广西2025-2026学年高一下学期期末限时测试题（苏教版）

**基本信息** 高一期末化学复习测试题，原创题占比100%，以高分子材料、CO₂合成淀粉、碳化硅制备等科技前沿及实验安全为情境，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8/24|高分子材料分类（第1题）、离子方程式书写（第3题）、工业流程分析（第7题）|结合纳米零价铁废水处理等真实应用，考查物质性质与反应规律| |非选择题|1/16|Cl₂/SO₂制备、性质及实验探究（第9题）|设计“全链路”反应监测站，综合考查实验操作、现象分析与装置评价，体现科学探究与实践|

题号,题型,分值,知识点,能力层级,难度系数 1,选择题,3,有机高分子材料、油脂、淀粉、合成高分子,了解,0.85 2,选择题,3,化学实验安全、浓硝酸、氨气制备、苯的硝化,理解,0.75 3,选择题,3,离子方程式、电解、CO₂还原、Na₂CO₃与盐酸,掌握,0.7 4,选择题,3,阿伏加德罗常数、加成、可逆反应、同分异构,应用,0.6 5,选择题,3,有机物结构性质、加成、共面、官能团检验,应用,0.65 6,选择题,3,电子式、球棍模型、原子结构示意图、结构简式,理解,0.8 7,选择题,3,SiC 工艺流程、氧化还原、除杂、电子转移,综合应用,0.5 8,选择题,3,铁及其化合物实验探究、性质、检验、除杂,综合应用,0.55 9,非选择题（实验综合）,16,Cl₂/SO₂制备、性质、漂白性、装置评价,综合应用,0.6 $ 2025届下学期高一期末复习测试题 化学科试题 本卷满分：40分，考试时间：25分钟。 可能用到的相对原子量：H~1 C~12 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 1、 选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1. （原创）高分子材料是国民经济的基础性产业，近年，随着我国制造业快速升级，高分子材料行业迎来 前所未有的发展机遇，以下说法错误的是（） A. 聚甲醛大量用于制造各种齿轮、螺母等机械设备零部件，聚甲醛属于合成有机高分子材料 B. 我国科学家突破CO2人工合成淀粉技术，淀粉属于天然高分子化合物 C. 苏打可作为碗筷油污的洗涤剂，油脂属于有机高分子 D. 微波炉餐盒中聚丙烯可通过加聚反应合成 1.【答案】C 【解析】知识点铺垫：有机高分子化合物：相对分子质量达几万及以上有机物；分为天然高分子、合成高分子；加聚反应由含碳碳双键物质聚合而成，无小分子生成。 天然高分子：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶 合成高分子：聚甲醛、聚丙烯、聚氨酯、各类塑料、合成纤维、合成橡胶 一定不属于高分子物质：油脂、葡萄糖、蔗糖、氨基酸、甘油 反应特点：加聚反应是加成聚合，无小分子生成 材料分类：合金为金属材料；硅、碳纤维、陶瓷为无机非金属材料；塑料、树脂类为有机高分子材料 A 选项聚甲醛是人工制备的工程塑料，属于合成有机高分子材料，说法正确。 B 选项淀粉化学式为（C6H10O5）n，相对分子质量大，属于天然高分子化合物；二氧化碳人工合成淀粉仅改变制取方式，物质类别不变，说法正确。 C 选项苏打即碳酸钠，热纯碱溶液可去除碗筷油污；油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，属于有机小分子，不属于有机高分子，后半句表述错误，该选项错误。 D 选项聚丙烯无毒耐热，常用于制作微波炉餐盒；单体丙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应合成聚丙烯，说法正确。 2. （原创）微察毫厘除隐患，恪遵规制启新知，安全铸就平安好未来。以下说法正确的是（） A. 不小心喝下含镁离子溶液，属于重金属中毒，可立即喝牛奶或者蛋清 B. 实验室使用浓硝酸时溅到皮肤，会引起剧烈疼痛，皮肤会出现黄斑 C. 提纯苯与浓硝酸在浓硫酸催化作用下反应后的溶液时，先把水倒入反应后混合液除去剩余酸 D. 可以直接加热硝酸铵制备氨气 2. 【答案】B 【解析】知识点铺垫：重金属离子：Hg²⁺、Pb²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺等；Mg²⁺、Na⁺、Ca²⁺无毒。 浓硝酸沾皮肤：变黄、腐蚀，处理方式：立即大量清水冲洗。 浓硫酸稀释原则：酸入水，沿杯壁，慢搅拌，严禁水入酸。 制氨气禁忌：硝酸铵不可加热分解制氨，易爆炸；固固加热制氨只用 NH₄Cl+Ca (OH)₂。 硝化反应条件：苯、浓硝酸、浓硫酸水浴加热，反应后溶液酸性强，稀释操作严格防飞溅。 A 选项镁不属于重金属，镁离子无毒，不会引发重金属中毒；重金属离子（铜、铅、汞、钡等）中毒才可饮用牛奶、蛋清利用蛋白质解毒，说法错误； B 选项浓硝酸具有强腐蚀性与强氧化性，溅到皮肤上会腐蚀皮肤产生剧痛，硝酸使皮肤中蛋白质发生颜色反应，皮肤变黄斑，说法正确； C 选项苯与浓硝酸硝化反应后混合液含浓硫酸，稀释酸液必须将混合液缓慢倒入水中，严禁将水倒入酸性混合液，会因浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，引发危险，说法错误； D 选项硝酸铵受热易剧烈分解甚至发生爆炸，性质极不稳定，不能直接加热制取氨气，实验室常用氯化铵与氢氧化钙固体共热制氨气，说法错误。 3. （原创）纳米零价铁（nZVI）可高效还原酸性废水中的Cr2O72⁻，CO2电还原制乙烯是碳中和技术的前沿方向。下列离子方程式书写不正确的是（ ） A. 纳米铁处理含铬废水：Cr2O72⁻ + 6Fe + 14H⁺= 2Cr³+ 6Fe²+ + 7H2O B. 用惰性电极电解饱和食盐水时的阳极反应：2Cl⁻ – 2e⁻ = Cl₂↑ C. CO₂电还原制乙烯的阴极反应：2CO₂ + 12H⁺ + 12e⁻ = C₂H₄ + 6H₂O D. 向Na₂CO₃溶液中滴加少量稀盐酸：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O 3. 【答案】D 【解析】A 选项方程式原子守恒、电荷守恒、得失电子均守恒，酸性条件下纳米零价铁还原重铬酸根，铁被氧化为亚铁离子，重铬酸根被还原为铬离子，离子方程式书写完全正确。 B 选项惰性电极电解饱和食盐水，阳极阴离子放电顺序氯离子优先于氢氧根，氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，正确。 C 选项二氧化碳电还原制备乙烯发生在阴极，阴极得电子发生还原反应，酸性介质中用氢离子和水配平，该电极反应式原子、电荷、电子数目全部守恒，书写正确。 D 选项错误。碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，反应分步进行，只能生成碳酸氢钠，无二氧化碳气体生成；正确离子方程式：CO₃²⁻ + H⁺ =HCO3-；只有加入过量盐酸才会生成二氧化碳。 4. （原创）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA B. 64gSO2与32g O2充分反应得到SO3的分子数为NA C. 所含电子的数目为8 NA D. 丙烯是乙烯的同系物，1mol丙烯与1molHCl在一定条件下，生成个 4. 