精品解析：广西钦州市2023-2024学年高一下学期期末教学质量监测 化学试题

钦州市2024年春季学期高一期末教学质量监测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是 选项 A B 文物 名称 莲鹤方壶(青铜器) 贾湖骨笛 选项 C D 文物 名称 越王勾践剑 汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜器属于合金，是金属材料，A不选； B．贾湖骨笛的主要成分是碳酸钙，B不选； C．越王勾践剑属于合金，是金属材料，C不选； D．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶属于陶瓷制品，属于硅酸盐材料，D选； 答案选D。 2. 化学与生活息息相关。下列物质用途错误的是 A. 制作豆腐时石膏作凝固剂 B. 丁基羟基茴香醚作食用油的抗氧化剂 C. 氢气、风能和天然气都属于新能源 D. 二氧化硅用于制光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．由豆浆制豆腐的过程是胶体聚沉的过程，豆浆属于胶体，加入电解质可以使胶体发生聚沉，可选用石膏作凝固剂，A正确； B．丁基羟基茴香醚含有羟基，具有还原性，用于植物油中作抗氧化剂，B正确； C．氢气、风能属于新能源，而天然气属于化石能源，属于常规能源，而不属于新能源，C错误； D．光导纤维的基本原料是二氧化硅，即二氧化硅用于制光导纤维，D正确； 故答案为：C。 3. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 具有氧化性，常用作粮食的保护气 B. 不支持燃烧，家庭常用泡沫灭火器灭火 C. 液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A．很稳定，不容易和其他物质反应，所以常用作粮食的保护气，故A不匹配； B．不支持燃烧，家庭常用泡沫灭火器来隔绝氧气，用来灭火，故B匹配； C．液氨挥发时吸收大量热，使周围环境的温度降低，常用作制冷剂，故C匹配； D．乙酸的酸性比碳酸的强，借助强酸制弱酸的原理，所以可用白醋清洗水壶里的水垢，故D匹配； 答案选A。 4. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与能反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，A不合题意； B．与能反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不合题意； C．、、、各离子不反应，能够大量共存，C符合题意； D．与能反应生成难电离物质而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 5. 选择如图装置(不加热)，下列试剂不能制备对应气体的是 A. 铁和浓硫酸；氢气 B. 浓氨水和生石灰：氨气 C. 二氧化锰和双氧水：氧气 D. 铜和浓硝酸：二氧化氮 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知浓硫酸具有强氧化性，常温下Fe遇到浓硫酸发生钝化，故不能用铁和浓硫酸来制备氢气，A符合题意； B．可以用浓氨水和生石灰来制备氨气，反应原理为：NH3•H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2，B不合题意； C．常温下能用二氧化锰催化双氧水分解来制备氧气，反应原理为：2H2O22H2O+O2↑，C不合题意； D．常温下铜和浓硝酸反应制备二氧化氮，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，D不合题意； 故答案为：A。 6. 下列有机反应中，属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 乙烯在一定条件下制备聚乙烯 B. 丙烯酸和甲醇生成丙烯酸甲酯 C. 丁烷裂解制备乙烯 D. 油脂发生皂化反应制肥皂 【答案】A 【解析】 【分析】化工生产实现“绿色化”是指无污染、绿色循环、低碳经济，原子利用率100%，据此分析判断。 【详解】A．乙烯在一定条件下制备聚乙烯属于加聚反应，原子利用率达到100%，A符合题意； B．丙烯酸和甲醇生成丙烯酸甲酯和H2O，故原子利用率达不到100%，B不合题意； C．丁烷裂解制备乙烯和乙烷，故原子利用率达不到100%，C不合题意； D．油脂发生皂化反应制肥皂时还生成甘油即丙三醇，故原子利用率达不到100%，D不合题意； 故答案为：A。 7. 维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 维生素C的分子式为 B. 维生素C与乙酸能发生酯化反应 C. 维生素C含有2种官能团 D. 维生素C属于烃的衍生物 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C的分子式为，A正确； B．维生素C中含有羟基，与乙酸能发生酯化反应，B正确； C．维生素C含有3种官能团，即羟基、酯基和碳碳双键，C错误； D．维生素C属于烃的衍生物，D正确。 故选C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 在铜粉中加入稀硫酸： B. 用氨水吸收过量的： C. 在烧碱溶液中加入铝粉，产生气泡： D. 在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜为惰性金属，不与稀硫酸反应，A错误； B．用氨水吸收过量的时生成酸式盐NH4HSO4，离子方程式为，B错误； C．在烧碱溶液中加入铝粉，产生气泡，离子方程式为：，C正确； D．在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀：，D错误。 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol甲基()所含的电子数为 B. 1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成，失去的电子数为 C. 18g重水()中含有的质子数为 D. 溶液中所含的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基为中性基团，故1mol甲基()所含的电子数为，A错误； B．Na转化为Na2O2失去1个电子，故1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成，失去的电子数为，B正确； C．18g重水()中含有的质子数为=，C错误； D．题干未告知溶液的体积，故无法计算溶液中所含的数目，D错误； 故答案为：B。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝 氯的非金属性比碘的强 B 在FeSO4溶液中加入Na2O2，产生红褐色沉淀 FeSO4已变质 C 在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象 铝不和浓硝酸反应 D 在蔗糖中滴加浓硫酸，产生黑色固体并放出气体 浓硫酸表现吸水性和还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，则氧化性：Cl2＞I2，且非金属元素的非金属性与其单质的氧化性一致，即可说明氯的非金属性比碘的强，A符合题意； B．过氧化钠可氧化亚铁离子生成铁离子，过氧化钠与水反应生成NaOH，铁离子与NaOH反应生成红褐色沉淀，不能证明硫酸亚铁是否变质，B不合题意； C．浓硝酸具有强氧化性，常温下遇到Al、Fe发生钝化，在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象，是由于钝化原因，而不是铝不和浓硝酸反应，C不合题意； D．在蔗糖中滴加浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，故能产生黑色固体C，C与浓硫酸反应放出CO2、SO2等气体，体现浓硫酸的强氧化性，即该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D不合题意； 故答案为：A。 11. 环己烷有如下转化关系： 下列叙述错误的是 A. 反应a的试剂和条件是氯气、光照 B. 丙能使溴水或酸性溶液褪色 C. 丙→丁属于加成反应 D. 甲的一溴代物有6种 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲→乙为烷烃的氢被氯原子取代的反应，所以反应a的试剂和条件是氯气、光照，故A正确； B．丙中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，能和酸性溶液发生氧化反应，使它们都褪色，故B正确； C．丙→丁为碳碳双键断开，加上溴原子，属于加成反应，故C正确； D．甲的等效氢只有1种，所以一溴代物有1种，故D错误； 答案选D。 12. 工艺对污水中硫酸盐、硝酸盐的去除效果好，且污泥产量低，能耗低，其原理如图所示（为有机物）。下列说法正确的是 A. 自养硝化过程属于氮的固定 B. 转化为发生的反应一定是氧化反应 C. 自养反硝化过程中，还原剂得到电子 D. 自养反硝化过程发生反应的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知自养硝化过程是将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，A错误； B．根据图示知，转化为失去电子，则发生的反应一定是氧化反应，B正确； C．自养反硝化过程中，还原剂（HS-）转化为，失去电子，C错误； D．自养反硝化过程发生反应的离子方程式：，，D错误； 故选B。 13. 天然气燃料电池能量转化率高，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 电子由a极经用电器流向b极 B. b极的电极反应式为 C. a极为负极，发生氧化反应 D. a极上参加反应时，转移0.4mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】根据装置可知，a电极氧气发生还原反应形成，a电极为正极，b电极甲烷发生氧化反应，b为负极。 【详解】A．原电池中电子经外电路导线由负极流向正极，即由b极流向a极，A错误； B．根据分析可知，甲烷在b电极发生氧化反应，电极反应式：，B正确； C．根据分析可知，a极为正极，发生还原反应，C错误； D．未指明气体是否处于标准状况，无法用标况下的气体摩尔体积计算，D错误； 答案选B。 14. 一定温度下，在一恒容密闭容器中充入适量的CO和NO，加入催化剂，发生反应：，测得浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 时，正反应速率大于逆反应速率 B. 时，充入氩气，反应速率不变 C. 时，反应达到平衡状态 D. 内，CO的平均速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．时反应没有达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．时，充入氩气，反应物浓度不变，反应速率不变，B正确； C．时氮气浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C正确； D．内氮气浓度增加了()mol/L，消耗CO浓度是2()mol/L，CO的平均速率，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一、实验室用氧化环己醇制备己二酸： 3 所需试剂及实验步骤如下： 试剂：环己醇，高锰酸钾、10%溶液，和浓盐酸。 步骤①：在烧杯中加入 10%溶液和蒸馏水，在搅拌下加入足量高锰酸钾，待高锰酸钾完全溶解后，用滴管慢慢加入环己醇，控制滴加速率，维持反应温度在45℃左右。滴加完毕后，继续维持反应温度左右，使氧化反应完全并使二氧化锰沉淀凝结。 步骤②：用玻璃棒蘸取一滴反应后的混合物点到滤纸上做点滴试验，如果有高锰酸盐存在，则会出现“紫色环”，可加入固体直到呈无色为止。 步骤③：分离提纯产品。趁热过滤(装置如图所示)混合物，用热水洗涤滤渣X3次，合并滤液与洗涤液，用约浓盐酸酸化，使溶液呈强酸性。在陶土网上加热浓缩使溶液体积减少至左右，加入少量活性炭脱色后结晶，得到产品。 回答下列问题： （1）步骤①中，烧杯的规格宜选择___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）步骤①中，加热方式宜选择___________(填“水浴加热”或“酒精灯直接加热”)。步骤③提取“滤渣X”，X在实验室可用于制备的气体有___________(填化学式，写2种)。 （3）步骤②中，加入的目的是___________。 （4）已知：己二酸的溶解度与温度关系如图所示。 步骤③中“结晶”宜采用的方式是___________ (填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。 （5）步骤③中，趁热过滤的目的是___________，不能用烧杯替代该装置中的锥形瓶，其原因是___________。 （6）步骤③中，活性炭表现的性质是___________ (填标号)。 A．还原性 B．氧化性 C．吸附性 【答案】（1）B （2） ①. 水浴加热 ②. （3）除去过量的 （4）冷却结晶 （5） ①. 减少己二酸(盐)析出，降低产品损失 ②. 烧杯口大于锥形瓶口，散热快，导致产品在烧杯壁析出，难分离 （6）C 【解析】 【分析】根据方程式可知，环己醇加入高锰酸钾溶液发生反应生成己二酸根和二氧化锰，过滤后用约浓盐酸酸化，使溶液呈强酸性。在陶土网上加热浓缩使溶液体积减少至左右，加入少量活性炭脱色后结晶，得到产品，据此解答。 【小问1详解】 步骤①中烧杯中溶液的体积约为58mL，因此烧杯的规格宜选择250mL，答案选B。 【小问2详解】 步骤①中温度控制45℃左右，因此加热方式宜选择水浴加热。二氧化锰难溶于水，步骤③提取“滤渣X”为二氧化锰，二氧化锰在实验室可用于制备的气体有。 【小问3详解】 用玻璃棒蘸取一滴反应后的混合物点到滤纸上做点滴试验，如果有高锰酸盐存在，则会出现“紫色环”，可加入固体直到呈无色为止，这说明步骤②中，加入的目的是除去过量的； 【小问4详解】 已知己二酸的溶解度随温度升高而增大，因此步骤③中“结晶”宜采用的方式是冷却结晶。 【小问5详解】 己二酸的溶解度随温度升高而增大，因此步骤③中，趁热过滤的目的是减少己二酸(盐)析出，降低产品损失；由于烧杯口大于锥形瓶口，散热快，导致产品在烧杯壁析出，难分离，所以不能用烧杯替代该装置中的锥形瓶。 【小问6详解】 步骤③中加入少量活性炭脱色后结晶，得到产品，这说明活性炭表现的性质是吸附性，答案选C。 16. 某化合物A的组成为，A有如下转化关系： 已知：。 回答下列问题： （1）C的化学式为___________，浓的作用是___________。 （2）镁在气体B中燃烧生成黑色单质粉末和白色粉末，该反应的化学方程式为___________。 （3）固体2与试剂X反应后生成的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）下列叙述正确的是___________(填标号)。 a．固体D的俗名是纯碱 b．溶液1变为溶液2时pH减小 c．试剂X可能是二氧化碳 （5）实验室常用溶液检验，还原产物为，溶液变为紫红色()，反应的离子方程式为___________，设计实验检验溶液3中含有：___________。 【答案】（1） ①. ②. 干燥(或除去中的水蒸气) （2） （3） （4）a （5） ①. ②. 取少量溶液3于试管中，滴加溶液，若溶液变为紫红色，则含 【解析】 【分析】用稀硫酸溶解，生成二氧化碳、硫酸锰、硫酸铜和硫酸铝，二氧化碳用浓硫酸干燥后，与淡黄色固体过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；溶液1中加入过量浓氨水，铜离子转化为，固体2是氢氧化铝和氢氧化锰的混合物，利用氢氧化钠溶液溶解，得到氢氧化锰沉淀和，据此解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知C是过氧化钠，化学式为_，浓的作用是干燥或除去中的水蒸气。 【小问2详解】 镁在二氧化碳中燃烧生成黑色单质粉末谈和白色粉末氧化镁，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，则固体2与试剂X反应后生成的阴离子是。 【小问4详解】 a．固体D是碳酸钠，俗名是纯碱，a正确； b．溶液1变为溶液2时加入的氨水，因此pH增大，b错误； c．碳酸不能溶解氢氧化铝，试剂X可能是氢氧化钠，c错误； 答案选a。 【小问5详解】 实验室常用溶液检验，还原产物为，溶液变为紫红色()，锰元素被氧化，反应的离子方程式为，根据方程式可判断检验溶液3中含有的方案是取少量溶液3于试管中，滴加溶液，若溶液变为紫红色，则含。 17. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： （1）工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 和的物质的量之比为1：3 B. 的质量分数保持不变 C. 和的体积分数相同 D. 的消耗速率是消耗速率的一半 （3）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1mol和3mol，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图2所示。 压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是___________；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是___________。 （4）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图3所示。 ①甲代表___________(填化学式)。 ②12min时，的转化率为___________%。(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比) ③0~10min内，___________。 （5）工业上用与在高温高压、催化剂条件下合成氨气，实验室制氨气的化学方程式为___________。 （6）氨气的用途：作制冷剂，还可以___________(写出其中一种)。 【答案】（1）放热 （2）BD （3） ①. 相同时间内，增大压强，反应速率增大 ②. 压强过大，此时氨液化(或压强过大，催化剂活性降低等) （4） ①. ②. 50 ③. 0.1 （5） （6）制硝酸 【解析】 【小问1详解】 由图可知，工业合成氨反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，故工业合成氨的反应为放热反应。 【小问2详解】 A．起始充入1molN2和3molH2，建立平衡的过程中消耗N2与H2物质的量之比为1∶3，建立平衡的过程中N2与H2物质的量之比始终为1∶3，故N2和H2物质的量之比为1∶3不能说明反应达到平衡状态，A项不符合题意； B．NH3的质量分数保持不变是反应达到平衡状态的特征标志，B项符合题意； C．达到平衡状态时NH3和H2的体积分数不变，但不一定相同，NH3和H2的体积分数相同不能说明反应达到平衡状态，C项不符合题意； D．N2的消耗速率是NH3消耗速率的一半，说明正逆反应速率相等，是反应达到平衡状态的本质标志，D项符合题意； 选BD。 【小问3详解】 压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是相同时间内，增大压强，反应速率增大；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是压强过大，此时氨液化(或压强过大，催化剂活性降低等)。 【小问4详解】 ①0~10min内，甲的物质的量浓度减少3.0mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L、乙的物质的量浓度增大1.0mol/L、丙的物质的量浓度减少1.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，根据转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比，则甲代表H2、乙代表NH3、丙代表N2； ②由丙知，12min时N2的转化率为×100%=50%； ③由乙知，0~10min内v(NH3)==0.1mol/(L∙min)。 【小问5详解】 实验室用Ca(OH)2与NH4Cl的混合物共热制NH3，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 【小问6详解】 氨气可用作制冷剂，还可以制硝酸、化肥等。 18. 碱式硝酸铜[，]是一种浅蓝色粉末，不溶于水及乙醇，溶于稀酸和氨水。实验室制备碱式硝酸铜的过程如下： I．利用如图甲所示装置制备 Ⅱ．制备碱式硝酸铜 a．在烧杯中加入7.20gNaOH和50mL水，搅拌使充分溶解，按与NaOH物质的量之比为1∶2加入，持续搅拌，得到新制氢氧化铜。 b．称取6.00g溶于50mL水中，然后一次性加入新制氢氧化铜，充分搅拌后倒入水热反应釜中，在120℃下反应3h，离心过滤后经过水洗和醇洗，得到11.568g碱式硝酸铜粉末。 请回答下列问题： （1）图甲试管中发生反应的离子方程式为___________；铜片溶解后，若往试管内注射足量的NaOH溶液，会发生多个反应，其中一个为红棕色气体与NaOH溶液反应生成两种钠盐，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （2）图甲装置中充分反应后，经过蒸发浓缩、___________、___________、乙醇洗涤、干燥，得到固体，蒸发浓缩时需要使用的主要材质为硅酸盐材料的仪器为___________(填标号)。 A B C D （3）步骤a中加入的的质量为___________g；步骤b制取碱式硝酸铜反应的化学方程式为___________。 （4）“醇洗”的目的是___________；该实验中，碱式硝酸铜的产率为___________%。 【答案】（1） ①. ②. 1∶1 （2） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 ③. BC （3） ①. 16.92 ②. （4） ①. 除去产物表面水分，便于干燥 ②. 80 【解析】 【分析】过程I中利用装置甲制备Cu(NO3)2，反应方程式为；过程Ⅱ制备新制氢氧化铜的离子方程式为，制备碱式硝酸铜的方程式为。 【小问1详解】 由分析可知甲中发生反应的离子方程式为；铜片溶解后，若往试管内注射足量的NaOH溶液，红棕色气体与NaOH溶液反应生成两种钠盐，反应方程式为，可知该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1； 【小问2详解】 图甲装置中充分反应后，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到Cu(NO3)2固体，蒸发浓缩时需要使用的主要材质为硅酸盐材料的仪器有酒精灯和玻璃棒，故选BC； 【小问3详解】 步骤a中按Cu(NO3)2与NaOH物质的量之比为1∶2加入Cu(NO3)2，故，则；步骤b制取碱式硝酸铜反应的化学方程式为； 【小问4详解】 由题目所给信息可知，碱式硝酸铜不溶于水及乙醇，溶于稀酸和氨水，则“醇洗”的目的是除去产物表面水分，便于干燥；该实验中，，碱式硝酸铜的产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 钦州市2024年春季学期高一期末教学质量监测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是 选项 A B 文物 名称 莲鹤方壶(青铜器) 贾湖骨笛 选项 C D 文物 名称 越王勾践剑 汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活息息相关。下列物质用途错误的是 A. 制作豆腐时石膏作凝固剂 B. 丁基羟基茴香醚作食用油的抗氧化剂 C. 氢气、风能和天然气都属于新能源 D. 二氧化硅用于制光导纤维 3. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 具有氧化性，常用作粮食的保护气 B. 不支持燃烧，家庭常用泡沫灭火器灭火 C. 液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 4. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 选择如图装置(不加热)，下列试剂不能制备对应气体的是 A. 铁和浓硫酸；氢气 B. 浓氨水和生石灰：氨气 C. 二氧化锰和双氧水：氧气 D. 铜和浓硝酸：二氧化氮 6. 下列有机反应中，属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 乙烯在一定条件下制备聚乙烯 B. 丙烯酸和甲醇生成丙烯酸甲酯 C. 丁烷裂解制备乙烯 D. 油脂发生皂化反应制肥皂 7. 维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 维生素C的分子式为 B. 维生素C与乙酸能发生酯化反应 C. 维生素C含有2种官能团 D. 维生素C属于烃的衍生物 8. 下列离子方程式正确的是 A. 在铜粉中加入稀硫酸： B. 用氨水吸收过量的： C. 在烧碱溶液中加入铝粉，产生气泡： D. 在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀： 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol甲基()所含的电子数为 B. 1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成，失去的电子数为 C. 18g重水()中含有的质子数为 D. 溶液中所含的数目为 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝 氯的非金属性比碘的强 B 在FeSO4溶液中加入Na2O2，产生红褐色沉淀 FeSO4已变质 C 在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象 铝不和浓硝酸反应 D 在蔗糖中滴加浓硫酸，产生黑色固体并放出气体 浓硫酸表现吸水性和还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 环己烷有如下转化关系： 下列叙述错误的是 A. 反应a的试剂和条件是氯气、光照 B. 丙能使溴水或酸性溶液褪色 C. 丙→丁属于加成反应 D. 甲的一溴代物有6种 12. 工艺对污水中硫酸盐、硝酸盐的去除效果好，且污泥产量低，能耗低，其原理如图所示（为有机物）。下列说法正确的是 A. 自养硝化过程属于氮的固定 B. 转化为发生的反应一定是氧化反应 C. 自养反硝化过程中，还原剂得到电子 D. 自养反硝化过程发生反应的离子方程式： 13. 天然气燃料电池能量转化率高，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 电子由a极经用电器流向b极 B. b极的电极反应式为 C. a极为负极，发生氧化反应 D. a极上参加反应时，转移0.4mol电子 14. 一定温度下，在一恒容密闭容器中充入适量的CO和NO，加入催化剂，发生反应：，测得浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 时，正反应速率大于逆反应速率 B. 时，充入氩气，反应速率不变 C. 时，反应达到平衡状态 D. 内，CO的平均速率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一、实验室用氧化环己醇制备己二酸： 3 所需试剂及实验步骤如下： 试剂：环己醇，高锰酸钾、10%溶液，和浓盐酸。 步骤①：在烧杯中加入 10%溶液和蒸馏水，在搅拌下加入足量高锰酸钾，待高锰酸钾完全溶解后，用滴管慢慢加入环己醇，控制滴加速率，维持反应温度在45℃左右。滴加完毕后，继续维持反应温度左右，使氧化反应完全并使二氧化锰沉淀凝结。 步骤②：用玻璃棒蘸取一滴反应后的混合物点到滤纸上做点滴试验，如果有高锰酸盐存在，则会出现“紫色环”，可加入固体直到呈无色为止。 步骤③：分离提纯产品。趁热过滤(装置如图所示)混合物，用热水洗涤滤渣X3次，合并滤液与洗涤液，用约浓盐酸酸化，使溶液呈强酸性。在陶土网上加热浓缩使溶液体积减少至左右，加入少量活性炭脱色后结晶，得到产品。 回答下列问题： （1）步骤①中，烧杯的规格宜选择___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）步骤①中，加热方式宜选择___________(填“水浴加热”或“酒精灯直接加热”)。步骤③提取“滤渣X”，X在实验室可用于制备的气体有___________(填化学式，写2种)。 （3）步骤②中，加入的目的是___________。 （4）已知：己二酸的溶解度与温度关系如图所示。 步骤③中“结晶”宜采用的方式是___________ (填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。 （5）步骤③中，趁热过滤的目的是___________，不能用烧杯替代该装置中的锥形瓶，其原因是___________。 （6）步骤③中，活性炭表现的性质是___________ (填标号)。 A．还原性 B．氧化性 C．吸附性 16. 某化合物A的组成为，A有如下转化关系： 已知：。 回答下列问题： （1）C的化学式为___________，浓的作用是___________。 （2）镁在气体B中燃烧生成黑色单质粉末和白色粉末，该反应的化学方程式为___________。 （3）固体2与试剂X反应后生成的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）下列叙述正确的是___________(填标号)。 a．固体D的俗名是纯碱 b．溶液1变为溶液2时pH减小 c．试剂X可能是二氧化碳 （5）实验室常用溶液检验，还原产物为，溶液变为紫红色()，反应的离子方程式为___________，设计实验检验溶液3中含有：___________。 17. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： （1）工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 和的物质的量之比为1：3 B. 的质量分数保持不变 C. 和的体积分数相同 D. 的消耗速率是消耗速率的一半 （3）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1mol和3mol，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图2所示。 压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是___________；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是___________。 （4）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图3所示。 ①甲代表___________(填化学式)。 ②12min时，的转化率为___________%。(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比) ③0~10min内，___________。 （5）工业上用与在高温高压、催化剂条件下合成氨气，实验室制氨气的化学方程式为___________。 （6）氨气的用途：作制冷剂，还可以___________(写出其中一种)。 18. 碱式硝酸铜[，]是一种浅蓝色粉末，不溶于水及乙醇，溶于稀酸和氨水。实验室制备碱式硝酸铜的过程如下： I．利用如图甲所示装置制备 Ⅱ．制备碱式硝酸铜 a．在烧杯中加入7.20gNaOH和50mL水，搅拌使充分溶解，按与NaOH物质的量之比为1∶2加入，持续搅拌，得到新制氢氧化铜。 b．称取6.00g溶于50mL水中，然后一次性加入新制氢氧化铜，充分搅拌后倒入水热反应釜中，在120℃下反应3h，离心过滤后经过水洗和醇洗，得到11.568g碱式硝酸铜粉末。 请回答下列问题： （1）图甲试管中发生反应的离子方程式为___________；铜片溶解后，若往试管内注射足量的NaOH溶液，会发生多个反应，其中一个为红棕色气体与NaOH溶液反应生成两种钠盐，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （2）图甲装置中充分反应后，经过蒸发浓缩、___________、___________、乙醇洗涤、干燥，得到固体，蒸发浓缩时需要使用的主要材质为硅酸盐材料的仪器为___________(填标号)。 A B C D （3）步骤a中加入的的质量为___________g；步骤b制取碱式硝酸铜反应的化学方程式为___________。 （4）“醇洗”的目的是___________；该实验中，碱式硝酸铜的产率为___________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $