精品解析：广西钦州市第四中学2024-2025学年高一下学期期末热身考试化学试卷（一）

广西钦州市第四中学2024-2025学年高一下学期期末热身考试化学试卷(一) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选题时，将答案写在答卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8mol C、0.4mol D．下列判断正确的是 A. B. 2min时，A的浓度为 C. 2min内A的反应速率为 D. B的转化率为60% 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 灼热的木炭与CO2反应 3. 有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ） A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B. 电极b是正极，O2-由电极a流向电极b C. 电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D. 当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol 4. 溶液中含有、、和，若向其中加入足量的盐酸，溶液中上述四种离子的物质的量基本保持不变的是 A. B. C. D. 5. 肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分易溶于水，其水溶液呈弱酸性。有关的说法错误的是 A. 能与溶液反应 B. 长期使用会导致土壤酸化 C. 能与溶液反应 D. 其水溶液中的阳离子只有 6. 下列不属于安全气囊中的主要物质的是 A. 叠氮化钠 B. 氧化铁 C. 硝酸铵 D. 水玻璃 7. 下列有关营养物质的说法错误的是 A. 蔗糖和麦芽糖均为常见的双糖 B. 大多数酶为具有高选择催化性能的蛋白质 C. 淀粉和纤维素分子式相同，水解的最终产物均为葡萄糖，两者互为同分异构体 D. 植物油主要成分为不饱和脂肪酸酯，能使溴水褪色 8. 下列化学用语表示错误的是 A. 羟基电子式为 B. 异丁烷的结构简式为 C. 戊烷的分子式为C5H12 D. 丙烷的分子球棍模型图为 9. 布洛芬(结构如图)可用于缓解一般感冒或流行性感冒引起的高热，异丁基苯(结构如图)是合成布洛芬的一种原料，下列说法正确的是 A. 布洛芬和异丁基苯均属于芳香烃 B. 布洛芬可以和氢氧化钠溶液反应 C. 异丁基苯的分子中含有碳碳双键 D. 异丁基苯与 互为同分异构体 10. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 酱油中可适量添加含铁的营养强化剂 B. 维生素C可作抗氧化剂 C. 尼龙、涤纶、光导纤维都是有机合成纤维 D. 天然气是一种优良的气体燃料 11. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是 A. 某品牌手机使用的麒麟980芯片属于半导体材料 B. “超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料 C. “中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 D. “辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料 12. 下列说法中不正确的是 A. 北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅 B. 传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃 C. 氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃 D. 动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料 13. “绿水青山就是金山银山”。下列有关环境保护的说法不正确的是 A. 垃圾分类处理，可将燃值高的垃圾焚烧发电 B. 含汞、铬、铅等的工业污水未经处理可直接排放 C. 废旧电池中的重金属盐对土壤和水源会造成污染 D. 治理白色污染要求做到废旧塑料的减量化、再利用和再循环 14. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B. 我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、硒、氟应理解为元素 C. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅 D. 神舟十三号载人飞船外壳材料中的钛合金是纯净物 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. Ⅰ.工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土(主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质)。从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）固体A所含物质的化学式是___。 （2）写出溶液A与气体B反应的离子方程式___。 （3）Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3的熔于熔化的冰晶石(Na3AlF6)中进行电解。有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低，他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝。你认为他提出的方案是否可行？为什么？___。 （4）另一位同学分析了“从钒土中提取Al2O3的工艺流程”后指出：可以从“溶液B”中分离得到另一个重要的化工产品——小苏打。根据这位同学的想法，如果不考虑生产过程的损耗，请你计算每生产10.0t金属铝，理论上可得到小苏打产品___t。(计算结果保留1位小数) Ⅱ.工业上冶炼镁的方法有两种：电解法和皮江法。皮江法是利用硅在高温下还原氧化镁。下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图：(已知熔点：MgO～2800℃，MgCl2～712℃) （5）气体a是___。 （6）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有___。 （7）还原炉中抽空气到近似真空的原因是___。 16. 已知：A是石油化学工业重要的原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平；H是一种合成高分子材料。(部分反应条件已略去) 请按要求回答下列问题： （1）D中所含官能团的名称是___________。 （2）写出B → C的反应类型___________；试剂a是___________。 （3）写出A → H反应的化学方程式___________。 （4）写出D → E反应的化学方程式___________。 （5）C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好___________(填“①”或“②”)，说明理由___________。 （6）写出D + F → G反应的化学方程式___________。 （7）下列说法正确的是___________ (填序号)。 a．等物质的量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等 b．B的同系物中，当碳原子数 ≥ 4时开始出现同分异构现象 c．A和H都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 d．D和F均能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应 17. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，用丙烯制，备有机物G的合成路线如下图所示： 已知：。 （1）丙烯分子中最多有___________个原子共平面，①、③反应的反应类型分别为___________、___________，C中含有的官能团的名称为___________。 （2）反应③除了生成D，还能生成一种副产物，其结构简式为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）反应⑥的化学方程式为___________。 （5）F的同系物X，比F的分子多2个碳原子，其结构有___________种(不考虑立体异构)。 （6）下列有关G的性质说法正确的是___________(填序号)。 a．能溶于水 b．密度比水的密度大 c．能使溴水褪色 d．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 18. 自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础，利用化学知识可以对金属矿物，海水资源等自然资源进行科学、安全、有效和合理的开发。 Ⅰ．工业上合理设计一些物质的生产流程，始终是化学面对的一个重要课题。 （1）工业制备下列物质的生产流程不合理的是_____。 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B．由黄铁矿制备硫酸；黄铁矿 C．由废铜屑制备硝酸铜： D．由石英砂制备高纯硅：石英砂纯硅 E．由制备硝酸： Ⅱ．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 已知：“苦卤”中主要含有和等离子。 （2）海水淡化的主要方法有蒸馏法、_____和离子交换法。 （3）“精制过程”是为了除去粗盐中的杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a过滤、b加过量溶液、c加适量盐酸、d加过量溶液、e加过量溶液。正确的操作顺序是_____； A．edbac B．dabce C．bedac D．bdeac 将粗盐精制并配制氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有_____。 ①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①⑤⑥⑧ C．②③⑦⑧ D．①④⑤⑥ （4）“吸收塔”内发生反应的化学方程式为_____；请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含有_____。 （5）分别在“吹出塔”和“蒸馏塔”两次通入的目的是富集溴元素，若按上述流程每获得，理论上需消耗_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西钦州市第四中学2024-2025学年高一下学期期末热身考试化学试卷(一) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选题时，将答案写在答卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8mol C、0.4mol D．下列判断正确的是 A. B. 2min时，A的浓度为 C. 2min内A的反应速率为 D. B的转化率为60% 【答案】B 【解析】 【分析】发生反应，2min末该反应达到平衡，测得生成0.8mol C和0.4mol D，则得，计算得出，1 由此解题。 【详解】A．由上述分析可知，A项错误； B．2min时，A的浓度为，B项正确； C．2min内A的反应速率为，C项错误； D．B的转化率为，D项错误； 故选B。 【点睛】忽视反应体系的体积，对反应速率的计算公式不熟悉导致错选C。 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 灼热的木炭与CO2反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.锌粒与稀硫酸的反应时放出热量，属于放热反应，故A不符合题意； B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故B不符合题； C.甲烷在氧气中的燃烧反应时放出热量，属于放热反应，故C不符合题意； D.灼热的木炭与CO2反应有化合价变化，属于氧化还原反应，反应时吸收热量，属于吸热反应，故D符合题意； 故选D。 3. 有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ） A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B. 电极b是正极，O2-由电极a流向电极b C. 电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D. 当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．电池外电路中电子由负极流向正极，氧气得电子，b极为正极，电子由电极a流向电极b，选项A错误； B．电极b氧气得电子，生成O2－，O2－由正极(电极b)流向负极(电极a)，选项B错误； C．甲烷所在电极a为负极，电极反应为CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，选项C正确； D．1 mol O2得4 mol电子生成2 mol O2－，故当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移2 mol，选项D错误。 答案选C。 4. 溶液中含有、、和，若向其中加入足量的盐酸，溶液中上述四种离子的物质的量基本保持不变的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】向该溶液中加入足量的盐酸，的物质的量增加；和形成硝酸，硝酸将氧化，使和的物质的量减小；不与盐酸或其他离子发生反应，物质的量基本保持不变。 故选D。 5. 肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分易溶于水，其水溶液呈弱酸性。有关的说法错误的是 A. 能与溶液反应 B. 长期使用会导致土壤酸化 C. 能与溶液反应 D. 其水溶液中的阳离子只有 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，A正确； B．的水溶液呈弱酸性，长期使用会导致土壤酸化，B正确； C．能与溶液发生复分解反应生成一水合氨，C正确； D．硫酸铵溶液中的阳离子有铵根离子和氢离子，D错误； 故选D。 6. 下列不属于安全气囊中的主要物质的是 A. 叠氮化钠 B. 氧化铁 C. 硝酸铵 D. 水玻璃 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】安全气囊中加有NaN3、NH4NO3或Fe2O3，当汽车在高速行驶中受到撞击时，氮化钠分解产生氮气和固态钠，硝酸铵、Fe2O3作为氧化剂参与，将金属钠转化成安全物质，因此不属于安全气囊中的主要物质是水玻璃，故选项D符合题意； 答案为D。 7. 下列有关营养物质的说法错误的是 A. 蔗糖和麦芽糖均为常见的双糖 B. 大多数酶为具有高选择催化性能的蛋白质 C. 淀粉和纤维素分子式相同，水解的最终产物均为葡萄糖，两者互为同分异构体 D. 植物油主要成分为不饱和脂肪酸酯，能使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．麦芽糖水解生成2分子的葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，则蔗糖和麦芽糖均为双糖，故A正确； B．酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质，故B正确； C．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，两者中n值不同，且n值不确定，属于混合物，不是同分异构体，水解最终产物都是葡萄糖，故C错误； D．植物油含不饱和脂肪酸酯，含有碳碳双键，能与单质溴发生加成反应，能使溴水褪色，故D正确； 故选：C。 8. 下列化学用语表示错误的是 A. 羟基电子式为 B. 异丁烷的结构简式为 C. 戊烷的分子式为C5H12 D. 丙烷的分子球棍模型图为 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基电子式应该为，A错误； B．异丁烷的结构简式为CH(CH3)3，B正确； C．戊烷的分子式为C5H12，C正确； D．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，分子球棍模型图为，D正确； 答案选A。 9. 布洛芬(结构如图)可用于缓解一般感冒或流行性感冒引起的高热，异丁基苯(结构如图)是合成布洛芬的一种原料，下列说法正确的是 A. 布洛芬和异丁基苯均属于芳香烃 B. 布洛芬可以和氢氧化钠溶液反应 C. 异丁基苯的分子中含有碳碳双键 D. 异丁基苯与 互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．布洛芬含有氧原子，属于含氧衍生物，异丁基苯属于芳香烃，A错误； B．布洛芬含有羧基，可以和氢氧化钠溶液反应，B正确； C．异丁基苯的分子中不含有碳碳双键，含有苯环，C错误； D．异丁基苯与 的分子式不同，不能互为同分异构体，二者结构相似，互为同系物，D错误； 答案选B。 10. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 酱油中可适量添加含铁的营养强化剂 B. 维生素C可作抗氧化剂 C. 尼龙、涤纶、光导纤维都是有机合成纤维 D. 天然气是一种优良的气体燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A．人体缺铁容易引起贫血，因此酱油中可适量添加含铁的营养强化剂，A正确； B．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，B正确； C．尼龙、涤纶都是有机合成纤维，光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机物，C错误； D．天然气的主要成分是甲烷，是一种优良的气体燃料，D正确； 答案选C。 11. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是 A. 某品牌手机使用的麒麟980芯片属于半导体材料 B. “超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料 C. “中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 D. “辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片原材料是以单质硅为主的一些元素，其物理性质上均有导电性的特殊性，均是半导体材料，描述正确，不符题意； B．石墨烯是单层石墨结构，属于无机非金属材料，是新开发出来的材料，描述正确，不符题意； C．碳化硅也属于新型无机非金属材料，有陶瓷耐腐蚀，硬度高的一些特征，材料学上将其归属为新型陶瓷材料，描述正确，不符题意； D．钢缆是合金材料，描述错误，符合题意； 综上，本题选D。 12. 下列说法中不正确的是 A. 北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅 B. 传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃 C. 氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃 D. 动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．单质硅为半导体，常用于制作芯片，A正确； B．硅酸盐指的是硅、氧与其它元素结合而成的化合物的总称，传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃，B正确； C．氟化氢可以和二氧化硅发生反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，可以用于蚀刻普通玻璃，C正确； D．石墨烯材料主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，D错误； 综上所述答案为D。 13. “绿水青山就是金山银山”。下列有关环境保护的说法不正确的是 A. 垃圾分类处理，可将燃值高的垃圾焚烧发电 B. 含汞、铬、铅等的工业污水未经处理可直接排放 C. 废旧电池中的重金属盐对土壤和水源会造成污染 D. 治理白色污染要求做到废旧塑料的减量化、再利用和再循环 【答案】B 【解析】 【详解】A．垃圾是放错位置的资源，对垃圾分类处理，有利于垃圾的回收利用，热值高的垃圾可用于焚烧发电，A正确； B．汞、铬、铅等元素属于重金属元素，含汞、铬、铅等工业污水需处理达标后再排放，B错误； C．废旧电池中的重金属盐会对土壤和水源造成污染，因此不能随意丢弃，应回收，C正确； D．由于大多数塑料难以降解，故治理白色污染主要应从源头减少使用，加强回收和再利用开始，D正确； 故答案选B。 14. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B. 我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、硒、氟应理解为元素 C. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅 D. 神舟十三号载人飞船外壳材料中的钛合金是纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的气化和液化均是化学变化，描述错误，不符合题意； B．一般在食品介绍中只涉及元素名称，没有说到具体化学物质的描述，均是指化学物质中所含某种元素成分，描述正确，符合题意； C．硅单质是用来制作太阳能电池片的主要材料，不是二氧化硅，描述错误，不符合题意； D．合金是两种或两种以上金属(或其中一种是非金属)形成的混合物，描述错误，不符合题意； 综上，本题选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. Ⅰ.工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土(主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质)。从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）固体A所含物质的化学式是___。 （2）写出溶液A与气体B反应的离子方程式___。 （3）Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3的熔于熔化的冰晶石(Na3AlF6)中进行电解。有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低，他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝。你认为他提出的方案是否可行？为什么？___。 （4）另一位同学分析了“从钒土中提取Al2O3的工艺流程”后指出：可以从“溶液B”中分离得到另一个重要的化工产品——小苏打。根据这位同学的想法，如果不考虑生产过程的损耗，请你计算每生产10.0t金属铝，理论上可得到小苏打产品___t。(计算结果保留1位小数) Ⅱ.工业上冶炼镁的方法有两种：电解法和皮江法。皮江法是利用硅在高温下还原氧化镁。下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图：(已知熔点：MgO～2800℃，MgCl2～712℃) （5）气体a是___。 （6）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有___。 （7）还原炉中抽空气到近似真空的原因是___。 【答案】（1）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （2） （3）不可行。因为AlCl3是共价化合物，熔融状态下不发生电离，无法电解。 （4）31.1t （5）CO2 （6）、 （7）防止高温下的镁单质再被空气中的氧气氮气等气体氧化 【解析】 【分析】 【小问1详解】 矾土经过量盐酸浸泡后，除SiO2不反应，其余金属元素均生成氯化物溶于水中，那么向溶液中加入过量NaOH溶于后，Al元素生成NaAlO2溶于水中，Fe元素最终形成Fe(OH)3，Mg元素最终形成Mg(OH)2，过滤后即为固体A的主要成分，所以本问应填“Fe(OH)3、Mg(OH)2”； 【小问2详解】 溶液A中Al元素以的形式存在，要获得Al(OH)3，须向溶液中通入足量CO2，故本问离子方程式应填“”； 【小问3详解】 电解熔融态离子化合物是获取某些活泼金属的工业手段，但AlCl3是共价化合物，熔融态以分子形式存在，不能电离成离子，故无法电解，所以本问应填“不可行。因为AlCl3是共价化合物，熔融状态下不发生电离，无法电解”； 【小问4详解】 按照关系式法，根据反应方程式的系数比例关系，设理论上可得x t小苏打 ，解之，得x=31.1，所以本问应填“31.1t”； 【小问5详解】 白云石是钙镁碳酸盐，高温煅烧会形成氧化钙氧化镁及二氧化碳，故本问应填“CO2”； 【小问6详解】 根据题目所给信息，1200℃高温下MgO与Si发生置换反应，生成SiO2和蒸汽状态的Mg，生成的SiO2又在高温下与CaO生成硅酸钙(题目提示：炉渣主含CaSiO3)，所以本问应填“、”； 【小问7详解】 金属镁是一种活泼的金属单质，一定条件下能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳均发生化学反应，故在制备金属镁时要避免金属镁与空气接触，所以本问应填“防止高温下的镁单质再被空气中的氧气氮气等气体氧化”； 16. 已知：A是石油化学工业重要的原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平；H是一种合成高分子材料。(部分反应条件已略去) 请按要求回答下列问题： （1）D中所含官能团的名称是___________。 （2）写出B → C的反应类型___________；试剂a是___________。 （3）写出A → H反应的化学方程式___________。 （4）写出D → E反应的化学方程式___________。 （5）C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好___________(填“①”或“②”)，说明理由___________。 （6）写出D + F → G反应的化学方程式___________。 （7）下列说法正确的是___________ (填序号)。 a．等物质的量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等 b．B的同系物中，当碳原子数 ≥ 4时开始出现同分异构现象 c．A和H都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 d．D和F均能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应 【答案】（1）羟基 （2） ①. 取代反应 ②. HCl （3） （4） （5） ①. ① ②. 反应①为加成反应，无副反应发生，原子利用率高 （6） （7）a、b 【解析】 【分析】A是石油化学工业重要的原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平，A是乙烯，乙烯发生加聚反应生成H是聚乙烯，聚乙烯是一种合成高分子材料。乙烯和氢气加成生成B是乙烷，乙烷光照条件下和氯气取代生成C是氯乙烷，乙烯和氯化氢加成也得到氯乙烷。乙烯和水加成得到D是乙醇，乙醇催化氧化生成E是乙醛，乙醛继续被氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇酯化得到G是乙酸乙酯，据此解答。 【小问1详解】 D是乙醇，D中所含官能团的名称是羟基。 【小问2详解】 根据以上分析可知B→C的反应类型取代反应；试剂a是HCl。 【小问3详解】 A→H是乙烯的加聚反应，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 D→E是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 由于反应①为加成反应，无副反应发生，原子利用率高，反应②中还有氯化氢生成，则反应①制备较好。 【小问6详解】 D+F→G是酯化反应，反应的化学方程式为。 【小问7详解】 a．A是乙烯，D是乙醇，乙醇可以写作C2H4·H2O，所以等物质的量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，a正确； b．B是乙烷，B的同系物中，当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象，丁烷有同分异构体，即正丁烷和异丁烷，b正确； c．乙烯含有碳碳双键，能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯不存在碳碳双键，不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，c错误； d．乙酸能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，乙醇不能，d错误； 答案选ab。 17. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，用丙烯制，备有机物G的合成路线如下图所示： 已知：。 （1）丙烯分子中最多有___________个原子共平面，①、③反应的反应类型分别为___________、___________，C中含有的官能团的名称为___________。 （2）反应③除了生成D，还能生成一种副产物，其结构简式为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）反应⑥的化学方程式为___________。 （5）F的同系物X，比F的分子多2个碳原子，其结构有___________种(不考虑立体异构)。 （6）下列有关G的性质说法正确的是___________(填序号)。 a．能溶于水 b．密度比水的密度大 c．能使溴水褪色 d．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】（1） ①. 7 ②. 取代反应 ③. 加成反应 ④. 碳碳双键、羟基 （2）CH3CH(OH)CH3 （3）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O （4）CH2=CHCH2OH+ CH3CH2COOH CH2=CHCH2OOCCH2CH3+ H2O （5）4 （6）cd 【解析】 【分析】A与溴发生取代反应得到B，B发生取代反应得到C，A与水发生加成反应得到D，根据F可知E为CH3CH2CHO，D为CH3CH2CH2OH，C与F发生酯化反应得到G：CH2=CHCH2OOCCH2CH3。 【小问1详解】 丙烯分子中最多有7个原子共平面：；①、③反应的反应类型分别为取代反应、加成反应；C中含有的官能团的名称为：碳碳双键、羟基； 【小问2详解】 反应③除了生成D，还能生成一种副产物，其结构简式为：CH3CH(OH)CH3； 【小问3详解】 应④的化学方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O； 【小问4详解】 反应⑥的化学方程式为：CH2=CHCH2OH+ CH3CH2COOH CH2=CHCH2OOCCH2CH3+ H2O； 【小问5详解】 F的同系物X，比F的分子多2个碳原子，X将-COOH取出后剩余为丁基，丁基有4种同分异构体：、C-C-C-C-，故X的结构有4种； 【小问6详解】 根据分析，G为CH2=CHCH2OOCCH2CH3。 