2026年黑龙江哈尔滨市松雷中学校中考考前预测化学试卷

2026届中考松雷中学校模（三） 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题—13题，每小题2分，共26分） 1．第十届中俄博览会于5月17日在哈尔滨盛大开幕。下列做法与提升城市品质不相符的是（ ） A．提倡公共交通出行 B．推广使用一次性餐具 C．倡导垃圾分类 D．禁止秸秆焚烧 2．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ） A．健康人的胃液呈酸性 B．人体中缺铁会引起贫血 C．用亚硝酸钠代替食盐炒菜 D．珍爱生命，远离毒品 3．下列实验中不发生化学变化的是（ ） A．石蜡的熔化 B．电解水实验 C．浓盐酸和碳酸钠混合 D．稀盐酸除铁锈 4．生活中处处有化学，下列做法错误的是（ ） A．用食醋清洗水壶中的水垢 B．蚂蚁叮咬后涂肥皂水可减轻症状 C．用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除炉具上的油污 D．天然气泄露立即打开排风扇 5．下列实验基本操作规范的是（ ） A．向试管中滴加液体 B．测定溶液的pH C．向试管中倾倒液体 D．浓硫酸的稀释 6．下列物质的用途错误的是（ ） A．硫酸用于铅酸蓄电池 B．铜用做导线 C．氯化钠用于配制生理盐水 D．氧气用作燃料 7．下列说法错误的是（ ） A．生活中常用水来灭火，原理是降低可燃物的着火点 B．合金的抗腐蚀性一般比组成它们的纯金属更好 C．煤通过综合利用可以得到化工原料 D．铝土矿的主要成分是Al2O3 8．稀土元素有“工业的维生素”的美誉。铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图如图，下列说法正确的是（ ） A．铕原子的相对原子质量为152.0 g B．原子结构示意图中 C．Eu2+的核外电子数是65 D．在元素周期表中铕位于第三周期 9．下列有关叙述，对应的化学方程式以及所属基本反应类型都正确的是（ ） A．用赤铁矿石炼铁 置换反应 B．酸雨的pH小于5.6的原因 化合反应 C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 复分解反应 D．实验室用双氧水制氧气 分解反应 10．下列相关事实的解释错误的是（ ） 选项 相关说法 解释 A 石墨和金刚石的物理性质不同 碳原子的排列方式不同 B 氖气和氩气的化学性质都很不活泼 它们的原子最外层都有8个电子 C 二氧化硫有刺激性气味 二氧化硫分子有刺激性气味 D 稀盐酸、稀硫酸能导电 溶液中存在自由移动的离子 11．下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 实验设计 实验目的 A．验证蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳 B．证明MnO2能使H2O2分解加速 C．检查装置气密性 D．验证银、铜的金属活动性 12．下列实验方案正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 区分空气和呼出气体 分别伸入带火星的木条 B 除去硝酸银中的锌 加入足量的水后过滤，蒸发结晶 C 分离一氧化碳和二氧化碳 通过灼热的氧化铜 D 鉴别CuCl2、NaOH、NaNO3、HCl四种溶液 不另加试剂，仅用组内物质鉴别 13．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、BaCO3固体、Na2CO3溶液。下列图像能正确体现其对应变化关系的是（ ） A． B． C． D． 二．非选择题（14题-22题，共8小题，共44分） 14．（6分）2026年5月24日，神舟二十三号载人飞船成功发射。我国航天工程取得许多重大成就，请结合图片回答下列问题： Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_________（填字母）材料； A．无机非金属材料 B．有机合成材料 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是_________（填字母）。 A．密度小 B．熔点高 C．相容性 Ⅱ．航天能源 （3）高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是_________； （4）我国已试点建成氨制氢站，可应用于航天领域。利用如图三的流程实现H2的释放。“分解过程”中钠元素化合价变化由①_________价变为0；“氨化过程”生成的NaNH2和“分解过程”消耗相同质量的NaNH2，理论上释放氢气的质量比为②_________。 Ⅲ．航天保障 （5）太空种植成为一种食物补给方式，航天员在种植蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用_________肥（填化肥的种类）； （6）米饭是宇航员的主食之一，米饭为宇航员主要提供了（除水以外）_________（填营养物质种类）。 15．（5分）图一为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，兴趣小组进行如图二实验，X是甲、乙、丙中的一种，回答相关问题： （1）t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序___________________； （2）t2℃时，40 g甲溶于50 g水中，可得到________g溶液； （3）结合曲线分析，物质X属于_________（填“甲”或“乙”或“丙”）； （4）图二①、②、③三只烧杯中属于饱和溶液的是_________； （5）③烧杯底部固体的质量为________g。 16．（6分）微观辨识宏观、结构决定用途，完成下列问题： Ⅰ． 长寿元素——硒 常温下，单质硒（Se）为固体，不溶于水，沸点684.9℃，具有一定的导电性和导热性，故化学家们又称之为“半金属”元素，原子序数为34，在元素周期表中与硫位于同一纵列。在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒（SeO2）。硒享有“长寿元素”“抗癌之王”“天然解毒剂”等众多美誉，是人类和动物生命活动必需的微量元素之一，因此市场上富硒农产品、富硒保健品、富硒补剂等富硒产品种类数量日益增多。 （1）富硒产品中的“硒”指的是_________（填“分子”或“原子”或“元素”）； （2）硒在空气中燃烧的化学方程式①_____________________，燃烧过程中能量转化为②_________； （3）结合文本及所学知识判断下列说法正确的是_________。 A．硒元素在人体内含量超过了0.01% B．由硫的最高正价含氧酸H2SO4可推知硒的最高正价含氧酸为H2SeO4 C．硒元素有天然解毒剂之美誉，我们应大量补充 Ⅱ．下图是氢气在氯气中燃烧的微观模拟图，请根据要求回答问题： （4）请在B图中补充相关粒子的图形，使其表示正确_________（填字母）； A． B． C． （5）A中的每一种物质都属于_________（填物质类别）； （6）写出与1个C分子具有相同电子数且带2个单位负电荷的离子符号_________。 17．（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）不规范的实验操作会影响实验结果的准确性。下列是一些实验中的错误操作： 实验 内容 A．粗盐提纯中计算产率 B．测定氢氧化钠溶液的pH C．测定空气中氧气的含量 D．配制一定溶质质量分数的溶液 错误 操作 蒸发时有部分的液滴飞溅出蒸发皿 玻璃棒用水润湿后蘸取待测液 点燃红磷前未用弹簧夹夹紧乳胶管 量取水时俯视读数 根据以上错误操作对实验结果的影响，可以将C与①______（填字母）归为一类，理由是这些操作都会使实验结果②______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）； （2）乙炔（C2H2）俗称电石气，主要用于金属切割和金属焊接。乙炔属于炔烃化合物，通式为CₙH2ₙ₋2（且为整数），简单的炔烃化合物还有C3H4，它的名称是丙炔，请写出丁炔的化学式①____________。试着写出乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳和水的反应方程式：②________________________。 18．（7分）化学是一门以实验为基础的科学。结合下列实验装置图，回答有关问题： Ⅰ．用高锰酸钾制氧气 （1）写出标号d仪器的名称__________； （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是①__________（填字母），反应的化学方程式为②__________________________________________； （3）若用排水法收集氧气，气体不纯的原因进行如下梳理，请结合实验情况分析并完善下图： Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳 （4）若用B、F装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为①______________________________，若要检验是否集满可将②_________（填“燃着”或“带火星”）的木条放在F装置的③_________（填“a”或“b”）口处，收集过程中，F装置内部压强_________（填“大于”或“小于”或“等于”）b管口处压强。 Ⅲ．燃烧条件探究 （6）将产生的氧气通入G、H装置中，观察到①_________（填“G”或“H”）处白磷燃烧，由G、H处现象对比可知，可燃物燃烧的条件之一是②_________________________。 19．（5分）图中A、B、C、D、E、F六种不同物质（或主要成分）及它们之间的反应转化和转化关系均是初中化学常见的。图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物及反应条件已经略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。其中四种物质的部分信息见表格，请根据信息回答下列问题： 物质 A B C D 颜色 黑色 物质类别 单质 氧化物 氧化物 其他 可用于造纸 元素质量比为7∶3 （1）写出C和D的化学式：C_________，D_________； （2）写出A与B反应的化学方程式_________________________________； （3）向E溶液中加入过量的F溶液，发生反应的现象是___________________________； （4）为测定C和F混合物中C的质量分数，取4 g该混合物配成200 g不饱和溶液，向其中加入一定质量的生石灰，使C恰好转化为沉淀，所得溶液为199.12 g。则原混合物中C的质量分数为_________。 20．（5分）松雷化学学习小组的同学们在实验室中模拟“湿法冶金”实验，过程如图所示： 已知铁粉中杂质不溶于水，也不与其他物质反应，请回答： （1）写出上述反应的化学方程式_____________________________________________； （2）生成铜的质量为________g； （3）含杂质的铁粉的质量a的数值为_________； （4）反应后滤液的质量比反应前硫酸铜溶液的质量减少了________g； （5）在过滤操作中，玻璃棒的作用是_______________。 21．（6分）化学兴趣小组的同学们学完酸的化学性质后，展开如下实验探究，请回答相关问题： 任务一：探究酸的化学性质 小松同学展开如下实验： （1）向A中滴加酚酞溶液，酚酞溶液________（填“变红色”或“变蓝色”或“不变色”）； （2）用文字解释B中发生中和反应的微观实质______________________________________________； （3）C中反应的化学方程式为__________________________________________________________； 任务二：探究反应后溶质成分 小雷同学将B、C两试管中的上层清液全部倒入D烧杯中，发现底部出现白色固体，说明C试管中溶质成分为（4）____________________（填化学式）； 小爱对D中溶质成分产生了兴趣，除了氯化钠外还有哪些成分？又进行了如下探究： 【定性分析】 取D中液体于烧杯中，滴入几滴A中溶液，观察到（5）___________________________________________________________________的现象，则证明D中还含有氢氧化钠和氯化钡； 【定量分析】 小尼同学又采用定量的方法探究D中还含有的溶质成分，取10 g D中溶液于烧杯中，向其中滴加16%的硫酸铜溶液，至恰好不再产生沉淀共消耗硫酸铜溶液的质量为10 g，将所得沉淀过滤、洗涤、常温干燥、再称量，得到固体的质量为a g，固体a的取值范围为（6）________________________________时，说明溶质成分还有氢氧化钠、氯化钡； 任务三：误差分析 小尼同学采用正确的实验操作并精准称量后得到固体的质量为1.6 g。 但小松同学称量10 g D中溶液于E烧杯中，加入10 g硫酸铜溶液充分反应后，过滤得到澄清的滤液，对滤渣洗涤、常温干燥，发现固体质量小于1.6 g。（该过程中不考虑液体溅出，不考虑称量过程中固体洒落，不考虑氢氧化铜受热分解。）请写出一条可能的原因：（7）________________________________________；由此同学们通过（8）（写出操作过程）后，再称量，最终测得固体质量接近1.6 g，证实了上述猜想。 通过上述探究实验，老师表扬了大家严谨求实的科学精神，并鼓励同学们：“要敢于质疑，勇于释疑” 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届中考松雷中学校模（三）化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B C A D D D A B D C B D B 14．（1）B 0.5分 （2）C 0.5分 （3）H2O （4）+1价 1∶2 （5）氮 （6）糖类 15．（1）甲、乙、丙 （2）75 （3）乙 （4）②、③ （5）10 16．（1）元素 0.5分 （2） 由化学能转化为内能 0.5分 （3）B （4）C （5）单质 （6）S2- 17．（1）D 偏大 （2） 18．（1）长颈漏斗 0.5分 （2）AC （3）集气瓶中未装满水 （4）、燃着 0.5分 b 0.5分 大于 0.5分 （5）H 0.5分、温度达到（可燃物的）着火点 0.5分 19．（1）C：Na2CO3 D：Fe2O3 （2） （3）溶液中产生红褐色沉淀，溶液黄色变为无色 （4）53% 19．（1） （2）12.8 （3）16 （4）1.6 （5）引流 21．（1）不变色 （2）稀硫酸中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合成水分子 0.5分 （3） （4）HCl BaCl2 （5）溶液中产生白色沉淀，酚酞溶液由无色变为红色（答对一点得0.5分） （6）答案一：且a不等于2.33 答案二：或 0.5分 （7）烧杯E中有固体残留 或 过滤时玻璃棒上残留有固体 或滤纸上由固体残留 0.5分 （8）用（蒸馏）水多次冲洗E烧杯，随后再次过滤，将固体洗净、（常温）干燥、和上述固体一起再称量或用（蒸馏）水多次冲洗玻璃棒，随后再次过滤，将固体洗净、（常温）干燥、和上述固体一起再称量或用玻璃棒将滤纸内侧的固体刮下，洗涤，（常温）干燥、和上述固体一起再称量合理即可 0.5分 学科网（北京）股份有限公司 $