河北黄骅中学2025-2026学年第二学期高一第一次月考化学试卷

河北黄骅中学2025-2026学年度第二学期高一第一次月考 化学试卷 考试时间 75分钟 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至12页。共100分。 第Ⅰ卷 (客观题共42分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55 1. 科技发展离不开化学，下列说法错误的是 A. 嫦娥五号发射时使用液氢和液氧做推进剂，是利用了燃烧反应提供能量 B. 大型液化天然气运输船成功建造；天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾 D. 华为手机采用的超大容量高密度电池是一种二次电池 2. 微观探析是认识物质及其变化的一种途径。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与反应生成分子的数目小于 B. 17 g NH3通入水中，溶液中的分子数为 C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，转移电子的数目为 D. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移电子的数目为 3. 下列过程的方程式书写正确的是 A. 实验室用加热固体的方法制备氨气： B. 铜单质和稀反应的离子方程式： C. 常温下，向浓硝酸中加入铁： D. 工业冶炼单质镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 4. 酸雨形成的示意图如图所示。下列说法正确的是 A. pH<7的雨水即为酸雨 B. 汽车排气口处发生反应：N2+O22NO2 C. 可以通过“汽车尾气催化净化”、“燃煤脱硫”等措施遏制酸雨形成 D. 二氧化氮、二氧化硫均能形成强酸，所以都为酸性氧化物 5. 如图是氮的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是 A. 一般用排水法收集a B. c的化学式为NO C. d为红棕色气体 D. 工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f 6. 已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下： ①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1 ③ ④v(D=0.1 mol·L-1·min-1 则该反应进行速率快慢顺序正确的是 A. ①＞②＞③＞④ B. ②＞①=④＞③ C. ③＞①＞②＞④ D. ④＞③＞①＞② 7. 一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定量的气体A、气体B发生反应生成气体C，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图)。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 2s内用气体A表示的化学反应速率为 C. 12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13：11 D. 4s时正反应速率等于逆反应速率 8. 下列有关如图所示原电池装置的说法正确的是(选项中“—”表示连接) A. 、，石墨为正极，电子流动方向： B. 、，为负极，该极的电极反应： C. 、，为负极，电解质溶液质量不变 D. 、，为负极，石墨电极有气泡逸出 9. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 图2所示装置中铜表面出现气泡 C. 图3所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D. 图4所示装置中Al电极的电极反应式为 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B．喷泉实验 C．收集NO D．验证反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 11. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下(夹持装置省略)。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生大量白烟。下列分析正确的是 A. ②中只放也可以制备 B. ③中的反应是 C. ④中白烟含有 D. ⑤中铜粉不溶解，溶液颜色无明显变化 12. 某课外兴趣小组用浓度均为0.1 mol/L的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL 稀硫酸 ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A. 实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响， B. 实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 C. 该实验的化学方程式为 D. 该实验可通过产生浑浊的时间判断反应的快慢 13. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下只发生反应：，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的是 ①反应在c点到达平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同 ⑧混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡 A. ①③⑤⑧ B. ①②⑤⑦ C. ③④⑥⑦ D. ③④⑤⑥ 14. 将一定质量的铜溶于的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成标况下和的混合气体(标况下不考虑转化为)，测得反应后的溶液中的浓度为2mol/L。假设反应后溶液的体积仍为100mL，则气体产物中的在标准状况下的体积是 A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L 第Ⅱ卷 (主观题共58分) 15. 用正确的化学用语回答下列问题。 （1）化工厂可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，请用化学方程式说明其原因：___________。 （2）已知：11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，请写出2 mol HCl分解对应的热化学方程式：___________。 （3）某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质，正极的电极反应式为___________；若把燃料改为甲烷，负极的电极反应式为___________。 （4）如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。回答下列问题： ①写出下列物质的化学式：A为___________；C为___________；E为___________。 ②A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：___________。 ③B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，写出涉及到的化学反应方程式：___________。 16. 完成下列各题： （1）肼(N2H4，其结构式如图所示)和氨都是氮的两种重要的氢化物，都是应用广泛的化工原料。 有关化学键的键能如表所示： 共价键 N-N N≡N N-H H-H 键能 304.4 942 X 431.8 利用表中数据可判断出___________键(填“N-N”或“N≡N”)更稳定。依题如图所示及表中数据计算，“N-H”键能为___________。 （2）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内；400℃时发生反应：，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 5 n(CH3OH)/(mol) 0 0.009 0.012 0.013 0.013 ①图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是___________(填字母)。 ②用H2表示从0~2 s内该反应的平均速率，v(H2)=___________。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是___________。 ③该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1 mol CO和2 molH2的化学键吸收的能量形成1 mol CH3OH释放的能量___________(填“＜”、“=”或“＞”)。 ④已知在400℃时，反应 。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=___________kJ。 （3）中国科学技术大学研发了一种高性能的水系锰基锌电池，其工作原理如图所示。已知该装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大。 ①负极的电极反应式为___________；工作一段时间后负极区溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 ②a膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ③放电时，6.5 g Zn参加反应，MnO2电极区溶液质量理论上减少___________g。 （4）下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④钠与水反应 ⑤氢氧化钾和稀硫酸反应⑥碳酸钙高温分解⑦灼热的木炭与CO2的反应 ⑧晶体与NH4Cl晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应 17. 亚硝酸钠(NaNO2)在生活中应用十分广泛。某化学兴趣小组设计并利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。 已知：；酸性条件下，NO或都能与反应生成和Mn2+，但不能被浓硫酸氧化。 （1）N在元素周期表中的位置为___________；盛放铜粉的仪器名称为___________。 （2）仪器A中支管的作用为___________。 （3）NaNO2毒性很强，像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述正确的是___________(填标号)。 A．中毒过程中亚硝酸钠发生还原反应 B．还原性：维生素C＞Fe2+ C．NaNO2与Fe2+反应的离子方程式可能为 （4）按气流方向，仪器接口的连接顺序为：___________(填字母标号)。 a→____→____→____→e→f→____→____→e→f→____。 （5）装置④的作用为___________；装置⑤中吸收NO反应的离子方程式为___________。 （6）测定NaNO2的纯度：准确称取反应后的固体3.00 g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250 mL的溶液；取出25.00 mL于锥形瓶中，加入0.1 mol/L的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去16.00 mL的酸性KMnO4溶液。则测得固体中NaNO2的纯度为___________。 18. 大气中氮氧化物(NOx)等气体含量的升高会对环境产生一定的影响。通常用以下几种方法对氮氧化物(NOx)进行脱除。 （1）利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能消除氮氧化物，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图： ①用石灰乳吸收过程中，可将氮氧化物(NOx)转化为Ca(NO2)2，若，该过程的化学方程式___________。 ②下列说法不正确的是___________。 A．滤渣的主要成分是Ca(OH)2 B．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 C．若尾气中，吸收后排放的气体中NO含量升高 D．Ca(NO2)2在酸性溶液中的离子反应方程式为： （2）用NaClO溶液吸收氮氧化物(NOx)。 某课外小组同学设计了如图的喷淋吸收塔装置。上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________，该装置脱硝时溶液中发生的离子方程式为___________，脱硝后，溶液的酸性___________(增强、减弱、不变)。 （3）NH3催化还原氮氧化物(NOx)技术是目前广泛应用的烟气氮氧化物脱除技术。 ①一种新型的人工固氮原理如图所示，该过程中属于氧化还原反应的是___________(填反应编号)。 ②在催化剂的作用下，向280∼420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，NH3消除NO2的化学反应方程式为：___________。 河北黄骅中学2025-2026学年度第二学期高一第一次月考 化学试卷 考试时间 75分钟 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至12页。共100分。 第Ⅰ卷 (客观题共42分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷 (主观题共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. ③. ④. ⑤. 【16题答案】 【答案】（1） ①. N≡N ②. 389 （2） ①. b ②. ③. 随着反应的进行，反应物的浓度减小，该反应的速率逐渐减慢 ④. ＜ ⑤. 1.508 （3） ①. ②. 减弱 ③. 阴离子 ④. 0.9 （4）②⑥⑦⑧ 【17题答案】 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. 三颈烧瓶 （2）平衡压强，使液体顺利滴下 （3）AB （4）b、g、h、c、d、i或b、g、h、d、c、i （5） ①. 除去挥发出来的HNO3并将生成的NO2转化为NO ②. （6）92% 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. 使尾气与吸收液接触的时间更长，尾气被充分吸收 ②. ③. 增强 （3） ①. ①③ ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $