精品解析：江西南昌市行知中学2025--2026学年高二下学期第一次月考化学试卷

南昌市行知中学2025-2026学年高一(下)4月月考 化学试卷 考试时长：75分钟 试卷总分：100分 相对原子质量：N-14 O-16 H-1 Cu-64 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B. 某地区雨水的pH值为6，可以判定该雨水为酸雨 C. 北斗系统组网成功，其芯片的主要成分为硅 D. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．秦兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，A正确； B．雨水的pH值应小于5.6，B错误； C．北斗导航卫星的芯片的成分是高纯硅，C正确； D．二氧化硫能使蛋白质变性而具有杀菌能力，二氧化硫具有还原性，可防止葡萄酒中的营养成分被氧化，葡萄酒中通常添加少量二氧化硫，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，D正确； 故答案选B。 2. 用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用图甲所示操作进行浓氨水与浓硫酸的反应生成白烟 B. 用图乙熔融纯碱 C. 用图丙测量的体积 D. 用图丁所示操作除去NaCl固体中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸是难挥发性酸，无法挥发出硫酸分子与氨气在空气中接触，因此不会生成白烟，不能达到实验目的。A错误，不符合题意； B．纯碱高温下会和瓷坩埚中的反应而腐蚀坩埚，而铁与碳酸钠高温不反应，因此可以用铁坩埚熔融纯碱，能达到实验目的。B正确，符合题意； C．​易溶于水、还能与水反应，无法通过排水法测量​的体积，不能达到实验目的。C错误，不符合题意； D．蒸发皿的作用是蒸发浓缩溶液，加热固体混合物除去需要在坩埚中进行，装置使用错误，不能达到实验目的。D错误，不符合题意； 故选B。 3. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、HCO3－ B. 使石蕊变红的溶液：K+、Fe3+、NO3－、I- C. 0.1mol/L的NaCl溶液．Al3+、NH4+、SO42-、NO3- D. pH=1的硫酸溶液：Ba2+、K+、OH-、CH3COO- 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中OH-、Cu2+、HCO3－会发生离子反应，不能大量共存，错误；B．使石蕊变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中Fe3+、NO3－、I-、H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C．0.1mol/L的NaCl溶液．Al3+、NH4+、SO42-、NO3-不能发生任何反应，可以大量共存，正确；D．pH=1的硫酸溶液中，Ba2+、SO42-会发生反应形成BaSO4沉淀，不能大量共存，H+、OH-、CH3COO-会发生反应产生CH3COOH、H2O也不能大量共存，错误。 考点：考查离子大量共存的知识。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的分子结构模型： B. 氢氧根离子电子式： C. 氯离子结构示意图： D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的分子结构模型中H原子的半径应小于C原子，故甲烷的分子结构模型为，A错误； B．氢氧根离子电子式为，B正确； C．氯离子的质子数为17，结构示意图为，C错误； D．在次氯酸分子中H、Cl原子都与O原子形成共用电子对，其结构式：H—O—Cl，D错误； 答案选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将通入酸性溶液中，紫色褪去： B. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C. 向溶液中滴加足量稀NaOH溶液： D. Cu可溶于稀酸化的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A． 通入酸性 溶液， 被氧化为 ， 被还原为 ，正确离子方程式为 ， A 错误； B．硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，发生反应生成 单质，离子方程式为 ，B 错误； C． 溶液中滴加足量稀 溶液， 与 均与 反应，离子方程式为 ，故 C 错误； D． 溶于稀 酸化的 溶液， 为氧化剂， 为还原剂，离子方程式为 ， D 正确； 故选D。 6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为 B. 和混合气体中含有的氧原子数目为 C. 常温下，将11.2 g铝片投入足量浓硝酸中，生成的数目为 D. 在标准状况下，22.4 L由和组成的混合物中含有硫原子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与足量加热反应过程中，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与不反应，因此生成的数目小于，A错误； B．和的最简式均为，2.3 g混合气体中最简式的物质的量为，含有的氧原子物质的量为，数目为，B正确； C．常温下铝片投入浓硝酸中会发生钝化，反应无法持续进行，不能计算生成的数目，C错误； D．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算混合物的物质的量，因此硫原子数目不为，D错误； 故答案选B。 7. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实施方案或装置 实验目的 A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 C 除去中的HCl D 实验室制取氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加 溶液生成白色沉淀，加盐酸不溶解，沉淀可能为 ，溶液含 或 ，无法确定一定含 ，检验 需先加盐酸酸化排除干扰，再加 ， A 不符合题意； B． 溶液与 反应生成血红色配合物，溶液变红说明一定含 ， B 符合题意； C．洗气应采用“长进短出”，饱和食盐水虽能吸收HCl，但SO2也易溶于其中，无法达到有效除杂的目的，应选用饱和 溶液除 中的 ， C 不符合题意； D．加热 分解生成 和 ，二者在试管口遇冷重新化合为 ，无法制得氨气，实验室制氨气通常用 与 共热， D 不符合题意； 故选B。 8. 下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．S与O2反应产生SO2，不能直接反应产生SO3，A错误； B．SiO2难溶于水，不能与水反应产生H2SiO3，B错误； C．N2与O2在放电条件下反应产生NO，二者不能直接反应产生NO2，C错误； D．Fe与HCl发生置换反应产生FeCl2，向FeCl2溶液中加入NaOH反应产生Fe(OH)2，Fe(OH)2具有强的还原性，与O2、H2O反应产生Fe(OH)3，因此物质的各步转化均可以通过一步反应完成，D正确； 故合理选项是D。 9. 含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如图，下列说法不正确的是 A. ③④互为同系物 B. ①②⑧⑨均为饱和烃 C. ⑥⑦都含有碳碳三键 D. ⑧⑨互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．③是1-丁烯、④是2-丁烯，③④互为同分异构体，不互为同系物，故A错误； B．①②⑧⑨中碳原子间均为单键，其余价键与氢原子相连，①②⑧⑨均为饱和烃，故B正确； C．⑥是1-丁炔、⑦是2-丁炔，⑥⑦分子中都含有1个碳碳三键，故C正确； D．⑧⑨结构不同，分子式均为C4H8，互为同分异构体，故D正确； 选A。 10. 某同学设计了如图实验装置制备二氧化硫并检验其性质， 下列有关说法正确的是 A. 左侧注射器中硫酸体现了强氧化性 B. 紫色石蕊溶液直接褪色 C. 品红和酸性高锰酸钾溶液均褪色，褪色原理相同 D. 为验证二氧化硫的氧化性，X可选Na2S 【答案】D 【解析】 【详解】A．左侧注射器中发生反应，该反应利用的是浓硫酸的强酸性以及难挥发性，并非强氧化性，A错误； B．是酸性氧化物，其与水反应生成，能使紫色石蕊溶液变红，但不会使其褪色，B错误； C．品红溶液褪色是因为的漂白性，能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质；酸性高锰酸钾溶液褪色是因为具有还原性，能将还原为，二者褪色原理不同，C错误； D．与Na2S溶液反应时，中S元素化合价降低，体现氧化性 ，化学方程式为，所以X可选Na2S来验证二氧化硫的氧化性，D正确； 故选D。 11. R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质。已知：Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 元素对应的简单离子的半径：Y>Z>X B. 元素非金属性：Z>R>X C. Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D. 元素最高化合价：Z>X>Y>R 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d是这4种元素的单质。Y是地壳中含量最高的金属元素，Y为Al元素；在甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，乙和丙反应产生白烟，则丁是氯化铵、丙是氨气、乙是氯化氢，所以d是氯气，a是氢气，b是氮气，c为铝单质，甲是氯化铝。则R是H，X是N，Y是Al，Z是Cl。 【详解】A．X是N，Y是Al，Z是Cl，一般电子层数多的，微粒半径大。核外电子数相同，质子数越小，离子半径越大，故离子半径：，即Z>X>Y，A错误； B．R是H，X是N， Z是Cl，元素最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素的非金属性越强。酸性：高氯酸>硝酸，元素非金属性：Cl>N>H，即Z> X > R，B错误； C．Y是Al，Al的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物，C错误； D．R是H，最高化合价为+1价；X是N，最高化合价为+5价；Y是Al，最高化合价为+3价；Z是Cl，最高化合价为+7价；元素最高化合价：Z>X>Y>R，D正确； 故答案为：D。 12. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有 ①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ②燃煤中添加可以减少和温室气体的排放 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥 ⑦标准状况下，与按1∶4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近 A. ②⑤ B. ⑤⑥ C. ③⑥ D. ②⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①氨气易液化，气化时吸热，可使环境温度降低，工业上可用作制冷剂，与氨气的溶解性无关，故①错误； ②CaO是碱性氧化物，CO2、SO2是酸性氧化物，可以反应得碳酸钙和硫酸钙，但碳酸钙高温下不稳定分解，故燃煤中添加CaO可以减少SO2的排放，无法减少CO2的排放，故②错误； ③玻璃中含有二氧化硅，能与氢氟酸反应生成挥发性的四氟化硅气体，则工业上可用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，故③正确； ④二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，且与其他酸不反应，不是两性氧化物，故④错误； ⑤铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故⑤错误； ⑥浓硫酸不和H2、SO2等气体反应，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2、SO2等气体，故⑥正确； ⑦设O2为1L，NO为4L，根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3，氧气完全反应、过量NO不反应也不溶于水，反应气体，消耗气体体积为得到溶液体积，同时生成硝酸，则烧瓶内溶液的浓度接近mol/L，不等于，⑦错误； 故选C。 13. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 催化剂参加储存和还原过程 B. 转化过程中，氮元素既发生氧化反应又发生还原反应 C. 每生成1molN2，还原过程转移5mole- D. 三效催化剂能有效净化汽车尾气中的有害物质CO、NOx、CxHy 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaO为催化剂，在NOx、O2、BaO转化为Ba(NO3)2的过程中，BaO参与储存N元素，选项A正确； B．NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，还原过程中N元素由+5价变为0价被还原，选项B正确； C．还原过程中N元素由+5价变为0价被还原，每生成1molN2，还原过程转移10mole-，选项C错误； D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，选项D正确； 答案选C。 14. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48L(标准状况)，这些气体与一定体积的氧气(标准状况下)混合通入水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液60mL，下列说法错误的是 A. 参加反应的硝酸是0.5mol B. 混合气体中含1.12L(标准状况下)二氧化氮 C. 此反应过程中转移0.3mol电子 D. 消耗氧气1.68L(标准状况下) 【答案】B 【解析】 【分析】由于Cu是足量的，硝酸完全反应，所得溶液中溶质为硝酸铜；混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，获得NaNO3溶液，由电荷守恒，OH-的物质的量等于铜失去电子物质的量，等于氧气获得电子物质的量，也等于反应后溶液中硝酸根离子的物质的量。 【详解】A．最终得到NaNO3溶液，反应后溶液中n() = n(NaOH)=5mol·L-1×0.06L=0.3mol， ，由N原子守恒：n(HNO3)= n(NO2)+n(NO)+n反应后溶液() =0.2mol+0.2mol+0.3mol=0.5mol，故A正确； B．设NO2、NO物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.2mol，由转移电子守恒有：x+3y=0.3mol，解得x=0.15，y=0.05，则标准状况下，故B错误； C．所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，获得NaNO3溶液，由电荷守恒，OH-的物质的量等于铜失去电子物质的量，n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol，故转移电子为0.3mol，故C正确； D．混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，获得NaNO3溶液，由电荷守恒，OH-的物质的量等于氧气获得电子物质的量，故消耗氧气的物质的量为，则标准状况下V(氧气)=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故D正确； 故选C。 二、填空题 15. 工业烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现的资源化利用。回答下列问题： （1）“钠钙双碱脱硫法”的部分工艺流程如图1所示： ①吸收塔中为了提高的吸收效率，图中采取的措施有___________。 ②工业上也可以采用高铁酸钾作为绿色深度脱硫剂，在中性水溶液环境中对二氧化硫进行氧化脱除，同时体系生成，写出该反应的离子方程式___________。 ③“沉淀室”中加入石灰乳可实现吸收液的再生，“沉淀室”中溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________。 ④“氧化室”中发生反应的化学方程式为___________。 （2）工业废碱渣的主要成分为，实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠，实验装置如图2所示(实验前已除去装置中的空气)： ①装置中的反应分为两步，其中第二步反应的方程式为，在第一步反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②为验证装置中生成了，将尾气依次通过酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水，能够说明有生成的实验现象是___________。 ③可用于除去水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 喷淋NaOH溶液(喷雾) ②. ③. ④. （2） ①. 氧化剂 ②. 酸性溶液颜色变浅(或不褪色)，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 ③. 【解析】 【分析】在吸收塔中，用NaOH溶液吸收烟气中的，将气态污染物转化为易处理的钠盐。主要反应：、；在沉淀室中用石灰乳将吸收液中的钠盐再生为NaOH，同时生成亚硫酸钙沉淀，主要反应：、；在氧化室中将亚硫酸钙氧化为硫酸钙，实现固废资源化，主要反应：。由此解题。 【小问1详解】 ①图中采取的能提高吸收效率的措施有喷淋NaOH(喷雾)溶液，增大了气液接触面积，使吸收液充分接触，从而提高吸收效率； ②高铁酸钾与二氧化硫反应生成氢氧化铁的离子方程式为； ③石灰乳的主要成分为，与NaHSO3反应生成NaOH，使NaOH再生，反应的化学方程式为：； ④氧化室中，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①根据第二步的反应可知，第一步要生成硫，则第一步反应为：，在该反应中，中S元素的化合价从+4价降低到0价，因此在该反应中作氧化剂； ②尾气中可能含有，也能使澄清石灰水变浑浊，因此需要先除去并验证已除尽，再检验。酸性溶液颜色变浅(或不褪色)，说明已被除去，品红溶液不褪色，说明已除尽，澄清石灰水变浑浊，说明有生成； ③在含硫酸盐的酸性溶液中，被氧化为，被还原为，反应的离子方程式为：。 16. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。、的处理方法通常有三种： （1）氨转化法 盐亭中学某实验小组利用如图所示装置探究能否被氧化（、为止水夹，夹持固定装置略去）。 已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙。 ①E装置中盛装浓硝酸的仪器名称为______，发生的离子方程式是_______________。 ②若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是______。 ③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是______。 （2）氧化吸收法 酸性条件下，加溶液可以氧化、和等生成和。其他条件一定，转化为的转化率随水体溶液初始的变化如图所示。 ①在酸性水体中加入溶液吸收的离子方程式为______。 ②酸性复合吸收剂可有效去除。复合吸收剂组成一定时，温度对去除率的影响如图。温度高于60℃后，去除率下降的主要原因是_____________。 （3）碱液吸收 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。现有某溶液能完全吸收含和的大气污染物，则溶液的物质的量浓度至少为______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失 ④. 缺少尾气处理装置 （2） ①. ②. 在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，E装置中盛装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；由分析知，E中浓硝酸与发生反应，离子方程式为； ②若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象为锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失； ③由于和均为有毒气体，装置未设计尾气处理装置； 【小问2详解】 ①由于酸性条件下，加溶液可以氧化、和等生成和，故在酸性水体中加入溶液吸收的离子方程式为； ②由于在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低，温度高于60℃后，去除率降低； 【小问3详解】 由于、和反应后，和均全部存在于和中，根据N原子守恒：，因此也为，再根据元素守恒，，因此。 17. 以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：沸点57.7℃，遇水强烈水解；沸点31.5℃，且能与强烈反应，并在空气中易自燃。 （1）写出制备粗硅的化学反应方程式为___________。该生产过程中可以循环使用的物质是___________。 （2）与过量制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成两种酸和一种可燃性气体单质，写出发生反应的化学方程式___________。 （3）根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质： ①稀盐酸 ②稀硫酸 ③碳酸钙 ④溶液 ⑤碳酸钠 试剂A为___________，试剂C为___________(填序号)。 （4）现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为，该物质中价铁与价铁的物质的量之比为___________。 （5）工业上以四氯化硅和氨气为原料，在高温下反应制高温陶瓷氮化硅，同时生成氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. HCl （2） ①. 排尽装置内的空气，防止SiHCl3水解和自燃，同时避免加热时氢气与氧气混合发生爆炸 ②. （3） ①. ② ②. ④ （4）3:2 （5） 【解析】 【分析】石英砂与焦炭在高温下反应制得粗硅，粗硅与氯气在高温下反应制得四氯化硅，四氯化硅与氢气在高温下发生置换反应制得纯硅；粗硅与氯化氢高温下反应制得含有四氯化硅和三氯硅烷的混合物，混合物经蒸馏得到四氯化硅和三氯硅烷，三氯硅烷在高温下和氢气发生置换反应制得纯硅； 【小问1详解】 工业用石英砂和焦炭高温制备粗硅，生成Si和CO，反应方程式：； 和制纯硅时均产生HCl，而在粗硅反应生成和中参与反应的有HCl，故该生产过程中可以循环使用的物质是HCl； 【小问2详解】 ①已知​在空气中易自燃，且能与水强烈反应，且氢气与空气混合加热会发生爆炸，因此先通氢气的目的是排尽装置内的空气，防止SiHCl3水解和自燃，同时避免加热时氢气与氧气混合发生爆炸； ②根据原子守恒，生成物中可燃性气体单质为H2，配平后反应方程式： ； 【小问3详解】 证明非金属性C>Si，依据是最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，即需要证明酸性：H2​CO3>H2SiO3；盐酸易挥发，会干扰实验，因此选择稀硫酸制CO2，CO2通入Na2SiO3溶液生成硅酸沉淀即可证明，因此： A为②（稀硫酸），C为④（Na2SiO3溶液）；答案为②；④； 【小问4详解】 利用化合物化合价代数和为0计算：设+2价Fe物质的量为x，+3价Fe物质的量为y，列出方程组： ，解得x=3，y=2，因此物质的量之比为3:2； 【小问5详解】 根据题目信息，反应物为SiCl4（四氯化硅）和NH3（氨气），反应条件为高温，生成物为Si3N4（氮化硅）和HCl（氯化氢气体），该反应为非氧化还原反应，结合质量守恒配平得反应方程式为。 18. Ⅰ．元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题： （1）实验室用两种固体制备R的化学方程式___________。R能与HCl产生一种盐T，T中阳离子的检验方法为___________。R转化成Y的化学方程式___________。 （2）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是___________(填标号)。 a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质 c．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 d．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 e．制备，从氧化还原反应的角度分析，可选择B．D与某些钠盐反应 Ⅱ．已知：①联氨性质与相似。 ②以还原性为主，氧化产物一般是，通常总是把联氨用作强还原剂。 （3）用次氯酸钠和氨气常温制备联氢，化学方程式为：___________。 （4）溶于水可生成一种二元弱碱。它溶于水发生电离的第一步可表示为：；则它第二步电离的表达式为___________；联氨的电子式为___________。 （5）在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到只由和NO组成的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为___________mL。 【答案】（1） ①. ②. 取少量T于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，证明阳离子为 ③. （2）ad （3） （4） ①. ②. （5）112 【解析】 【分析】根据题意，A是、B是S、C是、D是、E是、F是；R是、X是、Y是、Z是、W是。 【小问1详解】 实验室用氯化铵和氢氧化钙两种固体加热制氨气，化学方程式为。和反应生成，阳离子为，遇碱加热会产生，为碱性气体，遇石蕊试液变蓝；则操作方法为：取少量T于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，证明阳离子为。催化氧化生成，化学方程式为。 【小问2详解】 a．有还原性，、有氧化性，催化剂下可发生归中反应生成，正确； b．也属于电解质，错误； c． 和发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，错误； d． 浓氨水挥发出，浓硝酸挥发，二者相遇生成固体，产生白烟，正确； e．中S为价，S（0价）和（价）发生氧化还原必然有化合价升降，无法得到价的S，错误； 答案选ad。 【小问3详解】 次氯酸钠和氧化氨气制联氨，被还原为，配平得化学方程式。 【小问4详解】 联氨为二元弱碱，根据题目给出的第一步电离，第二步为第一步的产物继续电离，结合水电离出，电离方程式为；联氨的结构简式为，N原子和H原子形成单键，每个N原子各有一对孤对电子，电子式为。 【小问5详解】 ，失电子总物质的量为；混合气体总物质的量。 设物质的量为，为，根据得失电子守恒，Cu失去的电子总数和生成气体得到的电子总数相同，所以： ，解得，标况下。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌市行知中学2025-2026学年高一(下)4月月考 化学试卷 考试时长：75分钟 试卷总分：100分 相对原子质量：N-14 O-16 H-1 Cu-64 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B. 某地区雨水的pH值为6，可以判定该雨水为酸雨 C. 北斗系统组网成功，其芯片的主要成分为硅 D. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 2. 用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用图甲所示操作进行浓氨水与浓硫酸的反应生成白烟 B. 用图乙熔融纯碱 C. 用图丙测量的体积 D. 用图丁所示操作除去NaCl固体中的 3. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、HCO3－ B. 使石蕊变红的溶液：K+、Fe3+、NO3－、I- C. 0.1mol/L的NaCl溶液．Al3+、NH4+、SO42-、NO3- D. pH=1的硫酸溶液：Ba2+、K+、OH-、CH3COO- 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的分子结构模型： B. 氢氧根离子电子式： C. 氯离子结构示意图： D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将通入酸性溶液中，紫色褪去： B. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C. 向溶液中滴加足量稀NaOH溶液： D. Cu可溶于稀酸化的溶液： 6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为 B. 和混合气体中含有的氧原子数目为 C. 常温下，将11.2 g铝片投入足量浓硝酸中，生成的数目为 D. 在标准状况下，22.4 L由和组成的混合物中含有硫原子的数目为 7. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实施方案或装置 实验目的 A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 C 除去中的HCl D 实验室制取氨气 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 9. 含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如图，下列说法不正确的是 A. ③④互为同系物 B. ①②⑧⑨均为饱和烃 C. ⑥⑦都含有碳碳三键 D. ⑧⑨互为同分异构体 10. 某同学设计了如图实验装置制备二氧化硫并检验其性质， 下列有关说法正确的是 A. 左侧注射器中硫酸体现了强氧化性 B. 紫色石蕊溶液直接褪色 C. 品红和酸性高锰酸钾溶液均褪色，褪色原理相同 D. 为验证二氧化硫的氧化性，X可选Na2S 11. R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质。已知：Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 元素对应的简单离子的半径：Y>Z>X B. 元素非金属性：Z>R>X C. Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D. 元素最高化合价：Z>X>Y>R 12. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有 ①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ②燃煤中添加可以减少和温室气体的排放 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥 ⑦标准状况下，与按1∶4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近 A. ②⑤ B. ⑤⑥ C. ③⑥ D. ②⑥ 13. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 催化剂参加储存和还原过程 B. 转化过程中，氮元素既发生氧化反应又发生还原反应 C. 每生成1molN2，还原过程转移5mole- D. 三效催化剂能有效净化汽车尾气中的有害物质CO、NOx、CxHy 14. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48L(标准状况)，这些气体与一定体积的氧气(标准状况下)混合通入水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液60mL，下列说法错误的是 A. 参加反应的硝酸是0.5mol B. 混合气体中含1.12L(标准状况下)二氧化氮 C. 此反应过程中转移0.3mol电子 D. 消耗氧气1.68L(标准状况下) 二、填空题 15. 工业烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现的资源化利用。回答下列问题： （1）“钠钙双碱脱硫法”的部分工艺流程如图1所示： ①吸收塔中为了提高的吸收效率，图中采取的措施有___________。 ②工业上也可以采用高铁酸钾作为绿色深度脱硫剂，在中性水溶液环境中对二氧化硫进行氧化脱除，同时体系生成，写出该反应的离子方程式___________。 ③“沉淀室”中加入石灰乳可实现吸收液的再生，“沉淀室”中溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________。 ④“氧化室”中发生反应的化学方程式为___________。 （2）工业废碱渣的主要成分为，实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠，实验装置如图2所示(实验前已除去装置中的空气)： ①装置中的反应分为两步，其中第二步反应的方程式为，在第一步反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②为验证装置中生成了，将尾气依次通过酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水，能够说明有生成的实验现象是___________。 ③可用于除去水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为___________。 16. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。、的处理方法通常有三种： （1）氨转化法 盐亭中学某实验小组利用如图所示装置探究能否被氧化（、为止水夹，夹持固定装置略去）。 已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙。 ①E装置中盛装浓硝酸的仪器名称为______，发生的离子方程式是_______________。 ②若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是______。 ③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是______。 （2）氧化吸收法 酸性条件下，加溶液可以氧化、和等生成和。其他条件一定，转化为的转化率随水体溶液初始的变化如图所示。 ①在酸性水体中加入溶液吸收的离子方程式为______。 ②酸性复合吸收剂可有效去除。复合吸收剂组成一定时，温度对去除率的影响如图。温度高于60℃后，去除率下降的主要原因是_____________。 （3）碱液吸收 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。现有某溶液能完全吸收含和的大气污染物，则溶液的物质的量浓度至少为______。 17. 以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：沸点57.7℃，遇水强烈水解；沸点31.5℃，且能与强烈反应，并在空气中易自燃。 （1）写出制备粗硅的化学反应方程式为___________。该生产过程中可以循环使用的物质是___________。 （2）与过量制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成两种酸和一种可燃性气体单质，写出发生反应的化学方程式___________。 （3）根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质： ①稀盐酸 ②稀硫酸 ③碳酸钙 ④溶液 ⑤碳酸钠 试剂A为___________，试剂C为___________(填序号)。 （4）现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为，该物质中价铁与价铁的物质的量之比为___________。 （5）工业上以四氯化硅和氨气为原料，在高温下反应制高温陶瓷氮化硅，同时生成氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：___________。 18. Ⅰ．元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题： （1）实验室用两种固体制备R的化学方程式___________。R能与HCl产生一种盐T，T中阳离子的检验方法为___________。R转化成Y的化学方程式___________。 （2）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是___________(填标号)。 a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质 c．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 d．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 e．制备，从氧化还原反应的角度分析，可选择B．D与某些钠盐反应 Ⅱ．已知：①联氨性质与相似。 ②以还原性为主，氧化产物一般是，通常总是把联氨用作强还原剂。 （3）用次氯酸钠和氨气常温制备联氢，化学方程式为：___________。 （4）溶于水可生成一种二元弱碱。它溶于水发生电离的第一步可表示为：；则它第二步电离的表达式为___________；联氨的电子式为___________。 （5）在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到只由和NO组成的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为___________mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $