精品解析：2026年湖北武汉市武珞路中学中考模拟物理·化学试卷-初中化学

**基本信息** 以垃圾分类、纳米膜反应器等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，考查物质性质、反应规律及科学实践能力，适配九年级月考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|18题/54分|化学与环境（垃圾分类）、实验操作（稀释浓硫酸）、物质组成（维生素C）|情境时代性强，如2026规划绿色能源主题| |非选择题|12题/66分|工业流程（高盐废水处理）、实验探究（固体成分测定）、定量计算（过氧化氢制氧气）|问题层次分明，从基础填空到综合探究，体现科学思维与实践|

九年级物理、化学作业 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1. 垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】废报纸、矿泉水瓶可以回收再重新利用，所以空的塑料矿泉水瓶应归类为可回收物。故选A。 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液的pH D. 液体的倾倒 【答案】B 【解析】 【详解】A. 禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，操作错误； B. 稀释浓硫酸的正确操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，防止酸液飞溅，操作正确； C. 测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液，会污染待测试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，变色后与标准比色卡对比读数，操作错误； D. 倾倒液体时，试管倾斜，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，操作错误。 3. 2026年是“十四五”规划收官之年，我国在绿色能源、粮食安全、生态保护等领域持续发力，化学在其中发挥着重要作用。下列各组对相关主题知识归纳有误的是 A．化学与资源 金属矿物的储量有限，不可再生，应采取措施防止金属腐蚀 B．化学与环境 大力推广使用脱硫煤，减少空气污染物的排放 C．化学与健康 应合理使用药物，如遵循医嘱，以适当的剂量和方式用药 D．化学与农业 为提升农作物品质，可大量施用含氮、磷、钾的复合肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属矿物是不可再生资源，储量有限，防止金属腐蚀，可以节约金属资源，是保护金属资源的有效措施，表述正确； B. 使用脱硫煤可减少二氧化硫的排放，能降低酸雨等空气污染问题，表述正确； C. 药物都存在一定毒副作用，需要遵循医嘱、以合适剂量和方式合理用药，避免危害健康，表述正确； D. 化肥需要合理施用，大量施用复合肥会造成土壤板结、水体富营养化等污染，表述错误。 4. 维生素C是一种水溶性维生素，具有抗氧化增强免疫力等多种功能。某维生素C泡腾片的标签部分信息如图所示。下列说法错误的是 A. 维生素C由碳原子、氢原子、氧原子构成 B. 柠檬酸钠由碳、氢、氧三种元素组成 C. 碳酸氢钠中钠离子的符号是Na+ D. 碳酸氢钠中碳元素的化合价是+4 【答案】A 【解析】 【详解】A.维生素C是由维生素C分子构成的物质，正确表述应为“维生素C由碳、氢、氧三种元素组成”或“维生素C分子由碳原子、氢原子、氧原子构成”，不能直接说维生素C由原子构成，该说法错误。 B.柠檬酸（），它由碳、氢、氧三种非金属元素组成，说法正确。 C.钠离子带1个单位正电荷，符号为，说法正确。 D.化合物中正负化合价代数和为0，设中碳元素化合价为，则，解得，说法正确。 5. 我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图所示)，内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下(3MPa，240℃)二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。 下列有关说法正确的是 A. 该反应中有3种氧化物 B. 反应前后催化剂的质量和性质均不会改变 C. 该反应中，反应物的分子数之比为3：1 D. 该反应中，生成物的质量比为23：9 【答案】C 【解析】 【详解】A. 首先根据反应信息配平化学方程式：，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有、两种氧化物，错误。 B. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，错误。 C. 反应物分子数之比等于化学计量数之比，与的分子数比为，正确。 D. 生成物乙醇和水的质量比为，不是，错误。 6. “变化观”是从化学视角认识世界的关键。“→”表示一种物质一步转化成另一种物质(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)，下列转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 和活泼金属（如）反应生成，和碱或金属氧化物反应生成；燃烧生成，电解生成，所有转化均可一步实现。 B. 和酸反应生成，和或反应生成；通入澄清石灰水生成，高温分解或和酸反应生成，所有转化均可一步实现。 C. 和活泼金属（如）置换生成，和反应生成；但金属活动性弱于氢，无法和稀盐酸直接反应生成，初中阶段无其他一步反应实现，该转化不能实现。 D. 和酸反应生成，和亚铁盐溶液置换生成；高温还原铁的氧化物生成，和稀酸反应生成，所有转化均可一步实现。 7. 某气体含有CO、CO2、H2中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成及各成分的含量。实验测得：气体通过甲装置后分子数增加了3n，通过丙装置后分子数减少了4n，反应前后乙、丙装置变化的质量分别为m和m（已知装置中的试剂均足量，每一步中气体均充分反应）。下列说法错误的是 A. 该气体中含有CO、CO2、H2三种气体 B. 该气体中CO和H2的质量比为7:1 C. 该气体中CO2和CO的分子数目比为2:3 D. 若丙装置的变化质量为m，则该气体中无CO 【答案】C 【解析】 【分析】甲中发生的反应是，乙中发生的反应是、。 【详解】A、气体通过甲装置后分子数增加了3n，根据可知原气体中CO2的分子数为3n，CO2与木炭反应生成的CO分子数为6n；丙装置中浓硫酸可吸收H2O，通过丙装置后分子数减少了4n，根据可知原气体中H2的分子数为4n；反应前后乙、丙装置变化的质量分别为m和，设m1为H2与CuO反应导致乙装置中固体减少的质量，则 、 、 假设原气体中不含CO，设m2为CO与CuO反应导致乙装置中固体减少的质量，则 那么，假设不成立，说明原气体中还含有CO，则该气体中含有CO、CO2、H2三种气体，A 正确； B、设原气体中CO的分子数为x，则 x=2n 那么该气体中CO和H2的质量比为，B 正确； C、该气体中CO2和CO的分子数目比为，C 错误； D、若丙装置的变化质量为，则 m=160n 此时，说明原气体中无CO，D 正确。 故选C。 8. 某化学兴趣小组的同学在探究盐的化学性质时，进行了如图1所示实验。为了探究甲烧杯中所得物质的成分，该小组的同学继续向该烧杯中逐滴加入一定量的稀盐酸，如烧杯乙。测得烧杯乙中沉淀的质量、生成气体的质量随滴加稀盐酸质量的变化关系如图2所示。已知向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。下列说法正确的是 A. 烧杯甲反应后溶液中只有1种溶质(酚酞除外) B. 碳酸钠溶液的溶质质量为15.9g C. a点时溶液为红色，c点、d点溶液为无色 D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应背景分析：甲中发生反应，加稀盐酸初期沉淀质量不变，说明甲中过量，溶质为和，错误。 B. 碳酸钠总质量计算：根据碳元素守恒，最终生成总质量为4.4g，总质量为，错误。 C. 溶液酸碱性判断：a点加入50g稀盐酸时，过量已完全反应生成，溶液中溶质为，溶解少量偏酸性，酚酞为无色，错误。 D. 盐酸溶质质量分数计算：无论来自还是，均满足关系式，消耗总质量为，d点共加入100g稀盐酸，溶质质量分数为，正确。 第Ⅱ卷(非选择题 共66分) 二、非选择题(本题包括12小题，共66分) 9. 露营已成为人们亲近大自然的一种生活方式。下列图片展示了露营常用的一些装备，请运用所学化学知识，回答下列问题： （1）户外净水器过滤装置中的碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，净水时利用了碳纤维滤芯的___________性。 （2）露营使用的帐篷常用尼龙制成，尼龙属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。 （3）自热米饭的发热包接触水就会放出大量的热，发热包的主要成分是生石灰，写出产生热量时反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）吸附 （2）合成 （3） 【解析】 【小问1详解】 碳纤维滤芯和活性炭都具有疏松多孔的结构，净水时可利用吸附性除去水中的色素、异味等杂质。 【小问2详解】 尼龙是人工合成的有机高分子材料，属于合成纤维；天然纤维是自然界直接获取的纤维，如棉、羊毛等。 【小问3详解】 生石灰的主要成分为氧化钙，和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，该反应化学方程式为。 10. 某研究性学习小组对高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)处理流程(如图1)及相关物质的溶解度曲线图(如图2)，一起展开研究。 （1）80℃时，硫酸钠的溶解度___________氯化钠的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）图1中，经“蒸发结晶1”后，分离硫酸钠与母液1的实验操作是___________。 （3）结合图2解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是___________。 （4）取“冷冻结晶”得到晶体样品50g，加入100g水，样品全部溶解得溶液甲，此时溶液的温度为40℃。加热蒸发掉60g水，恢复至40℃，析出29.04g硫酸钠，过滤，所得滤液为溶液乙。下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 样品中硫酸钠质量为29.04g B. 溶液甲为硫酸钠的饱和溶液 C. 样品中氯化钠质量分数为3.2% D. 溶液乙为氯化钠的不饱和溶液 【答案】（1） 大于 （2） 过滤 （3） 氯化钠溶解度受温度变化影响很小，蒸发溶剂时氯化钠大量结晶析出，而较高温度下硫酸钠溶解度大，不会大量析出 （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，80℃时硫酸钠的溶解度曲线位于氯化钠上方，对应溶解度更大。 【小问2详解】 分离固体硫酸钠和液态母液1的标准操作为过滤。 【小问3详解】 结合溶解度特点，氯化钠适合蒸发结晶提取，高温下硫酸钠溶解度较高，不会随水分蒸发大量析出，因此蒸发结晶2主要得到氯化钠。 【小问4详解】 40℃时硫酸钠溶解度为48.4g，蒸发60g水后剩余水的质量为，40g水最多溶解硫酸钠质量为。 A.样品中硫酸钠总质量为析出质量+溶解质量，不是29.04g，错误； B.计算得样品中硫酸钠总质量为 48.4g（析出 29.04g + 剩余 40g 水中溶解的 19.36g）。 溶液甲为 100g 水中溶解 48.4g 硫酸钠，恰好等于 40℃时硫酸钠的溶解度，因此溶液甲是硫酸钠的饱和溶液，正确。 C.样品中氯化钠质量为，质量分数为，正确。 D.40℃时氯化钠溶解度约36g，40g水最多可溶解约14.4g氯化钠，远大于1.6g，因此溶液乙是氯化钠的不饱和溶液，正确。 11. 绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣(主要成分为FeO和SiO2，含少量C和Fe2O3)为原料制备FeSO4·7H2O的流程如图。 已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣； ②SiO2难溶于水，也难溶于硫酸； ③Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4； ④FeSO4·7H2O受热易失去结晶水。 （1）“碱洗”的目的是___________。 （2）“浸取”步骤中，发生反应的化学方程式是___________(写一个即可)。 （3）“浸渣”的成分是___________。 （4）“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30℃，原因是___________。 （5）用10.64t含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，最终得到27.8t FeSO4·7H2O固体，则“还原”步骤得到的“滤渣”的质量为___________。 【答案】（1） 除去钢渣表面的油脂 （2） （或） （3） 和C （4） 防止受热失去结晶水 （5） 0.02t 【解析】 【小问1详解】 油脂可与碱性溶液反应，碱洗能去除钢渣表面的油污，避免影响后续制备流程。 【小问2详解】 浸取时稀硫酸与钢渣中的FeO、Fe2O3发生复分解反应，任选一个反应书写即可。 【小问3详解】 已知难溶于硫酸，C也不与稀硫酸反应，因此二者留在浸渣中被分离。 【小问4详解】 根据已知信息，绿矾受热易失去结晶水，低温干燥可避免产物变质，保证产品纯度。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。用10.64t含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，则钢渣和铁粉中铁元素的总重量为。27.8t FeSO4·7H2O固体中铁元素的质量为，“还原”步骤得到的“滤渣”为Fe，根据铁元素质量守恒可知其质量为。 12. 实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验： 【探究一】测量样品与稀盐酸反应得到氯化钠的质量 如图1所示，取5.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解，逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像，将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为5.96g。 （1）a点溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （2）ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 （3）蒸发时除使用玻璃棒、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有___________。 【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积 如图2所示，另取5.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为440mL(该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解)。 （4）结合探究一，计算出样品中氯化钠的质量分数为___________(精确到0.1%)。 （5）下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是___________(填标号)。 A. 探究一中蒸发时有液体溅出 B. 探究一中称量时晶体未完全干燥 C. 探究二中俯视读取量筒中的水的体积 D. 探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留 【答案】（1）碱性 （2）或 （3）蒸发皿、酒精灯 （4）25.6% （5）BC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a点时，pH＞7，溶液显碱性。 【小问2详解】 氢氧化钠与碳酸钠的水溶液都显碱性，ab段溶液pH降低，是因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： 。 【小问3详解】 蒸发时除使用玻璃棒、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有蒸发皿（用于液体蒸发）、酒精灯（加热）。 【小问4详解】 解：反应生成二氧化碳的质量为： 设5.00g样品中碳酸钠的质量为x。 解得 设2.12g碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。 解得 故样品中氢氧化钠和氯化钠的质量和为：5.00g-2.12g=2.88g 氢氧化钠反应生成氯化钠和样品中氯化钠的质量和为：5.96g-2.34g=3.62g 设5.00g样品中氢氧化钠的质量为z，固体质量的增加是由于转化为了。 解得 所以样品中氯化钠的质量分数为：。 【小问5详解】 A、探究一中蒸发时有液体溅出，会导致获得的氯化钠的总质量偏小，由于是根据探究二中二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量，碳酸钠反应生成氯化钠的质量（这两个值数值没有偏差），计算得出的氢氧化钠的质量偏小，计算出的氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，不符合题意； B、探究一中称量时晶体未完全干燥，导致计算得出氢氧化钠质量偏大，从而计算得出样品中的氯化钠的质量偏小，氯化钠的质量分数偏小，符合题意； C、探究二中俯视读取量筒中水的体积，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使测得二氧化碳的体积偏大，计算得出的碳酸钠的质量偏大，碳酸钠生成氯化钠的质量偏大，计算得出氯化钠的质量偏小，质量分数偏小，符合题意； D、 探究二实验是利用产生的气体使装置内气压变大，从而将水压入量筒，测定排出水的体积即生成二氧化碳的体积，最终计算出碳酸钠的质量，因此即使装置内留有气体也不会影响最终的结果，不符合题意。 故选：BC。 13. 悦悦同学在实验室用一瓶过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量，实验中记录的相关数据如图所示。 （1）完全反应后产生氧气的质量为_______g。 （2）计算实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数_______(写出计算过程)。 【答案】（1）1.6 （2）解：设过氧化氢溶液中溶质质量分数为x。 答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为3.4%。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氧气的质量，即； 【小问2详解】 由图可知，加入过氧化氢溶液的质量为，计算过程见答案。 卷尾语： 同学们： 万物有理，化中有道，格物致知 质量守恒守恒心，反应速率助成长。 2026届九年级理化备课组全体老师祝愿诸位： 巧用理化规律，解锁人生满分答卷，奔赴璀璨前程！ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级物理、化学作业 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1. 垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的 A. B. C. D. 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液的pH D. 液体的倾倒 3. 2026年是“十四五”规划收官之年，我国在绿色能源、粮食安全、生态保护等领域持续发力，化学在其中发挥着重要作用。下列各组对相关主题知识归纳有误的是 A．化学与资源 金属矿物的储量有限，不可再生，应采取措施防止金属腐蚀 B．化学与环境 大力推广使用脱硫煤，减少空气污染物的排放 C．化学与健康 应合理使用药物，如遵循医嘱，以适当的剂量和方式用药 D．化学与农业 为提升农作物品质，可大量施用含氮、磷、钾的复合肥 A. A B. B C. C D. D 4. 维生素C是一种水溶性维生素，具有抗氧化增强免疫力等多种功能。某维生素C泡腾片的标签部分信息如图所示。下列说法错误的是 A. 维生素C由碳原子、氢原子、氧原子构成 B. 柠檬酸钠由碳、氢、氧三种元素组成 C. 碳酸氢钠中钠离子的符号是Na+ D. 碳酸氢钠中碳元素的化合价是+4 5. 我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图所示)，内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下(3MPa，240℃)二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。 下列有关说法正确的是 A. 该反应中有3种氧化物 B. 反应前后催化剂的质量和性质均不会改变 C. 该反应中，反应物的分子数之比为3：1 D. 该反应中，生成物的质量比为23：9 6. “变化观”是从化学视角认识世界的关键。“→”表示一种物质一步转化成另一种物质(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)，下列转化不能实现的是 A. B. C. D. 7. 某气体含有CO、CO2、H2中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成及各成分的含量。实验测得：气体通过甲装置后分子数增加了3n，通过丙装置后分子数减少了4n，反应前后乙、丙装置变化的质量分别为m和m（已知装置中的试剂均足量，每一步中气体均充分反应）。下列说法错误的是 A. 该气体中含有CO、CO2、H2三种气体 B. 该气体中CO和H2的质量比为7:1 C. 该气体中CO2和CO的分子数目比为2:3 D. 若丙装置的变化质量为m，则该气体中无CO 8. 某化学兴趣小组的同学在探究盐的化学性质时，进行了如图1所示实验。为了探究甲烧杯中所得物质的成分，该小组的同学继续向该烧杯中逐滴加入一定量的稀盐酸，如烧杯乙。测得烧杯乙中沉淀的质量、生成气体的质量随滴加稀盐酸质量的变化关系如图2所示。已知向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。下列说法正确的是 A. 烧杯甲反应后溶液中只有1种溶质(酚酞除外) B. 碳酸钠溶液的溶质质量为15.9g C. a点时溶液为红色，c点、d点溶液为无色 D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 第Ⅱ卷(非选择题 共66分) 二、非选择题(本题包括12小题，共66分) 9. 露营已成为人们亲近大自然的一种生活方式。下列图片展示了露营常用的一些装备，请运用所学化学知识，回答下列问题： （1）户外净水器过滤装置中的碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，净水时利用了碳纤维滤芯的___________性。 （2）露营使用的帐篷常用尼龙制成，尼龙属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。 （3）自热米饭的发热包接触水就会放出大量的热，发热包的主要成分是生石灰，写出产生热量时反应的化学方程式：___________。 10. 某研究性学习小组对高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)处理流程(如图1)及相关物质的溶解度曲线图(如图2)，一起展开研究。 （1）80℃时，硫酸钠的溶解度___________氯化钠的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）图1中，经“蒸发结晶1”后，分离硫酸钠与母液1的实验操作是___________。 （3）结合图2解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是___________。 （4）取“冷冻结晶”得到晶体样品50g，加入100g水，样品全部溶解得溶液甲，此时溶液的温度为40℃。加热蒸发掉60g水，恢复至40℃，析出29.04g硫酸钠，过滤，所得滤液为溶液乙。下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 样品中硫酸钠质量为29.04g B. 溶液甲为硫酸钠的饱和溶液 C. 样品中氯化钠质量分数为3.2% D. 溶液乙为氯化钠的不饱和溶液 11. 绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣(主要成分为FeO和SiO2，含少量C和Fe2O3)为原料制备FeSO4·7H2O的流程如图。 已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣； ②SiO2难溶于水，也难溶于硫酸； ③Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4； ④FeSO4·7H2O受热易失去结晶水。 （1）“碱洗”的目的是___________。 （2）“浸取”步骤中，发生反应的化学方程式是___________(写一个即可)。 （3）“浸渣”的成分是___________。 （4）“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30℃，原因是___________。 （5）用10.64t含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，最终得到27.8t FeSO4·7H2O固体，则“还原”步骤得到的“滤渣”的质量为___________。 12. 实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验： 【探究一】测量样品与稀盐酸反应得到氯化钠的质量 如图1所示，取5.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解，逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像，将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为5.96g。 （1）a点溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （2）ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 （3）蒸发时除使用玻璃棒、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有___________。 【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积 如图2所示，另取5.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为440mL(该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解)。 （4）结合探究一，计算出样品中氯化钠的质量分数为___________(精确到0.1%)。 （5）下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是___________(填标号)。 A. 探究一中蒸发时有液体溅出 B. 探究一中称量时晶体未完全干燥 C. 探究二中俯视读取量筒中的水的体积 D. 探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留 13. 悦悦同学在实验室用一瓶过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量，实验中记录的相关数据如图所示。 （1）完全反应后产生氧气的质量为_______g。 （2）计算实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数_______(写出计算过程)。 卷尾语： 同学们： 万物有理，化中有道，格物致知 质量守恒守恒心，反应速率助成长。 2026届九年级理化备课组全体老师祝愿诸位： 巧用理化规律，解锁人生满分答卷，奔赴璀璨前程！ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $