精品解析：辽宁省锦州市2024-2025学年高一下学期期末化学试卷

2024~2025学年度第二学期期末考试 高一化学 考生注意： 1.本试卷考试时间为75分钟，满分100分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 I：127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法正确的是 A. 工业上常用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝 B. 用牛油制作火锅底料，牛油属于不饱和脂肪酸的酯类物质 C. 奶粉中添加的硫酸亚铁、硫酸锌属于增味剂 D. 航天器电池材料石墨烯与碳纳米管、富勒烯均是碳元素的同素异形体 2. 下列化学用语正确的是 A. 乳糖的分子式： B. 聚异戊二烯的结构简式： C. 乙醇的空间填充模型： D. 羟基的电子式： 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 聚氯乙烯可制成电线外面的包裹层 聚氯乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀 B 碳酸氢铵可作为氮肥使用 碳酸氢铵不稳定受热易分解 C 生物实验室用福尔马林保存动物标本 甲醛使蛋白质变性，失去生理活性 D 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 氢氟酸能与二氧化硅发生反应 A. A B. B C. C D. D 4. 将转化为新能源或能源载体是极具潜力的研究领域，由和制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的极性键数目为 B. 等物质的量的和，的质子数比多 C. 反应Ⅱ中若生成，转移电子数为 D. 反应Ⅲ的原子利用率为100%，符合绿色化学理念 5. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 A．验证具有氧化性 B．甲烷和发生反应 C．探究、对分解速率的影响 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 6. 下列叙述中正确的组合是 ①常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与它们不反应 ②性质稳定，工业生产金属镁时，为防止被氧化，可以用作保护气 ③通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，是自然固氮的途径之一 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低，原理相同 ⑤过量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑥浓硝酸见光分解，所以浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 A. ①⑥ B. ②③ C. ③⑥ D. ④⑤ 7. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法均正确的是 A ()——溶液，分液 B. ()——饱和溶液，洗气 C. 乙醇(水)——生石灰，蒸馏 D. 乙烷(乙烯)——、催化剂，加热 8. 原电池装置的总反应为，电池工作时电子的移动方向如图所示。下列说法正确的是 A. 电极X可片 B. 电极Y上发生还原反应 C. 负极的电极反应式为 D. Z可为溶液，电池工作时向Y电极移动 9. 以a为原料，制备d(金刚烷，环状烃，结构高度对称)的合成路线如图。下列说法正确的是 A. a分子中最多有10个原子共平面 B. a与b互为同系物 C. c的分子式为 D. d的一氯代物有2种 10. 常温下利用下图装置进行实验，根据实验现象能得到相应结论的是 选项 试剂a、b 现象 结论 装置 A NaOH固体、浓氨水 导管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝 碱性： B 铜、稀硝酸 试管上部气体呈红棕色 铜与稀硝酸反应生成 C 钠、75%酒精溶液 收集的气体移近火焰，发出爆鸣声 钠与乙醇反应生成 D 固体、醋酸 试管液体中有气泡产生 酸性： A. A B. B C. C D. D 11. 是一种重要的化工原料，合成氨和氨氧化制硝酸的流程图如下。下列说法错误的是 A. 利用易液化的性质，在氨分离器中液化分离出 B. 氧化炉中被氧化成，进入吸收塔与水反应生成 C. 物质W是空气 D. 可以将尾气通入溶液或溶液来处理 12. 从中药茯苓中提取的茯苓新酸，具有一定生理活性，其结构简式如图。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 分子中含有3种官能团 B 可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 该物质在分子间和分子内都可以脱水形成酯 D. 该物质与足量溶液反应，可以消耗 13. 用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. X电极为负极 B. 电池工作时，通过质子交换膜从左侧向右侧迁移 C. 理论上，在标准状况下消耗氧气2.24L时，可检测出乙醇蒸气9.2g D. 该电池的负极反应式为 14. 已知反应，一定温度下，研究小组将气体和气体充入恒容密闭容器中发生反应，测得一定时间(t)内X的转化率数据如表。下列判断正确的是 2 3.5 5 6 X的转化率 30% 52% 70% 70% A. 随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不断减小 B. 反应在5.5min时， C. 6min时，容器中剩余 D. 平衡时压强为初始压强的0.4倍 15. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇()催化过程如图。下列说法错误的是 A. 过程①需要吸收能量 B. 过程⑤中，形成了键和 C. 总反应的反应类型为加成反应 D. 催化剂可有效提高反应速率 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．某化学实验小组设计用如图所示实验装置制取二氧化硫并检验气体产物。 （1）仪器m的名称为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→___________(填仪器接口的小写字母)。 （4）为证明生成的气体具有漂白性，装置B中盛放的试剂为___________。 （5）装置C中仪器n的作用为___________。 Ⅱ．为了探究比较与溶液和溶液(两溶液分别用煮沸和未煮沸的蒸馏水配制)反应的情况，某研究小组设计了如下实验： （6）实验时烧杯中观察到的现象如表所示： 烧杯 A B C D 实验现象 有少量白色沉淀产生 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生，D中出现白色沉淀的速率比C中快很多 ①根据B中现象推测A中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。 ②根据“D中出现白色沉淀的速率比C中快很多”的现象，推测其原因是___________。 17. 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为和)，其反应化学方程式为。 回答下列问题： （1）制水煤气反应的能量变化如图所示。下列反应的能量变化与其相同的是___________(填标号)。 A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 氯化铵晶体与的反应 C. 氢气与氯气的化合反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 （2）一定温度下，制水煤气反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 充入气使容器压强增大，反应速率不变 B. 增加焦炭的量可以加快反应速率 C. 混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态 D. 容器中水蒸气与氢气的体积比为时，说明反应达到平衡状态 （3）在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的炭粉和水蒸气，在不同温度下反应，的物质的量随时间变化如图所示： ①甲容器中，0~1min内的平均反应速率___________。 ②反应速率：___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③乙容器中C点时，的体积分数为___________。 （4）水煤气可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。 ①电极A上参与反应的电极反应式为___________。 ②假设与以物质量之比为通入电极，则参与循环的在电极B处的利用率为___________。 18. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。对甘蔗渣进行再处理，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图所示。 已知：①C可以调节植物生长；②G是具有芳香气味的液体。 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）B中含有官能团的名称为___________。 （3）F→G的反应类型为___________。 （4）D→E的化学方程式为___________。 （5）G的同分异构体中所有与F互为同系物的结构简式为___________。 （6）以C为主要原料合成有机物I的线路如下： 已知： ①X的化学式为___________。 ②K与F以物质的量之比为反应时生成I，I的结构简式为___________。 19. 海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下。 回答下列问题： （1）干海带经过“灼烧”制备海带灰，在“灼烧”操作时需要用到的仪器有___________(填标号)。 （2）浸取原液经过酸化，并通入适量，发生反应的离子方程式为___________。 （3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________。 （4）方案乙中，“含的水溶液”经三步转化为“水溶液”，主要目的是___________。 （5）两种方案中，均可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 （6）方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是___________。 （7）实验室常用碘量法测定某溶液中的含量，取待测溶液，加入溶液，反应的离子方程式为，充分反应后，消耗溶液。则该溶液中的含量是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第二学期期末考试 高一化学 考生注意： 1.本试卷考试时间为75分钟，满分100分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 I：127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法正确的是 A. 工业上常用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝 B. 用牛油制作火锅底料，牛油属于不饱和脂肪酸的酯类物质 C. 奶粉中添加的硫酸亚铁、硫酸锌属于增味剂 D. 航天器电池材料石墨烯与碳纳米管、富勒烯均是碳元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上电解熔融氧化铝而非氯化铝制铝，因为AlCl3为共价化合物，熔融状态无法导电，A错误； B．牛油含饱和脂肪酸甘油酯，不饱和脂肪酸多见于植物油，B错误； C．硫酸亚铁、硫酸锌用于补充矿物质，属营养强化剂而非增味剂，C错误； D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，石墨烯、碳纳米管、富勒烯都是由碳元素形成的单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 乳糖的分子式： B. 聚异戊二烯的结构简式： C. 乙醇的空间填充模型： D. 羟基的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乳糖是二糖的一种，分子式是C12H22O11，故A正确； B．异戊二烯发生加聚反应生成聚异戊二烯，结构简式为  ，故B错误； C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，且原子半径：C＞O＞H，其空间填充模型为，故C错误； D．羟基中O原子最外层电子数为7，O、H原子间共用1对电子对，其电子式为，故D错误； 故答案选A。 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 聚氯乙烯可制成电线外面的包裹层 聚氯乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀 B 碳酸氢铵可作为氮肥使用 碳酸氢铵不稳定受热易分解 C 生物实验室用福尔马林保存动物标本 甲醛使蛋白质变性，失去生理活性 D 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 氢氟酸能与二氧化硅发生反应 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯是一种合成有机高分子材料，不导电，即聚氯乙烯绝缘性好且耐腐蚀，可用于电线包裹层，关联正确，A正确； B．碳酸氢铵作为氮肥是因含铵根离子提供氮元素，而非其受热分解的性质，用作氮肥时分解反而是其缺点，关联错误，B错误； C．福尔马林含甲醛，能使蛋白质变性以保存标本，关联正确，C正确； D．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可用于蚀刻玻璃，关联正确，D正确； 故选B。 4. 将转化为新能源或能源载体是极具潜力的研究领域，由和制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的极性键数目为 B. 等物质的量的和，的质子数比多 C. 反应Ⅱ中若生成，转移电子数为 D. 反应Ⅲ的原子利用率为100%，符合绿色化学理念 【答案】D 【解析】 【分析】反应I：甲烷分解生成，反应II：，反应III：。 【详解】A．标况下CH3OH为液态，无法计算其物质的量，极性键数目也无法计算，A错误； B．等物质的量的和，物质的量未知，无法比较质子数，B错误； C．根据分析，反应Ⅱ中若生成，消耗1molC（由0价升高为+2价），转移电子数为，C错误； D．根据分析，反应Ⅲ中反应物全部转化为生成物，原子利用率为100%，符合绿色化学理念，D正确； 故选D。 5. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 A．验证具有氧化性 B．甲烷和发生反应 C．探究、对分解速率的影响 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2与硫化钠溶液反应有若有淡黄色沉淀生成，可证明SO2表现氧化性，A正确； B．甲烷与氯气在强光直射条件下会爆炸，且氯气与氢氧化钠溶液反应，应选用饱和食盐水，B错误； C．探究、对分解速率的影响应固定单一变量，题中阴离子种类、浓度不同，H2O2浓度不同、阳离子浓度也未知，无法探究，C错误； D．NO难溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，不能产生喷泉，D错误； 故选A。 6. 下列叙述中正确的组合是 ①常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这因为铁在常温下与它们不反应 ②性质稳定，工业生产金属镁时，为防止被氧化，可以用作保护气 ③通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，是自然固氮的途径之一 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低，原理相同 ⑤过量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑥浓硝酸见光分解，所以浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 A. ①⑥ B. ②③ C. ③⑥ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①铁在常温下与浓硝酸或浓硫酸发生钝化反应产生致密的氧化膜，并非不反应，①错误； ②N2性质稳定，但可以和镁反应生成Mg3N2，不能用N2作保护气，②错误； ③豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨是自然固氮的途径之一，③正确； ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低，但浓硝酸是挥发性导致浓度降低，浓硫酸是吸水性使浓度降低，原理不同，④错误； ⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，是因为过量的铁与硝酸铁反应生成了硝酸亚铁，⑤错误； ⑥浓硝酸见光分解，酸需避光保存，所以一般盛放在棕色试剂瓶中，⑥正确； 综上所述，③⑥正确； 故选C。 7. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法均正确的是 A. ()——溶液，分液 B. ()——饱和溶液，洗气 C. 乙醇(水)——生石灰，蒸馏 D. 乙烷(乙烯)——、催化剂，加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2与NaOH溶液反应生成可溶的Na2SiO3，而CaCO3不反应，但两者均为固体，需通过过滤分离，而非分液，故A错误； B．SO2和CO2均与饱和Na2CO3溶液反应，无法选择性除去SO2，应改用饱和NaHCO3溶液，故B错误； C．生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，蒸馏时由于乙醇的沸点低可被分离，有效去除水，故C正确； D．催化加氢会将乙烯转化为乙烷，但会引入H2杂质且操作复杂，正确方法应为溴水洗气，故D错误； 故答案选C。 8. 原电池装置的总反应为，电池工作时电子的移动方向如图所示。下列说法正确的是 A. 电极X可为片 B. 电极Y上发生还原反应 C. 负极的电极反应式为 D. Z可为溶液，电池工作时向Y电极移动 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，根据电子流向可判断电池的X极为负极， Y极为正极，以此答题。 【详解】A．原电池装置的总反应为，可知Fe应作负极，铜作正极，为Y极，A错误； B．电极Y为正极，发生还原反应，B正确； C．负极的反应为石电子的氧化反应，电极反应式为，C错误； D．根据总反应可以判断电解质溶液可以选择溶液，原电池中向X电极移动，D错误。 故答案选：B。 9. 以a为原料，制备d(金刚烷，环状烃，结构高度对称)的合成路线如图。下列说法正确的是 A. a分子中最多有10个原子共平面 B. a与b互为同系物 C. c的分子式为 D. d的一氯代物有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．a分子式为，共11个原子，其中有1个碳原子为杂化，位于四面体中心，至少有2个H原子不在，2个碳碳双键形成的平面上，故最多有9个原子共平面，A项错误； B．a结构中含有2个碳碳双键、成1个环，分子式为，b结构中含有2个碳碳双键、成3个环，分子式为，结构不相似，组成相差5个C，6个H，不符合同系物定义，B项错误； C．c的分子式为，C项错误； D．d的结构中含有4个、6个，结构对称，核磁共振有2种H原子，故一氯代物有2种，D项正确； 答案选D。 10. 常温下利用下图装置进行实验，根据实验现象能得到相应结论的是 选项 试剂a、b 现象 结论 装置 A NaOH固体、浓氨水 导管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝 碱性： B 铜、稀硝酸 试管上部气体呈红棕色 铜与稀硝酸反应生成 C 钠、75%酒精溶液 收集的气体移近火焰，发出爆鸣声 钠与乙醇反应生成 D 固体、醋酸 试管液体中有气泡产生 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水具有挥发性，导管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝不能说明碱性，A错误； B．铜与稀硝酸反应在试管底部生成的气体是无色的NO，在试管上部遇到氧气生成红棕色的NO2，B错误； C．75%酒精溶液是乙醇和水的混合物，两者与Na均反应且都生成氢气。故不能通过收集的气体移近火焰，发出爆鸣声说明钠与乙醇反应生成氢气，C错误。 D．固体与醋酸混合，结合现象能生成气泡，则该气体为CO2，说明酸性：，D正确。 故答案选：D。 11. 是一种重要的化工原料，合成氨和氨氧化制硝酸的流程图如下。下列说法错误的是 A. 利用易液化的性质，在氨分离器中液化分离出 B. 氧化炉中被氧化成，进入吸收塔与水反应生成 C. 物质W是空气 D. 可以将尾气通入溶液或溶液来处理 【答案】B 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，在氨分离器中分离出氨气，氮气、氢气返回合成塔中循环利用，从而提高原料利用率，氨气在氧化炉中通入空气（或氧气）发生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中O2与NO反应生成NO2，NO2被水吸收生成HNO3。 【详解】A．利用易液化的性质，在氨分离器中使氨气液化分离出，氮气、氢气返回合成塔中循环利用，A正确； B．催化氧化的产物是NO，而后吸收塔中O2与NO反应生成NO2，NO2被水吸收生成HNO3，B错误； C．根据分析，氧化炉中氨气与氧气反应生成NO，物质W可以是空气，也可以是O2，C正确； D．尾气中主要含有氮氧化物，可以用碱性溶液吸收，可以将尾气通入溶液或溶液来处理，D正确； 故选B。 12. 从中药茯苓中提取的茯苓新酸，具有一定生理活性，其结构简式如图。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 该物质在分子间和分子内都可以脱水形成酯 D. 该物质与足量溶液反应，可以消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中含羟基、羧基、酯基、碳碳双键，共4种官能团，A错误； B．该物质能与氧气发生氧化反应，含碳碳双键，能发生加成反应，含羟基、羧基，能发生取代反应，B正确； C．该分子含羟基、羧基，在分子间和分子内都可以脱水形成酯，C正确； D．羧基、酯基能与氢氧化钠溶液反应，该物质与足量溶液反应，可以消耗，D正确； 故选A。 13. 用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. X电极为负极 B. 电池工作时，通过质子交换膜从左侧向右侧迁移 C. 理论上，在标准状况下消耗氧气2.24L时，可检测出乙醇蒸气9.2g D. 该电池的负极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】酸性燃料电池酒精检测仪是以乙醇燃烧这一氧化还原反应设计的原电池，该电池中呼气处为负极，由乙醇生成醋酸；通氧气处为正极，O2生成H2O。以此答题。 【详解】A．X电极为负极，A正确； B．电池工作时，应从负极移向正极，即从左侧向右侧迁移，B正确； C．理论上，在标准状况下消耗氧气2.24L时，其物质的量为0.1mol，转移电子为0.4NA；按照乙醇生成乙醇，极反应方程式：可知每转移0.4mol电子，消耗的乙醇的物质的量为0.1mol，质量为4.6g，C错误； D．该电池的负极反应式为，D正确。 故答案选：C。 14. 已知反应，一定温度下，研究小组将气体和气体充入恒容密闭容器中发生反应，测得一定时间(t)内X的转化率数据如表。下列判断正确的是 2 3.5 5 6 X的转化率 30% 52% 70% 70% A. 随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不断减小 B. 反应在5.5min时， C. 6min时，容器中剩余 D. 平衡时压强为初始压强的0.4倍 【答案】B 【解析】 【分析】由表格中数据可知，5 min时达到平衡，X的转化率为70%，则反应的三段式为： ，据此作答。 【详解】A．混合气体的质量不变，该反应为气体分子数减小的反应，由可知，总物质的量减少导致平均相对分子质量增大，因此混合气体的平均相对分子质量不断增大，而非减小，故A错误； B．平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，故反应在5.5min时，，故B正确； C．6 min时物质的量不再发生变化，与5 min时相同，则6 min时，容器中剩余1.6molY，故C错误； D．平衡时总物质的量=1.2mol X +1.6mol Y +1.4mol Z=4.2mol，初始为7mol，同温同容的条件下，压强之比等于物质的量之比，因此平衡时压强为初始压强的倍，故D错误； 故答案选B。 15. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇()的催化过程如图。下列说法错误的是 A. 过程①需要吸收能量 B. 过程⑤中，形成了键和 C. 总反应的反应类型为加成反应 D. 催化剂可有效提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①是H-S键的断裂，断键吸热，过程①需要吸收能量，A正确； B．过程⑤中SHCH2-与-H结合形成CH3SH，形成了键；HO-与H-结合形成H2O，形成了O-H键。过程⑤中，形成了键和，B正确。 C．总反应可表示为H2S+CH3OH=CH3SH+H2O，反应类型不是加成反应，C错误； D．催化剂可有效提高反应速率，D正确。 故答案选：C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．某化学实验小组设计用如图所示实验装置制取二氧化硫并检验气体产物。 （1）仪器m的名称为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→___________(填仪器接口的小写字母)。 （4）为证明生成的气体具有漂白性，装置B中盛放的试剂为___________。 （5）装置C中仪器n的作用为___________。 Ⅱ．为了探究比较与溶液和溶液(两溶液分别用煮沸和未煮沸的蒸馏水配制)反应的情况，某研究小组设计了如下实验： （6）实验时烧杯中观察到的现象如表所示： 烧杯 A B C D 实验现象 有少量白色沉淀产生 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生，D中出现白色沉淀的速率比C中快很多 ①根据B中现象推测A中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。 ②根据“D中出现白色沉淀的速率比C中快很多”的现象，推测其原因是___________。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）(浓) （3）g→f→b→c→d→e （4）品红溶液 （5）防止倒吸 （6） ①. ②. 在酸性环境中，未煮沸的蒸馏水中溶有的O2与SO2的反应速率大于硝酸根离子(或硝酸)氧化二氧化硫的速率 【解析】 【分析】Ⅰ．装置A中铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸气，将生成的气体通过装置D，用无水硫酸铜检验水蒸气，再用装置B检验二氧化硫，B中盛放品红溶液溶液，二氧化硫污染环境，最后用装置C处理尾气。 【小问1详解】 根据仪器的特点可知，A中仪器m的名称为蒸馏烧瓶。 【小问2详解】 铜和浓硫酸反应产生二氧化硫，反应为：(浓)。 【小问3详解】 由分析可知，装置的连接顺序为ADBC，因此按气流方向，按气流方向，上述装置合理的连接顺序为：a→g→f→b→c→d→e。 【小问4详解】 装置B目的为检验生成的SO2的漂白性，因此盛放的试剂为品红溶液。 【小问5详解】 装置C中仪器n为球形干燥管，由于二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠发生反应，因此其作用为防止倒吸。 【小问6详解】 ①二氧化硫溶于水生成亚硫酸，未煮沸的蒸馏水含有溶解氧，能氧化亚硫酸为硫酸，加入氯化钡溶液可生成硫酸钡沉淀，根据B中现象推测A中产生的白色沉淀的化学式为BaSO4； ②酸性条件下，可氧化SO2反应生成BaSO4，根据“D中出现白色沉淀的速率比C中快很多”的现象，推测其根本原因可能是在酸性环境中，未煮沸的蒸馏水中溶有的O2与SO2的反应速率大于硝酸根离子(或硝酸)氧化二氧化硫的速率。 17. 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为和)，其反应化学方程式为。 回答下列问题： （1）制水煤气反应的能量变化如图所示。下列反应的能量变化与其相同的是___________(填标号)。 A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 氯化铵晶体与的反应 C. 氢气与氯气的化合反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 （2）一定温度下，制水煤气反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 充入气使容器压强增大，反应速率不变 B. 增加焦炭的量可以加快反应速率 C. 混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态 D. 容器中水蒸气与氢气的体积比为时，说明反应达到平衡状态 （3）在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的炭粉和水蒸气，在不同温度下反应，的物质的量随时间变化如图所示： ①甲容器中，0~1min内的平均反应速率___________。 ②反应速率：___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③乙容器中C点时，的体积分数为___________。 （4）水煤气可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。 ①电极A上参与反应的电极反应式为___________。 ②假设与以物质的量之比为通入电极，则参与循环的在电极B处的利用率为___________。 【答案】（1）BD （2）AC （3） ①. ②. > ③. 30% （4） ①. ②. 75% 【解析】 【小问1详解】 如图所示，生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应。 A．铝粉与氧化铁的反应为铝热反应，属于放热反应，A不符合题意； B．氯化铵晶体与的反应为吸热反应，B符合题意； C．氢气与氯气的化合反应为放热反应，C不符合题意； D．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，D符合题意； 故选BD； 【小问2详解】 制备水煤气的反应为：C+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。 A．恒温恒容条件下，充入气使容器压强增大，各物质浓度不变，反应速率不变，A正确； B．固体不影响反应速率，故增加焦炭的量不改变反应速率，B错误； C．该反应前后气体的总质量增大，容器体积不变，随着反应正向进行，混合气体的密度一直增大，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，C正确； D．根据方程式，容器中水蒸气与氢气的体积比始终为，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 ①制备水煤气的反应为：C+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，甲容器中，0~1min内的平均反应速率； ②由图可知A没有达到平状态，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，B处于平衡状态，所以A点正反应速率大于B点的逆反应速率，B、C均达到平衡状态，C的生成物浓度小，故C的逆反应速率小于B点，故>； ③根据C点可列出三段式：，的体积分数为：； 【小问4详解】 该燃料电池中，通入氧气的电极为正极，即B为正极，通入CO、H2的电极负极，即A为负极。 ①电极A上参与反应的电极反应式为：； ②假设与以物质的量之比为通入电极，负极电极总反应为：，正极电极反应为：，设共转移6个电子，则负极产生4个CO2分子，正极消耗3个CO2分子，故参与循环的在电极B处的利用率为：。 18. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。对甘蔗渣进行再处理，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图所示。 已知：①C可以调节植物生长；②G是具有芳香气味的液体。 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）B中含有官能团的名称为___________。 （3）F→G的反应类型为___________。 （4）D→E的化学方程式为___________。 （5）G的同分异构体中所有与F互为同系物的结构简式为___________。 （6）以C为主要原料合成有机物I的线路如下： 已知： ①X的化学式为___________。 ②K与F以物质的量之比为反应时生成I，I的结构简式为___________。 【答案】（1）纤维素 （2）羟基、醛基 （3）取代反应或酯化反应 （4） （5）、 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】甘蔗渣经过处理得到的A(C6H10O5)n为纤维素，B为纤维素水解得到的葡萄糖，在酒化酶的作用下，得到D——乙醇，催化氧化生成E——乙醛，F为乙醛氧化之后的乙酸，根据已知得，G为有芳香气味的液体，即乙酸与乙醇发生酯化反应生成的乙酸乙酯。 【小问1详解】 经分析A名称为纤维素； 【小问2详解】 B为葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，含有的官能团有羟基与醛基； 【小问3详解】 F到G为乙酸与乙醇发生酯化反应得到； 【小问4详解】 D到E为乙醇的催化氧化反应，化学方程式为； 【小问5详解】 G为乙酸乙酯，分子式为C4H10O2，与F互为同系物，结构中含有羧基，故其结构简式为CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH； 【小问6详解】 ①经分析C为乙烯，J的结构简式为CH2BrCH2Br，故X为Br2， ②根据已知信息，得K 的结构简式为CH2OHCH2OH，K与乙酸发生酯化反应，以1:2反应生成I，I的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3； 19. 海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下。 回答下列问题： （1）干海带经过“灼烧”制备海带灰，在“灼烧”操作时需要用到的仪器有___________(填标号)。 （2）浸取原液经过酸化，并通入适量，发生反应的离子方程式为___________。 （3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________。 （4）方案乙中，“含的水溶液”经三步转化为“水溶液”，主要目的是___________。 （5）两种方案中，均可以循环利用物质是___________(填化学式)。 （6）方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是___________。 （7）实验室常用碘量法测定某溶液中的含量，取待测溶液，加入溶液，反应的离子方程式为，充分反应后，消耗溶液。则该溶液中的含量是___________。 【答案】（1）adf （2） （3）液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 （4）富集碘元素 （5） （6）碘易升华，蒸馏会导致碘的损失 （7）19.05 【解析】 【分析】海带灰浸取原液中的I-被氧气氧化为I2，经CCl4萃取得到含I2的CCl4溶液，方案甲：蒸馏得到纯碘。方案乙：含I2的CCl4溶液中加入氢氧化钠溶液，分液得到下层CCl4溶液，I2和氢氧化钠溶液反应得到碘化钠和次碘酸钠溶液，为上层溶液，加入硫酸生成碘的水溶液，经过滤得到粗碘，提纯得到纯碘，据此分析； 【小问1详解】 灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚(坩埚钳)，故选adf； 【小问2详解】 酸性条件下氧气氧化碘离子生成碘单质，故离子方程式为； 【小问3详解】 含碘的水溶液中加入四氯化碳，四氯化碳萃取了碘且四氯化碳的密度大于水，在下层，故现象为液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色； 【小问4详解】 方案乙中，“含I2的水溶液”经三步转化为含“I2+水溶液”，主要目的是富集碘元素； 【小问5详解】 方案甲蒸馏得到纯碘可循环利用，方案乙萃取后，加入酸碱，使碘从有机层反萃取出，故可循环利用； 【小问6详解】 碘易升华，蒸馏会导致碘的损失，故蒸馏分离效果不佳； 【小问7详解】 根据关系式：，，该溶液中的含量是19.05。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$