a．G为酯，难溶于水，错误； b．G为酯，密度比水的密度小，错误； c．G中含碳碳双键，能使溴水褪色，正确； d．G中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确； 故选cd。 18. 自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础，利用化学知识可以对金属矿物，海水资源等自然资源进行科学、安全、有效和合理的开发。 Ⅰ．工业上合理设计一些物质的生产流程，始终是化学面对的一个重要课题。 （1）工业制备下列物质的生产流程不合理的是_____。 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B．由黄铁矿制备硫酸；黄铁矿 C．由废铜屑制备硝酸铜： D．由石英砂制备高纯硅：石英砂纯硅 E．由制备硝酸： Ⅱ．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 已知：“苦卤”中主要含有和等离子。 （2）海水淡化的主要方法有蒸馏法、_____和离子交换法。 （3）“精制过程”是为了除去粗盐中的杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a过滤、b加过量溶液、c加适量盐酸、d加过量溶液、e加过量溶液。正确的操作顺序是_____； A．edbac B．dabce C．bedac D．bdeac 将粗盐精制并配制氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有_____。 ①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①⑤⑥⑧ C．②③⑦⑧ D．①④⑤⑥ （4）“吸收塔”内发生反应的化学方程式为_____；请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含有_____。 （5）分别在“吹出塔”和“蒸馏塔”两次通入的目的是富集溴元素，若按上述流程每获得，理论上需消耗_____。 【答案】（1）AC （2）电渗析法等 （3） ①. AC ②. B （4） ①. Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr ②. 取少量溴化氢溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO （5）2 【解析】 【分析】将氯气通入吹出塔中，利用氯气的氧化性将Br-氧化成Br2单质，液溴易挥发，用热空气将液溴吹出，吸收塔内用二氧化硫和水吸收溴蒸气，利用溴蒸气的氧化性，将二氧化硫氧化，反应方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；据此分析； 【小问1详解】 A．铝土矿中含有杂质，需要先富集，然后除杂，得到纯净的氧化铝，然后加入冰晶石，最后电解得到铝单质，题中所给流程不合理，故A符合题意； B．煅烧黄铁矿制备SO2：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2+O22SO3，用浓硫酸吸收三氧化硫，得到发烟硫酸，题中所给流程合理，故B不符合题意； C．铜与浓硫酸加热得到硫酸铜和二氧化硫，这种做法会产生污染环境的二氧化硫气体，同时消耗浓硫酸较多，加入硝酸钡溶液，Ba2+为重金属离子，可能会污染环境，因此路线是让铜与氧气反应生成CuO，然后CuO与硝酸反应生成硝酸铜，故C符合题意； D．石英砂主要成分是二氧化硅，二氧化硅与焦炭在高温下生成粗硅和CO，粗硅与HCl反应生成SiHCl3和H2，SiHCl3与氢气发生生成纯硅和HCl，流程合理，故D不符合题意； E．氮气和氢气合成氨气，氨气催化氧化得到NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，流程合理，故E不符合题意； 答案为AC； 【小问2详解】 海水淡化的主要方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法和冰冻法等，故答案为电渗析法等； 【小问3详解】 Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，SO用BaCl2溶液除去，因为所加除杂试剂过量，过量除杂试剂还要除去，因此碳酸钠溶液的另一个作用是除去过量BaCl2溶液，因此BaCl2溶液放在碳酸钠溶液前面，即所加试剂顺序是bedac或者ebdac或者edbac，选项AC符合题意；将粗盐精制需要过滤后蒸发结晶，需要用到的仪器为漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯及烧杯，配制0.1000mol/LnaCl溶液用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，因此需要仪器有①⑤⑥⑧，选项B符合题意；故答案为AC；B； 【小问4详解】 将氯气通入吹出塔中，利用氯气的氧化性将Br-氧化成Br2单质，液溴易挥发，用热空气将液溴吹出，吸收塔内用二氧化硫和水吸收溴蒸气，利用溴蒸气的氧化性，将二氧化硫氧化，反应方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；检验SO的操作是取少量溴化氢溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO；故答案为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；取少量溴化氢溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO； 【小问5详解】 氯气与Br-反应离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，两次通入氯气的目的是富集浓缩溴，最终每获得1molBr2，理论上需消耗2molCl2；故答案为2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $