辽宁锦州市2025-2026学年高一化学下学期期末自编试卷

**基本信息** 以硫氮化合物、有机化学等核心知识为载体，融合原油裂解技术等科技情境与实验探究，实现基础巩固与能力提升的梯度考查，体现化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|硫氮化合物性质、离子检验、原电池原理、有机基础等|注重基础概念辨析，如SO₂漂白性、原电池正负极判断| |非选择题|5题/55分|元素化合物转化、反应速率与平衡、电化学、有机合成、气体制备实验|突出综合应用，如结合“双碳”目标考查乙烯性质与转化，通过氨气制备实验综合考查装置连接与性质验证，体现证据推理与科学探究能力|

辽宁锦州市2025-2026学年高一化学下学期期末自编试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H：1 N:14 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Br：80 I：127 一. 选择题（共45分） 本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项。 1. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ） A. 硫单质在空气中燃烧生成SO3 B. SO2能使品红溶液褪色，加热后不恢复原色 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH₃ D. 常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛装浓硫酸 2. 检验某溶液中是否含有SO4²⁻的正确操作是（ ） A. 先加BaCl₂溶液，再加稀盐酸B. 先加稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液 C. 加Ba(NO3)2溶液 D. 加Ba(OH)2溶液 3. 下列反应属于可逆反应的是（ ） A. 氢气在氧气中燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气 B. SO2与O2在一定条件下生成SO3，同时SO3分解 C. 铜与浓硫酸加热反应 D. 甲烷与氯气光照下的取代反应 4. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是（ ） A. N2化学性质稳定，可用作保护气 B. NO是无色有毒气体，遇空气立即变红棕色 C. NO2与水反应只生成硝酸 D. 浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 5. 下列关于硝酸的叙述正确的是（ ） A. 稀硝酸能与活泼金属反应生成H₂ B. 浓硝酸和铜反应生成NO，稀硝酸和铜反应生成NO₂ C. 常温下铝和浓硝酸不反应 D. 硝酸是强酸，具有强氧化性 6. 酸雨的pH小于5.6，下列气体不会形成酸雨的是（ ） A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. NO 7. 下列材料中不属于无机非金属材料的是（ ） A. 玻璃 B. 水泥 C. 铝合金 D. 陶瓷 8. 普通玻璃的主要成分不包括（ ） A. Na2SiO3 B. CaSiO3 C. SiO2 D. CaO 9. 下列关于原电池的说法正确的是（ ） A. 原电池是将电能转化为化学能的装置 B. 原电池中负极发生氧化反应 C. 原电池的正极必须是活泼金属 D. 铜锌原电池中，电子从铜极流向锌极 10. 下列措施不能加快化学反应速率的是（ ） A. 升高温度 B. 增大反应物浓度 C. 降低温度 D. 使用催化剂 11. 下列关于化学反应限度的说法错误的是（ ） A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C. 化学反应的限度可以通过改变条件而改变 D. 化学反应达到限度时，反应停止了 12. 下列关于甲烷的说法正确的是（ ） A. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 甲烷与氯气光照下发生加成反应 C. 甲烷分子是正四面体结构 D. 甲烷能使溴的四氯化碳溶液褪色 13. 下列关于乙烯的说法错误的是（ ） A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2 B. 乙烯能发生加成反应和加聚反应 C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙烯分子中所有原子不在同一平面上 14. 下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是（ ） A. 乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气 B. 乙醇能发生催化氧化反应生成乙酸 C. 乙酸能使紫色石蕊溶液变蓝 D. 乙醇和乙酸都不能发生酯化反应 15. 下列说法正确的是（ ） A. 葡萄糖、淀粉、蛋白质都属于高分子化合物 B. 淀粉遇碘变蓝 C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物 D. 蛋白质水解的最终产物是葡萄糖 二. 非选择题（共55分）本题共5大题。 16. 硫及其化合物的性质（10分） A、B、C、D、E是含有相同元素的五种物质，它们之间存在如下转化关系： 已知A是淡黄色固体单质，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A______，B______，D______。（3分） （2）写出B→C的化学方程式： 。（2分） （3）写出D与Cu反应的化学方程式： 。（2分） （4）检验D的稀溶液中阴离子的方法是：________________________ ________________________________________________ 。（3分） 17．（11分）回答下列问题。 (1)对化学反应的快慢和限度进行研究，能使化学反应更好地服务于人类的需要。化学实验探究小组对的的密闭容器中的某化学反应，绘制出了X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图： ①该反应的化学方程式______ _。（2分） ②计算反应开始到达到平衡时，X的化学反应速率为_______（2分） ③以下状态时能说明上述反应一定达到平衡的是_______(填序号)。（1分） a.         b. X的浓度保持不变 c. X、Y、Z的分子个数之比为  d. 混合气体的密度不随时间变化 e. 容器内压强不随时间变化 (2)在密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5      0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①上图中，A点处_______(填“大于”“小于”或“等于”)。（1分） ②图中表示变化的曲线是_______。（1分） ③下列能使该反应的反应速率增大的是_______。（2分） a. 及时分离出气体　　b.适当升高温度 c.增大的浓度   d.选择高效的催化剂 (3)往密闭容器中充入和，在一定条件下发生合成氨反应，时达到平衡。测得平衡混合气体中的体积分数为25%，则：平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_______。（2分） 18．（11分）研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： (1)下列化学反应中能量变化与如图一致的是___________(填字母)。（1分） A．碘的升华 B．过氧化氢分解 C．镁与稀硫酸的反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 (2)和反应生成的能量变化如下所示，则由该反应生成时，应___________(填“释放”或“吸收”)（2分）___________kJ能量（2分） (3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： 写出NiO电极上的电极反应式为__________ _。（2分） (4)和可以形成碱性燃料电池，结构如图所示。B为电池的___________极，（2分）电极A反应式为______________________。（2分） 19．（12分）2021年，中国石化实现了原油蒸汽裂解技术的国内首次工业化应用，可直接将原油转化为乙烯等化学品，对我国石化产业转型升级、助力实现“双碳”目标具有重要意义。 Ⅰ．请回答： (1)乙烯的官能团名称为_______（1分） ，其与互为_______（1分） 。 (2)乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，解释其褪色原理：_______________________________________________________________ （2分） (用化学反应方程式表示)，该反应的反应类型为_______（2分）。 (3)工业上常用乙烯水化法制乙醇，实验室常用乙醇与乙酸在______（1分）条件下制备乙酸乙酯。 Ⅱ．以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图： (4)有机物A的结构简式为_______（2分）。 Ⅲ．某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。 (5)甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为_______(多选)。（1分） A． B． C． D． (6)实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。 ________________________ 。（2分） 20．（11分）（每空1分）Ⅰ．实验室制取NH3并探究其性质，某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。 (1)写出A中发生反应的化学方程式：__________ _。 (2)B中装的试剂是___________，若B用球形干燥管，则连接顺序a→___________→___________→d。 (3)写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：__________ _ ，这个反应说明氨具有___________。 A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性 (4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是___________，但也可能存在的安全隐患是___________。 (5)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________。 A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集 Ⅱ．氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： (6)硬质玻璃管中反应的化学方程式：__________ _。 (7)一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟的成分是___________ (写化学式)。   辽宁锦州市2025-2026学年高一化学下学期期末自编试卷 参考答案及评分标准 一．选择题（每题3分，共45分） 1.D 2.B 3.B 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D 9.B 10.C 11.D 12.C 13.D 14.A 15.B 二．非选择题（共55分） 16.（10分） （1）S；SO₂；H2SO4（每空1分，共3分） （2）（2分） （3） （2分） （4）取少量待测液于试管中，先加足量稀盐酸酸化，无明显现象，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，证明含有SO42-（3分） 17.（11分）(1) （ 2分） （ 2分） b（ 1分） (2) 大于（ 1分） b （ 1分） bcd（ 2分） (3)4:5（ 2分） 【详解】（1）①从图像可知，反应达到平衡时X的物质的量变化： ，Y的物质的量变化： ，Z的物质的量变化： ，根据化学反应各物质的物质的量变化之比等于化学计量数之比，可得 ，因此反应的化学方程式为 ②反应达到平衡的时间为10s，容器的体积为2L，根据平均反应速率公式：。 ③选项A：不能说明正逆反应速率相等，也不能证明各组分浓度不再变化，不是平衡标志，选项A错误；选项B：X的浓度不再变化，说明各组分的浓度不再变化，则反应达到平衡状态，所以B选项正确；选项C：X、Y、Z的分子个数之比为，浓度之比，为无法判断各组分的浓度是否发生变化，无法判断是否达到平衡状态，选项C错误；选项D：容器的体积和气体质量在反应过程中始终不变，混合气体的密度不随时间变化，不能确定是否达到平衡状态，选项D错误；选项E：反应前后气体体积不变，容器内压强为定值，压强不变，不能判断反应达到平衡状态，选项E错误。 （2）①图中A点之后反应物浓度仍在减少，反应未达到平衡且正向进行，此时大于。 ②是产物，随着反应进行，浓度逐渐增大，到达平衡时，的浓度的变化量,根据化学反应式，的浓度的变化量也为，到达平衡时的浓度也为，曲线b符合。 ③升高温度、增大氧气浓度、使用催化剂均可以使反应速率加快，分离出产物二氧化氮使二氧化氮浓度减小反应速率减小，因此应该选择bcd。 （3）设0-2min内消耗的N2为x mol，则 则有，解得x=0.4，因此平衡时压强与起始压强之比为。 18．（11分）(1)D（1分） (2) 吸收 （2分） 91.5 （2分） (3)（2分） (4) 正 （2分） （2分） 【详解】（1）生成物比反应物能量高，是吸热反应，碘的升华为吸热的物理变化，并不是化学反应；过氧化氢分解、镁与稀硫酸的反应均为放热反应；氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应为典型的吸热反应，故选D； （2）0.5 mol与0.5 mol反应生成1 mol，断裂共价键吸收能量；形成共价键释放能量，，吸收能量； （3）如图所示：NiO电极上，失去电子，结合，被氧化为，电极反应式为：； （4）如图所示：向A电极迁移，A电极为负极，B电极为正极；电极A处失去电子，在碱性条件下被氧化为，反应式为；总反应式为： 19．（12分）(1) 碳碳双键 （1分） 同系物（1分） (2) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （2分） 加成反应（2分） (3)浓硫酸、加热（1分） (4)CH2=CHCOOH（2分） (5)AD （1分） (6)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分） 【分析】实验装置为乙醇的催化氧化的实验装置，可知甲装置为制取氧气的装置，甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为Na2O2或者MnO2，乙中加热乙醇加快乙醇挥发提供乙醇蒸气，丙装置硬质玻璃管中乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，丁收集乙醛。 【详解】（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2，所含官能团名称为碳碳双键，乙烯与结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物。 （2）乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，可使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应的反应类型为加成反应。 （3）乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。 （4）乙醇和A发生酯化反应生成CH2=CHCOOC2H5，由CH2=CHCOOC2H5逆推，可知有机物A的结构简式为CH2=CHCOOH； （5）设计乙醇催化氧化的实验，甲装置制备氧气，Na2O2和水反应可以制取氧气，MnO2可以催化过氧化氢制取氧气，所以锥形瓶中盛放的固体药品可能为Na2O2或MnO2，选AD。 （6）实验过程中，丙装置硬质玻璃管中乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 20．（11分）（每空1分）(1) (2) 碱石灰或生石灰等 c b (3) B (4) 吸收未反应的氨气、干燥氮气和外界的水蒸气 被迅速吸收，产生倒吸，使灼热的硬质玻璃管遇冷炸裂 (5)C (6) (7) 【详解】（1）实验室常采用加热和固体混合物的方法制取，二者反应生成、和水，该反应的化学方程式为：； （2）氨气为碱性气体，需选用不与氨气反应的碱性干燥剂干燥，碱石灰（或生石灰）为常用碱性干燥剂；球形干燥管使用遵循“大进、小出”的原则，保证气体与干燥剂充分接触，因此连接顺序为a→c→b→d； （3）加热条件下与CuO发生氧化还原反应，Cu元素化合价从+2降低到0，被还原，反生还原反应；N元素化合价从-3升高到0，被氧化，发生氧化反应，故作还原剂，体现还原性； （4）浓硫酸为酸性物质，可与未反应的碱性气体反应，同时可干燥生成的，还可阻挡外界水蒸气进入F装置，避免干扰反应生成水的检验；故洗气瓶中浓硫酸的主要作用是吸收未反应的，干燥生成的氮气，并防止外界水蒸气进入；极易被浓硫酸吸收，会使装置内气压骤降，引发倒吸，热的硬质玻璃管遇冷的浓硫酸会发生炸裂，故可能存在的安全隐患是被迅速吸收，产生倒吸，使灼热的硬质玻璃管遇冷炸裂； （5）N₂的相对分子质量为28，与空气的平均相对分子质量（29）接近，排空气法无法收集到纯净的；排水法收集的会混有水蒸气，不符合干燥要求；用气囊收集可得到干燥、纯净的，故选C； （6）该反应为氨的催化氧化反应，在催化剂、加热条件下被氧化为NO，同时生成水，根据得失电子守恒，配平该反应，可得该反应的化学方程式为：； （7）氨催化氧化生成的NO与过量发生反应生成（），与水反应生成（），挥发出的在M中遇到未反应的，发生反应，生成的硝酸铵为固体小颗粒，形成白烟，故白烟的成分为； 学科网（北京）股份有限公司 $