精品解析：江西吉安市永丰、吉水、新干、吉安县等重点县二中2025-2026学年高二下学期学科素养阶段训练 化学试卷

高二化学学科素养阶段训练 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分） 1. 元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a和h同主族 B. 第一电离能： C. 简单离子半径： D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】D 【解析】 【分析】根据短周期主族元素电负性规律：同周期从左到右电负性递增，下一周期碱金属电负性骤降后再递增，且电负性最大为F（电负性=4），结合横坐标原子序数可推出： a为B、b为C、c为N、d为 O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al，据此分析。 【详解】A．a为B，h为Al，均为第ⅢA族元素，同主族，A正确； B．同周期第一电离能整体递增，但N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O和C，故第一电离能：，B正确； C．、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径：，即，C正确； D．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性：，故稳定性：，即，与选项描述不符，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. C2H6和C8H18不一定是同系物 B. 甲基的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 2-丁烯的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H6和C8H18均满足链状烷烃的通式“CnH2n+2”，结构相似，所以属于同系物，A错误； B．甲基是甲烷失去1个氢原子得到的中性基团，其电子式为，B正确； C．的价层电子对数=2+=4，有两个孤电子对，所以其VSEPR模型为四面体，C错误； D．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，其键线式为，D错误。 答案选B。 3. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A SO2的VSEPR模型为平面三角形 SO2具有还原性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加成反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2中心原子价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，VSEPR 模型为平面三角形，中硫元素处于+4价，处于中间价态，既能升高也能降低，因此既有氧化性又有还原性。这与分子的空间构型没有直接的逻辑推导关系，A错误； B． 焰色反应的原理正是电子在不同能级间跃迁释放能量。因为钾和钠原子的电子层结构不同，电子跃迁时的能量差不同，释放的光波长就不同，从而呈现不同的颜色。结构可以推测性质，B正确； C．乙烯和乙炔分子均含有键（不饱和键），键键能较小，容易断裂。正是因为分子中含有不稳定的键，乙烯和乙炔才容易发生加成反应，断开键形成新的键。结构可以推测性质，C正确； D．石墨层中未参与杂化的p轨道形成大键，电子自由移动，就像金属中的自由电子一样，因此石墨能导电，结构可以推测性质，D正确； 故选A。 4. 某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物稳定性： B. 与可以形成只含极性键的非极性分子 C. 同一周期中，第一电离能处在和之间的元素有1种 D. 简单离子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，M能形成+3价阳离子，M为Al元素；Z能形成6个共价键，Z是S元素；X形成1个共价键，X是F元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；W形成2个共价键，W是O元素。 【详解】A．非金属性F>O>S，简单气态氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，故A正确； B．C与O可以形成只含极性键的非极性分子CO2，故B正确； C．同一周期中，第一电离能处在S和Al之间的元素有Mg、Si，故C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2->F-> Al3+，故D正确； 选C。 5. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一(如图所示)，下列说法中正确的是 A. 奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 B. 通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团 C. 通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D. 奥司他韦中所有原子可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子，奥司他韦分子中有3个手性碳原子，位置为，A错误； B．不同的化学键或官能团在红外光谱中的峰值不同，通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团，B正确； C．质谱图中质荷比的最大值即为相对分子质量，通过质谱法可以测定奥司他韦分子的相对分子质量，不能测定键长和键角等分子结构信息，C错误； D．存在多个sp3杂化的碳原子，与其直接连接的4个原子不可能都共平面，D错误； 故选B。 6. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．验证甲基使苯环活化 D．实验室蒸馏分离CCl4和CH2Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯和液溴的反应为放热反应，会有大量溴单质挥发进入锥形瓶，挥发的溴蒸气会与水反应生成溴离子，从而与反应生成沉淀，干扰的检验，没有除溴的步骤，不能达到实验目的，A错误； B．电石中混有硫化钙、磷化钙等杂质，制得的乙炔中混有、等还原性杂质，这些杂质也可以使溴水褪色，没有除杂装置，不能证明乙炔使溴水褪色，B错误； C．该实验中，酸性高锰酸钾可以氧化甲苯的甲基，不能氧化苯，该现象证明苯环活化了甲基，而非甲基活化苯环，不能达到实验目的，C错误； D．和互溶，且沸点差异较大，可以用蒸馏法分离；装置中温度计水银球位置正确（在蒸馏烧瓶支管口处），冷凝水方向为下进上出，符合蒸馏操作要求，能达到实验目的，D正确； 故选D。 7. 传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 分液漏斗a中盛装溶液为饱和食盐水，目的是为了减慢反应速率，控制反应 B. 电石应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离 C. B中盛装溶液为浓硫酸，目的是为了干燥乙炔 D. C和D中溶液都会褪色，但反应原理不同 【答案】C 【解析】 【分析】装置A是电石与水反应的发生装置；B装置用于吸收混在乙炔气体中的H2S、PH3等；C中溴水可以与乙炔发生加成反应，D中高锰酸钾溶液能氧化乙炔，C、D装置用于验证乙炔的化学性质；E装置处理过量的乙炔。 【详解】A．分液漏斗a中所盛的饱和食盐水的作用是减慢反应速率，便于控制反应，A正确； B．电石应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，可以促进固液分离，B正确； C．电石中含有P、S等杂质，反应过程中会生成H2S、PH3等，装置B中应盛装硫酸铜溶液，作用是吸收杂质气体H2S、PH3等，C错误； D．C中溴水与乙炔发生加成反应而褪色，D中高锰酸钾溶液能氧化乙炔而褪色，原理不同，D正确； 故选C。 8. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向酸性溶液中滴加对甲基苯甲醇 证明羟甲基()具有还原性 B 取涂改液(有机物)与KOH溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察现象 鉴定某涂改液中是否存在含氯有机化合物 C 向混有2，5-庚二烯的庚烷中滴加溴水，再分液 除去庚烷中的2，5-庚二烯 D 除去甲苯中的苯酚 向混合溶液中加入适量的浓溴水，然后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．对甲基苯甲醇中，苯环上的甲基也能被酸性氧化而使其溶液褪色，无法证明羟甲基具有还原性，A错误； B．含氯有机化合物与溶液共热发生水解反应生成，加过量稀硝酸中和过量后加硝酸银，若产生白色沉淀可证明上层清液含氯离子，即涂改液中存在含氯有机物，B正确； C．庚二烯与溴发生加成反应的产物与庚烷互溶，无法通过分液分离，C错误； D．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚易溶于甲苯，无法通过过滤除去，还会引入新杂质，D错误。 9. 用Cu/SiO2催化香茅醇()制取香料香茅腈的反应及机理如图所示(反应机理中香茅醇分子中部分烃基用-R表示)。下列说法错误的是 A. 香茅醇能发生催化氧化生成醛 B. 上述涉及的有机物中碳原子的杂化方式有3种 C. 香茅醇与乙醇互为同系物 D. 中间体M的结构简式为R—CH=NH 【答案】C 【解析】 【详解】A．香茅醇结构为，与羟基直接相连的碳原子上连有2个H原子，属于伯醇，催化氧化可生成醛，A正确； B．有机物中，单键碳原子为杂化，双键碳原子（碳碳双键、醛基的碳氧双键）为杂化，中三键碳原子为杂化，共3种杂化方式，B正确； C．同系物要求结构相似、官能团种类和数目相同，乙醇是饱和一元醇，香茅醇分子中含有碳碳双键，二者官能团种类不同，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．中间体在​作用下脱去1分子，得到，即M的结构，D正确； 故选C。 10. 卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图。下列说法错误的是 A. 步骤I是总反应的决速步骤 B. 总反应属于取代反应 C. 中心碳正离子为杂化 D. 反应过程中氧原子的成键数目会发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，步骤Ⅰ反应慢，步骤Ⅱ、步骤Ⅲ反应快，所以步骤Ⅰ是总反应的决速步骤，故A正确； B．由图可知，总反应属于取代反应，即乙氧基取代了Br原子，同时生成HBr，故B正确； C．中心碳正离子形成三个键，且无孤电子对，价层电子对数为3，采取杂化，不是杂化，故C错误； D．由图可知，反应过程中氧原子在乙醇中和中都成2个键，在中成三个键，成键数目发生变化，故D正确； 故选C。 11. 烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是： ；(R，R1，R2，R3均代表烃基) 某烯烃分子式为，被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是 A. 只有 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【分析】列出的烯烃同分异构体分子式为烯烃共有3种：① 1-丁烯：；② 2-丁烯：；③ 2-甲基丙烯：。逐一分析各烯烃的氧化产物，1-丁烯的氧化：根据规律，氧化产物为和，2-丁烯的氧化：的氧化产物为（仅乙酸），2-甲基丙烯的氧化：的氧化产物为（丙酮）和。 【详解】A．对应2-丁烯的氧化产物，A不符合题意； B．没有对应丁烯的氧化产物，B符合题意； C．和，对应1-丁烯的氧化产物　，C不符合题意； D．和，对应2-甲基丙烯的氧化产物，D不符合题意； 故选B。 12. 下列晶体性质的比较中错误的有 ①熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷 ②沸点：HF>H2O>NH3>PH3 ③硬度：白磷>冰>二氧化硅 ④熔点：Na>Mg>镁铝合金>Al>Hg ⑤熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】C 【解析】 【详解】①金刚石、碳化硅、晶体硅都为原子晶体，C原子半径小于Si原子半径，键长比较：C-C<C-Si<Si-Si，共价键越短，键能越大，熔沸点越高；所以熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅；卤族元素原子与Si原子形成组成和结构相似的分子晶体，分子间不存在氢键，因相对分子质量：四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷，故分子间作用力：四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷，所以熔点：四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷，原子晶体熔点大于分子晶体，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷，正确； ②HF、H2O、NH3含氢键，PH3不含氢键，但水中氢键数目最多，则沸点：H2O>HF>NH3>PH3，错误； ③白磷、冰均为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体的硬度大，则硬度：二氧化硅>白磷>冰，错误； ④同周期元素从左到右原子半径减小，价电子增多，金属键增强，金属熔点增大，合金熔点小于合金的任一金属，汞常温是液态金属熔点低，故熔点：Al>Mg>镁铝合金>Na>Hg，错误； ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，晶格能越小，熔沸点越低，正确； 错误的有3项，故答案选C。 13. 硼氢化钠在室温下是立方晶体，晶胞如图甲所示。甲在一定条件下转变为四方晶体，晶胞结构和晶胞参数如图乙所示。下列说法不正确的是 A. 甲图硼氢化钠的立方晶体中的配位数为6 B. 硼氢化钠四方晶体密度为 C. 若A点的分数坐标为，B点的分数坐标为 D. 乙图晶胞中A和B之间的距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲为立方晶胞，假设与Na+呈NaCl型结构（配位数6），每个周围最近邻的Na+有6个，配位数为6，A正确； B．乙为四方晶胞，晶胞参数a、a、2a（nm），体积。NaBH4摩尔质量38 g/mol，设晶胞含n个NaBH4，密度。由图乙可知，n=4，， B错误； C．B点实际坐标(，，a)，分数坐标为=、=、=，即(，，)，C正确； D．A(0，0，0)、B(，，a)，距离，D正确； 故选B。 14. 黄酮哌酯是一种解痉药，其某中间体G的合成路线如下。下列有关说法正确的是 A. F可以发生水解反应、加成反应、氧化反应、还原反应 B. 产物M、N是苯甲醇和水 C. 苯甲酸酐分子中所有原子可能共平面 D. G中含有4种官能团和1个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．F结构中含有羧基、酚羟基、酮羰基、苯环，苯环和羰基可发生加成反应，羰基与氢气的加成属于还原反应，酚羟基、有机物燃烧可发生氧化反应，但F没有可发生水解反应的官能团，不能发生水解反应，A错误； B．根据原子守恒和反应断键规律，苯甲酸酐反应后会生成苯甲酸，故产物M、N是苯甲酸和水，B错误； C．苯甲酸酐中所有碳原子均为杂化，两个苯环、两个羰基都是平面结构，中间氧原子连接两个羰基的单键可以旋转，所有原子可以旋转到同一平面，因此所有原子可能共平面，C正确； D．G中官能团为羧基、酮羰基、碳碳双键、醚键，共4种官能团，但手性碳原子要求是连有4个不同基团的饱和碳原子，G中没有符合要求的饱和手性碳原子，D错误； 故选C。 二、填空题（共58分） 15. 氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）写出基态F原子价电子排布式___________，F原子含10个中子，则该核素符号可表示为___________。 （2）具有顺、反两种结构： A．反式     B．顺式 上述两种结构热稳定性较高的是___________(填“A”或“B”，下同)，沸点较高的是___________，键角较大的是结构B，可能的原因为___________(填序号)。 a．二者氮原子杂化方式不同     b．顺式结构中氮原子上有孤对电子 c．顺式结构中氟原子间斥力较大     d．电子对排斥力：孤对-孤对＞孤对-成键＞成键-成键 （3）中Cr配位数为6，其结构可能是___________。 A．     B．     C．     D． 查阅资料：的熔点为，的熔点为，分析熔点不同的原因___________。 （4）由、与F-形成的晶体中，、与F围成两种形式的八面体(A或B)，、位于八面体中心(如图1)，不同方向单层晶体结构如图2、3、4. 该晶体化学式可表示为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. B ②. B ③. c （3） ①. B ②. 为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体 （4） 【解析】 【小问1详解】 基态F原子核外有9个电子，价电子数为7，价电子排布式为；F原子含10个中子，根据质量数=质子数+中子数，则该核素的质量数=10+9=19，核素符号可表示为。 【小问2详解】 上述反应是放热反应，反式生成顺式时放出能量，故反式能量高，根据能量越低越稳定，顺式更稳定，故选B；的正负电荷中心重合属于非极性分子，属于极性分子，极性分子的沸点通常高于相对分子质量相近的非极性分子，故顺式沸点更高，故选B； a．二者的氮原子均是含有2个键、1对孤对电子，氮原子杂化方式相同，故不是结构B中键角较大的原因，a项不符合题意； b．顺式结构中氮原子上有孤对电子，反式结构中氮原子上也有孤对电子，故不是结构B中键角较大的原因，b项不符合题意； c．顺式结构中氟原子距离近，原子间斥力较大，故是结构B中键角较大的原因，c项符合题意； d．电子对排斥力：孤对-孤对>孤对-成键>成键-成键，但两物质的孤对电子合成键电子相同，故不是结构B中键角较大的原因，d项不符合题意； 答案选c。 【小问3详解】 A．，Cr配位数为6，该结构化学式为，A项不符合题意； B．，Cr配位数为6，该结构化学式为，B项符合题意； C．，Cr配位数为6，该结构化学式为，C项不符合题意； D．，Cr配位数为6，该结构化学式为，D项不符合题意； 答案选B；因为为离子晶体，而为分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体，则两者熔点不同。 【小问4详解】 、位于八面体的空隙，由图2、图3层状结构可知，B型八面体具有中心对称或重复单元更独立的特征，A型则与相邻单元共享边或面，离子半径大于，更倾向占据空间更大或配位环境更适配的空隙，结合图4可知，B型八面体为“孤立”或“核心”单元的特征，由晶胞图1可知处于八面体B中心，处于正八面体A中心，根据均摊法计算，由图1可知，A位于顶点和棱心、面心和体心，晶胞中A的个数为即有4个，B位于棱心和面心，B的个数为即有4个，根据电荷守恒知的个数为，故晶胞中与F的个数比为 ，该晶体化学式为。 16. 有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 Ⅰ．现有下列几种有机物： A．、B．、C．、D．、E．、F． 、G．。 已知：Diels-Alder反应： （1）G物质中含氧官能团名称为___________。 （2）C的名称是___________，其一氯代物有___________种。 （3）D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为___________。 （4）下列不属于F与，发生分子数加成产物的是___________(填标号)。 a．     b．     c．     d． （5）由B和D发生Diels-Alder反应的产物为___________。 Ⅱ．某化学小组为测定有机物M的组成和结构，设计实验装置及实验步骤如图： 回答下列问题： （6）装置F中碱石灰的作用是___________。 （7）若准确称取8.8 g样品M(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后，洗气瓶D质量增加7.2 g，U形管E质量增加17.6 g，又知有机物M的质谱图(如图所示)为： 该有机物的分子式为___________。 （8）另取有机物M 8.8 g，跟足量溶液反应，生成(标准状况)，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为，综上所述，M的结构简式为___________。 【答案】（1）醚键和酯基 （2） ①. 2，2，4-三甲基戊烷 ②. 4 （3） （4）d （5） （6）防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E中，影响有机物燃烧生成的二氧化碳质量的测定 （7） （8）(CH3)2CHCOOH 【解析】 【小问1详解】 观察G的结构简式，分子中含有的含氧官能团为醚键和酯基。 【小问2详解】 C的主链为5个碳原子的戊烷，从靠近支链的一端编号，2号碳原子连接2个甲基，4号碳原子连接1个甲基，系统命名为2,2,4-三甲基戊烷；该分子中共有4种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有4种。 【小问3详解】 D为2-甲基-2-丁烯，分子中含碳碳双键，在催化剂作用下发生加聚反应，双键打开后相互连接生成高分子化合物，反应方程式为。 【小问4详解】 F为苯乙烯，分子中含碳碳双键和苯环，与按物质的量比1:1加成时，可发生碳碳双键的加成得到a，可发生苯环的1,2-加成得到b，可发生苯环的1,4-加成得到c，d的结构不符合加成产物规律，不属于1:1加成产物。 【小问5详解】 二者发生Diels-Alder反应生成六元环烯烃，产物为。 【小问6详解】 装置E的作用是吸收有机物燃烧生成的，装置F中碱石灰可防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E，避免质量测定结果偏大，减小实验误差。 【小问7详解】 洗气瓶D增重的7.2g为反应生成的质量，，则，；U形管E增重的17.6g为反应生成的质量，，则，；有机物中氧元素的质量，；则，最简式为；质谱图最大质荷比为88，故有机物相对分子质量为88，设分子式为，解得，，故分子式为。 【小问8详解】 8.8gM的物质的量为，与足量反应生成标准状况下2.24L，，说明1个M分子中含有1个羧基；核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6:1:1，说明分子中有3种等效氢，氢原子数目分别为6、1、1，符合条件的结构简式为 17. 有机物（）常用于制备橡胶、医药、皮革、造纸、涂料、粘合剂等领域。以煤和石油为原料合成的路线如图所示： 已知：一卤乙烷和水溶液反应：（、、）。回答下列问题： （1）E中含有官能团的名称为__________。 （2）B的结构简式为__________；反应⑥的反应类型为__________。 （3）反应⑤的化学方程式为__________。 （4）下列说法正确的是__________（填标号）。 a．煤、石油均为碳氢化合物组成的简单混合物 b．石油的分馏为物理变化，煤的液化为化学变化 c．以煤、石油为原料可合成高分子材料 （5）M（）与A互为同系物，M的同分异构体中含2个甲基的有__________种（不考虑顺反异构）。 【答案】（1）酯基、碳碳双键 （2） ①. ②. 取代反应（或水解反应） （3） （4）bc （5）3 【解析】 【分析】石油经裂化（反应①）生成正丁烷；正丁烷裂解（反应②）生成甲烷和丙烯（物质A）；丙烯催化剂作用下被氧气氧化成丙烯酸（物质B）；煤干馏（反应④）得到甲苯（物质C）；甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应（反应⑤）生成和；在加热条件下与氢氧化钠水溶液发生卤代烃的水解反应（反应⑥）生成苯甲醇（物质D）和；丙烯酸与苯甲醇在催化剂、加热条件下发生酯化反应（反应⑦）生成物质E和水； 【小问1详解】 由有机物的结构简式可知含有的官能团有酯基、碳碳双键； 【小问2详解】 由分析和有机物E逆推可知，B中含有碳碳双键和羧基，碳原子数为3，结构简式为； 由分析和已知反应，反应⑥即在氢氧化钠水溶液、加入条件下生成苯甲醇和，反应类型为取代反应（或水解反应）； 【小问3详解】 反应⑤为甲苯中甲基与氯气在光照条件下发生取代反应，生成和，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 a．石油是由碳氢化合物组成的复杂混合物，煤是以碳元素为主的复杂混合物，还含有、、、等元素，a错误； b．石油分馏是利用沸点差异分离，无新物质生成，属于物理变化；煤的液化是将煤转化为液体燃料，有新物质生成，属于化学变化，b正确； c．煤、石油是有机合成的基础原料，可以合成塑料、合成橡胶等高分子材料，c正确； 答案选bc； 【小问5详解】 A为丙烯，M与A互为同系物，则M为戊烯，其中含有2个甲基的同分异构体为、、，共有3种。 18. 菠萝酯是一种具有菠萝水果香气的食品添加剂，广泛应用于食品、化妆品等领域。菠萝酯的一种合成路线如下： 已知：RCH2COOH RONa(R-，R＇-代表H原子或其他基团) （1）C的官能团名称是___________。 （2）B的命名是___________。 （3）反应Ⅱ的反应类型是___________。 （4）试剂X不可选用的是___________(填字母)。 a．溶液 b．NaOH溶液 c．溶液 d．Na （5）反应Ⅴ的化学方程式是___________。 （6）化合物E是有机合成中的重要中间体，经Cu催化氧化后得到物质F(分子式)，写出该催化氧化的化学方程式：___________。 （7）G是比A多3的同系物，同时满足下列条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为___________(写一种)。 ①能发生银镜反应；②能与金属钠反应生成氢气 【答案】（1）醚键、羧基 （2）氯乙酸或2-氯乙酸、一氯乙酸 （3）取代反应 （4）ac （5）+CH2=CHCH2OH+H2O （6） （7） ①. 12 ②. 或 【解析】 【分析】苯酚先与试剂X反应生成苯酚钠，可知X为NaOH；由已知得B为氯乙酸（ClCH2COOH），因此A为乙酸；苯酚钠与氯乙酸发生取代反应生成，经催化加氢得到；在浓硫酸加热条件下和E发生酯化反应，最终合成菠萝酯，可得E为烯丙醇（结构式为CH2=CHCH2OH）； 【小问1详解】 由合成路线可知，的官能团为醚键、羧基； 【小问2详解】 由分析可知，B为氯乙酸； 【小问3详解】 由分析可知，反应II为乙酸和氯气在催化剂下反应生成氯乙酸，因此反应类型为取代反应； 【小问4详解】 苯酚（弱酸性，酸性弱于碳酸、醋酸，强于）与试剂X反应生成苯酚钠： a．CH3COONa溶液：苯酚酸性弱于醋酸，无法反应，不可选用；a符合题意； b．NaOH溶液：苯酚与NaOH发生中和反应生成苯酚钠，可选用；b不符合题意； c．NaHCO3溶液：苯酚酸性弱于碳酸，无法与NaHCO3反应，不可选用；c符合题意； d．Na：苯酚与Na反应生成苯酚钠和氢气，可选用；d不符合题意； 故答案为ac； 【小问5详解】 D为，E为CH2=CHCH2OH，二者在浓硫酸加热条件下发生酯化反应： + CH2=CHCH2OH + H2O； 【小问6详解】 E为CH2=CHCH2OH，在Cu催化加热下被O2氧化为CH2=CHCHO：2CH2=CHCH2OH + O2 2CH2=CHCHO + 2H2O； 【小问7详解】 A为乙酸（CH3COOH），G比A多3个-CH2-，分子式为C5H10O2，满足：①能发生银镜反应（含醛基-CHO）；②能与Na反应生成H2（含羟基-OH）；因此可看作丁烷的一个H被-CHO取代、另一个H被-OH取代（醛基有一个C）；先写出正丁烷、异丁烷两种碳骨架，分别固定醛基位置，再移动羟基的等效氢位置，、、、，依次计数相加，总共得到12种同分异构体；所以这样的同分异构体有12种； 核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为6:2:1:1，说明分子中含2个等效甲基（峰面积6），对应结构简式为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学学科素养阶段训练 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分） 1. 元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a和h同主族 B. 第一电离能： C. 简单离子半径： D. 简单氢化物的稳定性： 2. 下列化学用语表达正确的是 A. C2H6和C8H18不一定是同系物 B. 甲基的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 2-丁烯的键线式： 3. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A SO2的VSEPR模型为平面三角形 SO2具有还原性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加成反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A. A B. B C. C D. D 4. 某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物稳定性： B. 与可以形成只含极性键的非极性分子 C. 同一周期中，第一电离能处在和之间的元素有1种 D. 简单离子半径： 5. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一(如图所示)，下列说法中正确的是 A. 奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 B. 通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团 C. 通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D. 奥司他韦中所有原子可能共平面 6. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．验证甲基使苯环活化 D．实验室蒸馏分离CCl4和CH2Cl2 A. A B. B C. C D. D 7. 传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 分液漏斗a中盛装溶液为饱和食盐水，目的是为了减慢反应速率，控制反应 B. 电石应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离 C. B中盛装溶液为浓硫酸，目的是为了干燥乙炔 D. C和D中溶液都会褪色，但反应原理不同 8. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向酸性溶液中滴加对甲基苯甲醇 证明羟甲基()具有还原性 B 取涂改液(有机物)与KOH溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察现象 鉴定某涂改液中是否存在含氯有机化合物 C 向混有2，5-庚二烯的庚烷中滴加溴水，再分液 除去庚烷中的2，5-庚二烯 D 除去甲苯中的苯酚 向混合溶液中加入适量的浓溴水，然后过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 用Cu/SiO2催化香茅醇()制取香料香茅腈的反应及机理如图所示(反应机理中香茅醇分子中部分烃基用-R表示)。下列说法错误的是 A. 香茅醇能发生催化氧化生成醛 B. 上述涉及的有机物中碳原子的杂化方式有3种 C. 香茅醇与乙醇互为同系物 D. 中间体M的结构简式为R—CH=NH 10. 卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图。下列说法错误的是 A. 步骤I是总反应的决速步骤 B. 总反应属于取代反应 C. 中心碳正离子为杂化 D. 反应过程中氧原子的成键数目会发生变化 11. 烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是： ；(R，R1，R2，R3均代表烃基) 某烯烃分子式为，被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是 A. 只有 B. 和 C. 和 D. 和 12. 下列晶体性质的比较中错误的有 ①熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷 ②沸点：HF>H2O>NH3>PH3 ③硬度：白磷>冰>二氧化硅 ④熔点：Na>Mg>镁铝合金>Al>Hg ⑤熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 13. 硼氢化钠在室温下是立方晶体，晶胞如图甲所示。甲在一定条件下转变为四方晶体，晶胞结构和晶胞参数如图乙所示。下列说法不正确的是 A. 甲图硼氢化钠的立方晶体中的配位数为6 B. 硼氢化钠四方晶体密度为 C. 若A点的分数坐标为，B点的分数坐标为 D. 乙图晶胞中A和B之间的距离为 14. 黄酮哌酯是一种解痉药，其某中间体G的合成路线如下。下列有关说法正确的是 A. F可以发生水解反应、加成反应、氧化反应、还原反应 B. 产物M、N是苯甲醇和水 C. 苯甲酸酐分子中所有原子可能共平面 D. G中含有4种官能团和1个手性碳原子 二、填空题（共58分） 15. 氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）写出基态F原子价电子排布式___________，F原子含10个中子，则该核素符号可表示为___________。 （2）具有顺、反两种结构： A．反式     B．顺式 上述两种结构热稳定性较高的是___________(填“A”或“B”，下同)，沸点较高的是___________，键角较大的是结构B，可能的原因为___________(填序号)。 a．二者氮原子杂化方式不同     b．顺式结构中氮原子上有孤对电子 c．顺式结构中氟原子间斥力较大     d．电子对排斥力：孤对-孤对＞孤对-成键＞成键-成键 （3）中Cr配位数为6，其结构可能是___________。 A．     B．     C．     D． 查阅资料：的熔点为，的熔点为，分析熔点不同的原因___________。 （4）由、与F-形成的晶体中，、与F围成两种形式的八面体(A或B)，、位于八面体中心(如图1)，不同方向单层晶体结构如图2、3、4. 该晶体化学式可表示为___________。 16. 有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 Ⅰ．现有下列几种有机物： A．、B．、C．、D．、E．、F． 、G．。 已知：Diels-Alder反应： （1）G物质中含氧官能团名称为___________。 （2）C的名称是___________，其一氯代物有___________种。 （3）D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为___________。 （4）下列不属于F与，发生分子数加成产物的是___________(填标号)。 a．     b．     c．     d． （5）由B和D发生Diels-Alder反应的产物为___________。 Ⅱ．某化学小组为测定有机物M的组成和结构，设计实验装置及实验步骤如图： 回答下列问题： （6）装置F中碱石灰的作用是___________。 （7）若准确称取8.8 g样品M(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后，洗气瓶D质量增加7.2 g，U形管E质量增加17.6 g，又知有机物M的质谱图(如图所示)为： 该有机物的分子式为___________。 （8）另取有机物M 8.8 g，跟足量溶液反应，生成(标准状况)，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为，综上所述，M的结构简式为___________。 17. 有机物（）常用于制备橡胶、医药、皮革、造纸、涂料、粘合剂等领域。以煤和石油为原料合成的路线如图所示： 已知：一卤乙烷和水溶液反应：（、、）。回答下列问题： （1）E中含有官能团的名称为__________。 （2）B的结构简式为__________；反应⑥的反应类型为__________。 （3）反应⑤的化学方程式为__________。 （4）下列说法正确的是__________（填标号）。 a．煤、石油均为碳氢化合物组成的简单混合物 b．石油的分馏为物理变化，煤的液化为化学变化 c．以煤、石油为原料可合成高分子材料 （5）M（）与A互为同系物，M的同分异构体中含2个甲基的有__________种（不考虑顺反异构）。 18. 菠萝酯是一种具有菠萝水果香气的食品添加剂，广泛应用于食品、化妆品等领域。菠萝酯的一种合成路线如下： 已知：RCH2COOH RONa(R-，R＇-代表H原子或其他基团) （1）C的官能团名称是___________。 （2）B的命名是___________。 （3）反应Ⅱ的反应类型是___________。 （4）试剂X不可选用的是___________(填字母)。 a．溶液 b．NaOH溶液 c．溶液 d．Na （5）反应Ⅴ的化学方程式是___________。 （6）化合物E是有机合成中的重要中间体，经Cu催化氧化后得到物质F(分子式)，写出该催化氧化的化学方程式：___________。 （7）G是比A多3的同系物，同时满足下列条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为___________(写一种)。 ①能发生银镜反应；②能与金属钠反应生成氢气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $