河北衡水中学2025-2026学年高一年级下学期期末综合素质评价 化学试题

高一化学期末考试题答案 1-5 BBCCA 6-10 BCDAD 11-15CDACA 16-18DBD 19（12分）【答案】(1)D（1分） (2)C5H12 (3) A D (4) （1分） 、 (5) 2 （1分） B （1分） 20（13分）【答案】(1)be (2) M （1分） (3) AC (4) CO2 （1分） 0.016 (5)B（1分） (6) 0.6 21（12分）【答案】 (1)B （1分） (2) 2[2CuCO3•Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O (3)2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ (4)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 1：1（1分） TiCl4+2MgTi+2MgCl2 22（9分）(1)稀硫酸（1分） (2) 蒸馏（1分） (3)羟基、醛基（2分，只答一项得1分） （4）CH3CH2CHO （1分） （5）（2分，条件合理即可，未写反应条件得1分） （6） （2分，未写反应条件得1分） 高一年级 化学学科第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一年级下学期期末综合素质评价 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 化学学科 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯属于混合物 B．神舟返回舱中使用的酚醛树脂是天然有机高分子 C．人型机器人机身主体使用的铝合金和钛合金具有高强度、良好的散热性等特点 D．第四代半导体主要有氧化镓、砷化铟、氮化铝，都属于无机非金属材料 2．下列化学用语表达正确的是 A．羟基的电子式： B．的结构式： C．聚乙烯的结构简式： D．用电子式表示的形成过程： 3．腈纶织物广泛用于衣物、床上用品等。腈纶是由丙烯腈（）聚合形成的。丙烯腈可以由丙烯与氨和氧气反应制得。下列说法不正确的是 A．丙烯主要来自石脑油的裂解 B．丙烯腈与互为同分异构体 C．合成纤维不受气候、季节的影响，应全部代替天然纤维（如麻、棉等） D．腈纶是合成纤维的一种，但作为废弃物易产生环境污染 4．能满足下列物质间直接转化关系，且推理不成立的是 A．若E为强酸、X为单质，则X至少有两种 B．若E为强酸、X为氢化物，则X至少有两种，且它们之间能发生反应 C．若E为弱酸，则Z一定不能使品红溶液褪色 D．若E为强碱，则Z与水反应生成的产物之一可用带火星的木条检验 5．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol Cu与足量硫粉共热反应，转移的电子数为 B．标准状况下，中含有分子个数为 C．中含有的中子数为 D．时，的溶液中含有的的数目为 6．下列离子方程式正确的是 A．将通入溶液中： B．过量氨水和反应： C．用醋酸溶解水垢： D．用氢氟酸刻蚀玻璃： 7．海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是 A．海水淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，相对来说蒸馏法淡化更加节能 B．海水提钠：工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气 C．海水提溴：海水经历氧化、吹出、吸收、再氧化等多步操作目的是富集溴 D．海水制碱：直接向海水中先通入，再通入来制备纯碱 8．下列说法中正确的有几项 ①很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验 ②淀粉通过发酵法制得的乳酸是乙酸的同系物 ③糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 ④油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 ⑤聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑥服用抗酸药（碳酸钙等）时一般要嚼碎吞服，目的是充分与酸反应防止出现不良反应 ⑦紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 ⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 A．①③⑤⑥ B．①⑤⑥⑧ C．②③④⑦ D．①④⑥⑦ 9．用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是 A．检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃 B．用装置乙除去SO2中的乙烯 C．冶炼金属镁 D．都能形成喷泉 A．A B．B C．C D．D 10．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲装置，由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极 B．图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C．图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D．图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 11．下列有关有机化合物同分异构体及共面问题的判断，正确的是 A．有3种同分异构体 B．有2种同分异构体 C．在碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种 D．乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成6种有机产物 12．四氯乙烯（）是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯（）是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A．都是纯净物，都可以由乙烯发生加成反应得到 B．都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．都属于不饱和烃，分子中都不含氢原子 D．四氯乙烯能溶解油脂，聚四氟乙烯的性质比较稳定 13．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 A．试管中产生大量气泡，说明被氧化产生 B．试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性 C．试管内层溶液褪色，说明具有氧化性 D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成 14．在催化剂作用下由粗硅制备的反应为。一定温度下，在某容积为2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，起始加入足量的、和，10 min后反应达到平衡，此时。下列说法正确的是 A．内， B．10 min时， C．平衡时体系的压强与初始压强之比为24∶25 D．反应达到平衡时，的转化率为10% 15．将总物质的量为0.03 mol的铜镁合金完全溶解于100 mL 1.4 mol/L的稀硝酸中，得到NO气体，再向反应后的溶液中加入V mL 1.0 mol/L NaOH溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该沉淀质量为2.14 g，则下列说法不正确的是 A．合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.05 mol B．该合金质量为1.12 g C．生成的NO气体在标准状况下的体积为0.448 L D．V=120 mL 16．高纯硅是现代信息产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。下列说法中不正确的是 已知：①粗（沸点33.0℃）中含有少量的（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃）。②Si-H键中，H对共用电子对引力更大；常温下，遇剧烈反应，在空气中易自燃。 A．步骤①的原理为：，该反应不能说明非金属性：C>Si B．步骤③的方法为蒸馏 C．能与NaOH溶液反应，得到、NaCl和 D．已知步骤⑤产生氮化硅时的另一种产物为CO，则该反应中为氧化剂 17．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性： B 在试管中加入4 mL淀粉溶液和的硫酸溶液，加热，待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 有砖红色沉淀产生 淀粉发生水解 C 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水 D 将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将氧化为 A．A B．B C．C D．D 18．钼（）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用还原制备单质的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。下列说法正确的是 A．装置①用于制备，其中稀盐酸可用稀硫酸替代 B．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去中的气体 C．在装置④中生成了钼单质 D．装置⑥中的现象不能达到检验是否被还原的目的 第II卷（非选择题，共46分） 19．（12分）有机物组成生命体，是生命生产的物质基础。 （1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实存在状况的是：________。 A．分子结构示意图 B．电子式 C．球棍模型 D．空间填充模型 （2）某链状烷烃1 mol完全燃烧消耗，其分子式为________。 （3）同温同压下，某链状烷烃的蒸气密度是氢气的15倍，请写出该烷烃与氯气第一步反应的化学方程式：________；下述反应中与该反应的反应类型相同的是________（填字母）。 A． B． C． D． （4）现有、、、四种有机物。相同质量的以上物质完全燃烧时耗的量最多的是________（填分子式，下同）；将0.1 mol上述气态烃组成的某混合气体完全燃烧后得3.36 L（标准状况）和3.6 g ，则该混合物的成分为________。 （5）某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如可用“”来表示。已知某环烷烃的键线式如红十字会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，即“”，当它发生一氯取代时，能生成________种沸点不同的产物。红十字烷与乙烯的关系为________（填字母）。 A．具有相同的分子式 B．具有相同的最简式 C．互为同系物 D．互为同分异构体 20．（13分）物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答下列问题。 I．（1）下列选项属于吸热反应的是________（填字母）。 a．干冰汽化 b．C与CO2反应生成CO c．铝热反应 d．燃烧反应 e．碳酸钙的分解 （2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，此过程为吸热过程，1 mol M完全化成N时，吸收88.6 kJ的热量，该转化过程如下：，则M、N相比，较稳定的是________（填“M”或“N”）。 （3）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。 分析有关实验现象，下列说法正确的是________（填字母）。 A．图I中气泡产生在锌棒表面，图II中气泡产生在铜棒表面 B．两图中生成气体的速率几乎一样快 C．图II中产生气体的速率比图I快 D．图II中温度计的示数高于图I中温度计的示数 E．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 II．NOx、CO的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应。一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （4）M代表的物质是________（填化学式）。在0～50 min内________。 （5）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填标号）。 A． B．混合气体的压强保持不变 C．NO和CO的浓度之比保持不变 D．CO和的物质的量之和保持不变 III．（6）以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①b电极上发生的电极反应式为________。 ②当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是________。 21．（12分）金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，在自然界中大多数金属元素以离子形式存在于矿石中。 （1）工业上通常根据金属元素________选择其冶炼的方法。 A．在地壳中的含量 B．阳离子的氧化性 C．原子的最外层电子数 D．单质的熔点 （2）冶炼铜时，将蓝铜矿（主要成分为）与焦炭一起加热时，可以生成Cu、和。请写出该反应的化学方程式________， （3）金属的冶炼方法有①热分解法、②热还原法、③电解法，工业上电解冶炼铝的化学方程式为：________。 （4）从海水中提取Mg，并联合用金红石（主要成分TiO2）冶炼金属钛，其主要工艺流程如下： ①反应①的离子方程式为________。 ②由MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O的具体步骤为________________、过滤、洗涤、干燥。 ③反应②除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比________。 ④用金属镁在高温下还原TiCl4可得到金属Ti。该反应的化学方程式为________。 22．（9分）I．现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。 （1）试剂b是________； （2）分离方法③是________。 II．丙酸乙酯有菠萝香味，可用于调配各种香精，其合成路线如图所示。 已知：A遇碘水显蓝色，B是一种还原性单糖，C是最简单的烯烃，E能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。 回答下列问题： （3）B所含官能团的名称是________。 （4）C→E的反应原子利用率为100%，则E的结构简式为________。 （5）B→D的化学方程式为________________________________________。 （6）D与F生成丙酸乙酯的化学方程式为________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $