精品解析：广东省六校2025-2026学年高二上学期联合学业质量检测化学试题

广东省六校2025-2026学年高二上学期联合学业质量检测化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O S Cu 64 一、选择题：本题共16小题，第小题，每小题2分；第小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产的主要材料为合金材料的是 A．广东剪纸 B．广州彩瓷 C．佛山香云纱 D．潮州斗锣 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 盖斯定律表明反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C. 加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小该化学反应的 D. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：将土豆切成土豆丝 增大反应物的接触面积，加快反应速率 B 工业合成氨中用铁触媒作催化剂 提高的平衡转化率 C 用饱和Na2CO3溶液浸泡重晶石 D 铵态氮肥在使用时应深施盖土 铵盐易分解 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关化学反应方向及其判据的说法错误的是 A. 在不同状态时的熵值：S<S B. 反应 能否自发进行与温度有关 C. 常温下，水电解生成氢气和氧气是自发反应 D. 常温下反应 能自发进行，该反应的 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，转移电子数为 C. 标准状况下，与NaOH溶液完全反应，则 D. 和充分反应后体系中分子数为 6. 在恒温恒容密闭容器中，当下列叙述中的哪一项不再变化时，表明反应已达到平衡 ①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④气体的总物质的量 ⑤ ⑥与的比值为2：1 ⑦单位时间内生成的同时生成 ⑧C的物质的量浓度不变 A. ②③⑦⑧ B. ①②④⑦ C. ①⑤⑥⑧ D. ①③⑦⑧ 7. 如图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤③中“升温”既可以加快反应速率，也可以增大化学平衡常数 C. 步骤④有利于提高原料的平衡转化率 D. 步骤⑤的目的是将未反应的和循环再利用，提高和的利用率 8. 某温度下，在一密闭容器中进行可逆反应：，下列叙述正确的是 A. 缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 平衡后加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大 D. 容器体积不变，充入He使压强增大，反应速率增大 9. 下列实验操作规范的是 A．验证： B．溶液pH的测定 C．用溶液滴定醋酸 D．蒸发结晶制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 10. 化学对人类的生产、生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A. 对醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 B. 相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的 C. 稀氨水加水稀释，的电离程度增大 D. 常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合后 11. 与ICl的反应分①②两步进行，其历程如图(图中两步的最高点分别为反应①和反应②的过渡态)，下列有关说法正确的是 A. 反应①过渡态比反应②过渡态稳定 B. 反应①决定了总反应速率 C. 反应过程中HI浓度不断增大 D. 该过程表示的总反应焓变： 12. 将2.6 mol A置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：①；②达到平衡时，，下列说法正确的是 A. 此温度下反应①的平衡常数的数值为0.4 B. 平衡时， C. 平衡时A的转化率为 D. 达到平衡时，B、C的浓度比为2：1 13. 肼又称联氨，化学式为，是一种无色的高度吸湿性的可燃液体，“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如图所示： 下列说法正确的是 A. 为离子化合物 B. 催化中心的被还原为，后又被氧化为 C. 将替换为，反应可得 D. 反应涉及键断裂和键生成 14. 室温下，向某弱酸HB溶液中滴加溶液，溶液中pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中： B. b点为中性点，而不是中和点，且 C. c点溶液中水的电离程度小于b点溶液中水的电离程度 D. d点溶液中： 15. 常温下亚硫酸溶液中含微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. b线表示的物质的量分数 B. 当pH为1时，没有 C. 常温下，亚硫酸的第二步电离常数为 D. 其他条件不变，亚硫酸溶液中水的电离程度随着pH的增大而减小 16. 清远市一中的化学兴趣小组，设想将燃料电池和电解池组合，利用和制备和，工作原理示意图如图所示。均为惰性电极，电解池中d上有可催化放电的纳米颗粒，固体氧化物电解质只允许在其中迁移。下面说法错误的是 A. a电极为负极，电极反应式为 B. d电极为阴极，电极反应式为 C. 固体氧化物中的迁移方向为 D. 燃料电池中，每消耗，在电解池中理论上产生的的体积为22.4 L(标准状况) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 化学是一门以实验为基础的学科。基于实验研究目标可分为定性实验、定量实验等。 中和反应反应热的测定是高中重要的定量实验。 某一实验小组通过以下实验，测定某些反应的热量变化，其数值可通过量热装置测定反应前后体系的温度变化，用公式计算获得。 （1）用盐酸和氢氧化钠进行反应，测定反应前后体系的温度分别为和，则所放出的热量为_______J(其中，和，忽略水以外各物质吸收的热量)。 （2）该实验小组做了四次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50 mL，并记录原始数据： 实验 序号 起始温度 终止温度 温度差平均值 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.1 25.1 25.1 28.3 3 25.1 25.1 25.1 28.5 4 26.9 27.1 27.0 31.1 表中的温度差平均值为_______。 （3）若改用溶液和溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。 滴定实验是高中另一重要的定量实验。 另一实验小组，用未知物质的量浓度的盐酸滴定浓度为标准溶液，以测定盐酸的浓度。滴定的主要步骤如下： a．取溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加滴甲基橙。 b．用未知物质的量浓度的盐酸进行滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸。 c．平行测定三次，消耗盐酸的体积数据如表所示： 实验序号 1 2 3 消耗盐酸溶液体积 25.00 25.05 24.95 d．数据处理。 （4）滴定终点的现象为_______，滴定过程中与盐酸分步反应的离子方程式依次为_______、_______，盐酸的浓度为_______。 （5）在滴定过程中，初始时平视读数，终点时俯视读数(其他操作均正确)，盐酸的物质的量浓度将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 以天青石矿(含以及少量及FeO等)为原料提取该矿物中的锶和镁的流程如图所示： 已知：①时，。 ②在以上即会失去结晶水生成二水氯化锶结晶。 ③可能用到的数据见下表： 开始沉淀pH 1.9 7.0 10.4 沉淀完全pH 3.2 9.0 12.4 回答下列问题： （1）镁位于元素周期表中_______。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有_______(填离子符号)，用NaOH调pH应该调节到_______范围。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_______(忽略溶液体积的变化)。 （4）已知：晶体易溶于水，难溶于乙醇。晶种是高纯度目标晶体，需在溶液达到“过饱和状态”后添加，加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，若要从溶液通过下列操作得到较大颗粒的高纯晶体，包含下列步骤中的某几项，按顺序填相应步骤的字母：溶液→______________→过滤→_______。 a．蒸发浓缩至有大量晶体析出 b．加入晶种 c．以上减压蒸发浓缩至饱和 d．以下减压蒸发浓缩至饱和 e．用乙醇润洗晶体 f．在真空烘箱中进行干燥 g。冷却结晶 （5）由制备无水的最优方法是_______(填标号)。 a．加热脱水 b．在HCl气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 19. 二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： 反应 反应II： 反应III： （1）写出和转化为和的热化学方程式：_______。 （2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。在温度下，6 mol CO和充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则内的平均反应速率_______；平衡常数、三者之间的大小关系为_______。 （3）将和放置在恒温恒压密闭容器中进行反应，若只发生反应II，达到平衡后，的浓度为，再往容器加入1 mol ，重新达到平衡后的浓度将_______(填“>”“=”或“＜”)。 （4）在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和，不同条件下发生反应I．实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①_______(填“＜”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则时，该反应的平衡常数_______，的转化率为_______(计算结果保留1位小数)。 20. 草酸()是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。已知：时，的电离常数：。 I．常温下，用标准溶液滴定溶液。滴定过程中溶液pH随加入NaOH标准溶液体积的变化曲线如图所示： （1）b点溶质的水解常数为_______。 （2）判断b点溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，并说明理由：_______。 （3）c点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 II．为处理实验后含草酸盐的有机废水，现利用微生物电池进行无害化处理，其装置如图甲所示，同时利用乙装置在铁上镀铜。 （4）N为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为_______。 （5）镀铜时，_______(填“X”或“Y”)与铁电极相连。 （6）若M极消耗，则铁电极增重_______溶液的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省六校2025-2026学年高二上学期联合学业质量检测化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O S Cu 64 一、选择题：本题共16小题，第小题，每小题2分；第小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产的主要材料为合金材料的是 A．广东剪纸 B．广州彩瓷 C．佛山香云纱 D．潮州斗锣 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．广东剪纸中纸的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，A错误； B．广州彩瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误； C．佛山香云纱是由蚕丝制成，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，C错误； D．潮州斗锣由青铜制成，青铜是铜的合金，属于合金材料，D正确； 故选D。 2. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 盖斯定律表明反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C. 加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小该化学反应的 D. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应热仅取决于反应的始态和终态，与反应路径无关，A正确； B．“木与木相摩则燃”描述摩擦生火后燃烧，燃烧的本质是木材中的化学能转化为热能的过程，B正确； C．催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，但是状态函数，只与始态和终态有关，催化剂只能降低反应活化能，无法降低，C错误； D．低温冷冻技术降低温度，可减缓生化反应速率，从而延缓小麦腐烂的速度，D正确； 故答案选C。 3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：将土豆切成土豆丝 增大反应物的接触面积，加快反应速率 B 工业合成氨中用铁触媒作催化剂 提高的平衡转化率 C 用饱和Na2CO3溶液浸泡重晶石 D 铵态氮肥在使用时应深施盖土 铵盐易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将土豆切成土豆丝，增大了反应物的接触面积，确实可以加快反应速率，A正确； B．催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，无法改变反应物的平衡转化率，B错误； C．用饱和碳酸钠溶液浸泡重晶石，是利用沉淀转化将难溶的​转化为可处理的​，给出的转化反应方程式正确，C正确； D．铵盐受热易分解，会释放氨气降低肥效，因此铵态氮肥深施盖土可以防止铵盐分解挥发，D正确； 故选B。 4. 下列有关化学反应方向及其判据的说法错误的是 A. 在不同状态时的熵值：S<S B. 反应 能否自发进行与温度有关 C. 常温下，水电解生成氢气和氧气是自发反应 D. 常温下反应 能自发进行，该反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一物质的气态熵值高于液态，因此S<S，A正确； B．该反应ΔH>0且ΔS>0，根据ΔG=ΔH−TΔS，高温下可能ΔG<0，故是否自发与温度有关，B正确； C．水电解生成氢气和氧气需要外界提供能量（如电解），常温下无法自发进行，C错误； D．反应生成固体，则该反应的ΔS<0，常温下自发则ΔG=ΔH−TΔS<0，因ΔS为负，必须ΔH<0才能满足，D正确； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，转移电子数为 C. 标准状况下，与NaOH溶液完全反应，则 D. 和充分反应后体系中分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COONa溶液中CH3COO-会发生水解（CH3COO-+ H2O ⇌ CH3COOH + OH-），导致其实际数目小于，A错误； B．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有比铜活泼的杂质（如Zn、Fe等），这些杂质优先溶解，因此阳极质量减少6.4 g不一定对应纯铜溶解，转移电子数不一定为，B错误； C．标准状况下2.24 L CO2的物质的量为0.1 mol，与NaOH溶液完全反应后，所有碳元素均以、或H2CO3形式存在，碳原子守恒，故，C正确； D．SO2与O2的反应为可逆反应（2SO2 + O2 ⇌ 2SO3），无法完全进行，充分反应后体系中存在未反应的SO2和O2，分子数大于，D错误； 故答案为：C。 6. 在恒温恒容密闭容器中，当下列叙述中的哪一项不再变化时，表明反应已达到平衡 ①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④气体的总物质的量 ⑤ ⑥与的比值为2：1 ⑦单位时间内生成的同时生成 ⑧C的物质的量浓度不变 A. ②③⑦⑧ B. ①②④⑦ C. ①⑤⑥⑧ D. ①③⑦⑧ 【答案】D 【解析】 【分析】反应前后气体总计量数之和均为3，因此气体总物质的量始终不变，结合恒温恒容条件逐一分析。 【详解】①根据，容器体积不变，反应正向进行时固体A转化为气体，气体总质量变化，因此密度不变时说明气体质量不变，反应达平衡，①正确； ②由，气体总物质的量始终不变，因此压强始终不变，不能说明平衡，②错误； ③根据，始终不变，随反应变化，因此不变时说明反应达平衡。③正确； ④反应前后气态物质的化学计量数之和相等，总物质的量始终不变，不能说明平衡，④错误； ⑤平衡时正逆速率比等于计量数比，即，⑤错误； ⑥无论是否平衡，反应速率比始终等于化学计量数比，始终不变，不能说明平衡，⑥错误； ⑦生成 对应消耗，逆反应生成，说明正逆反应速率相等，反应达平衡，⑦正确； ⑧C的物质的量浓度不变是平衡状态的直接标志，⑧正确； 综上，正确的是①③⑦⑧； 故选D。 7. 如图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤③中“升温”既可以加快反应速率，也可以增大化学平衡常数 C. 步骤④有利于提高原料的平衡转化率 D. 步骤⑤的目的是将未反应的和循环再利用，提高和的利用率 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成氨中，原料气含有的杂质(如硫化物等)会导致催化剂中毒，步骤①“净化”可除去杂质，防止催化剂中毒，A正确； B．升温能提高反应物分子的能量，加快反应速率，但该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，K值减小，B错误； C．步骤④液化分离，减小生成物浓度使平衡正向移动，提高原料的平衡转化率，C正确； D．步骤⑤将未反应的和重新返回反应系统，目的是循环再利用，D正确； 故选B。 8. 某温度下，在一密闭容器中进行可逆反应：，下列叙述正确的是 A. 缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 平衡后加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大 D. 容器体积不变，充入He使压强增大，反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．缩小容器体积，气体浓度增大，正反应速率和逆反应速率均增大，A错误； B．W为固体，加入固体不影响反应速率，B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，C正确； D．充入He，容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变，D错误； 故答案为：C。 9. 下列实验操作规范的是 A．验证： B．溶液pH的测定 C．用溶液滴定醋酸 D．蒸发结晶制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中先滴加过量溶液生成沉淀，此时完全沉淀，再滴加溶液，生成更难溶的(黄色沉淀)，证明的更小，即，操作和目的均正确，A正确； B．用pH试纸测定溶液pH时，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接插入溶液中，否则会污染溶液，B错误； C．标准液滴定(弱酸)，滴定终点溶质为，溶液显碱性，应选用酚酞(变色范围8.2～10.0)作指示剂，甲基橙(变色范围4.4)在酸性范围变色，无法准确指示终点，另外，盛装标准液应用碱式滴定管，图中为酸式滴定管，C错误； D．溶液中水解，直接蒸发结晶会使挥发，使得水解平衡正向移动，最终得到或，而非无水，D错误； 答案选A。 10. 化学对人类的生产、生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A. 对醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 B. 相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的 C. 稀氨水加水稀释，的电离程度增大 D. 常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合后 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，加水稀释时，浓度减小，但浓度因水的离子积不变而增大，A错误。 B．pH相同的盐酸和醋酸，浓度相同，但盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸总浓度更高，与足量锌反应时，醋酸能持续电离提供更多，生成量更多，B错误。 C．稀氨水是弱碱，加水稀释时，根据弱电解质稀释规律越稀越电离可知，电离程度增大，C正确。 D．醋酸是弱酸，时，醋酸浓度会远大于。是强碱，时的浓度刚好等于。两者等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，，D错误。 故选C。 11. 与ICl的反应分①②两步进行，其历程如图(图中两步的最高点分别为反应①和反应②的过渡态)，下列有关说法正确的是 A. 反应①过渡态比反应②过渡态稳定 B. 反应①决定了总反应速率 C. 反应过程中HI浓度不断增大 D. 该过程表示的总反应焓变： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①过渡态能量高于反应②过渡态，物质的能量越高越不稳定，A错误； B．由图可知，反应①活化能比反应②的大，反应比较慢，总反应速率由慢的基元反应决定，B正确； C．由于反应①比反应②慢，HI浓度先增大后减小，不会不断增大，C错误； D．该反应为放热反应，，D错误； 故答案为：B。 12. 将2.6 mol A置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：①；②达到平衡时，，下列说法正确的是 A. 此温度下反应①的平衡常数的数值为0.4 B. 平衡时， C. 平衡时A的转化率为 D. 达到平衡时，B、C的浓度比为2：1 【答案】A 【解析】 【分析】本题为串联气相可逆反应，容器容积固定为，初始投入，因此初始浓度，其余物质初始浓度为0。两步反应为： ①  ② 根据已知平衡、，结合计量关系推导各物质平衡浓度：仅由反应①生成且不参与反应②，因此反应①生成，根据①计量比可得：反应①消耗，生成。仅由反应②生成，平衡，根据②计量比可得：反应②消耗。最终平衡浓度： ，，，。 【详解】A．反应①的平衡常数表达式为：  代入平衡浓度计算得：，A正确； B．推导可得平衡，B错误； C．A的转化率：，C错误； D．平衡时，D错误； 故选A。 13. 肼又称联氨，化学式为，是一种无色的高度吸湿性的可燃液体，“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如图所示： 下列说法正确的是 A. 为离子化合物 B. 催化中心的被还原为，后又被氧化为 C. 将替换为，反应可得 D. 反应涉及键断裂和键生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图像可以看出，分子中的原子通过共价键连接，属于共价化合物而非离子化合物，A错误； B．从图像可以看出，催化中心的在第二步反应中失去电子，被氧化为，之后在第四步反应中得到电子，被还原为，B错误； C．结合图像可知，若将替换为，在反应过程中，中的N-O键断裂，生成和，与中的H反应生成HDO，同时被转化为，之后与反应生成，C正确； D．由图可知，该反应中涉及N-H、N-O键断裂和N-H、H-O键生成，但没有H-O键断裂，D错误； 故答案选C。 14. 室温下，向某弱酸HB溶液中滴加溶液，溶液中pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中： B. b点为中性点，而不是中和点，且 C. c点溶液中水的电离程度小于b点溶液中水的电离程度 D. d点溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知，向溶液中滴加溶液，a点时，的体积为10 mL，则此时的溶质为和，且两者的物质的量相等，溶液显酸性，故的电离能力强于的水解能力，，A正确； B．b点时，溶液显中性，，根据电荷守恒可知；而中和点的溶质为，溶液呈碱性，B正确； C．c点时，的体积为20 mL，溶质为，是强碱弱酸盐，对水的电离有促进作用，而b点的体积小于20 mL，溶质为和，对水的电离有抑制作用，所以c点溶液中水的电离程度大于b点溶液中水的电离程度，C错误； D．d点时，的体积为30 mL，此时的溶质为和，且物质的量之比为2：1，根据物料守恒，d点溶液中，D正确； 故选C。 15. 常温下亚硫酸溶液中含微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. b线表示的物质的量分数 B. 当pH为1时，没有 C. 常温下，亚硫酸的第二步电离常数为 D. 其他条件不变，亚硫酸溶液中水的电离程度随着pH的增大而减小 【答案】C 【解析】 【分析】​是二元弱酸，分步电离：、：pH越小，酸性越强，电离平衡逆向移动，的物质的量分数越大；pH越大，电离平衡正向移动，最终的物质的量分数越大。 结合图像变化可得：线：低pH下物质的量分数接近1，随pH升高逐渐降低，代表的物质的量分数；线：随pH升高先增大后减小，为中间产物的物质的量分数；线：随pH升高逐渐增大，高pH下接近1，代表的物质的量分数； 两个交点：时，时。 【详解】A．b线是中间产物​的物质的量分数，的物质的量分数由c线表示，A错误； B．由图像可知，时，​的物质的量分数极低，但不为0，仍有少量存在，B错误； C．亚硫酸第二步电离：，电离常数​；时，代入得，C正确； D．亚硫酸溶液中，酸电离出的会抑制水的电离，pH增大说明降低，对水的电离抑制作用减弱，水的电离程度随pH增大而增大，D错误； 故选C。 16. 清远市一中的化学兴趣小组，设想将燃料电池和电解池组合，利用和制备和，工作原理示意图如图所示。均为惰性电极，电解池中d上有可催化放电的纳米颗粒，固体氧化物电解质只允许在其中迁移。下面说法错误的是 A. a电极为负极，电极反应式为 B. d电极为阴极，电极反应式为 C. 固体氧化物中的迁移方向为 D. 燃料电池中，每消耗，在电解池中理论上产生的的体积为22.4 L(标准状况) 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃料电池中，b为正极，a为负极，失去电子生成，电极反应式为，A说法正确； B．电解池中d上有可催化放电生成元素化合价降低，被还原，则d为阴极，电极反应式为，B说法正确； C．电解池中阴离子移向阳极，固体氧化物中的迁移方向为，C说法正确； D．燃料电池中每消耗，转移1.5 mol电子，d上产生，标准状况下的体积为11.2 L，D说法错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 化学是一门以实验为基础的学科。基于实验研究目标可分为定性实验、定量实验等。 中和反应反应热的测定是高中重要的定量实验。 某一实验小组通过以下实验，测定某些反应的热量变化，其数值可通过量热装置测定反应前后体系的温度变化，用公式计算获得。 （1）用盐酸和氢氧化钠进行反应，测定反应前后体系的温度分别为和，则所放出的热量为_______J(其中，和，忽略水以外各物质吸收的热量)。 （2）该实验小组做了四次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50 mL，并记录原始数据： 实验 序号 起始温度 终止温度 温度差平均值 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.1 25.1 25.1 28.3 3 25.1 25.1 25.1 28.5 4 26.9 27.1 27.0 31.1 表中的温度差平均值为_______。 （3）若改用溶液和溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。 滴定实验是高中另一重要的定量实验。 另一实验小组，用未知物质的量浓度的盐酸滴定浓度为标准溶液，以测定盐酸的浓度。滴定的主要步骤如下： a．取溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加滴甲基橙。 b．用未知物质的量浓度的盐酸进行滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸。 c．平行测定三次，消耗盐酸的体积数据如表所示： 实验序号 1 2 3 消耗盐酸溶液体积 25.00 25.05 24.95 d．数据处理。 （4）滴定终点的现象为_______，滴定过程中与盐酸分步反应的离子方程式依次为_______、_______，盐酸的浓度为_______。 （5）在滴定过程中，初始时平视读数，终点时俯视读数(其他操作均正确)，盐酸的物质的量浓度将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）或 （2）3.3 （3）相等 （4） ①. 滴入最后半滴盐酸溶液，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟内溶液颜色不复原 ②. ③. ④. 0.2000 （5）偏大 【解析】 【小问1详解】 已知，，，，代入公式得： ； 【小问2详解】 先计算每组实验的温度差，再舍弃偏差过大的异常数据，最后求平均：实验1：，实验2：，实验3：，实验4：（偏差过大，舍去），平均温度差：； 【小问3详解】 中和热是生成1 mol水放出的热量，是定值，与反应生成水的总物质的量无关，因此中和热相等； 【小问4详解】 滴定终点现象：甲基橙在碱性溶液中为黄色，滴定终点为酸性，变为橙色，因此现象为：滴入最后半滴盐酸溶液，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟内溶液颜色不复原。碳酸钠与盐酸分步反应的离子方程式：第一步碳酸根结合氢离子生成碳酸氢根，第二步碳酸氢根结合氢离子生成二氧化碳和水： 、，盐酸浓度计算：平均消耗盐酸体积，，根据反应，，； 【小问5详解】 初始平视读数、终点俯视读数时，滴定管刻度"上小下大"，俯视会导致读取的消耗盐酸体积V(HCl)偏小，根据公式​，分母偏小，计算得到的浓度偏大。 18. 以天青石矿(含以及少量及FeO等)为原料提取该矿物中的锶和镁的流程如图所示： 已知：①时，。 ②在以上即会失去结晶水生成二水氯化锶结晶。 ③可能用到的数据见下表： 开始沉淀pH 1.9 7.0 10.4 沉淀完全pH 3.2 9.0 12.4 回答下列问题： （1）镁位于元素周期表中_______。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有_______(填离子符号)，用NaOH调pH应该调节到_______范围。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_______(忽略溶液体积的变化)。 （4）已知：晶体易溶于水，难溶于乙醇。晶种是高纯度目标晶体，需在溶液达到“过饱和状态”后添加，加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，若要从溶液通过下列操作得到较大颗粒的高纯晶体，包含下列步骤中的某几项，按顺序填相应步骤的字母：溶液→______________→过滤→_______。 a．蒸发浓缩至有大量晶体析出 b．加入晶种 c．以上减压蒸发浓缩至饱和 d．以下减压蒸发浓缩至饱和 e．用乙醇润洗晶体 f．在真空烘箱中进行干燥 g。冷却结晶 （5）由制备无水的最优方法是_______(填标号)。 a．加热脱水 b．在HCl气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 【答案】（1）第三周期第IIA族 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. d ②. g ③. e （5）a 【解析】 【分析】天青石矿主要成分为、​，含少量、​、。酸浸：加入稀和​，​将氧化为，​、、与反应溶解，难溶、​不溶，因此浸出渣1为和​，浸出液含、、等离子；盐浸：浸出渣1加入​溶液，转化为更难溶的​沉淀，进入溶液，得到溶液，浸出渣2为和​；调pH除杂：浸出液加调pH，沉淀得到滤渣，滤液为溶液，进一步制备金属镁。​溶液经过结晶得到目标产物。 【小问1详解】 镁为12号元素，电子层数为3，最外层电子数为2，因此位于第三周期第ⅡA族； 【小问2详解】 酸浸后，可溶的金属离子为（来自溶解）和（被氧化后溶解生成）；调pH的目的是使完全沉淀，而不沉淀，根据表格数据，沉淀完全的pH为3.2，开始沉淀的pH为10.4，因此pH范围为； 【小问3详解】 “盐浸”中转化为沉淀，离子方程式为； 计算： ，反应消耗，剩余，生成。 平衡时，因此； 【小问4详解】 已知在以上会失去结晶水，因此蒸发浓缩时温度必须控制在以下，先将溶液浓缩至饱和（步骤d）；达到过饱和后加入晶种（步骤b），然后缓慢冷却结晶（步骤g）得到大颗粒晶体；过滤后，由于难溶于乙醇，选择用乙醇润洗晶体（步骤e），最后干燥。 因此顺序为：​溶液过滤； 【小问5详解】 是强酸强碱盐，不发生水解，因此不需要气流抑制水解，直接加热脱水即可，故选。 19. 二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： 反应 反应II： 反应III： （1）写出和转化为和的热化学方程式：_______。 （2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。在温度下，6 mol CO和充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则内的平均反应速率_______；平衡常数、三者之间的大小关系为_______。 （3）将和放置在恒温恒压密闭容器中进行反应，若只发生反应II，达到平衡后，的浓度为，再往容器加入1 mol ，重新达到平衡后的浓度将_______(填“>”“=”或“＜”)。 （4）在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和，不同条件下发生反应I．实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①_______(填“＜”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则时，该反应的平衡常数_______，的转化率为_______(计算结果保留1位小数)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）= （4） ①. > ②. 16 ③. 66.7% 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知的，故该反应的热化学方程式为。 【小问2详解】 在温度下，6 mol CO和充入2 L的密闭容器中，即投料比为2，由图中数据得，该条件下CO的平衡转化率为60%，根据可得；该反应焓变小于零，所以温度升高反应逆向移动，CO平衡转化率降低，平衡常数减小，则T1<T2，且平衡常数只和温度有关，所以、三者之间的大小关系为。 【小问3详解】 由于是恒温恒压条件，该反应前后气体分子数不变，加入1 mol 后建立的新平衡与原平衡为等效平衡，各物质的浓度保持不变，所以重新达到平衡后的浓度仍等于。 【小问4详解】 ①该反应气体分子数减少，所以其他条件不变，增大压强平衡正向移动，甲醇物质的量增大，所以p1>p2； ②M点甲醇物质的量为0.25 mol，根据，可知CO剩余的物质的量n=0.5 mol -0.25 mol=0.25 mol，H2剩余的物质的量n= 0.75 mol -2×0.25 mol=0.25 mol，则反应平衡常数为，的转化率为。 20. 草酸()是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。已知：时，的电离常数：。 I．常温下，用标准溶液滴定溶液。滴定过程中溶液pH随加入NaOH标准溶液体积的变化曲线如图所示： （1）b点溶质的水解常数为_______。 （2）判断b点溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，并说明理由：_______。 （3）c点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 II．为处理实验后含草酸盐的有机废水，现利用微生物电池进行无害化处理，其装置如图甲所示，同时利用乙装置在铁上镀铜。 （4）N为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为_______。 （5）镀铜时，_______(填“X”或“Y”)与铁电极相连。 （6）若M极消耗，则铁电极增重_______溶液的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. 酸性 ②. 的电离常数大于其水解常数，因此电离程度大于其水解程度，溶液显酸性 （3） （4） ①. 正极 ②. （5）X （6） ①. 6.4 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 b点加入20.00 mL NaOH溶液，此时与NaOH按1：1反应，溶质为，的水解反应为+H2O+OH-，已知，水解常数Kh=； 【小问2详解】 b点溶液显酸性；b点的溶质为，同时存在电离和水解，电离：H++，，水解：+H2O+OH-，Kh=，因为Ka2>Kh，所以电离程度大于水解程度，溶液显酸性； 【小问3详解】 c点加入40.00 mLNaOH溶液，溶质为，分步水解，溶液显碱性，离子浓度顺序为； 【小问4详解】 甲为微生物燃料电池，O2在N极得电子，为正极；电极反应式为； 【小问5详解】 电镀铜时，铁为镀件，作阴极，需与电池负极相连，甲中X为电池负极； 【小问6详解】 M极消耗的是，反应物应为草酸根离子，故M极发生的反应式-2e-2CO2，0.1 mol转移电子0.2 mol，阴极反应：Cu2++2e-=Cu，生成Cu的物质的量：=0.1 mol，增重质量g；电解过程中，阳极的反应为Cu-2e-= Cu2+，阴极消耗的Cu2+的量和阳极生成的Cu2+的量相等，所以溶液的浓度不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $