江西南昌市外国语学校2025-2026学年下学期高二年级6月月考 化学试卷

**基本信息** 以江西地方文化与工业实践为情境，融合化学观念与科学思维，覆盖物质结构、反应原理等核心知识，注重真实问题解决能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学与STSE、化学用语、物质结构、反应原理|结合景德镇陶瓷等非遗素材考查物质成分与性质，体现文化传承| |解答题|4题/58分|工艺流程、实验探究、有机合成、反应原理|以深海多金属结核分离为载体考查元素分离，光催化剂制备实验融合操作与计算，体现科学探究与实践|

《南昌市外国语学校高二年级6月月考化学试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A B C B B B A B 题号 11 12 13 14 答案 B D C A 15．14分，标亮空1分，其余2分 (1) (2) (3) 防止形成胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降 (4) (5) sp2 16．16分，标亮空1分，其余2分 (1) 托盘天平 烧杯 (2)b (3) 取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成 乙醇易挥发，快速带走沉淀表面水分，易干燥 (4)x射线衍射仪 (5) 淀粉溶液 滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原 (6) (7)b 17．14分，标亮空1分，其余2分 (1) △H=-210kJ/mol > 能 (2) (3) 为时，乙烯的选择性远大于乙烷的选择性，而为时，乙烯的选择性与乙烷的选择性相差不大，且n(CH4)∶n(O2)为2~3时CH4的转化率大 (4) (5)416 18．14分，标亮空1分，合成路线5分，其余2分 (1)酯基 (2) (3) (4)BCD (5)加PCC，再加入银氨溶液，有银镜析出的是H (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌市外国语学校2025—2026学年下学期 高二年级6月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 S：32 Pb:207 Ti:48 一、单选题（每题3分，共42分） 1．江西拥有丰富的非物质文化遗产，下列相关说法正确的是 A．景德镇陶瓷的主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料 B．赣南客家米酒酿造过程中不涉及淀粉水解和乙醇氧化等反应 C．婺源徽墨的主要成分是炭黑，炭黑(视炭黑为纯净物)与金刚石互为同素异形体 D．宜春脱胎漆器的漆料属于天然高分子化合物，其固化过程仅发生物理变化 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 3．加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 4．一种天然保幼激素的结构简式如下： 下列有关该物质的说法，错误的是 A．分子式为 B．存在4个键 C．含有3个手性碳原子 D．水解时会生成甲醇 5．下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 实验示意图 选项 C D 实验目的 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示意图 6．是片状晶体，结构如图，一元弱酸，下列说法不正确的是 A．晶体中有氢键和范德华力 B．在水中电离 C．能与乙醇反应 D．可表示为 7．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 B 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 8．丙烷脱氢制丙烯是石油化工领域的重要反应，在恒容密闭容器中充入丙烷， 发生的主反应为  ， 副反应为C  。下列说法正确的是 A．若要提高丙烯的平衡产率，可以选择合适的催化剂 B．减少丙烷的充入量，可以提高丙烷的平衡转化率 C．当消耗2 mol丙烷时体系吸收的热量为204 kJ D．升高温度，两个反应的平衡常数均增大，且主反应速率增大幅度大于副反应 9．M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．原子半径： D．简单气态氢化物的稳定性： 10．一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是 A．电极M处的电极反应式为： B．离子交换膜P为阳离子交换膜 C．1 mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为 D．电解过程可能产生葡萄糖酸钾() 11．某化学兴趣小组利用有机P化合物除去的流程如下(Ph代表苯环)，下列说法不正确的是 A．在该循环中I、Ⅲ均可作催化剂 B．Ⅱ中P-N是N提供孤电子对 C．Ⅲ可能是 D．产物中还可能生成 12．工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 13．一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．1位和2位的核间距为 C．晶体的密度为 D．2位的分数坐标可表示为 14．是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知时，。下列说法正确的是 A．时，的溶度积常数 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．时，溶液中 二、解答题 15．（14分）一种从深海多金属结核[主要含，有少量的]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的： 开始沉淀的 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (1)基态的价层电子排布式为_______。 (2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是_______(写化学式)；还原的化学方程式为_______。 (3)“沉铁”时，转化为的离子方程式为_______，加热至的主要原因是_______。 (4)“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过_______。 (5)“第二次萃取”时，_______、_______(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为_______。 16．（16分）是一种能将转化为的光催化剂。 Ⅰ．一种制备的步骤如下(部分条件略)： 已知：为粉状晶体，难溶于水；易溶于水和乙二醇。 Ⅱ．纯度测定 将a克样品分解处理后，配制成溶液。用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下： 回答下列问题： (1)称量时，下列仪器中用到的有_______、_______(填仪器名称)。 (2)步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______(填标号)。 a．蒸馏    b．减压过滤    c．蒸发 (3)步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是_____________________；最后用乙醇洗涤，其目的是_____________________。 (4)产物的晶体结构可用_______(填仪器名称)测定。 (5)纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为_______(填名称)，滴定终点的现象是___________________________________。 (6)平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为_______。 (7)下列操作会导致实验结果偏高的是_______(填标号)。 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数 17．（14分）甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下： ① ② ③ 已知：以乙烯为例，其选择性定义为。 回答下列问题： (1)氧化生成的热化学方程式④为____________________________，反应的_______0(填“>”或“<”或“=”)，反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。 (2)氧化偶联生成分步进行，和的选择性随反应时间的变化关系如图所示，第一步反应的产物为_______。 (3)恒压进料，原料气的对转化率与选择性的影响如图所示，根据本研究课题的目的，在_______(填“”或“”)更优，其原因是________________________________________________________。 (4)一定条件下，的生成速率v与分压p间的关系为：。若的初始分压为，随着反应进行，当的生成速率v降低到其初始生成速率的时，则分压_______(用表示)。 (5)若、初始压强为，在恒容反应器中达平衡，的转化率为30%，和的选择性均为40%，则反应④的平衡常数_______(保留整数)。 18．（14分）天然化合物X是一种生物活性物质，某研究小组通入如下流程制备化合物X(部分流程及反应条件已省略)： 已知：①PCC是选择性氧化剂，可能把醇氧化成醛或酮； ②是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇； ③ (1)A的官能团名称：_______。 (2)A→B的原子利用率为100%，则M为_______。 (3)D的结构简式为：_______。 (4)下列选项不正确的是_______。 A．C具有一定的还原性 B．F→G的反应为加成反应 C．E、F分别发生消去反应得到的产物均不含有手性碳原子 D．1 mol X与足量NaOH反应，最多消耗4 mol NaOH (5)E→F的过程中会产生少量F的同分异构体H，请利用实验区分F和H：__________________________________________(只需写出试剂和现象)。 (6)是重要的化工原料。以和为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $