精品解析：河北黄骅中学2025-2026学年下学期高一年级6月测试（一） 化学试卷

6月高一年级测试 化学(一) 注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华传统技艺，凸显劳动人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于有机高分子材料的是 A．大理石印章 B．剪纸 C．鎏金铁芯铜龙 D．唐三彩的陶瓷坯体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．大理石印章的主要成分为碳酸钙，属于无机化合物，不属于有机高分子材料，A错误； B．剪纸的主要成分为纤维素，纤维素属于天然有机高分子材料，B正确； C．鎏金铁芯铜龙的主要成分为金属及金属合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．唐三彩陶瓷胚体的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选B。 2. 乙醇是一种重要的有机溶剂，能够溶解多种有机物和无机物。下列关于乙醇的说法正确的是 A. 结构式： B. 属于烃类 C. 官能团： D. 与水以任意比例互溶 【答案】D 【解析】 【详解】A．是乙醇的分子式，结构式需要体现所有原子之间的共价连接关系，A错误； B．烃类物质是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，乙醇含有氧元素，属于烃的含氧衍生物，不属于烃类，B错误； C．乙醇的官能团是羟基，是乙基，不属于官能团，C错误； D．乙醇含有羟基，可与水分子形成分子间氢键，因此能与水以任意比例互溶，D正确； 故选D。 3. 下列关于烷烃的说法正确的是 A. 含氢量最高的烷烃是 B. 中所有原子一定共平面 C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 一定是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．烷烃的通式为，其中氢元素的质量分数为，n越小氢含量越高，n=1时对应甲烷，是含氢量最高的烷烃，A正确； B．乙烷中两个碳原子均为sp3杂化，甲基为四面体空间结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．丙烷属于饱和烷烃，不含能被酸性高锰酸钾氧化的不饱和官能团，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．存在正丁烷、异丁烷两种同分异构体，可能是二者的混合物，不一定是纯净物，D错误； 故答案选A。 4. 温度一定时，在某恒容密闭容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是 A. 增加C的质量，可以加快化学反应速率 B. 平衡后充入1mol Ar，化学反应速率减小 C. min时， D. 5～25min内， 【答案】C 【解析】 【分析】曲线m物质的量减少，为反应物；生成物、物质的量增加；根据计量数关系，0∼5 min内，曲线m物质的量减少0.6 mol，曲线n物质的量增加0.3 mol，变化量比为2:1，符合和的计量数关系，因此m为，曲线n为。 【详解】A．是纯固体，固体浓度视为常数，增加的质量不会改变其浓度，反应速率不变，A错误； B．恒容密闭容器中，平衡后充入，各气态反应物、生成物的浓度不变，因此反应速率不变，B错误； C．时，和的物质的量相等，恒容容器体积相同，根据，二者浓度相等，C正确； D．计算反应速率需要容器体积，题干未给出容器体积，无法得到该速率数值，D错误； 故答案为：C。 5. 化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是 A. 煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程 B. 石油分馏可获得汽油、煤油、柴油等重油 C. 石油裂化可获得乙烯等重要的化工原料 D. 海底可燃冰()的分解会加重温室效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，在空气中加强热煤会直接燃烧，无法发生干馏，A错误； B．石油分馏获得的汽油、煤油、柴油属于轻质油，重油是沸点更高的馏分（如沥青等），B错误； C．石油裂化的主要目的是提高轻质油（如汽油）的产量和质量，获得乙烯等短链化工原料是石油裂解的目的，C错误； D．可燃冰分解释放甲烷，甲烷是温室气体，且温室效应远强于CO2，会加重温室效应，D正确； 故答案选D。 6. 下列实验装置和反应条件均合理且能达到相应实验目的的是 A．用于探究金属Mg、Al的活泼性 B．用于验证甲烷与氯气在光照条件下的反应 C．用于制备乙酸乙酯 D．用于探究不同催化剂对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置构成原电池，且Al为负极，Mg为正极，Mg、Al插入NaOH溶液，Mg表面有气泡产生，而金属活泼性：Mg>Al，无法探究金属Mg、Al的活泼性，A项不符合题意； B．甲烷与氯气的取代反应在强光照射条件下易爆炸，发生危险，B项不符合题意； C．乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下制备乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，可用于收集乙酸乙酯，C项符合题意； D．双氧水的浓度不同，导致变量不唯一，不能用于研究不同催化剂对反应速率的影响，D项不符合题意； 故选C。 7. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 乙烯可以调节植物生长，可用于催熟果实 B. 乙酸能发生酯化反应，可用于除铁锈 C. 甲烷具有可燃性，可用作气体燃料 D. 甲醛可使蛋白质变性，可用其水溶液保存动物标本 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯是天然植物生长调节剂，可调节植物生长、催熟果实，性质与用途具有对应关系，A正确； B．乙酸用于除铁锈是利用乙酸的酸性，可与铁锈主要成分氧化铁反应，与乙酸能发生酯化反应的性质无关，性质与用途不具有对应关系，B错误； C．甲烷具有可燃性，燃烧释放大量热量，可用作气体燃料，性质与用途具有对应关系，C正确； D．甲醛可使蛋白质变性从而起到防腐作用，其水溶液（福尔马林）可用于保存动物标本，性质与用途具有对应关系，D正确； 故选B。 8. 下列反应中，反应类型相同的一组是 ①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③乙烯制乙醇 ④由葡萄糖制乙醇 ⑤乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色 A. ①② B. ③④ C. ②⑤ D. ①⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A．①是乙烯与溴的加成反应，②是乙烯被酸性高锰酸钾氧化的氧化反应，反应类型不同，A错误； B．③是乙烯与水的加成反应，④是葡萄糖发酵生成乙醇的分解反应，反应类型不同，B错误； C．②是乙烯被强氧化剂氧化的氧化反应，⑤是乙醇被酸性重铬酸钾氧化的氧化反应，二者反应类型相同，C正确； D．①是加成反应，⑤是氧化反应，反应类型不同，D错误； 故答案选C。 9. 炭黑是雾霾中的主要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 炭黑是该反应的催化剂 B. 该反应有非极性键的断裂和极性键的形成 C. 该反应是放热反应 D. 有水环境加速了该反应的进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示，反应物是炭黑和氧气，生成物是活化氧，炭黑成为了产物的一部分，反应前后发生变化，A错误，符合题意； B．根据图示反应物氧气中存在非极性键，转变为生成物活化氧中的碳氧极性键，因此该反应过程中存在非极性键的断裂和极性键的生成，B正确； C．根据图示，炭黑和氧气的总能量大于活化氧的总能量，生成活化氧的总反应是放热反应，C正确； D．根据图示，生成活化氧的反应在有水条件下的活化能小于无水条件下的活化能，反应更容易发生，反应更快，D正确； 故选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4 L 含有氧原子数为 B. 常温常压下，22.4 L的含有的分子数小于 C. 常温常压下，14 g 和的混合气体含有的原子总数为 D. 标准状况下，33.6 L 与足量的反应生成的分子数小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下（乙醛）为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此含有的氧原子数不为，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于，常温下为气体，的物质的量小于，故分子数小于，B正确； C．和的最简式均为，混合气体含，故原子总数为，C正确； D．与合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，标准状况下即，完全反应时生成，实际生成的分子数小于，D正确； 故答案选A。 11. 磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M的结构如图，下列关于M的说法正确的是 A. 该有机物含有两种官能团 B. 1 mol该有机物与足量的钠反应生成44.8 L C. 1 mol该有机物最多可以与2 mol 发生加成反应 D. 1 mol该有机物最多可以与1 mol NaOH发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．M分子中含有的官能团有羟基、羧基和碳碳双键，共3种官能团，A错误； B．M分子中含有3个、1个，这4个官能团都能和Na反应放出H2，故1 mol该有机物与足量Na反应能生成2 mol H2，在标准状况下的体积为44.8 L，本项未表明条件（温度和压强），B错误； C．M分子中含有1个碳碳双键，故1 mol M只能和1 mol H2发生加成反应，C错误； D．M分子中含有1个羧基，故1 mol M只能和1 mol NaOH发生反应（M分子中的其它官能团不与NaOH反应），D正确； 故选D。 12. 下列化合物互为同分异构体的是 A. 淀粉和纤维素 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的分子式均为，但二者聚合度不同，分子式不相同，不互为同分异构体，A错误； B．和是同一种物质，都是2-甲基丁烷，不是同分异构体，B错误； C．CH3COOH和HCOOCH3的分子式均为C2H4O2，但结构不同，互为同分异构体，C正确； D．C4H8和 C5H10的分子式不同，不是同分异构体；D错误； 故选C。 13. 为有效降低含氮化合物的排放，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法错误的是 A. 该电池将化学能转化为电能 B. 电极A电势高于电极B C. 为保证电池持续工作，离子交换膜应选择阴离子交换膜 D. 电路中转移24mol，可处理含氮化合物共313.6L(标准状况) 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，目的是将含氮化合物转化为无毒的N2；氨气失去电子，电极A为负极，负极电极反应：2NH3- 6e-+6OH-=N2+6H2O，二氧化氮得到电子，电极B是正极，正极电极反应：2NO2+ 8e-+ 4H2O=N2+8OH-，据此解答； 【详解】A．该装置是原电池，将化学能转化为电能，A正确； B．A极为负极，B极为正极；在原电池中，正极电势高于负极电势，即电极B电势高于电极A，B错误； C．负极（A）反应消耗OH-，正极（B）反应生成OH-；为维持电荷平衡，正极生成的OH-需要通过阴离子交换膜迁移到负极，补充消耗的OH-；因此应选择阴离子交换膜，C正确； D．由负极：2NH3- 6e-+6OH-=N2+6H2O、正极：2NO2+ 8e-+ 4H2O=N2+8OH-，可得总反应的化学方程式为：8NH3+ 6NO2= 7N2+12H2O，转移电子数为24mol；转移24mol电子时，消耗NH3为8mol，消耗NO2为6mol，共消耗气体：8+6=14mol；标准状况下体积：14 mol×22.4 L/mol= 313.6L，D正确； 故答案选B。 14. 在一支50 mL注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气[，忽略其他气体]后夹上弹簧夹，立即观察现象②。振荡注射器，静置后再观察现象③。 下列关于该过程的分析正确的是 A. 现象①为注射器活塞位置在5 mL处 B. 现象②为气体变成红棕色，且 C. 现象③中所得溶液的浓度近似为(假设气体处于标准状况下) D. 若将10 mL空气换成，则现象③为注射器内充满液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO与水不反应，注射器内有20 mL气体和5 mL液体，活塞位置应在25 mL处；A错误； B．吸入10 mL空气含2 mL O2和8 mL N2发生反应 2NO+O2=2NO2，2 mL O2与4 mL NO反应生成4 mL NO2；此时气体组成为：16 mL NO、4 mL NO2、8 mL N2，其体积比为 16:4:8 = 4:1:2；B错误； C．振荡后发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO；4 mL NO2（物质的量为mol）反应生成×mol的HNO3；溶液体积为5 mL，则 c (HNO3) =；C正确； D．若换成10 mL O2，根据总反应 4NO+3O2+2H2O=4HNO3，20 mL NO与10 mL O2反应；O2不足量，最终会剩余mL NO气体，注射器内不会充满液体；D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。A、B、C、D、E五种烃的球棍模型如图所示： （1）A、C、E的关系是___________，C的一氯代物有___________种，E的一种同分异构体X与C的一氯代物数目相同，则X结构简式是___________。 （2）若A中混有B杂质，除杂试剂是___________(写名称)，___________(填字母)的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 （3）B的加聚产物的用途是___________(任写一种)，D发生加聚反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 同系物 ②. 1 ③. (合理即可) （2） ①. 溴水 ②. B （3） ①. 食品包装袋(合理即可) ②. 【解析】 【小问1详解】 根据球棍模型可确定A为甲烷、C为乙烷、E为异戊烷，三者均为烷烃，结构相似、分子组成相差若干个原子团，互为同系物；乙烷中所有氢原子化学环境完全等价，故一氯代物只有1种；E的分子式为，其同分异构体中一氯代物为1种的是新戊烷，所有氢原子等价，结构简式为。 【小问2详解】 A为甲烷、B为乙烯，乙烯可与溴水发生加成反应生成液态1，2-二溴乙烷，甲烷不与溴水反应，可通过洗气除去杂质，不能用酸性高锰酸钾，否则会引入新的杂质气体；乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 【小问3详解】 B为乙烯，乙烯加聚产物为聚乙烯，可用于制作食品包装材料、通用塑料制品等；D为丙烯，丙烯发生加聚反应时，碳碳双键断裂，不饱和碳原子相互连接形成聚丙烯，化学方程式为。 16. 某化学兴趣小组查阅文献得知：与反应可生成，但该反应可能因温度、比例等条件不同而生成和。为验证与反应产物中可能含有，设计了如下实验(夹持仪器已略去)，通入过量与充分反应(反应前后均通入过量的)。 已知：①具有氧化性和还原性。 ②是难溶于水的白色固体。 回答下列问题： （1）仪器a中盛装的试剂是___________(填试剂名称)，若将仪器a换成恒压滴液漏斗，优点是___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）若装置C中生成，则体现___________(填“氧化”或“还原”)性。 （4）实验后通入过量的目的是___________。 （5）装置E中发生反应的离子方程式是___________。 （6）实验结束后，取装置C中少量固体产物于试管中，加水溶解，滴入几滴X溶液，通过观察现象，即可证明产物中是否含有。X溶液可以是下列中的___________(填序号)，观察到的现象是___________，可证明产物中含有。 a．溶液 b．溶液 c．酸性淀粉-KI溶液 【答案】（1） ①. 浓硝酸 ②. 平衡压强，使液体顺利滴下 （2）干燥，防止水蒸气进入硬质玻璃管中影响实验 （3）还原 （4）将装置中残留的全部赶入E中，防止拆卸装置时污染空气 （5） （6） ①. a ②. 产生白色沉淀 【解析】 【分析】装置A用铜和浓硝酸制备；装置B干燥，防止水蒸气进入装置C与反应；装置C中与反应生成目标产物，也可能伴随着生成、；装置D为干燥装置，防止E中水蒸气进入C，E吸收未反应的，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器a中盛装的试剂是浓硝酸，若将仪器a换成恒压滴液漏斗，优点是平衡压强，使液体顺利滴下。 【小问2详解】 装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入硬质玻璃管中影响实验。 【小问3详解】 若装置C中生成，反应为2NO2+Na2O2=2NaNO2+O2，则体现还原性。 【小问4详解】 氮氧化物有污染，实验后通入过量的目的是将装置中残留的全部赶入E中，防止拆卸装置时污染空气。 【小问5详解】 装置E吸收未反应的，发生反应的离子方程式是。 【小问6详解】 要证明产物含有，需利用的氧化性/还原性； a．由已知难溶于水，可溶，加入产生沉淀即可证明含，a正确； b．溶液与不反应，无现象，无法检验，b错误； c．具有氧化性，能将氧化为：，淀粉与变蓝，现象明显，但是固体中存在硝酸钠，酸性条件下也可以氧化碘离子生成碘，则不可以检验，c错误； 故选a；观察到的现象是产生白色沉淀，可证明产物中含有。 17. 石油炼制和部分产品的转化关系如图所示。回答下列问题： （1）从石油中获得重油发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）中所含官能团的名称为___________。 （3）①的反应类型是___________。 （4）相同条件下，与足量的Na反应生成气体的体积和与足量的反应生成气体的体积相等，则参加反应的和的物质的量之比是___________。 （5）A中有___________个原子共平面，E的结构简式是___________。 （6）②的化学方程式是___________。 （7）图中除石油、重油之外的有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的有___________种。 【答案】（1）物理 （2）碳碳双键、羧基 （3）加成反应 （4）1∶1或1 （5） ①. 6 ②. （6） （7）6 【解析】 【分析】石油先分馏得到重油，重油裂解得到A为乙烯，同时生成丙烯，乙烯和Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，水解生成HOCH2CH2OH；乙烯和H2O加成生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化生成C为CH3CHO，CH3CHO氧化生成D为CH3COOH，乙酸和乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，据此解答。 【小问1详解】 从石油中获得重油为分馏操作，发生的是物理变化。 【小问2详解】 中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基。 【小问3详解】 ①为乙烯和Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，反应类型是加成反应。 【小问4详解】 相同条件下，与足量的Na反应为，与足量的反应为，根据生成气体的体积相等，结合方程式，则参加反应的和的物质的量之比是1∶1。 【小问5详解】 A为乙烯，根据碳碳双键连接的原子共面，A中有6个原子共平面。根据分析，E的结构简式是。 【小问6详解】 ②为CH3CH2OH催化氧化生成C为CH3CHO，化学方程式是。 【小问7详解】 图中有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色有CH2=CH2、CH2=CHCH3、CH2=CHCOOH、HOCH2CH2OH、CH3CH2OH、CH3CHO，有6种。 18. 能源是现代文明的原动力，化学反应是人类获取能量的重要途径之一、 （1）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 太阳能和风能不可再生 B. 节能不是简单减少能源的使用，而是要充分有效地利用能源 C. 吸热反应必须要加热才能发生 D. 各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同 （2）某种氧化银电池装置如图所示。该电池的总反应为。 ①正极的电极反应式为___________。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③电路中每转移1mol，正极质量减少___________g。 （3）450℃，在2 L的恒容密闭容器中通入和发生反应：()。 ①下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．容器中的压强不变 b． c．气体的平均相对分子质量不变 d． ②若反应达到平衡状态时容器中的压强变为原来的，平衡时的转化率为___________，___________。 【答案】（1）BD （2） ①. ②. 增大 ③. 8 （3） ①. ac ②. 50% ③. 1∶1或1 【解析】 【小问1详解】 A．太阳能、风能均属于可再生能源，A错误； B．能源是人类生存的必需品，在能源的使用过程中，不仅要节约能源，更重要的是要充分有效地利用能源，达到效益的最大化，B正确； C．反应的吸放热与反应条件无必然联系，吸热反应不一定需要加热才能发生，例如八水合氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，常温下即可发生，C错误； D．物质的能量和其组成、结构与状态有关，故物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同，D正确； 答案选BD。 【小问2详解】 ①总反应中Zn元素化合价从0价升高到+2价，失电子发生氧化反应作负极；Ag2O中Ag元素化合价从+1价降低到0价，得电子发生还原反应作正极；负极Zn失电子与电解质溶液中的OH-结合生成Zn(OH)2，电极反应式为Zn-2e-+2OH- = Zn(OH)2，正极的电极反应式为。 ②根据，该反应消耗水，氢氧化钾的物质的量不变，水减少，电池工作一段时间后，电解质溶液中将增大。 ③正极的电极反应式为，电路中每转移1mol，正极质量减少0.5mol的O质量，减少质量为0.5mol16g/mol=8g。 【小问3详解】 ①a．该反应为总体积减少的反应，容器中的压强不变，反应达到平衡，a选； b．不能判断正逆反应的方向，无法判断反应达到平衡，b不选； c．该反应为总物质的量减少的反应，气体的平均相对分子质量不变，反应达到平衡，c选； d．不能判断正逆反应的速率、方向，无法判断反应达到平衡，d不选； 故选ac； ②若反应达到平衡状态时容器中的压强变为原来的，列出三段式：，，得x=1，平衡时的转化率为，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 6月高一年级测试 化学(一) 注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华传统技艺，凸显劳动人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于有机高分子材料的是 A．大理石印章 B．剪纸 C．鎏金铁芯铜龙 D．唐三彩的陶瓷坯体 A. A B. B C. C D. D 2. 乙醇是一种重要的有机溶剂，能够溶解多种有机物和无机物。下列关于乙醇的说法正确的是 A. 结构式： B. 属于烃类 C. 官能团： D. 与水以任意比例互溶 3. 下列关于烷烃的说法正确的是 A. 含氢量最高的烷烃是 B. 中所有原子一定共平面 C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 一定是纯净物 4. 温度一定时，在某恒容密闭容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是 A. 增加C的质量，可以加快化学反应速率 B. 平衡后充入1mol Ar，化学反应速率减小 C. min时， D. 5～25min内， 5. 化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是 A. 煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程 B. 石油分馏可获得汽油、煤油、柴油等重油 C. 石油裂化可获得乙烯等重要的化工原料 D. 海底可燃冰()的分解会加重温室效应 6. 下列实验装置和反应条件均合理且能达到相应实验目的的是 A．用于探究金属Mg、Al的活泼性 B．用于验证甲烷与氯气在光照条件下的反应 C．用于制备乙酸乙酯 D．用于探究不同催化剂对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 乙烯可以调节植物生长，可用于催熟果实 B. 乙酸能发生酯化反应，可用于除铁锈 C. 甲烷具有可燃性，可用作气体燃料 D. 甲醛可使蛋白质变性，可用其水溶液保存动物标本 8. 下列反应中，反应类型相同的一组是 ①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③乙烯制乙醇 ④由葡萄糖制乙醇 ⑤乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色 A. ①② B. ③④ C. ②⑤ D. ①⑤ 9. 炭黑是雾霾中的主要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 炭黑是该反应的催化剂 B. 该反应有非极性键的断裂和极性键的形成 C. 该反应是放热反应 D. 有水环境加速了该反应的进行 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4 L 含有氧原子数为 B. 常温常压下，22.4 L的含有的分子数小于 C. 常温常压下，14 g 和的混合气体含有的原子总数为 D. 标准状况下，33.6 L 与足量的反应生成的分子数小于 11. 磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M的结构如图，下列关于M的说法正确的是 A. 该有机物含有两种官能团 B. 1 mol该有机物与足量的钠反应生成44.8 L C. 1 mol该有机物最多可以与2 mol 发生加成反应 D. 1 mol该有机物最多可以与1 mol NaOH发生反应 12. 下列化合物互为同分异构体的是 A. 淀粉和纤维素 B. 和 C. 和 D. 和 13. 为有效降低含氮化合物的排放，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法错误的是 A. 该电池将化学能转化为电能 B. 电极A电势高于电极B C. 为保证电池持续工作，离子交换膜应选择阴离子交换膜 D. 电路中转移24mol，可处理含氮化合物共313.6L(标准状况) 14. 在一支50 mL注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气[，忽略其他气体]后夹上弹簧夹，立即观察现象②。振荡注射器，静置后再观察现象③。 下列关于该过程的分析正确的是 A. 现象①为注射器活塞位置在5 mL处 B. 现象②为气体变成红棕色，且 C. 现象③中所得溶液的浓度近似为(假设气体处于标准状况下) D. 若将10 mL空气换成，则现象③为注射器内充满液体 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。A、B、C、D、E五种烃的球棍模型如图所示： （1）A、C、E的关系是___________，C的一氯代物有___________种，E的一种同分异构体X与C的一氯代物数目相同，则X结构简式是___________。 （2）若A中混有B杂质，除杂试剂是___________(写名称)，___________(填字母)的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 （3）B的加聚产物的用途是___________(任写一种)，D发生加聚反应的化学方程式为___________。 16. 某化学兴趣小组查阅文献得知：与反应可生成，但该反应可能因温度、比例等条件不同而生成和。为验证与反应产物中可能含有，设计了如下实验(夹持仪器已略去)，通入过量与充分反应(反应前后均通入过量的)。 已知：①具有氧化性和还原性。 ②是难溶于水的白色固体。 回答下列问题： （1）仪器a中盛装的试剂是___________(填试剂名称)，若将仪器a换成恒压滴液漏斗，优点是___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）若装置C中生成，则体现___________(填“氧化”或“还原”)性。 （4）实验后通入过量的目的是___________。 （5）装置E中发生反应的离子方程式是___________。 （6）实验结束后，取装置C中少量固体产物于试管中，加水溶解，滴入几滴X溶液，通过观察现象，即可证明产物中是否含有。X溶液可以是下列中的___________(填序号)，观察到的现象是___________，可证明产物中含有。 a．溶液 b．溶液 c．酸性淀粉-KI溶液 17. 石油炼制和部分产品的转化关系如图所示。回答下列问题： （1）从石油中获得重油发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）中所含官能团的名称为___________。 （3）①的反应类型是___________。 （4）相同条件下，与足量的Na反应生成气体的体积和与足量的反应生成气体的体积相等，则参加反应的和的物质的量之比是___________。 （5）A中有___________个原子共平面，E的结构简式是___________。 （6）②的化学方程式是___________。 （7）图中除石油、重油之外的有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的有___________种。 18. 能源是现代文明的原动力，化学反应是人类获取能量的重要途径之一、 （1）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 太阳能和风能不可再生 B. 节能不是简单减少能源的使用，而是要充分有效地利用能源 C. 吸热反应必须要加热才能发生 D. 各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同 （2）某种氧化银电池装置如图所示。该电池的总反应为。 ①正极的电极反应式为___________。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③电路中每转移1mol，正极质量减少___________g。 （3）450℃，在2 L的恒容密闭容器中通入和发生反应：()。 ①下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．容器中的压强不变 b． c．气体的平均相对分子质量不变 d． ②若反应达到平衡状态时容器中的压强变为原来的，平衡时的转化率为___________，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $