精品解析：广西钦州市第四中学2024-2025学年高一下学期期末热身考试化学试卷（三）

广西钦州市第四中学2024-2025学年高一下学期期末热身考试化学试卷(三) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.四答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。四答非选择题时，将答案写在签题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史上金、银、铜主要是作为货币金属应用。从化学角度来看，主要是利用它们的 A. 硬度适中 B. 密度适中 C. 金属光泽好 D. 不活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A．硬度属于物理性质，A不符合题意； B．密度属于物理性质，B不符合题意； C．金属光泽属于物理性质，C不符合题意； D．金、银、铜的共同特点是化学性质稳定(不活泼)，不易腐蚀或氧化，确保货币长期保存，D 符合题意； 故选D。 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 能与酸反应，可用作红色颜料 B. 具有还原性，可用作制冷剂 C. 易分解，可用于治疗胃酸过多 D. MgO熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3作为红色颜料是因为其红棕色，而非与酸反应的性质，A对应关系错误； B．NH3用作制冷剂是因为易液化的物理性质，而非还原性，B对应关系错误； C．NaHCO3治疗胃酸过多是因为其弱碱性，能与酸反应，而非易分解的性质，C对应关系错误； D．MgO熔点高，符合耐高温材料的用途，D对应关系正确； 故选D。 3. 以含锌废液（主要成分为，含少量的）为原料制备的实验流程如下： 已知：过二硫酸钠中含有过氧键中的硫元素为 价。下列说法正确的是 A. 废液中的可用KSCN溶液检验 B. 过二硫酸钠含有过氧键数目为 C. “氧化除锰”后溶液中大量存在阳离子有 D. “沉锌”反应为 【答案】D 【解析】 【分析】向含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)中加入Na2S2O8溶液，生成MnO2沉淀且将Fe2+氧化为Fe3+；过滤后向滤液中加入ZnO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；最后过滤后再加入NH4HCO3沉锌生成碱式碳酸锌ZnCO3·2Zn(OH)2。 【详解】A．KSCN溶液用于检验，无法直接检验，A错误； B．过二硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，含有1个过氧键，1mol过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(―O―O―)数目约为6.02×1023，B错误； C．Na2S2O8溶液将Fe2+氧化为Fe3+，因此“氧化除锰”后溶液中不存在阳离子，C错误； D．沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，反应的方程式为3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4+H2O，D正确； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，54g 30%的乙酸水溶液中，所含的氧原子总数为2.64 B. 等物质的量的和分子中，所含的碳原子数均为 C. 标准状况下，3.36L无水乙醇中，所含的乙醇分子数约为0.15 D. 一定条件下，足量的乙酸与0.1mol乙醇反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1 【答案】A 【解析】 【详解】A．54g 30%的乙酸溶液中，乙酸的质量为54g×30%=16.2g，其物质的量为=0.27mol，每个乙酸分子含2个氧原子，贡献0.54mol氧原子。水的质量为54g−16.2g =37.8g，物质的量为=2.1mol，每个水分子含1个氧原子，贡献2.1mol氧原子，总氧原子数为0.54+2.1=2.64mol，即2.64NA，故A正确； B．题目未明确物质的量具体数值，仅说明“等物质的量”，无法得出碳原子数一定为NA，故B错误； C．标准状况下，乙醇为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误； D．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，即使乙酸足量，乙醇也无法完全转化，生成的乙酸乙酯分子数小于0.1NA，故D错误； 答案选A。 5. 下列化学用语表达不正确的是 A. HClO的结构式： B. 的电子式： C. 空间填充模型： D. 异丁烷的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO中氧元素为-2价，结构式：，A正确； B．是共价化合物，电子式：，B正确； C．氯原子半径大于碳原子，空间填充模型：，C错误； D．异丁烷为含有一个支链的丁烷，结构简式：，D正确； 故选C。 6. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．证明浓硫酸的脱水性 B．制备SO2并控制反应起止 C．甲烷和Cl2发生反应 D．验证SO2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蓝色胆矾晶体变为白色硫酸铜，证明浓硫酸的吸水性，而不是脱水性；A错误； B．亚硫酸钠易溶于水，该装置制备SO2不能控制反应起止，B错误； C．Cl2与氢氧化钠反应，验证甲烷和氯气的取代反应，不能用氢氧化钠溶液，且光照条件为漫射光，C错误； D．SO2和Na2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，体现SO2的氧化性，D正确； 故答案选D。 7. 在给定条件下，下列制备过程正确的是 A. 侯氏制碱法： B. 工业制硫酸： C. 单质铝到氧化铝的转变： D. 工业制备硝酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，NaCl溶液应先通入足量NH3使溶液呈碱性，再通入CO2生成NaHCO3沉淀，过滤后煅烧后得到Na2CO3，A正确； B．工业制硫酸时，FeS2高温煅烧生成SO2而非直接生成SO3，SO2需催化氧化为SO3，再被浓硫酸吸收，B错误； C．Al与NaOH溶液反应不会生成Al(OH)3，流程错误，C错误； D．工业制备硝酸通常以NH3为原料，通过催化氧化生成NO，而非直接利用N2和O2放电生成NO，D错误； 故选A。 8. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述不正确的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 D. 该过程涉及硫元素和氮元素的氧化和还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾和霾的分散剂均为空气，A正确； B．由图示可知形成雾霾的无机颗粒物中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确； C．过度施用氮肥导致空气中挥发的NH3浓度增大,与雾霾的形成有关，C正确； D．该过程硫、氮元素的化合价升高，涉及硫元素和氮元素的氧化，D错误； 故选D。 9. 汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 反应中NO为还原剂 B. 汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和N2 C. 催化转化总反应为 D. NO和O2必须在催化剂表面才能反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示，NO与O2反应生成NO2，NO为还原剂，A正确； B．汽车尾气的主要污染成分为CO、NO，N2不是污染物，B错误； C．根据图示，催化转化总反应为，C错误； D．NO和O2可在常温下直接反应生成NO2，不需要催化剂，D错误； 故选A。 10. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A. 1mol硫与足量铁反应，转移个电子 B. 1mol碳和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子 C. 标准状况下，2.24LN2气体中分子数为 D. 常温下，0.3molNO2与水充分反应转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫与铁反应生成FeS，则1mol硫参与反应，转移2mol电子，转移电子数为2NA，A错误； B．碳与浓硫酸高温反应生成CO2、SO2，不生成CO，B错误； C．标准状况下2.24L N2即0.1mol N2，则分子数为0.1NA，C错误； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据化学方程式可知，3mol NO2反应时转移2mol电子，则0.3mol NO2反应时转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，D正确； 故选D。 11. 化学为人类生活、生产等领域赋能。下列说法错误的是 A. “三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N₂最终可转化成被农作物吸收的化合态氮 B. 《劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 C. 月壤中的“嫦娥石”，其主要成分属于无机盐 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．雷电作用下N2转化为NO，最终生成硝酸盐，可被植物吸收，A正确； B．冰变为水是吸热过程，但属于物理变化而非吸热反应，B错误； C．嫦娥石含磷酸根和金属离子，属于无机盐，C正确； D．螺旋碳纳米管和石墨烯均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选B。 12. “液态阳光”指利用太阳能将和 转化为甲醇，其原理如图所示（部分产物未标出），下列说法错误的是 A. 硅是制作太阳能电池的主要材料，自然界没有游离态的硅 B. 太阳能电池可将太阳能转化为电能，电解水过程中电能主要转化为化学能 C. 电解水涉及分解反应，催化合成甲醇所涉及的反应为化合反应 D. 1mol甲醇分子中极性共价键的数目为 【答案】C 【解析】 【分析】太阳能电池为电解水提供电能，电解水生成的氢气与二氧化碳催化合成甲醇； 【详解】A．硅是制作太阳能电池、手机芯片的主要材料，自然界中硅以化合态形式存在，没有游离态的硅，A正确； B．太阳能电池将太阳能转化为电能，而电解水过程中电能被用来分解水，生成氢气和氧气，电能主要转化为化学能，B正确； C．电解水是一个分解反应，水被分解为氢气和氧气；而催化合成甲醇的反应为CO2和H2反应生成甲醇(CH3OH)和水，化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应不是化合反应，C错误； D．不同原子间的共价键是极性键，1mol甲醇分子(CH3OH)中极性共价键的数目为，D正确； 故选C。 13. 碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为2~20nm）。我国化学家研制出一种碳量子点（CQDs）/氮化碳复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B. 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C. 总反应方程式为： D. 碳量子点（CQDs）属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．CQDs颗粒直径为2~20nm ，CQDs与水形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确； B．是过程Ⅰ的产物、过程Ⅱ的反应物，是过程Ⅰ、Ⅱ的中间产物，故B错误； C．水在催化剂作用下分解为氢气和氧气，总反应方程式为：，故C正确； D．碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料，属于新型无机非金属材料，故D正确； 选B。 14. 科学家已获得了气态分子，其空间结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂 键吸收 能量，断裂 键吸收 能量。下列说法错误的是 A. 的过程中吸收 能量 B. 和中的原子均达到8电子稳定结构 C. 和之间的转化为化学变化 D. 为吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．断裂化学键吸收能量，则N4(g)=4N(g)的过程中会吸收能量6 mol×193 kJ/mol=1158 kJ，A正确； B．氮原子最外层有5个电子，在氮气中和中每个氮原子都形成了三个键，则其中原子均达到8电子稳定结构，B正确； C．由于N4、N2是两种不同的物质，因此N4转化为N2属于化学变化，C正确； D．反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，N4(g)=2N2(g)中反应热△H=6×193 kJ/mol-2×946 kJ/mol= -734 kJ/mol，故1 mol N4转化为N2时会放出734 kJ能量，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本随共4小题，共 58 分 15. 化石燃料的过度使用导致和的过度排放污染空气导致酸雨。请回答下列有关问题： （1）用足量氨水吸收的化学方程式为______。 （2）测得某地雨水样本中的硫酸浓度为，则该雨水的pH值为______，______（选填“属于”或“不属于”）酸雨（已知，）。 （3）某同学利用如图装置测定学校周围空气中的含量。 若空气流速为，当观察到装置内______时，结束计时，测定耗时t min。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是______。 （4）某同学利用NaOH溶液研究和处理，主要反应为、 ①下列措施能提高NO和去除率的有______（填字母）。 A．采用气、液逆流的方式吸收尾气 B．加快通入尾气的速率 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 D．升高反应温度 ②用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：（a表示尾气里NO、中的含量）。根据图和题中相关信息可得知______（填字母）。 a．含量越大，氮氧化物的吸收率越大 b．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 ③当a小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是______。 【答案】（1） （2） ①. 4.8 ②. 属于 （3） ①. 蓝色溶液刚好消失 ②. （4） ①. AC ②. a ③. 氮氧化物的吸收率随含量的增大而增大，当混合气体中的含量小于50%时，具有氧化性的能将NO氧化成，使的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大 【解析】 【小问1详解】 用足量氨水吸收SO2反应生成亚硫酸铵和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 硫酸浓度为，，则该雨水的pH值为，故该雨水属于酸雨； 【小问3详解】 碘溶液具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成HI和()，淀粉溶液遇I2变蓝，当I2完全反应，即当观察到装置内溶液蓝色消失时，结束计时；通入空气t min时，空气体积，二氧化硫和碘单质的物质的量相等，均为，则该空气样品中SO2的含量是； 【小问4详解】 ①A．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气体与氢氧化钠溶液充分反应，能提高NO和NO2去除率，A正确； B．加快通入尾气的速率，气体不能充分反应，B错误； C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，可使气体充分反应，能提高NO和NO2去除率，C正确； D．升高反应温度，气体的溶解度降低，气体不能充分反应，D错误； 故选AC； ②a．根据图示，氢氧化钠浓度相等时，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，a正确； b．根据图示，NaOH溶液浓度约为1mol/L时，氮氧化物的吸收率最达，之后，随NaOH溶液浓度增大，氮氧化物的吸收率降低，b错误； 故选a； ③当a小于50%时，氮氧化物的吸收率随含量的增大而增大，当混合气体中的含量小于50%时，具有氧化性的能将NO氧化成，使的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大。 16. 硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下，请回答下列问题。 （1）反应容器B中合金网的作用是__________。 （2）反应容器B中发生反应的方程式为_________。 （3）吸收塔C中通入空气的目的是__________。 （4）金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是_________，该反应中稀硝酸表现的性质是_______和________。 （5）将盛有和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原混合气体中的体积可能为_______ 或________ 。 【答案】（1）作催化剂 （2） （3）将NO氧化 （4） ①. ②. 酸性 ③. 氧化性 （5） ①. 8 ②. 10.8 【解析】 【分析】由NH4NO3的工业生产流程可知，N2与H2在铁砂网的作用下反应产生NH3，NH3在Pt-Rh合金网作用下加热被空气中的O2氧化为NO和水，NO在吸收塔中与O2反应生成NO2，NO2水反应得到HNO3和NO，HNO3与NH3作用生成NH4NO3。 【小问1详解】 在反应容器A中，N2与H2在铁砂网的作用下反应产生NH3，铁砂网作催化剂； 【小问2详解】 NH3在Pt-Rh合金网作用下加热被空气中的O2氧化为NO和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 在吸收塔C中通入空气的目的是将NO氧化成NO2； 【小问4详解】 硝酸有强氧化性，不仅能把活泼的金属氧化，还能把不活泼的金属如Cu氧化。金属Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。在该反应中一部分HNO3中的N元素由+5价变为+2价，得到电子，被还原，表现氧化性，还有一部分HNO3中的N元素的化合价没有变化，提供酸根离子用来生成硝酸盐，起酸的作用，故硝酸的作用是酸性和氧化性； 【小问5详解】 可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为×12mL=4mL，实际是结果剩余2mL气体，小于4mL，则说明剩余气体为NO或O2； 若为氧气，则参加反应的气体为12mL-2mL=10mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为10mL×=8mL； 若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为3×2mL=6mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为12mL-6mL=6mL，则反应消耗的氧气为6mL×=1.2mL，NO2的体积为10.8mL。 17. Ⅰ．按要求回答下列问题： （1）等质量的甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧，耗氧量最大的是_________(用结构简式作答)。 （2）下列烃在120℃、条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_________(填序号)。 ① ②③④⑤ Ⅱ．苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： （3）苯乙烯与的生成B的实验现象为__________，反应类型为__________。 （4）苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为__________。 （5）已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，R′和R″可以为任意烃基或者H原子。苯乙烯发生如上反应所得产物结构应为__________、__________。 【答案】（1）甲烷 （2）①② （3） ①. 溶液的橙红色褪去且不分层 ②. 加成反应 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】Ⅱ．由图中转化可知，苯乙烯与氢气发生加成反应生成A为，苯乙烯与溴水发生加成反应生成B为，苯乙烯与水发生加成反应生成C为或，苯乙烯发生加聚反应生成D为，以此来解答。 【小问1详解】 由C~O2~CO2，4H~O2~2H2O进行比较，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，甲烷、乙烯、乙炔中甲烷的含氢量最大，等质量时消耗的氧气应最多； 【小问2详解】 烃燃烧的通式为：，120℃、条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则1+=x+，解得y=4，即该烃分子式中含有4个H原子，则该气态烃为甲烷或乙烯，故选①②； 【小问3详解】 苯乙烯中含有碳碳双键，能够和Br2发生加成反应，且产物也能溶于四氯化碳，实验现象为：溶液的橙红色褪去且不分层； 【小问4详解】 苯乙烯中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成，化学方程式为：； 【小问5详解】 苯乙烯中含有碳碳双键，发生反应所得产物结构应为、。 18. 硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： （1）石英砂的主要成分是。是___________（填“酸性”“碱性”“两性”）氧化物。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为___________。 （2）整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式__________。在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。 （3）为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 第Ⅰ步反应的化学方程式为__________。室温时，在容积为的试管中充满气体，然后倒置在水中发生反应Ⅲ，直到管内液面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的等量关系是___________。 （4）某分子筛类催化剂（交换沸石）催化脱除的反应机理如图所示。 按如图反应机理，脱除总反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2） ①. 3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl ②. 可能引起爆炸 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】（1）二氧化硅和焦炭在高温时反应生成Si和CO，此时得到的Si中混有焦炭、SiC、二氧化硅等杂质，为粗硅；粗硅中Si和HCl在573K发生反应生成三氯硅烷，三氯硅烷经过精馏，和氢气在1357K左右反应制得纯硅； （3）以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行，三步反应依次为：、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，据此分析； 【小问1详解】 是酸性氧化物；氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为； 【小问2详解】 SiHCl3和H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，硅的电负性比氢的还要小，分析它们化合价的变化可知，硅元素的化合价始终为+4价，而Cl的化合价未发生变化，三氯硅烷中氢为-1价、会升高，因此另一种反应物中水的H元素的化合价必定降低，即另一种物质是H2，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气，该反应方程式为：3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl，若混入O2，高温下，H2还原SiHCl3过程中可能引起爆炸； 【小问3详解】 第Ⅰ步反应是氨的催化氧化，化学方程式为；室温时，在容积为amL的试管中充满气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止，发生反应：，再通入bmL，发生反应：，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不支持燃烧，剩余气体为NO，则a、b、c的关系：； 【小问4详解】 根据反应机理图示可知，脱除最终生成和 ，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西钦州市第四中学2024-2025学年高一下学期期末热身考试化学试卷(三) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.四答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。四答非选择题时，将答案写在签题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史上金、银、铜主要是作为货币金属应用。从化学角度来看，主要是利用它们的 A. 硬度适中 B. 密度适中 C. 金属光泽好 D. 不活泼 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 能与酸反应，可用作红色颜料 B. 具有还原性，可用作制冷剂 C. 易分解，可用于治疗胃酸过多 D. MgO熔点高，可用作耐高温材料 3. 以含锌废液（主要成分为，含少量的）为原料制备的实验流程如下： 已知：过二硫酸钠中含有过氧键中的硫元素为 价。下列说法正确的是 A. 废液中的可用KSCN溶液检验 B. 过二硫酸钠含有过氧键数目为 C. “氧化除锰”后溶液中大量存在阳离子有 D. “沉锌”反应为 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，54g 30%的乙酸水溶液中，所含的氧原子总数为2.64 B. 等物质的量的和分子中，所含的碳原子数均为 C. 标准状况下，3.36L无水乙醇中，所含的乙醇分子数约为0.15 D. 一定条件下，足量的乙酸与0.1mol乙醇反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1 5. 下列化学用语表达不正确的是 A. HClO的结构式： B. 的电子式： C. 空间填充模型： D. 异丁烷的结构简式： 6. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．证明浓硫酸的脱水性 B．制备SO2并控制反应起止 C．甲烷和Cl2发生反应 D．验证SO2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 在给定条件下，下列制备过程正确的是 A. 侯氏制碱法： B. 工业制硫酸： C. 单质铝到氧化铝的转变： D. 工业制备硝酸： 8. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述不正确的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 D. 该过程涉及硫元素和氮元素的氧化和还原 9. 汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 反应中NO为还原剂 B. 汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和N2 C. 催化转化总反应为 D. NO和O2必须在催化剂表面才能反应 10. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A. 1mol硫与足量铁反应，转移个电子 B. 1mol碳和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子 C. 标准状况下，2.24LN2气体中分子数为 D. 常温下，0.3molNO2与水充分反应转移的电子数目为 11. 化学为人类生活、生产等领域赋能。下列说法错误的是 A. “三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N₂最终可转化成被农作物吸收的化合态氮 B. 《劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 C. 月壤中的“嫦娥石”，其主要成分属于无机盐 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 12. “液态阳光”指利用太阳能将和 转化为甲醇，其原理如图所示（部分产物未标出），下列说法错误的是 A. 硅是制作太阳能电池的主要材料，自然界没有游离态的硅 B. 太阳能电池可将太阳能转化为电能，电解水过程中电能主要转化为化学能 C. 电解水涉及分解反应，催化合成甲醇所涉及的反应为化合反应 D. 1mol甲醇分子中极性共价键的数目为 13. 碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为2~20nm）。我国化学家研制出一种碳量子点（CQDs）/氮化碳复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B. 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C. 总反应方程式为： D. 碳量子点（CQDs）属于新型无机非金属材料 14. 科学家已获得了气态分子，其空间结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂 键吸收 能量，断裂 键吸收 能量。下列说法错误的是 A. 的过程中吸收 能量 B. 和中的原子均达到8电子稳定结构 C. 和之间的转化为化学变化 D. 为吸热反应 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本随共4小题，共 58 分 15. 化石燃料的过度使用导致和的过度排放污染空气导致酸雨。请回答下列有关问题： （1）用足量氨水吸收的化学方程式为______。 （2）测得某地雨水样本中的硫酸浓度为，则该雨水的pH值为______，______（选填“属于”或“不属于”）酸雨（已知，）。 （3）某同学利用如图装置测定学校周围空气中的含量。 若空气流速为，当观察到装置内______时，结束计时，测定耗时t min。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是______。 （4）某同学利用NaOH溶液研究和处理，主要反应为、 ①下列措施能提高NO和去除率的有______（填字母）。 A．采用气、液逆流的方式吸收尾气 B．加快通入尾气的速率 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 D．升高反应温度 ②用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：（a表示尾气里NO、中的含量）。根据图和题中相关信息可得知______（填字母）。 a．含量越大，氮氧化物的吸收率越大 b．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 ③当a小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是______。 16. 硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下，请回答下列问题。 （1）反应容器B中合金网的作用是__________。 （2）反应容器B中发生反应的方程式为_________。 （3）吸收塔C中通入空气的目的是__________。 （4）金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是_________，该反应中稀硝酸表现的性质是_______和________。 （5）将盛有和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原混合气体中的体积可能为_______ 或________ 。 17. Ⅰ．按要求回答下列问题： （1）等质量的甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧，耗氧量最大的是_________(用结构简式作答)。 （2）下列烃在120℃、条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_________(填序号)。 ① ②③④⑤ Ⅱ．苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： （3）苯乙烯与的生成B的实验现象为__________，反应类型为__________。 （4）苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为__________。 （5）已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，R′和R″可以为任意烃基或者H原子。苯乙烯发生如上反应所得产物结构应为__________、__________。 18. 硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： （1）石英砂的主要成分是。是___________（填“酸性”“碱性”“两性”）氧化物。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为___________。 （2）整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式__________。在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。 （3）为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 第Ⅰ步反应的化学方程式为__________。室温时，在容积为的试管中充满气体，然后倒置在水中发生反应Ⅲ，直到管内液面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的等量关系是___________。 （4）某分子筛类催化剂（交换沸石）催化脱除的反应机理如图所示。 按如图反应机理，脱除总反应的化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $