河北省邯郸市涉县第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

邯郸市涉县一中高三十月月考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国文物具有鲜明的特征。制作下列文物的主要物质中，包含天然有机高分子材料的是 A．战国中山王铁足铜鼎 B．铜镀金珐琅葫芦式三星献寿转花钟 C．云雷纹石雕 D．狼毫制成的湖州“湖笔” A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示错误的是 A. N2的电子式： B. H2O的VSEPR模型： C. 结构示意图： D. 乙醇分子的空间填充模型： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L AlCl3溶液水解生成Al(OH)3胶粒的数目为 B. 的Na2S溶液中，含S微粒的总数目为 C. 3.9 g由Na2O2和Na2S组成的固体混合物中含有的数目为 D. 标准状况下，22.4 L Cl2与56 g Fe充分反应转移电子的数目为 4. 下列有关实验的离子方程式书写正确的是 A. 将少量H2S通入NaOH溶液中： B. 向蒸馏水中加入少量Na2O2： C. 向FeBr2溶液中充入少量Cl2： D. 向饱和Na2SO3溶液中加入足量稀硝酸： 5. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的的是 A．验证Na2O2与水反应放热 B．制备Cl2 C．制取并收集、检验NH3 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列叙述正确的是 A. 浓硫酸分别与Cu和C反应，浓硫酸作用完全相同 B. 加热条件下，Cu分别与S和Cl2反应，产物中金属元素价态相同 C. SO2分别通入品红和KMnO4溶液，溶液褪色原理不同 D. 醋酸和苯酚溶液中分别滴入NaHCO3溶液，产生相同的气体 7. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，其制备路线如图所示。 下列说法正确的是 A. X不能与溴水发生取代反应 B. Y的分子式为C9H8ClO2 C. 1 mol Y可与3 mol NaOH反应 D. 1 mol Z最多与4 mol H2发生加成反应 8. 铝掺杂的氮化钛比氮化钛耐磨性提升5倍以上，其立方晶胞结构如图所示，其中a、b原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)，晶胞参数为a nm。下列说法正确的是 A. 距离Al最近的N有8个 B. 该物质的化学式为AlTi3N4 C. Ti原子之间的最近距离为 D. c原子的分数坐标为(，1，) 9. W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，基态W原子核外电子占有3个能级，且各能级电子数相等，X的第一电离能高于同周期相邻元素，Y是短周期元素中金属性最强的元素，前四周期元素中，Z的基态原子未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X＞Y B. 简单氢化物的稳定性：X＜W C. W、X形成的化合物中含有离子键 D. W的最高价氧化物对应的水化物会导致酸雨的形成 10. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将PbO2投入稀H2SO4酸化的MnSO4溶液中，微热 溶液变成紫红色 PbO2将氧化为 B 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液 出现黄色沉淀(Ag3PO4) 发生了水解反应 C 用pH计分别测定等物质量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH pH(NaClO溶液)＞pH(CH3COONa溶液) 酸性：HClO＜CH3COOH D 向K2CrO4溶液中缓慢滴加稀硫酸 溶液由黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，反应平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 11. SiCl4可发生水解反应，机理如下： 下列说法错误是 A. SiCl4(H2O)中存在配位键 B. SiCl4和Si(OH)Cl3中的Si均为sp3杂化 C. SiCl4与足量乙醇反应也生成H4SiO4 D. Si-Cl键的键能比C-Cl键小，SiCl4比CCl4易水解 12. 高效净水剂高铁酸钾制备流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 可用热的Na2CO3溶液清洗铁屑表面的油污 B. 若铁屑足量，则“反应Ⅰ”生成FeCl2 C. “反应Ⅱ”的离子方程式： D. 该生产条件下的溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4 13. 用如图所示的新型电池处理含CN-的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法正确的是 A. a极电极反应式： B. 海水中的阳离子通过交换膜Ⅰ向左移动 C. a、b两极产生气体的物质的量之比为2：5 D. 若除去海水中58.5 g NaCl，理论上可将含有5.2 gCN-的废水完全处理 14. 常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(Na2A表示)溶液中通入HCl气体，溶液体积保持不变，测得与pOH[X为、、；]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线L2表示 B. C. 水的电离程度：a＞b＞c D. c点溶液中： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 次磷酸钠(NaH2PO2)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也可以用来制备一种优良化学镀剂Co(H2PO2)2(溶于水)。实验室用黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热，制备NaH2PO2同时生成PH3气体(剧毒)，实验装置如图所示(PH3与NaClO、NaOH混合溶液反应可生成NaH2PO2，夹持装置已省略)： 回答下列问题： （1）NaH2PO2中P的化合价为___________，属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （2）仪器a的名称为___________；装置B的作用为___________。 （3）装置C中发生反应生成NaH2PO2的化学方程式为___________。 （4）已知相关物质的溶解度如下表所示： 25℃ 100℃ NaCl 37 39 NaH2PO2 100 667 充分反应后，将a、C中溶液混合，再将混合液(含极少量NaOH)加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后___________(填操作名称)，得到主要含NaH2PO2的溶液，进一步处理得到粗产品。 （5）NaH2PO2粗产品纯度的测定： 取1.00 g NaH2PO2粗产品(测定过程中杂质不发生化学反应)配成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00 mL 0.100mol/L碘水，充分反应，然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL，有关反应的化学方程式为，，则产品纯度为___________(保留三位有效数字)。 16. 铜单质及其化合物应用广泛，处理废旧铜电路板、净化含铜污水意义重大。回答下列问题： Ⅰ．以废旧铜电路板为原料制备硫酸铜晶体的工艺流程如图1所示[]： （1）电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，发生反应的离子方程式是___________；浸取前将废旧铜电路板粉碎的目的是___________。 （2）“浸取”后得到的溶液中铜元素主要以形式存在，浸取时铜发生反应的离子方程式为___________。 （3）研究发现，加入H2O2后随温度升高，铜元素浸出率随温度变化的曲线如图2所示。温度高于85℃时，铜元素浸出率下降的可能原因是___________。 （4）由“操作2”分离出CuSO4溶液的具体操作是：将步骤ⅳ得到的浊液___________。 Ⅱ．常温下，某工厂排放水质情况及国家允许的污水排放标准如表所示。取5份等体积的该工厂废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如图3所示{，，反应的平衡常数，时沉淀完全}。 项目 废水水质 排放标准 pH 1.0 6～9 含量/() 72 ≤0.5 含量/() 2632 ≤15 （5）pH=11时，___________；结合资料解释实验结果图3中b到d段曲线所示的过程：___________。 17. CH4、CO2是常见的含碳化合物，在工业生产中有广泛应用。回答下列问题： （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： 若用CH4还原NO2生成4.48 L(标准状况)N2，整个过程中放出的热量为___________。 （2）天然气制氢气是工业制氢气的主要方法之一，其主要反应如下： ⅰ．； ⅱ．。在一定温度下，向恒容的密闭容器中通入a mol CH4和2a mol H2O发生反应，t min时反应达平衡。下列可判断体系达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. CO的体积分数不变 B. 容器内气体密度不变 C. D. 不再变化 （3）向恒容的密闭容器中充入CH4(g)和NO(g)，在不同温度下发生反应，CH4的浓度变化如图所示。T1___________(填“＞”或“＜”)T2，c点时二氧化碳的浓度为___________，a点正反应速率___________(填“大于”或“小于”)b点的逆反应速率。 （4）用煤化工生产中产生的CO2和H2制取CH3OH的反应为 。将CO2和H2按物质的量之比1：3通入某刚性密闭容器中，只发生反应，平衡状态时CH3OH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。 p1、p2、p3由大到小的顺序是___________。温度为、气体总压强为p3 MPa的条件下，反应达到平衡时H2的转化率为___________%(保留一位小数)，b点的平衡常数___________(结果保留2位有效数字；已知：混合气体中某组分的分压=总压×该组分的物质的量分数，即)。 （5）用CO2与H2制备CH3OH时有副产物CO生成。其他条件相同时，测得不同温度下CO2平衡转化率及含碳生成物的选择性数据如表，制备CH3OH的适宜温度为___________，250℃～270℃时，CO2平衡转化率降低的原因是___________(结合可逆反应方程式说明)。 T/℃ CO2的平衡转化率/% 选择性/% CO CH3OH 230 12.83 47.75 52.25 250 1763 36.22 63.77 270 15.96 59.78 40.22 18. 化合物G是合成用于治疗面部疮疹的药品泛昔洛韦的中间体，其合成路线如下： 已知：Bn-代表。回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，G分子中含氧官能团的名称为___________。 （2）D→E的化学方程式为___________，在图中用“*”标出化合物E()的手性碳原子___________。 （3）F的结构简式为___________，F→G的反应类型为___________。 （4）B的同系物结构简式为，根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ 消去反应 b 酸性KMnO4溶液 ___________ 氧化反应 （5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不包含立体异构)。 ①含有苯环且苯环上有三个取代基；②1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应。 邯郸市涉县一中高三十月月考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ＋1 ②. 正盐 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 安全瓶，防倒吸 （3） （4）趁热过滤 （5）63.4% 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 提高浸取速率和铜的浸取率 （2） （3）温度过高会导致H2O2分解及NH3挥发 （4）转移到分液漏斗中静置分层，打开活塞将CuSO4溶液由下口放出，关上活塞 （5） ①. 0.9 ②. b～c段，随着的增大，和结合生成NH3·H2O，增大，反应的平衡正向移动，溶液中浓度变大，铜元素含量上升，c～d段随着的进一步增大，的平衡逆向进行，溶液中浓度变小，铜元素含量下降 【17题答案】 【答案】（1）173.4 kJ （2）AD （3） ①. ＜ ②. 1.2 mol/L ③. 大于 （4） ①. ②. 33.3 ③. 0.058 （5） ①. 250 ℃ ②. 温度升高，逆向移动的程度大于正向移动的程度 【18题答案】 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 酯基、醚键 （2） ①. +→+HBr ②. （3） ① ②. 取代反应 （4） ①. NaOH醇溶液，加热 ②. -COOH （5）12 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $