精品解析：内蒙古霍林郭勒市第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

霍市一中2024——2025学年下学期高一年级期末考试 化学试题 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2、做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3、回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 相对原子质量：H-1 N-16 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单选题(本题包括15小题，每题3分，共45分。) 1. 下列气体呈红棕色的是 A. Cl2 B. SO2 C. NO2 D. CO2 【答案】C 【解析】 【分析】根据气体的颜色回答。 【详解】通常， Cl2为黄绿色气体，NO2为红棕色气体，SO2、CO2为无色气体。 本题选C。 2. 能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是 A. KOH溶液 B. 浓H2SO4 C. Na2CO3溶液 D. 氢氟酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．KOH溶液是强碱，会与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，导致瓶口黏结，A不符合题意； B．浓H2SO4为酸性物质，常温下不与SiO2反应，可贮存在带磨口塞的玻璃瓶中，B符合题意； C．Na2CO3溶液呈碱性，会与SiO2反应生成硅酸钠，使瓶口黏结，C不符合题意； D．氢氟酸能与SiO2反应生成SiF4气体，腐蚀玻璃，必须用塑料瓶保存，D不符合题意； 故答案为B。 3. 下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A. 实验室中，金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 从试剂瓶中取出药品后应立即盖好瓶塞，并放回原处 D. 稀释浓硫酸时，将水快速注入盛有浓硫酸的烧杯中 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠着火时用沙土覆盖，避免与水反应引发更大危险，A正确； B．闻气体时用手扇动少量气体，防止吸入过多有害气体，B正确； C．取用后立即盖好瓶塞并归位，防止药品变质或污染，C正确； D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，而非水倒入浓硫酸，否则易引起液体飞溅，D错误； 故选D。 4. 2A(g) B(g) ∆H1(∆H1>0)；2A(g) B(1) ∆H2，下列能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】由题意可知，2A(g) B(g)的反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，气态物质B的总能量高于液态物质B的总能量，则C符合题意； 故选C。 5. 下列说法与盐类水解无关的是 A. 溶液可用于除铁锈 B. 溶液腐蚀铜制印刷线路板 C. 用饱和溶液制备胶体 D. 加热蒸干溶液得到固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，发生水解：，使溶液显酸性，能与铁锈（主要成分反应：，从而达到除铁锈的目的，与盐类水解有关，A错误； B．溶液腐蚀铜制印刷线路板，发生的反应为，该反应是的氧化性导致的，与盐类水解无关，B正确； C．用饱和溶液制备胶体，是利用的水解反应：，加热促进水解，与盐类水解有关，C错误； D．是强酸弱碱盐，发生水解：，加热时HCl挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到固体，与盐类水解有关，D错误； 故选B。 6. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2 B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △H2 C. C(s)+O2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 D. H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H1；2H2(g)+2Cl2(g) =4HCl(g)，△H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．后者氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，则△H2<△H1，故A不符合题意； B．气态硫的能量要高于固态硫的能量，因此前者放出的能量多，则△H2>△H1，故B符合题意； C．前者是不完全燃烧，放热少，后者是完全燃烧，放热多，则△H2<△H1，故C不符合题意； D．后者的化学计算数扩大2倍，后者放出的热量多 ，则△H2<△H1，故D不符合题意； 本题答案B。 7. 某反应由A→B、B→C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A→B的反应一定要加热 C. A、B、C中C最稳定 D. A→C反应的△H=E1-E4 【答案】C 【解析】 【分析】若反应过程中，反应物具有的能量高于生成物，则该反应为放热反应；若生成物具有的能量高于反应物，则该反应为吸热反应。由图可知，物质所具有的能量大小关系为：B>A>C，据此解答。 【详解】A．由图可知，物质所具有的能量大小关系为：B>A>C，则根据分析可知，A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A项错误； B．一个化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件没有直接关系，B项错误； C．物质的能量越低，则该物质就越稳定，由图可知，A、B、C中C所具有的能量最低，则C物质最稳定，C项正确； D．反应的焓变值等于正反应的活化能-逆反应的活化能。结合盖斯定律，A→C反应的△H为反应A→B、B→C反应的△H之和，则A→C反应的△H=(E1-E2)+(E3-E4)，D项错误； 答案选C。 8. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是 A. a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 B. 前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L•min) C. 25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L D. 图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知10-25min时是平衡状态，从开始到建立平衡，X表示的生成物的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，根据化学反应：2NO2(g)N2O4(g)，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，由此分析。 【详解】A．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的浓度不随时间的变化而变化，b、d点化学反应处于平衡状态，故A正确； B．由图象可知，10 min内用NO2的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，所以v(NO2)= =0.04mol/(L·min)，故B错误； C．25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度，故C错误； D．由上述分析可知，X表示NO2浓度随时间变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，故D错误； 答案选A。 【点睛】注意把握曲线的变化趋势，正确判断外界条件对平衡移动的影响，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义，根据浓度的变化量判断出X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线是易错点。 9. 下列实验操作对应的装置正确的是 A.测量中和反应反应热 B.测定某溶液的 C.调控滴定速度 D.通过注射器活塞右移，验证与反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置使用隔热层减少热量散失，温度计测量温度变化，环形搅拌器确保酸碱充分混合，符合测定反应热基本要求，装置合理，A正确； B．图中直接使用pH试纸浸入待测溶液，可能导致试纸污染待测液，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，B错误； C．使用酸式滴定管时，应确保活塞柄朝向右侧，左手从滴定管后方伸出，用拇指、食指和中指平行地轻轻握住活塞柄，注意不要用力向外推出活塞：，C错误； D．与反应放热的同时还有生成H2，生成气体也可以使注射器活塞右移，D错误； 故选A。 10. 向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B. 完全转化为 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡的特征之一为各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，故、H2和的物质的量浓度之比为1：3：2，不能说明反应达到化学平衡，其达到平衡时、H2和的物质的量浓度之比不一定为1：3：2，A错误； B．由于该反应是一个可逆反应，故不可能完全转化为，B错误； C．由于该反应一个可逆反应，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但都不为零，C错误； D．单位时间内消耗amol表示正反应速率，同时消耗2amol表示逆反应速率，且N2和NH3的化学计量数之比为1:2，即正逆反应速率相等，故说明达到化学平衡，D正确； 故答案为：D。 11. 反应，其两种反应过程中的能量变化曲线如图a、b所示，下列说法错误的是 A. a过程中反应的活化能为 B. 通常情况下，a过程中反应在低温下能自发进行 C. b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和 D. b过程的反应速率是由第Ⅰ段决定 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应活化能为过渡态能量与反应物能量之差，则a过程中正反应的活化能为419kJ⋅mol-1，故A正确； B．该反应生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应即ΔH<0，该反应是气体分子数减小的反应，则ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0自发进行，a过程中反应在低温下能自发进行，故B正确； C．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能，但ΔH不变，故C错误； D．由图可知，第Ⅰ阶段的活化能大于第Ⅱ阶段，活化能越大反应速率越慢，则b过程的反应速率是由第Ⅰ段决定，故D正确； 故选：C。 12. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应。后，的浓度为。下列有关说法正确的是 A. 末，用表示的反应速率为 B. 末，的浓度为 C. 内，生成的水的质量为 D. 内，的物质的量减少了 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应速率指的是平均反应速率，不是瞬时速率，因此无法计算末的瞬时速率，A项错误； B．末，的浓度为，则参加反应的的浓度为，则末，的浓度为，B项错误； C．内，生成的水的物质的量为，质量为，C项正确； D．内，O2的物质的量减少了，D项错误； 答案选C。 13. 下列有关说法错误的是 A. 常温下，用干燥的pH试纸测饱和NH4Cl溶液的pH，可证明一水合氨为弱碱 B. 常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液pH＜7 C. 常温下，pH=3.5的苹果汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶的1000倍 D. 测出1 mol∙L-1的HF溶液的pH=a，则0.01mol∙L-1的HF溶液的pH=a+2 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，用干燥的pH试纸测饱和NH4Cl溶液的pH，溶液的pH＜7，表明溶液呈酸性，NH4Cl为强酸弱碱盐，从而证明一水合氨为弱碱，A正确； B．常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液中的H+和OH-刚好完全反应，此时溶液中的CH3COOH继续发生电离，使溶液显酸性，则混合溶液pH＜7，B正确； C．常温下，pH=3.5的苹果汁中c(H+)=10-3.5mol/L，pH=6.5的牛奶中，c(H+)=10-6.5mol/L，=1000，则pH=3.5的苹果汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶的1000倍，C正确； D．HF为弱酸，浓度越小电离程度越大，测出1 mol∙L-1的HF溶液的pH=a，c(H+)=10-amol/L，则0.01mol∙L-1的HF溶液中，c(H+)＞10-(a+2)mol/L，所以0.01mol∙L-1的HF溶液pH＜a+2，D不正确； 故选D。 14. 向的溶液中不断滴加的溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法错误的是 A. 溶液中的浓度为 B. a、b两点pH均为7 C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D. 混合溶液的导电性逐渐增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲酸溶液中水电离出的的浓度为，溶液中的OH-浓度等于水电离出的H+浓度，则溶液中浓度为，A正确； B．a点甲酸过量，水电离出的浓度为，溶液；b点氢氧化钠过量，，B错误； C．从a点到b点，溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠，然后又变为甲酸钠和氢氧化钠，所以水的电离程度先增大后减少，C正确； D．溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大、离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强，甲酸是弱酸，生成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强电解质，所以混合溶液的导电性逐渐增强，D正确； 正确答案选B。 15. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察历程图可知，反应ⅰ中的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成和，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确； B．反应ⅱ中因脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确； C．反应ⅲ从生成经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确； D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分。) 16. 下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO HF 未知 （1）0.1mol/L NaF溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 （2）pH相同的①、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________。(填序号) （3）现有浓度为0.01mol/L的HClO溶液，求此时为___________。 （4）25℃时，向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 （5）常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。 A. B. C. D. （6）25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。 ①根据图像计算醋酸的电离平衡常数___________； ②pH=3的溶液中，___________mol/L。 【答案】（1） （2）③>①>② （3） （4） （5）BD （6） ①. ②. 0.1 【解析】 【小问1详解】 NaF是强碱弱酸盐，溶液中会发生水解使溶液呈碱性，因此浓度由大到小的顺序是。 【小问2详解】 酸的电离常数越小，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，则钠盐溶液pH相同时，其物质的量浓度就越小，结合表中数据，常温下，pH相同的三种溶液①、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是：③>①>②。 【小问3详解】 根据电离常数计算，，解得。 【小问4详解】 根据电离常数可知，酸性：，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为： 【小问5详解】 A．CH3COOH溶液加水稀释，酸性减弱，因此c(H+)减小，A不符合题意； B．，稀释过程中温度不变，故Ka不变，且醋酸根离子浓度减小，比值变大，B符合题意； C．温度不变，所以 Kw=c(H+)⋅c(OH-)不变，C不符合题意； D．稀释过程c(H+)减小，c(OH-)增大，变大，D符合题意； 故选BD。 【小问6详解】 ①分析图像，W点c（CH3COOH）＝c（CH3COO-），平衡常数K == 1×10-4.75； ②溶液存在电荷守恒：c（Na + ） + c（H + ） = c（CH3COO-） + c（OH-），物料守恒：c（CH3COOH） + c（CH3COO-） = 0.1mol•L-1，两式相加可得：c（Na + ） + c（H + ）-c（OH-） + c（CH3COOH） =0.1mol/L。 17. 化工中以煤为原料，使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的过程如下： Ⅰ．在煤的气化反应器中发生如下几种反应： ； ； 。 （1）则   △H=_______；K=_______。 Ⅱ．已知时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应。 （2）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。 A. 容器中的压强不变 B. 键断裂的同时断裂键 C. D. （3）此温度下该反应的K=1，等物质的量的CO和反应达平衡时，CO的转化率为_______。 Ⅲ．将不同物质的量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如表三组数据： 实 验 组 温度 /℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min CO 1 650 2 4 1.6 1.6 5 2 900 1 2 0.4 0.4 3 3 900 a b c d t （4）实验1中以表示的反应速率为_______。 （5）该反应的逆反应为_______(填“吸”或“放”)热反应。 （6）若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且，则ab应满足的关系是_______(用含的关系式表示)。 【答案】（1） ①. -41kJ/mol ②. （2）BC （3）50% （4）0.16 （5）吸 （6）b=2a且a>1 【解析】 【小问1详解】 ①； ②； ③；①-②+2×③，整理可得CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=-41kJ/mol；方程式相加，K值相乘，方程式相减，K值相除，得K=； 【小问2详解】 A．反应为前后气体体积不变的反应，因此任何情况下体系的压强都不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，A错误； B．1mol H-H键断裂，就会产生2molH-O键，同时断裂2 mol H-O键，则H2O的物质的量不变，反应达到平衡，B正确； C．，说明水的浓度不变，反应达到平衡状态，C正确； D．c(CO)=c(H2)不代表浓度不再变化，不能据此判断反应是否处于平衡状态，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 此温度下该反应的化学平衡常数K==1，将等物质的量的CO和H2O反应，假设反应开始时，CO和H2O的物质的量都是1mol，反应的CO的物质的量为x，则平衡时各种物质的物质的量分别是n(CO)=n(H2O)=(1-x)mol，n(H2)=n(CO2)=xmol， =1，解得x=0.5mol，所以达到平衡时，CO的转化率=50%； 【小问4详解】 反应过程中CO2改变的物质的量是1.6mol，由于容器的容积为2L，反应时间为5min，所以用CO2浓度变化表示反应速率为v(CO2)= =0.16mol/(L·min)； 【小问5详解】 该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以可以用各种物质的平衡物质的量带入平衡常数表达式，在650℃时，实验1平衡时水、一氧化碳的物质的量分别为2mol-1.6mol=0.4mol、4mol-1.6mol=2.4mol，化学平衡常数K1==2.67；在900℃时，实验1平衡时水、一氧化碳的物质的量分别为2mol-0.4mol=0.6mol、2mol-0.4mol=1.6mol，化学平衡常数K2==0.17，K1>K2，说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，因此该反应的逆反应为吸热反应； 【小问6详解】 该反应是反应前后气体体积相等的反应，实验2、3反应温度相同，若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则反应开始时CO、H2O的物质的量的比相等，并且a>1，即b=2a，a>1。 18. 某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）准确量取待测液需要使用的仪器是___________(选填酸式、碱式)滴定管。 （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为___________。 （3）滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视___________。 （4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是___________。 （5）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积() 盐酸体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 第二次 第三次 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。 （6）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 a．用待测溶液润洗锥形瓶 b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 c．部分标准液滴出锥形瓶外 （7）利用(5)测定值计算，待测液中加入___________盐酸标准液，充分反应后溶液变为13。 【答案】（1）碱式 （2）26.10 （3）锥形瓶内溶液的颜色变化 （4）滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 （5）0.12mol/L （6）ac （7）2 【解析】 【分析】用盐酸标准液滴定NaOH待测液，利用反应的n(H+)=n(OH-)，可知c(NaOH)= ，酚酞遇碱变红，反应后溶液红色褪去，现象明显，可指示反应终点，代入数据即可求得n(NaOH)，进而求得烧碱的纯度。 【小问1详解】 待测液NaOH溶液，用碱式滴定管量取； 【小问2详解】 从图中可以看出，滴定开始时读数为0，结束时读数为26.10，则消耗盐酸标准液的体积为26.10mL； 【小问3详解】 用盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化； 【小问4详解】 盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，以酚酞做指示剂，滴定达到终点的标志是：滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色； 【小问5详解】 从表中数据可得出，三次实验所用盐酸的体积分别为19.90mL、20.10mL、20.00mL，则平均所用盐酸的体积为20.00mL，c(NaOH)==0.12mol/L； 【小问6详解】 a．用待测溶液润洗锥形瓶，则n(NaOH)偏大，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，a符合题意； b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响，c(NaOH)不变，b不合题意； c．部分标准液滴出锥形瓶外，则V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，c符合题意； 故选ac； 【小问7详解】 为13时，c(H+)=1×10-13 mol/L，则c(OH-)=1×10-1mol/L，则有，解V(HCl)=2mL。 19. 硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 （1）将0.050 mol 和0.030 mol 放入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得。 ①从平衡角度分析，采用过量的目的是_______。 ②在上述反应达平衡后，在恒温恒容条件下，再向容器内充入0.01 mol 和0.02 mol ，此时反应向_______移动(“正向”或“逆向”)。 ③对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压()代替其物质的量浓度()也可以表示平衡常数(记作)，已知：B的平衡分压=总压×平衡时B的物质的量分数，则该温度下_______。(总压为P0) ④已知： ，若反应温度升高，的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验 序号 反应温 度/℃ 浓度 稀硫酸 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 ①从类别的角度分析，硫代硫酸钠()属于_______ (填序号)。 A．盐    B．碱    C．酸    D．氧化物 ②写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式_______。 ③该实验1和2可探究_______对反应速率的影响，因此是_______。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_______。 【答案】（1） ①. 增大二氧化硫的转化率 ②. 逆向 ③. ④. 减小 （2） ①. A ②. ③. 反应温度 ④. 10mL ⑤. 6mL 【解析】 【分析】控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，利用定多变一来进行实验，对比实验1和实验2，二者温度不同，其他条件均相同，故V1=10.0，V2=10.0，V3=0；对比实验1和实验3，硫酸的浓度不同，其他条件相同，总体积相同，V4=10.0，V5=6.0； 【小问1详解】 ①从平衡角度分析，采用过量，平衡正向移动，可以增大二氧化硫的转化率。 ②在上述反应达平衡后，在恒温恒容条件下，再向容器内充入0.01 mol 和0.02 mol ，有：，则第一次达到平衡时平成常数，再次加料后，因此，再次加料后平衡逆向移动。 ③对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压()代替其物质的量浓度()也可以表示平衡常数(记作)，已知：B的平衡分压=总压×平衡时B的物质的量分数，则该温度下。 ④已知： ，说明升高温度平衡逆向移动，若反应温度升高，的转化率减小。 【小问2详解】 ①从类别的角度分析，硫代硫酸钠()由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，选A。 ②硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，反应的化学方程式为：。 ③该实验1和2已经有变量为温度，因此是探究反应温度的影响，而根据控制变量的原则，不应该有第二个变量，V1=10.0mL。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此硫代硫酸钠的浓度和体积不变，V4=10.0mL，溶液总体积为20.0mL，则6.0mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 霍市一中2024——2025学年下学期高一年级期末考试 化学试题 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2、做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3、回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 相对原子质量：H-1 N-16 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单选题(本题包括15小题，每题3分，共45分。) 1. 下列气体呈红棕色的是 A. Cl2 B. SO2 C. NO2 D. CO2 2. 能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是 A. KOH溶液 B. 浓H2SO4 C. Na2CO3溶液 D. 氢氟酸 3. 下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A. 实验室中，金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 从试剂瓶中取出药品后应立即盖好瓶塞，并放回原处 D. 稀释浓硫酸时，将水快速注入盛有浓硫酸的烧杯中 4. 2A(g) B(g) ∆H1(∆H1>0)；2A(g) B(1) ∆H2，下列能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 5. 下列说法与盐类水解无关的是 A. 溶液可用于除铁锈 B. 溶液腐蚀铜制印刷线路板 C. 用饱和溶液制备胶体 D. 加热蒸干溶液得到固体 6. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2 B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △H2 C. C(s)+O2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 D. H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H1；2H2(g)+2Cl2(g) =4HCl(g)，△H2 7. 某反应由A→B、B→C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A→B的反应一定要加热 C. A、B、C中C最稳定 D. A→C反应的△H=E1-E4 8. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是 A. a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 B. 前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L•min) C. 25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L D. 图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线 9. 下列实验操作对应的装置正确的是 A.测量中和反应反应热 B.测定某溶液的 C调控滴定速度 D.通过注射器活塞右移，验证与反应放热 A. A B. B C. C D. D 10. 向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B. 完全转化为 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 11. 反应，其两种反应过程中的能量变化曲线如图a、b所示，下列说法错误的是 A. a过程中反应的活化能为 B. 通常情况下，a过程中反应在低温下能自发进行 C. b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和 D. b过程的反应速率是由第Ⅰ段决定 12. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应。后，的浓度为。下列有关说法正确的是 A. 末，用表示的反应速率为 B. 末，的浓度为 C. 内，生成的水的质量为 D. 内，物质的量减少了 13. 下列有关说法错误的是 A. 常温下，用干燥的pH试纸测饱和NH4Cl溶液的pH，可证明一水合氨为弱碱 B. 常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液pH＜7 C. 常温下，pH=3.5的苹果汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶的1000倍 D. 测出1 mol∙L-1的HF溶液的pH=a，则0.01mol∙L-1的HF溶液的pH=a+2 14. 向的溶液中不断滴加的溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法错误的是 A. 溶液中的浓度为 B. a、b两点pH均为7 C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D. 混合溶液的导电性逐渐增强 15. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ吸热过程 B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分。) 16. 下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO HF 未知 （1）0.1mol/L NaF溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 （2）pH相同的①、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________。(填序号) （3）现有浓度为0.01mol/L的HClO溶液，求此时为___________。 （4）25℃时，向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 （5）常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。 A. B. C. D. （6）25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。 ①根据图像计算醋酸的电离平衡常数___________； ②pH=3的溶液中，___________mol/L。 17. 化工中以煤为原料，使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的过程如下： Ⅰ．在煤的气化反应器中发生如下几种反应： ； ； 。 （1）则   △H=_______；K=_______。 Ⅱ．已知时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应。 （2）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。 A. 容器中的压强不变 B. 键断裂的同时断裂键 C. D. （3）此温度下该反应的K=1，等物质的量的CO和反应达平衡时，CO的转化率为_______。 Ⅲ．将不同物质的量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如表三组数据： 实 验 组 温度 /℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min CO 1 650 2 4 1.6 1.6 5 2 900 1 2 0.4 0.4 3 3 900 a b c d t （4）实验1中以表示的反应速率为_______。 （5）该反应的逆反应为_______(填“吸”或“放”)热反应。 （6）若实验3要达到与实验2相同平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且，则ab应满足的关系是_______(用含的关系式表示)。 18. 某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）准确量取待测液需要使用的仪器是___________(选填酸式、碱式)滴定管。 （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为___________。 （3）滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视___________。 （4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是___________。 （5）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积() 盐酸体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 第二次 第三次 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。 （6）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 a．用待测溶液润洗锥形瓶 b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 c．部分标准液滴出锥形瓶外 （7）利用(5)测定值计算，待测液中加入___________盐酸标准液，充分反应后溶液变为13。 19. 硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 （1）将0.050 mol 和0.030 mol 放入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得。 ①从平衡角度分析，采用过量的目的是_______。 ②在上述反应达平衡后，在恒温恒容条件下，再向容器内充入0.01 mol 和0.02 mol ，此时反应向_______移动(“正向”或“逆向”)。 ③对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压()代替其物质的量浓度()也可以表示平衡常数(记作)，已知：B的平衡分压=总压×平衡时B的物质的量分数，则该温度下_______。(总压为P0) ④已知： ，若反应温度升高，的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验 序号 反应温 度/℃ 浓度 稀硫酸 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 ①从类别的角度分析，硫代硫酸钠()属于_______ (填序号)。 A．盐    B．碱    C．酸    D．氧化物 ②写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式_______。 ③该实验1和2可探究_______对反应速率的影响，因此是_______。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$