【答案】A 【解析】A选项正确，环己烷C6H12,戊烯C5H10，最简式均为CH2；B选项错误为可逆反应，反应不能完全转化，64g二氧化硫为1mol，32g氧气为2mol，实际生成三氧化硫分子数小于1NA；C选项错误，仅写18O，未标注物质物质的量，无法计算电子数；D选项错误，丙烯与HCl加成有两种产物，故单一产物分子数应小于1NA 5. （原创）2026年5月，中国科学院开发了AI大模型，首次实现从微生物基因序列直接预测生成天然产物结构下图为其中一种天然产物，说法正确的是 A. 该化合物最多可与7molH2发生加成反应 B. 1mol该分子可与NaOH发生皂化反应 C. 该分子中所有原子均可能处于同一平面 D. 加入高锰酸钾溶液褪色即可证明有碳碳双键存在 5.【答案】A 【解析】A选项正确该分子中能与H2加成的结构为苯环和碳碳双键，2mol苯环消耗6mol H2，1mol碳碳双键消耗1mol H2； B 选项皂化反应特指油脂在碱性条件下的水解反应，该分子中的酯基不是油脂结构（甘油三酯），因此它与的反应不属于皂化反应，仅为普通的酯的水解反应，说法错误。 C 选项分子中所有可能的平面结构可以重合：两个苯环均为平面结构；羧基、酯基的碳氧双键为平面结构；侧链的碳碳双键为平面结构；单键可以自由旋转，使所有苯环、双键、羰基的平面最终共面；分子中无饱和碳原子连接的四个单键形成的四面体结构（如甲基），因此所有原子不可能处于同一平面，说法错误。 D 选项该分子中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的基团不止碳碳双键，还包括羟基（易被氧化），因此，高锰酸钾溶液褪色不能单独证明存在碳碳双键，说法错误。 6. （原创）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．分子的球棍模型： C．铝的原子结构示意图： D．乙酸乙酯结构简式： CH3COOCH2CH3 6. 【答案】D 【解析】A．是共价化合物，其电子式为，故A错误；B．为正四面体形，CH4分子中碳原子半径大于氢原子半径，故B错误；C．Al的原子序数为13，如图为的结构示意图，故C错误；D． 乙酸乙酯结构简式： CH3COOCH2CH3 ，酯基简不简化均可，D正确 7. （原创）第三代半导体碳化硅 (SiC) 是 AI 算力芯片、高频射频芯片的核心基材，具备耐高温、高压、高导热特性。工业上以高纯度石英砂、石油焦（主要成分为 C，含少量 Ca、Mg 氧化物杂质）为原料，制备芯片级高纯 SiC，副产物可循环利用，简化工艺流程如下，已知： ① 粗 SiC 中含游离 Si、游离 C 等杂质； ② 化学性质稳定，常温下不与强酸、强碱反应；可与热浓溶液反应，常温可溶于强碱；③高温下SiC+4NaOH+2O2 = Na2SiO3+Na2CO3+2H2O。熔融 下列说法正确的是（） 高温 A. 高温煅烧制备粗 SiC 的主反应为SiO2+3C = SiC+2CO,该反应中 C 只作还原剂 B. 酸浸步骤可选用稀硫酸，浸取后过滤，滤液中含CaSO4、MgSO4，可直接蒸发结晶回收金属盐 C. 热浓溶液NaOH溶液浸取可除去粗 SiC 中的游离 Si 和微量SiO2，该过程均发生氧化还原反应 D. 熔融碱氧化除杂反应中，每消耗 1mol SiC，转移电子的物质的量为 8mol 7.【答案】D 【解析】 A 选项反应中 C 元素的化合价变化：1 个 C 原子化合价从 0→-4（在 SiC 中），被还原作氧化剂；2 个C原子化合价从 0→+2（在 CO 中），被氧化作还原剂；因此 C 既作氧化剂又作还原剂，并非只作还原剂，错误。 B 选项酸浸步骤若选用稀硫酸：CaO 与稀硫酸反应生成CaSO4， CaSO4微溶于水，会附着在固体表面，难以过滤除去；滤液中的CaSO4也无法通过直接蒸发结晶高效回收；因此不能选用稀硫酸，工业上通常选用稀盐酸（生成可溶的CaCl2），错误。 C 选项热浓 NaOH 溶液浸取除杂：游离 Si 与 NaOH 反应： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑，Si 元素化合价变化，属于氧化还原反应；微量SiO2与 NaOH 反应： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O，各元素化合价无变化，属于非氧化还原反应，错误。 D 选项熔融碱氧化反应： SiC + 4NaOH + 2O2=Na2SiO3+ Na2CO3 + 2H2O，1mol SiC 中，Si和C总共失去16mol电子，同时 2mol O2得到16mol电子，电子守恒。题目问 “每消耗 1mol SiC，转移电子的物质的量”，以O₂的得电子计算，转移电子数为8mol。 8. （原创）某化学探究小组围绕铁及其化合物的性质、检验、除杂与反应规律开展实验探究，下列实验操作、现象、结论均合理且正确的是（） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 取久置的硫酸亚铁溶液，滴加稀盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 该硫酸亚铁溶液已被氧化变质 B 向氢氧化铁悬浊液中加入足量HI溶液，充分振荡 红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色 氢氧化铁仅与酸发生中和反应 C 向等浓度的硫酸亚铁溶液和氯化铁溶液中，分别滴加少量硫化钠溶液 前者生成黑色沉淀，后者生成黄色浑浊 相同条件下，Fe3+氧化性强于Fe2+ D 将打磨后的纯铁片与普通生铁片，分别放入等浓度稀硫酸中 生铁片产生气泡速率更快 铁的纯度越高，与稀硫酸反应速率越快 8. 【答案】C 【解析】A.硫酸亚铁被氧化会生成硫酸铁，溶液中产生大量SO42-加入稀盐酸可排除碳酸根、亚硫酸根等杂质干扰，再滴加氯化钡，生成的白色沉淀为不溶于酸的BaSO4，证明溶液中存在硫酸根，不能说明硫酸亚铁已被氧化，错误。B. 结论错误。中和反应： ，氧化还原反应：；反应并非仅发生中和，B结论错误。C选项前者生成硫化亚铁黑色沉淀未发生氧化还原，后者生成黄色沉淀是铁离子将硫离子氧化为硫单质，亚铁离子不能，C正确；D纯铁不能和稀硫酸形成原电池，生铁中有碳等杂质在稀硫酸中形成原电池，原电池加速快反应速率，D错误。 二、填空题（满分16分） 9．（原创）制备检验物质是化学工作者的重要任务之一。下图为氯气或二氧化硫 “全链路”反应监测站。 C: H2S溶液 D: FeCl2溶液 E: 品红溶液 F: 浓硫酸 G: 干燥有色布条 A B: 溴水溶液 （1） 若装置A试管装有高锰酸钾，一次性针筒盛有10ml浓盐酸，则A中发生的反应的离子方程式为 。 （2） ①B中二氧化硫经过溴水褪色，是因为SO2具有　 　 （填“氧化”“还原”或“漂白”）性；反应的离子方程式为 。 ②E中氯气或二氧化硫经过品红溶液都褪色，表明Cl2、SO2具有　 　 （填“氧化”“还原”或“漂白”）性。 （3）氯气和二氧化硫分别经过C中现象为 。 （4）氯气经装置D中溶液由浅绿色变成了棕黄色，二氧化硫则无明显现象，能得出的结论是 。 （5）若A中制备二氧化硫则试管内装的固体是 ，针筒所盛液体为 。 （6）G中二氧化硫，氯气经过干燥有色条均不褪色，说明 。 （7）请你说出一条该装置优点 。 9. 【解析】（1）A 中反应的离子方程式 高锰酸钾与浓盐酸常温下反应生成氯气： （2）B、E 中反应分析 ① B 中SO2通入溴水，溴水褪色，是因为SO2具有还原性，发生氧化还原反应： ，SO2)被氧化，溴单质被还原为Br-，溶液褪色。 ② E 中Cl2或SO2使品红褪色，表明二者具有漂白性（注：本质不同，Cl2是与水生成的HClO漂白，SO2是与品红结合漂白，但现象均为漂白）。 （3）氯气和二氧化硫分别经过 C（H2S溶液）的现象 · 通入Cl2：产生淡黄色浑浊（生成 S 单质），反应： Cl2 + H2S = 2HCl + S↓ · 通入SO2：同样产生淡黄色浑浊，反应： SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O （4）氯气经 D（FeCl2溶液），二氧化硫无现象 现象：氯气通入后溶液由浅绿色变为棕黄色（Fe2+→Fe3+，而SO2通入无明显变化。 结论：Cl2的氧化性强于SO2，Cl2可将Fe2+氧化为→Fe3+，而SO2不能。 （5）A 中制备SO2的试剂 试管内固体：亚硫酸钠Na2SO3 针筒液体：70%硫酸（60-80%的硫酸均可） 反应： Na2SO3 + H2SO4(70%) = Na2SO4 + SO2↑ + H2O （6）G 中干燥有色布条均不褪色 说明：干燥的Cl2无漂白性（需与水反应生成HClO才有漂白性）；干燥的也无漂白性（需有水参与才能与品红结合），即二者的漂白性都需要水的参与。 （7）装置优点示例（合理均可）一套装置可同时完成Cl2和SO2的多组对比实验，装置简单，操作便捷；一体化设计，气体用量少，污染气体集中尾气收集；对比性强，可直观观察两种气体性质的异同。 共4页，第3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届下学期高一期末复习测试题 化学科试题 本卷满分：40分，考试时间：25分钟。 可能用到的相对原子量：H~1 C~12 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 1、 选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1. （原创）高分子材料是国民经济的基础性产业，近年，随着我国制造业快速升级，高分子材料行业迎来 前所未有的发展机遇，以下说法错误的是（） A. 聚甲醛大量用于制造各种齿轮、螺母等机械设备零部件，聚甲醛属于合成有机高分子材料 B. 我国科学家突破CO2人工合成淀粉技术，淀粉属于天然高分子化合物 C. 苏打可作为碗筷油污的洗涤剂，油脂属于有机高分子 D. 微波炉餐盒中聚丙烯可通过加聚反应合成 2. （原创）微察毫厘除隐患，恪遵规制启新知，安全铸就平安好未来。以下说法正确的是（） A. 不小心喝下含镁离子溶液，属于重金属中毒，可立即喝牛奶或者蛋清 B. 实验室使用浓硝酸时溅到皮肤，会引起剧烈疼痛，皮肤会出现黄斑 C. 提纯苯与浓硝酸在浓硫酸催化作用下反应后的溶液时，先把水倒入反应后混合液除去剩余酸 D. 可以直接加热硝酸铵制备氨气 3. （原创）纳米零价铁（nZVI）可高效还原酸性废水中的Cr2O72⁻，CO2电还原制乙烯是碳中和技术的前沿方向。下列离子方程式书写不正确的是（ ） A. 纳米铁处理含铬废水：Cr2O72⁻ + 6Fe + 14H⁺= 2Cr³+ 6Fe²+ + 7H2O B. 用惰性电极电解饱和食盐水时的阳极反应：2Cl⁻ – 2e⁻ = Cl₂↑ C. CO₂电还原制乙烯的阴极反应：2CO₂ + 12H⁺ + 12e⁻ = C₂H₄ + 6H₂O D. 向Na₂CO₃溶液中滴加少量稀盐酸：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O 4. （原创）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA B. 64gSO2与32g O2充分反应得到SO3的分子数为NA C. 所含电子的数目为8 NA D. 丙烯是乙烯的同系物，1mol丙烯与1molHCl在一定条件下，生成个 5. （原创）2026年5月，中国科学院开发了AI大模型，首次实现从微生物基因序列直接预测生成天然产物结构下图为其中一种天然产物，说法正确的是 A. 该化合物最多可与7molH2发生加成反应 B. 1mol该分子可与NaOH发生皂化反应 C. 该分子中所有原子均可能处于同一平面 D. 加入高锰酸钾溶液褪色即可证明有碳碳双键存在 6. （原创）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．分子的球棍模型： C．铝的原子结构示意图： D．乙酸乙酯结构简式： CH3COOCH2CH3 7. （原创）第三代半导体碳化硅 (SiC) 是 AI 算力芯片、高频射频芯片的核心基材，具备耐高温、高压、高导热特性。工业上以高纯度石英砂、石油焦（主要成分为 C，含少量 Ca、Mg 氧化物杂质）为原料，制备芯片级高纯 SiC，副产物可循环利用，简化工艺流程如下，已知： ① 粗 SiC 中含游离 Si、游离 C 等杂质； ② 化学性质稳定，常温下不与强酸、强碱反应；可与热浓溶液反应，常温可溶于强碱；③高温下SiC+4NaOH+2O2 = Na2SiO3+Na2CO3+2H2O。熔融 下列说法正确的是（） 高温 A. 高温煅烧制备粗 SiC 的主反应为SiO2+3C = SiC+2CO,该反应中 C 只作还原剂 B. 酸浸步骤可选用稀硫酸，浸取后过滤，滤液中含CaSO4、MgSO4，可直接蒸发结晶回收金属盐 C. 热浓溶液NaOH溶液浸取可除去粗 SiC 中的游离 Si 和微量SiO2，该过程均发生氧化还原反应 D. 熔融碱氧化除杂反应中，每消耗 1mol SiC，转移电子的物质的量为 8mol 8. （原创）某化学探究小组围绕铁及其化合物的性质、检验、除杂与反应规律开展实验探究，下列实验操作、现象、结论均合理且正确的是（） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 取久置的硫酸亚铁溶液，滴加稀盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 该硫酸亚铁溶液已被氧化变质 B 向氢氧化铁悬浊液中加入足量HI溶液，充分振荡 红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色 氢氧化铁仅与酸发生中和反应 C 向等浓度的硫酸亚铁溶液和氯化铁溶液中，分别滴加少量硫化钠溶液 前者生成黑色沉淀，后者生成黄色浑浊 相同条件下，Fe3+氧化性强于Fe2+ D 将打磨后的纯铁片与普通生铁片，分别放入等浓度稀硫酸中 生铁片产生气泡速率更快 铁的纯度越高，与稀硫酸反应速率越快 9．（原创）（16分）制备检验物质是化学工作者的重要任务之一。下图为氯气或二氧化硫 “全链路”反应监测站。 C: H2S溶液 D: FeCl2溶液 E: 品红溶液 F: 浓硫酸 G: 干燥有色布条 A B: 溴水溶液 （1） 若装置A试管装有高锰酸钾，一次性针筒盛有10ml浓盐酸，则A中发生的反应的离子方程式为 。 （2） ①B中二氧化硫经过溴水褪色，是因为SO2具有　 　 （填“氧化”“还原”或“漂白”）性；反应的离子方程式为 。 ②E中氯气或二氧化硫经过品红溶液都褪色，表明Cl2、SO2具有　 　 （填“氧化”“还原”或“漂白”）性。 （3）氯气和二氧化硫分别经过C中现象为 。 （4）氯气经装置D中溶液由浅绿色变成了棕黄色，二氧化硫则无明显现象，能得出的结论是 。 （5）若A中制备二氧化硫则试管内装的固体是 ，针筒所盛液体为 。 （6）G中二氧化硫，氯气经过干燥有色条均不褪色，说明 。 （7）请你说出一条该装置优点 。 共2页，第3页 学科网（北京）股份有限公司 $