精品解析：湖北武汉市黄陂区2024-2025学年九年级下学期三月联考化学卷

湖北省武汉市(黄陂区)九年级第二学期三月考 化学试卷 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分) 1. 把少量物质分别加入另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A. 碘加入酒精中 B. 面粉加入水中 C. 高锰酸钾加入汽油中 D. 植物油加入水中 2. t℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是 A. 往溶液中加入少量CaO B. 将溶液升温 C. 将溶液降温 D. 恒温蒸发溶剂 3. 下列实验能观察到明显现象的是 A. 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B. 酚酞试液滴入碳酸钠溶液中 C. 稀硝酸滴入硫酸钡中 D. 氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 4. 现要测定某盐酸溶液的pH值，使用pH试纸时先润湿，则实际测得值与真实值相比 A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定 5. 化学实验操作直接影响实验结果和人身安全。下列实验操作正确的是 A. 收集CO2气体 B. 稀释浓硫酸 C. 加热液体 D. 量取9.5mL水 6. 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是 A. HNO3、NaCl、K2SO4 B. KCl、NaOH、CuSO4 C. BaCl2、NaOH、H2SO4 D. FeCl3、Na2SO4、KCl 二、非选择题 7. 用化学式填空 氯化亚铁___________；熟石灰___________；烧碱___________；碳酸钾___________。 8. 如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）10℃时，A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序为___________。 （2）20℃时，将20 g B物质加入50 g水中充分溶解，所形成溶液的质量是___________g。 （3）若使A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是___________(填“冷却”或“蒸发”)。 （4）50℃时，B物质饱和溶液中溶质的质量分数是___________。(保留一位小数) （5）50℃时，等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别降温至30℃，所形成的两溶液中溶质的质量分数大小关系是A___________B。(填“>”“=”“<”) 9. 某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为： ⑴ 废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是 _________ (填字母序号)。 a．加热时氧化铜易分解生成铜 b．铜与氧气没有完全反应 c．加热时铜不能与氧气反应 ⑵ 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 ________________________ 。 ⑶ 操作Ⅰ的名称是 ________ ，该操作用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、 _________ 。 ⑷ 盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释) ________________ 。 10. 今年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮，下面是某同学设计的一个化学小魔术：“清水变牛奶” 当A溶液加到烧杯中，无色溶液B变成白色浑浊液。 （1）若A为酸溶液，则A、B的可能组合A为___________，B为___________。 （2）若A为碱溶液，则A、B的可能组合A为___________，B为___________。(填物质的化学式) 11. ABCDE为初中化学中的常见物质，B、C为单质，其余为化合物。B为密度最小的气体，E为浅黄色溶液。“→”表示物质间的转化关系。回答： （1）写出B、C物质的化学式：B___________，C___________。 （2）写出A+D反应的化学方程式___________。 12. 某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示的装置(图中铁架台已略去)，实验在27℃，101 kPa下进行，实验步骤如下： ①按图连接好装置； ②用天平准确称取氢氧化钠样品2 g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处； ③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL。 请回答下列问题： （1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是___________，氢氧化钠变质原因是___________，因此实验室中氢氧化钠必须___________保存。 （2）在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是___________。 （3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是___________。 （4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是___________。 13. 小明同学为测定小苏打(碳酸氢钠)样品中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)，取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图， 求：(计算结果保留到小数点后一位数字) （1）样品中碳酸氢钠的质量分数。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。(有关反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省武汉市(黄陂区)九年级第二学期三月考 化学试卷 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分) 1. 把少量物质分别加入另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A. 碘加入酒精中 B. 面粉加入水中 C. 高锰酸钾加入汽油中 D. 植物油加入水中 【答案】A 【解析】 【详解】A、碘可以溶解在酒精中，形成均一、稳定的溶液，故A正确； B、面粉不能溶于水，面粉加入水中，静置后面粉慢慢沉淀，即所得混合物不具有均一、稳定性，不能形成溶液，故B错误； C、高锰酸钾易溶于水却不能溶解在汽油中，因此不能形成均一、稳定的溶液，故C错误； D、植物油不溶于水，混合所得为乳浊液，故D错误。 故选A。 2. t℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是 A. 往溶液中加入少量CaO B. 将溶液升温 C. 将溶液降温 D. 恒温蒸发溶剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入CaO，CaO与水反应生成并放热，增加溶质且升温，降低溶解度，能使其饱和，不符合题意； B、升温，溶解度减小，能使其饱和，不符合题意； C、降温，溶解度增大，溶液更不饱和，不能使其饱和，符合题意； D、恒温蒸发溶剂，减少溶剂，增加浓度，能使其饱和，不符合题意； 故选C。 3. 下列实验能观察到明显现象的是 A. 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B. 酚酞试液滴入碳酸钠溶液中 C. 稀硝酸滴入硫酸钡中 D. 氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，无现象，不符合题意； B、酚酞遇碳酸钠碱性溶液变红，现象明显，符合题意； C、硫酸钡不溶于硝酸，不反应，不符合题意； D、氢氧化钠与氯化钡不反应，不符合题意； 故选B。 4. 现要测定某盐酸溶液的pH值，使用pH试纸时先润湿，则实际测得值与真实值相比 A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】盐酸为酸性溶液，用水润湿pH试纸相当于稀释溶液，氢离子浓度减小，pH值增大，故测得值比真实值变大。故选A。 5. 化学实验操作直接影响实验结果和人身安全。下列实验操作正确的是 A. 收集CO2气体 B. 稀释浓硫酸 C. 加热液体 D. 量取9.5mL水 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，图中收集CO2的操作正确，图中操作正确，故A正确； B、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故B错误； C、给液体加热时，试管内液体不能超过其容积的，图中的液体太多，会沸腾溅出，故C错误； D、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，图中量取9.5毫升的液体，应选取10毫升的量筒，故D错误； 故选A。 6. 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是 A. HNO3、NaCl、K2SO4 B. KCl、NaOH、CuSO4 C. BaCl2、NaOH、H2SO4 D. FeCl3、Na2SO4、KCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、三种溶液均为无色溶液，根据复分解反应的条件，交换成分时，有水、或气体、或沉淀生成，则三种溶液相互间不发生反应，故A正确； B、硫酸铜与氢氧化钠反应，产生蓝色沉淀氢氧化铜，故B错误； C、氯化钡和硫酸反应，产生硫酸钡沉淀，故C错误； D、氯化铁溶液为黄色，故D错误。 故选A。 二、非选择题 7. 用化学式填空 氯化亚铁___________；熟石灰___________；烧碱___________；碳酸钾___________。 【答案】 ①. FeCl2 ②. Ca(OH)2 ③. NaOH ④. K2CO3 【解析】 【详解】氯化亚铁由亚铁离子和氯离子构成，两种离子的个数比为1:2，其化学式为； 熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙由钙离子和氢氧根构成，钙离子和氢氧根的个数比为1:2，其化学式为； 烧碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠由钠离子和氢氧根构成，钠离子和氢氧根的个数比为1:1，其化学式为； 碳酸钾由钾离子、碳酸根离子构成，钾离子和碳酸根离子的个数比为2:1，其化学式为。 8. 如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）10℃时，A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序为___________。 （2）20℃时，将20 g B物质加入50 g水中充分溶解，所形成溶液的质量是___________g。 （3）若使A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是___________(填“冷却”或“蒸发”)。 （4）50℃时，B物质饱和溶液中溶质的质量分数是___________。(保留一位小数) （5）50℃时，等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别降温至30℃，所形成的两溶液中溶质的质量分数大小关系是A___________B。(填“>”“=”“<”) 【答案】（1）B>A （2）65 （3）蒸发 （4）16.7% （5）> 【解析】 【小问1详解】 由两物质的溶解度曲线可知，在10℃时，A的溶解度小于B的溶解度，由大到小的顺序为B>A; 【小问2详解】 由B的溶解度曲线可知，在20℃时，B的溶解度大约是30g，即在100克水中最多溶解30gB，则在50g水中最多溶解15gB，所以20℃时，将20gB物质加入50g水中充分溶解，只有15gB会全部溶解，则得到的溶液是65g; 【小问3详解】 由于A的溶解度受温度的影响很小，因此若使A物质从它的饱和溶液中大量析出，应采取的蒸发结晶的方法; 【小问4详解】 由于在50℃时，B的溶解度是20g，即在100克水中最多溶解20gB，则形成的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=16.7%； 【小问5详解】 50℃时，等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别降温至30℃，A的溶解度降低，有晶体析出，B的溶解度增大，无晶体析出，30℃时A的溶解度大于50℃时B的溶解度，根据饱和溶液溶质的质量分数=，因此两溶液中溶质质量分数的大小关系是A＞B； 9. 某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为： ⑴ 废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是 _________ (填字母序号)。 a．加热时氧化铜易分解生成铜 b．铜与氧气没有完全反应 c．加热时铜不能与氧气反应 ⑵ 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 ________________________ 。 ⑶ 操作Ⅰ的名称是 ________ ，该操作用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、 _________ 。 ⑷ 盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释) ________________ 。 【答案】 ①. b ②. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ③. 过滤 ④. 漏斗 ⑤. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】 【详解】（1）铜在空气中加热时，生成的氧化铜会覆盖在铜的表面，使里面的铜不能和氧气接触，不能完全反应，故选b； （2）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； （3）过滤是分离固体（铜）与液体（硫酸铜溶液）混合物的一种方法，故操作Ⅰ的名称是过滤，该操作用到玻璃仪器有，烧杯、玻璃棒和漏斗； （4）因为铁比铜活泼，故铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 考点：金属的化学性质，过滤的原理、方法及其应用，书写化学方程式 点评：熟练掌握金属的化学性质，并能在解答时灵活运用，是解答此类题的关键。 10. 今年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮，下面是某同学设计的一个化学小魔术：“清水变牛奶” 当A溶液加到烧杯中，无色溶液B变成白色浑浊液。 （1）若A为酸溶液，则A、B的可能组合A为___________，B为___________。 （2）若A为碱溶液，则A、B的可能组合A为___________，B为___________。(填物质的化学式) 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. NaOH ②. MgCl2 【解析】 【小问1详解】 无色溶液B与A（酸溶液）反应生成白色沉淀，可以是氯化钡（BaCl2）和硫酸（H2SO4）反应生成BaSO4沉淀； 【小问2详解】 无色溶液B与A（碱溶液）反应生成白色沉淀，可以是氯化镁（MgCl2）和碱（NaOH）反应生成Mg(OH)2沉淀（合理即可）； 11. ABCDE为初中化学中的常见物质，B、C为单质，其余为化合物。B为密度最小的气体，E为浅黄色溶液。“→”表示物质间的转化关系。回答： （1）写出B、C物质的化学式：B___________，C___________。 （2）写出A+D反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. Fe （2） 【解析】 【分析】B、C为单质，其余为化合物。B为密度最小的气体，B为；E为浅黄色溶液，说明含有，与溶液、溶液反应后得到白色沉淀，说明含有，则E为；A与D反应能生成E（），A与B（）在高温下反应能生成C，说明A是，D是稀盐酸；C为单质，与D（稀HCl）反应能生成B（），可推测出C是Fe。 【小问1详解】 B为密度最小的气体，B为；C为单质，与D（稀HCl）反应能生成B（），可推测出C是Fe。 【小问2详解】 A与D反应能生成E（），A与B（）在高温下反应能生成C，说明A是，D是稀盐酸，A+D反应的化学方程式为：。 12. 某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示的装置(图中铁架台已略去)，实验在27℃，101 kPa下进行，实验步骤如下： ①按图连接好装置； ②用天平准确称取氢氧化钠样品2 g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处； ③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL。 请回答下列问题： （1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是___________，氢氧化钠变质原因是___________，因此实验室中氢氧化钠必须___________保存。 （2）在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是___________。 （3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是___________。 （4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是___________。 【答案】（1） ①. 稀硫酸滴在氢氧化钠样品上有气泡产生 ②. 与空气中的反应 ③. 密封 （2）检查装置气密性 （3）二氧化碳能溶于水 （4）滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠在空气中易吸收空气中的水分而潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠若变质，则会生成碳酸钠，那么当滴入稀硫酸时会产生二氧化碳气体，所以A中会冒出气泡。 【小问2详解】 该实验过程中有气体参与，所以实验前必须检查装置的气密性。 【小问3详解】 反应过程中要生成二氧化碳，而二氧化碳会和水反应或是溶于水，所以如果用水会导致实验结果的偏差。 【小问4详解】 若氢氧化钠变质，当加入稀硫酸时则会生成气体，当不再产生气体时就说明反应完毕。 13. 小明同学为测定小苏打(碳酸氢钠)样品中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)，取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图， 求：(计算结果保留到小数点后一位数字) （1）样品中碳酸氢钠的质量分数。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。(有关反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑) 【答案】（1）解：设碳酸氢钠的质量为x，氯化钠的质量为y。 样品中碳酸氢钠的质量分数为： 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为90.3%。 （2）溶液的质量为：， 氯化钠的质量为： 则氯化钠的质量分数为： 答：所得溶液中溶质的质量分数为22.5%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知生成的二氧化碳质量为4.4g，根据二氧化碳和碳酸氢钠的质量比可计算出碳酸氢钠的质量，再结合样品的质量可计算出样品中碳酸氢钠的质量分数，详细计算过程可参考答案。 【小问2详解】 恰好完全反应时，溶液中的溶质为氯化钠，该样品中只含有氯化钠一种杂质，溶质氯化钠的总质量应为样品中原有氯化钠与反应生成的氯化钠质量之和，即，根据反应前后物质的总质量不变，结合该反应生成二氧化碳逸出，可计算出恰好完全反应时溶液的质量：，结合氯化钠的质量可计算出溶质的质量分数，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $