河北石家庄市（藁城、新乐等）七县部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025一2026学年高一年级第二学期期末学情分析检测 化学参考答案及解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B D B A C C A D C B D C B 1.A【解析】A.丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,A正确;B.1070铝合金属于金属材料, 无机非金属材料包含陶瓷、玻璃、水泥等,B错误;C.葡萄酒中SO2的作用:抗氧化、防腐杀菌,并非调节酸 度,C错误;D.明矾水解生成胶体,只能吸附水中悬浮杂质,无强氧化性,不能杀菌消毒,杀菌需氯气、二氧 化氯等氧化剂,D错误。 2.B【解析】A.SO2具有还原性,C1O具有强氧化性,二者会发生氧化还原反应,不是复分解反应,正确的 离子方程式为:SO2+H20+3C1O-SO?+C1十2HC1O,A错误;B.A12(SO4)3与氨水反应生成 A1(OH)3和(NH4)2SO4,NH3 H,O是弱电解质,在离子方程式中不可拆分,选项中的离子方程式符合 电荷守恒和质量守恒,反应物和产物均正确,B正确;C.醋酸是弱电解质,离子方程式中不能拆分,需保留 化学式,正确的离子方程式为:CaCO3十2 CH.COOH一Ca2+十2CHCO0十CO2个十H2O,C错误; D.HF是弱电解质,离子方程式中不能拆分,需保留化学式,正确的离子方程式为:SiO2十4HF一一SiF4个 +2H2O,D错误。 3.D【解析】A.钛合金属于合金,归金属材料;钛合金密度小、强度高、抗腐蚀性能优异,适合航天外壳使 用。B.碳化硅陶瓷耐高温、硬度极高,属于典型新型无机非金属材料,适用于航天高温工况,B正确;C.光 导纤维的主要成分为SO2,利用光的全反射传递通信信号,C正确;D.Si,N4具有耐高温、耐腐蚀等优良性 能,属于新型无机非金属材料,它不导电,是高温结构材料,不是导电材料,D错误。 4.B【解析】A.只有气体参与的反应,塔大压强才可能加快反应速率,若反应无气体参与(如溶液中的反应), 塔大压强对反应速率几乎无影响,因此不一定能塔大反应速率,A错误;B.将块状大理石粉碎,可增大固体 反应物与其他反应物的接触面积,一定能加快反应速率,B正确;C.降低温度会减小反应速率,从而减慢 金属锈蚀的速率,C错误;D.食品包装中通氮气,隔绝氧气,为了减慢食品氧化、腐败的速率,D错误。 5.A【解析】A.KS是离子化合物,K失去电子、S得到电子,形成过程左边写K、S原子的电子式,电子转 移用箭头,生成物写电子式,A正确;B.环己烷每个碳原子都是呈四面体结构的饱和碳原子,所有碳原子 不可能共平面;C.异丁烷结构中等效氢只有2种:①三个甲基上的H(等效);②中心碳原子上的H。一氯 代物只有2种,不是4种;D.甲烷为正四面体时,4个H完全等价,只有1种结构;若甲烷是平面正方形, 二氯甲烷才会有2种结构。实际二氯甲烷仅一种结构,才能证明甲烷是正四面体,D错误。 6.C【解析】①反应物中M的状态是固体,若混合气体的密度不变,则说明反应已经达到平衡状态,①符 合题意;②该反应的反应前后气体的物质的量不变,反应在恒温、恒容密闭容器中进行,若混合气体的压 强不变,则不能说明反应已经达到了平衡状态,②不符合题意;③反应物M是固体,若其质量发生改变,说 明反应未达到平衡状态,若M的质量不变,则反应达到平衡状态,③符合题意;④该反应是反应前后气体 的物质的量不变的反应,因此不能根据气体的总物质的量不变判断反应是否已经达到平衡状态,④不符 合题意;⑤该反应的反应前后气体的物质的量不变。由于反应物M是固体,若反应未达到平衡状态,则气 体的质量会发生改变,气体的平均相对分子质量也会发生改变,因此若混合气体的平均相对分子质量不 变,说明反应已经达到平衡状态,⑤符合题意;故表明该反应已达到平衡状态的叙述是①③⑤,故合理选 项是C。 高一化学参考答案第1页(共5页) 7.C【解析】A.由聚丙烯酸酯的结构简式可知其单体为CH2一CHCOOR,A正确;B聚合度n不确定,聚 丙烯酸酯属于混合物,没有固定的熔、沸点,B正确;C.聚丙烯酸酯属于酯类,酸性或碱性条件下都能发生 水解反应,C错误;D.聚丙烯酸酯没有碳碳双键,不能发生加成反应,也不能与酸性KMO4反应,D正确。 8.A【解析】A.多孔石墨棒与气体的接触面积更大,可增大气体的吸收效率,与活化能无关,A错误;B.左 侧为负极,NO转变为硝酸,电极反应式为:NO-3e十2H,O一一NO,十4H,B正确;C.原电池中阳离 子向正极移动,故电解液中的H从左向右移动,C正确;D.产生1 mol HNO3,转移3mol电子,1molO2 参加反应消耗4mol电子,4HNO3~3O2,若消耗的氧气的物质的量为3mol,则生成4mol的硝酸,D 正确。 9.D【解析】A.蓝色胆矾晶体变为白色硫酸铜,证明浓硫酸具有吸水性,而不是脱水性;A错误;B.乙醇、 乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯,应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的 溶解度,不能使用NaOH溶液,B错误;C.CL2与氢氧化钠反应,验证甲烷和氯气的取代反应不能用氢氧化 钠溶液,且光照条件应为漫射光,C错误;D.SO2和NzS反应生成S沉淀,SO2中S元素化合价降低,体 现SO2的氧化性,D正确。 10.C【解析】A.氨催化氧化制NO,是工业制硝酸第一步,A正确;B.歧化反应,H、O化合价不变,水非氧 化剂、还原剂,B正确;C.Fe与稀硝酸反应生成NO,N化合价降低,硝酸同时显氧化性、酸性,C错误; D.氨气和氧气雷电下生成NO,属于自然固氮,D正确。 11.B【解析】A.甲烷和氯气的取代反应中,每1 mol Cl2.发生取代,只会生成1 mol HC1.0.5molC12完 全反应,生成HC1的分子数为0.5NA,A错误;B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体,摩尔质量均为58g mol1,混合物总质量为58g,总物质的量为1mol,每个C4H1。分子含10个C一H键、3个C一C键, 共13个共价键,故共价键总数为13N,B正确;C.题目只说等物质的量,没有具体物质的量,无法算阴 离子的数目,C错误;D.乙醇的物质的量为2L 0.5mol/L=1mol,仅乙醇中就含1mol氧原子,乙醇 溶液中除乙醇外,溶剂水也含有氧原子,故氧原子总数大于V,D错误。 12.D【解析】A.乙醇与钠反应确实断裂①(O-H键),2CH,CH2OH+2Na 2 CH,CH2 ONa+H2 , 1mol乙醇只能生成0.5molH2,标准状况下体积为11.2L,A错误;B.乙醇与苯甲酸发生酯化反应时, 酸脱羟基醇脱氢,乙醇分子断裂化学键①,B错误;C.铜催化、加热条件下,乙醇被氧化为乙醛,断裂的是 羟基的)一H键(①)和与羟基相连碳上的C一H键(③),C错误;D.乙烯和水加成生成乙醇时,水拆分 为一H和一OH,分别加成到两个双键碳上,新形成的是C一H键(⑤)和C一O键(②),O一H键(①)原 本就存在于一OH中,D正确。 13.C【解析】A.浓硝酸发黄是见光分解生成的NO2溶解其中,体现了硝酸的不稳定性,不是强氧化性,A 错误。B.液氨作制冷剂是因为液氨汽化大量吸热,和还原性无关,B错误。C.氨气中存在氨氮三键,键 能大,常温性质稳定,可作保护气,C正确。D.土壤胶粒带负电,NO?阴离子无法被吸附,水田易随水流 失,D错误。 14.B【解析】A.已知N2(g)+3H2(g)=一2NH3(g) H=-92.4kJ mol1,则消耗1molN2(g)与 3molH2(g)生成2 mol NH放出92.4kJ的热量,而氮气与氢气的反应为可逆反应,2molN2(g)与 6olH2(g)在一定条件下的密闭容器中不能完全反应,则充分反应放出的热量小于184.8kJ,故A错 误:B氢气的燃烧热 H1=-285.5 mo,即H,(g)+20,(g)一H:0) H1=-285.5k mo1,则H,01—H(g)+20:(g) H=+285.5kJ mol,所以2H,0D—2H,(g)+0,(g) H=十571.0kJ mol-1,故B正确:C.1mol肼完全燃烧生成氮气和液态水时所放出的热量才是肼 的燃烧热,故C错误;D.已知H+(aq)+OH厂(aq)一一HzO(l) H=-57.3kJ mol1,则HzSO4 (aq)十Ba(OH)2(aq)一-BaSO,(s)十2HzO(1)的反应热除了氢离子与氢氧根中和反应释放的热,还包括 钡离子和硫酸根生成硫酸钡沉淀释放的热,即其反应热 H<一114.6kJ mol1,故D错误。 高一化学参考答案第2页(共5页) 15.(15分)【答案】(1)①AB(2分)②0.0375(2分)30%(2分) ③D(2分) (2)2NH(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HC1(g) H=-457kJ mol1(2分) (3)①负(1分)②2NO2+4H2O+8e-8OH+N2(2分)③78.4(2分) 【解析】(1)①A:体积分数不变,各组分浓度恒定,达到平衡,正确:B:反应前后气体总物质的量变化,总 质量不变,M=m n,平均相对分子质量不变说明n不变,达平衡,正确;C:物质的量之比等于化学计量 数之比只是特殊比例,不能判断浓度不再变化,错误;D:恒温恒容,容器气体密度一直不变,无法判定平 衡,错误。 @(H,)= m=9:3X3mol-=0.0375mol.L1 min';a(H2)=0.3X3 100%=30%。 v t3LX8min 3 ③A:降温,反应速率减小,错误; B:恒容充稀有气体,反应物浓度不变,速率不变,错误; C:恒温恒压充N2相当于将原有平衡体积减压,反应物浓度减小,速率减小,错误; D:缩小体积加压,所有气体浓度增大,正、逆速率均加快,正确。 (2)氨气与氯单质发生置换反应生成氨气和氯化氢,2mol氨气与3mol氯单质反应的热化学方程式为 2NH(g)+3Cl2(g)—N2(g)+6HCl(g) H=-457kJ mol1。 (3)①a极区N元素化合价升高,失电子发生氧化反应,氧化反应在负极进行,a为负极。 ②NO2中N由+4价降为0价,得8mole,碱性介质用OH配平电荷,补水配平原子。 ③总反应:8NH3十6NO2一7N2十12H2O,转移电子:失去24mole,生成7molN2,则V=3.5 22.4 =78.4L。 16.(14分)【答案】(1)C(2分)脱水(2分)(2)蓝(2分) (3)C+2H,S0,(浓) 2H,0十2S0,++C0, (2分) (4)5SO2+2MnO4+2H2O=-5SO?+2Mn2++4H+(2分) (5)SO,漂白是化合生成不稳定的无色物质,加热可复原;氯水漂白是次氯酸强氧化性永久氧化漂白,加 热不复原(2分) (6)装置C高锰酸钾溶液只变浅不褪色,装置D出现白色浑浊(2分) 【解析】(1)蔗糖分子式可简写C12H22O1,浓硫酸将H、O按2:1脱去,仅剩碳单质,黑色物质为C;脱去 有机物中H、O元素,属于脱水性。 (2)无水硫酸铜为白色,遇水结合结晶水变为蓝色;吸收反应生成的游离水,体现浓硫酸的吸水性。 (3)木炭和热浓硫酸发生氧化还原反应,C被氧化为SO2,H,SO,中S被还原为SO2,配平得到对应方程 式,反应条件必须标注加热、浓硫酸。 (4)S从十4 十6,M从十7 十2,得失电子守恒配平,再用水、氢离子配平。 (5)与品红中有色有机物结合生成不稳定无色物质,属于化合漂白(暂时性漂白);漂白原理区分:二氧化 硫漂白原理化合漂白,加热恢复颜色;氯水强氧化性破坏有色物质结构,为永久性漂白,加热无法恢复 颜色。 (6)酸性高锰酸钾只变浅不褪色说明二氧化硫被吸收完全,排除SO2的干扰,结合澄清石灰水变浑浊,证 明生成了CO2。 17.(15分)【答案】(1)NO+NO2十2NaOH一2NaNO2十H2O(2分)将浓硝酸沿烧杯内壁缓慢倒入蒸 馏水中,并用玻璃棒持续搅拌(2分) (2)3Cu+8H+2N)3—3Cu++2NO个+4H2O(2分) (3)AB(2分) (42NH,C1+Ca(OH, CaCL,+2NH, +2H,0(2分)A(1分) 高一化学参考答案第3页(共5页) (5)67.2(2分) (6)CH3 OH-6e+H2O-CO2+6H(2) 【解析】(1)反应方程式为NO+NO2十2NaOH一2NaNO2+H2O;酸稀释一律酸入水,搅拌散热,防止 局部过热液体飞溅。 (2)HNO3中N由十5降到+2,每生成1 mol NO转移3mole,以此写出离子方程式。 (3)高速、短时间内通气体,不利用反应物充分接触,不利于提高去除率,C错误。 (4)固体混合物加热制气体,试管口略向下倾斜,属于经典固固加热制气装置。 (5)根据NO+NO2+2NaOH一2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH一NaNO2+NaNOs+H2O可知 混合气体的物质的量与NaOH物质的量相等,体积为3 22.4=67.2L (6)气体a为甲醇,所以电极反应式为CHOH-6e+H2O一一CO2十6H+。 18.(14分)【答案】(1)温度过低,溴不易形成蒸气被吹出(1分)温度过高,水会大量挥发,混入溴蒸气(1 分) (2)SO2+Br2+2H2O-H2 SO,+2HBr(2) (3)3Br2+6Na,CO+3H2O=5NaBr+NaBrO+6NaHCO(2) (4)富集溴元素(1分) (5)坩埚(1分)2H+H2O2十2I-12+2H2O(2分) (6)紫红(1分)下口放出(1分) (7)6NaOH+312-5NaI+NaIO;+3H2O(2) 【解析】(1)温度过低(<80 ):B2的挥发速率较慢,无法完全蒸出,导致产率降低。温度过高(> 90 ):大量水蒸气会随Br2一同蒸出,增加后续冷凝分离的难度,同时可能引入杂质。 (2)用SO2吸收Br2后转化为Br,二氧化硫作为还原剂,化合价升高,从十4 十6,所以氧化产物 是H2SO4。 (3)Na2CO3溶液吸收吹出的Br2的方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2O一5NaBr+NaBrO3+ 6 NaHCO3。 (4)由分析可知,步骤②③④的目的是富集溴元素。 (5)干海带为固体,灼烧应在坩埚中进行,①中在酸性条件下,HO2将I氧化为I2,反应的离子方程式 为:2H+H2O2+2I—I2+2H2O。 (6)含I2的CC14溶液呈紫红色;CC4密度比水大,分液时位于下层,②中分液时,含I2的CC14溶液从分 液漏斗下口放出。 (7)根据题意,碘元素以I厂和IO3形式存在于上层溶液中,反应的化学方程式为:3I2十6NaOH一一5Nal +NalO+3H2O 高一化学参考答案第4页(共5页)高一化学第1页（共6页） 高一化学第2页（共6页） 周0子.带3项共6而) 高一化学第4页（共6页） 高一化学第5页（共6页）