精品解析：河北省邯郸市涉县第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

河北省邯郸市涉县第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 石油与煤化工产业依托资源禀赋和历史积淀，形成了以石油化工为主导、煤化工潜力待释放的产业格局。下列有关说法错误的是 A. 石油的裂解可得到乙烯、丙烯 B. 煤的干馏工艺中可获得氨水 C. 石油的主要成分包括烃和烃的含氧衍生物等 D. 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 2. 42号元素钼(Mo)的基态原子价电子排布式为，下列说法错误的是 A. 钼(Mo)位于第五周期第VIB族 B. 的中子数与质子数之差为16 C. 与为同一种核素 D. 和的物理性质不完全相同 3. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.0 g HF中含有的电子数为 B. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 C. 溶液中含有的的数目为 D. 晶体中含有的的数目为 4. 化合物M能发生如下转化，下列说法错误的是 A. M、N、L中所含官能团的名称分别为醛基；羧基、羟基；酯基 B. M、N、L分子中均含有1个手性碳原子 C. 1 mol M与足量新制充分反应，生成 D. 1 mol N与足量金属钠反应，生成标准状况下的体积为22.4 L 5. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点： 共价键强度： B 键角： 孤电子对与成键电子对的排斥作用： C 酸性： 键极性： D 乙烯发生加成反应比发生取代反应容易 碳原子间共价键的键能：键键 A. A B. B C. C D. D 6. 已知：①路径I与路径II为HCOOH在无催化剂和在催化剂作用下分解成CO和的能量变化曲线，如下图所示。②路径II中。 下列有关说法错误的是 A. HCOOH分解的总反应是放热反应 B. 在作用下HCOOH分解总反应的下降 C. HCOOH的分解速率：路径II>路径I；CO的最终产率：路径II=路径I D. 路径II中对应峰对应的物质结构为 7. 完成下列实验所用仪器正确的是 选项 实验内容 仪器 A 量取10.00 mL KMnO4溶液 碱式滴定管 B 量取6.50 mL盐酸 酸式滴定管 C 量取8.50 mL氢氧化钠溶液 10 mL量筒 D 称取6.50 g氯化钠粉末 托盘天平 A. A B. B C. C D. D 8. 对于下列工业上处理过程中发生的化学反应，相应离子方程式表示错误的是 A. 用惰性电极电解NaBr溶液获得： B. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： C. 用FeS去除废水中的： D. 用绿矾()除去酸性废水中的： 9. 中国科学院福建物质结构研究所某团队将掺杂(晶胞结构为a)中获得空位有序型双钙钛矿纳米晶体(晶胞结构为b)，过程如图所示。 若a和b的晶胞参数均为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体类型属于离子晶体 B. 晶胞a中的配位数为8 C. 晶胞b中两个最近的的距离为 D. 若用放射性的替换图a中的，对其化学性质影响较大 10. 工业用和在一定条件下合成乙烯：。在密闭的恒容容器中充入体积比为的和，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是 A. 为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温 B. 生成乙烯的速率：一定小于 C. 平衡常数： D. M点时的压强一定小于N点时的压强 11. 根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加5滴 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 减小生成物浓度，化学平衡正向移动 B 分别向固体中加入过量NaOH溶液，固体不溶解，固体溶解 金属性： C 将红热的木炭缓慢放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸反应产生 D 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： A. A B. B C. C D. D 12. 利用废料制备的工作原理如图，下列说法错误的是 A. 电极a为阳极 B. M膜为阴离子交换膜 C. X可以是硫酸溶液 D. 电解总反应的离子方程式： 13. 时，某实验小组人员用盐酸滴定溶液，如图为反应过程中微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线。若酸性，下列说法错误的是 A. ， B. 曲线②代表变化，曲线③代表变化，曲线④代表变化 C. 滴定过程中溶液中存在的关系： D. 其他实验条件不变时，若用同浓度溶液代替溶液，则A点将向上移动 14. 常温下，向含和HCl的溶液中滴加NaF溶液，溶液中与关系如图所示。已知的溶解度大于。下列叙述正确的是 A. 代表pCa与pF的关系 B. (HF)的数量级为 C. 相对于，点溶液是过饱和溶液 D. 常温下，的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于制备药物、食品添加剂等精细化工行业。实验室利用苯甲醛和乙酸酐在无水环境下合成肉桂酸的原理及部分试剂的物理性质如下。 名称 性状 相对密度 熔点 沸点 溶解度 苯甲醛 无色油状液体 1.044 -26 179 微溶于水 乙酸酐 无色透明液体 1.082 -73 140 与水缓慢反应生成乙酸 肉桂酸 白色晶体 1.248 135 300 难溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇 实验步骤如下。 ①在装置甲的仪器a中放入新蒸馏过的苯甲醛、新蒸馏过的乙酸酐以及研细的无水碳酸钾，回流30 min。 ②反应结束后稍冷，加入10 mL温水，改用装置乙利用水蒸气蒸馏出未反应完的苯甲醛。 ③将烧瓶冷却，加入氢氧化钾溶液溶解肉桂酸，加热煮沸后加入少量活性炭脱色，趁热抽滤。 ④将滤液冷却后，搅拌并用浓盐酸酸化，冷却后抽滤，洗涤沉淀，抽干获得粗产品1.5 g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，仪器b与仪器c不能互换的理由是_______。 （2）步骤①中加热方式可以采用_______；b的上口连接盛有固体的干燥管，目的是_______。 （3）装置乙中水蒸气发生器为_______(填“1”或“2”)，判断水蒸气蒸馏操作结束的实验现象为_______。 （4）步骤④中可采用_______洗涤沉淀，加入浓盐酸酸化的目的是_______。 （5）该实验中肉桂酸的产率约为_______(保留两位有效数字)。 16. 工业上用辉钼矿(含以及等)制取二硫化钼，其工艺流程如图所示： 已知：I.“焙烧”时，转化为；II.“氨浸”液的主要成分为；III.“沉淀”过程中①加入溶液，转化为；②加入盐酸，转化为沉淀与气体；IV.；。 （1）“碱浸”后，所得滤液1的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“氧化”是为了除去杂质，其反应的离子方程式为_______(已知中铜元素全部转化为)。 （3）“氨浸”过程需在左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是_____。 （4）理论上，“沉淀”过程中所得与的物质的量之比为_______。 （5）市售溶液中常混有可溶性硫酸盐杂质。 ①检验钠元素的方法是_______(填操作名称)。 ②需加固体除去(忽略溶液体积变化)。若溶液中，常温下，当开始沉淀时，的物质的量浓度为_______。 （6）高纯Mo可用于制造电池级电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：，该电池放电时正极反应为_______。 17. 中国碳达峰的目标时间是2030年前，碳中和的目标时间是2060年前。化工企业以为碳源，在催化剂作用下，用氢气还原。已知时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： I. II. 回答下列问题： （1）_______，_______(用含的代数式表示)。 （2）①若反应I的，则该反应若自发进行，温度应不超过_______(保留一位小数)。 ②反应I的反应历程如图所示： 图中反应的原子利用率达到的是_______(填字母)。 a.第一步 b.第二步 c.第三步 d.第四步 （3）对于反应I、II，下列操作能提高平衡转化率的是_______(填字母)。 A. 增加用量 B. 恒温恒压下通入稀有气体 C. 移除 D. 使用高效催化剂 （4）催化加氢制备甲醇，的平衡转化率和的选择性(S)随温度、压强变化如图所示，已知的选择性。 ①由图可知压强大小关系：_______(填“>”“<”或“=”)。 ②时体系发生的反应主要是_______(填“反应I”或“反应II”)；图中两点的反应速率_______(填“>”“<”或“=”)。 ③将和的混合气体通入反应器，在温度为、压强为的条件下进行反应，达到平衡状态时，的平衡转化率为_______(保留3位有效数字)；该温度下反应I的平衡常数_______(以分压表示，列出计算式)。 18. 阿司匹林()为解热镇痛、非甾体抗炎药、抗血小板聚集药，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 已知：能使溴水褪色。回答下列问题： （1）阿司匹林中官能团的名称是_______。 （2）的结构简式为_______。 （3）由B生成C以及由F生成阿司匹林的反应类型分别为_______。 （4）写出D与甲醛在强酸作用下生成酚醛树脂的化学方程式：_______。 （5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种。 ①遇溶液显色 ②能发生银镜反应 写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：1：1的同分异构体的结构简式：_______。 （6）请设计出以阿司匹林()、乙二醇以及甲基丙烯酸()为原料制备长效缓释阿司匹林()的合成路线：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省邯郸市涉县第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 石油与煤化工产业依托资源禀赋和历史积淀，形成了以石油化工为主导、煤化工潜力待释放的产业格局。下列有关说法错误的是 A. 石油的裂解可得到乙烯、丙烯 B. 煤的干馏工艺中可获得氨水 C. 石油的主要成分包括烃和烃的含氧衍生物等 D. 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油裂解是在高温下将大分子烃分解为小分子烯烃（如乙烯、丙烯）的过程，A正确； B．煤的干馏是隔绝空气加强热的过程，煤中的氮元素会转化为氨气，氨气溶于水形成氨水，B正确； C．石油的主要成分是烃类，不含大量烃的含氧衍生物，如醇、醛等，含氧衍生物主要存在于煤或生物质中，C错误； D． 煤是由有机物（复杂高分子化合物）和少量无机物（如硅酸盐）组成的混合物，D正确； 故选C。 2. 42号元素钼(Mo)的基态原子价电子排布式为，下列说法错误的是 A. 钼(Mo)位于第五周期第VIB族 B. 的中子数与质子数之差为16 C. 与为同一种核素 D. 和的物理性质不完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．钼的原子序数为42，价电子排布为，最高能层序数为5，故位于第五周期；价电子总数为6，对应第族，A正确； B．的质量数为100，质子数为42，中子数=100-42=58，中子数与质子数之差=58-42=16，B正确； C．核素是指质子数和中子数都相同的原子核；和质子数相同(均为42)，但中子数不同(中子数为58，中子数为56)，属于不同核素，C错误； D．和为同位素，化学性质相似，但质量不同导致物理性质(如密度、扩散速率等)存在差异，因此物理性质不完全相同，D正确； 故选C。 3. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.0 g HF中含有的电子数为 B. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 C. 溶液中含有的的数目为 D. 晶体中含有的的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个HF分子中含有10个电子，常温常压下，2.0 g HF的物质的量为0.1 mol，含有的电子数为故A错误； B．未给出溶液的体积，无法计算数，故B错误； C．溶液中水解，其数目小于，故C错误； D．晶体中含有的的数目为，故D正确； 故答案为D。 4. 化合物M能发生如下转化，下列说法错误的是 A. M、N、L中所含官能团的名称分别为醛基；羧基、羟基；酯基 B. M、N、L分子中均含有1个手性碳原子 C. 1 mol M与足量新制充分反应，生成 D. 1 mol N与足量金属钠反应，生成标准状况下的体积为22.4 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．M含官能团醛基，N含官能团羧基、羟基，L含官能团酯基，A正确； B．M中不含手性碳原子，中均含有1个手性碳原子，如图所示：、(*表示手性碳原子)，B错误； C．1 mol M中含有2 mol醛基，故1 mol M与足量新制充分反应，生成，C正确； D．1 mol N中含有1 mol羧基和1 mol羟基，与足量金属钠反应生成，其在标准状况下的体积为，D正确； 故答案选B。 5. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点： 共价键强度： B 键角： 孤电子对与成键电子对的排斥作用： C 酸性： 键极性： D 乙烯发生加成反应比发生取代反应容易 碳原子间共价键的键能：键键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子晶体的沸点由分子间作用力决定，沸点高于是因为分子间存在氢键，分子间作用力远强于，与分子内共价键强度无关，A符合题意； B．中心N原子有1对孤电子对，中心O原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥作用越强，键角越小，因此键角，B不符合题意； C．甲基是给电子基团，中甲基会降低羧基中键的极性，H更难电离，因此酸性，键极性，C不符合题意； D．乙烯中碳碳双键含1个σ键和1个π键，σ键键能大于π键，π键更易断裂，而乙烯加成反应断π键，取代反应断σ键，D不符合题意； 答案选A。 6. 已知：①路径I与路径II为HCOOH在无催化剂和在催化剂作用下分解成CO和的能量变化曲线，如下图所示。②路径II中。 下列有关说法错误的是 A. HCOOH分解的总反应是放热反应 B. 在作用下HCOOH分解总反应的下降 C. HCOOH的分解速率：路径II>路径I；CO的最终产率：路径II=路径I D. 路径II中对应峰对应的物质结构为 【答案】B 【解析】 【详解】A．从题中图像可知HCOOH的能量大于CO和的总能量，所以HCOOH分解成CO和是放热反应，故A正确； B．催化剂不能改变反应的焓变，故B错误； C．加入催化剂，能降低反应的活化能，增大反应速率，催化剂不能使平衡移动，不能改变反应的最终产率，CO的最终产率相等，故C正确； D．结合已知路径II，得对应峰为过渡态I，其对应的物质结构为，故D正确； 故选B。 7. 完成下列实验所用仪器正确的是 选项 实验内容 仪器 A 量取10.00 mL KMnO4溶液 碱式滴定管 B 量取6.50 mL盐酸 酸式滴定管 C 量取8.50 mL氢氧化钠溶液 10 mL量筒 D 称取6.50 g氯化钠粉末 托盘天平 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶部分，应使用酸式滴定管，A错误； B．盐酸为酸性溶液，酸式滴定管可精确量取至0.01 mL，适合量取6.50 mL，B正确； C．10 mL量筒的最小刻度通常为0.1 mL，无法精确量取8.50 mL（需精确到0.01 mL），应使用滴定管，C错误； D．托盘天平的精度通常为0.1 g，无法精确称量6.50 g（需精确到0.01 g），应使用分析天平，D错误； 故答案选B。 8. 对于下列工业上处理过程中发生的化学反应，相应离子方程式表示错误的是 A. 用惰性电极电解NaBr溶液获得： B. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： C. 用FeS去除废水中的： D. 用绿矾()除去酸性废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式表示电解溶液生成的过程，在碱性条件下电解，溴离子在阳极被氧化为溴酸根，阴极水被还原为氢气，总反应电荷和原子守恒，符合工业制备原理，A正确； B．硫代硫酸钠脱氯反应中，氯气为氧化剂，应将硫代硫酸钠氧化为硫酸根，硫元素升至+6价，而非亚硫酸根，正确的离子方程式为：，B错误； C．该离子方程式表示沉淀转化反应，相同条件下PbS的溶度积小于FeS，可和FeS中的生成溶解度更小的PbS沉淀，符合除原理，C正确； D．该离子方程式表示酸性条件下亚铁离子还原重铬酸根的反应，电子转移、电荷及原子均守恒，是绿矾除的标准反应，D正确； 故选B。 9. 中国科学院福建物质结构研究所某团队将掺杂(晶胞结构为a)中获得空位有序型双钙钛矿纳米晶体(晶胞结构为b)，过程如图所示。 若a和b的晶胞参数均为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体类型属于离子晶体 B. 晶胞a中的配位数为8 C. 晶胞b中两个最近的的距离为 D. 若用放射性的替换图a中的，对其化学性质影响较大 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体是由、组成的离子晶体，A正确； B．晶胞a中以底面面心为例，其上、下层各有4个，则的配位数为8，B正确； C．晶胞b中两个最近的的距离为面对角线长的一半，为，C正确； D．和互为同位素，形成的化合物在物理性质上差异较大，化学性质基本相同，D错误； 故选D。 10. 工业用和在一定条件下合成乙烯：。在密闭的恒容容器中充入体积比为的和，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是 A. 为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温 B. 生成乙烯的速率：一定小于 C. 平衡常数： D. M点时的压强一定小于N点时的压强 【答案】D 【解析】 【详解】A．虽然降低温度平衡正向移动，平衡转化率增大，但若温度低于会使催化效率降低，反应速率减小，不利于提高单位时间内的产率，A错误； B．M点对应的催化效率较高，但温度较低，而N点对应的温度较高，但催化效率较低，所以可能大于，B错误； C．反应的焓变小于0，为放热反应，温度越低，平衡常数越大，所以，C错误； D．M点的平衡转化率高于N点，总反应为气体体积减小的反应，所以M点容器内气体的总物质的量较小，且M点温度较低，所以M点时的压强一定小于N点时的压强，D正确； 故选D。 11. 根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加5滴 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 减小生成物浓度，化学平衡正向移动 B 分别向固体中加入过量NaOH溶液，固体不溶解，固体溶解 金属性： C 将红热的木炭缓慢放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸反应产生 D 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在(橙色)(黄色)，加入氢氧化钠溶液后消耗，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，可以得出结论：减小生成物浓度，化学平衡正向移动，A正确； B．能溶于NaOH溶液，而则不能，说明是两性氢氧化物，因此碱性：，则金属性：，B正确； C．红热的木炭使周围温度升高，可能是硝酸自身分解产生红棕色的二氧化氮，也可能是红热的木炭与浓硝酸反应生成，C错误； D．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁离子没有与结合而与结合，说明结合的能力：，D正确； 故答案为：C。 12. 利用废料制备的工作原理如图，下列说法错误的是 A. 电极a为阳极 B. M膜为阴离子交换膜 C. X可以是硫酸溶液 D. 电解总反应的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【分析】酸性条件下三氧化二铈在阳极失去电子发生氧化反应生成铈离子和水，电极a为阳极、电极b为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，则X为硫酸溶液，铈离子通过阳离子交换膜由阳极室移向阴极室，电解的总反应的离子方程式为。 【详解】A．由题图可知，电极a发生的反应为，所以电极a为阳极，电极b为阴极，A正确； B．电解池内部，阳极室发生氧化反应，溶液中正电荷增加，为维持电荷平衡，阳离子需通过M膜向阴极室迁移，M膜为阳离子交换膜，B错误； C．酸性条件下三氧化二铈在阳极失去电子，发生氧化反应生成和水，阴极反应为，则X可以是硫酸溶液，C正确； D．结合阴、阳两极的电极反应式得出电解的总反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 13. 时，某实验小组人员用盐酸滴定溶液，如图为反应过程中微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线。若酸性，下列说法错误的是 A. ， B. 曲线②代表变化，曲线③代表变化，曲线④代表变化 C. 滴定过程中溶液中存在的关系： D. 其他实验条件不变时，若用同浓度溶液代替溶液，则A点将向上移动 【答案】D 【解析】 【分析】随着盐酸的不断滴加，溶液的pH逐渐减小，慢慢由碱性溶液变为酸性溶液，曲线①为pH变化曲线；盐酸滴入溶液，与反应生成，随着盐酸的滴加，逐渐转化为，浓度减小直至完全反应，继续滴加盐酸，与反应生成，同时，随着盐酸的滴加，溶液被稀释，物质的量浓度减小，所以，曲线②代表浓度变化，曲线③代表浓度变化，曲线④代表浓度变化； 【详解】A．盐酸和溶液浓度相等，由图像可知，初始溶液的体积是，A点时溶液中反应完全，，应加入10 mL盐酸，，B点时反应完全，，应加入20 mL盐酸，，A正确； B．由分析可知，向溶液中加入盐酸，先后发生反应：，随着盐酸的加入，的浓度一直减小，的浓度先增大后减小，则曲线②代表浓度变化，曲线③代表浓度变化，曲线④代表浓度变化，B正确； C．根据电解质溶液中的电荷守恒，滴定过程中溶液中存在，C正确； D．若用同浓度溶液代替溶液，A点得到溶液，已知酸性，则的水解程度大于，溶液的碱性弱于溶液，A点应下移，D错误； 故选D。 14. 常温下，向含和HCl的溶液中滴加NaF溶液，溶液中与关系如图所示。已知的溶解度大于。下列叙述正确的是 A. 代表pCa与pF的关系 B. (HF)的数量级为 C. 相对于，点溶液是过饱和溶液 D. 常温下，的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】根据题图像中和的斜率相等，斜率较小，且结合组成相似，可知表示pBa与pF关系的直线斜率和表示pCa与pF关系的直线斜率相等，故代表与pF的关系；又因为的溶解度大于，所以相同时即pF相同，越大，pX越小，即代表pCa与pF的关系，代表pBa与pF的关系。 【详解】A．由分析可知，代表pBa与pF的关系，A错误； B．利用题图中a点坐标数据计算可得，故的数量级为，B正确； C．是的沉淀溶解平衡曲线，而M点在上方，对于相同的pF，M点的pBa大于上的pBa，即小于饱和溶液中的，此时，故M点是的不饱和溶液，C错误； D．，，根据离子方程式得到，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于制备药物、食品添加剂等精细化工行业。实验室利用苯甲醛和乙酸酐在无水环境下合成肉桂酸的原理及部分试剂的物理性质如下。 名称 性状 相对密度 熔点 沸点 溶解度 苯甲醛 无色油状液体 1.044 -26 179 微溶于水 乙酸酐 无色透明液体 1.082 -73 140 与水缓慢反应生成乙酸 肉桂酸 白色晶体 1.248 135 300 难溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇 实验步骤如下。 ①在装置甲的仪器a中放入新蒸馏过的苯甲醛、新蒸馏过的乙酸酐以及研细的无水碳酸钾，回流30 min。 ②反应结束后稍冷，加入10 mL温水，改用装置乙利用水蒸气蒸馏出未反应完的苯甲醛。 ③将烧瓶冷却，加入氢氧化钾溶液溶解肉桂酸，加热煮沸后加入少量活性炭脱色，趁热抽滤。 ④将滤液冷却后，搅拌并用浓盐酸酸化，冷却后抽滤，洗涤沉淀，抽干获得粗产品1.5 g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，仪器b与仪器c不能互换的理由是_______。 （2）步骤①中加热方式可以采用_______；b的上口连接盛有固体的干燥管，目的是_______。 （3）装置乙中水蒸气发生器为_______(填“1”或“2”)，判断水蒸气蒸馏操作结束的实验现象为_______。 （4）步骤④中可采用_______洗涤沉淀，加入浓盐酸酸化的目的是_______。 （5）该实验中肉桂酸的产率约为_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 直形冷凝管结构简单、冷凝液可顺畅流出；球形冷凝管的球泡结构有助于冷凝液均匀滴落，回流效果好 （2） ①. 油浴加热 ②. 防止空气中的水蒸气进入反应体系 （3） ①. 1 ②. 冷凝管中流出的液体澄清透明，不再含有有机物的油滴 （4） ①. 冷水 ②. 将肉桂酸钾转化为肉桂酸 （5） 【解析】 【小问1详解】 仪器a为三颈烧瓶。仪器b与仪器c不能互换的理由是：直形冷凝管可使冷凝液可顺畅流出；球形冷凝管的球泡结构有助于冷凝液均匀滴落，回流效果更好； 【小问2详解】 步骤①中加热温度在，符合油浴加热的有效温度范围；b的上口连接盛有固体的干燥管，目的是防止空气中的水蒸气进入反应体系； 【小问3详解】 装置乙中的水蒸气产生装置为1。由于苯甲醛是无色油状液体，所以当冷凝管中流出的液体澄清透明，不再含有有机物的油滴，即可说明蒸馏完成； 【小问4详解】 肉桂酸难溶于冷水，步骤④中可采用冷水洗涤沉淀；加入浓盐酸酸化的目的是利用强酸制取弱酸，将肉桂酸钾转化为肉桂酸； 【小问5详解】 根据反应原理：，乙酸酐过量，肉桂酸的理论物质的量等于苯甲醛的物质的量，即为0.015 mol，肉桂酸的质量为，产率为。 16. 工业上用辉钼矿(含以及等)制取二硫化钼，其工艺流程如图所示： 已知：I.“焙烧”时，转化为；II.“氨浸”液的主要成分为；III.“沉淀”过程中①加入溶液，转化为；②加入盐酸，转化为沉淀与气体；IV.；。 （1）“碱浸”后，所得滤液1的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“氧化”是为了除去杂质，其反应的离子方程式为_______(已知中铜元素全部转化为)。 （3）“氨浸”过程需在左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是_____。 （4）理论上，“沉淀”过程中所得与的物质的量之比为_______。 （5）市售溶液中常混有可溶性硫酸盐杂质。 ①检验钠元素的方法是_______(填操作名称)。 ②需加固体除去(忽略溶液体积变化)。若溶液中，常温下，当开始沉淀时，的物质的量浓度为_______。 （6）高纯Mo可用于制造电池级电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：，该电池放电时正极反应为_______。 【答案】（1） （2） （3）高温使氨水分解，氨气挥发，反应难以实现 （4） （5） ①. 焰色试验 ②. （6） 【解析】 【分析】辉钼矿(含以及等)中在“碱浸”中只有能与浓NaOH溶液反应，因此得到滤液为溶液，“氧化”把转化为和S，“焙烧”时，转化为，“氨浸”液的主要成分为，“沉淀”过程中①加入溶液，转化为，②加入盐酸，转化为沉淀与气体，最后高温得到。 【小问1详解】 与浓NaOH溶液反应生成溶液，滤液1的主要成分是溶液。 【小问2详解】 与发生氧化还原反应生成和S，其离子方程式为。 【小问3详解】 高温会加剧氨水分解，使挥发，导致反应体系中氨的浓度迅速下降，反应难以实现。 【小问4详解】 “沉淀”过程中加入盐酸，反应的化学方程式为，与物质的量之比为1：1。 【小问5详解】 ①钠元素的焰色呈黄色，可以通过焰色试验检验钠元素。 ②常温下，当开始沉淀时，，。 【小问6详解】 根据电池的总反应可知该电池放电时正极反应为。 17. 中国碳达峰的目标时间是2030年前，碳中和的目标时间是2060年前。化工企业以为碳源，在催化剂作用下，用氢气还原。已知时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： I. II. 回答下列问题： （1）_______，_______(用含的代数式表示)。 （2）①若反应I的，则该反应若自发进行，温度应不超过_______(保留一位小数)。 ②反应I的反应历程如图所示： 图中反应的原子利用率达到的是_______(填字母)。 a.第一步 b.第二步 c.第三步 d.第四步 （3）对于反应I、II，下列操作能提高平衡转化率的是_______(填字母)。 A. 增加用量 B. 恒温恒压下通入稀有气体 C. 移除 D. 使用高效催化剂 （4）催化加氢制备甲醇，的平衡转化率和的选择性(S)随温度、压强变化如图所示，已知的选择性。 ①由图可知压强大小关系：_______(填“>”“<”或“=”)。 ②时体系发生的反应主要是_______(填“反应I”或“反应II”)；图中两点的反应速率_______(填“>”“<”或“=”)。 ③将和的混合气体通入反应器，在温度为、压强为的条件下进行反应，达到平衡状态时，的平衡转化率为_______(保留3位有效数字)；该温度下反应I的平衡常数_______(以分压表示，列出计算式)。 【答案】（1） ①. -91.1 ②. （2） ①. 277.8 ②. ab （3）AC （4） ①. > ②. 反应II ③. > ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 I. II. 根据盖斯定律，反应I减去反应II得到。 【小问2详解】 ①时，反应可以自发进行，。 ②第一步反应为，第二步反应为，两步反应均无副产物生成，原子利用率均为。第三、四步反应不是化合反应，原子利用率不为。 【小问3详解】 A．对于反应I和反应II，增加氢气的量，平衡均正向移动，可以提高二氧化碳的平衡转化率，A正确； B．恒温恒压下通入稀有气体，容积变大，反应I平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率降低，B错误； C．移除生成物，反应I和反应II平衡均正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，C正确； D．使用高效催化剂不能提高平衡转化率，D错误： 故答案选AC。 【小问4详解】 ①反应I为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故由题图可知。 ②时的选择性很小，此时以反应II为主；两点的温度相同，a点的压强更大，故反应速率。 ③由题图可知，达到平衡状态时，的平衡转化率为，甲醇的选择性为，可得，则，列“三段式”如下。 氢气的平衡转化率为。平衡时反应体系中气体的总物质的量为，，该温度下反应I的平衡常数。 18. 阿司匹林()为解热镇痛、非甾体抗炎药、抗血小板聚集药，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 已知：能使溴水褪色。回答下列问题： （1）阿司匹林中官能团的名称是_______。 （2）的结构简式为_______。 （3）由B生成C以及由F生成阿司匹林的反应类型分别为_______。 （4）写出D与甲醛在强酸作用下生成酚醛树脂的化学方程式：_______。 （5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种。 ①遇溶液显色 ②能发生银镜反应 写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：1：1的同分异构体的结构简式：_______。 （6）请设计出以阿司匹林()、乙二醇以及甲基丙烯酸()为原料制备长效缓释阿司匹林()的合成路线：_______。 【答案】（1）羧基、酯基 （2） （3）氧化反应、取代反应 （4） （5） ①. 9 ②. 或或 （6） 【解析】 【分析】A到B为取代反应，苯环上的H原子被异丙基取代，得到B，B到C为氧化反应，苯环上的异丙基被氧化为羧基得到C，C到D为脱羧羟基化反应，将-COOH还原为-OH，D到E为取代反应，苯酚中-OH的邻位-H被-COONa取代得到E，E到F为简单的酸化反应，酸化后得到，由此解题分析。 【小问1详解】 从阿司匹林的结构可知其官能团为羧基、酯基。 【小问2详解】 能使溴水褪色，可知为丙烯，其结构简式为。 【小问3详解】 B与反应生成C，甲基被氧化为羧基，该反应为氧化反应。F生成阿司匹林的化学方程式为，反应类型为取代反应。 【小问4详解】 苯酚与甲醛在强酸作用下发生缩聚反应生成酚醛树脂，其化学方程式为。 【小问5详解】 F为，F的同分异构体遇溶液显色，能发生银镜反应，其结构中苯环上可连接2个酚羟基和1个醛基，有6种结构；苯环上也可连接1个酚羟基和1个甲酸酯基，有3种结构；共有9种。其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：1：1的同分异构体的结构简式为或或。 【小问6详解】 由逆推法可知：可由发生加聚反应得到，由乙二醇、甲基丙烯酸()以及发生酯化反应得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $