学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷（广西、云南、甘肃专用，人教版）

**基本信息** 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷（人教版必修第二册），以“天舟六号”推进剂、H₂S处理机理等新科技情境为引入，通过亚硝酰硫酸制备、铝土矿提铝等实验与工业流程，覆盖全册核心知识，难度适中（0.60），注重化学观念与科学探究能力的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学用语、反应热、元素周期律、有机物结构与性质|结合“人造太阳”核聚变（第1题）、锂锰电池（第11题）等新情境，改编题（如第4题阿伏加德罗常数）梯度设题，考查科学思维| |非选择题|4题/58分|实验探究（亚硝酰硫酸制备）、工业流程（海带提碘）、反应原理（CO₂催化加氢）、有机合成（丙烯酸乙酯）|综合题融合多模块，如第17题结合反应能量与速率平衡，第18题以石油裂解产物构建合成路线，体现科学探究与实践|

( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） 17 ． （ 15分 ） （1） （2） ① ② ③ ④ （3） ① ② ③ 18 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （3） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][1[/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共58分。 15. (15分) (1) (2) (3)① ② ⑨ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(15分) (1) (2)① ② ③ ④ (3)① ② ③ 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气中存在共价键 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同素异形体 D．“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为二氧化硅 2．下列化学用语正确的是 A．羟基的电子式： B．聚丙烯的结构简式： C．乙烯的结构简式： D．甲烷分子的球棍模型： 3．下列属于吸热反应的是 A．的分解反应 B．固体溶于水 C．晶体与晶体的反应 D．铝热反应 4．【改编】设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．丙烷分子中共价键的数目为 B．标准状况下，11.2L二氯甲烷()中含有氯原子的数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．盐酸与足量共热，转移的电子数为 5．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．Cu与浓反应的离子方程式： B．现代石油化工用银作催化剂制备环氧乙烷： C．甲烷燃料电池在碱性环境当中负极电极反应式为： D．甲烷和氯气在光照条件下反应： 6．【改编】某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A．该有机物中有2种官能团 B．该有机物能发生加成、氧化反应，不能发生取代反应 C．1mol该有机物能与1molNaOH反应 D．该有机物所有的原子可能都在同一平面上 7．下列图示实验中，操作合理规范且能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．比较不同金属阳离子对分解速率的影响 C．除去乙烯中的二氧化硫 D．制备检验葡萄糖用的新制氢氧化铜 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断错误的是 A．最简单氢化物稳定性： B．Y的氢化物的水溶液可存放于细口玻璃瓶中 C．Z的氧化物中一定含有离子键，可能含有共价键 D．常温下，可用铁制容器盛装W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 9．糖类、蛋白质、油脂是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是 A．蛋白质在一定条件下水解最终转化为氨基酸 B．利用油脂在酸性环境中的水解反应制造肥皂 C．糖类能为人体供能，人体摄入越多越好 D．糖类、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物 10．【新情境】将H2S与空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 B．反应②的离子方程式为： C．该反应过程中，Cu2+是中间产物 D．总反应的化学方程式为： 11．锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为(s)，电池结构如图所示，下列说法正确的是 A．电解质可用氯化锂溶液代替 B．电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.7g C．电池放电时，移向a极 D．a极发生还原反应，电极反应式为 12．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化； 2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率 B．在上述条件下，SO2 能100%的转化为SO3 C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性 D．达到平衡时，SO2 的浓度与SO3的浓度相等 13．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓HNO3中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 B 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+ C 向待测液中滴加稀氢氧化钠溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 溶液存在 D 分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块大小、形状完全相同的钠 钠与水反应更剧烈 羟基氢原子的活泼性：H2O>C2H5OH A．A B．B C．C D．D 14．【改编】一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中不正确的是 A．反应的化学方程式为 B．为平衡状态，该时段内的平均化学反应速率为0 C．若，则时段 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率不变 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）亚硝酰硫酸（）主要用于有机合成、染料制造和化学工业中的重氮化反应，常温下亚硝酰硫酸是不稳定的液体，极易与水反应。某教师利用如图所示装置探究的性质并制备少量亚硝酰硫酸。请回答下列问题： (1)仪器的名称为______；圆底烧瓶中反应的化学方程式为______。 (2)装置中溶液褪色，体现了的______性。 (3)装置用于制备亚硝酰硫酸。 ①装置中试剂为______（填名称）；装置中冰水的作用是控制温度，中温度不宜过高的原因是______。 ②装置中物质的量与的物质的量随时间变化关系如图所示，则装置中反应的化学方程式为______。 ③装置中使用的是质量分数、密度的发烟硝酸，其物质的量浓度______，浓硝酸久置成黄色的原因：______（用化学方程式解释）。 16．（14分）金属矿物资源和海洋资源的利用有着非常重要的意义，回答下列问题： I.工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、，极少量等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______(任举一例)。 (2)工业上冶炼单质铝采用的方法为_______，请写出由氧化铝冶炼单质铝的化学方程式_______。 Ⅱ.某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素： (3)步骤③采用的分离方法是_______，需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 (4)步骤④中用硫酸酸化的溶液将转化成。 a.利用了的性质：_______(填“氧化性”或“还原性”) b.此时的转化率受外界因素的影响如图所示。时的转化率几乎为0，从物质化学性质的角度解释原因_______。 (5)步骤⑦的反应中，当发生反应时，转移电子的物质的量是_______mol。 17．（15分）我国在联合国大会上提出2060年前实现“碳中和”。目前，化石燃料仍是生产生活中重要的能量来源，因此的再利用是减少碳排放的重要研究课题。利用催化剂对催化加氢转化成甲醇的方程式如下：，该反应体系能量随反应过程的变化情况如下图： 请回答下列问题： (1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中按充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示： ①0~10min内的平均反应速率为_______； ②平衡时容器内压强是开始时压强的_______倍(保持温度不变)； ③下列操作可以使该反应正方向速率加快的是_______； A．再充入一定量He　　B．升高温度　　C．液化分离部分水　　D．扩大容器体积 ④下列现象不能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A． B．断裂键的同时断裂键 C．混合气体的总物质的量不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。 ①电池的正极是_______(填“”或“Zn”)电极。 ②负极的电极反应式为_______。 ③26.0g Zn参与反应，理论上电路中转移_______mol电子。 18．（14分）丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，一种以石油裂化裂解产物来合成丙烯酸乙酯的路线如图(加料顺序、反应条件略)： (1)化合物Ⅰ的名称为___________。 (2)化合物Ⅰ转化为化合物Ⅱ使用的试剂及条件为___________，该反应的反应类型为___________。 (3)PP(聚丙烯)材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，工业中可用化合物Ⅲ通过加聚反应制得，写出聚丙烯的结构简式：___________。 (4)下列有关说法错误的是___________(填标号)。 A．石油分馏、石油的裂化裂解均为化学变化 B．化合物Ⅱ可以与酸性高锰酸钾溶液反应，被氧化成乙酸 C．化合物Ⅲ在一定条件下能与HCl发生加成反应，能得到2种产物 D．化合物Ⅳ与化合物Ⅴ互为同系物 (5)化合物Ⅴ中官能团的名称为___________。 (6)写出反应③的化学方程式：___________。(需注明反应条件) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气中存在共价键 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同素异形体 D．“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为二氧化硅 【答案】B 【详解】A．氙气是稀有气体，单原子分子，不存在共价键，A错误； B．赤铁矿主要成分为Fe2O3，B正确； C．其原料中的2H与3H互为同位素，C错误； D．“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅单质，D错误； 故选B。 2．下列化学用语正确的是 A．羟基的电子式： B．聚丙烯的结构简式： C．乙烯的结构简式： D．甲烷分子的球棍模型： 【答案】A 【详解】 A．羟基的结构式为-O-H，O原子的最外层有1个成单电子，则其电子式为，A正确； B．丙烯的结构简式为CH3-CH=CH2，则聚丙烯的结构简式为，B不正确； C．乙烯的分子式为C2H4，书写结构简式时，碳碳双键不能省略，则其结构简式为CH2=CH2，C不正确； D．是甲烷的空间填充模型，甲烷分子的球棍模型为，D不正确； 故选A。 3．下列属于吸热反应的是 A．的分解反应 B．固体溶于水 C．晶体与晶体的反应 D．铝热反应 【答案】C 【详解】A．的分解反应为放热反应，A不符合题意； B．固体溶于水为溶解吸热过程，未发生化学反应，B不符合题意； C．晶体与晶体的反应为吸热反应，C符合题意； D．铝热反应会释放出大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 4．【改编】设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．丙烷分子中共价键的数目为 B．标准状况下，11.2L二氯甲烷()中含有氯原子的数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．盐酸与足量共热，转移的电子数为 【答案】A 【详解】A．丙烷（C3H8）每个分子含10个共价键（2个C-C键和8个C-H键），0.5mol丙烷中共价键数目为0.5×10NA=5NA，A正确； B．二氯甲烷（CH2Cl2）在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．SO2与O2反应生成SO3是可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于0.05NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2共热时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际转移电子数小于0.6NA，D错误； 故选A。 5．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．Cu与浓反应的离子方程式： B．现代石油化工用银作催化剂制备环氧乙烷： C．甲烷燃料电池在碱性环境当中负极电极反应式为： D．甲烷和氯气在光照条件下反应： 【答案】B 【详解】A．是铜和稀硝酸的反应，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，正确的离子方程式为：，A错误； B．现代石油化工用银作催化剂制备环氧乙烷：，B正确； C．碱性溶液中不可能生成大量的H+，故碱性甲烷燃料电池中负极电极反应式为：，C错误； D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷和氯化氢，化学方程式为，D错误； 故选B。 6．【改编】某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A．该有机物中有2种官能团 B．该有机物能发生加成、氧化反应，不能发生取代反应 C．1mol该有机物能与1molNaOH反应 D．该有机物所有的原子可能都在同一平面上 【答案】C 【详解】A．该分子中含有官能团为碳碳双键、羧基、羟基，共3种官能团，故A错误； B．醇羟基和羧基能发生酯化反应，酯化反应是取代反应，故B错误； C．分子中只有羧基与NaOH反应，1mol该有机物只能反应1molNaOH，故C正确； D．该有机物分子中有两个饱和碳原子，饱和碳原子上的四个共价键是四面体构型，不可能所有原子都在同一平面，故D错误； 故选C。 7．下列图示实验中，操作合理规范且能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．比较不同金属阳离子对分解速率的影响 C．除去乙烯中的二氧化硫 D．制备检验葡萄糖用的新制氢氧化铜 【答案】D 【详解】A．稀释浓硫酸应在烧杯中进行，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌散热，A项错误； B．该实验的目的是比较不同金属阳离子对分解速率的影响，但两组装置所处的温度不同，无法比较，B项错误； C．将乙烯与的混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中，二者均可被高锰酸钾氧化，故不能除去乙烯中的，C项错误； D．将5滴5%的溶液滴入2mL10%的溶液中，二者发生复分解反应生成蓝色沉淀，葡萄糖结构中存在醛基，可利用新制的悬浊液检验醛基，可观察到砖红色沉淀，故该实验可制备检验葡萄糖用的新制氢氧化铜，D项正确； 故选D。 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断错误的是 A．最简单氢化物稳定性： B．Y的氢化物的水溶液可存放于细口玻璃瓶中 C．Z的氧化物中一定含有离子键，可能含有共价键 D．常温下，可用铁制容器盛装W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 【答案】B 【分析】X是目前形成化合物种类最多的元素，X为C元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Y为F元素，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，Z为Na，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差，W为S元素。 【详解】A．Y为F，W为S，非金属性F＞S，故氢化物稳定性HF＞H2S，A正确； B．Y的氢化物为HF，其水溶液（氢氟酸）会腐蚀玻璃，不能存放于玻璃瓶，B错误； C．Z的氧化物如Na2O（仅离子键）和Na2O2（含离子键和共价键），C正确； D．W的最高价氧化物对应水化物为浓硫酸，常温下可使铁钝化，可用铁容器盛装，D正确； 故选B。 9．糖类、蛋白质、油脂是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是 A．蛋白质在一定条件下水解最终转化为氨基酸 B．利用油脂在酸性环境中的水解反应制造肥皂 C．糖类能为人体供能，人体摄入越多越好 D．糖类、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物 【答案】A 【详解】A．蛋白质在酸性或碱性条件下水解，最终产物均为氨基酸，A正确； B．肥皂是油脂在碱性条件下的水解（皂化反应）产物，酸性条件下水解生成脂肪酸而非肥皂，B错误； C．糖类过量摄入会导致健康问题，并非越多越好，C错误； D．糖类中的单糖、二糖及油脂均为小分子，只有部分糖类（如多糖）和蛋白质属于高分子，D错误； 故选A。 10．【新情境】将H2S与空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 B．反应②的离子方程式为： C．该反应过程中，Cu2+是中间产物 D．总反应的化学方程式为： 【答案】D 【分析】由图可知，过程①发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为，过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程③发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，则总反应为铜离子和亚铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓； 【详解】A．过程①反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，A错误； B．过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，H2S是弱酸，应保留化学式，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B错误； C．由图可知，Cu2+是催化剂，不是中间产物，C错误； D．据分析，总反应为反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 故选D。 11．锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为(s)，电池结构如图所示，下列说法正确的是 A．电解质可用氯化锂溶液代替 B．电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.7g C．电池放电时，移向a极 D．a极发生还原反应，电极反应式为 【答案】B 【分析】由总反应和电子移动方向可知，a极为电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为，b极为正极，锂离子作用下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成LiMnO2，电极反应式为。 【详解】A．金属锂会和水发生反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质不能用氯化锂溶液代替，故A错误； B．由分析可知，b极为正极，锂离子作用下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成LiMnO2，电极反应式为，则电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.1mol×7g/mol=0.7g ，故B正确； C．由分析可知，a极为电池的负极，b极为正极，所以电池放电时，阳离子锂离子向正极b移动，故C错误； D．由分析可知，a极为电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为，故D错误； 故选B。 12．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化； 2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率 B．在上述条件下，SO2 能100%的转化为SO3 C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性 D．达到平衡时，SO2 的浓度与SO3的浓度相等 【答案】A 【详解】A．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，A正确； B．可逆反应无法完全转化，SO2 不能100%的转化为SO3，B错误； C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的是还原性，C错误； D．达到平衡时，SO2 的浓度与SO3的浓度不再改变，但不一定相等，D错误； 故选A。 13．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓HNO3中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 B 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+ C 向待测液中滴加稀氢氧化钠溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 溶液存在 D 分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块大小、形状完全相同的钠 钠与水反应更剧烈 羟基氢原子的活泼性：H2O>C2H5OH A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．红热的炭与浓HNO3反应产生红棕色气体，但浓HNO3受热也会分解生成NO2，无法直接证明炭与HNO3反应生成NO2，结论不严谨，A错误； B．Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸后，H+与形成HNO3，将Fe2+氧化为Fe3+，起氧化作用的是而非稀盐酸，结论错误，B错误； C．检验需在加热条件下使NH3挥发，未加热时试纸变蓝的现象难以成立，结论不可靠，C错误； D．钠与水反应更剧烈，说明水中羟基氢的活泼性强于乙醇，结论正确，D正确； 故选D。 14．【改编】一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中不正确的是 A．反应的化学方程式为 B．为平衡状态，该时段内的平均化学反应速率为0 C．若，则时段 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率不变 【答案】C 【分析】随着反应的进行A的物质的量减少，为反应物，B、C的物质的量增加，为生成物。t1min时，A、B、C的物质的量变化量分别为：0.8mol、1.2mol、0.4mol，化学方程式为：。 【详解】A．根据分析，化学方程式为：，A正确； B．各物质的物质的量不变，为平衡状态，B的物质的量不变，故该时段内的平均化学反应速率为0，B正确； C．若，则时段：，C错误； D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，各物质浓度不变，正、逆反应速率不变，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）亚硝酰硫酸（）主要用于有机合成、染料制造和化学工业中的重氮化反应，常温下亚硝酰硫酸是不稳定的液体，极易与水反应。某教师利用如图所示装置探究的性质并制备少量亚硝酰硫酸。请回答下列问题： (1)仪器的名称为______；圆底烧瓶中反应的化学方程式为______。 (2)装置中溶液褪色，体现了的______性。 (3)装置用于制备亚硝酰硫酸。 ①装置中试剂为______（填名称）；装置中冰水的作用是控制温度，中温度不宜过高的原因是______。 ②装置中物质的量与的物质的量随时间变化关系如图所示，则装置中反应的化学方程式为______。 ③装置中使用的是质量分数、密度的发烟硝酸，其物质的量浓度______，浓硝酸久置成黄色的原因：______（用化学方程式解释）。 【答案】(1)分液漏斗 （浓） (2)漂白 (3)①浓硫酸 温度过高会导致亚硝酰硫酸、浓硝酸分解及浓硝酸挥发 ②（浓） 22.5 ③ （浓） 【分析】装置A是利用铜和浓硫酸反应制取SO2，将A产生的气体通入到B装置验证产生SO2，进入装置C中，干燥SO2，之后通入装置D，HNO3与SO2在冰水浴中反应制得NOHSO4，由于亚硝酰硫酸(NOHSO4)遇水分解，且装置A中制得的SO2属于大气污染物，不能直接排放到大气中，则装置E中的碱石灰的作用是吸收SO2，防止空气中的水蒸气进入装置D中，据此分析； 【详解】（1）仪器的名称为分液漏斗，与浓硫酸在加热条件下反应生成、和，化学方程式为（浓）； （2）使品红溶液褪色体现了的漂白性； （3）①装置用于干燥，盛装的试剂为浓硫酸；温度过高，亚硝酰硫酸、浓硝酸会分解且浓硝酸会大量挥发，所以使用冰水浴降温； ②相同时间内，硝酸与改变的物质的量相同，根据质量守恒和化合价升降守恒可知反应的化学方程式为（浓）； ③硝酸的物质的量浓度；浓硝酸见光易分解生成、和，生成的溶解在硝酸中使硝酸呈黄色，反应的化学方程式为（浓）。 16．（14分）金属矿物资源和海洋资源的利用有着非常重要的意义，回答下列问题： I.工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、，极少量等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______(任举一例)。 (2)工业上冶炼单质铝采用的方法为_______，请写出由氧化铝冶炼单质铝的化学方程式_______。 Ⅱ.某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素： (3)步骤③采用的分离方法是_______，需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 (4)步骤④中用硫酸酸化的溶液将转化成。 a.利用了的性质：_______(填“氧化性”或“还原性”) b.此时的转化率受外界因素的影响如图所示。时的转化率几乎为0，从物质化学性质的角度解释原因_______。 (5)步骤⑦的反应中，当发生反应时，转移电子的物质的量是_______mol。 【答案】(1)将铝土矿粉碎、适当提高酸浸温度、适当提高稀硫酸的浓度、搅拌等 (2)电解法 (3)过滤 漏斗、玻璃棒 (4) a.氧化性 b.，pH越大酸性越弱，的氧化性越弱 (5)5 【分析】Ⅰ以铝土矿为原料分离制备氧化铝； Ⅱ将海带灼烧得海带灰，将海带灰浸泡在水中，得到海带灰的悬浊液，过滤得滤液（含的水溶液）；往滤液中加入、稀，被氧化为；往溶液中加入萃取，然后分液，得到含的溶液；往有机溶液中加入浓NaOH溶液，然后分液，得到含、的水溶液；往水溶液中加入浓，、发生归中反应，生成含的悬浊液，过滤后可得到。 【详解】（1）影响速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等，故将铝土矿粉碎、适当提高酸浸温度、适当提高稀硫酸的浓度、搅拌等措施可以提高“酸浸”的速率。 （2）铝为活泼金属，工业上用电解法冶炼金属铝，电解熔融的氧化铝制得铝，电解时还要加入冰晶石降低氧化铝熔点，反应的化学方程式为。 （3）步骤③用于分离固、液混合物，则采用的分离方法是过滤；过滤需要使用烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器。 （4）步骤④中用硫酸酸化的溶液将转化成，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式为：。 a.在反应中，中O元素由价降低到价，则利用了的性质：氧化性； b.从图中可以看出，时的转化率几乎为0，说明此时的氧化能力很弱，结合离子方程式从物质化学性质的角度解释原因：，pH越大酸性越弱，的氧化性越弱。 （5）步骤⑦中发生反应：，中碘元素由+5价降低到0价，此时可建立关系式：，当发生反应时，转移电子的物质的量是5mol。 17．（15分）我国在联合国大会上提出2060年前实现“碳中和”。目前，化石燃料仍是生产生活中重要的能量来源，因此的再利用是减少碳排放的重要研究课题。利用催化剂对催化加氢转化成甲醇的方程式如下：，该反应体系能量随反应过程的变化情况如下图： 请回答下列问题： (1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中按充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示： ①0~10min内的平均反应速率为_______； ②平衡时容器内压强是开始时压强的_______倍(保持温度不变)； ③下列操作可以使该反应正方向速率加快的是_______； A．再充入一定量He　　B．升高温度　　C．液化分离部分水　　D．扩大容器体积 ④下列现象不能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A． B．断裂键的同时断裂键 C．混合气体的总物质的量不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。 ①电池的正极是_______(填“”或“Zn”)电极。 ②负极的电极反应式为_______。 ③26.0g Zn参与反应，理论上电路中转移_______mol电子。 【答案】(1)放热 (2)① ②0.625 ③B ④AB (3)① ② ③ 0.8 【详解】（1）由图可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应； （2）向2L恒容密闭容器中按充入和，由图可列出10min（平衡）时的三段式：。 ①0~10min内的平均反应速率为：； ②恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，故平衡时容器内压强是开始时压强的：倍； ③A．恒容条件下，再充入一定量He，各物质浓度不变，正反应速率不变，A错误； B．升高温度，正反应速率增大，B正确； C．液化分离部分水，反应正向移动，反应物浓度减小，正反应速率也逐渐降低，C错误； D．扩大容器体积，各物质浓度降低，正反应速率减小，D错误； 故选B； ④A．由可得，此时正逆反应速率不相等，不能判断达到平衡状态，A符合题意； B．断裂键即消耗3molH2，断裂键(CH3OH也有O-H键)，正逆反应速率不相等，不能判断达到平衡状态，B符合题意； C．反应前后气体的分子数减少，恒温恒容条件下，当混合气体的总物质的量不再改变时达到平衡状态，C不符合题意； D．反应前后气体的总质量不变，总分子数减少，混合气体的平均相对分子质量一直增大，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时达到平衡状态，D不符合题意； 故选AB； （3）该装置为原电池装置，MnO2得电子生成Mn2+，MnO2为正极，Zn为负极。 ①根据分析，电池的正极是； ②负极Zn失电子生成，电极反应式为：； ③26.0g Zn参与反应，理论上电路中转移电子的物质的量为：。 18．（14分）丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，一种以石油裂化裂解产物来合成丙烯酸乙酯的路线如图(加料顺序、反应条件略)： (1)化合物Ⅰ的名称为___________。 (2)化合物Ⅰ转化为化合物Ⅱ使用的试剂及条件为___________，该反应的反应类型为___________。 (3)PP(聚丙烯)材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，工业中可用化合物Ⅲ通过加聚反应制得，写出聚丙烯的结构简式：___________。 (4)下列有关说法错误的是___________(填标号)。 A．石油分馏、石油的裂化裂解均为化学变化 B．化合物Ⅱ可以与酸性高锰酸钾溶液反应，被氧化成乙酸 C．化合物Ⅲ在一定条件下能与HCl发生加成反应，能得到2种产物 D．化合物Ⅳ与化合物Ⅴ互为同系物 (5)化合物Ⅴ中官能团的名称为___________。 (6)写出反应③的化学方程式：___________。(需注明反应条件) 【答案】(1)乙烯 (2)，催化剂，加热，加压 加成反应 (3) (4)AD (5)碳碳双键、酯基 (6) 【分析】石油分馏得到重油，重油裂化裂解得到乙烯和丙烯，乙烯与水加成生成CH3CH2OH，丙烯氧化生成CH2=CHCOOH，CH3CH2OH与CH2=CHCOOH反应生成丙烯酸乙酯，据此解答； 【详解】（1）根据分析，化合物Ⅰ的名称为乙烯； （2）化合物Ⅰ转化为化合物Ⅱ是CH2=CH2与水发生加成反应，使用的试剂及条件为，催化剂，加热，加压，该反应的反应类型为加成反应； （3） 由石油裂解产物丙烯合成聚丙烯，聚丙烯的结构简式：； （4）A．石油分馏是物理变化、石油的裂化裂解为化学变化，A错误； B．乙醇具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，乙醇被氧化成乙酸，B正确； C．CH2=CHCH3在一定条件下能与HCl发生加成反应，能得到2种产物，CH2Cl-CH2CH3和CH3-CHCl-CH3，C正确； D．化合物Ⅳ属于羧酸，化合物Ⅴ属于酯类，官能团不同，不互为同系物，D错误； 故选AD； （5）化合物Ⅴ中官能团的名称为碳碳双键、酯基； （6）反应③CH3CH2OH与CH2=CHCOOH反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B A C A B C D B A D B A D C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）（除标注外，其余每空2分） (1)分液漏斗（1分） （浓） (2)漂白 (3)①浓硫酸 温度过高会导致亚硝酰硫酸、浓硝酸分解及浓硝酸挥发 ②（浓） 22.5 ③ （浓） 16．（14分）（除标注外，其余每空2分） (1)将铝土矿粉碎、适当提高酸浸温度、适当提高稀硫酸的浓度、搅拌等 (2)电解法 （1分） (3)过滤（1分） 漏斗、玻璃棒 (4) a.氧化性 b.，pH越大酸性越弱，的氧化性越弱 (5) 5 17．（15分）（除标注外，其余每空2分） (1)放热（1分） (2)① ②0.625 ③B ④AB (3)① ② ③ 0.8 18．（14分）（除标注外，其余每空2分） (1)乙烯 (2)，催化剂，加热，加压 加成反应 (3) (4)AD (5)碳碳双键、酯基 (6) / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气中存在共价键 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同素异形体 D．“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为二氧化硅 2．下列化学用语正确的是 A．羟基的电子式： B．聚丙烯的结构简式： C．乙烯的结构简式： D．甲烷分子的球棍模型： 3．下列属于吸热反应的是 A．的分解反应 B．固体溶于水 C．晶体与晶体的反应 D．铝热反应 4．【改编】设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．丙烷分子中共价键的数目为 B．标准状况下，11.2L二氯甲烷()中含有氯原子的数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．盐酸与足量共热，转移的电子数为 5．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．Cu与浓反应的离子方程式： B．现代石油化工用银作催化剂制备环氧乙烷： C．甲烷燃料电池在碱性环境当中负极电极反应式为： D．甲烷和氯气在光照条件下反应： 6．【改编】某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A．该有机物中有2种官能团 B．该有机物能发生加成、氧化反应，不能发生取代反应 C．1mol该有机物能与1molNaOH反应 D．该有机物所有的原子可能都在同一平面上 7．下列图示实验中，操作合理规范且能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．比较不同金属阳离子对分解速率的影响 C．除去乙烯中的二氧化硫 D．制备检验葡萄糖用的新制氢氧化铜 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断错误的是 A．最简单氢化物稳定性： B．Y的氢化物的水溶液可存放于细口玻璃瓶中 C．Z的氧化物中一定含有离子键，可能含有共价键 D．常温下，可用铁制容器盛装W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 9．糖类、蛋白质、油脂是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是 A．蛋白质在一定条件下水解最终转化为氨基酸 B．利用油脂在酸性环境中的水解反应制造肥皂 C．糖类能为人体供能，人体摄入越多越好 D．糖类、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物 10．【新情境】将H2S与空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 B．反应②的离子方程式为： C．该反应过程中，Cu2+是中间产物 D．总反应的化学方程式为： 11．锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为(s)，电池结构如图所示，下列说法正确的是 A．电解质可用氯化锂溶液代替 B．电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.7g C．电池放电时，移向a极 D．a极发生还原反应，电极反应式为 12．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化； 2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率 B．在上述条件下，SO2 能100%的转化为SO3 C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性 D．达到平衡时，SO2 的浓度与SO3的浓度相等 13．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓HNO3中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 B 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+ C 向待测液中滴加稀氢氧化钠溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 溶液存在 D 分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块大小、形状完全相同的钠 钠与水反应更剧烈 羟基氢原子的活泼性：H2O>C2H5OH A．A B．B C．C D．D 14．【改编】一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中不正确的是 A．反应的化学方程式为 B．为平衡状态，该时段内的平均化学反应速率为0 C．若，则时段 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率不变 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）亚硝酰硫酸（）主要用于有机合成、染料制造和化学工业中的重氮化反应，常温下亚硝酰硫酸是不稳定的液体，极易与水反应。某教师利用如图所示装置探究的性质并制备少量亚硝酰硫酸。请回答下列问题： (1)仪器的名称为______；圆底烧瓶中反应的化学方程式为______。 (2)装置中溶液褪色，体现了的______性。 (3)装置用于制备亚硝酰硫酸。 ①装置中试剂为______（填名称）；装置中冰水的作用是控制温度，中温度不宜过高的原因是______。 ②装置中物质的量与的物质的量随时间变化关系如图所示，则装置中反应的化学方程式为______。 ③装置中使用的是质量分数、密度的发烟硝酸，其物质的量浓度______，浓硝酸久置成黄色的原因：______（用化学方程式解释）。 16．（14分）金属矿物资源和海洋资源的利用有着非常重要的意义，回答下列问题： I.工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、，极少量等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______(任举一例)。 (2)工业上冶炼单质铝采用的方法为_______，请写出由氧化铝冶炼单质铝的化学方程式_______。 Ⅱ.某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素： (3)步骤③采用的分离方法是_______，需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 (4)步骤④中用硫酸酸化的溶液将转化成。 a.利用了的性质：_______(填“氧化性”或“还原性”) b.此时的转化率受外界因素的影响如图所示。时的转化率几乎为0，从物质化学性质的角度解释原因_______。 (5)步骤⑦的反应中，当发生反应时，转移电子的物质的量是_______mol。 17．（15分）我国在联合国大会上提出2060年前实现“碳中和”。目前，化石燃料仍是生产生活中重要的能量来源，因此的再利用是减少碳排放的重要研究课题。利用催化剂对催化加氢转化成甲醇的方程式如下：，该反应体系能量随反应过程的变化情况如下图： 请回答下列问题： (1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中按充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示： ①0~10min内的平均反应速率为_______； ②平衡时容器内压强是开始时压强的_______倍(保持温度不变)； ③下列操作可以使该反应正方向速率加快的是_______； A．再充入一定量He　　B．升高温度　　C．液化分离部分水　　D．扩大容器体积 ④下列现象不能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A． B．断裂键的同时断裂键 C．混合气体的总物质的量不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。 ①电池的正极是_______(填“”或“Zn”)电极。 ②负极的电极反应式为_______。 ③26.0g Zn参与反应，理论上电路中转移_______mol电子。 18．（14分）丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，一种以石油裂化裂解产物来合成丙烯酸乙酯的路线如图(加料顺序、反应条件略)： (1)化合物Ⅰ的名称为___________。 (2)化合物Ⅰ转化为化合物Ⅱ使用的试剂及条件为___________，该反应的反应类型为___________。 (3)PP(聚丙烯)材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，工业中可用化合物Ⅲ通过加聚反应制得，写出聚丙烯的结构简式：___________。 (4)下列有关说法错误的是___________(填标号)。 A．石油分馏、石油的裂化裂解均为化学变化 B．化合物Ⅱ可以与酸性高锰酸钾溶液反应，被氧化成乙酸 C．化合物Ⅲ在一定条件下能与HCl发生加成反应，能得到2种产物 D．化合物Ⅳ与化合物Ⅴ互为同系物 (5)化合物Ⅴ中官能团的名称为___________。 (6)写出反应③的化学方程式：___________。(需注明反应条件) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $