缩小一倍 ②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________。 A．正反应速率和逆反应速率相等 B．正反应速率最大，逆反应速率为0 C．容器内气体的压强不再变化 D．单位时间内生成同时生成 E． （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如图所示。 ①外电路电子移动方向：___________(填“到”或“到”)。 ②溶液中往___________极移动(填“”或“”)。 【答案】（1） ①. 下降 ②. 放热 （2） ①. AD ②. ACD （3） ①. a到b ②. a 【解析】 【小问1详解】 铝片与盐酸反应属于放热反应，使锥形瓶中气体受热膨胀，U型管中A的液面下降；故答案为下降；放热； 【小问2详解】 ①A．使用催化剂，降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子的个数，反应速率加快，故A符合题意；B．降低温度，化学反应速率降低，故B不符合题意；C．及时分离水，降低生成物的浓度，反应速率降低，故C不符合题意；D．把容器的体积缩小一倍，组分浓度增大，化学反应速率增大，故D符合题意；答案为AD； ②A．根据化学平衡状态的定义，当正反应速率等于逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故A符合题意；B．正反应速率最大，逆反应速率为0，反应还没有进行，故B不符合题意；C．该反应为气体物质的量增大的反应，即当压强不再改变，说明反应达到平衡，故C符合题意；D．单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2，前者反应向正反应方向进行，后者向逆反应方向进行，且变化的物质的量之比等于化学计量数之比，即单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2，说明反应达到平衡，故D符合题意；E．没有指明反应的方向，因此c(NO2)=2c(N2)，不能说明反应达到平衡，故E不符合题意；故答案为ACD； 【小问3详解】 ①通入甲烷的一极为负极，通氧气一极为正极，根据原电池工作原理，电子从a极经负载流向b极，故答案为a到b；②原电池中阴离子移向负极，a极为负极，则OH-移向a极。 19. 某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：溶液、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、溶液、蒸馏水 步骤1.的制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 步骤2.产品中的含量测定 ①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液； ③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。 回答下列问题： （1）Ⅰ是制取_____气体的装置，制备该气体过程中，体现了浓硫酸的_____性(选填“吸水”、“脱水”或“强氧化”)。 （2）Ⅱ中b仪器的作用是_____；Ⅲ中的试剂应选用_____； （3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_____； （4）沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是_____； （5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_____(填名称)； A. B. C. D. （6）产品中的质量分数为_____(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. HCl ②. 吸水 （2） ①. 防倒吸 ②. NaOH溶液 （3）取少量上层清液，滴加稀硫酸，无沉淀生成，说明沉淀完全 （4）使Ba2+沉淀完全 （5）B （6）97.6% 【解析】 【分析】根据以BaS溶液为原料制备BaCl2•2H2O的反应原理：BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑，可知先利用装置Ⅰ制备HCl，在装置Ⅱ中与BaS反应得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2•2H2O产品。 【小问1详解】 Ⅰ中使用浓盐酸和浓H2SO4混合，浓盐酸具有挥发性，挥发后浓硫酸溶液浓度变小，但由于浓硫酸有吸水性，所以加快了浓盐酸的挥发，产生了HCl气体。 【小问2详解】 HCl易溶于水，易发生倒吸，Ⅱ中b仪器的作用是防倒吸；H2S是酸性有毒气体，装置Ⅲ的作用是尾气处理，Ⅲ中的试剂应选用NaOH溶液。 【小问3详解】 加入一定量的热溶液后，若沉淀完全，溶液中不含Ba2+，判断沉淀已经完全的方法是：取少量上层清液，滴加稀硫酸，无沉淀生成，说明沉淀完全。 【小问4详解】 沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是使Ba2+沉淀完全。 【小问5详解】 过滤装置图为，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要用到仪器为锥形瓶，故选B。 【小问6详解】 根据反应关系式~BaSO4，n()=n(BaSO4)==0.002mol，产品中的质量分数为=97.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 Ba-137 一、单选题(共15小题，每题3分) 1. 辉银矿的主要矿物成分是黑色硫化银。明代宋应星在《天工开物》下卷“五金”中记载辉银矿：“……形如煤炭，而不甚黑。付与冶工，高者六七两一斗，礁砂放光甚者，得银偏少。凡礁砂入炉，先行拣净淘洗”，下列说法不正确的是 A. “形如煤炭，而不甚黑”，是指辉银矿外形像煤，但没有煤那么黑 B. “高者六七两一斗”，是指辉银矿中银的含量 C. “礁砂放光甚者，得银偏少”，是指含杂质偏多的辉银矿，冶炼得到的银较少 D. “凡礁砂入炉，先行拣净淘洗”中既涉及物理变化又涉及化学变化 2. 下列关于硅和二氧化硅的说法中不正确的是 A. 硅和二氧化硅都是熔沸点很高、硬度很大的物质 B. 硅和二氧化硅都能与强碱(如氢氧化钠)溶液反应 C. 硅和二氧化硅都能与硫酸、硝酸反应 D. 硅晶体和二氧化硅都由原子构成 3. 下列关于S的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A. 酸转化为酸式盐： B. 氧化物转化为酸： C. 氧化物转化为盐： D. 盐转化为另一种盐： 4. 含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 工业上由②合成①属于人工固氮 B. 0.1mol③与足量的反应生成④的分子数小于0.1（不考虑） C. 常温下，5.6gFe与足量⑤的浓溶液反应生成0.3mol④ D. 汽车尾气排放的③和④是燃料不完全燃烧产生的 5. 实验室用Zn与稀硫酸反应制，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 1molZn的能量大于1mol的能量 C. 若有32.5gZn参加反应时，可收集到11.2L D. 可利用该反应设计成原电池，将化学能转化为电能 6. 分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述不正确的是 A. 分子中含有羧基、羟基、碳碳双键等官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C. 1mol分支酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 7. 下列说法不正确的是 A. 油脂在酸性或碱性条件下的反应，都属于皂化反应 B. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 C. 塑料、合成橡胶、黏合剂、涂料都属于有机高分子材料 D. 液态油脂与氢气发生加成反应，可以得到固态油脂 8. 大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)。电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH) LaNi5＋6Ni(OH)2。关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是(　　) A. 储氢合金作负极 B. 正极反应式：6NiO(OH)＋6H2O＋6e－=6Ni(OH)2＋6OH－ C. 负极反应式：LaNi5H6＋6OH－－6e－=LaNi5＋6H2O D. 电子由正极通过外电路流向负极 9. 在一定条件下发生反应：2A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.2 mol C，又测得反应速率vD=0.2 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是 A. A和B的转化率均是20% B. x=3 C. 平衡时A的物质的量为2.8 mol D. 平衡时气体压强比原来减小 10. 在温度T1和T2时，分别将0.50molA和1.2molB充入体积为3L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)，测得n(A)随时间变化数据如表，下列说法正确的是 温度 时间/min 0 10 20 40 50 T1 n(A)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(A)/mol 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 A. 温度：T1>T2 B. 容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 C. 在温度T1时，0~10min用B表示的平均反应速率为0.010mol/(L∙min) D. 保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小 11. 液溴及其衍生物是制药工业的重要化工原料，而溴的主要来源是海水。工业上空气吹出法是海水提溴的常用方法，其简要工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “氧化ⅰ”操作使用热空气可降低Br2的溶解度 B. “氧化ⅰ”和“氧化ⅱ”反应的离子方程式相同 C. 实验室模拟该工艺时，“还原”操作可用饱和Na2SO3溶液代替SO2 D. 粗盐精制后，电解其饱和溶液制备Na 12. 某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持略去)。依据实验现象，所得实验结论不正确的是 A. 若B中溶液褪色，且加热后溶液红色恢复，证明生成了SO2 B. 若C中溶液褪色，证明SO2具有氧化性 C. 若D中产生淡黄色固体，可推测固体为硫单质 D. 中溶液的作用是吸收多余的SO2 13. 某种纸电池的结构如图所示，隔离膜中的电解液为NaCl溶液，反应原理为：。下列说法不正确的是 A. 电极材料不一定都使用金属材料 B. 纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点 C. 移向负极 D. 在正极反应 14. 已知：常温下，70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，不能达到相应实验目的的是 A. 图Ⅰ：制取，并控制反应的产生与停止 B. 图Ⅱ：检验具有漂白性 C. 图Ⅲ：验证具有还原性 D. 图Ⅳ：收集，并进行尾气处理 15. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 浸出镁的反应为 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 乙烯、乙醇是重要有机化工原料。回答下列问题： Ⅰ．石蜡油裂解产生的不饱和烃是重要的有机合成中间体。 （1）的电子式为_______。 （2）反应Ⅱ的化学方程式是_______，反应类型为_______。 （3）D为高分子化合物，结构简式是_______。 Ⅱ．乙酸乙酯是食用香精中用量较大的合成香料之一，大量用于调配香蕉、梨、桃、菠萝、葡萄等香型食用香精。某化学兴趣小组设计的乙酸乙酯制备装置图如下所示： （4）a试管中发生的化学方程式为_______。 （5）b试管中的溶液是_______，装置c的作用是_______。 17. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为___________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为___________。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为___________；请写出碳参与反应的化学方程式___________。 （3）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？___________(填“相同”或“不同”)。 （4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有___________(填化学式)气体生成。实验过程中观察到___________现象时，说明反应产物中还有H2生成。 （5）装置I中碱石灰的作用___________。 18. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，形导管中液面A___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热或吸热”)反应。 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。 ①下列措施能够使该反应速率加快的是___________。 A．使用催化剂　　　　　　B．降低温度 C．及时分离水　　　　　　D．把容器的体积缩小一倍 ②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________。 A．正反应速率和逆反应速率相等 B．正反应速率最大，逆反应速率为0 C．容器内气体的压强不再变化 D．单位时间内生成同时生成 E． （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如图所示。 ①外电路电子移动方向：___________(填“到”或“到”)。 ②溶液中往___________极移动(填“”或“”)。 19. 某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：溶液、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、溶液、蒸馏水 步骤1.的制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 步骤2.产品中的含量测定 ①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液； ③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。 回答下列问题： （1）Ⅰ是制取_____气体的装置，制备该气体过程中，体现了浓硫酸的_____性(选填“吸水”、“脱水”或“强氧化”)。 （2）Ⅱ中b仪器的作用是_____；Ⅲ中的试剂应选用_____； （3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_____； （4）沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是_____； （5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_____(填名称)； A. B. C. D. （6）产品中的质量分数为_____(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $