精品解析：湖北武汉市洪山区光谷实验中学2025-2026学年九年级下学期3月月考化学试卷

九年级（下）3月 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题（8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分） 1. 请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是 A. 菜刀：我生锈了 B. 燃气：我燃烧了 C. 料酒瓶：我摔碎了 D. 包菜：我腐烂了 2. 操作规范是实验成功的基础。下列操作中错误的是 A. 溶解 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 测定pH 3. 化学与我们的日常生活紧密相关。下列说法不正确的是 A. 食醋可用于除去水壶中的水垢 B. 、都能用于治疗胃酸过多症 C. 用厕所清洁剂（含盐酸HCl）除铁锈 D. 利用食盐（NaCl）腌渍蔬菜、鱼肉、蛋等食物 4. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 A. 比较和NaOH溶液对的吸收效果 B. 验证金属活动性顺序为 C. 验证二氧化碳与水发生了反应 D. 探究燃烧的两个条件 5. 分类、归纳是学习化学的有效方法，如图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。下列说法中错误的是 A. 若反应Ⅰ、Ⅱ均属于化合反应，则丙可以为 B. 若反应Ⅰ、Ⅱ均属于分解反应，则丙可以为 C. 若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应，且甲为金属单质，则乙可以为 D. 若反应Ⅰ、Ⅱ均属于复分解反应，则甲、乙分别可以是、 6. 下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CaO固体 加入适量稀盐酸，过滤 B NaCl溶液 加入适量NaOH溶液，过滤 C 溶液 加入过量的粉末，过滤 D 溶液 加入过量的铝粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 下列图像与对应的叙述相符合的是 A. 高温灼烧一定质量的大理石 B. 向氯化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 C. 向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉 D. 向稀硫酸中缓慢倾倒氢氧化钠溶液，溶液的pH变化随加入氢氧化钠的体积 8. 有一包固体粉末X，可能含有镁、铜和氧化铜中的一种或几种。向盛有ag固体X的烧杯中滴加足量的稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体质量与时间关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. 固体X中至少有两种固体 B. P点对应溶液中可能含有3种溶质 C. 固体粉末X中铜的质量为bg D. P点时，溶液的质量一定大于加入稀盐酸的质量 第Ⅱ卷（选择题 共26分） 二、非选择题（5小题，共26分） 9. 生活处处有化学，以下是生活中的化学现象或化学知识： （1）图1为施加以改良酸性土壤，属于________（填字母）。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 （2）石墨可用于制造图2的高铁受电弓滑板，凸显了石墨具有的物理性质是________。（写一个） （3）图3为2025年央视元宵晚会武汉分会场的打铁花表演，过程中涉及的化学反应之一是铁与氧气在点燃条件下发生剧烈氧化反应，其化学方程式为________。 10. 生活在盐碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱”。NaCl和两种物质在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度／g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8 （1）20℃时，40.0gNaCl溶解在100.0g水中，得到________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）农业上常用溶质质量分数为16.0%的氯化钠溶液来选种。实验室配制50.0g溶质质量分数为16.0%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________（填标号）。 A. 50mL量筒 B. 100mL量筒 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 E. 胶头滴管 F. 漏斗 （3）在30℃时，将140.0g碳酸钠饱和溶液稀释为溶质质量分数10.0%的溶液，加水的质量为________g（保留一位小数）。 （4）下列说法正确的________（填标号）。 A. 等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量： B. 30℃时饱和溶液的溶质质量分数： C. 冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可用降温结晶提纯 D. 检验捞得的“碱”中含有NaCl的操作：溶于水，加入硝酸银溶液，观察现象 11. 某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为84%，SiO2既不溶于水也不与酸反应。用该固体废料回收镁的工艺流程如图，请回答下列问题： 查阅资料：在该工艺流程中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH范围如下表： 离子 Al3+ Fe3+ Mg2+ 开始沉淀的pH 3.5 2.2 9.5 沉淀完全的pH 4.7 3.2 11.1 （1）操作1的名称是___，在调节pH的过程中，控制pH的范围是____ （2）调pH时，发生反应的化学方程式是______（写一个即可）。 （3）滤液a中，除含少量Ca2+外，还含有的离子是______。 （4）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是___kg。 12. 某校实验室有一包潮湿的氧化铜粉末样品（其中还含有少量铜粉）。大伟同学对该样品中氧化铜的含量进行了测定，他们按如图所示装置进行实验（装置气密性良好，部分固定装置已略去，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。 实验步骤如下： Ⅰ.称取g锌粒放入装置A的小布袋中，再称取mg潮湿的样品装入装置C的玻璃管中 Ⅱ.向下移动粗铜丝，使小布袋浸没在酸液中，一段时间后，称量装置D的总质量为g Ⅲ.点燃C处的酒精灯，反应充分后熄灭酒精灯，待装置冷却到室温后…… Ⅳ.取出小布袋中的锌固体洗涤干燥后，称量其质量为g；称量装置C中剩余固体质量为g，称量装置D的总质量为g。回答下列问题： （1）B中试剂是________（填字母） a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.澄清石灰水 （2）装置A中发生反应的化学方程式为________。 （3）步骤Ⅲ中省略的操作是________。 （4）该样品中氧化铜的质量分数的表达式________。 （5）下列说法不正确的是________（填序号） ①装置A制取气体的优点是能控制反应的速率 ②实验过程中与氧化铜反应的氢气质量是 ③装置D的作用是吸收装置C中反应生成的水 ④若没有装置E，会使最终的测量结果偏大 13. 化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为3.65%的稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 （1）pH曲线中a点溶液中的溶质有________（写化学式）； （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。（结果保留至0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级（下）3月 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题（8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分） 1. 请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是 A. 菜刀：我生锈了 B. 燃气：我燃烧了 C. 料酒瓶：我摔碎了 D. 包菜：我腐烂了 【答案】C 【解析】 【详解】A、菜刀生锈过程中有铁锈等新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、燃气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、料酒瓶摔碎过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意； D、包菜腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意； 故选：C。 2. 操作规范是实验成功的基础。下列操作中错误的是 A. 溶解 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 测定pH 【答案】D 【解析】 【详解】A. 溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作规范，正确。 B. 稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作符合要求，正确。 C. 过滤操作符合“一贴二低三靠”要求，玻璃棒引流、漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确。 D. 测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，操作错误。 3. 化学与我们的日常生活紧密相关。下列说法不正确的是 A. 食醋可用于除去水壶中的水垢 B. 、都能用于治疗胃酸过多症 C. 用厕所清洁剂（含盐酸HCl）除铁锈 D. 利用食盐（NaCl）腌渍蔬菜、鱼肉、蛋等食物 【答案】B 【解析】 【详解】A、水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，均可与醋酸反应生成可溶性物质，因此食醋可除去水壶水垢，正确； B、NaOH具有强腐蚀性，会腐蚀消化道，不能用于治疗胃酸过多，Al(OH)3具有弱碱性、无强腐蚀性，可治疗胃酸过多，错误； C、铁锈主要成分为Fe2O3，可与盐酸中的HCl反应生成可溶性氯化铁和水，因此含盐酸的厕所清洁剂可除铁锈，正确； D、食盐可使微生物脱水失活，延长食物保质期，可用于腌渍蔬菜、鱼肉等食物，正确。 4. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 A. 比较和NaOH溶液对的吸收效果 B. 验证金属活动性顺序为 C. 验证二氧化碳与水发生了反应 D. 探究燃烧的两个条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、等体积CO2中分别加入等体积的水和NaOH溶液，根据塑料瓶变瘪程度可比较二者对CO2的吸收效果，能达到实验目的。 B、铁片表面析出红色固体，说明金属活动性Fe>Cu；银片无明显现象，说明金属活动性Cu>Ag，可验证活动性顺序Fe>Cu>Ag，能达到实验目的。 C、CO2与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，不能使无色酚酞变色，无明显现象，无法验证二者发生反应，不能达到实验目的。 D、铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可探究燃烧的两个条件，能达到实验目的。 5. 分类、归纳是学习化学的有效方法，如图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。下列说法中错误的是 A. 若反应Ⅰ、Ⅱ均属于化合反应，则丙可以为 B. 若反应Ⅰ、Ⅱ均属于分解反应，则丙可以为 C. 若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应，且甲为金属单质，则乙可以为 D. 若反应Ⅰ、Ⅱ均属于复分解反应，则甲、乙分别可以是、 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲可为碳，反应Ⅰ为碳在氧气不足时化合生成一氧化碳（乙），反应Ⅱ为一氧化碳与氧气化合生成二氧化碳（丙），两反应均属于化合反应，说法正确； B、甲可为过氧化氢，反应Ⅰ为过氧化氢分解生成水（乙）和氧气，反应Ⅱ为水通电分解生成氧气（丙）和氢气，两反应均属于分解反应，说法正确； C、甲可为锌（金属单质），反应Ⅰ为锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气（乙）和硫酸锌，反应Ⅱ为氢气和氧化铜加热发生置换反应生成铜和水，两反应均属于置换反应，说法正确； D、初中范围内所有钠盐均可溶，氢氧化钠无法通过复分解反应一步生成氢氧化钙，不能实现甲到乙的转化，说法错误。 6. 下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CaO固体 加入适量稀盐酸，过滤 B NaCl溶液 加入适量NaOH溶液，过滤 C 溶液 加入过量的粉末，过滤 D 溶液 加入过量的铝粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸既能与杂质反应，也能与原物质反应，会消耗原物质，故选项错误； B、CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误； C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故加入过量CaCO3粉末，过滤后能除去CaCl2溶液中的HCl，符合除杂原则，故选项正确； D、铝的金属活动性强于铁和铜，过量铝粉不仅能与CuCl2反应，还能与反应消耗原物质且引入新杂质，故选项错误。 7. 下列图像与对应的叙述相符合的是 A. 高温灼烧一定质量的大理石 B. 向氯化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 C. 向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉 D. 向稀硫酸中缓慢倾倒氢氧化钠溶液，溶液的pH变化随加入氢氧化钠的体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、高温灼烧大理石时，碳酸钙分解生成氧化钙固体和二氧化碳气体，最终固体质量不会降低至0，与图像不符，错误。 B、氯化钡中的钡离子与稀硫酸中的硫酸根离子接触立即生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡完全反应后沉淀质量不再变化，与图像相符，正确。 C、金属活动性Zn>Cu>Ag，锌优先和硝酸银反应，，每65份质量的Zn置换出216份质量的Ag，溶液质量减小，硝酸银完全反应后锌与硝酸铜反应，，每65份质量的Zn置换出64份质量的Cu，溶液质量增大，反应结束后质量不变，图像变化趋势错误。 D、稀硫酸初始pH<7，加入氢氧化钠溶液后发生反应，pH应逐渐升高，最终大于7，图像变化趋势与之相反，错误。 8. 有一包固体粉末X，可能含有镁、铜和氧化铜中的一种或几种。向盛有ag固体X的烧杯中滴加足量的稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体质量与时间关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. 固体X中至少有两种固体 B. P点对应溶液中可能含有3种溶质 C. 固体粉末X中铜的质量为bg D. P点时，溶液的质量一定大于加入稀盐酸的质量 【答案】C 【解析】 【分析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，镁可与氯化铜反应生成氯化镁和铜，铜不与稀盐酸反应，据此进行分析解答。 【详解】A、最终有剩余固体说明含铜类物质，固体质量下降说明存在能与稀盐酸反应的镁或氧化铜，因此X至少含两种固体，正确； B、P点稀盐酸过量，若X含镁、氧化铜且镁的量不足，未完全置换氯化铜，此时溶质为氯化镁、氯化氢、氯化铜共3种，因此可能含3种溶质，正确； C、最终剩余bg固体为铜，可能是原固体中的铜，也可能包含反应生成的铜，因此原固体X中铜的质量≤bg，错误； D、根据质量守恒定律反应前后氯元素的质量不变，即参加反应的盐酸中氯元素质量等于生成氯化物中氯元素质量，生成氯化物中金属元素质量大于盐酸中氢元素质量，因此P点溶液质量一定大于加入稀盐酸的质量，正确。 第Ⅱ卷（选择题 共26分） 二、非选择题（5小题，共26分） 9. 生活处处有化学，以下是生活中的化学现象或化学知识： （1）图1为施加以改良酸性土壤，属于________（填字母）。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 （2）石墨可用于制造图2的高铁受电弓滑板，凸显了石墨具有的物理性质是________。（写一个） （3）图3为2025年央视元宵晚会武汉分会场的打铁花表演，过程中涉及的化学反应之一是铁与氧气在点燃条件下发生剧烈氧化反应，其化学方程式为________。 【答案】（1）B （2）导电性（或熔点高、润滑性） （3） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，符合碱的定义，因此属于碱。 【小问2详解】 受电弓滑板需要和电缆接触传输电能，可利用石墨的导电性；同时石墨有润滑性、熔点高耐高温，也适合做滑动接触的滑板部件。 【小问3详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。 10. 生活在盐碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱”。NaCl和两种物质在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度／g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8 （1）20℃时，40.0gNaCl溶解在100.0g水中，得到________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）农业上常用溶质质量分数为16.0%的氯化钠溶液来选种。实验室配制50.0g溶质质量分数为16.0%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________（填标号）。 A. 50mL量筒 B. 100mL量筒 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 E. 胶头滴管 F. 漏斗 （3）在30℃时，将140.0g碳酸钠饱和溶液稀释为溶质质量分数10.0%的溶液，加水的质量为________g（保留一位小数）。 （4）下列说法正确的________（填标号）。 A. 等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量： B. 30℃时饱和溶液的溶质质量分数： C. 冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可用降温结晶提纯 D. 检验捞得的“碱”中含有NaCl的操作：溶于水，加入硝酸银溶液，观察现象 【答案】（1）饱和 （2）ACE （3）260.0 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 由表格可知，20℃时NaCl的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水最多溶解36.0gNaCl，在此温度下，在100g水中加入40.0gNaCl不能完全溶解，因此得到饱和溶液。 【小问2详解】 配制50.0g16%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为50.0g×16%=8g，需要水的质量为50.0g−8g=42g（体积约42mL），因此选用50mL量筒量取水，搭配胶头滴管使用；溶解过程需要玻璃棒搅拌，因此选ACE。 【小问3详解】 30℃时Na2CO3溶解度为40.0g，即30℃时，140g饱和碳酸钠溶液中，碳酸钠溶质的质量为40.0g。稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液质量为x，则10%⋅x=40.0g，解得x=400g，因此加水质量为400g−140g=260.0g。 【小问4详解】 A、20℃时NaCl的溶解度为36.0g大于Na2​CO3​的溶解度22.0g，等质量固体配饱和溶液，溶解度越大，需要水的质量越小，因此所需水的质量NaCl＜Na2​CO3​，正确； B、饱和溶液溶质质量分数=，30℃时NaCl的溶解度36.3g小于Na2​CO3的溶解度​40.0g，因此饱和溶液溶质质量分数NaCl＜Na2​CO3​，错误； C、Na2​CO3溶解度随温度降低大幅减小，NaCl溶解度受温度影响很小，因此混有少量NaCl的Na2​CO3，可用降温结晶提纯，正确； D、Na2​CO3也会和硝酸银反应生成白色碳酸银沉淀，干扰NaCl的检验，正确操作需要先加稀硝酸除去碳酸根离子，再加硝酸银，错误。 11. 某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为84%，SiO2既不溶于水也不与酸反应。用该固体废料回收镁的工艺流程如图，请回答下列问题： 查阅资料：在该工艺流程中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH范围如下表： 离子 Al3+ Fe3+ Mg2+ 开始沉淀的pH 3.5 2.2 9.5 沉淀完全的pH 4.7 3.2 11.1 （1）操作1的名称是___，在调节pH的过程中，控制pH的范围是____ （2）调pH时，发生反应的化学方程式是______（写一个即可）。 （3）滤液a中，除含少量Ca2+外，还含有的离子是______。 （4）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是___kg。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 4.7≤pH＜9.5 （2）、 （3）Mg2+、Al3+、Fe3+、H+、 （4）21600 【解析】 【小问1详解】 操作1实现了固液分离，名称是过滤； 由图可知，调节pH的目的是使铝离子、铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，则控制pH的范围是：4.7≤pH＜9.5； 【小问2详解】 某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，由图可知，加入过量试剂A，得到硫酸钙，说明试剂A为硫酸，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅和硫酸不反应，则调pH时，发生反应为硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和硫酸钠，该反应的化学方程式为：，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由以上分析可知，试剂A为硫酸，加入过量硫酸，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅和硫酸不反应，硫酸过量，则滤液a中的溶质是硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁、硫酸，除含少量Ca2+外，还含有的离子是：Mg2+、Al3+、Fe3+、H+、； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是：=21600kg。 12. 某校实验室有一包潮湿的氧化铜粉末样品（其中还含有少量铜粉）。大伟同学对该样品中氧化铜的含量进行了测定，他们按如图所示装置进行实验（装置气密性良好，部分固定装置已略去，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。 实验步骤如下： Ⅰ.称取g锌粒放入装置A的小布袋中，再称取mg潮湿的样品装入装置C的玻璃管中 Ⅱ.向下移动粗铜丝，使小布袋浸没在酸液中，一段时间后，称量装置D的总质量为g Ⅲ.点燃C处的酒精灯，反应充分后熄灭酒精灯，待装置冷却到室温后…… Ⅳ.取出小布袋中的锌固体洗涤干燥后，称量其质量为g；称量装置C中剩余固体质量为g，称量装置D的总质量为g。回答下列问题： （1）B中试剂是________（填字母） a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.澄清石灰水 （2）装置A中发生反应的化学方程式为________。 （3）步骤Ⅲ中省略的操作是________。 （4）该样品中氧化铜的质量分数的表达式________。 （5）下列说法不正确的是________（填序号） ①装置A制取气体的优点是能控制反应的速率 ②实验过程中与氧化铜反应的氢气质量是 ③装置D的作用是吸收装置C中反应生成的水 ④若没有装置E，会使最终的测量结果偏大 【答案】（1）b （2） （3）将粗铜丝向上移动，使固液分离 （4） （5）①②③ 【解析】 【小问1详解】 实验要通过吸收氢气与氧化铜反应生成的水，来计算样品中氧化铜的含量。浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可以吸收水分，排除对后续实验计算结果的影响，则B中试剂是浓硫酸。 【小问2详解】 装置A中锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氢气还原氧化铜实验中，先停止加热后再停止通入氢气，以及根据步骤Ⅳ取出小布袋中的锌固体洗涤干燥的操作，则步骤Ⅲ中省略的操作是将粗铜丝向上移动，使固液分离，不再产生氢气。 【小问4详解】 装置D反应前后的质量差为g-g，此为生成的水和样品中的水；装置C反应前后的质量差为mg-g，此为样品中的水和氧化铜中氧元素的质量，则参加反应的氢气质量为(g-g)-(mg-g)=(+-- m)g，设样品中氧化铜的质量为x。 则样品中氧化铜的质量分数为。 【小问5详解】 ①装置A制取气体通过粗铜丝向上移动，使固液分离，可以控制反应的发生和停止，不能控制反应的速率，故选项说法不正确。 ②实验过程中与氧化铜反应的氢气质量是(+-- m)g，故选项说法不正确。 ③装置D的作用是吸收装置C中反应生成的水和样品中的水，故选项说法不正确。 ④装置E的作用是防止空气中的水进入装置D，若没有装置E，装置D中测得水的质量将偏大，导致计算出参加反应的氢气质量偏大，从而计算出的氧化铜质量偏大，最终计算出样品中的氧化铜质量分数偏大，故选项说法正确。 13. 化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为3.65%的稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 （1）pH曲线中a点溶液中的溶质有________（写化学式）； （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。（结果保留至0.1%） 【答案】（1）、 （2）解：设NaOH溶液中溶质质量分数为. 答：该NaOH溶液中溶质质量分数为4.0%。 【解析】 【小问1详解】 由图 2 可知，a 点时溶液的 pH 大于 7，溶液显碱性，说明氢氧化钠有剩余，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $